资源简介

科粤版初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷A卷
一、选择题（每题2分，共20分）
1．茂名市博物馆2020年入选第四批国家二级博物馆名单，截至2022年国家文物局信息显示，茂名市博物馆馆藏文物有4216件(套)，其中珍贵文物309件(套)。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．铜盉
B．回纹双耳彩陶壶
C．青花麒麟纹胍
D．茂名无盾龟化石
2．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH
C．加热液体 D．收集气体
3．汞俗称水银，它对人体的危害会累及中枢神经系统、消化系统及肾、血液等。如图是汞元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述正确的是
A．汞原子核内中子数为80
B．汞在化学变化中容易得到2个电子
C．为了增白可以长期大量使用含汞化妆品
D．汞元素属于金属元素
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是
A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制三个条件
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
5．下列物质的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
6．氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．催化剂能够加快该反应的速率
B．产物的水溶液能使酚酞溶液变红
C．反应前后分子个数发生了改变
D．参加反应的和的质量比为
7．建立概念关系是化学学习的方法，下列化学变化属于图中阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
8．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”下列说法正确的是
A．A点对应的物质一定是由原子构成的
B．B点对应的物质能与石灰水反应
C．D点对应的物质很稳定，可以敞口保存
D．若E点对应的物质是，则C点、E点对应的两种物质在一定条件下可以相互转化
9．结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的结构、性质或用途没有直接关联的是（　　）
选项 结构或用途 性质
A 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同 金刚石不导电，石墨能导电
B 天然气用作家用燃料 甲烷的密度比空气小
C 稀有气体用于霓虹灯 稀有气体通电发出不同颜色的光
D 构成过氧化氢和水的分子不同 常温下过氧化氢能分解，水不能分解
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．甲：将水通电一段时间
B．乙：向不饱和溶液中加固体
C．丙：向一定量白醋中逐渐加水
D．丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中
二、填空题（每空1分，共29分）
11．《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（），乙醇俗称酒精。
（1）“味极浓烈”，从微观角度解释是因为　 　。
（2）“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上”此分离方法是利用物质的　 　不同。
（3）“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了　 　（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（4）“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
（5）生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要　 　。
（6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用　 　扑盖。
12．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。
（1）“碳”排放。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气和　 　。
（2）“碳”吸收。科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收CO2，其反应的微观示意图如下：
①参加反应的A和B分子个数比为　 　。
②保持C化学性质的最小粒子是　 　（填化学符号）。
（3）“碳”利用。将CO2与H2在镓酸锌（ZnGa2O4）催化下发生反应，已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为　 　。
13．二氧化碳是一种温室气体，其过量排放会导致全球气候变暖，并引发一系列的自然灾害。
Ⅰ：二氧化碳的循环
从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。如图是自然界中二氧化碳的循环示意图。
（1）在②中，石灰石转化为的化学方程式为　 　（写一个）。
（2）在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是　 　，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做　 　。
Ⅱ：二氧化碳的再利用
（3）二氧化碳的转化利用可减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，同时生成水，反应的化学方程式为　 　。
（4）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。
①中碳、氢元素的质量比为　 　。
②X是一种单质，第一步反应除生成CO外、还生成了一种氧化物，其化学方程式为　 　
14．如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的　 　方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是　 　。
（5）下列说法不正确的是　 　。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
三、综合题（共2题，共12分）
15．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。
A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B. 加压后右侧海水中的溶质质量增多
C. 加压后右侧海水中的溶质质量分数增大
（2）海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为________。
②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因________。
（3）海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式________；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是________。
16．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　 　。（选填“稳定”“活泼”之一）
②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2（CO3）2]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：
a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是　 　（填选“a”、“b”之一）。
③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成。由此可知铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和　 　共同作用形成的。（写化学式）
④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为　 　价。
（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为　 　。（写离子符号）
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是　 　。
③当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量　 　（计算结果精确到0.1g）。
四、流程题（共8分）
17．湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
（1）图中①是　 　池（选填“蒸发”或“冷却”）；
（2）从物质分类的角度来看，粗盐属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是　 　（选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是　 　。
（4）析出晶体后的母液是氯化钠的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为　 　。
