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六安市独山中学2025-2026学年度第二学期高一年级
化学期中考试试卷
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： kJ·mol-1
B．一定条件下， kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
2．（本题3分）下列热化学方程式表达正确的是
A．表示S燃烧的热化学方程式：
B．表示中和热的热化学方程式：
C．表示燃烧热的热化学方程式：
D．表示分解的热化学方程式：
3．（本题3分）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．浓硫酸的稀释 B．受热分解
C．Na与水反应 D．灼热的炭与的反应
4．（本题3分）下列反应属于放热反应的是
A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．钠与水的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．（本题3分）已知：①
②
③几种含氯微粒的相对能量如下表所示：
离子
相对能量/() 0 a 63 b
下列叙述错误的是
A．
B．
C．上述含氯微粒中最稳定
D．存在吸热反应
6．（本题3分）高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：。几种共价键的键能数据如图所示。已知：1 mol 含共价键。
A． B．
C． D．
7．（本题3分）下列选项的热化学方程式中的是
选项 热化学方程式
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
8．（本题3分）下列说法正确的是
A．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为
B．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成时的热效应，将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
C．已知 ，则的燃烧热为-
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
9．（本题3分）下列反应中的能量变化与图像一致的是
选项 化学反应中的能量变化 图像
A C与反应
B 镁条与盐酸反应
C 盐酸与反应
D 与反应
A．A B．B C．C D．D
10．（本题3分）向溶液中通入一定量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中的元素化合价升高
B．反应过程中的氧化剂为
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D．反应过程中每生成，转移的电子数为
11．（本题3分）除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别可能是、、
B．除去的主要反应：
C．加入溶液后，只发生反应：
D．加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体
12．（本题3分）高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是
A．石英砂是制玻璃的主要原料之一
B．过程①的化学方程式为
C．流程中HCl、H2可以循环使用
D．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强
13．（本题3分）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．通入水中：
C．铜与浓硝酸反应：
D．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH-NH3↑＋H2O
14．（本题3分）合成氨的热化学方程式为： ，下列有关叙述错误的是
A．将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为
B．生成时放出的热量
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
第II卷（非选择题）
二、解答题（共58分）
15．（本题12分）从粗盐（主要成分为NaCl，含有少量、、）中提取金属钠的原理如图所示。
已知：加入的NaOH、、溶液和稀盐酸均过量。
(1)NaCl属于_____（填标号）。
A．电解质 B．有机物 C．离子化合物 D．共价化合物
(2)“滤渣”的主要成分为、、_______（填化学式）。
(3)若按“→NaOH→”的顺序添加，则“滤液”中的_______（填离子符号）在后续步骤中无法被除去。
(4)向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、____________。
(5)操作X的名称为__________。
(6)写出NaCl在熔融时的电离方程式：____________。写出一种实验室保存金属钠的方法：______________________。
16．（本题16分）高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示意图：
已知：①流化床反应器内的主反应：；
②还原炉内的主反应：；
回答下列问题：
(1)能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为___________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。
若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)流化床反应器中除外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物(如、、等)，可以用蒸馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是___________。
(4)上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。
(5)极易与水反应，在空气中生成烟尘()、一种无色气体和白雾，写出其与水反应的化学方程式为___________。
17．（本题18分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4·7H2O。
回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表的位置是___________。
(2)“操作II”的名称是___________。
(3)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(4)“碱浸”时发生的反应方程式为___________；___________(写出其中2个反应的离子方程式即可)。
(5)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应___________；___________。
(6)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量___________(填离子符号)，检验该离子是否存在的实验操作及现象是___________。
18．（本题12分）化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。
(1)实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。
①仪器a的名称___________。
②仪器a的操作方式___________(填字母)。
A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动
③已知生成1mol 时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①填写下表空白。
实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ①___________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②上述实验生成的为___________mol。
③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g ℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为
___________kJ/mol(保留一位小数)。
④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B D A A C B D
题号 11 12 13 14
答案 C D B A
15．(1)AC
(2)、
(3)
(4)
(5)蒸发
(6) 将金属钠保存在煤油中
16．(1)
(2)
(3)各组分沸点相差较大
(4)、
(5)
17．(1)第三周期第IVA族
(2)过滤
(3)可燃性有机物
(4)
(5) Fe
(6) Fe3+取适量滤液II于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明有Fe3+的存在
18．(1) 玻璃搅拌器 A
(2) 4.0℃ 0.025 53.5 b

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