资源简介

广东省广州市白云区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列做法符合绿色化学理念的是
A．尽量乘坐公共交通工具 B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、尽量乘坐公共交通工具，可以减少私家车的使用，降低汽油、柴油等化石燃料的燃烧，减少二氧化碳与污染物的排放，符合绿色化学减少污染、节约资源的核心理念，选项A符合题意；
B、废旧电池深埋地下，电池中的重金属会渗透到土壤和地下水中，造成土壤污染与水污染，危害生态环境与人体健康，不符合绿色化学理念，选项B不符合题意；
C、大力推广使用火力发电，火力发电需要燃烧大量煤炭，会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大量空气污染物，同时排放大量二氧化碳，不符合绿色化学理念，选项C不符合题意；
D、工业烟尘高空排放，只是将污染物排放到高空，并没有减少污染物的总量，依然会造成大气污染，不符合绿色化学理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色化学理念，减少化石燃料使用、降低污染物排放的行为符合要求解答；
B、根据废旧电池含重金属，深埋会造成土壤与地下水污染的知识点解答；
C、根据火力发电燃烧煤炭产生大量污染物，污染环境的知识点解答；
D、根据工业烟尘高空排放不能消除污染，依然破坏大气环境的知识点解答。
2．分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类不正确的是
A．易拉罐属于可回收垃圾 B．冰水混合物属于化合物
C．液氧属于混合物 D．农家肥的腐熟属于缓慢氧化
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、易拉罐的材质是金属合金，金属属于可回收利用的资源，因此易拉罐属于可回收垃圾，分类正确，选项A不符合题意；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，分类正确，选项B不符合题意；
C、液氧是液态的氧气，只由氧分子一种微粒构成，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，选项C符合题意；
D、农家肥的腐熟是农家肥中的有机物与空气中的氧气发生缓慢的氧化反应，过程缓慢、不易察觉，属于缓慢氧化，分类正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属材料属于可回收垃圾，易拉罐为金属材质解答；
B、根据化合物的定义，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物解答；
C、根据纯净物由一种物质组成，液氧只含氧气一种物质解答；
D、根据缓慢氧化的定义，反应缓慢、不易察觉的氧化反应解答。
3．下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．煤燃烧时，产生氮的氧化物是空气污染物
B．氧气能支持燃烧，可用作燃料
C．空气是混合物
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，是物理变化
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、煤中含有氮元素，燃烧时会生成氮的氧化物，氮的氧化物属于空气污染物，会污染大气，选项A说法正确，不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但氧气本身没有可燃性，不能燃烧，因此不能用作燃料，选项B说法错误，符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，选项C说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据煤燃烧生成氮氧化物，属于空气污染物的知识点解答；
B、根据氧气的性质，具有助燃性、无可燃性，不能作燃料解答；
C、根据混合物由多种物质组成，空气含多种气体解答；
D、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化为物理变化解答。
4．如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．电解水的变化过程中没有能量转化
B．水是由氢气和氧气组成
C．水分子是该化学变化中的最小粒子
D．管b中的气体能使带火星的木条复燃
【答案】D
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、电解水的过程需要消耗电能，电能转化为化学能储存在氢气和氧气中，存在明显的能量转化，选项A说法错误，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成的，氢气和氧气是水分解后的生成物，选项B说法错误，不符合题意；
C、化学变化中的最小粒子是原子，水分子在电解过程中会分裂为氢原子和氧原子，因此水分子不是该化学变化中的最小粒子，选项C说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，管b连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的能量转化，电能转化为化学能的知识点解答；
B、根据水的宏观组成，水由氢元素和氧元素组成解答；
C、根据原子是化学变化中的最小粒子的知识点解答；
D、根据电解水“正氧负氢”的规律，氧气能使带火星木条复燃解答。
5．如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铟原子变成铟离子后质量几乎不变，化学性质也不变
B．铟的原子序数为49
C．铟原子的核外电子数为66
D．铟的相对原子质量为114.8 g
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟原子变成铟离子，只是核外电子数发生改变，电子的质量极小，几乎不影响原子的质量，因此质量几乎不变；但原子的化学性质由最外层电子数决定，电子数改变，化学性质也会改变，选项A说法错误，不符合题意；
B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，铟的原子序数为49，选项B说法正确，符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铟的原子序数为49，因此铟原子的核外电子数为49，不是66，选项C说法错误，不符合题意；
D、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是克，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子得失电子形成离子，质量几乎不变、化学性质改变的知识点解答；
B、根据元素周期表信息，左上角数字为原子序数解答；
C、根据原子中原子序数=核外电子数的等量关系解答；
D、根据相对原子质量的单位，单位为1、不写克的知识点解答。
