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第14讲　铝、镁及其重要化合物
1.下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去F溶液中的少量A
C.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
2.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸
B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
3.铝热反应可用于焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B.实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热
C.利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属
D.工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应冶炼生铁
4.某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（　　）
A.实验室中将氨水滴入Al2（SO4）3溶液中制备Al（OH）3沉淀
B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上加热，观察铝燃烧的火焰
C.将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体
D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应
5.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是（　　）
A.a为冷却水的进水口
B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D.不能用干燥的空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
6.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：
下列说法正确的是（　　）
A.由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸溶液反应，后者更剧烈
7.以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
　
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法不正确的是（　　）
A.过滤Ⅰ所得滤渣进行洗涤的目的是提高产率
B.加入NaHCO3溶液发生反应：HC＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋C＋H2O
C.电解Ⅰ是电解熔融Al2O3，电解过程中作阴极的石墨易消耗
D.实验室常规灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
8.（2025·四川德阳一诊）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是（　　）
A.从经济角度，试剂X最适合的是氢氧化钠
B.直接将MgCl2溶液加热蒸干得MgCl2
C.可用FeCl2或Na2SO3代替SO2吸收含溴的空气
D.虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
9.（2025·河北唐山模拟）铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90％以上。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（NaAlH4）的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成铝硅酸钠沉淀）：
下列说法中错误的是（　　）
A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C.“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为2H2O－4e－＋4CO2↑＋4HC
D.“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl
10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al（OH）3不溶于氨水，而Zn（OH）2能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋。回答下列问题：
（1）单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　　　　　　（用化学式表示）。
（2）写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是　　　　（填序号）。
①Al2（SO4）3和NaOH　②Al2（SO4）3和氨水
③ZnSO4和NaOH　④ZnSO4和氨水
（4）写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋3H2ONa[Al（OH）4]＋NH3↑
方案1　取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图装置C中球形干燥管的作用是　　　　　　　　　　　。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先　　　　　　　　　　　　　，再加入实验试剂。接下来的实验操作是　　　　　　　　　，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果　　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
方案2　按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）步骤③的操作是　　　　　　。AlN的纯度是　　　　（用含m1、m2的代数式表示）。
第14讲　铝、镁及其重要化合物
1.B　Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量A的F溶液中加入过量氨水时，F、A均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
2.C　可溶性的铝盐Al2（SO4）3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
3.C　金属铝具有还原性，高温下，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，C错误。
4.A　Al（OH）3是两性氢氧化物，可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将氨水滴入硫酸铝溶液中制备Al（OH）3，A正确；铝在空气中不能燃烧，B错误；加热蒸干氯化铝溶液得到水解产物Al（OH）3，不能得到氯化铝，C错误；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加入水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应，D错误。
5.B　冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，A正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，C正确；不能用干燥的空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO而阻碍反应的进行，D正确。
6.C　Al比Cu活泼，A错误；B项中离子方程式不符合电荷守恒规律，B错误；比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中阴离子分别为S、Cl－，故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，C正确；由C项可知S能使反应速率变慢，故Al与盐酸反应更剧烈，D错误。
