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实验专题：物质及其变化-2026年中考科学专项押题（浙教版）
1．通过观察和实验获取证据是科学探究的重要环节。学习复分解反应后，同学们认为产生沉淀和气体的现象比较直观，但针对中和反应生成水并无明显现象这一点提出了质疑；酸和碱真的发生反应了吗？为此，小柯同学设计了以下三种方案来寻找证据。
方案一：通过温度的变化来判断。 方案二：通过检验反应产物来判断。
方案三：通过检测pH值的变化来判断。
（1）小柯同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体(图甲)，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图乙(溶液体积的变化可忽略)。
根据实验结果，下列说法正确的是____。
A．本实验是通过方案一和方案三来获得证据
B．通过分析pH变化曲线，可揭示酸碱反应的本质原因
C．图乙中只有e点表示恰好完全反应
（2）小柯向反应后的溶液中滴加Na2SO4溶液，产生白色沉淀，据此得出溶液中存在BaCl2，酸碱已反应的结论。该结论是否正确？请说明理由　 　。
（3）如何检验反应有水生成？小柯在老师指导下，选用两种固体酸和碱进行反应，并设计了图丙所示实验装置(三个灯泡并联)。所加试剂及对应现象记录于表丁。
试管 试剂 现象
试管一 冰醋酸固体 灯泡不亮
试管二 氢氧化钠固体 灯泡不亮
试管三 冰醋酸固体+氢氧化钠固体 灯泡发光
①试管一和二的现象可说明　 　；
②一段时间后，试管二的灯泡也发光了，原因是　 　。
2．为探究锌和稀硫酸的反应速率与哪些因素有关，小舟设计了如图所示的实验。取质量、颗粒大小相同的锌粒和足量的稀硫酸完全反应得到如下数据：
实验编号 硫酸的质量分数 反应起始温度/℃ 完全反应用时/s
① 10% 20 500
② 10% 25 270
③ 20% 20 300
④ 20% 25 x
⑤ 20% 30 80
（1）为顺利完成该实验探究，需要使用量筒、天平、温度计、　 　等测量仪器。
（2）通过对比实验　 　（填编号组合)，能得出硫酸的质量分数对反应速率有影响。
（3）根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围为　 　.
（4）小普另取适量锌粒放入200mL 稀硫酸中，收集生成的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/ min 1 2 3 4 5
标准状况下氢气体积/mL 50 120 232 290 310
分析上述数据可知，在2~3min时反应速率最大。结合小舟的实验结果，推测影响该时间段反应速率的主要因素是　 　
3．发热鞋垫是一种常见防寒用品(如图)，其内的黑色粉末主要由铁粉、活性炭、氯化钠、高吸水树脂等物质组成。研究小组对黑色粉末的有效成分及发热原理展开如下探究。
（1）【探究一】证明黑色粉末中含有铁粉
取发热鞋垫中的黑色粉末，均分为两份，记为样品1和样品2。
方法一：向样品1中加入足量的稀盐酸，观察实验现象；
方法二：向样品2中加入足量的硫酸铜溶液，观察到黑色粉末逐渐溶解，有红色固体析出。
得出结论：黑色粉末中含有铁粉。
①方法一中观察到的实验现象是　 　；
②方法二中发生的反应化学方程式为　 　。
（2）【探究二】探究发热鞋垫快速发热的原理
查阅资料发现发热鞋垫热量来源于铁锈蚀，但铁锈蚀是一个缓慢氧化放热的过程，而发热鞋垫打开后会快速升温，这可能与黑色粉末中其它成分有关。研究小组提出了如下猜想：
猜想一：氮化钠能加快铁的锈蚀。
猜想二：活性炭能加快铁的锈蚀。
猜想三：……
为验证猜想，小组利用图甲装置进行实验，记录1分钟内温度变化如下表：
实验 药品 1分钟内温度变化
1 4g铁粉、适量水 16℃→16℃
2 4g铁粉、适量水、2g活性炭 16℃→16℃
3 4g铁粉、适量水、2g氯化钠 16℃→16℃
4 4g铁粉、适量水、1g活性炭、1g氯化钠 16℃→55℃
①对比实验1至4，可推知猜想三是　 　
②实验4过程中，气压测量仪的示数先变大后变小，请解释气压变大的原因：　 　。
4．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。
（1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。
（2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：
① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。
② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。
（3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。
5．氯化铵作为一种氮肥，其氮元素供应迅速，能较快被作物吸收，是水稻、小麦、玉米等农作物的理想氮肥之一。某实验小组同学对某氯化铵样品的含氮量进行测量。
【资料卡】
①氯化铵化肥的主要指标如下。
指标项目 优等品 一等品 合格品
含氮量 >25.0% 25.0%~20.0% <20.0%
②氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性。
③
小组同学将12克略有受潮的氯化铵化肥样品与足量氢氧化钙在甲装置中充分反应，通过测量生成物质量来计算氮元素质量(杂质不参与反应且不含氮)。
（1）为提高实验结果的准确性，正确的装置连接顺序是：甲→　 　→　 　→丙。