6．下列有关物质燃烧的实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．硫在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，实验现象描述正确，选项A符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，选项B描述错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，生成白色的五氧化二磷固体，会产生大量白烟，雾是小液滴，烟是固体小颗粒，不能描述为白雾，选项C描述错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项D描述错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的实验现象，发出耀眼白光解答；
B、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的知识点解答；
C、根据红磷燃烧产生白烟，区分烟与雾的概念解答；
D、根据实验现象与实验结论的区别，现象为感官可观察的内容解答。
7．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子在化学反应中容易失去电子，形成阴离子
B．氟原子在化学反应中容易得到电子，形成阳离子
C．氢氧化铍的化学式是BeOH
D．镁原子的化学性质和铍原子相似
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、锂原子的最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成带正电荷的阳离子，不是阴离子，选项A说法错误，不符合题意；
B、氟原子的最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成带负电荷的阴离子，不是阳离子，选项B说法错误，不符合题意；
C、铍元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氢氧化铍的化学式为Be(OH)2，不是BeOH，选项C说法错误，不符合题意；
D、镁原子和铍原子的最外层电子数均为2，元素的化学性质由最外层电子数决定，因此镁原子的化学性质和铍原子相似，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属原子最外层电子数少于4，易失电子形成阳离子解答；
B、根据非金属原子最外层电子数多于4，易得电子形成阴离子解答；
C、根据化合价规则书写化学式，铍为+2价、氢氧根为-1价解答；
D、根据最外层电子数相同，元素化学性质相似的知识点解答。
8．靛蓝用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是
A．易溶于水 B．分子中含氮气分子
C．氢元素的质量分数最小 D．C、H两种元素的质量比为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、靛蓝用于染布，洗涤不易掉色，说明靛蓝难溶于水，若易溶于水则会被水洗掉，选项A说法错误，不符合题意；
B、靛蓝的化学式为C16H10N2O2，分子是由原子构成的，该分子中含有氮原子，不含氮气分子，选项B说法错误，不符合题意；
C、靛蓝中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=192：10：28：32，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项C说法正确，符合题意；
D、靛蓝中碳、氢两种元素的质量比为(12×16)：(1×10)=192：10=96：5，不是8：5，8：5是原子个数比，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据靛蓝洗涤不易掉色，判断其难溶于水的知识点解答；
B、根据分子由原子构成，纯净物的分子中不含其他物质的分子解答；
C、根据元素质量比计算，判断质量分数最小的元素解答；
D、根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，区分原子个数比解答。
9．对下列家务劳动，正确的解释是
选项 家务劳动 解释
A 用明矾净水 明矾能杀菌消毒
B 天然气泄漏报警器安装在燃气炉上方 天然气密度比空气小
C 用热水使压瘪的乒乓球复原 分子的体积随温度升高而变大
D 炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷蔬菜 降低油的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用明矾净水，是因为明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，明矾不能杀菌消毒，选项A解释错误，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此天然气泄漏报警器安装在燃气炉上方，选项B解释正确，符合题意；
C、用热水使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不是分子的体积变大，分子的体积不会随温度改变，选项C解释错误，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，倒入大量冷蔬菜，是利用蔬菜吸收热量，降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项D解释错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据明矾的净水原理，吸附沉降杂质，不能杀菌消毒解答；
B、根据甲烷密度比空气小，报警器安装在上方的知识点解答；
C、根据温度升高，分子间间隔变大的微观性质解答；
D、根据灭火原理，降低温度至着火点以下，着火点不能改变解答。
10．下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是
选项 用途 性质
A 石墨可作为高铁列车的受电弓滑板 石墨具有优良的导电性
B 食品包装中充入氮气可以防腐 氮气化学性质稳定
C 生石灰可作为干燥剂 生石灰能和水反应
D 木炭能使氧化铜还原成铜 木炭具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、石墨具有优良的导电性，因此可作为高铁列车的受电弓滑板，用途与性质对应正确，选项A不符合题意；
B、氮气的化学性质稳定，无毒，因此食品包装中充入氮气可以隔绝氧气，防止食品变质，用途与性质对应正确，选项B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙，能与水发生反应生成氢氧化钙，因此可作为干燥剂吸收水分，用途与性质对应正确，选项C不符合题意；
D、木炭能使氧化铜还原成铜，是因为木炭具有还原性，不是可燃性，用途与性质对应错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的导电性，决定其可作导电材料的用途解答；
B、根据氮气化学性质稳定，决定其可作保护气防腐的用途解答；
C、根据生石灰能与水反应，决定其可作干燥剂的用途解答；
D、根据木炭的还原性，可用于冶炼金属，与可燃性无关解答。
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和二氧化锰粉末 加入适量双氧水，充分反应，过滤
