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模拟预测练 2026年内蒙古通辽市初中化学中考复习备考
一、单选题
1．内江传统工艺中，不涉及化学变化的是
A．高粱酿酒 B．甘蔗制糖 C．竹编编织 D．水泥烧制
2．对物质进行分类是学习化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．O2——单质 B．CO2——氧化物 C．Na2CO3——酸 D．Ca(OH)2——碱
3．下列有关空气的说法正确的是
A．氧气约占空气质量的21% B．空气是一种纯净物
C．氮气化学性质不活泼，可作保护气 D．二氧化碳是空气污染物
4．“绿水青山就是金山银山”，建设美丽内江，下列做法不符合该理念的是
A．合理施用化肥农药 B．大力推广新能源汽车
C．工业废水直接排放 D．回收处理废旧电池
5．下列有关物质的用途与对应关系不成立的是
A．氧气用于炼钢——助燃性 B．熟石灰改良酸性土壤——碱性
C．盐酸除铁锈——酸性 D．氮气充入食品包装——密度小
6．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．加铁钉 D．称量
7．“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的,其微观示意图如图。有关该反应的说法,正确的是
A．反应前后元素的化合价均无变化
B．反应生成丙、丁的分子个数比是1∶2
C．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
8．下列有关化学与安全的说法正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中
B．用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．误服重金属盐可用鸡蛋清解毒
D．直接进入久未开启的地窖
9．下列有关水的叙述不正确的是
A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果 B．水是由氢元素和氧元素组成
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1 D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
10．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．铝制品耐腐蚀是因为铝表面易形成致密氧化膜
B．铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果
C．回收废旧金属可节约金属资源
D．合金的硬度一般比组成它的纯金属低
11．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A．加油站禁止使用手机——防止引发爆炸 B．用水灭火——降低可燃物的着火点
C．森林大火开辟隔离带——清除可燃物 D．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝氧气
12．下列有关一氧化碳还原氧化铁的实验叙述不正确的是
A．玻璃管中红棕色固体变为黑色
B．实验开始时先通入CO再加热
C．反应原理：
D．尾气直接排放不会污染空气
二、填空题
13．河南作为农业大省，大豆等豆科植物的根瘤菌能直接利用空气中含量最高的气体__________参与固氮作用，大豆加工副产品制成的复合肥中P的化合价为__________。
14．粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，按如下流程进行实验：
(1)步骤③所得滤液中还未除去的杂质有__________。
(2)步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器__________，该仪器在步骤⑤中的作用是__________。
15．在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。
(1)图中正确的操作顺序是_________（填字母代号）。
(2)现要配制120g这种溶液，需要称取的质量为_________g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有_________（选填字母代号，1 g以下用游码）。
A．用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反
B．将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
16．无水硫酸铝的溶解度曲线如图所示。将时无水硫酸铝的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数__________（填“变大”“不变”，或“变小”）。时，将无水硫酸铝的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加入水的质量为__________g。
17．如图所示，点燃酒精灯，发现②处的红磷燃烧，

①处的红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是_______；熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，所利用的灭火原理是_______；红磷燃烧的化学方程式_______。
18．能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；乙醇和乙烷()的混合物完全燃烧产生水，则混合物中氧元素的质量为___________g。
