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高一化学
可能用到的相对原子量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. “人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅
B. “嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属新型无机非金属材料
C. “华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
D. 为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块
2. 下列有关电子式的书写正确的是
A. MgO： B. HCl：
C. HClO： D. H2O2：
3. 一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为。下列说法错误的是
A. 1mol H2O分子中含有10NA个电子 B. 的分子结构模型：
C. 中子数为18的硫原子核素符号： D. 的电子式：
4. 下列说法中正确的是
A. 质量数相等的原子，质子数不一定相等
B. 质子数相等的原子，中子数一定相等
C. 质子数相等的微粒一定是同一种元素
D. 和的电子数相等，质子数也相等
5. X、Y、Z、W是4种短周期元素，在周期表中位置如图所示。其中单质Z的晶体是制作芯片的原料。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 非金属性：
C. 与电子层结构相同 D. 氢化物稳定性：
6．在溶液中滴加溶液滴后，再进行下列实验，其中可证明是可逆反应的是（ ）
A．再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．加入振荡后，观察下层液体颜色
C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有血红色
7．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应是吸热反应
B．在a、 b、c、d四点中，d点生成物的浓度最大
C．在a、 b、c、 d四点中，c点混合气的颜色最浅
D．若，则HI的生成量：ab段大于bc段
8．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为
B．的氢化物水溶液酸性强于的
C．的氢化物的稳定性弱于的
D．标准状况下，与状态相同
9．某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．与的能量差为
B．的稳定性大于
C．两步反应均为吸热反应
D．反应一定要加热才能发生
10．工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ说明非金属性
B．原料气和应充分去除水和氧气
C．反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用
D．反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原
11．T℃，2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是

A．图中表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n
B．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态
C．T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正＜v逆
D．T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol L-1，则平衡时，v正的数值为10a
12．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置 序号 实验操作 实验现象
实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm
实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm
下列说法不正确的是
A．实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素
B．对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强
C．对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小
D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关
13．铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是
A．I到Ⅱ的过程中有水生成 B．Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应
C．Ⅳ的示意图为 D．Ⅲ到IV的过程需要吸收能量
14．经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。
已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在；
②(红)；
③(黑)。
下列说法错误的是
A．连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯
B．装置A中发生反应的化学方程式为
C．若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物
D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有
二、非选择题（共58分）
15．某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题：
（1）向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为__________________，U形管中红墨水液面的变化情况是__________________，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是_________（填字母）。
A．和 B．高温下木炭还原二氧化碳
C．碳酸氢钠与盐酸 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸
（2）用纯铁片、纯铜片、硫酸溶液、导线和500 mL量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。
①若a、b极不用导线相连，则b极材料为_________（填“纯铁片”或“纯铜片”）。测得当收集到448 mL（已折算为标准状况）气体时，用时2 min。
②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为_________（填“a极→b极”或“b极→a极”）；此时b极的电极反应式为_______________，测得当收集到448 mL（已折算为标准状况）气体时，用时1 min。
③根据上述实验所得结论为______________________________________________。
16．胆矾（）是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿（主要成分为，其中Cu为+1价，杂质不参与反应）为主要原料制备胆矾，操作流程如下：
回答下列问题：
（1）按照物质分类，属于________（填字母）。
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．电解质
（2）写出“高温1”的化学方程式：________________________，“高温2”中表现出的化学性质为________________（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（3）写出“50 ℃热浸”的离子方程式：________________，该操作温度不能过高的原因为________________。
（4）“一系列操作”为________________、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）测定所得产品中的含量：称取产品配成100 mL溶液，取出20 mL，向其中加入足量盐酸酸化的溶液充分反应，产生白色沉淀。
①判断该过程中沉淀完全的方法是___________________。
②产品中的质量分数为________（用含、的式子表示）。
17．研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题：
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，和完全反应生成，会__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）断开旧化学键所吸收的总能量。
（2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。
实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。
①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：__________。
②甲装置中金属铝为__________极，该极的电极反应为__________；乙装置溶液中__________（填离子符号）向铝电极移动。
③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？__________（填“A”或“B”）。
18．为探究、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。
已知：酸性条件下，能与反应生成和。
回答下列问题：
（1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为_______；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开，通入一段时间的目的是_______________。
（2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为______________。
（3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到___________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：_____________________。
（4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：________________________。
（5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应：
i．；
ii．。
溶液中生成的、的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。
①图中线段a表示_________（填“”或“”）。
②若所得溶液中为0.5 mol，则________。
BDCAB DBDAA CCDD
15．（1）（2分）；左边液面下降，右边液面上升（2分，“左低右高”给分）；D（2分）
（2）①纯铁片（2分） ②a极→b极（2分，写“a→b”丢字不得分）；（2分）
③其他条件不变，构成原电池能加快反应速率（2分，“构成原电池”1分，“加快反应速率”1分；不写“其他条件不变”也给分）
16．（1）A（1分）
（2）（2分）；氧化性和还原性（2分）
（3）（2分）；温度过高会导致双氧水分解（2分）
（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（5）①静置后向上层清液中滴加溶液，无沉淀生成，则沉淀完全（2分）
②（2分）
17．（1）吸收 90（2分） 小于
（2）①（2分）
②正 （2分） ③B
18.（1）（1分）；排尽装置内的空气，防止干扰实验（2分）
（2）（2分）
（3）酸性溶液褪色（2分）；（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分） ②0.75（2分）

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