（2）分析下列操作，其中会导致实验结果偏大的是____。
A．缺少丁装置 B．缺少丙装置
C．实验结束后没有再通N2 D．甲装置没有充分加热
（3）正确连接实验装置，测得相关数据如下。求样品中氯化铵的质量，并判断指标项目等级。
实验装置 乙 丁
反应前后质量差/克 3.4 5.4
6．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。
（1）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是　 　。
（2）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、 根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。
①若实验最后确定溶液中存在 则试管a中实验现象是　 　。
②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把 改为　 　。
③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是　 　。
7．贝壳粉是一种由贝壳制成的天然物质，主要成分为碳酸钙(CaCO3)，还可能含少量不溶性杂质和氯化钠(NaC1)等。某科学小组欲测定某贝壳粉中碳酸钙的质量分数，进行了如下探究：
【原理思路】利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钙的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案.
（1）装置A的作用是　 　
（2）稀盐酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时b、c两个弹簧夹的开闭情况是　 　(填字母)。A.打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c B.打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b
（3）通过测定　 　(填字母)装置前后质量差，从而确定生成CO2的质量。
（4）【交流与讨论】
实验结束后，小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际值偏高，不可能的原因是____(填字母).
A．鼓入的空气含有水蒸气 B．盐酸浓度过大，挥发出HC1气体
C．实验过程中未安装C装置 D．干燥管E中的碱石灰部分失效
8．小科发现：将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液，刚开始没有气泡产生，继续滴加稀盐酸才出现气泡；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸，立即有气泡产生。
问题：稀盐酸滴入 Na2CO3溶液中，为什么刚开始不产生气泡呢
猜想：根据质量守恒定律，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液，可能先生成NaHCO3和另一种盐★。
查阅资料：Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解。
实验：为验证反应中是否有 NaHCO3生成，小组同学进行了如下实验：
步骤 实验操作 现象
① 取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸 　
② 当①中刚好有气泡产生时，停止滴加稀盐酸，取溶液放在低温下蒸发 析出固体M
③ 按右图装置加热固体M，把产生的气体通入 Ca(OH)2溶液中 试管口有液滴，溶液变浑浊
实验结论：稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中先生成NaHCO3。
（1）猜想中另一种盐是　 　。
（2） 步骤③的目的是　 　。
（3） 能否将烧杯中的 Ca(OH)2溶液换成NaOH溶液 并说明理由。　 　
（4）实验结束，若熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，可能会引起　 　现象。
答案解析部分
1．【答案】（1）A
（2）不正确，无论反应是否进行加入硫酸钠都会生成白色沉淀
（3）固体酸和固体碱不导电；氢氧化钠固体潮解，吸收空气中的水，形成溶液，可以导电
2．【答案】（1）秒表
（2）①③或②④
（3）80（4）温度
3．【答案】（1）黑色粉末部分溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）氯化钠和活性炭共同作用能加快铁的锈蚀；反应放热使瓶内气体受热膨胀，气压变大，铁锈蚀消耗氧气，反应停止后，装置温度降低，气压变小。
4．【答案】（1）红
（2）8.2；OH-
（3）没有蓝色沉淀生成
5．【答案】（1）丁；乙
（2）A；B
（3）乙增重3.4g，即氨气的质量为3.4g，设氯化铵的质量为x
，解得x=10.7g，氮元素的质量为，氮的质量分数为，可知属于一等品。
6．【答案】（1）酚酞
（2）出现白色沉淀；Ba(NO3)2/硝酸钡；NaOH 先与H2SO4反应
7．【答案】（1）除去空气中的二氧化碳
（2）A
（3）D
（4）A
8．【答案】（1）NaCl
（2）检验固体 M 中是否有 NaHCO3
（3）不能，因为 NaOH溶液无法直接检测CO2气体（或“NaOH溶液与CO2反应无明显现象”）。
（4）液体倒吸
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