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高一化学期中冲刺2
（时间：90分钟 满分：100分）
一．单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。石灰中的结构示意图为
B．“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中的属于离子化合物
C．“曾青得铁则化为铜”。这一过程中发生了氧化还原反应
D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。这一过程蒸发结晶出的NaCl电子式为
2．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Q位于第三周期第IA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：
D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
3．实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
D．用装置丁萃取获得的
4．设（正反应吸热）反应速率为，（正反应放热）反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和变化情况为（ ）
A．增大，减小
B．减小，增大
C．同时增大
D．同时减小
5．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应，能说明该反应一定达到平衡的是
A．
B．
C．容器内压强保持不变
D．
6．已知反应可设计成如图所示的原电池 。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是
A．电子流动方向从电解质溶液，形成闭合回路
B．正极的电极反应式为
C．2 mol 与1 mol 的总能量低于1 mol 与2 mol 的总能量
D．电池工作时，向 极移动
（25 - 26高二上·陕西西安·期中）
7．铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提
供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是
A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池
B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为
C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为：
D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本
（2025高二下·云南·学业考试）
8．下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是
A．b电极通入氧气作负极
B．该装置将化学能转化为电能
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置
（24-25高二上·山东济南·期末）
9．下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是
A．图①中在轮船外壳上镶嵌锌块， 可减缓船体的腐蚀速率
B．图②中往Fe电极区滴入2滴 ，不产生蓝色沉淀
C．图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀
D．图④的海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为
（24-25高二下·浙江·期中）
10．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过）。下列说法正确的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒
C．装置B中Y气体参与的电极反应为：
D.NaOH溶液的浓度：b% > a% > c%
二. 不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）
（24-25高二下·湖北宜昌·期中）
11. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH 电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大
B. 放电时，正极反应为
C. 放电时，阴离子移向复合石墨电极
D. 充电时，导线中每转移6mol电子，阳极室溶液质量减少28g
（24-25高二下·浙江衢州·期中）
12. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖燃烧热是，则
B. 一定条件下，将1mol SO 和0.5mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2kJ，则
C. 已知 ； ，则a > b
D. 若 ，则石墨比金刚石稳定
（24-25高二上·广西柳州·期中）
13. 一种NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
B．负极的电极反应式为
C．若产生，则通入的体积等于16.8L
D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
14．“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中（主要成分是）提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：，下列说法正确的是
A．步骤①的反应为，说明碳的非金属性比硅强
B．整个过程中只有可以循环利用
C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（24-25高一下·安徽阜阳·阶段练习）
15．下列图示与对应的叙述正确的是
A．图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值
B．图2所示曲线可表示碳酸氢钠与稀盐酸反应过程中的能量变化
C．图3所示反应的化学方程式可以表示为
D．图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大
三．填空题
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
（1）⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为 。
（2）元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为 ，生成的化合物的电子式为 。
（3）元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是 （填化学式）。
（4）⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 ；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。
（5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 （填字母）。
A．氢化物的溶解度：⑩>⑨
B．氢化物的酸性：⑩>⑨
C．与\ce{H_{2}}}化合的难易程度：⑩<⑨
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩>⑨
17．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验：
已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是 。
（2）步骤③的实验操作名称是 。
（3）写出步骤④反应的离子方程式 。
（4）操作⑤选用做萃取剂，原因是 （填序号）。
a. 不溶于水b. 的密度比水大
c. 在中比在水中溶解度更大d. 与碘水不反应
（5）从的溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下：
①的溶液加入少量溶液，写出反应的离子方程式 。
②操作1中应将含的碱溶液从仪器的 （填“上”或“下”）口倒入烧杯中。
③上层溶液（含、）中加入几滴的溶液并搅拌，溶液立即变为棕黄色，并析出碘晶体。
18. 完成下列各题：
（1）已知的燃烧热， ，则 （填“<”“>”或“=”）726.5。
（2）将和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料： ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为 。
（4）与在某催化剂的作用下反应如图所示：
化学键
键能 /（kJ·mol-1） 436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式： 。
19．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
（1）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为 。
②下列关于该电池的说法正确的是 。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48 L 被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol
（2）以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。
写出负极电极反应式 。
（3）一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是的KOH溶液。请写出负极的电极反应式 ；每消耗4.6 g乙醇转移的电子数为 。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为，该电池总反应的化学方程式是 。
（25-26高一上·河北保定·月考）
20．利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。
（1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其 （填“变快”“不变”或“变慢”，下同）；保持体积不变，充入，其 。
（2）已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式： 。
（3）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2 L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007
①表示变化曲线是 ，用表示0～2 min内平均速率 。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO和的转化率相等
C.CO和H2的体积分数保持不变
D. 混合气体的密度保持不变
E. 生成1 mol CO的同时有1 mol O-H键断裂
F.
