资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
【试题猜想】2026年中考考前最后一卷（广东卷）-化学
第I卷（选择题）
（本试卷共21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷-选择题（共45分）
一、单选题（本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是
A．冷水浸泡 B．武火煮沸
C．过滤药液 D．静置降温
2．下列物质的分类正确的是
A．化合物：浓盐酸 B．有机物：淀粉
C．碱：纯碱 D．单质：稀有气体
3．下列化学用语正确的是
A．氩气：Ar2 B．硝酸根离子： C．三个铝原子：3Al D．氧化铁：FeO
4．我国化工工业的先驱范旭东先生在化学上的主要成就是
A．制出氯化钠含量超过90%的精盐 B．联合法制得纯碱
C．人工制得化肥尿素 D．主持测定相对原子质量
5．绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是
A．雨水收集，处理灌溉 B．屋顶盖太阳能板，提供热水
C．厨余堆肥，种植花圃 D．提供一次性用品，清理方便
6．火镰是一种历史悠久的取火工具，其主体由铁制成，形似镰刀。使用时，火镰与火石摩擦产生火花，引燃火绒。下列说法不正确的是
A．火绒是可燃物
B．真空环境下火镰无法引燃火绒
C．火花引燃火绒时，提高了火绒的着火点
D．人们可以利用燃烧反应获取能量
7．剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是
A．芳樟醇属于氧化物
B．芳樟醇中含有氧元素
C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为
D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
8．废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用明矾净化河水可以得到纯水
B．30℃时，的溶解度为40.4
C．60℃时，水中加入，溶解后得到溶液
D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变
9．在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为。下列相关说法不正确的是
A．X在常温常压下是气体
B．X的大量排放会形成酸雨
C．反应前后氧元素化合价发生改变
D．反应后固体的质量增加
10．下列关于制取O2及O2的性质实验涉及的实验装置及操作错误的是
A．检查装置气密性
B．装试剂并固定试管
C．收集O2
D．硫燃烧
11．溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法
D．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙
12．下列关于水的说法正确的是
A．过滤可以除去水中的色素和异味 B．活性炭可以降低水的硬度
C．用水可以区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体 D．水灭火是降低了可燃物的着火点
13．小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为
B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
14．如表实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液
B 鉴别、固体 取样，分别加入足量水
C 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 除去溶液中的 加入适量的溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
15．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
第II卷 非选择题（共55分）
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。）
二、填空题
16．化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。
(1)《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。
(2)保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明___________(填化学式)是铁生锈的条件之一、
(3)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。
(4)在人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，下列属于微量元素的是___________(填字母序号)。
A．碳元素 B．氧元素 C．钙元素 D．碘元素
(5)化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。“天宫种菜”所用营养液含有的下列物质中属于复合肥的是___________(填字母序号)。
A．KCl B． C． D．
(6)铁板豆腐是一道经典的美食。豆腐中营养素含量最高的是___________(填“蛋白质”或“油脂”或“维生素”)。
(7)国产大飞机的C919使用的是铝锂合金，是21世纪航空工业理想的轻质高强结构材料。铝锂合金属于___________(填“合成”或“金属”)材料。
17．纳米海绵
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。依据科普内容回答下列问题。
(1)纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛（HCHO）为原料制得的高分子物质，已知甲醛在空气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______，纳米海绵具有______的结构特性，适用解决石油泄露所造成的污染。
(2)由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的______（填“强”或“弱”）。
(3)已知中氯元素为价，中碳元素的化合价为______价
(4)由2图可得到结论：______。
(5)下列说法正确的是______（多选，填字母）。
A．纳米海绵可用于清洁炉具、油烟机清洁等方面
B．纳米海绵可用于处理海上石油泄漏造成的污染
C．纳米海绵可循环利用
D．图1的几种油品中环己烷的油品密度最大