7.C　过滤Ⅰ所得滤渣进行洗涤是为了将滤渣表面残留的[Al（OH）4]－尽可能溶解到滤液中，可提高最终得到的Al的量，以提高产率，A正确；NaHCO3会与[Al（OH）4]－反应生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3：HC＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋C＋H2O，B正确；电解Ⅰ是电解熔融Al2O3，电解过程中阴极物质得电子：Al3＋＋3e－Al，石墨不会被消耗，C错误；灼烧操作温度相对较高，所需的硅酸盐质仪器包括坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，D正确。
8.C　从经济角度，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化钙，A错误；MgCl2水解生成的氯化氢易挥发，直接将MgCl2溶液加热蒸干最终不能得到MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B错误；FeCl2或Na2SO3都具有还原性，可以吸收含溴的空气，C正确；虚线框内流程的主要目的是富集溴元素，D错误。
9.B　在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，可以增大接触面积，提高“碱溶”效率，A正确；“反应Ⅰ”为[Al（OH）4]－＋HCAl（OH）3↓＋C＋H2O，与泡沫灭火器的原理不相同，B错误；“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，阳极的电极反应式为2H2O－4e－＋4CO2↑＋4HC，C正确；“反应Ⅲ”是氯化铝和NaH反应生成NaAlH4和氯化钠：4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl，D正确。
10.（1）[Al（OH）4]－　
（2）Zn＋2OH－＋2H2O[Zn（OH）4]2－＋H2↑　
（3）①③④　（4）Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2＋，氨水的用量不易控制
解析：（1）Al与NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]。（2）锌与NaOH溶液反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O[Zn（OH）4]2－＋H2↑。（3）①Al2（SO4）3与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别；②Al2（SO4）3与氨水滴加顺序不同，现象相同，不可鉴别；③ZnSO4与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别；④ZnSO4与氨水滴加顺序不同，现象不同，可鉴别。（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N，因Zn（OH）2能溶于氨水，故在实验室里不能用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn（OH）2。
11.（1）防止倒吸
（2）检查装置的气密性　关闭K1，打开K2　把装置中残留的氨气全部赶入装置C
（3）偏高　在装置C的出口处连接一个干燥装置
（4）CO2＋[Al（OH）4]－HC＋Al（OH）3↓
（5）过滤、洗涤　％
解析：（2）实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验试剂；接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。（3）生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。（4）滤液中含有Na[Al（OH）4]，则步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2＋[Al（OH）4]－HC＋Al（OH）3↓。（5）m2 g固体的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AlN的纯度为×100％＝％。
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第14讲　铝、镁及其重要化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铝、镁及其化合物的主要性质。 2.了解铝、镁及其化合物在生产、生活中的应用。
考点一　铝及其重要化合物
必备知识
1.铝元素及存在
2.铝单质
（1）物理性质
铝单质是　　　　色、有金属光泽的固体，硬度、密度较　　　，具有良好的　　　　　　　　　　　　。
（2）化学性质
写出上图中反应④⑤的化学（或离子）方程式：
④离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑤化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（铝热反应）。
3.氧化铝
（1）物理性质：难溶于水、熔点高、硬度大。
（2）化学性质（写出化学方程式）
（3）重要用途
①作耐火材料：可制造坩埚等。
②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.氢氧化铝
（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质（写出离子方程式）
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③2Al（OH）3Al2O3＋3H2O。
（3）制备方法（写出离子方程式）
①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.两种铝盐
（1）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]
明矾净水原理：明矾电离产生的Al3＋发生水解Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，产生的Al（OH）3胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并形成沉淀，使水变得澄清透明。
（2）四羟基合铝酸钠（配合物）
①向Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸至过量，反应现象为先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解直至消失，反应的有关离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
易错辨析
　（1）铝制餐具不能长时间存放酸性食物但可以长时间存放碱性食物。（　　）
（2）明矾可以作净水剂，起到杀菌消毒的作用。（　　）
（3）Al2O3具有两性，故可以用于电解冶炼铝。（　　）
（4）在给定条件下，可发生转化：Al（s）Na[Al（OH）4]（aq）Al（OH）3（s）。（　　）
（5）实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体。（　　）
关键能力
考向1　铝及其化合物的性质和用途
1.下列关于铝的化合物的说法错误的是（　　）
A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体，可以净水
C.Al3＋和[Al（OH）4]－两种离子不能大量共存于同一溶液中
D.将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O[Al（OH）4]－＋4N
2.〔教材习题改编〕向一个铝质薄罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且罐变瘪；再过一会儿罐又鼓起来恢复原样。下列说法中不正确的是（　　）
A.“罐变瘪”是由于发生反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，气体压强减小
B.“罐又鼓起来”是由于发生反应：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑
C.最后罐内溶液中滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，稀盐酸过量时，沉淀溶解
D.若向罐中注入足量的稀盐酸，也会产生同样现象
考向2　“工艺微流程”中的铝
3.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
4.（2025·河北张家口模拟）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
　
对上述流程中的判断正确的是（　　）
A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物
B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高
C.反应Ⅱ中CO2可以用CH3COOH溶液代替
D.反应Ⅰ中的反应为Al2O3＋2OH－ 2[Al（OH）4]－
考点二　镁及其重要化合物
必备知识
1.单质镁
主要性质 反应方程式
与O2、 N2反应 2Mg＋O22MgO（发出耀眼白光） 3Mg＋N2　　　　　
与CO2 反应 2Mg＋CO2　　　　　　（生成白色粉末和黑色固体）
与H＋ 的反应 Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑
与沸水 反应 Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑
2.镁的化合物
物质 颜色、 状态 主要性质 反应方程式
氧化镁 白色 固体 碱性氧化物 MgO与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
氮化镁 黄色 固体 与水反应
与酸反应 Mg3N2＋8H＋3Mg2＋＋2N
氢氧 化镁 白色 固体 中强碱 Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
溶解度小 于MgCO3 MgCO3＋H2OMg（OH）2＋CO2↑
3.海水提镁
（1）工业流程
（2）写出下列主要反应的化学方程式或离子方程式：
①制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2OCa（OH）2；
②沉淀Mg2＋：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③制备MgCl2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
④电解MgCl2制Mg：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
易错辨析
　（1）将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生耀眼的白光并有黑色颗粒产生。（　　）
（2）向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2＋2FeCl32Fe（OH）3＋3MgCl2。（　　）
（3）在给定条件下，可实现转化：MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）。（　　）
（4）加热MgCl2溶液可制得MgCl2固体。（　　）
（5）镁不慎着火，可用CO2灭火。（　　）
（6）在Mg（HCO3）2溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。（　　）
关键能力
考向1　镁及其化合物的性质与应用
1.下列说法不正确的是（　　）
A.通过电解熔融MgCl2可以制得金属镁
B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C.氧化镁是优质的耐火材料
D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
2.常温下，用质量和表面积相同的镁条各一片（已用砂纸打磨），分别探究不同条件下与水反应的实验（装置图如下），实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg（OH）2·nMgCO3]。下列说法不正确的是（　　）
实验1 实验2 实验3
镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊
A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg（OH）2有关
B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失
C.实验3中HC破坏了Mg（OH）2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论
考向2　工艺流程中的“镁”
3.如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是（　　）
　
A.“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应
B.“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋
C.“中和”时反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O
D.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑
4.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知“浸出”时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法错误的是（　　）
A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O
B.“沉镁”的操作能在较高温度下进行
C.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，调节溶液的pH来实现
D.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·浙江6月选考）Al（OH）3呈两性，不能用于治疗胃酸过多。（　　）
（2）（2024·浙江6月选考）加入混凝剂氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒。（　　）
（3）（2024·河北高考）Mg（OH）2和Al（OH）3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg（OH）2只溶于盐酸，Al（OH）3都能溶，说明Mg（OH）2比Al（OH）3碱性强。（　　）
（4）（2024·江苏高考）金属镁的制备：Mg（OH）2MgCl2溶液Mg。（　　）
（5）（2023·重庆高考）Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同。（　　）
（6）（2023·全国乙卷）使用明矾对水进行净化涉及氧化还原反应。（　　）
（7）（2023·全国乙卷）MgO的水合物具有两性。（　　）
（8）（2023·湖南高考）Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液相互滴加顺序不同，反应现象也不同。（　　）
2.（2024·广东高考14题）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（　　）
A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
3.〔经典高考〕Be2＋和Al3＋的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（　　）
A.Be2＋与Al3＋都能在水中与氨形成配合物
B.BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低
C.Be（OH）2和Al（OH）3均可表现出弱酸性
D.Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
第14讲　铝、镁及其重要化合物
考点一
必备知识
1.三　ⅢA　　最多　化合物