五、实验探究题（共2题，共26分）
18．一、CO2的制取及性质
i.制取CO2
（1）写出仪器名称：a　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）ii.性质实验，如图1：
通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　 　。
（4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为　 　。
（5）二、跨学科实践
“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。
I.设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行　 　作用；
II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是　 　。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是　 　。
19．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。
【项目一】铁的锈蚀与防护
小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。
（1）一周时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　 　（填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明　 　。
（2）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为　 　。
【项目二】铁的冶炼
（3）小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤......或用煤炭......扇炉风箱必用四人......土化成铁......”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是　 　（写化学方程式）。
小组同学设计了图2所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。
（4）D装置中进行尾气处理的原因是　 　。
（5）气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止　 　；
③将B装置中的送入C装置的溶液中。
（6）实验结束后，检验B装置中得到的黑色固体中含有铁的方法是：　 　。
六、计算题（共5分）
20．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
(1)生成CO2的质量为________g；
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、铜盉主要由铜制成，属于金属材料，符合题意；
B、回纹双耳彩陶壶主要由陶土制成，不属于金属材料，不符合题意；
C、青花麒麟纹胍属于瓷器，不属于金属材料，不符合题意；
D、化石主要由矿物质组成，不属于金属材料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，金属和合金属于金属材料，陶瓷、矿物质属于无机非金属材料，塑料属于合成材料来解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口至处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，该操作错误，不符合题意；
D、用向上排空气法收集气体时导气管要伸入集气瓶底部，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据密度大于空气密度时用向上排空气法收集时导管伸入集气瓶的底部来解答。
3．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则汞原子序数为80，下方的数字表示相对原子质量，则汞的相对原子质量为200.6，在原子中原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，而汞原子的质子数为80 ，则中子数为200.6-80≈121，该说法错误，不符合题意；
B、汞原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而带正电，该说法错误，不符合题意；
C、汞及其化合物有毒，长期大量使用含汞化妆品会对人体造成严重危害，该说法错误，不符合题意；
D、汞（水银）在常温下呈液态，属于金属元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数；下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数与中子数之和；汞有毒且是金属元素来解答。
4．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；灭火的原理和方法；单质和化合物
【解析】【解答】A、CO和CO2虽然组成元素相同，但是因为它们的分子结构不同，因而它们的化学性质不相同，A选项说法错误；
B、化合物的定义是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B选项说法正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只要破坏一个条件即可，C选项说法错误；
D、化学反应伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学反应，如冰块融化吸热，属于物理变化，D选项说法错误；
故选：B。
【分析】A、根据物质的组成元素和化学性质的关系进行解答；
B、根据纯净物和化合物的定义进行解答；
C、根据燃烧和灭火的条件进行解答；
D、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，也存在物理变化中，据此进行判断解答。
5．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在氧气中燃烧可生成水，不符合题意；
B、二氧化碳与碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应可生成氧化铜，不符合题意；
D、碳酸钙是不溶物，无法和碱反应一步转化为氢氧化钙，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，利用物质的性质判断各转化是否可以实现。
6．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在氮气和氢气反应中，催化剂能够加快该反应的速率，不符合题意；
B、该反应生成物为氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为N2+3H2 2NH3，反应后分子个数发生了改变，不符合题意；
D、 参加反应的和的质量比为 28： (2×3) =14： 3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示粒子的构成及反应情况写出反应方程式，利用方程式及催化剂一变两不变特点解答。
7．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确；
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项错误；
C、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；但不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项错误；
故答案选：A。
【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应；图中阴影部分的反应既属于化合反应，又属于氧化反应。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；物质的元素组成；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、A 点碳元素化合价为 0，对应的物质是碳单质，碳单质有金刚石、石墨等，金刚石由原子构成，但C60 是由分子构成的，并非一定由原子构成，该选项错误；
B、B 点对应的物质是碳元素化合价为+2价的氧化物，即一氧化碳（CO），一氧化碳不能与石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，该选项错误；
C、D 点对应的物质是碳元素化合价为+4价的酸，即碳酸（H2CO3），碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，不能敞口保存，该选项错误；
D、若 E 点对应的物质是CaCO3，C 点对应的物质是碳元素化合价为+4价的氧化物，即二氧化碳（CO2）。二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙[]，碳酸钙高温分解或与稀盐酸反应可生成二氧化碳（），所以 C 点、E 点对应的两种物质在一定条件下可以相互转化，该选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质的构成（金刚石、石墨由原子构成，C60由分子构成）解答；
B、根据一氧化碳的化学性质（不与石灰水反应）解答；
C、根据碳酸的化学性质（不稳定性）解答；
D、根据碳酸与碳酸钠的相互转化（酸与盐的反应）解答。