（4）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。
①使用时，电池内部OH 向____（填“a”或“b”）极迁移。
②a极的电极反应式为____。
（5）①在W-Cu/Al O 的催化条件下，使用H 作为还原剂，可将水中的NO 转化为N 。该
反应机理如图所示，则还原等物质的量的CuO和NO 时，所消耗的H 的体积比为
____。
注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子
1．A
A．的结构示意图为，A错误；
B．是草木灰的成分，属于盐类，是离子化合物，B正确；
C．“曾青得铁则化为铜”。发生了Fe与硫酸铜溶液反应置换出铜，属于氧化还原反应，C正确；
D．NaCl是离子化合物，电子式为，D正确；
答案选A。
2．C
Y的化合价只有 -2价，则Y为O元素，X的半径比O原子的半径小且只有 +1价，则X为H元素，M的最高正价为 +7价，最低负价为 -1价，则M代表Cl元素，Z的半径小于Cl原子的半径，且最低负价为 -3价，最高正价为 +5价，则Z代表N元素，Q为 +1价，且Q的半径大于Cl原子的半径，但小于只有 +2价的R，故Q代表Na元素，R代表Ca元素。Q代表Na元素，Na位于第三周期第IA族，A正确；X、Y、Z三种元素分别为H、O、N，可以组成的化合物有、和，B正确；核外只有2个电子层，和核外均有3个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则、、的半径大小为，C错误；Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为和，都是强酸，D正确。
3．B
A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误；
B．海带灰的浸泡液应选过滤操作，仪器选择漏斗、玻璃棒、烧杯，且符合过滤要求，B项正确
C．制备用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，C项错误；
D．萃取应选择作萃取剂，不能选择与水互溶的乙醇，D项错误；
答案选B。
4．C
对任何反应来时，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率增大，所以当温度升高时，和变化情况为同时增大；
故答案选：C。
5.A
A. 即正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A正确；
B. 反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
C. 该反应前后气体系数之和相等，所以反应过程中气体的物质的量不变，容器容积固定，所以压强一直不变，故C错误；
D. 反应平衡时各物质的物质的量不再改变，但比值不一定等于计量数之比，且也不能说明物质的量不变，故D错误；
故答案为A。
6.D
因为转化为，所以电极为正极，电极为负极。
A. 电子沿导线移动，不能经过电解质溶液，A不正确；
B. 因为溶液呈碱性，所以正极反应式为，B不正确；
C. 原电池反应为放热反应，与的总能量高于与的总能量，C不正确；
D. 电池工作时，阴离子向负极移动，则向极移动，D正确；
故选D。
7.C
A. 铅酸蓄电池可充电，属于二次电池；氢氧燃料电池是燃料电池，反应物需不断从外界输入，不能通过充电恢复原反应物，不属于二次电池，A错误；
B. 氢氧燃料电池负极通入，在负极失电子；气体只有在标准状况下才一定为，题干未说明气体所处状况，不能推出电路中通过的电子数为，B错误；
C. 铅酸蓄电池放电时，正极为得电子，稀硫酸中的参与反应，正极电极反应为：，C正确；
D. 铅酸蓄电池中的稀硫酸不仅起导电作用，还参与电极反应生成，不能用稀盐酸代替；稀盐酸中的还可能引起副反应和腐蚀，D错误；
故选C。
8．A
氢氧燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入的一极为正极，据此分析解题。
A．由分析可知，b电极通入氧气，为原电池的正极，A错误；
B．该装置为原电池，将化学能转化为电能， B正确；
C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；
D．由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确；
故答案为A。
9．D
A．图①中轮船外壳上镶嵌锌块，构成原电池，锌为负极，轮船外壳为正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，A正确；
B．图②为原电池，Zn为负极，Fe为正极，Fe受到保护，则往Fe电极区滴入2滴，不会产生蓝色沉淀，B正确；
C．图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层，能避免金属与空气直接接触，可减缓金属腐蚀，C正确；
D．图④为外加电流的阴极保护法，海水中钢闸门被保护，不发生吸氧腐蚀，D错误；
故选D。
10．D
氯碱工业产生，与组成燃料电池为氯碱工业提供能量。可知X为，Y为。
A．装置A是电解池，装置B是燃料电池，A错误。
B．生成X的电极反应为：，电解池中生成X气体的电极材料可以是碳棒，但不能是铁棒，否则作为阳极的铁棒本身参与反应：，B错误。
C．燃料电池中Y气体参与的电极反应为：，应该是失去电子，而不是得到电子，C错误。
D．燃料电池中空气参与的电极反应为，有生成，且通过
阳离子交换膜向右移动，导致NaOH浓度增大，故b%>a%；燃料电池中Y气体参与的电极反应为，参与电极反应而消耗且通过阳离子交换膜向右移动，导致NaOH浓度减小，故a%>c%。综合上述两者，NaOH溶液的浓度：b%>a%>c%，D正确。
