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2026年高三年级第三次适应性检测
化学试题
2026.05
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 P31 Cu64 Y89 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．硝土（含NaCl）中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含、]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是
A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子
C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干
2．有关碳酸钠的用途说法错误的是
A．治疗胃酸过多 B．制作食用碱面 C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制作洗涤剂
3．实验室中，关于药品保存方法的说法正确的是
A．少量锂保存在煤油中 B．液溴保存在带橡胶塞的细口瓶中
C．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 D．硝酸银固体保存在棕色广口瓶中
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．分离苯和硝基苯 B．验证甲基对苯环的影响 C．用盐酸滴定NaOH D．制取氯气
5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
B．二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：
C．侯氏制碱法：
D．氢碘酸溶解氢氧化铁：
6．稀土元素（、、，共17种）是不可或缺的战略资源。下列说法错误的是
A．原子半径La>Y>Sc
B．稀土元素均位于周期表的IIIB族
C．基态Y原子的电子有20种空间运动状态
D．基态原子电子填充14个能级，则其价电子排布式为
7．物质结构决定性质。下列现象的解释错误的是
现象 解释
A MgO熔点高于LiF MgO中阴阳离子半径小
B 白磷（P4）的反应活性高，易自燃 分子P-P-P键角小，张力大
C 冰的密度小于水 分子间氢键有饱和性和方向性
D 乙二胺（）可以与金属离子形成稳定的配合物 螯合物具有更高的稳定性
8．丙二烯（）分子内π键如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
A．丙二烯难溶于水 B．中心碳原子为sp杂化 C．所有原子共平面 D．一氯代物只有一种
9．葡萄糖在人体中的部分代谢过程如图所示。下列说法正确的是
A．代谢过程①②③均为氧化反应
B．M、N、P中均含手性碳原子
C．1 mol M与足量Na或NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为2∶3
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和P
10．T℃下在某容积可变的密闭容器中加入2 mol X气体，发生反应，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下X的物质的量浓度如下表。下列说法正确的是
压强
0.20 0.40 1.00 2.00 5.00
A．
B．时，气体X的平衡转化率大于时的平衡转化率
C．保持，再加入2 mol X，重新达平衡时，体系中气体总物质的量为4 mol
D．时，该反应的平衡常数表达式为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
实验内容 仪器或材料
A 观察钾元素的焰色试验 铂丝、稀盐酸、蓝色钴玻璃
B 检验 浓NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C 验证乙醇的消去产物乙烯 NaOH溶液、酸性溶液、浓
D 模拟泡沫灭火器的原理 浓溶液、浓溶液
12．298 K时，某装置初始状态如图，放电平衡时两极电势相等（忽略体积变化和水解）。
已知：电极电势：；
。
下列说法正确的是
A．盐桥中移向甲池
B．电池总反应为
C．放电平衡时，甲池浓度为
D．增大初始溶液浓度，外电路中转移电子总数增多
