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福建省宁德市2025-2026学年高一第二学期期中适应性练习化学试卷
一、单选题
1．科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是( )
A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体
B.“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素
C.“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
D.“天问一号”在火星大气中探测出的和化学性质相同
2．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A.溶液中含有个
B.中含有的质子数、中子数、电子数均为
C.标准状况下，甲烷()中含有共价键的数目为
D.常温常压下，22.4LCO、混合气体所含碳原子数等于
3．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是( )
A.图①：比较元素非金属性：Cl>I B.图②：萃取振荡
C.图③：蒸馏 D.图④：可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
4．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃状物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.与M同族的短周期元素最高价氧化物的所有原子满足8电子稳定结构
B.X、Y、Z的简单离子半径：
C.非金属性：
D.W与X只能形成一种化合物
5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A.工业制备粗硅：
B.高温下与反应：
C.向溶液中滴加稀盐酸：
D.向溶液中加入过量溶液：
6．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。
下列说法正确的是( )
A.操作Ⅰ为蒸馏
B.含碘废液中加入溶液的离子方程式为：
C.氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需
D.上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚
7．在101kPa和下，异构化反应过程的相对能量变化如图。下列说法正确的是( )
A.该异构化反应为吸热反应
B.HCN与HNC均为共价化合物，熔融状态下能导电
C.HNC比HCN更稳定
D.完全断裂1molHCN(g)的化学键，释放能量为
8．下列实验操作、现象及结论正确的是( )
实验操作及现象 结论
A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素
B 在烧杯中加入溶液和溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液。KSCN溶液变红，淀粉溶液显蓝色 存在可逆反应：
C 将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀 非金属性：
D 、溶液中分别通入氨气，均产生白色沉淀 比较镁、铝的金属性强弱
A.A B.B C.C D.D
9．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.气体层中的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子
B.液体层中电极表面发生的电极反应之一：
C.若导电基体上只有单原子铜，不能消除含氮污染物
D.以上原理说明电极材料聚集状态不影响电极反应的选择性
10．一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是固体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时刻时和CO的浓度如表所示。下列说法错误的是( )
时间/s 0 1 2 3 4
1.00 0.50 0.23 0.20 0.20
4.00 3.00 2.46 2.40 2.40
A.X的化学式为
B.0～1s内，
C.该回收原理利用了的还原性
D.该温度下，5min时，
二、填空题
11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。
(1)写出元素④和⑤组成原子个数比为1：1的化合物的电子式______________________。该化合物中含有的化学键类型为______________________。
(2)元素⑨原子最外层电子数是L层电子数的1/8，其核外电子总数为29，请画出该元素的原子结构示意图：______________________。
(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________________。
(4)写出一个能比较⑧和⑩非金属性强弱的离子方程式______________________。
(5)③和④分别与①形成的最简单化合物的沸点较高的是___________(填化学式)。
