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石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下5月测试
化学试题
（本卷共100分，时间75分钟。）
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．单质硅可用于制备计算机芯片
C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
2．化学与生活密切联系。下列叙述错误的是
A．活性铁粉作食品脱氧剂 B．活性炭作冰箱去味剂
C．石膏作豆腐凝固剂 D．白酒作水壶除垢剂
3．下列化学用语表示正确的是
A．纤维素的分子式：
B．CS2的球棍模型：
C．1，2-二溴乙烷的结构式：
D．甘氨酸的结构简式：
4．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅：
下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为
B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D．自然界中有游离态硅
5．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法正确的是
A．键的极性：T-Y＜T-X
B．离子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C．氢化物的还原性：Y＜X
D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜Y
6．富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，Se在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是
A．非金属性：S > Se > As
B．原子半径：Cl > Se
C．还原性：
D．酸性：
7．若在强热时分解的产物是、、X和，下列说法不正确的是
A．X可能是
B．分解反应配平之后的系数为6
C．被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1：2
D．生成1mol X，反应中转移电子2mol
8．“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是
A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化
B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化
C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化
D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化
9．氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是
A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性
B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．观察到红热的丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应
D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了
10．硫元素能形成多种含氧酸，如（结构简式为：）、、等。
下列有关说法不正确的是
A．推测的结构简式为：
B．溶液中通入气体能得到硫单质
C．可用浓硫酸干燥
D．可通过观察气泡产生的快慢判断稀与溶液反应进行的快慢
11．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将氧化为
B 向溶液中通入气体 产生白色沉淀 酸性：
C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 有白烟 可能是浓盐酸
D 将通入溶液中 产生白色沉淀 难溶于水
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
12．反应，经，的浓度减少。对此化学反应速
率的正确表示是
A. 用A表示的反应速率是
B. 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2
C. 在2min末的反应速率，用B表示是
D. 在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小
13．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
14．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（已知质子交换膜只允许通过）
A. 该制氢工艺中可以实现的连续高效转化
B. 该装置工作时，由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为
D.a极区需不断补充含和的溶液
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．完成下列问题。
（1）中科院的科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图。
①和HMCM-22在反应中的作用为____。
②写出X的所有同分异构体的结构简式____。
③关于X和Y的说法正确的是____（填字母）。
A．最简式相同
B．都易使酸性溶液褪色
C．都有种一氯代物
D．和互称同分异构体
（2）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。
①“立方烷”的分子式是 ；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是 。
②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是 。
16．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，、、三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）内气体的平均反应速率为 。
（3）时，的物质的量分数为 （结果保留一位小数）。
（4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是 （填字母）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中不变
c．容器中气体密度不变
d．
（5）容器中时的压强与起始时的压强之比为 。
17．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾。
资料：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，且可产生胶体；在碱性溶液中较稳定。
I.制备（夹持、加热等装置）
（1）装置C中装的仪器名称为____。
（2）写出A中产生氯气的化学方程式____。
（3）装置C中可制得溶液，发生的离子方程式为：____，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是____。
（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：____（答出一点即可）。
II.小组同学发现反应结束后装置A仍有大量和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应。为此设计实验进行探究：
【实验任务】探究离子浓度对氧化性的影响。
【提出猜想】猜想i：溶液中减小，的氧化性减弱。