B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭
C 证明蜡烛中含有氢元素 在蜡烛的火焰上罩一个干而冷的烧杯，有水珠产生
D 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、木炭粉和二氧化锰粉末中加入双氧水，二氧化锰会催化过氧化氢分解，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，过滤后只能得到木炭粉，无法分离出二氧化锰，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，不能证明是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，选项B不符合题意；
C、在蜡烛火焰上罩干而冷的烧杯，有水珠产生，说明蜡烛燃烧生成水，水由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，选项C符合题意；
D、将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，除去了一氧化碳，但引入了新杂质二氧化碳，同时一氧化碳与氧气混合加热可能发生爆炸，不能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，无法通过该方法分离解答；
B、根据能使燃着木条熄灭的气体不止二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水解答；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明蜡烛含氢元素解答；
D、根据除杂原则，不能引入新杂质，且一氧化碳与氧气混合加热易爆炸解答。
12．如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法错误的是
A．该反应使用催化剂增加了生成物的质量
B．如图中物质均由分子构成
C．若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成22 g丙和1 g丁
D．该反应前后分子个数没有变化
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。
A、催化剂的作用是改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，不能增加生成物的质量，选项A说法错误，符合题意；
B、图中甲是一氧化碳、乙是水、丙是二氧化碳、丁是氢气，四种物质均由分子构成，选项B说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式，参加反应的甲（CO）和乙（H2O）的质量比为28：18=14：9，因此消耗14g甲和9g乙时，生成22g丙和2g丁，不是1g丁，选项C说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前分子总数为2，反应后分子总数为2，反应前后分子个数没有变化，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂的特征，不能改变生成物的质量解答；
B、根据物质的构成，四种物质均由分子构成解答；
C、根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比解答；
D、根据化学方程式中化学计量数，判断分子个数变化解答。
13．下图是直饮水机的净水原理。以下说法正确的是
A．步骤①活性炭的主要作用是过滤
B．步骤②超滤膜的作用是吸附水中的色素和异味
C．步骤③的作用是杀菌消毒
D．步骤①②③均为物理变化
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、步骤①炭罐中的活性炭，主要作用是吸附水中的色素和异味，过滤是超滤膜的作用，选项A说法错误，不符合题意；
B、步骤②超滤膜的作用是过滤水中的不溶性杂质，吸附色素和异味是活性炭的作用，选项B说法错误，不符合题意；
C、步骤③紫外灯照射，紫外线能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，起到杀菌消毒的作用，选项C说法正确，符合题意；
D、步骤①活性炭吸附、步骤②超滤膜过滤，均为物理变化；步骤③紫外灯杀菌消毒，有新物质生成，属于化学变化，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性，吸附色素和异味解答；
B、根据超滤膜的过滤作用，除去不溶性杂质解答；
C、根据紫外线的杀菌消毒作用解答；
D、根据物理变化与化学变化的区别，杀菌消毒属于化学变化解答。
14．下列实验方案能达到目的的是
方案
目的 A.验证质量守恒定律 B.探究空气中氧气的含量 C.探究燃烧的条件之一是温度达到着火点 D.只能验证二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，验证有气体生成的反应需在密闭容器中进行，选项A不符合题意；
B、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入水的体积就是氧气体积，能探究空气中氧气的含量，选项B符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，变量是氧气，探究的是燃烧需要氧气，不是温度达到着火点，选项C不符合题意；
D、该实验中蜡烛由下至上熄灭，既能验证二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，还能验证二氧化碳密度比空气大，不是只能验证前者，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据有气体生成的反应验证质量守恒定律需密闭容器解答；
B、根据红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验原理解答；
C、根据实验变量，探究燃烧需要氧气的条件解答；
D、根据实验现象，验证二氧化碳的密度、可燃性与助燃性解答。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．阅读短文并回答问题。
（1）我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若涉水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。
①短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　 　（写名称）。
②“白霜”的出现说明微观粒子具有　 　的特征。
（2）碳化硅（SiC）是一种无机非金属材料，硬度极大且具有优异的耐高温性和高耐磨性，是第三代半导体材料。由于天然含量甚少，碳化硅多为人工制造。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种有毒气体。碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制作火箭喷管、燃气轮机叶片等。
①推测碳化硅的微观结构与　 　（选填字母）相似，构成碳化硅和以上所选物质的微观粒子种类相同，它们都是由　 　构成的物质。（选填“原子”、“分子”或“离子”）。
A.氯化钠 B.金刚石 C.石墨 D.
