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参考答案
一、选择题（1～10 每题 2 分，11～15 每题 3 分，共 35 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C B C B D A C C B D C B C A
二、非选择题（共 6 小题，总分 65 分）
16. 题（14 分）
(1)①C ②A
(2) 有机物；312；7:16
(3)①化学；+5 ②分子之间有间隔 ③A
(4) B
17 .题（12 分）
(1)
(2) 1:3；82.8%；炭黑（或碳单质、C）
(3)；节约燃料、低碳环保（合理即可）
(4) 碳、氢（C、H）
(5) 原料易得、安全环保、储运方便（任写一条）
18.题（8 分）
(1) 除去溶液中溶解的氨气，防止干扰产品生成
(2)
(3)解：
19 .题（7 分）
（1）长颈漏斗 (2)
(3) 密度比空气大（或能溶于水、与水反应） (4)①可以随时控制反应的发生与停止 ②B
20. 题（12 分）
(1) 过滤 (2) 酸性 (3) 大蒜 (4) 在 pH=4.9～7.0 区间设置更小的 pH 梯度，分组种植大蒜，观察生长情况 (5) (6)①A
21. 题（12 分）
(1) 增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高金属浸出率
冷却结晶；加快过滤速率（或固体洗涤更充分）
（7）提高镍的回收率，节约原料，减少废弃物排放2026年山东省初中学业质量水平检测押题卷
化 学 试 题
本试卷共 8 页；满分 100 分；考试时长 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时。选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5 毫米墨色签字笔将
答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ni 59 Ba137
一、选择题：本题共 15 小题。1-10 小题，每小题 2 分；11-15 小题，每小题 3 分，共 35 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是( )
A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B．人体所需的微量元素只能用药物补充
C．油脂是供能物质，应大量摄入 D．人体缺乏维生素C，会引起坏血病
2．山东省在“十五五”规划中明确要加强生态环境保护，下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是( )
A．研制环保电池 B．推广可降解塑料 C．滥用农药化肥 D．加强尾气治理
3.2026年3月22—28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是( )
A.明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 D．自制简易净水器中细沙的作用是过滤
4．探究CO2性质的四组实验如图所示，下列实验现象描述错误的是( )
A．澄清石灰水变浑浊 B．摇晃软塑料瓶变瘪 C．紫色石蕊溶液变蓝 D．烧杯内的气球上浮
5．氟化钡（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光学、电子、冶金及陶瓷等工业领域。如图是钡原子和氟原子在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A．钡属于非金属元素
B．氟离子的结构示意图为
C．钡原子容易得到电子形成钡离子
D．氟原子的中子数为9
6．如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是( )
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相对分子质量为72 g
C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为
D．丙烯酸中质量分数最大的是碳
7．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是( )
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 暖气片表面刷“银粉” 铝表面能形成致密的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
8．图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸溶液
10．碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．丙的化学式为(CH3O)2CO B．参加反应的甲和乙的质量比为2：1
C．反应前后氢、氧原子的数目均不变 D．该反应的催化剂可以重复使用
11．下列实验操作能够达到目的是( )
A B C D
测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁 生锈需要与水接触 收集氧气并测量 氧气的体积 探究可燃物 燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
12.我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法不正确的是( )
A．过程一说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．过程一、二反应前后原子种类并未发生改变
C．过程一、二分别属于分解反应和置换反应
D．过程二参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4
13．利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，传感器测得溶液的随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液显碱性
B．30s时溶液显酸性的原因是过量
C．取a点的溶液，向其中加入稀盐酸，观察到产生气泡
D．该实验说明碳酸氢钠和氯化钙反应生成的产物有碳酸钙和二氧化碳
14.随意排放含的废水会对生态环境造成严重危害。工业上可用铁炭混合物处理并获得金属铜。保持铁屑和活性炭总质量不变，测得废水中的浓度在不同铁炭质量比(x)下随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不合理的是( )
A．活性炭可能吸附了少量的
B．纯活性炭没有纯铁粉去除效果好
C．铁炭质量比越高，对废水中的去除效果越好
D．用纯铁屑处理的原理是
15．某无色气体（、、和）可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体的组成，同学们取气体按下图装置进行实验，发现装置①中无明显变化，装置③增重，装置④增重（提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，每一步操作都能完全吸收或反应）。下列说法正确的是（ ）
A．气体一定不含有气体 B．气体含有的质量为0.6 g
C.气体可能含有气体 D．气体中含有碳元素的质量为
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生活、生产息息相关。
(1)科学饮食的行为成为习惯
①人们每天摄入的食品都要多种多样，以保持营养均衡。鱼肉为我们提供的主要营养素是_______（填字母序号，下同）；
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质
②水是生命之源，医生建议多喝白开水、矿泉水为宜，少喝饮料。下列关于碳酸饮料的说法中，错误的是_______（填序号）。
A．夏天天气炎热，可以随意饮用大量的冰镇碳酸饮料解暑降温