9．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大（如金刚石不导电，石墨能导电），结构与性质有直接关联，选项A不符合题意；
B、天然气用作家用燃料，是因为甲烷具有可燃性，与甲烷的密度比空气小无关，结构或用途与性质没有直接关联，选项B符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途有直接关联，选项C不符合题意；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，导致二者化学性质不同（常温下过氧化氢能分解，水不能分解），结构与性质有直接关联，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质结构决定物理性质的规律（碳原子排列方式影响导电性）解答；
B、根据物质的用途由化学性质决定（燃料利用可燃性，与密度无关）解答；
C、根据物质的性质决定用途（稀有气体通电发光用于霓虹灯）解答；
D、根据分子构成决定化学性质的规律（分子不同，化学性质不同）解答。
10．【答案】C
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确；
B、向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体，还能继续溶解，到达饱和后不再溶解，故选项图象正确；
C、向一定量白醋中逐渐加水，醋酸浓度变低，酸性变弱，pH变大，但不会等于7，故选项图象错误；
D、镁的活动性比锌强，反应速率快，足量的Zn和Mg分别与等体积、等质量分数的稀硫酸反应，酸全部反应产生氢气质量相等，故选项图象正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的实验现象（氢气体积是氧气体积的2倍）解答；
B、根据不饱和溶液加溶质的变化（溶质质量分数先增后不变）解答；
C、根据溶液稀释的pH变化（酸性溶液稀释，pH＜7）解答；
D、根据金属与酸反应的氢气生成量（足量金属与等量酸反应，氢气质量相同，活泼金属反应快）解答。
11．【答案】（1）酒精分子不断运动
（2）沸点
（3）缓慢
（4）
（5）温度达到着火点
（6）湿抹布（或灭火毯）
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）“味极浓烈”是因为酒精分子在不断地运动，酒精分子会从烧酒中扩散到空气中，使人闻到浓烈的酒味；
（2）“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上”采用的是蒸馏的方法，该分离方法利用了酒精和其他杂质的沸点不同，酒精沸点低先汽化，再液化得到纯净的酒精；
（3）酿酒过程是葡萄糖在微生物的作用下逐步转化为酒精和二氧化碳，该反应进行得很缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化；
（4）乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（5）用燃烧的纸引燃木柴，是因为纸燃烧放出的热量使木柴的温度达到了其着火点，木柴才能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）酒精在实验台上燃烧时，应立刻用湿抹布扑盖，湿抹布能隔绝氧气，同时水蒸发吸热降低温度至酒精的着火点以下，达到灭火的目的。
【分析】（1）根据分子的基本性质（分子在不断地运动，温度越高运动速率越快）解答；
（2）根据蒸馏的分离原理（利用混合物中各物质的沸点不同，分离沸点不同的液体混合物）解答；
（3）根据缓慢氧化的定义和特点（反应进行得很缓慢，不易被察觉，酿酒、呼吸均属于缓慢氧化）解答；
（4）根据化学方程式的书写规则（写出反应物、生成物，配平并标注反应条件）解答，注意乙醇燃烧的配平比例；
（5）根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可）解答；
（6）根据灭火的原理和实际操作（隔绝氧气、降低温度至着火点以下，选择湿抹布扑盖更安全）解答。
12．【答案】（1）石油
（2）2：1；CH4
（3）+3
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)化石燃料是由古代生物遗骸经过漫长的地质年代形成的燃料，主要包括煤、天然气和石油。
(2)① 根据微观示意图，该反应为：2H2O + CO2= CH4O + O2
参加反应的A（H2O）和B（CO2）分子个数比为2：1。
② 物质C是甲醇（CH4O），由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是甲醇分子，化学符号为CH4O。
(3)在ZnGa2O4中，Zn元素化合价为+2，O元素化合价为-2。
设Ga元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2) + 2x + 4x(-2) = 0
2x = +6
x = +3
所以Ga元素的化合价为+3。
【分析】这道题的核心是“碳中和”背景下的化学知识应用，考点包括：化石燃料的种类；微观反应示意图的解读与化学方程式配平；化合物中元素化合价的计算，解题关键是：1. 记住化石燃料的三大类；2. 能根据微观图写出化学方程式并配平；3. 利用化合价规则计算未知元素的化合价。
13．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；动物的呼吸；光合作用；CO2+3H2CH3OH+H2O；6：1；CO2+H2CO+H2O
【知识点】自然界中的物质循环；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）动物的呼吸作用是指动物细胞在酶的参与下，利用氧气将有机物分解为二氧化碳和水，并释放能量，在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是动物的呼吸；光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做光合作用。
（3）根据题目信息，反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（4）①(CH2)n中碳、氢元素的质量比=12n：2n=6：1。
②CO与X在催化剂作用下反应生成，反应前后元素种类不变，所以X含有氢元素，X是一种单质则是氢气。第一步氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳和一种氧化物，化学反应前后元素种类不变，则氧化物中含有氢元素，是氧气。所以该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O。
【分析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）根据动物的呼吸作用，植物的光合作用，进行分析。
（3）CO2和H2反应生成CH3OH和H2O。
（4）① 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
② 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
14．【答案】（1）70g
（2）降温
（3）蒸发结晶
（4）乙、甲、丙
（5）ab
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故答案为：70g。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故答案为：降温。
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故答案为：蒸发结晶。
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故答案为：乙、甲、丙。
（5）a、℃时 ，甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水时，不知道溶液是否饱和，故无法判断析出晶体质量，该说法错误，符合题意；
b、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为乙＞甲=丙，现将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，则乙的浓度大于甲；而丙物质的溶解度减小，析出晶体，故丙的质量分数减小，小于甲；所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该说法错误，符合题意；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：ab。
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低；不同物质在同一温度时的溶解度来计算是否为饱和溶液和该溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙；
（5）a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误；
b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。
故选：ab或ba。
15．【答案】(1) B
(2) 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出
(3) 将氯化镁富集起来
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，都是只允许某种特定大小的分子通过，该说法正确，不符合题意；
B、加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质没有变化，该说法错误，符合题意；
