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福建龙岩市上杭县第一中学2026届高三下学期5月月考 化学试题
一、单选题
1．人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是
A．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料
B．电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体
C．制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质
D．芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能
2．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是
A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体
B．可以利用红外光谱法区分M和N
C．M和N的分子中都含有手性碳原子
D．M和N中所含碳原子杂化类型不同
3．向溶液中通入气体，发生下列反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该溶液中所含的数目为
B．标准状况下，所含价层电子对数为
C．每消耗，反应转移的电子数目为
D．由该反应能够发生可以证明在该环境下的氧化性强于
4．物质的结构决定性质。下列解释错误的是
选项 性质 解释
A 熔点：水晶>干冰 比的摩尔质量数值更大
B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性
C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键
D 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链
A．A B．B C．C D．D
5．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、、)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时、分别转化为和，下列判断正确的是
A．“焙烧”时，参加反应的与的物质的量之比为
B．第一电离能：
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为
D．有机层中回收的金属元素是和
6．以N-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X(，摩尔质量)。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是
A．电极M应与电源正极相连
B．离子交换膜应为阳离子交换膜
C．电解过程中，甲室溶液pH下降
D．甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g
7．科研人员合成了一种分子机器—伪轮烷，其在生物医药领域具有潜在的应用前景。如图1所示，伪轮烷在一定条件下可以解组装成化合物L和冠醚，该过程的速率方程为（和c分别为伪轮烷的起始浓度和时间为t时的浓度，k为速率常数）。温度为时，与t的关系如图2所示。
下列说法正确的是
A．冠醚分子为平面结构
B．解组装过程涉及化学键的断裂
C．L中的碳原子杂化轨道类型有3种
D．温度为时，解组装过程的速率常数
8．在四氢呋喃（THF）溶剂中，与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成的反应机理如图。下列说法正确的是
A．中两个原子的杂化方式相同
B．催化剂ILS所含的阴离子中键与键数目之比为
C．方框内中间产物的结构简式为
D．若将换为甲硫醇与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为
9．已知[FeCl4]-为黄色、为红色、为无色，向溶液中依次进行如下操作：①滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深；②滴加1滴KSCN溶液，溶液变为红色；③加入固体，溶液红色褪去变为无色；④滴加KI溶液和淀粉溶液，无色溶液未见明显变化。下列说法不正确的是
A．①中溶液与足量KI反应的离子方程式为
B．加浓盐酸，能使①中的平衡正向移动
C．向③的无色溶液中加水，稀释一定能够使的浓度减小
D．对比②③可知，配体与Fe3+的结合能力：F-＞SCN-
10．室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)：
； ；
； ；

平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是
A．Ⅱ为的变化曲线
B．：N点点
C．M点：
D．N点：
二、填空题
11．LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。
回答下列问题:
(1)LiFePO4中Fe的价层电子排布式为___________。
(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。
a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2
(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。
(5)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)
①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是___________。
(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。
①该晶胞中Cl原子的数目为___________。
②LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H20晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。
三、解答题
12．咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下：
①投料
在三口烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨
冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。
③浓缩
趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。
④提纯
减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
⑤精制
用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。
已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。
回答下列问题：
(1)在图1装置中，仪器A的作用是_______。
(2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是_______，证明氨气已排尽的方法是_______。
(3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是_______，“用热水洗涤滤饼”的目的是_______。
(4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是_______。
(5)步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是_______。
(6)本实验中，咪唑的产率为_______%。
(7)咪唑(，分子为平面结构)中大键表示为_______，它的碱性主要是由_______(填“1”或“2”)号体现的，判断依据是_______。
13．苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
(1)化合物A的化学名称为___________，化合物M中官能团的名称是___________。
(2)化合物B的分子式为，其结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．化合物C与M发生了加成反应，C断裂键，M断裂的化学键为键
B．反应D→F中，加入可以消耗反应生成的碱，提高转化率
C．反应F→G为碱性条件下的扩环反应，作催化剂，另一个产物为
(4)C→D的反应还生成一种副产物E，化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F，E的结构简式为___________。
(5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(写出一种)。
①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种；②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连；
③苯环上无甲基和其他环状结构；④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为。
(6)化合物A可通过电化学氧化制得。采用/作为氧化媒介，在电解槽中甲基磺酸介质的作用下被氧化成，再对邻硝基甲苯进行氧化。氧化邻硝基甲苯的离子反应方程式为___________。
14．甲烷干重整（DRM）以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。体系中发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
(1)______。
(2)______（填“高温”或“低温”）有利于反应ⅰ自发进行。
(3)起始投入和各1 kmol，DRM反应过程中所有物质在100 kPa下的热力学平衡数据如图1所示。

①950℃时，向反应器中充入作为稀释气，的平衡转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），理由是______。
②625℃时，起始投入、、、CO、各0.5 kmol，此时反应ⅱ的______（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为α。0～t min生成CO的平均速率为______；用物质的量分数表示反应i的平衡常数______（用含α的表达式表示，列计算式即可）。
(4)在Ni基催化剂表面氢助解离有两种可能路径，图2为不同解离路径的能量变化，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①Ni的价层电子排布式为______；
②写出最有可能发生的“氢助解离”路径的决速步反应方程式______。
(5)对催化剂载体改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在Ar气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。
①加热过程中，被还原为。
写出该反应化学方程式______。
②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.32%时，每个晶胞拥有的的个数为______。
15．硒—钴—镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为__ (填元素符号)。
(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为___，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序___。
(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示)，该氧化物的化学式为___。SeO3的立体构型为___。
(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：λ1___(填“>”、“<”或“=”)λ2，其原因是___。
(5)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15一冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的σ键数目为___。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图4所示，其化学式为___。
(6)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。
若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ=__g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A C B D C A C
11． 3d6 F > Cl > P > As cd 抗坏血酸分子含有多个羟基，与水形成分子间氢键 sp2 、sp3 化学变化 LiAsF6 AsF6－的半径比PF6－的大，AsF6－与Li+的作用力比PF6－弱 4
12．(1)冷凝回流，提高原料利用率
(2) 避免反应剧烈，且能充分将排出 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生，则说明氨气已排尽(或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝)
(3) 避免咪唑析出，减少咪唑损失 增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑，提高产率
(4)可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯
(5)过滤快，得到的固体较干燥
(6)45
(7) 1 2号N中孤电子对参与形成大键，1号N上孤电子对能与质子形成配位键
13．(1) 邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛 酯基、碳碳三键
(2) 还原反应
(3)AC
(4)
(5)或
(6)+4Ce4++H2O+4Ce3++4H+
14．(1)－172.1
(2)高温
(3) 升高 950℃时，体系中只有反应ⅰ，该反应为体积增大的反应，恒压条件充入氮气，平衡正向移动，转化率升高 ＜
(4)
(5) 7
15．(1) d V、As
(2) sp2 N>O>Se
(3) SeO2 平面三角形
(4) < Se的原子半径比S的原子半径大，Se—Se键的键能比S—S键的键能小，断裂Se—Se键所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长
(5) 46 Cr2CoAl
(6)

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