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第18讲　硫及其化合物
1.（2025·江苏泰州中学检测）硫（S）元素约占地球总质量的1.9％，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态。下列说法不正确的是（　　）
A.硫元素是地壳中含量最多的非金属元素
B.S2、S4、S8互为同素异形体
C.过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题
D.硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用
2.（2025·湖南长沙名校联合体联考）下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.SO2具有还原性，可用于漂白织物 B.S具有氧化性，可处理温度计打碎后洒落的水银
C.BaSO4难溶于水，可用作钡餐药剂 D.浓硫酸具有脱水性，可使蓝色的CuSO4·5H2O变白
3.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）
A.Fe（NO3）2溶液 白色沉淀
B.Ba（NO3）2溶液 白色沉淀
C.无色溶液 白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
4.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A.用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B.SO2被氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3
C.用98.3％的浓硫酸吸收SO3的目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
D.为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以CaSO4的形式固定
5.蔗糖是生活中常见的调味品。某探究小组利用蔗糖设计实验，装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.该实验绿色环保
B.实验过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2
D.该反应比较剧烈、危险，实验中各物质的用量应按要求规范操作
6.（2025·北京第一七一中学月考）某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH＝2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是（　　）
实验1
实验2
A.溶液A的pH＝2原因是：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HS
B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D.实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2的原因是排除H＋浓度变化产生的干扰
7.（2025·广东江口中学月考）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性
B.实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性
8.下列依据实验方案和实验现象做出的判断合理的是（　　）
实验方案
实验现象 试纸中心区变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2＋存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性 B.由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性
C.由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D.由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性
9.（2025·广东汕头模拟）物质类别和核心元素的化合价是认识物质的两个重要维度。如图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法错误的是（　　）
A.附着有a的试管，可用CS2清洗
B.b和d反应生成a时，d发生还原反应
C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同
D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
10.（2025·吉林模拟）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略）模拟实现不同价态含硫物质的转化。
（1）仪器b的名称为　　　　　。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是　　　　（填字母）。
a.水 b.饱和NaHSO3溶液
c.酸性KMnO4溶液 d.NaOH溶液
（3）若C中只含一种含Ba2＋的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式）。
（4）D中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，对应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　（SO2过量）。
（5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（7）工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示：
反应②中通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第18讲　硫及其化合物
1.A　O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误。
2.B　SO2可用于漂白织物，与其漂白性有关，与其还原性无关，A错误；BaSO4不会被胃酸溶解，不会引起重金属离子中毒，可用作钡餐药剂，与BaSO4难溶于水无关，C错误；浓硫酸可使蓝色的CuSO4·5H2O变白，体现的是其吸水性，D错误。
3.C　A项中N、H＋能将SO2氧化成S，白色沉淀是BaSO4；B项中H＋、N能将S氧化成S，白色沉淀是BaSO4；D项中加盐酸无现象，可排除Ag＋、C、S等离子的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4白色沉淀；C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
4.B　用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A正确；催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率，另外可逆反应的反应物不可能全部转化为生成物，B错误；用水吸收SO3，会生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故用98.3％的浓硫酸吸收SO3，C正确；为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成CaSO3，然后CaSO3被氧化成CaSO4，D正确。
5.C　产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，C错误。
6.B　由题给实验可知，实验1碘酒褪色是因为SO2具有还原性，能与碘酒中的碘反应生成H2SO4和HI，反应生成的H2SO4和HI不能使品红溶液褪色；实验2品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，向褪色溶液中加入碘酒后，二氧化硫与碘酒中的碘反应生成H2SO4和HI，再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为2，溶液红色复原，说明溶液中H＋不能使品红溶液褪色，证明品红溶液褪色的过程是可逆的。实验1、2都在pH＝2的溶液中进行，可排除H＋浓度变化产生的干扰，D正确。
7.B　挤压注射器的活塞，试管①中发生反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，硫酸中元素化合价不变，只体现硫酸的酸性，A正确；二氧化硫是酸性气体，实验时，湿润的pH试纸变红，但不褪色，B错误；湿润的pH试纸变红证明SO2水溶液显酸性，Na2S溶液出现淡黄色沉淀证明SO2具有氧化性，KMnO4溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，C正确；点燃酒精灯进行加热，褪色后的品红溶液又恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，D正确。
8.A　浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，边缘变红，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D错误。