C、加压后右侧海水中的淡水减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数增大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①当氯化钠结晶析出时，说明溶液中不能再溶解氯化钠，则结晶池中的溶液即母液为氯化钠的饱和溶液；由于饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等，所以古人常采用“淋盐沥水”。
②根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。所以刮东北风(冷风)时析出盐味苦。
（3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以转化过程中发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式。由于海水中氯化镁浓度较小，所以①、②两步再得到氯化镁目的是为将氯化镁富集起来。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，海水通过淡化膜分离得到淡水来解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通常采用恒温蒸发溶剂结晶；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大；某物质的饱和溶液不再继续溶解该物质，但可以溶解其它物质来解答；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答。
16．【答案】（1）稳定；b；CO2；+5
（2）；有蓝色沉淀产生；9.8g
【知识点】常见金属的冶炼方法；碱的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)① 画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 稳定。
② 方法a通常用碳在高温下还原氧化铜得到铜，是火法炼铜；而方法b常用铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜。
③ 铜锈的主要成分也是 碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2（CO3）2] ，铜片在潮湿的环境中放置一段时间就会有铜锈生成。铜锈含有铜、碳、氢、氧元素，由元素守恒和空气的成分分析可知，铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和 CO2 共同作用形成的。
④ 在六偏磷酸钠[化学式为 [ （NaPO3）6] 中，钠元素显+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零计算得出磷元素的化合价为+5价。
故答案为：第1空、稳定
第2空、b
第3空、CO2
第4空、+5
(2)①向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为 SO42-。
② 由于硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中观察到的明显现象就是产生蓝色沉淀。
③ 当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点）， 氢氧化钠是过量的，有图像可知，与硫酸铜恰好反应的氢氧化钠溶液的质量是80g，即图像中的B点，设生成的沉淀的质量为x，
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
　 80 　 　 98
　 80g×10% 　 　 x
解得 x=9.8g
故答案为：第1空、
第2空、有蓝色沉淀产生
第3空、9.8g
【分析】(1)①根据单质碳具有稳定性分析；
② 根据湿法冶金的含义分析；
③ 根据质量守恒定律分析；
④ 根据化合价原则分析；
(2)①根据溶液中含有的离子分析；
②根据硫酸铜和氢氧化钠的反应分析；
③根据图像分析与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，在通过两者反应的化学方程式来计算。
17．【答案】（1）蒸发
（2）混合物
（3）不变；减少
（4）饱和
（5）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩；
（2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物；
（3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少；
（4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。
故答案为：（1）蒸发；（2）混合物；（3）不变；减少；（4）饱和；
（5） 。
【分析】（1）根据海水晒盐采用蒸发结晶的方法进行分析解答；
（2）根据粗盐何总还含有其他成分，属于混合物进行分析解答；
（3）根据蒸发池中海水蒸发，氯化钠还没有结晶析出，质量不变，水分减少进行分析解答；
（4）根据析出晶体之后的母液是氯化钠的饱和溶液进行分析解答；
（5）根据氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩；
（2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物；
（3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少；
（4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。
18．【答案】（1）试管
（2）DB；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
（5）光合；可以控制反应的速率；增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器a为试管；
故答案为：试管；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，选择固液常温型的发生装置，即B装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，选择向上排空气法收集，即D装置；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：BD； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）图1中干燥的石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，湿润的石蕊纸条变红，说明二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊变红；
故答案为： 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 ；
（5）水草吸收二氧化碳进行光合作用，制造氧气；图2装置使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率；导管末端链接多孔玻璃泡可以增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。
故答案为：光合；控制反应速率； 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红进行分析解答；
（5）根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；调节输液调节点可以控制液体滴加速率从而控制反应速率；多孔玻璃片可以增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳充分溶解进行分析解答。
19．【答案】O2、H2O；氯化钠能够加快铁的锈蚀；Fe3O4；；点燃一氧化碳，污染空气；灼热的铁被氧气氧化；向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）C中的铁钉与氧气和水接触后生锈，A中的铁钉只与氧气接触没有生锈，B中的铁钉只与水接触没有生锈，对比A、C可知铁生锈与水有关，对比B、C可知铁生锈与氧气有关，对比A、B、C的现象，可知铁的锈蚀是铁和O2、H2O共同作用的过程；
C中的铁钉与水和氧气接触会生锈，D中的铁钉与水、氧气和氯化钠接触锈蚀的更严重，说明氯化钠能够加快铁的锈蚀；
（2）设此铁的氧化物为FexOy，56x：16y=21：8，x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，用燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，防止空气污染。故填：一氧化碳点燃，防止空气污染；
（5）②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止因停止通入气体造成空气进入装置内，灼热的铁被空气中的氧气氧化；
（6）铁能与盐酸反应产生氢气，故可以向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁。（合理即可）
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．【答案】（1）2.2；（2）50%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）解：设摩擦剂中CaCO3的质量为x
x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为生成气体的质量）计算CO2质量解答；
