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第16讲　氯及其化合物
1.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯气具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性
D 少量氯气通入大量水中 溶液pH＜7，呈浅黄绿色 氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应
2.（2025·湖北武汉模拟）常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是（　　）
A.工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
B.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C.工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水
D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解
（2025·河北石家庄联考）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是（　　）
A.图甲表示氯水的pH随时间的变化
B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化
D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
4.利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（　　）
A.若要将甲→乙，需要加入氧化剂
B.根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性
C.丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO
D.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2
5.利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（　　）
A.浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2
B.检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色
C.加热金属钠，观察到有白烟产生
D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
6.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11 ℃），实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO3＋HClNaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HClNaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2NaCl＋ClO2（均未配平）。
下列说法正确的是（　　）
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替
B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
7.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（　　）
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
8.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2（棕黑色）、Mn（绿色）、Mn（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下，Mn可被OH－还原为Mn。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）：
序号 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5％NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40％NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（1）B中试剂是　　　　。
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为　　　　　　　。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是　　　　　　　　　　　　　。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将Mn氧化为Mn。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因　　　　　　　　　 　　　　，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40％NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被　　　　（填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是　　　 　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第16讲　氯及其化合物
1.D　A项，Cl2通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，该反应中Cl2表现强氧化性，错误；B项，Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，其原因是Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，HCl、HClO中和NaOH，HClO具有强氧化性，可以氧化酚酞，错误；C项，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液呈酸性而使紫色石蕊溶液变红，由于HClO具有漂白性，溶液随后褪色，错误；D项，少量Cl2通入大量水中，溶液pH＜7且呈浅黄绿色，说明Cl2与水反应生成酸性物质，且氯水中含有Cl2，故该反应为可逆反应，正确。
2.C　澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，C错误。
3.C　氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，氯离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大，当HClO分解完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，A、B错误，C正确；Cl2与水反应产生的HClO在光照下分解生成氧气，使氧气体积分数不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减小直至不变，D错误。
4.B　甲是HCl，乙是Cl2，HCl→Cl2发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确；Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误；丙是＋4价氯的氧化物，应为ClO2，戊是＋1价氯的含氧酸，应为HClO，C正确；辛是＋5价氯的盐，其钾盐为KClO3，在MnO2催化下分解生成KCl和O2，常用于制备O2，D正确。
5.A　浓盐酸与KMnO4反应，HCl被氧化成Cl2，A错误；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，B正确；加热金属钠，钠和氯气生成氯化钠固体，有白烟产生，C正确；次氯酸的漂白具有不可逆性，故品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色，D正确。
6.C　A项，a中通入N2的目的是N2性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，错误；B项，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，错误；C项，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，正确；D项，d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，错误。
7.C　反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据得失电子数相等可知，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；原电池正极发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；在ClO2与H2O2的反应②中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，且可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，C项错误，D项正确。
8.（1）饱和NaCl溶液
（2）2Mn（OH）2＋O22MnO2＋2H2O
（3）Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
（4）①Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
②4Mn＋4OH－4Mn＋O2↑＋2H2O　Cl2