9.B　A项，a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤，A正确；B项，a为S、b为SO2、d为H2S，反应的方程式为2H2S＋SO23S＋2H2O，H2S发生氧化反应，B错误；C项，b为SO2，价层电子对数为2＋（6－2×2）＝3，VSEPR模型为平面三角形，c为SO3，价层电子对数为3＋（6－3×2）＝3，VSEPR模型为平面三角形，C正确；D项，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，D正确。
10.（1）分液漏斗　（2）b　（3）BaSO4或BaSO3
（4）生成淡黄色沉淀　2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS　（5）取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成　（6）吸收多余的SO2，防止污染空气
（7）将Fe2＋氧化为Fe3＋，实现Fe2（SO4）3原料循环利用
解析：（2）装置B的作用是贮存多余的气体，故不能和SO2反应，SO2易溶于水，可以被酸性KMnO4溶液氧化，可以和NaOH溶液反应，故B中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液。（3）若C中只含Ba（OH）2则生成亚硫酸钡，若C中只含Ba（NO3）2则生成硫酸钡。（4）SO2氧化S2－生成S沉淀，故D中可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，SO2过量时，溶液中生成的还有HS，对应的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS。（5）E中SO2被氧化为S，故检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（6）F装置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。（7）用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2尾气生成FeSO4，FeSO4可以被空气中O2氧化为Fe2（SO4）3，则X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，故反应②中通入空气的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，实现Fe2（SO4）3原料循环利用。
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第18讲　硫及其化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。 2.了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质的转化，认识物质的转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一　硫及其氧化物　含硫物质之间的转化关系
必备知识
一、硫元素的存在形态
1.游离态：硫单质俗称　　　　，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
2.化合态：主要以　　　　和　　　　的形式存在。常见物质的主要成分化学式如表。
黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
二、硫单质
1.物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 　　色晶体 难溶 微溶 　　溶
2.化学性质
三、硫的氧化物
1.二氧化硫
（1）物理性质
SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的　　　，易溶于水。
（2）化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2
（3）实验室制法
固体Na2SO3与较浓的H2SO4溶液反应，化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
铜与浓硫酸混合加热，化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
〔人教必修第二册〕
食品中的二氧化硫
食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250 mg·L－1。若在室温下，每升溶液中最多通入　　　　　　mL SO2。（室温下Vm＝24.5 L·mol－1，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计）
2.三氧化硫
（1）物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下呈　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
态，标准状况下呈　　　态。
（2）化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
四、含硫物质之间的转化
1.“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系
　
2.以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律
（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。
如
（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示：
提醒：（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
易错辨析
　（1）硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。（　　）
（2）（2023·全国乙卷）将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验证SO2的酸性。（　　）
（3）（2023·全国乙卷）Na2S溶液久置后出现浑浊颜色变深的原因是Na2S＋2O2Na2SO4。（　　）
（4）（2023·全国甲卷）SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分。（　　）
（5）（2023·浙江6月选考）向Na2S溶液中通入足量SO2：＋2SO2＋2H2OH2S＋2HS。（　　）
关键能力
考向1　硫及其氧化物的性质
1.下列有关单质硫的说法正确的是（　　）
A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
2.下列关于SO2的说法正确的是（　　）
A.在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，体现了SO2的漂白性
B.加热图1所示溶液时，溶液变红，冷却后又变为无色
C.向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2OHClO＋HS
D.用图2所示装置探究SO2具有还原性
3.如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。
（1）B中加入的试剂是　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）C中加入的试剂是　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）D中加入的试剂是　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）实验时，C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：
流程设计 检验 SO2 除去 SO2 检验SO2 是否除尽 检验 CO2
实验装置
所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
考向2　常见漂白剂及漂白原理
4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
5.将气体通入品红溶液中溶液褪色，设计实验方法证明该气体是SO2还是Cl2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　三类漂白剂的比较
类型 原理 举例 特点
氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca（ClO）2、 Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、 持久
化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理 变化
考向3　含硫物质之间的相互转化
6.下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）
A.SSO3H2SO4
B.SSO2BaSO3
C.SSO2SO3H2SO4