（2）根据化学方程式中CaCO3与CO2的质量比，计算CaCO3质量，再根据质量分数公式（质量分数=溶质质量/样品质量×100%）解答。
1 / 1科粤版初中化学九年级下册期末考试模拟测验卷A卷
一、选择题（每题2分，共20分）
1．茂名市博物馆2020年入选第四批国家二级博物馆名单，截至2022年国家文物局信息显示，茂名市博物馆馆藏文物有4216件(套)，其中珍贵文物309件(套)。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．铜盉
B．回纹双耳彩陶壶
C．青花麒麟纹胍
D．茂名无盾龟化石
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、铜盉主要由铜制成，属于金属材料，符合题意；
B、回纹双耳彩陶壶主要由陶土制成，不属于金属材料，不符合题意；
C、青花麒麟纹胍属于瓷器，不属于金属材料，不符合题意；
D、化石主要由矿物质组成，不属于金属材料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料和无机非金属材料，金属和合金属于金属材料，陶瓷、矿物质属于无机非金属材料，塑料属于合成材料来解答。
2．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH
C．加热液体 D．收集气体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口至处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，该操作错误，不符合题意；
D、用向上排空气法收集气体时导气管要伸入集气瓶底部，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据密度大于空气密度时用向上排空气法收集时导管伸入集气瓶的底部来解答。
3．汞俗称水银，它对人体的危害会累及中枢神经系统、消化系统及肾、血液等。如图是汞元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述正确的是
A．汞原子核内中子数为80
B．汞在化学变化中容易得到2个电子
C．为了增白可以长期大量使用含汞化妆品
D．汞元素属于金属元素
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则汞原子序数为80，下方的数字表示相对原子质量，则汞的相对原子质量为200.6，在原子中原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，而汞原子的质子数为80 ，则中子数为200.6-80≈121，该说法错误，不符合题意；
B、汞原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而带正电，该说法错误，不符合题意；
C、汞及其化合物有毒，长期大量使用含汞化妆品会对人体造成严重危害，该说法错误，不符合题意；
D、汞（水银）在常温下呈液态，属于金属元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数；下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数与中子数之和；汞有毒且是金属元素来解答。
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是
A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制三个条件
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；灭火的原理和方法；单质和化合物
【解析】【解答】A、CO和CO2虽然组成元素相同，但是因为它们的分子结构不同，因而它们的化学性质不相同，A选项说法错误；
B、化合物的定义是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B选项说法正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只要破坏一个条件即可，C选项说法错误；
D、化学反应伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学反应，如冰块融化吸热，属于物理变化，D选项说法错误；
故选：B。
【分析】A、根据物质的组成元素和化学性质的关系进行解答；
B、根据纯净物和化合物的定义进行解答；
C、根据燃烧和灭火的条件进行解答；
D、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，也存在物理变化中，据此进行判断解答。
5．下列物质的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在氧气中燃烧可生成水，不符合题意；
B、二氧化碳与碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应可生成氧化铜，不符合题意；
D、碳酸钙是不溶物，无法和碱反应一步转化为氢氧化钙，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，利用物质的性质判断各转化是否可以实现。
6．氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．催化剂能够加快该反应的速率
B．产物的水溶液能使酚酞溶液变红
C．反应前后分子个数发生了改变
D．参加反应的和的质量比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在氮气和氢气反应中，催化剂能够加快该反应的速率，不符合题意；
B、该反应生成物为氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为N2+3H2 2NH3，反应后分子个数发生了改变，不符合题意；
D、 参加反应的和的质量比为 28： (2×3) =14： 3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示粒子的构成及反应情况写出反应方程式，利用方程式及催化剂一变两不变特点解答。
7．建立概念关系是化学学习的方法，下列化学变化属于图中阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确；
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项错误；
C、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；但不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项错误；
故答案选：A。
【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应；图中阴影部分的反应既属于化合反应，又属于氧化反应。
8．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”下列说法正确的是
A．A点对应的物质一定是由原子构成的
B．B点对应的物质能与石灰水反应
C．D点对应的物质很稳定，可以敞口保存
D．若E点对应的物质是，则C点、E点对应的两种物质在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；物质的元素组成；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、A 点碳元素化合价为 0，对应的物质是碳单质，碳单质有金刚石、石墨等，金刚石由原子构成，但C60 是由分子构成的，并非一定由原子构成，该选项错误；
B、B 点对应的物质是碳元素化合价为+2价的氧化物，即一氧化碳（CO），一氧化碳不能与石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，该选项错误；
C、D 点对应的物质是碳元素化合价为+4价的酸，即碳酸（H2CO3），碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，不能敞口保存，该选项错误；
D、若 E 点对应的物质是CaCO3，C 点对应的物质是碳元素化合价为+4价的氧化物，即二氧化碳（CO2）。二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙[]，碳酸钙高温分解或与稀盐酸反应可生成二氧化碳（），所以 C 点、E 点对应的两种物质在一定条件下可以相互转化，该选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质的构成（金刚石、石墨由原子构成，C60由分子构成）解答；
B、根据一氧化碳的化学性质（不与石灰水反应）解答；
C、根据碳酸的化学性质（不稳定性）解答；
D、根据碳酸与碳酸钠的相互转化（酸与盐的反应）解答。
9．结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的结构、性质或用途没有直接关联的是（　　）
选项 结构或用途 性质
A 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同 金刚石不导电，石墨能导电
B 天然气用作家用燃料 甲烷的密度比空气小
C 稀有气体用于霓虹灯 稀有气体通电发出不同颜色的光
D 构成过氧化氢和水的分子不同 常温下过氧化氢能分解，水不能分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大（如金刚石不导电，石墨能导电），结构与性质有直接关联，选项A不符合题意；