(6)元素 在元素周期表中的位置为______________________；推测 不可能具有的性质是___________(填写序号)。
a. 的单质在常温下可与氢气化合
b.元素 最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
c.室温下 的单质为固体
d. 的单质具有半导体性能
12．工业上用生产燃料甲醇()，反应方程式为。
(1)图1是表示一定温度下，与浓度的变化情况。0~10min，______________________。第时______________________第时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。若生成，则反应放出______________________能量。
(3)下列说法正确的是______________________。(填写序号，下同)。
a.图1中m点达到平衡状态
b.图2中可以判断催化剂不改变释放的能量
c.若反应生成，则释放的能量更少
d.恒压条件下充入或适当升温均可加快反应速率
(4)恒温恒容条件下能说明该反应已达化学平衡状态的是______________________。
a.容器中气体的密度不变
b.单位时间内消耗的同时生成
c.容器中气体的压强不变
d.容器中的物质的量浓度不变
(5)如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为。
a处通入的物质是___________(填“甲醇”或“氧气”)，正极电极反应式______________________。
三、实验题
13．实验室利用海带提取液(KI溶液)制备碘酸钾()并探究碘的回收及碘含量测定。
已知：①能在碱性条件下氧化KI制得。
②为白色粉末状结晶，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇，其水溶液呈中性。
Ⅰ.碘酸钾的制备
先采用如图所示装置制取溶液，后经一系列操作制得碘酸钾产品。
(1)仪器a的名称______________________。
(2)装置B中所盛装的试剂是______________________，长玻璃管b的作用是______________________。
(3)C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为______________________。
(4)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________(填序号)。
a.为加快过滤速度，需用玻璃棒不断搅拌
b.产品可用蒸馏水而不用乙醇洗涤
c.干燥时低温烘干比高温烘干效果更好
Ⅱ.碘的回收
(5)若操作过程中产生废液(含)，要回收碘，可用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应，再进行后期处理。控制在较低温度下进行的原因是______________________。
Ⅲ.碘含量的测定
(6)250mL海带提取液(含KI)需消耗0.1mol/L的溶液25mL。则海带提取液中KI的物质的量浓度______________________。
四、填空题
14．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用akg固体废料“赤泥”(含、、、、、等)生产，同时回收的工艺流程如图。
已知：①难溶于盐酸。
②钪与铝性质相似。
③常温下，阳离子以氢氧化物沉淀时溶液的如下表所示。
阳离子
开始沉淀pH 2.3 4.4 8.2
完全沉淀pH 3.3 5.3 10.1
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施为___________(填写一点即可)；滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”步骤中需保持温度为45℃，不宜过高的原因______________________。
(3)加入氨水调节溶液pH的区间是______________________。
(4)“沉锰”步骤中转化为的离子方程式______________________。
(5)Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间为___________h，LiF添加量为___________%。
(6)流程中所得产品的质量为，则废料“赤泥”中含钪元素的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。若继续向产品中加入过量焦炭与适量的氯气高温反应可制得，则该反应的化学方程式______________________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.氙属于0族元素，是稀有气体的一种，A正确；
B.是质子数为6、中子数为8的碳原子，属于碳元素的一种核素，B正确；
C.太阳能电池板的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；
D.和的分子结构相同，同位素化学性质几乎无差异，因此二者化学性质相同，D正确；
故选C。
2．答案：C
解析：A.只给出NaCl溶液的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误；