19．图中是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，C、D为同类别物质，B溶液为蓝色，A与B反应可以在农业上制备波尔多液，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，E是相对分子质量最小的氧化物。（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）
(1)D的化学式为__________；
(2)物质A在生产生活中的另一种用途__________。
(3)E反应生成A的化学方程式为__________。
三、实验题
20．下图为实验室常用的实验装置。回答下列问题：
(1)小李同学用装置A制备氧气，反应的化学方程式为_______。将制得的氧气进行如图E所示实验，发现甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，由此得出燃烧条件之一是________。（已知：白磷的着火点为40℃）
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并获得稳定的气流，选用的发生装置是______。用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法_______。
(3)双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图F中实验，发现液面左高右低，紫色石蕊试液变红。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是 ______。
气体种类 O2 HCl NH3 CO2
通常情况下，1体积水能吸收气体的体积 0.031 500 700 1
21．中国造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。
废水检测
【提出猜想】
造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na SO3）中的两种或三种。
【查阅资料】
Na SO3化学性质与Na CO3相似，其水溶液呈碱性，能与酸反应生成SO 。
【实验探究】
(1)
序号 操作 现象 结论
实验1 取少量废水于试管中，滴加几滴 _______溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH
实验2 另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4
实验3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，_______
【分析反思】
(2)实验3中产生气泡的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是_______。
【实验优化】
(3)向实验1反应后的溶液中滴加足量BaCl 溶液，若观察到_______，则可证明废水中含有NaOH。
(4)废水处理：用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为______。
(5)废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨质量如题图所示。当NaOH用量为_______%时，脱墨效果最佳。
(6)漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如下表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用_______（填序号）工艺。
不同的漂白工艺
序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性
1 臭氧 高 较高 优
2 过氧化氢 高 适中 优
3 亚硫酸钠 中 较低 差
四、计算题
22．化学兴趣小组的同学为测定某铁碳合金中铁的质量分数，进行了下图所示实验。
请分析并计算：
(1)反应生成氢气的总质量是__________g。
(2)计算该合金样品中铁的质量分数。（结果精确到）
(3)通过上述实验，__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C C D A D C D D
题号 11 12
答案 B D
1．C
【详解】A.高粱酿酒过程中，高粱中的糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合要求；
B.甘蔗制糖的脱色、除杂等工序涉及化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合要求；
C.竹编编织仅改变竹子的外形，无新物质生成，不涉及化学变化，符合要求；
D.水泥烧制时，原料在高温下反应生成水泥的特有成分，有新物质生成，属于化学变化，不符合要求。
2．C
【详解】A.仅由氧元素组成，属于单质，分类正确。
B.由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，分类正确。
C.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于酸，分类错误。
D.电离出的阴离子均为，属于碱，分类正确。
3．C
【详解】A.氧气约占空气体积的21%，错误；
B.空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，错误；
C.氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可作食品防腐、焊接保护等场景的保护气，正确；
D.二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物（常见空气污染物为、、、可吸入颗粒物等），错误。
4．C
【详解】A.合理施用化肥农药，既能保障农业生产，又能减少过量化肥农药对土壤、水体的污染，符合；