B、天然气用作家用燃料，是因为甲烷具有可燃性，与甲烷的密度比空气小无关，结构或用途与性质没有直接关联，选项B符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途有直接关联，选项C不符合题意；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，导致二者化学性质不同（常温下过氧化氢能分解，水不能分解），结构与性质有直接关联，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质结构决定物理性质的规律（碳原子排列方式影响导电性）解答；
B、根据物质的用途由化学性质决定（燃料利用可燃性，与密度无关）解答；
C、根据物质的性质决定用途（稀有气体通电发光用于霓虹灯）解答；
D、根据分子构成决定化学性质的规律（分子不同，化学性质不同）解答。
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．甲：将水通电一段时间
B．乙：向不饱和溶液中加固体
C．丙：向一定量白醋中逐渐加水
D．丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中
【答案】C
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确；
B、向KNO3不饱和溶液中加KNO3固体，还能继续溶解，到达饱和后不再溶解，故选项图象正确；
C、向一定量白醋中逐渐加水，醋酸浓度变低，酸性变弱，pH变大，但不会等于7，故选项图象错误；
D、镁的活动性比锌强，反应速率快，足量的Zn和Mg分别与等体积、等质量分数的稀硫酸反应，酸全部反应产生氢气质量相等，故选项图象正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的实验现象（氢气体积是氧气体积的2倍）解答；
B、根据不饱和溶液加溶质的变化（溶质质量分数先增后不变）解答；
C、根据溶液稀释的pH变化（酸性溶液稀释，pH＜7）解答；
D、根据金属与酸反应的氢气生成量（足量金属与等量酸反应，氢气质量相同，活泼金属反应快）解答。
二、填空题（每空1分，共29分）
11．《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（），乙醇俗称酒精。
（1）“味极浓烈”，从微观角度解释是因为　 　。
（2）“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上”此分离方法是利用物质的　 　不同。
（3）“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了　 　（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（4）“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
（5）生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要　 　。
（6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用　 　扑盖。
【答案】（1）酒精分子不断运动
（2）沸点
（3）缓慢
（4）
（5）温度达到着火点
（6）湿抹布（或灭火毯）
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）“味极浓烈”是因为酒精分子在不断地运动，酒精分子会从烧酒中扩散到空气中，使人闻到浓烈的酒味；
（2）“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上”采用的是蒸馏的方法，该分离方法利用了酒精和其他杂质的沸点不同，酒精沸点低先汽化，再液化得到纯净的酒精；
（3）酿酒过程是葡萄糖在微生物的作用下逐步转化为酒精和二氧化碳，该反应进行得很缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化；
（4）乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（5）用燃烧的纸引燃木柴，是因为纸燃烧放出的热量使木柴的温度达到了其着火点，木柴才能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）酒精在实验台上燃烧时，应立刻用湿抹布扑盖，湿抹布能隔绝氧气，同时水蒸发吸热降低温度至酒精的着火点以下，达到灭火的目的。
【分析】（1）根据分子的基本性质（分子在不断地运动，温度越高运动速率越快）解答；
（2）根据蒸馏的分离原理（利用混合物中各物质的沸点不同，分离沸点不同的液体混合物）解答；
（3）根据缓慢氧化的定义和特点（反应进行得很缓慢，不易被察觉，酿酒、呼吸均属于缓慢氧化）解答；
（4）根据化学方程式的书写规则（写出反应物、生成物，配平并标注反应条件）解答，注意乙醇燃烧的配平比例；
（5）根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可）解答；
（6）根据灭火的原理和实际操作（隔绝氧气、降低温度至着火点以下，选择湿抹布扑盖更安全）解答。
12．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。
（1）“碳”排放。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、天然气和　 　。
（2）“碳”吸收。科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收CO2，其反应的微观示意图如下：
①参加反应的A和B分子个数比为　 　。
②保持C化学性质的最小粒子是　 　（填化学符号）。
（3）“碳”利用。将CO2与H2在镓酸锌（ZnGa2O4）催化下发生反应，已知ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，则Ga元素的化合价为　 　。
【答案】（1）石油
（2）2：1；CH4
（3）+3
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】(1)化石燃料是由古代生物遗骸经过漫长的地质年代形成的燃料，主要包括煤、天然气和石油。
(2)① 根据微观示意图，该反应为：2H2O + CO2= CH4O + O2
参加反应的A（H2O）和B（CO2）分子个数比为2：1。
② 物质C是甲醇（CH4O），由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是甲醇分子，化学符号为CH4O。
(3)在ZnGa2O4中，Zn元素化合价为+2，O元素化合价为-2。
设Ga元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2) + 2x + 4x(-2) = 0
2x = +6
x = +3
所以Ga元素的化合价为+3。
【分析】这道题的核心是“碳中和”背景下的化学知识应用，考点包括：化石燃料的种类；微观反应示意图的解读与化学方程式配平；化合物中元素化合价的计算，解题关键是：1. 记住化石燃料的三大类；2. 能根据微观图写出化学方程式并配平；3. 利用化合价规则计算未知元素的化合价。
13．二氧化碳是一种温室气体，其过量排放会导致全球气候变暖，并引发一系列的自然灾害。
Ⅰ：二氧化碳的循环
从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。如图是自然界中二氧化碳的循环示意图。
（1）在②中，石灰石转化为的化学方程式为　 　（写一个）。
（2）在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是　 　，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做　 　。
Ⅱ：二氧化碳的再利用
（3）二氧化碳的转化利用可减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇，同时生成水，反应的化学方程式为　 　。
（4）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。
①中碳、氢元素的质量比为　 　。
②X是一种单质，第一步反应除生成CO外、还生成了一种氧化物，其化学方程式为　 　
【答案】CaCO3CaO+CO2↑；动物的呼吸；光合作用；CO2+3H2CH3OH+H2O；6：1；CO2+H2CO+H2O
【知识点】自然界中的物质循环；常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）动物的呼吸作用是指动物细胞在酶的参与下，利用氧气将有机物分解为二氧化碳和水，并释放能量，在⑥中，产生二氧化碳的主要原因是动物的呼吸；光合作用，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，在⑧中消耗二氧化碳的过程叫做光合作用。
（3）根据题目信息，反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（4）①(CH2)n中碳、氢元素的质量比=12n：2n=6：1。
②CO与X在催化剂作用下反应生成，反应前后元素种类不变，所以X含有氢元素，X是一种单质则是氢气。第一步氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳和一种氧化物，化学反应前后元素种类不变，则氧化物中含有氢元素，是氧气。所以该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O。
【分析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）根据动物的呼吸作用，植物的光合作用，进行分析。