猜想ii：溶液中增大，的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势（）是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，
将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。
实验 电极电势/V
① 20 20 0
② m n 10
③ 20 10 10
（5）根据实验①和②的结果，猜想i成立。补充数据：m = ，n = 。
（6）根据实验①和③的结果，猜想ii成立。判断依据是 （用电极电势关系表示）。
18．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是 。
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是 （填化学式），通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭 ，打开 （填、或）。
（3）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为： 。
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是 。
（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为 。
（6）若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明） 。
1．A
石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成，提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。
A．制取粗硅的反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故A错误；
B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确；
C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确；
D．，属于置换反应，故D正确；
故选A。
2．D
白酒的主要成分是乙醇，乙酸才可以除水垢，D项错误；
故选D。
3．A
A．纤维素水解后生成葡萄糖，它的链节的分子式为，所以纤维素分子式为，A正确；
B．二硫化碳的空间构型为直线形，的原子半径大于，B错误；
C．1，2-二溴乙烷的结构简式为，其结构式为（这里需要注意，原图片中的结构式可能需要更准确的LaTeX表示，不过根据提供的图片，这里按照示例处理，实际可能需要调整），C错误；
D．甘氨酸结构简式，D错误；
故选A。
4．C
A．步骤①高温下与反应生成而非，正确化学方程式为，A错误；
B．可逆反应要求在同一条件下正逆反应同时进行，步骤②反应温度为，步骤③反应温度为，反应条件不同，不互为可逆反应，B错误；
C．步骤①中元素化合价从价降低为价，每生成，得到电子，即反应转移电子，C正确；
D. 硅是亲氧元素，在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，没有游离态硅，D错误；
故选C。
5.A
T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，则T是H元素；W元素可形成硬度最大的单质，则W是C元素；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素，由于Y与X同主族，则Y是S元素，Z是17号Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
根据上述分析可知：T是H，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl元素。
A.T是H，X是O，Y是S，O、S两种元素分别与H形成共价键，元素的非金属性越强，其形成的共价键的极性就越强。元素的非金属性：O＞S，所以共价键的极性：H—S＜H—O，A正确；
B. 根据上述分析可知：X是O，Y是S，Z是Cl元素，它们形成的简单离子分别是O2-、S2-、Cl-。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径就越小，所以离子半径：，B错误；
C. 根据上述分析可知：X是O，Y是S，二者是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越弱，形成的简单氢化物的稳定性就越弱，还原性就越强。元素的非金属性：O＞S，所以氢化物的还原性：H2S＞H2O，C错误；
D. 根据上述分析可知：Y是S，Z是Cl元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞S，所以两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D错误；
故合理选项是A。
6.B
A. 同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，因此非金属性S＞Se＞As，A正确；
B. 同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径Se＞S＞Cl，B错误；
C. 元素非金属性越强，它所对应阴离子的还原性越弱，因此还原性Se2-＞S2-，C正确；
D. 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，因此酸性HClO4＞H2SeO4，D正确；
故选B。
7．D
生成1mol N2转移6mol电子，生成1mol SO2转移2mol电子，所以反应中，N2和SO2的系数比为1：3，则配平可得X为NH3，方程式为：
。
A. 经分析，X为NH3，A正确；
B. 配平后，H2O的系数为6，B正确；
C. 在反应中，6份NH4+中，有2份变为N2，有4份变为NH3，则被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1：2，C正确；
D. 根据化学方程式可知，转移6mol电子，生成4mol NH3，则生成1mol NH3，转移1.5mol电子，D错误；
故合理选项为D。
8．A
A．浓硫酸作为脱水剂会使蔗糖脱水碳化，而非仅酸化促进水解，正确方法应使用稀硫酸酸化水解，A错误；
B．稀硫酸酸化可提供H+，增强高锰酸钾的强氧化性，避免引入干扰离子（如Cl-），B正确；
C．CO2与漂白粉（Ca（ClO）2）反应生成HClO，后者氧化性更强，增强漂白能力，C正确；
D.检验需先用盐酸酸化以排除等干扰，若后续加BaCl2产生沉淀则证明存在，D正确；
故答案选A。
9．D
浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为2NO+O2=2NO2。
A．浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO，说明NH3具有还原性，故A正确；
B. 氨气与氧气在Pt作催化剂的条件下发生反应，反应方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B正确；
C. 若Pt丝始终保持红热，则证明氨气与氧气发生的反应为放热反应，故C正确；
D. 锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的一氧化氮又与瓶口的氧气发生了反应生成，故D错误；
故选D。
10.D
A. 中S为+4价，S原子与1个O原子形成双键，连接2个羟基，给出的结构符合其结构特点，A正确；
B. 具有氧化性，具有还原性，二者发生归中反应，可得到硫单质，B正确；
C. 浓硫酸中S为+6价，中S为+4价，二者价态相邻，无法发生氧化还原反应，且浓硫酸吸水性强，可干燥，C正确；
D. 稀与反应生成的易溶于水，反应初期生成的会溶解在溶液中，不会立刻逸出气泡，因此无法通过观察气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，D错误；
故选D。
11.D
