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解答题专练：物质及其变化-2026年中考科学专项押题（浙教版）
1．称取5克铝土矿 (含 样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的关系如图所示。试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少
（2）铝土矿中含 各多少
(提示： 溶于水)
2．有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。
（1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。
（2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么 　 　。
（3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。
①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。
②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　
3．《天工开物》记载了古代炼锌方法：“炉甘石(主要成分为 和煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷定，毁罐取出”。该过程主要发生的化学反应是 炼锌装置剖面图如图所示。
（1） ZnCO3在物质分类上属于____。
A．有机物 B．碱 C．盐 D．酸
（2）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是　 　。
（3）反应罐(含残留固体)的质量为20kg，其材料的平均比热容为0.5×103J/(kg·℃)。煅烧结束后，在“冷定”过程中，罐体从1200℃降至室温20℃，此过程中罐体释放的热量为　 　焦。
4．某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解)
（1）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。
（2）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。
5．目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。
（1）将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。
如图甲所示为沼气中各成分含量，其中属于有机物的有　 　(填化学式)。为防止沼气污染空气，可用氢氧化钠除去杂质 H2S，写出这一反应的化学方程式：　 　；约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生1m3的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将　 　kg(保留整数)的水从20℃加热至100℃。[已知：
（2）厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。淀粉乳酸杆菌分解淀粉产生乳酸的大致过程如下：。乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为　 　，该物质进入细胞后，可进一步被分解为乳酸，并释放出能量用于各项生命活动。如图乙所示为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉的分解，结果表明，菌株　 　(选填“A”“B”或“C”)分解淀粉的能力最强。
6．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）写出黑色固体B的化学式：　 　。
（2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。
（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少
（4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少
7．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g 与足量的稀盐酸进行反应，用pH 传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。
8．硅藻土是一种需要百万年地质沉积的硅质沉积岩，属于不可再生资源，含有二氧化硅、氧化铁、氧化铝、有机物等成分。它具有轻质多孔结构，可用作酒类、饮用水、油类等的过滤材料，也可用作保温材料，还用于化学反应的催化剂载体等。
图1 图2
（1）图1是硅藻土吸附模型。它对饮用水中悬浮物、重离子等吸附过程属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）工业上常通过改性与成分优化来改善其功能。
方法1：
在硅藻土中加入稀盐酸，处理其中的氧化铁和氧化铝。请写出该方法中的一个化学反应方程式　 　。
方法2：
利用高温焙烧去除硅藻土中的有机物，这是利用了大部分有机物易挥发、　 　等特点。
方法3：
在其中加入纳米零价铁(nZVI)增加对硅藻土的还原能力和吸附性。纳米零价铁(nZVI)能与CuCl2反应。请根据图2中电子(e-)转移方向的特点分析：
反应中还原剂是　 　。
（3）从环境保护和资源可持续利用的角度，提一条合理使用硅藻土资源的建议：　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠，刚开始没有沉淀生成，说明稀硫酸过量，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀以及硫酸钠，由图可知，氢氧化钠溶液为40g时，沉淀质量最大，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，由元素守恒可知，钠全部来自于氢氧化钠，硫酸根全部来自与稀硫酸，这个过程可以看作是氢氧化钠与稀硫酸反应，设稀硫酸中溶质的质量分数为x
，解得x=19.6%。
（2）由图可知，继续加氢氧化钠，沉淀质量减小，该过程中氢氧化铝在与氢氧化钠反应，设氢氧化铝的质量y
，解得y=3.12g，铝元素守恒，可知氧化铝的质量为
由氢氧化铝的化学式可知，与铝离子消耗氢氧化钠溶液的质量为，解得氢氧化钠溶液的质量为24g，则与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液的质量为40g-24g-4g=12g，由氢氧化铁的化学式可知，铁元素的质量为，m=1.12g，氧化铁的质量为，则二氧化硅的质量为5g-2.04g-1.6g=1.36g。
2．【答案】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH；CaCO3 和 Ca(OH)2
（2）不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。
（3）10；样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g；则样品中氢氧化钠的质量分数：。
3．【答案】（1）C
（2）高温下锌会与空气中的氧气反应生成氧化锌（ZnO）
（3）1.18×107
4．【答案】（1）8.8g
（2）设碳酸钙的质量为x，
，
解得x=20g，
碳酸钙的质量分数为。
（3）大于
5．【答案】（1）；；107
（2）葡萄糖；B
6．【答案】（1）
（2）
（3）设氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为x
解得x=16g。
设消耗氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
，解得y=8g，z=14.2g。
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-60g=40g可知氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，设生成硫酸钠的质量为m
，解得m=21.3g，可知硫酸钠的总质量为：14.2g+21.3g=35.5g。
7．【答案】（1）CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可）
（2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应生成硝酸，酸性并没有减弱
（3）解：设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x，
；
解得：x=1.16g；
则其中氢氧化镁的质量分数为：。
（4）选择Mg(OH)2，因为药效时间长或能保持在最佳药效pH范围
8．【答案】（1）物理
（2）(其他合理答案也可)；可燃；Fe
（3）减少硅藻土资源的消耗量，降低环境负担。(或：②研究、推广硅藻土功能提升的方法，拓展其用途；③研究、推广使用硅藻土的回收再改良技术，增加其利用的价值。合理即可)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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