故选D。
11．CD
根据图示可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极失去电子生成，负极的电极反应式为，复合石墨是正极，发生还原反应，电极反应为，充电时，复合石墨是阳极，电极反应为，Zn是阴极，电极反应为，据此解题。
A．充电时，阴极的反应为，当转移2 mol电子时，生成4 mol ，有2 mol 透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液pH增大，A正确；
B．由分析可知，放电时正极反应为，B正确；
C．放电时Zn失电子，电极反应式为，溶液负电荷减少，阴离子移向Zn电极，C错误；
D．充电时，每生成3 mol Zn，转移6 mol电子，阳极生成1 mol氮气，同时会有6 mol 透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室质量增加，D错误；
故选CD。
12．AD
A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol葡萄糖燃烧的，0.5mol葡萄糖完全燃烧对应的焓变为，且产物符合燃烧热的要求，A正确；
B．与生成的反应为可逆反应，1mol 无法完全反应，故1mol 完全反应放出的热量应大于79.2kJ，则2mol 完全反应放出的热量应大于158.4kJ，所以该反应的，B错误；
C．碳完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成CO更多，放热反应焓变为负值，放出热量越多焓变越小，因此a\lt b，C错误；
D. ΔH>0说明石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D正确；
故答案选AD。
13．B
由图可知，通入一氧化氮的多孔石墨电极为负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为，通入氧气的多孔石墨电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为。
A．由分析可知，通入一氧化氮的多孔石墨电极为负极，通入氧气的多孔石墨电极为正极，则电池工作时，氢离子通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，故A错误；
B．由分析可知，通入一氧化氮的多孔石墨电极为负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为，故B正确；
C．缺标准状况下，无法计算产生1mol硝酸时，通入氧气的体积，故C错误；
D．原电池中电子从负极经导线流向正极，溶液不能传递电子，故D错误；
故选B。
14．D
石英砂主要成分为，与C在高温下反应生成粗Si，，粗Si与HCl在300℃反应生成粗，粗中含有少量的，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯在1100℃的条件下与反应生成纯Si，。
A．由反应可知，碳作还原剂，表现还原性，不是非金属性，A错误；
B．步骤②中反应为，步骤③中反应为，故和HCl均可循环利用，B错误；
C. 步骤③中反应为，中元素化合价由价上升至价，转化为，元素由价下降至价，转化为，既作氧化剂又作还原剂，中元素化合价由价上升至价，氢气作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；
D. 的元素显价，溶于水产生，三个键水解生成和，与中和生成和两种盐，反应的离子方程式为
，D正确；
故选D。
15.BC
A. 根据，阴影部分面积是正、逆反应速率的差值与时间的乘积，表示反应物浓度的净减少量（或生成物浓度的净增加量），不是正反应速率的改变值，A错误；
B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，图2曲线符合该能量变化规律，B正确；
C. 由图3可知，内，
，，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故三者计量数比为，且后各物质的量不再变化、均有剩余，说明为可逆反应，反应方程式可表示为，C正确；
D. 其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快，若镁条足量，浓度大的盐酸最终生成氢气体积更大，曲线反应速率更快、最终生成氢气体积更大，说明曲线的盐酸浓度比大，D错误；
故选BC。
16.（1）离子键
（2）
(3)HF
（4）
(5)CD
①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨
为S、⑩为Cl
（1）⑤为F、⑦为Mg形成的化合物为，其是由镁离子和氟离子通过离子键形成的离子化合物；
（2）
⑥为Na，元素④的简单氢化物为，二者发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：；生成的化合物是，其是离子化合物，电子式：；
（3）非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素②、③、④、⑤非金属性最强的是F，则热稳定性最强的是HF；
（4）⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为、，二者反应生成，离子方程式为；⑧的最高价氧化物对应水化物，⑨的最高价氧化物对应水化物为，二者反应的离子方程式为：；
（5）A．氢化物的溶解度是物理性质不能证明非金属性强弱，A不选；
B．氢化物不是最高价氧化物对应的水化物，酸性强弱不能证明非金属性强弱，B不选；