A. 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，铁离子遇硫氰化钾溶液呈血红色，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故A正确；
B. 溶液中通入产生白色沉淀，应为硅酸，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故B正确；
C. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确；
D. 通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于水，故D错误；
答案选D。
12.B
A.A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；
B．同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，用B、C表示反应的速率，其比值是3：2，B项正确；
C．为平均反应速率，并非2min末的反应速率，C项错误；
D．根据题干信息，B为反应物，B的浓度逐渐减小，C为生成物，C的浓度逐渐增大，两者不可能同时减小，D项错误；
故选B。
13．A
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析；
A．；
B．； C．；
D．；
反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A；
故选A。
14．A
由图可知，左侧（b极）为正极，电极的反应为；右侧（a极）为负极，电极反应为，据此分析；
A．该制氢工艺中，a极区通过与反应，和可相互转化，实现的连续高效转化，A正确；
B．该装置工作时，由a极区流向b极区，B错误；
C．a极上有电子流出，发生氧化反应，所以a极上发生的电极反应为，C错误；
D．由图可知，a极区和可相互转化，故不需补充含和的溶液，D错误；
故选A。
15．（1） 催化作用 和 C
3
（1）①由图可知二氧化碳和氢气在催化条件下生成乙烯、丙烯，乙烯、
丙烯与氢气在HMCM-22催化条件下生成2-甲基丁烷、3-甲基戊烷等，可见在Na-和HMCM-22的表面将转化为烷烃，反应中Na-和HMCM-22起到催化剂的作用；
②根据图示可知：X是2-甲基丁烷，其所有的同分异构体结构简式为和；
③A.X、Y都属于烷烃，它们的分子式都符合通式，它们的最简式不相同，A错误；
B.X、Y都属于烷烃，物质性质稳定，不能与酸性溶液反应，因此不能使溶液褪色，B错误；
C. 根据物质结构简式可知：X、Y分子中都含有4种不同的H原子，因此二者都有4种一氯取代产物，C正确；
D.X分子式是，Y分子式是，可见X、Y两种物质的分子式不相同，因此二者不是同分异构体，D错误；
故合理选项是C；
（2）
①根据“立方烷”的结构，可知其分子式是；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体是苯乙烯，结构简式是；
②立方烷分子中只有一种位置的H原子，当其中一个位置的H原子被Cl原子取代后，另外的一个Cl原子与该位置的Cl原子的相对位置分别为：棱边上、面对角线、体对角线位置，两个Cl原子的相对位置共3种，故“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是3种。
16.(1)
（2）
(3)33.3%
(4)ab
(5)9:13
（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L - 0.2mol/L = 0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L - 0.3mol/L = 0.2mol/L，C的浓度增大，为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L = 3：1：2，
故反应方程式为：；
（2）0～t s内B气体物质的量浓度从0.5mol/L变为0.3mol/L，平均反应速率 = ；
（3）（t + 10）s时，平衡未移动，体系中c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.4mol/L，B的物质的量分数为 ；
（4）a．正反应是气体体积减小的反应，故容器中压强不变，说明达到平衡，a正确；
b．混合气体中c（A）保持不变，说明反应达到平衡，b正确；
c．反应前后气体质量不变，容器恒容，无论是否平衡，气体密度都不变，故气体密度不变不能说明反应到达平衡，c错误；
d．某时刻c（A）=c（B），并不能说明A、B浓度不变，无法说明反应到达平衡，d错误；
故选ab；
（5）起始时，c（A）=0.8mol/L，c（B）=0.5mol/L，（t + 10）s时，平衡体系，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.4mol/L，平衡时气体总浓度和起始时之比为9：13，容器体积恒定，容器中（t + 10）s时的压强与起始时的压强之比为9：13。
17．（1）三颈烧瓶
（2）
（3） 冰水浴
（4）还原产物 可与水形成 胶体，能吸附杂质
(5)10 20
（6）
A中产生 ，B除去氯气中的氯化氢，C中氯气和KOH溶液反应制备KClO溶液，用KClO将氢氧化铁氧化为 ，反应的离子方程式为：
，D用于吸收多余氯气。
（1）装置C中装 的仪器名称为三颈烧瓶。
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，
。
（3）装置C中氯气、氢氧化铁和氢氧化钾反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，离子方程式为：
。控制反应在进行，可采取的措施是将三颈烧瓶放在冰水浴中。
（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是还原产物可与水形成胶体，能吸附杂质。
（5）根据①和②的结果，猜想i成立，则实验①和②的唯一变量为氢离子浓度不同，要保证锰离子浓度相同，则，要保证溶液总体积相同，则。
（6）根据实验①和③的结果，猜想ii成立，对比实验①和③，实验①中更大，则的氧化性减弱，即其电极电势更小，即。
18.（1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
（2） 排出D中的空气 关闭 打开、
（3）
（4）向下调节量气管或及时关闭
(5)0.0720
（6） 有E装置中生成、硝酸时产生的约为，而试管中原有，二者之和小于，说明生成的同时有生成
验证与浓反应可能产生的实验过程，其原理为，先用打气球将整个装置中的、和除尽（用来吸收，浓硫酸用来吸收水蒸气，铜粉用来除去）。从A至E在反应之前都必须充满。浓与反应产生气体，再加满至D中的目的是将产生的全部挤入E中与水反应，产生的通过排水法量气，然后计算出铜和浓硝酸反应是否生成，据此解答。
（1）将铜粉分散在石棉绒中，增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A中氢氧化钠除二氧化碳、B中浓硫酸干燥气体、C中铜和氧气反应除去空气中的氧气，反应后，进入D中的气体主要成分是，通入氮气排出装置内的空气，防止被氧气氧化为干扰实验；进行此步操作时应关闭，打开、。
（3）D中一定发生铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式为
。
（4）若E中出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体进入E发生倒吸，或直接关闭K3，不让液体进入E装置。
（5），，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为。
（6）E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.072mol/L，，根据，E装置中生成100mL、硝酸（0.0072mol）时产生的NO约为，而试管中原有，二者之和小于139.00mL，说明生成的同时有NO生成。

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