B.未给出的物质的量，无法计算其含有的质子数、中子数、电子数，B错误；
C.16g甲烷的物质的量为，1个分子含4个C-H共价键，故1mol甲烷含共价键数目为，C正确；
D.常温常压下气体摩尔体积大于，22.4LCO和混合气体的物质的量小于1mol，所含碳原子数小于，D错误；
故选C。
3．答案：A
解析：A.浓盐酸与高锰酸钾反应得到，与湿润的KI反应生成，遇淀粉变蓝色，多余的被NaOH溶液吸收，可以证明Cl的非金属性大于I，A正确；
B.萃取振荡时要一手按着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行振荡，B错误；
C.蒸馏时温度计用来测蒸气的温度，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；
D.陶瓷坩埚含二氧化硅，NaOH与在加热条件下反应，不能用陶瓷坩埚灼烧NaOH，D错误；
答案选A。
4．答案：D
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W、X、Y分属不同周期，故W为第一周期的，X为第二周期元素，Y为第三周期元素；Y、Z、M为同周期相邻元素，最外层电子数之和为9，设Y最外层电子数为a，则，得，故Y为Mg、Z为Al、M为Si；X最外层电子数是Z的2倍，即最外层6个电子，故X为O；
A.与M（Si）同族的短周期元素为C，其最高价氧化物为，中C和O原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B.X、Y、Z的简单离子分别为、、，三者核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径，B正确；
C.X为O，M为Si，O得电子能力强于Si，故非金属性，C正确；
D.W为H，X为O，二者可形成、两种化合物，不是只能形成一种，D错误；
答案选D。
5．答案：D
解析：A.工业制备粗硅时，高温下C还原生成，正确反应为，A错误；
B.高温下Fe与水蒸气反应生成，正确反应为，B错误；
C.是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为离子，正确离子方程式为，C错误；
D.向溶液中加入过量溶液，最终转化为四羟基合铝酸根，离子方程式书写符合反应规律、配平正确，D正确；
故选D。
6．答案：B
解析：根据题意可知，加入亚硫酸钠溶液，作用是作还原剂将碘还原成碘离子。含碘废液中除了水之外，还有，而与水溶液分层，则操作I为分液，分液之后得到和含碘离子的溶液，物质X为，含碘离子的溶液加氧化剂可生成碘单质，经过滤等一系列操作可得纯净的。
A.与水不互溶，分层，操作I为分液，不是蒸馏，A错误；
B.氧化，自身被还原为，配平后离子方程式为：，B正确；
C.氧化碘离子时，作氧化剂(还原产物为)得电子，作氧化剂(还原产物为水)也得电子，氧化相同物质的量的，消耗，C错误；
D.流程中不需要灼烧固体操作，不需要坩埚，D错误；
故选B。
7．答案：A
解析：A.由图可知，生成物的相对能量高于反应物，反应的，属于吸热反应，A正确；
B.和都是共价化合物，熔融状态下不发生电离，没有自由移动的离子，不能导电，B错误；
C.物质能量越低越稳定，能量高于，因此更稳定，C错误；
D.断裂化学键需要吸收能量，且是该反应的活化能，不是完全断裂化学键的能量，D错误；
故选A。
8．答案：B
解析：A.玻璃棒中含有钠元素（硅酸钠），灼烧时火焰也会呈黄色，会干扰待测液中钠元素的检验，焰色试验应使用铂丝或无锈铁丝，A错误；
B.等物质的量的和若完全反应，反应后体系中无剩余，实验中KSCN溶液变红证明有剩余，淀粉变蓝证明有生成，说明反应未进行完全，存在可逆反应，B正确；
C.比较非金属性需根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是Cl的最高价含氧酸，也不是S的最高价含氧酸，无法通过该实验比较Cl、S、Si的非金属性，C错误；
D.不溶于弱碱氨水，因此、溶液中通入氨气均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：根据图示可知，硝酸根在铜表面得电子生成；硝酸根在不同的聚集状态下，生成的物质不相同。
A.表面还原生成和，反应为。中N为价，生成时，2个N共得到电子，转移电子数为，A正确；
B.酸性条件下，Cu表面得电子生成，N从价降为价，配平后电极反应为，B正确；
C.若导电基体只有单原子铜，仅能将还原为污染物，没有Pt进一步转化为无害的，因此不能消除含氮污染物，C正确；
D.不同聚集状态的Pt反应产物不同：单原子Pt将转化为，Pt颗粒将转化为，说明Pt的聚集状态会影响电极反应的选择性，D错误；
故选D。
10．答案：C
解析：A.该反应是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是，A正确；
B.0～1s内，，，B正确；
C.在该反应中，S元素的化合价降低，作氧化剂，利用的是的氧化性，C错误；
D.由表中数据可知，3min时该反应处于平衡状态，平衡时各物质的浓度不变，故该温度下，5min时，，D正确；
故选C。
11．答案：(1)；离子键和共价键(非极性共价键)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)第五周期第ⅥA族；ab
解析：根据各元素在元素周期表中的位置信息可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Cu、⑩是Br、 是Te。