（3）CO2和H2反应生成CH3OH和H2O。
（4）① 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
② 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
14．如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的　 　方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是　 　。
（5）下列说法不正确的是　 　。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
【答案】（1）70g
（2）降温
（3）蒸发结晶
（4）乙、甲、丙
（5）ab
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故答案为：70g。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故答案为：降温。
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故答案为：蒸发结晶。
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故答案为：乙、甲、丙。
（5）a、℃时 ，甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水时，不知道溶液是否饱和，故无法判断析出晶体质量，该说法错误，符合题意；
b、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为乙＞甲=丙，现将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，则乙的浓度大于甲；而丙物质的溶解度减小，析出晶体，故丙的质量分数减小，小于甲；所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该说法错误，符合题意；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：ab。
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，通常采用降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显，一般常用恒温蒸发溶剂结晶；丙的溶解度随温度变化升高而降低；不同物质在同一温度时的溶解度来计算是否为饱和溶液和该溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙；
（5）a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误；
b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。
故选：ab或ba。
三、综合题（共2题，共12分）
15．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。
A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B. 加压后右侧海水中的溶质质量增多
C. 加压后右侧海水中的溶质质量分数增大
（2）海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为________。
②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因________。
（3）海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式________；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是________。
【答案】(1) B
(2) 饱和 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出
(3) 将氯化镁富集起来
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，都是只允许某种特定大小的分子通过，该说法正确，不符合题意；
B、加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质没有变化，该说法错误，符合题意；
C、加压后右侧海水中的淡水减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数增大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（2）①当氯化钠结晶析出时，说明溶液中不能再溶解氯化钠，则结晶池中的溶液即母液为氯化钠的饱和溶液；由于饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等，所以古人常采用“淋盐沥水”。
②根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。所以刮东北风(冷风)时析出盐味苦。
（3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以转化过程中发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式。由于海水中氯化镁浓度较小，所以①、②两步再得到氯化镁目的是为将氯化镁富集起来。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，海水通过淡化膜分离得到淡水来解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通常采用恒温蒸发溶剂结晶；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大；某物质的饱和溶液不再继续溶解该物质，但可以溶解其它物质来解答；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答。
16．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　 　。（选填“稳定”“活泼”之一）
②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2（CO3）2]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：
a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是　 　（填选“a”、“b”之一）。
③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成。由此可知铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和　 　共同作用形成的。（写化学式）
④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为　 　价。
（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为　 　。（写离子符号）
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是　 　。
③当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量　 　（计算结果精确到0.1g）。
【答案】（1）稳定；b；CO2；+5
（2）；有蓝色沉淀产生；9.8g
【知识点】常见金属的冶炼方法；碱的化学性质；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)① 画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 稳定。
② 方法a通常用碳在高温下还原氧化铜得到铜，是火法炼铜；而方法b常用铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜。
③ 铜锈的主要成分也是 碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2（CO3）2] ，铜片在潮湿的环境中放置一段时间就会有铜锈生成。铜锈含有铜、碳、氢、氧元素，由元素守恒和空气的成分分析可知，铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和 CO2 共同作用形成的。
④ 在六偏磷酸钠[化学式为 [ （NaPO3）6] 中，钠元素显+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零计算得出磷元素的化合价为+5价。
故答案为：第1空、稳定
第2空、b
第3空、CO2
第4空、+5
(2)①向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为 SO42-。
② 由于硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中观察到的明显现象就是产生蓝色沉淀。
③ 当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点）， 氢氧化钠是过量的，有图像可知，与硫酸铜恰好反应的氢氧化钠溶液的质量是80g，即图像中的B点，设生成的沉淀的质量为x，
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
　 80 　 　 98
　 80g×10% 　 　 x