B.推广新能源汽车可减少传统燃油车尾气排放的大气污染物，降低空气污染，符合；
C.工业废水含有大量有毒有害杂质，直接排放会严重污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合；
D.废旧电池含有重金属等有毒污染物，回收处理既能避免污染环境，又能回收可利用的金属资源，符合。
5．D
【详解】A.氧气具有助燃性，炼钢时可支持燃料燃烧提升炉温，同时氧化除去生铁中过量的碳杂质，对应关系成立。
B.熟石灰（）呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，对应关系成立。
C.盐酸呈酸性，铁锈的主要成分为，二者可发生反应：，可除去铁锈，对应关系成立。
D.氮气充入食品包装是利用其化学性质稳定、不易与食品发生反应的特点，起到防腐防护作用，与氮气密度小无关，对应关系不成立。
6．A
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。
故选A。
7．D
【详解】根据微观示意图，写出配平的反应方程式：
A.反应前单质中氢元素化合价为0价，反应后变为化合物中的氢元素为+1价；反应前中碳元素化合价为+4价，反应后变为中碳元素的化合价为-2价，化合价存在变化。
B.由配平的方程式可知，生成丙（）、丁（）的分子个数比为。
C.催化剂反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项未限定化学性质，表述错误。
D.该反应将工业尾气中的作为原料转化为甲醇，实现了二氧化碳的资源化利用。
8．C
【详解】A. 稀释浓硫酸时，为防止硫酸液滴飞溅，应将浓硫酸倒入水中。故A不符合题意；
B. 甲醛有毒，可以破坏人体的蛋白质，所以不能用于食品保鲜。故B不符合题意；
C. 重金属盐会破坏蛋白质结构，所以误服重金属盐可用鸡蛋清（主要成分是蛋白质）解毒，从而不会破会人体蛋白质。故C符合题意；
D. 久未开启的地窖里可能二氧化碳含量超标，所以不能直接进入，需要做灯火实验。故D不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A.自然界水的天然循环依靠水的三态变化实现，三态变化的本质是水分子不断运动、分子间间隔发生改变，正确；
B.从宏观组成角度，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；
C.电解水实验符合“正氧负氢、氢二氧一”的规律，生成氢气和氧气的体积比为，正确；
D.水是宏观物质，正确表述应为“1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”，选项混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，错误。
10．D
【详解】A.常温下铝化学性质活泼，易与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀，表述正确。
B.铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，二者共同作用导致铁锈蚀，表述正确。
C.回收废旧金属可减少金属矿物的开采，有效节约金属资源，还能降低环境污染，表述正确。
D.合金的硬度一般比组成它的纯金属更高、熔点通常比组分纯金属更低，该选项表述错误，符合题意。
11．B
【分析】解题核心：燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，灭火的原理是破坏任意一个燃烧条件，且着火点是可燃物的固有属性，一般无法改变。
【详解】A.加油站空气中弥漫可燃性汽油蒸气，手机工作产生的电火花可能引燃蒸气引发爆炸，正确；
B.用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是固有属性，不能被降低，错误；
C.开辟隔离带可将未燃烧的可燃物与燃烧区域分隔，通过清除可燃物灭火，正确；
D.用锅盖盖灭油锅火，可隔绝可燃物与氧气的接触，达到灭火目的，正确。
12．D
【详解】A.为红棕色固体，反应生成的铁粉为黑色，实验现象为红棕色固体变为黑色，表述正确。
B.先通入可排尽装置内的空气，避免加热时与空气混合发生爆炸，操作正确。
C.高温下还原生成和，反应方程式书写正确。
D.尾气中含有未完全反应的有毒气体，直接排放会污染空气，表述错误，符合题意。
13．
氮气（或）
+5
【详解】空气中含量最高的气体是氮气（约占 78%），豆科植物的根瘤菌能直接利用氮气进行固氮作用。在 中，设 的化合价为 x。已知铵根（NH4+）为 +1 价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得：(+1) + (+1)×2 + x + (-2)×4 = 0，解得x = +5。
14．(1)氢氧化钠、碳酸钠
(2) 玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后液体中的杂质有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
（2）步骤③为过滤、步骤⑤为蒸发，均用到的玻璃仪器是玻璃棒，步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
15．(1)BCDA
(2) 19.2 AB
【详解】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶。图中B为取固体，C为称量，D为混合，A为溶解。故正确顺序为BCDA。
（2）现要配制120g这种溶液，需要称取NaCl的质量为；
A. 用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为使用游码，造成溶质的质量偏小，会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
B. 将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