③3ClO－＋2MnO2＋2OH－2Mn＋3Cl－＋H2O
④过量Cl2与NaOH反应生成NaClO，使溶液的碱性减弱，c（OH－）降低，溶液中的Mn被还原为Mn的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液
解析：（1）B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与碱性溶液中NaOH电离产生的OH－反应生成Mn（OH）2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn（OH）2＋O22MnO2＋2H2O。（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。（4）①Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O；②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40％ NaOH溶液，溶液紫色变为绿色的原因是在浓碱条件下，Mn可被OH－还原为Mn，反应的离子方程式为4Mn＋4OH－4Mn＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为Mn，发生的反应是3ClO－＋2MnO2＋2OH－2Mn＋3Cl－＋H2O；④从反应速率的角度分析，过量Cl2与NaOH反应生成NaClO，使溶液的碱性减弱，c（OH－）降低，溶液中的Mn被还原为Mn的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。
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第16讲　氯及其化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识氯及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一　氯及其重要化合物
必备知识
一、氯气的性质
1.氯的原子结构及存在
2.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性（25 ℃）
　色 气体 刺激性 比空气 －34.6 ℃，　　　液化 1体积的水可溶解约2体积的Cl2
3.氯气的化学性质
（1）氧化性
提醒：①Cl2具有强氧化性，变价金属与Cl2反应时均生成高价态的金属氯化物。
②纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；若加热或光照H2、Cl2的混合气体，会发生爆炸。
（2）歧化反应
二、氯水的成分和性质
1.新制氯水中的三个平衡、七种微粒
三个平衡 七种微粒
①Cl2＋H2OHCl＋HClO； ②HClOH＋＋ClO－； ③H2OH＋＋OH－
2.从成分的角度认识氯水性质
提醒：（1）氯水中起漂白作用的是HClO而不是Cl2，干燥的Cl2无漂白性。
（2）不能用pH试纸测量新制氯水、次氯酸盐溶液的pH。
〔人教必修第一册〕
“国家已经规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）等”。回答下列问题：
（1）常温下，用氯酸钠固体与浓盐酸反应可制备二氧化氯（ClO2），其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）二氧化氯可迅速氧化硫化物（氧化产物为硫酸根离子），以除去水中硫化物产生的臭味。请写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、次氯酸和次氯酸盐的性质
1.次氯酸
2.漂白液
3.漂白粉
四、含氯物质的转化——“价—类”二维图
易错辨析
　（1）标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA。（　　）
（2）氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH。（　　）
（3）氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。（　　）
（4）向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果。（　　）
（5）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液时，将其在空气中放置一段时间后漂白效果更好。（　　）
（6）漂白液与洁厕灵（稀盐酸）混合使用可以提高消毒效果。（　　）
关键能力
考向1　氯气与氯水
1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　）
A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
2.如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法不正确的是（　　）
A.长时间光照会使溶液颜色变浅甚至消失
B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C.光照使次氯酸分解，水中溶解的氧气浓度增大
D.pH减小是因为光照引起了HClO分解生成了HCl
考向2　含氯消毒剂
3.某消毒液的主要成分为NaClO（pH＝13），已知饱和NaClO溶液的pH约为11。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O
C.该消毒液加白醋，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－
D.该消毒液中加少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋＋ClO－＋5H2OCl－＋2Fe（OH）3↓＋4H＋
4.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。
（1）NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成Cl和Cl，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　（计算结果保留两位小数）。
考向3　含氯物质间的转化
5.（2025·江西南昌模拟）氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.a与d的水溶液不能共存
B.d与f都可以用于杀菌消毒
C.e的氧化性比h强
D.b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c
6.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是（　　）
A.反应Ⅱ中H2O2作还原剂
B.产品中含有S、Cl－
C.NaClO2的漂白原理与SO2相同
D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
考点二　氯气的实验室制法
必备知识
1.实验室制备氯气的一般方法
（1）原理方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验装置图
2.实验室制备氯气的其他方法
H（浓）
完成下列有关反应的离子方程式：
（1）Ca（ClO）2与浓盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）KClO3与浓盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）KMnO4与浓盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
易错辨析
　（1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（　　）
（2）用饱和NaHCO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl。（　　）
（3）浓硫酸和碱石灰都可干燥Cl2。（　　）
（4）用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。（　　）
（5）含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2。（　　）
（6）Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水。（　　）
关键能力
1.（2023·江苏高考3题）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（　　）
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
2.（2025·天津滨海新区模拟）欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是（　　）
A.烧瓶内装入的固体是MnO2
B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh
C.装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶
D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2025·甘肃高考）将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，以验证氯气的氧化性。（　　）
（2）（2025·陕晋青宁高考）氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O。（　　）
（3）（2025·浙江1月选考）ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒。（　　）
（4）（2025·浙江1月选考）实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气。（　　）
