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福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试
题
一、单选题
1．用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．0.1molCH4的电子数为 NA
B．标准状况下，15.4gCCl4的体积为 2.24L
C． 2L0.5mol L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为 NA
D．14g乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 NA
2．下述实验方案能达到实验目的的是
选
A B C D
项
方
案
在强光照条
目 检验石蜡分解产物中是否含有不饱 分离苯和 件下制取纯 探究Fe3 、Cu 2 对H2O2分解速
的 和烃 CCl4 净的一氯甲 率的影响
烷
A．A B．B C．C D．D
3．如图为反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开 2molH2(g)和 1molO2(g)中的化学键成为 H、O原子，共放出 1368kJ能量
B．由 H、O原子形成 2molH2O(g)，共吸收 1852kJ能量
C．2molH2(g)和 1molO2(g)反应生成 2molH2O(l)，共放出 484kJ能量
D．2molH2(g)和 1molO2(g)反应生成 2molH2O(g)，共放出 484kJ能量
4．取一支硬质大试管，通过排饱和 NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列
对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是
A．试管中 CH4与 Cl2物质的量之比为 1：1，充分反应后主要生成的物质是 CH3Cl
B．反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管
C．甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构
D．盛放饱和 NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
5．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为
Na 2S2O3 H2SO4 Na 2SO4 S SO2 H2O )，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是
Na2S2O3 稀硫酸 H2O
实验序号 反应温度/℃
V/mL c/ mol L-1 V / mL c/ mol L-1 V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3
③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4
A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间
B．实验①②③均应将 Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入 H2SO4溶液中
C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 V4=6.0
D．如实验①进行到 5min时 c(H+)=0.01mol L-1 1 1，则 5min内 v H2SO4 0.049mol L min
6．对于反应2A g B g 3C g 4D g ，下列表示的反应速率最．快．的是
A．v A 0.5 mol L 1 s 1 B． v B 0.2 mol L 1 s 1
C． v C 0.8 mol L 1 min 1 D． v D 0.6 mol L 1 s 1
7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用 H2O2分解制 O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2不能全部转化为 SO3
C．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
8．一定条件下，对于可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应的速率为 0
B．单位时间内生成 2molC的同时生成 1molA
C．A、B、C的浓度之比为 1：3：2
D．单位时间内生成 3molB的同时消耗 2molC
9．金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为 C16H18O9)。下列有关绿原
酸的说法错误的是
A．属于烃的含氧衍生物 B．含有官能团羧基
C．氢元素的质量分数最小 D．摩尔质量为 354g
10．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙分离苯和 CCl4
C．用装置丙配制 1mol/L的硫酸溶液 D．用酒精萃取碘水中的碘
11．下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A．C3H6 B．CH2 CH2
C．CH3CH2CH3 D．
12．下列说法正确的是
A．H2O2中每个原子最外电子层都具有 8电子稳定结构
B．CO2是离子化合物
C．CaCl2晶体中既有离子键又有非极性共价键
D．K2O溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
13．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数
之和为 55，下列说法正确的是
A．H的氧化物对应水化物都是强酸
B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G
C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．气态氢化物的稳定性： JH4 NH3
14．下列反应属于放热反应的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D．燃烧反应和中和反应
15．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是
高温
A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为SiO2 C Si CO2
B．光导纤维的成分为高纯硅
C．上述流程②③需在无氧条件下进行
D．上述流程中能循环利用的物质只有H2
16．化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列
叙述正确的是
A．银离子向铜极移动
B．铜极为该装置的正极
C．溶液的质量逐渐变小
D．石墨极上发生氧化反应
二、填空题
17．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10种元素，按要求作答。
(1)得电子能力最强的原子是______。
(2)化学性质最不活泼的单质是______。
(3)F与Cl相比，原子半径较大的是______。
(4)CH4 与NH3相比，热稳定性较强的是______。
(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是______。
(6)某阴离子的结构示意图为 ，其离子符号是______。
(7)第三周期元素中有一种金属单质能与冷水剧烈反应的，写出该反应的离子方程式：______。
(8)碳的一种氢化物结构式为H—C C—H，其分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比
m C ∶m H = ______。(相对原子质量：C—12,H—1 )
(9)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是______(填标．号．)。
A．还原性：Na Al B．碱性：NaOHC．酸性：H2CO3>HNO3 D．非金属性：O S
18．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是学习有机化学的基础。现有几种有机物的结构如
图所示：
回答下列问题：
(1)A、B、E三者互为______；E、F、G三者互为______。
(2)H的分子式为______。
(3)C在催化剂和加热的条件下可制备乙醇，反应的化学方程式为______，其反应类型为______。
(4)等质量的三种有机物 A、C和 D完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最多的是
______(填化学式)。
(5)比 F多 10个碳原子的同系物的分子式为______。
19．某学习小组用如下图所示装置 A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中 A烧杯内的溶液温
度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中 Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极
反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总
能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要 2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
20．某温度时，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(2)反应从开始至 2分钟，用 Z的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)=___________；
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气
体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)
(4)下列措施能加快反应速率的是___________。
A．升高温度 B．选择高效的催化剂 C．恒容时充入 X D．及时分离出 Z
(5)下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．增大 Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．化学反应的限度是不可能改变的
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D B A C B D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D D D C C
17．(1)F
(2)Ne
(3)Cl
(4)NH3
(5)Mg
(6)S2
(7)2Na + 2H2O = 2Na
+ + 2OH- + H2
(8) C2H2 12 :1
(9)D
18．(1) 同系物 同分异构体
(2)C14H12
(3) CH 催化剂2=CH2+H2O Δ CH3CH2OH 加成反应
(4)CH4
(5)C15H32
19． Zn + 2H+=== Zn2++ H2↑ 负 Zn - 2e- === Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H++ 2e-
=== H2↑ 大于 热能 电能 ABD
20．(1)3X+Y 2Z
(2)0.05mol/(L min)
(3) 减小 无变化
(4)ABC
(5)A

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