C. 溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，不符合题意。
16． 不变 83.2
【详解】无水硫酸铝溶解度随温度升高而增大，升温后20℃的饱和溶液变为40℃的不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，因此溶质质量分数不变。
40℃时，无水硫酸铝溶解度为45.8g，即145.8g饱和溶液中含溶质的质量为45.8g；稀释前后溶质质量不变，稀释后总溶液质量为=229g，因此需加水质量为=83.2g。
17． 温度需要达到可燃物的着火点 隔绝空气 4P+5O22P2O5
【详解】①处的红磷不燃烧，②处的红磷燃烧，②处用酒精灯进行加热，①处未用酒精灯进行加热，由此说明燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点；
熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所利用的灭火原理是隔绝空气；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：温度需要达到可燃物的着火点；隔绝空气；4P+5O22P2O5。
18． 不可再生 1.6
【详解】1. 石油属于化石能源，短时间内无法自然生成，因此是不可再生能源。
2. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后即得上述化学方程式。
3. 观察化学式：乙醇和乙烷中，、原子个数比恒为，质量比为。
首先计算生成水中氢元素总质量：，对应碳元素总质量为。
混合物中氧元素质量 = 总质量 - 碳元素质量 - 氢元素质量 = 。
19．(1)HCl/HNO3
(2)改良酸性土壤（合理即可）
(3)
【分析】农业上通常用硫酸铜和氢氧化钙制备波尔多液，则A、B为硫酸铜和氢氧化钙，B溶液为蓝色，则B为硫酸铜，A为氢氧化钙；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，可推出C为硫酸；E是相对分子质量最小的氧化物，可推出E为水；C、D为同类别物质，C为硫酸，则C、D均为酸，C能转化为D，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硝酸钡也能与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸、盐酸均能与氢氧化钙反应，硝酸、盐酸均能与碱反应生成水，可推出D为盐酸或硝酸；代入验证，符合题意。
【详解】（1）略；
（2）由分析可知，物质A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）E为水，A为氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙。
20．(1) 温度要达到可燃物的着火点
(2) C 将燃着的木条置于n处，若木条熄灭则已收集满
(3)HCl或CO2
【详解】（1）装置A适用于固体加热型反应，实验室制取氧气固体加热型反应是加热高锰酸钾，方程式略。
图E通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是温度要达到可燃物的着火点。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固液常温型反应，可以采用的发生装置是B和C，其中C可控制加入稀盐酸的量，要获得稳定的气流采用的装置是C。
因为CO2的密度大于空气，使用D装置收集CO2时应“长进短出”，m端进入，短管n端验满。
（3）O2不能使紫色石蕊试剂变色；NH3会使紫色石蕊试剂变蓝；HCl可以使紫色石蕊试剂变红，且HCl易溶于水，可造成压差，使得液面产生高度差；CO2与水反应生成碳酸可使紫色石蕊变红，且可溶于水，使得液面产生高度差。
21．(1) 酚酞 滤渣部分溶解
(2) Na2SO3水溶液呈碱性，也会使酚酞试剂变红
(3)溶液仍然呈红色
(4)溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水
(5)1
(6)2
【详解】（1）由实验现象“溶液由无色变为红色”和结论“废水中含有NaOH”可知，加入的是遇碱性溶液变红的酚酞试剂。
加入稀盐酸有气泡生成说明滤渣含有BaSO3，结合结论“废水含有Na2SO3和Na2SO4”，滤渣中还有不溶于稀盐酸的BaSO4，所以滤渣一部分溶解。
（2）BaSO3和稀盐酸反应生成BaCl2，H2O和SO2气体，方程式略。
见答案。
（3）加入足量BaCl2后Na2SO3和Na2SO4分别生成BaSO3、BaSO4和氯化钠，若此时溶液仍是红色说明溶液仍是碱性，进而说明废液中含有NaOH。
（4）见答案。
（5）由图可知残余油墨最少时，NaOH用量为1%。
（6）使用过氧化氢环保型高，白度稳定性高，成本适中，是最优选择。
22．(1)0.4
(2)设参加反应的铁的质量为x。
该合金样品中铁的质量分数为
答：该合金样品中铁的质量分数为98.2%。
(3)能
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量不变，由题意可知，反应前总质量为11.4g+100g=111.4g，反应后烧杯中混合物总质量111g，失去的质量即为生成氢气的质量111.4g-111g=0.4g，则生成氢气的质量0.4g。
（2）详见答案。
（3）反应后所得溶液的质量等于铁和稀硫酸的质量总和减掉生成氢气的质量。反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，可根据氢气和硫酸亚铁的质量关系进行计算，因此能计算出滤液中溶质的质量分数。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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