（1）Na和O按1:1形成化合物为过氧化钠，属于离子化合物，钠离子与过氧根间形成离子键，过氧根离子内两个O之间形成非极性共价键，其电子式为：。
（2）铜的质子数是29，根据信息可知，最外层电子数是1，核外电子层从内到外电子数分别为2、8、18、1，原子结构示意图为：。
（3）Na最高价氧化物水化物为NaOH，Al最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，二者反应生成四羟基合铝酸钠，。
（4）非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的单质，该反应证明Cl非金属性强于Br，。
（5）二者最简单氢化物为和，水分子间氢键比氨分子更强，且常温下为液态，为气态，故沸点更高。
（6）Te位于第五周期第ⅥA族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱：
a.Te非金属性很弱，常温下不能和氢气化合，a不可能；
b.非金属性Tec.同主族从上到下单质由气态变为固态，常温下Te单质是固体，c可能；
d.Te位于金属与非金属分界线附近，具有半导体性能，d可能；
故选ab。
12．答案：(1)0.15；>
(2)182
(3)b
(4)cd
(5)甲醇；
解析：（1）0~10min内，，，根据反应计量关系。10min时反应达到平衡，平衡时；6min时反应未达平衡，反应正向进行，正反应速率大于平衡时的正反应速率，因此，第6min时的大于第10min时的。
（2）由图2得：正反应活化能为，逆反应活化能为，，即生成气态甲醇放出能量。气态甲醇物质的量为，总放热量为。
（3）a.m点后浓度仍在变化，未达到平衡状态，a错误；
b.催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，不改变反应释放的总能量，b正确；
c.液态甲醇能量低于气态甲醇，生成液态甲醇时释放的能量更多，c错误；
d.恒压充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，d错误；
故选b。
（4）a.所有物质均为气体，总质量不变，恒容体积不变，气体密度始终不变，不能判断平衡，a错误；
b.消耗、生成都属于正反应，不能说明正逆速率相等，b错误；
c.该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，c正确；
d.反应物浓度不变是化学平衡的直接标志，d正确；
故选cd。
（5）电子从负极流出，a极为负极，燃料电池负极通入燃料甲醇；该电池为酸性介质，正极得电子，与结合生成水，电极反应为。
13．答案：(1)圆底烧瓶
(2)饱和氯化钠溶液；平衡压强、防止堵塞(或其他合理答案)
(3)
(4)c
(5)防止升华(防止进一步被氧化或使氯气在溶液中有较大的溶解度）
(6)0.01
解析：A装置中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，故氯气中混有氯化氢气体，B装置中用饱和食盐水将氯气中混有的氯化氢气体除去；将氯气通入C装置中，氯气与氢氧化钾、碘化钾的混合溶液反应制碘酸钾；D装置中用氢氧化钠溶液对多余的氯气进行处理，防止污染空气。
（1）A中反应容器a为圆底烧瓶。
（2）A中制得的氯气混有HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl；长玻璃管b连通大气，装置堵塞时管内液面上升，可平衡压强、指示堵塞，防止压强过大发生危险。
（3）碱性条件下氯气氧化KI生成，I从-1价升为+5价，Cl从0价降为-1价，根据电子转移守恒，配平方程式为：。
（4）a.过滤时搅拌会戳破滤纸，不能搅拌，a错误；
b.易溶于水，用蒸馏水洗涤会造成产品损失，应该选择乙醇洗涤，b错误；
c.在开始分解，低温烘干可避免温度过高导致分解，效果更好，c正确；
故选c。
（5）碘单质易升华，温度升高会使碘升华损失，同时氯气溶解度随温度升高而降低，低温可提高氯气的溶解度，减少碘单质的损失。
（6）反应为，，海带提取液体积为，因此。
14．答案：(1)粉碎“赤泥”、适当增大盐酸的浓度(或其他合理答案)；、
(2)防止分解
(3)(、3.3~4.4或)
(4)
(5)2.5到3范围内均可；7到8范围内均可
(6)；
解析：“赤泥”用盐酸酸浸时，难溶于盐酸，与盐酸反应生成，过滤的滤渣主要成分为；加入双氧水氧化亚铁离子为，加入氨水调节pH，沉淀；随后加入通入空气，氧化锰离子进行沉锰；加入草酸得到草酸钪晶体，最后在空气中加热生成。
（1）提高酸浸速率的常见方法为增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等。不与盐酸反应，已知难溶于盐酸，因此酸浸后二者为滤渣I。
（2）氧化步骤的氧化剂为，热稳定性差，温度过高易分解失效。
（3）调节pH的目的是使完全沉淀除去，同时让留在溶液中，因此pH需要满足：大于等于完全沉淀的pH=3.3，小于开始沉淀的pH=4.4。
（4）沉锰时，在碱性条件下，空气中的将氧化为，。
（5）由图1可知，溶解时间达到后，溶解度不再增加，选择可节约时间成本；由图2可知，LiF添加量为8%时，溶解度达到最大，因此选择。
（6）Sc的相对原子质量为45，的摩尔质量为，中Sc的质量为，因此赤泥中钪的质量分数为；焦炭过量时，C被氧化为CO，方程式为：。

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