18．硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。
①SiO2不溶于水且不与酸反应；
②H2O2可以使氧化为，且受热易分解；
③和会在不同的pH范围沉淀。
(1)除杂器中加入水的目的是除去___________。
(2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。残渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“氧化池”中发生氧化的化学反应为，X的化学式为___________，充分反应后溶液中的金属阳离子有和___________(填微粒符号)。
(4)写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：___________。
(5)其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是___________。
(6)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为___________。
19．某小组以“气体制备”为主题开展学习。
Ⅰ．基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)甲同学选用装置A制备，化学方程式为______。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用______（填序号）。
(3)乙同学想用石灰石和稀盐酸制备并研究其性质，应选择的发生装置为______（填序号）；将产生的通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为：______（填化学方程式）。F中观察到气球______（填“上浮”或“下沉”），说明密度比空气大。
Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙能与反应生成和相应的碱。兴趣小组决定选择作为供氧剂。
任务2：设计装置
(4)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是______；利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（如图）可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：______。
20．熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。
活动一：认识常见的泡沫灭火器
如图为常见的泡沫灭火器，原理为。
(1)使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和_______的目的，从而灭火。
活动二：自制简易泡沫灭火器
兴趣小组设计了如图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。
【资料】溶液呈碱性。
【猜想】
(2)废液中的溶质一定有_______，可能还有或HCl。
【实验】
(3)验证废液中的成分
实验操作 实验现象 分析和结论
i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①_______。 ②该废液中有，反应的化学方程式为_______。
ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 无明显现象 ③该废液中_______(填“有”或“没有”)HCl
【讨论】
(4)同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有，理由是_______。
(5)同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。
供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。
帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：_______。
21．铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。
(1)方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为，其中X的化学式为________。
(2)方法2中，反应i发生的主要反应为：。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？_______(写出计算过程)
(3)图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为________℃。
(4)现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有___________(写出一条即可)。
(5)实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe2O3的质量为___________g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
【试题猜想】2026年中考考前最后一卷（广东卷）-化学参考答案
第I卷（选择题）
（本试卷共21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷-选择题（共45分）
一、单选题（本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C A D C B D D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B B B
1．B
【知识点】化学变化与物理变化判断
【详解】A、冷水浸泡过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、武火煮沸过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、过滤过程中，只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、静置降温过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2．B
【知识点】单质和化合物的判断、有机物定义和常见的有机物、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙
【详解】A、浓盐酸是气体溶于水形成的混合物（溶质、溶剂水），而化合物必须是纯净物，分类错误。