13．从富锡分银渣（主要成分有、、、Au等）中获取锡的流程如图。
已知：与性质相似，与性质相似。下列说法错误的是
A．“转化”的目的是将转化为
B．“滤液Ⅰ”沉铅后的废液可在“脱铅”中循环利用
C．“碱熔”时，反应的化学方程式为
D．“还原”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
14．利用苯甲醛制备安息香的反应历程如下。下列说法错误的是
A．总反应为加成反应
B．中间体Ⅰ的碳原子共有2种杂化方式
C．为反应催化剂
D．与按上述历程反应，可得3种产物（不包含立体异构）
15．是二元弱酸，MA是一种难溶盐，不发生水解。图中曲线分别表示室温下：
（i）的溶液中，各物种pX（X代表、或）与pH的关系；
（ii）含的的溶液中，与pH的关系。
已知p(X或)或。
下列说法正确的是
A．曲线②表示与pH的关系
B．（i）中时，
C．（ii）中时，
D．（ii）中时，存在
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）某铜基高温超导材料的晶胞如图。已知：氧化物高温超导体中部分金属与氧之间的化学键可视为共价键。
回答下列问题：
（1）Cu位于元素周期表中______区，基态价电子的轨道表示式为______。
（2）验证该材料含有铜元素可使用______（填标号）。
A．紫外-可见光谱 B．红外光谱 C．原子光谱
（3）该晶体中不存在的作用力为______（填标号）。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（4）该超导材料的化学式为______，密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。的配位数为______。
（5）晶体缺陷普遍存在，当每个晶胞含0.2个氧空位时，与个数比为______。
（6）若原子均用“●”表示，则晶胞沿底面面对角线的剖面图为______（填标号）。
A． B． C． D．
17．（12分）从冶锌废渣（含Zn、In、Bi、Fe及Ge的氧化物）中回收单质铟和锗流程如图。
已知：①；
②部分含锗微粒存在形式与pH的关系：
pH pH<2 2.5~5 pH>12
Ge存在形式
回答下列问题：
（1）晶体类型为______。
（2）“酸浸I”中，发生反应的离子方程式为______。“滤液”的主要溶质除硫酸外，还有______（填化学式）。
（3）从有机相获取水溶液的操作名称为______。
（4）“置换”反应的化学方程式为______。气体X可导入______（填操作单元名称）循环利用。
（5）“沉锗”需控制的原因为______。
（6）一定条件下，沉锗率与投料比关系如图。某1 L溶液中浓度为，一次性按加入，可使沉锗率达到90%；若分两次沉锗，第一次按加入，第二次只需加入______（此时不考虑第一次加入的），即可达到相同的沉锗率。
18．（12分）化合物H、N是生物体中重要激素的前体，合成路线如图（部分加热条件省略）。
已知：①萘环（）可看作两个芳香环，发生取代反应时，电子云密度更高的环上的氢优先被取代。②
回答下列问题：
（1）A→B反应的目的是______。
（2）G中含有2个六元环，F→G的反应类型为______。G→H的反应方程式为______。
（3）J的结构简式为______。M→N的反应条件______（填“可以”或“不可以”）替换为酸性KMnO4溶液。
（4）写出满足以下条件的一种F的同分异构体的结构简式______。
①含有苯环 ②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为6∶4∶2∶1∶1
（5）补全图中的多步反应（已知：）。
19．（12分）三聚磷酸钠（）可用作合成洗涤剂主要助剂。其制备及测定过程如下，制备过程中可能会生成其他多聚磷酸钠（，n为聚合度）。
I．（）的制备
分别称取和混合均匀放入仪器X，将仪器X放入马弗炉加热2小时，温度为540~580℃。反应结束将仪器X取出冷却至室温，将产物转移至烧杯加水溶解，向溶液中加入无水乙醇，不断搅拌至产物析出，减压过滤、洗涤、干燥，得到纯品。
II．的鉴定
离子交换：先用一定量的盐酸对阳离子交换树脂进行预处理（原理：），再使用蒸馏水持续淋洗离子交换柱。取溶于一定量蒸馏水，用该溶液淋洗离子交换柱（原理：），再使用蒸馏水淋洗交换柱。
电位滴定：将电极放入上述离子交换得到的多聚磷酸溶液，用的NaOH标准液进行滴定，观察到溶液电位E不断上升，发生突跃时即到达滴定终点，消耗NaOH标准液。
已知：①三聚磷酸钠易溶于水，不溶于乙醇。