C．非金属性越强，与氢气化合越易，所以与化合的难易程度：⑩<⑨，说明非金属性⑩<⑨，C选；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以能证明非金属性⑩>⑨，D选；
故选CD。
17.（1）坩埚
（2）过滤
（3）
(4)acd
（5） 上
海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶
液，加入氧化剂氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的
四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此解答。
（1）固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯和
坩埚；
（2）由悬浊液得到溶液，应进行过滤；
（3）步骤④中选择的氧化剂溶液，反应的离子方程式为；
（4）操作⑤选用做萃取剂，这是因为不溶于水，与碘水也不反应，且在
中比在水中溶解度更大，与密度大小没有关系，故选acd；
（5）①的溶液加入少量溶液，反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反
应的离子方程式为；
②由于四氯化碳的密度大于水的密度，下层是有机层，则操作1中应将含的碱溶液从分
液漏斗的上口倒入烧杯中。
18．（1）＜
（2）
(3)98.0 kJ
（4）
（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，
完全燃烧生成的稳定氧化物是和，而反应
中生成的是，不是稳定的，所以该反应
放出的热量比燃烧热小，即。
（2）根据题意，反应物是、和，生成物是和，当有1 mol 参与反
应时释放出145.0 kJ热量，那么2 mol 参与反应时释放的热量为。
热化学方程式为：。
（3）在反应中，从0
价变为 + 3价，4 mol 参与反应时转移电子的物质的量为。
则每转移1 mol电子放出的热量为。
（4）由图可知，反应的反应物是和，生成物是和，化学方程式为。根据键能计算反应热反应物总键能 - 生成物总键能。反应物总键能：，生成物总键能：
，热化学方程式为：
。
19.（1） B
（2）
（3）
（4）
（1）①该装置为原电池，根据原电池总反应可知，A电极通入的转化为，N元素化合价由-3价升高为0价，失去电子，发生氧化反应，该电极为负极，电极反应式为；B电极为正极，电极反应式为。
②
A. 原电池电子从负极沿导线移向正极，即从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极，A错误；
B. 从电极反应式可知，A电极（负极）有消耗，而B电极（正极）有生成，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，可以使由B电极（正极）移向A电极（负极），B正确；
C. 根据总反应可知，反应有生成，电池工作一段时间，降低浓度，溶液的pH降低，C错误；
D. 未明确气体体积是否处于标准状况，物质的量不一定是，故转移电子物质的量不一定为，D错误；故选B。
（2）该装置为原电池，其中左侧通入转化为，该电极为负极，右侧通入发生还原反应，该电极为正极，负极电极反应式为。
（3）乙醇燃烧反应为，在使用的KOH溶液为电解
质溶液的乙醇燃料电池中，生成的与反应生成，故总反应为
，乙醇在负极发生氧化反应，转化为，负极电
极反应式为；乙醇的物质的量为
，根据电极反应可知，转移的电子数为。
（4）以和为电极，溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转
化为，化合价由降低为，则化合价升高，生成，根据得
失电子守恒和原子守恒配平该电池总反应的化学方程式是
。
20.（1） 不变 不变
（2）
（3）b AC
（4）a
(5)2:3
（1）固体的浓度视为定值，故增大的量，不影响反应速率，故不变；恒温
恒容下，通入不影响体系内物质的浓度，故反应速率不受影响，不变；
（2）已知甲醇的热值为，甲醇的物质的量为，则甲
醇完全燃烧释放的能量为，该反应的热化学方程式为
；
由甲醇的热值计算可知，甲醇燃烧生成和的热化学方程式为
；
（3）①由题意得，达平衡时，则
，表示变化的曲线是，表示变化的曲线
是；由题给数据计算，根据反应方程式
系数关系可知，；
②A．该反应体系中反应前后质量守恒，气体物质的量减少，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变可说明反应达到平衡状态，A正确；
B．该反应按照化学计量数比投料，无论是否达到平衡状态，CO和H2的转化率均相等，B错误；
C．该反应前后气体的总物质的量变化，CO和H2的体积分数保持不变可说明反应达到平衡状态，C正确；
D．该反应体系为恒容容器，反应前后质量守恒，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误；
E．每生成1 mol CO的同时有1 mol O－H键断裂，都是指逆反应方向，不能说明反应达到平衡状态，E错误；
F．反应达到平衡时，正逆速率相等，即有，F错误；
故答案选AC；
（4）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，原电池中阴离子移向负极，故电池内部OH－向a极迁移；
②a极为负极，负极的电极反应式为；
（5）氢气将CuO还原成Cu，该过程中存在计量关系：，氢气将还原成N2，存在如下计量关系：，故还原等物质的量的CuO和，消耗的氢气的物质的量之比为2：3，即体积之比为2：3。

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