B、淀粉的化学式为，是含碳、氢、氧元素的化合物，属于典型的有机物（糖类），分类正确。
C、纯碱是碳酸钠（）的俗称，它由金属离子（）和酸根离子（）构成，属于盐，不是碱（碱的阴离子必须全部是），分类错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，属于混合物，分类错误。
故选：B。
3．C
【知识点】离子符号的含义及书写、元素符号书写及含义、化学式书写及读法
【详解】A. 氩气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式应为Ar，故选项错误；
B. 硝酸根离子符号为，是亚硝酸根离子，故选项错误；
C. 元素符号前加数字表示对应原子的个数，3个铝原子表示为3Al，故选项正确；
D. 氧化铁中铁元素为+3价，化学式为，FeO是氧化亚铁，故选项错误。
故选：C。
4．A
【知识点】化学发展史、侯氏制碱法
【详解】A、范旭东用结晶方法试制精盐，制出氯化钠含量超过90%的精盐，符合题意；
B、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，不符合题意；
C、人工制得化肥尿素的成就归功于德国化学家弗里德里希·维勒，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。
故选A。
5．D
【知识点】有机材料对环境的影响及应对措施、资源综合利用和新能源开发的重要意义、爱护水资源、垃圾分类（上海）
【详解】A. 雨水收集处理后用于灌溉，可节约水资源，符合低碳理念；
B. 太阳能属于清洁能源，利用太阳能提供热水可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念；
C. 厨余堆肥实现废弃物资源化利用，减少垃圾处置碳排放，符合低碳理念；
D. 提供一次性用品会消耗大量资源、产生更多废弃物，增加碳排放，不符合低碳理念。
故选：D。
6．C
【知识点】燃烧的定义及条件、着火点
【详解】A.火绒可以被引燃，属于可燃物，正确。
B.真空环境中没有氧气，不满足燃烧条件，无法引燃火绒，正确。
C.着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变，火花的作用是使温度升高至火绒的着火点，并非提高火绒的着火点，错误。
D.燃烧会释放热量，人类可以利用燃烧反应获取能量，正确。
7．B
【知识点】化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数、氧化物的定义
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，芳樟醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。
B、芳樟醇相对分子质量为，15.4g芳樟醇中氧元素质量为，正确。
C、是原子个数比，碳、氢、氧元素质量比为，错误。
D、芳樟醇由芳樟醇分子构成，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，错误。
8．D
【知识点】图像分析溶质质量分数的变化、溶解度的相关计算、固体溶解度曲线的应用、常见几种净化水操作的比较
【详解】A、明矾净水仅能吸附悬浮杂质使其沉降，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，A错误。
B、由图可知，30℃时Al2(SO4)3的溶解度为40.4g，选项缺少单位，B错误。
C、60℃时Al2(SO4)3溶解度为59.2g，即100g水最多溶解59.2g该物质，50g水最多溶解29.6g，所得溶液质量为，C错误。
D、 K2SO4的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D正确。
故选D。
9．D
【知识点】有关质量守恒定律的计算、根据方程式推测化学式、化合价代数和的计算与应用、空气的污染与防治
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子数：、、；反应后已知中含、，因此共含、，得为。
【详解】 A.常温常压下为气体，说法正确。
B.大量排放会形成硫酸型酸雨，说法正确。
C.反应前中氧元素为0价，反应后、中氧元素均为-2价，化合价发生改变，说法正确。
D.反应前固体总质量为，反应后固体总质量为，生成的为气体逸出，因此反应后固体质量减少，说法错误。
10．B
【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、碱的通性、气密性检测
【详解】A.利用气体热胀冷缩的微热法检查装置气密性，手握试管使内部气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出证明气密性良好，操作正确；
B.加热固体制取氧气时，试管口必须略向下倾斜，避免加热产生的冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂，图示试管口向上倾斜，操作错误；
C.氧气不易溶于水，可采用排水法收集，图示收集操作符合规范，操作正确；
D.硫燃烧生成有毒的SO2，SO2可与NaOH反应被吸收，集气瓶底部加NaOH溶液能防止污染空气，操作正确。
11．D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液的转换、固体溶解度曲线的应用、图像分析溶质质量分数的变化、结晶分离混合物
【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数不一定相等，错误；
C、丙的溶解度随温度升高而减小，升温会使丙的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，需采用降温的方法将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，错误；
D、降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，则t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙，正确。
12．C
【知识点】常见几种净化水操作的比较、溶解时能量的变化、灭火原理与方法、硬水的危害及软化方法
【详解】A、过滤只能除去水中不溶性的固体杂质，除去水中色素和异味需要用活性炭吸附，因此A错误。
B、活性炭只能吸附色素、异味，不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，无法降低水的硬度，因此B错误。
C、氢氧化钠固体溶于水会放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水会吸热，溶液温度降低，现象不同，可以用水区分，因此C正确。