②沉淀生成较快会导致沉淀颗粒直径较大，沉淀过程中会包夹溶液中的离子共沉淀。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中的仪器X为图中的______（填仪器名称）。
（2）步骤Ⅰ在马弗炉中生成三聚磷酸钠的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅰ向溶液中加入无水乙醇时速率不宜过快，且需不断搅拌，原因为______。
（4）下列有关实验说法正确的是______（填标号）。
A．步骤Ⅰ中反应物可在研钵中进行研磨混合
B．步骤Ⅰ中仪器X从马弗炉中取出后，可放入冷水浴中加快冷却速率
C．步骤Ⅰ中减压过滤得到的可用蒸馏水洗涤
D．步骤Ⅱ中第一次用蒸馏水淋洗离子交换柱应持续至流出液为中性时停止
（5）步骤Ⅰ中的产率为______（用含m1的代数式表示）。
（6）下列滴定终点图像正确的是______（填标号）。
A． B． C． D．
（7）根据电位滴定所得数据可得聚合度，______（填标号）。
A．1 B．2 C．3 D．4
20．（12分）碳酸盐与甲烷、氧气耦合制高品质MgO的同时捕获，减少温室气体排放，生成高附加值合成气涉及如下反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：298 K，相关物质的相对能量如图。
回答下列问题：
（1）依据图中数据，______。
（2）恒容条件下，按、、投料反应。平衡体系中，各气态含碳物种的摩尔分数随温度的变化关系如下图。已知：时已分解完全。
①曲线甲所示物种为______（填化学式）。
②温度低于时，体系中没有丙物种的原因是______；中温区与高温区三条曲线随温度变化趋势不同的原因是______。
③时，平衡后体系中得到的合成气中为______；若起始压强为，反应III的平衡常数______（用含的代数式表示）。
④时，下列说法中能表明体系达到平衡状态的是______（填标号）。
A．气体密度不变 B．为定值
C． D．气体平均相对分子质量不变
2026年高三年级第三次适应性检测试题评分细则
一、选择题（15个小题，共40分。1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A D C B D A C C C AC BD D BD BC
二、填空题（共60分）
题号 小题 评分标准 分值 备注
16 （12分） （1） 每空1分，共2分 其他答案不得分
（2） C 1分 其他答案不得分
（3） BD 1分 错选漏选或小写字母均不得分
（4） ；；8 2分；2分；1分，共5分 第二个空结果正确即得分
（5） 4∶1 2分 其他答案不得分
（6） D 1分 小写字母不得分
17 （12分） （1） 分子晶体 1分 只写分子也得分
（2） ；、 2分；1分，共3分 第二个错写漏写不得分
（3） 反萃取 1分 其他答案不得分
（4） 还原 2分；1分，共3分 其他答案不得分
（5） ，锗以或存在，沉淀率降低；，平衡逆向移动，沉淀率降低 2分 答出pH过大或过小两方面原因，每条1分，叙述合理即可
（6） 0.3 2分 其他答案不得分
18 （12分） （1） 降低含甲基的芳香环电子云密度，使Br定位在另一个环上 2分 只答“-SO3H在萘环上占位”不得分
（2） 加成反应（1分）； （2分，漏条件扣1分）
（3） （2分）；不可以（1分）其他答案不得分
（4） 、、、、、（2分，任写一种即可，其他答案合理亦可）
（5） 、（2分，每一种物质1分）
19 （12分） （1） 坩埚 1分 其他答案不得分
（2） 2分 漏条件扣1分
（3） 减慢的析出速率，减小颗粒直径，减少包夹的杂质 1分 叙述合理即得分
（4） AD 2分 错选漏选或小写字母均不得分
（5） 2分 结果正确即得分，不要求使用百分比形式
（6） AC 2分 错选漏选或小写字母均不得分
（7） B 2分 小写字母均不得分
20 （12分） （1） +247.3 1分 “+”可以不写，写单位且写对不扣分
（2）① CO 1分 其他答案不得分
（2）② 温度较低时碳酸镁不发生分解，只发生反应Ⅱ； 高温区发生反应Ⅲ，且温度变化对反应Ⅲ平衡影响更大 2分；2分 第一个空合理即得分；第二个空答出“发生反应III”得1分，答出“温度变化对反应Ⅲ平衡影响更大”得1分）
（2）③ ；1.5p02 每空2分 只要合理即得分
（2）④ BD 2分 错选漏选或小写字母均不得分

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