（5）（2024·安徽高考）在自然界中可以实现以下转化：Cl2NaClONaCl。（　　）
（6）（2024·贵州高考）工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。（　　）
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·福建高考）饱和氯水中大量存在：I－、Mg2＋、Fe2＋。（　　）
（2）（2023·北京高考）用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。（　　）
（3）（2023·广东高考）久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，原因是漂白粉的有效成分是CaCO3。（　　）
（4）（2023·广东高考）用石墨电极电解饱和食盐水，产生的气体能使湿润的红布条褪色，说明Cl2具有漂白性。（　　）
3.（2025·北京高考8题）25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。
下列说法不正确的是（　　）
A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O
B.25 ℃时，随反应进行NaCl先析出
C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
4.（2024·广东高考8题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（　　）
5.（2024·浙江1月选考2题）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（　　）
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
第16讲　氯及其化合物
考点一
必备知识
一、1.化合　NaCl
2.黄绿　大　易
3.（1）2Fe＋3Cl22FeCl3　棕红　Cu＋Cl2CuCl2
棕黄　苍白　Cl2＋2KI2KCl＋I2　Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl　Cl2＋2FeCl22FeCl3　（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O　2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
二、2.教材挖掘：
（1）2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
（2）5H2S＋8ClO2＋4H2O5S＋8Cl－＋18H＋
三、1.弱　棕色
2.NaClO
3.CaCl2和Ca（ClO）2　Ca（ClO）2　碱　氧化　Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×
关键能力
1.B　A项，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯水中的盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素部分化合价升高、部分降低，氯气既表现氧化性又表现还原性，错误；D项，Cl2＋Na2S2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
2.B　氯气与水反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl，2HClO2HCl＋O2↑。HClO光照条件下分解产生HCl和O2，平衡正向移动，氯气浓度降低，溶液颜色变浅甚至消失，A正确；随着对氯水光照时间的延长，HClO分解，氯水的漂白性减弱，B错误；HClO光照条件下分解产生HCl和O2，水中溶解的氧气浓度增大，C正确；HClO光照条件下分解产生HCl和O2，氢离子浓度增大，pH减小，D正确。
3.D　该消毒液呈碱性，所以加少量FeSO4溶液，会发生2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2OCl－＋2Fe（OH）3↓，故D不合理。
4.（1）5Cl＋4H＋Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（2）2ClO2＋2OH－Cl＋Cl＋H2O
（3）1.57
解析：（3）NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到4 mol电子，1 mol（即71 g）Cl2被还原为Cl－时得到2 mol电子，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。
5.A　a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为HClO，h为HClO4，大量H＋与ClO－结合后产生的吸电子效应使得Cl更缺电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比HClO4强，C正确；b为HCl，g为含有Cl的盐，如浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，反应方程式为KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由反应方程式可知，每转移5 mol电子生成3 mol Cl2，则每转移1 mol电子生成0.6 mol Cl2，D正确。
6.A　反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2作还原剂，A正确；反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行的，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH，引入杂质离子OH－，不可能含S、Cl－，B错误；NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，该物质具有强氧化性，也具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧固体时使用的仪器，D错误。
考点二
必备知识
1.（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　（2）饱和食盐水　浓硫酸　向上排空气　排饱和食盐水　淀粉-KI
品红
2.（1）ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O　（2）Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O　（3）2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×
关键能力
1.C　A项，实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，错误；B项，除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长管进入便于充分吸收，导管应该长进短出，错误；D项，对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，错误。
2.C　MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热条件，A错误；收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成Cl2中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，C正确；检验氯气需要用湿润的淀粉碘化钾试纸，D错误。
【真题演练】
1.（1）√　（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）√
2.（1）×　（2）√　（3）×　（4）×
3.D　氯气与NaOH反应，生成NaCl、NaClO和水，开始发生反应为Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O，A正确；25 ℃时，NaCl溶解度最小，随反应进行，NaCl逐渐增多，则最先析出，B正确；由于NaClO的溶解度随温度的变化趋势较大，NaOH的溶解度随温度的变化趋势较小，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，NaOH则不会，C正确，D错误。
4.A　MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A项符合题意；制得的氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过盛有无水CaCl2的干燥管除去水蒸气，B项不符合题意；氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，C项不符合题意；氢气在氯气中安静地燃烧，生成HCl，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气产生白雾，可以验证氯气的氧化性，D项不符合题意。
5.B　A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl），有效成分是次氯酸钠，正确；B项，ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，使漂白液呈碱性，不正确；C项，通入CO2后，发生反应：NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO，漂白液的消毒能力增强，正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性：NaClO＞HClO，正确。
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