D、水灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是物质本身的固有属性，不能被降低，因此D错误。
故选C。
13．B
【知识点】化学方程式的书写、微粒图像的分析及应用、二氧化碳对生活环境的影响、根据现象推测结论
【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确；
B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误；
C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确；
D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。
故选：B。
14．B
【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应、浓硫酸做干燥剂、常见物质的溶解性
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能区分，选项错误；
B、氯化钠能溶液水，碳酸钙难溶于水，用水可以区分，选项正确；
C、浓硫酸能与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，选项错误；
D、氯化钡既能与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，也能与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀，能除去主要物质，不符合除杂原则，选项错误。
故选B。
15．B
【知识点】二氧化碳物理性质及实验、二氧化碳与碱的反应及实验、碱的通性
【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确；
B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；
C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；
D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。
故选：B。
第II卷 非选择题（共55分）
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。）
16．(1)铁/铁元素
(2)H2O
(3)温度达到其着火点
(4)D
(5)C
(6)蛋白质
(7)金属
【知识点】金属材料和非金属材料、探究铁生锈的条件、常见化肥的种类及性质、人体内的微量元素——碘、铁元素
【详解】（1）H、C、N、Fe的元素名称依次是：氢、碳、氮、铁，由“金”字旁可知，铁属于金属元素，由“气”字旁和“石”字旁可知，氢、碳、氮均属于非金属元素；
（2）保持铁制品表面干燥，隔绝了水分，可以达到防锈的目的，说明H2O是铁生锈的条件之一；
（3）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，“木与木相摩”，可通过摩擦生热升高温度达到木头的着火点，使其燃烧；
（4）碳、氧、钙元素均属于常量元素，碘元素人体中含量在0.01%以下，属于微量元素；
（5）A. 氯化钾含钾元素，属于钾肥；
B. 硝酸铵含氮元素，属于氮肥；
C. 硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；
D. 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥；
（6）动物肌肉、皮肤、毛发、奶制品、豆制品等富含蛋白质，故豆腐中营养素含量最高的是蛋白质；
（7）金属材料包括纯金属和合金，则铝锂合金属于金属材料。
17．(1) 网状多孔
(2)强
(3)+4
(4)在其它条件相同的情况下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差
(5)ABC
【知识点】常见元素、原子团的化合价、化合价代数和的计算与应用、化学方程式的书写
【详解】（1）甲醛在空气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，适用解决石油泄露所造成的污染；
（2）吸油质量比越高，其吸油能力越强，由图1可知，相同条件下，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强；
（3）已知中氯元素为价，设中碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（4）由图2可知，在其它条件相同的情况下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差；
（5）A、由题干可知，纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。故纳米海绵可用于清洁炉具、油烟机清洁等方面，符合题意；
B、纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力，故纳米海绵可用于处理海上石油泄漏造成的污染，符合题意；
C、由题干信息可知，纳米海绵可循环利用，符合题意；
D、吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，由图1可知，纳米海绵对四氯化碳的吸附能力最强，则图1的几种油品中四氯化碳的油品密度最大，不符合题意。
故选ABC。
18．(1)可溶性杂质
(2) 将铝灰粉碎/搅拌/适当升温/适当增大稀硫酸浓度 SiO2
(3) H2O Fe3+
(4)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
(5)温度过高，过氧化氢受热分解，反应物H2O2减少，氧化Fe2+的效率下降
(6)pH为3.0时，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝几乎不沉淀，提高硫酸铝产率
【知识点】化学方程式的书写、碱的通性、溶液酸碱性及pH相关关系、盐类参与的反应
【详解】（1）铝灰中含有可溶性杂质，加水后可溶性物质溶于水被除去，难溶性固体Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3留在固体中进入酸浸池。
（2）一般条件下，温度越高，反应物接触面积越大，反应速率越快。为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有将铝灰粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度。已知SiO2不溶于水、不与酸反应；Al2O3、FeO、Fe2O3均可和过量稀硫酸反应溶解：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O因此残渣只有SiO2。