解得 x=9.8g
故答案为：第1空、
第2空、有蓝色沉淀产生
第3空、9.8g
【分析】(1)①根据单质碳具有稳定性分析；
② 根据湿法冶金的含义分析；
③ 根据质量守恒定律分析；
④ 根据化合价原则分析；
(2)①根据溶液中含有的离子分析；
②根据硫酸铜和氢氧化钠的反应分析；
③根据图像分析与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，在通过两者反应的化学方程式来计算。
四、流程题（共8分）
17．湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
（1）图中①是　 　池（选填“蒸发”或“冷却”）；
（2）从物质分类的角度来看，粗盐属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是　 　（选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是　 　。
（4）析出晶体后的母液是氯化钠的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为　 　。
【答案】（1）蒸发
（2）混合物
（3）不变；减少
（4）饱和
（5）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩；
（2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物；
（3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少；
（4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。
故答案为：（1）蒸发；（2）混合物；（3）不变；减少；（4）饱和；
（5） 。
【分析】（1）根据海水晒盐采用蒸发结晶的方法进行分析解答；
（2）根据粗盐何总还含有其他成分，属于混合物进行分析解答；
（3）根据蒸发池中海水蒸发，氯化钠还没有结晶析出，质量不变，水分减少进行分析解答；
（4）根据析出晶体之后的母液是氯化钠的饱和溶液进行分析解答；
（5）根据氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩；
（2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物；
（3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少；
（4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。
五、实验探究题（共2题，共26分）
18．一、CO2的制取及性质
i.制取CO2
（1）写出仪器名称：a　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）ii.性质实验，如图1：
通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　 　。
（4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为　 　。
（5）二、跨学科实践
“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。
I.设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行　 　作用；
II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是　 　。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是　 　。
【答案】（1）试管
（2）DB；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
（5）光合；可以控制反应的速率；增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器a为试管；
故答案为：试管；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，选择固液常温型的发生装置，即B装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，选择向上排空气法收集，即D装置；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：BD； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）图1中干燥的石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，湿润的石蕊纸条变红，说明二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊变红；
故答案为： 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 ；
（5）水草吸收二氧化碳进行光合作用，制造氧气；图2装置使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率；导管末端链接多孔玻璃泡可以增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。
故答案为：光合；控制反应速率； 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红进行分析解答；
（5）根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；调节输液调节点可以控制液体滴加速率从而控制反应速率；多孔玻璃片可以增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳充分溶解进行分析解答。
19．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学以“铁的锈蚀与防护以及铁的冶炼”为主题开展项目式学习。
【项目一】铁的锈蚀与防护
小组同学设计了图1所示装置进行铁钉生锈的有关实验。
（1）一周时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　 　（填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明　 　。
（2）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为　 　。
【项目二】铁的冶炼
（3）小组同学通过查阅资料了解到《天工开物》里记载了古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤......或用煤炭......扇炉风箱必用四人......土化成铁......”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是　 　（写化学方程式）。
小组同学设计了图2所示装置在实验室进行了模拟炼铁实验。
（4）D装置中进行尾气处理的原因是　 　。
（5）气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止　 　；
③将B装置中的送入C装置的溶液中。
（6）实验结束后，检验B装置中得到的黑色固体中含有铁的方法是：　 　。
【答案】O2、H2O；氯化钠能够加快铁的锈蚀；Fe3O4；；点燃一氧化碳，污染空气；灼热的铁被氧气氧化；向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）C中的铁钉与氧气和水接触后生锈，A中的铁钉只与氧气接触没有生锈，B中的铁钉只与水接触没有生锈，对比A、C可知铁生锈与水有关，对比B、C可知铁生锈与氧气有关，对比A、B、C的现象，可知铁的锈蚀是铁和O2、H2O共同作用的过程；
C中的铁钉与水和氧气接触会生锈，D中的铁钉与水、氧气和氯化钠接触锈蚀的更严重，说明氯化钠能够加快铁的锈蚀；
（2）设此铁的氧化物为FexOy，56x：16y=21：8，x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，用燃着的酒精灯将一氧化碳点燃，防止空气污染。故填：一氧化碳点燃，防止空气污染；
（5）②实验结束时，继续通入直至B装置冷却，防止因停止通入气体造成空气进入装置内，灼热的铁被空气中的氧气氧化；
（6）铁能与盐酸反应产生氢气，故可以向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明生成了铁。（合理即可）
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
六、计算题（共5分）
20．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
(1)生成CO2的质量为________g；
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。
【答案】（1）2.2；（2）50%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）解：设摩擦剂中CaCO3的质量为x
x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差为生成气体的质量）计算CO2质量解答；
（2）根据化学方程式中CaCO3与CO2的质量比，计算CaCO3质量，再根据质量分数公式（质量分数=溶质质量/样品质量×100%）解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