B．不锈钢保温杯不适合盛装碳酸饮料，因为它们之间会发生化学反应
C．喝了冰镇碳酸饮料易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而变小
(2)科学用药的思想为健康保驾护航
奥司他韦是一种抗病毒药物，可以用于甲型或乙型流感治疗，主要是甲型流感，也可以用于流感的预防。奥司他韦（化学式）属于_______（填“混合物”“氧化物”或“有机物”之一），奥司他韦的相对分子质量为______，奥司他韦中氮、氧两种元素的质量比为_______（填最简整数比）。
(3)新能源汽车的普及和发展备受关注
①电池是电动汽车的灵魂，大部分电动汽车使用锂电池驱动。锂电池工作时将_______能转化为电能。磷酸亚铁锂（化学式为）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为_______。
②氢燃料电车其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是_______。
③汽车的下列配件中，其中主要由有机合成材料制成的是_______（填选项序号）。
合成橡胶轮胎 B．铝合金轮毂 C．钢架车门 D．玻璃车窗
(4)“绿色化学”的理念逐渐走进人们心中
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
17.奥运火炬的接力象征着光明、团结、友谊、和平、正义等，同时也与人类探索能源的历史有着密切的关系。下表表示了不同年代奥运火炬所使用的燃料。
年代 燃料
1936年柏林奥运会 镁粉
1972年慕尼黑奥运会 液态石油气(含丙烷C3H8和丁烷C4H10等)
2008年北京奥运会 丙烷
2022年北京冬奥会 氢气
2024年巴黎奥运会 可再生丙烷
(1)镁粉燃烧时，发生的化学反应方程式为___________。
(2)丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水。燃烧时，丙烷分子与生成的二氧化碳分子的个数比是_______。丁烷中碳元素的质量分数为______。液化石油气燃烧不充分，会产生大量黑烟，黑烟的主要成分____。
(3)氢气燃烧的化学反应方程式 ，冬奥会火炬将火焰减小为“微火”的原因是为了________。
(4)可再生丙烷不是从石油中获取，而是通过可再生物质为原料得到，原料中一定含有___________元素。
(5)对于未来奥运火炬燃料的选择，除了考虑燃烧放热，还要考虑的因素可能是___________。
18．过氧化钙（CaO2）用途广泛，一种工业制备过氧化钙的流程如图所示：
(1)“煮沸”的目的是________________；
(2)“制备”时，生成了过氧化钙和氯化铵，发生的化学反应方程式 ；
(3)测定某过氧化钙样品的纯度，称取样品，充分加热完全分解，剩余固体质量。计算该样品中过氧化钙的质量分数 （已知：，写出计算过程）
19.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题：
(1)装置B中a仪器名称是________。
(2)实验室用B、C装置制取，反应的化学方程式是________。
(3)若气体只能用E收集，则具有的物理性质为________（任写一点）。
(4)用如图2装置制取并验证相关性质。
①用F装置制的优点是________。
②Mg与燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应________（选填序号）。
A．打开装置F中的止水夹，再加热装置G B．先加热装置G，再打开装置F中的止水夹
20.山东很多地区的土壤都是黄土，大蒜的种植是山东大部分地区的特色。化学兴趣小组的同学以“土壤的酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定黄土的酸碱度及对植物生长的影响
同学们在山东某地取了3份土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1
(1)上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的_____（填操作名称）。
(2)根据土壤pH分析，测定的土壤均呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
同学们设计实验，用大蒜幼苗和甜菜幼苗，在其他条件相同的情况下进行培育，探究土壤的酸碱性对植物生长的影响。
实验编号 土壤pH 植物种类 实验5天后的植株高度
Ⅰ 5.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度10.1 cm
Ⅱ 7.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度9.3 cm
Ⅲ 9.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度8.6 cm
Ⅳ 5.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度6.5 cm
Ⅴ 7.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.2 cm
Ⅵ 9.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.8 cm
(3)以上实验表明，适宜在酸性土壤中种植的植物是_____。
(4)土壤的pH通常在4.0～10.0的范围内，同学们若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，实验方案为_____。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
(5)云南的黄土呈酸性主要是因为土壤中富含某些金属离子，用适量的石灰石粉末（CaCO ）可改良酸性黄土，其原理如图：
分析图示可知：石灰石中的可将黄土颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。
(6)长期施用一些化肥也会造成土壤酸化，以硫酸铵；为例。
①硫酸铵属于_____（填选项）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
②在土壤中施用硫酸铵后，硫酸铵会与氧气反应，生成硝酸（）、硫酸和水，使土壤酸化。上述反应的化学方程式为_____。
③硝酸钾是一种对土壤影响很小的化肥。农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_____g。
21.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4 7H2O)。
已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。
②金属Ni的活泼性与铁相近。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是______。
(2)“滤液②”中含有的金属阳离子是______。
(3)请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_____。
(4)“调节pH”中pH的范围应该控制的范围是______。
(5)“系列操作”中包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图2所示装置中进行，若改为图3装置在减压条件下进行，其优点是______。(写一条)。
(6)测定产品纯度。取mg所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。所得硫酸镍晶体的纯度为______(用含m、n的代数式表示)。
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。

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