（3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前：2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子；反应后：2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O。酸浸加过量稀硫酸，FeO和硫酸生成Fe2+，Fe2O3和硫酸生成Fe3+；氧化池中H2O2把全部Fe2+氧化为Fe3+；Al2O3生成Al3+，因此金属阳离子：Al3+、Fe3+。
（4）溶液中溶质含Fe2(SO4)3，加NaOH发生复分解反应：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（5）题干信息②：H2O2受热易分解；温度过高时，H2O2受热大量分解，氧化剂变少，无法充分氧化Fe2+，氧化效率降低。
（6）沉铁的目的是除去铁杂质同时尽量不损失铝元素，由图像可知，pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高硫酸铝产率。
19．(1)水槽
(2) C
(3) B CO2+H2O=H2CO3 上浮
(4) 增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量 在相同时间内，温度越高，水中容量越低
【知识点】氯酸钾制取氧气、制取二氧化碳的原理、溶解性概念及影响因素、常见仪器及制材的辨认
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是水槽；
（2）甲同学选用装置A制备O2，该装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；欲收集一瓶干燥的O2，应选用向上排空气法收集，故收集装置最好选用C；
（3）乙同学想用石灰石和稀盐酸制备CO2并研究其性质，该反应属于固液常温型，应选择的发生装置为B；将产生的CO2通入E装置中，可观察到E中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；F中观察到气球上浮，说明CO2密度比空气大；
（4）微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中；分析表中数据可知：在相同时间内，温度越高，水中容量越低。
20．(1)隔绝空气
(2)
(3) 白色沉淀 没有
(4)和HCl在溶液中不共存
(5)方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有；方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有
【知识点】化学方程式的书写、盐类参与的反应、灭火原理与方法、碳酸根离子的验证
【详解】（1）泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和隔绝空气的目的，从而灭火。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，溶质一定有NaCl。
（3）i．因为该废液中有，所以加入氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒，没有现象，说明该废液中没有HCl。
（4）如果加入锌粒有气泡产生，说明溶液中有HCl，由于和HCl在溶液中不共存，会发生反应，有HCl，肯定没有碳酸钠。
（5）方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有（碳酸钠水溶液显碱性）；
方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有（）。
21．(1)SO3
(2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x
x=8.9kg
答：理论上可得到FeO(OH)的质量为8.9kg。
(3)800
(4)环保、反应条件温和等（合理即可）
(5)3
【知识点】根据方程式推测化学式、不含杂质的化学方程式计算、根据现象推测结论、根据图像分析结论
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、2、22、28，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是2、1、19、28，则X包含1个S、3个O，X的化学式为SO3。
（2）已知量为100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，据此可通过化学方程式计算出理论上可得到FeO(OH)的质量，详见答案。
（3）根据图2，温度为800℃时，Fe2O3质量分数最大，所以煅烧的最佳温度为800℃。
（4）根据题目信息，方法1需要高温焙烧绿矾，同时产物有SO3、SO2，会污染空气，而方法2反应条件比较温和，副产物是有经济价值的硫酸，故对比方法1，其优点有：环保、反应条件温和等。
（5）铁粉在一定条件下与氧气反应生成Fe2O3，化学方程式为，设理论上可得到的Fe2O3质量为y，则
y=3g
故填：3。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)【试题猜想】2026年中考考前最后一卷（广东卷）-化学试卷副标题答题卡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
选择题（请用2B铅笔填写）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
16题、
17题、
18题、
19题、
20题、
21题、
40
123.63
油120
100Q
100
82.5
88.58
比
80
68.06
63.75
60
9030506
0
纳米海绵
●
细菌纤维素
/g)
40
吸油能力
2
o
0
0
柴油
泵油黑芝麻油环乙烷四氯化碳
2
3
4
5
6
8
(C6H12)(CCl4)
循环使用次数
图1纳米海绵对不同油品的吸油能力
图2两种吸油材料对泵油的循环吸收
100
100
80
95
氧化效率%
90
903040
40
·一铝沉淀率
。-铁沉淀率
55
20
75
70
2.02.53.03.54.04.55.05.56.0
0
102030405060T/℃
p
图1
图2
不同温度下水中溶氧量
温度/℃
溶氧量/mg
10
670.8
温度传感嚣
溶解氧传感器
16
588
接供氧机
519
微孔输氧棒
28
465.6
浓盐酸
碳酸钠
溶液
个Fe203质量分数/%
98985432
700750
800
850
900
煅烧温度°C
图2

展开更多......

收起↑