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第32讲　化学反应的热效应
第四部分 化学反应原理
第六章 化学反应与能量
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复
习
目
标
内
容
索
引
精炼高考真题·明确高考方向
知识点1 反应热 中和热 燃烧热
知识点2 热化学方程式
知识点3 盖斯定律及应用
1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。
5.了解中和反应反应热的测定方法。
6.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
提示：①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应
——勾起你的回忆
常见的放热反应和吸热反应有哪些？
__________
1.1焓变与反应热的关系
等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1
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知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
关系：ΔH ＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)
1.2吸热、放热的原因分析
(1)从能量图分析
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
总结：利用键能计算焓变(ΔH )，通过ΔH 的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
(2)从化学键变化分析
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
1. 3燃烧热和中和热的比较
燃烧热 中和热
概念 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量
相同点 能量变化 放热
ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物的量 不确定 生成的水为1 mol
表示方法 燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝
－57.3 kJ·mol－1
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
1.4 中和反应的反应热
大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的
稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。
实验装置
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
实验药品
50mL 0.5mol/L 稀盐酸与 50mL0.55mol/L 稀NaOH溶液
为什么一定是碱过量？
酸过量不可以吗？
碱的损失不可避免，碱易与空气中CO2反应；但是盐酸的挥发可以避免，可以选用难挥发性酸——硫酸代替。
实验原理
H+(aq)+OH- (aq) == H2O(l)
为什么一定是稀的强酸和强碱？而且只能生成水，不能生成其他沉淀？
浓溶液稀释会有热效应，弱酸、弱碱、沉淀在水中都会有其他的热效应产生
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
实验步骤
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
数据分析与处理
n为生成H2O的物质的量
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
误差分析角度
1.热量损失; 2.反应物损耗以及反应过程不完全;
3.实验次数较少；4.仪器不精密进而造成数据收集不准确。
实验改进方向
1.采用隔热效果更好的仪器，减少热量损失;
2.反应物及时混合;
3.多次实验取平均值；
4.使用磁力搅拌器代替人力，使用温度传感器代替普通温度计。
主要依据——减少热量损失
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
能源
(1)能源的分类
提示：①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
1.5能源分类
解决能源问题的措施有哪些？
知识点1　 反应热 中和热 燃烧热
判断正误
(1)甲醇蒸气转化为氢气：CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1(　　)
(2)稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(　　)
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)
×　
×　
×　
——勾起你的回忆
(4)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1(　　)
×　
知识点2　热化学方程式
(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
2.1热化学方程式及意义
注意：
①ΔH 单位中kJ·mol－1“每摩尔”指的是每摩尔反应
②可逆反应的反应热ΔH 指完全反应时的热效应
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知识点2　热化学方程式
2.2书写要求及步骤
判断热化学方程式正误“五看”
一看状态→看各物质的聚集状态是否正确；
二看符号→看ΔH 的“＋”“-”是否正确；
三看单位→看反应热的单位是否为kJ/mol；
四看数值→看反应热数值与化学计量数是否相对应；
五看概念→看中和热、燃烧热的热化学方程式是否符合概念。
助力思考
知识点2　热化学方程式
(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)意义：有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）。这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。
3.1盖斯定律
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知识点3　盖斯定律及应用
热化学方程式 方程式系数关系 焓变之间的关系
反应Ⅰ：aA(g)===B(g)　H1反应Ⅱ：B(g)===aA(g)ΔH2 Ⅰ＝－Ⅱ ΔH1＝－ΔH2
反应Ⅰ：aA(g)===B(g)　ΔH1反应Ⅱ：A(g)===1/aB(g)　ΔH2 Ⅰ＝a×Ⅱ ΔH1＝a×ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2=ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3.2“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则
知识点3　盖斯定律及应用
_______
典型例题
聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④
的
。
知识点3　盖斯定律及应用
+118 解析：根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H4=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol。
“四步法”用盖斯定律计算ΔH
题后归纳
知识点3　盖斯定律及应用
知识点3　盖斯定律及应用
【对点达标】（2025·云南昆明一模）根据伯恩哈勃循环图，部分反应的ΔH
如下表所示，K的第一电离能是（ ）
B
H
D
1
Δ
H
2
Δ
H
3
Δ
H
4
ΔH
5
H
D
数值
1
/kJmol
-
+89
+121.5
-349
-717
-436.5
精炼高考真题·明确高考方向
1.重庆高考)肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应的为( )
B
A. B. C. D.
精炼高考真题·明确高考方向
2.北京高考)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水
的过程分两步实现，示意图如下。列说法不正确的是( )
C
A.NaCl固体溶解是吸热过程
B.根据盖斯定律可知：
C.根据各微粒的状态，可判断
，
D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和
NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
精炼高考真题·明确高考方向
3.海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是( )
物质
D
A.
B.
C.
D.
精炼高考真题·明确高考方向
4.（2023·山东高考）一定条件下，水气变换反应CO+H2O　 　CO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH　　 CO+H2O(快)
Ⅱ.HCOOH　　 CO2+H2(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=　　　　 　(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
ΔH2－ΔH1
化 学
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