D.SO2NH4HSO3（NH4）2SO3
7.如图所示为S元素的“价—类”二维图，图中列出了部分转化的箭头。
（1）图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A.①　　　B.②　　　C.③　　　D.④
（2）下列说法正确的是（　　）
A.Y的化学式为H2SO4
B.实现③所示的转化可以用NaOH溶液
C.实现⑥所示的转化可以用H2
D.实现④所示的转化可以用H2O
考点二　硫酸
必备知识
一、硫酸的性质
1.硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点　　　，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，故浓硫酸的稀释方法是将　　　　沿器壁慢慢注入　　　中，并用玻璃棒不断搅拌。
2.浓硫酸的特性
二、常见的硫酸盐　硫酸根离子的检验
1.常见的硫酸盐
名称 化学式 用途
重晶石 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等
石膏 医学、工业、建筑等使用的材料
胆矾 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等
明矾 净水剂、灭火剂、膨松剂、药物等
2.硫酸根离子的检验
操作方法：待检液取清液观察有白色沉淀产生说明含有S。
（1）步骤①中先加稀盐酸的目的是排除　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤②中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、硫酸的工业制法
　
相关反应的化学方程式为
（1）煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）SO2转化成SO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）SO3被吸收生成H2SO4：SO3＋H2OH2SO4。
（4）常考问题
①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有的能使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化处理。
②工业生产SO2采用常压的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
易错辨析
（1）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。（　　）
（2）少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。（　　）
（3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性。（　　）
（4）将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热，铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性。（　　）
（5）将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。（　　）
关键能力
考向1　浓硫酸的特性
1.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（　　）
　
A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B.①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液
C.②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4＞HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
考向2　硫酸根离子的检验
2.（2025·山西三晋卓越联盟联考）下列检验未知溶液中是否含有S的方法可行的是（　　）
A.取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
B.取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
C.取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D.取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入Ba（NO3）2溶液，观察有无白色沉淀产生
3.下列物质的检验中，其结论一定正确的是（　　）
A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有S
B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C或S
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
硫酸根离子检验的两个易错点
考向3　硫酸的工业制备
4.（2024·北京高考7题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（　　）
A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
5.工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
（1）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的　　　　、　　　　。
（2）从乙装置中出来的气体有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）丙装置的作用为　　　　　　　　　　　　　　　，丁中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）本实验设计还存在的较明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2025·北京高考）BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用，BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”。（　　）
（2）（2025·广东高考）用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S：Ba2＋＋SBaSO4↓。（　　）
（3）（2025·山东高考3题）用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－HS。（　　）
（4）（2025·重庆高考2题）Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色。（　　）
（5）（2025·浙江1月高考5题）水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理。（　　）
（6）（2025·陕晋青宁高考3题）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。（　　）
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2024·山东高考）用石灰乳除去废气中的SO2，体现了Ca（OH）2的碱性。（　　）
（2）（2024·安徽高考）SO2H2SO4CaSO4。（　　）
（3）（2024·江苏高考）硫酸工业：FeS2SO2H2SO4。（　　）
（4）（2024·北京高考）稀释浓硫酸的方法如图1。（　　）
图1 图2
（5）（2024·浙江6月选考）如图2装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物。（　　）
（6）（2024·浙江6月选考）SO2具有氧化性，因此SO2可用作漂白剂。（　　）
（7）（2024·贵州高考）久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色的原因是蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色。（　　）
3.（2025·广东高考8题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2＋与K3[Fe（CN）6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3＋
D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl
4.（2025·陕晋青宁11题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（　　）
A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
5.（2024·湖北高考7题）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（　　）
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3（含酚酞） 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3