2.（1）银白　小　导电、导热和延展性　（2）2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑　2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
3.（2）Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O　Al2O3＋2NaOH＋3H2O2Na[Al（OH）4]　（3）②2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
4.（2）①Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　②Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－　（3）①Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N　②[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HC
5.（2）①[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O
Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　②2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋C＋H2O
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
关键能力
1.D　将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。
2.D　最后罐内溶液中含有NaOH、Na[Al（OH）4]，滴加稀盐酸，Na[Al（OH）4]与盐酸反应生成Al（OH）3，会产生白色沉淀，稀盐酸过量时，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，沉淀溶解，C正确；若向罐中注入足量的稀盐酸，由于稀盐酸不能溶解CO2，罐不会变瘪，D错误。
3.C　流程梳理
陶瓷中的SiO2能与HF反应，A项正确；喷淋法能使溶液与烟气充分接触，提高吸收效率，B项正确；根据流程梳理知，C项错误；滤液中含有Na2CO3，可回收进入吸收塔中循环利用，D项正确。
4.C　分析题中流程图可知，试剂X是NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得到Na[Al（OH）4]溶液，Fe2O3与NaOH溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出的沉淀为Fe2O3，所得溶液乙为Na[Al（OH）4]和NaOH的混合溶液；向溶液乙中通入过量CO2，化学方程式为NaOH＋CO2NaHCO3、Na[Al（OH）4]＋CO2Al（OH）3↓＋NaHCO3，所以Y为NaHCO3溶液，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。试剂X不可以是氨水，因为Al2O3和Fe2O3与氨水都不反应，沉淀中含有铁的化合物，还有铝的化合物，无法分离，A错误；Fe不如Al活泼，与Al2O3不反应，B错误；反应Ⅱ中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3COOH溶液代替，C正确；反应Ⅰ中的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－，D错误。
考点二
必备知识
1.Mg3N2　2MgO＋C
2.MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O　Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑
3.（2）②Mg2＋＋Ca（OH）2Mg（OH）2＋Ca2＋
③Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
④MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑
易错辨析
　（1）√　（2）√　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×
关键能力
1.D　工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优质的耐火材料，C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，D错误。
2.D　金属镁与水反应生成Mg（OH）2，Mg（OH）2会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确；实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，从而导致温度升高，Mg（OH）2的溶解度增大，覆盖在镁条表面的Mg（OH）2溶解，不再阻止Mg与水的反应，B正确；由于HC可电离产生H＋，从而破坏Mg（OH）2的生成，故实验3中HC破坏了Mg（OH）2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，C正确；实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3对比得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论，D错误。
3.C　石灰窑中CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2，该反应为吸热反应，消化池中CaO与水反应生成Ca（OH）2，该反应为放热反应，A正确；沉淀池中MgCl2与Ca（OH）2悬浊液反应生成Mg（OH）2和CaCl2，海水中含有CaCl2，则母液可直接返回海洋，B正确；中和时发生的反应为Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为2H＋＋Mg（OH）2Mg2＋＋2H2O，C错误；电解槽中发生的反应为MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑，D正确。
4.B　分析流程可知，“浸出”时杂质不需要考虑，则浸出镁的化学方程式为MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O，A正确；加入氨水就可将Mg2＋转化为沉淀，不需要加热，加热反而会使氨水分解，B错误；Mg2＋与Al3＋、Fe3＋的氢氧化物都是难溶物，不同的沉淀其Ksp不同，可利用该原理选择沉淀的顺序，可通过调节pH来完成，C正确；“浸出”产生的氨气可溶于水成为氨水，可用于后续的“沉镁”，“沉镁”时所得的滤液中的氯化铵可用来“浸出”，D正确。
【真题演练】
1.（1）×　（2）√　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）√
2.B　若a在沸水中可生成e，则a为Mg，a→f为Mg→Mg2＋，可以是Mg和酸的反应，属于置换反应，A项错误；g→f→e→d为FeO→Fe2＋→Fe（OH）2→Fe（OH）3，该过程中黑色固体变为浅绿色溶液，然后产生白色沉淀，最后白色沉淀转化为红褐色沉淀，一定存在物质颜色的变化，B项正确；c可以为铝盐或铁盐，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色可制得Fe（OH）3胶体，而加热铝盐的饱和溶液，不能形成红棕色分散系，C项错误；b、d都能与酸反应生成c，该元素可以为Al或Fe，Al位于p区，Fe位于d区，D项错误。
3.A　在水溶液中形成氨配合物，要面对大量水分子（以及氨水电离形成的氢氧根离子）的竞争，因此并不是很容易，s区、p区金属离子基本不能在水溶液中形成氨配合物，A错误；BeCl2和AlCl3属于分子晶体，而MgCl2属于离子晶体，则BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低，B正确；Be（OH）2和Al（OH）3均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C正确；Be和Al的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D正确。
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