第18讲　硫及其化合物
考点一
必备知识
一、1.硫黄
2.硫化物　硫酸盐　FeS2　CuFeS2　CaSO4·2H2O　Na2SO4·10H2O
二、1.黄　易
2.Fe＋SFeS　2Cu＋SCu2S　低　H2＋SH2S　S＋O2SO2
三、1.（1）大　（2）SO2＋H2OH2SO3　2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O　2SO2＋O22SO3　SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl　品红　（3）Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O　Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
教材挖掘：95.7
解析：总SO2小于250 mg·L－1，则1 L溶液中含有250 mg SO2，体积为×24.5 L·mol－1≈95.7 mL。
2.（1）液　固　（2）SO3＋H2OH2SO4　SO3＋CaOCaSO4　SO3＋Ca（OH）2CaSO4＋H2O
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
关键能力
1.D　硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误。
2.B　在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，是因为通入SO2使溶液碱性减弱，酸性增强，酸碱指示剂变色，不涉及漂白性，A错误；向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，ClO－全部转化为Cl－，SO2被氧化为S，并转化为CaSO4沉淀：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O2Cl－＋CaSO4↓＋4H＋＋S，C错误；SO2与H2S发生归中反应生成硫单质，SO2中S元素化合价降低，被还原，体现SO2的氧化性，D错误。
3.（1）品红溶液　检验SO2
（2）酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽
（3）澄清石灰水　检验CO2
（4）酸性KMnO4溶液的颜色变浅
解析：检验气体成分时，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明SO2已除尽。
4.C　①活性炭使品红溶液褪色发生了物理吸附；③SO2使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；②新制氯水、④臭氧、⑤过氧化钠、⑥双氧水使品红溶液褪色，利用了其强氧化性；故②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应。
5.取褪色后的溶液，加热，若红色恢复，则说明为SO2，否则为Cl2
6.A　S与O2反应只能生成SO2，A错误；S与O2反应生成SO2，SO2与Ba（OH）2反应生成BaSO3，B正确；S与O2反应生成SO2，SO2与O2催化氧化反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，C正确；过量SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3，NH4HSO3与NH3·H2O、SO2、H2O反应再转化成（NH4）2SO3，D正确。
7.（1）A　（2）D
解析：由图知，Y为H2SO3、X为H2SO4。（1）①SO2→S，硫元素化合价降低，需要加入还原剂，A正确；②SO2→SO3，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；③Na2SO3→H2SO3，不是氧化还原反应，C错误；④SO2→H2SO3，不是氧化还原反应，D错误。（2）Y的化学式为H2SO3，A错误；用NaOH溶液与H2SO3反应生成Na2SO3，不能实现由Na2SO3生成H2SO3，B错误；⑥所示的转化为由SO2生成H2SO4，需要将SO2氧化，可以用H2O2，用H2不能实现，C错误；④所示的转化可以用SO2与H2O反应实现，产物为H2SO3，D正确。
考点二
必备知识
一、1.高　浓硫酸　水
2.钝化　C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
二、1.BaSO4　CaSO4·2H2O　CuSO4·5H2O　
KAl（SO4）2·12H2O
2.（1）C、S、Ag＋等离子的干扰　（2）Ba2＋＋SBaSO4↓
三、（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　（2）2SO2＋O22SO3　（4）②常压下SO2的转化率已经很大，高压下SO2转化率提高不多，但成本大大增加　③用水吸收SO3会产生大量酸雾
易错辨析
　（1）×　（2）√　（3）√　（4）√　（5）×
关键能力
1.A　根据①的现象可知，Br－能被浓硫酸氧化为Br2，根据②的现象可知，Cl－不能被浓硫酸氧化为Cl2，对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－，A正确；①产生的红棕色气体是Br2蒸气，通入水中，得到溴水，溴水为橙黄色，B错误；②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明了盐酸是挥发性酸，C错误；③中浓硫酸和Na2SO3反应，属于非氧化还原反应，D错误。
2.C　取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，可能是Ag＋与Cl－生成的AgCl沉淀，无法确定一定含S，A错误；取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能是AgCl，无法确定是否含S，B错误；取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入Ba（NO3）2溶液，观察有无白色沉淀产生，S能被硝酸氧化为S，无法确定原溶液中是否含S，D错误。
3.C　若溶液中含有Ag＋，同样的操作会看到相同的现象，A错误；也有可能是HC或HS，B错误；加足量盐酸时有气体产生说明含S，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明有S，则Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2，D错误。
4.B　A项，反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，正确；B项，反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂的活性，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，错误；C项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣的产生，正确；D项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，正确。
5.（1）接触室　吸收塔　（2）SO2、O2、SO3
（3）吸收SO3　有酸雾产生　（4）缺少尾气吸收装置
解析：乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。
【真题演练】
1.（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√
2.（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）√　（6）×　（7）√
3.B　向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B正确；浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，与其具有强氧化性无关，A错误；Fe2＋与铁氰化钾反应生成蓝色物质与用KSCN溶液检验Fe3＋无关，C错误；二氧化锰与浓盐酸共热发生反应生成的黄绿色气体为氯气，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，与陈述Ⅱ无关，D错误。
4.D　常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，结合图中物质转化和所学知识可推断：
H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S元素的化合价均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、S、HS，C正确；H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO23S＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。
5.A　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。
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