②写出工业上制备碳化硅反应的化学方程式　 　，其中硅元素的化合价为，碳元素的化合价在该反应中　 　（选填字母，单选）。
A.升高 B.降低 C.既有升高，也有降低 D.不变
③可选用碳化硅作火箭喷管，利用了碳化硅　 　的性质（答一点）。
【答案】（1）氧化亚铁；不断运动
（2）B；原子；；C；耐高温（合理即可）
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，短文中FeO是氧化亚铁，属于氧化物；
②“白霜”是物质溶解后扩散到表面析出，说明微观粒子具有不断运动的特征。
（2）①碳化硅硬度极大，结构与金刚石、石墨相似，金刚石、石墨均由原子构成，因此选B、C；碳化硅、金刚石、石墨都是由原子构成的物质。
②工业上二氧化硅与石墨在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑；反应前碳元素化合价为0，生成物SiC中碳为-4价，CO中碳为+2价，因此碳元素化合价既有升高也有降低，选C。
③碳化硅可作火箭喷管，利用了其耐高温、硬度大、耐磨的性质。
【分析】（1）①根据氧化物的定义，判断短文中的氧化物名称解答；
②根据微观粒子不断运动的性质解答；
（2）①根据碳化硅的结构与金刚石、石墨相似，均由原子构成解答；
②根据反应原理书写化学方程式，根据化合价变化判断碳元素的化合价变化解答；
③根据碳化硅的性质，耐高温、硬度大适合制作火箭喷管解答。
（1）①两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫叫做氧化物，短文中的FeO属于氧化物，FeO中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素显+2价，故名称为：氧化亚铁；
②短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。
（2）①碳化硅具有硬度极大且具有优异的耐高温性和高耐磨性，与金刚石的物理性质相似，故结构与金刚石相似，故选B；
金刚石是由原子构成的物质，碳化硅的结构与金刚石类似，所以构成碳化硅的微观粒子是原子；
②工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种有毒气体。根据反应前后元素种类不变，可知，该有毒气体为一氧化碳，故方程式为：；
石墨属于碳单质，碳元素化合价为0，碳化硅(SiC)中硅的化合价为+4，设碳的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+4）+x=0，解得x=-4。同理CO中氧元素化合价为-2，则碳元素化合价为+2，则碳元素化合价既有升高，也有降低，故选C；
③可选用碳化硅作火箭喷管，利用了碳化硅硬度大、耐高温等性质（一点即可）。
16．制备硫酸铜
（1）方案一：；
方案二：。
方案　 　更好，具有的优点是　 　（写两点）。
（2）160 g硫粉经过一系列反应生成（假设反应过程中S无损失），为产生最大量的硫酸铜需要铜　 　g。
【答案】（1）一；不产生污染物、硫酸利用率高
（2）320
【知识点】空气的污染与防治；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）方案一更好；方案一的优点是：反应过程中不生成二氧化硫等有毒污染物，环保无污染；反应中硫酸全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率更高；反应条件为常温，不需要加热，节约能源。
（2）160g硫粉经过一系列反应生成（假设反应过程中S无损失），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的质量为，为产生最大量的硫酸铜，应选择方案一，设需要铜的质量为x，
故需要铜320g。
【分析】（1）根据两个方案的生成物、反应条件、原料利用率对比，判断方案优劣解答；
（2）根据元素守恒，硫元素全部转化到硫酸铜中，计算所需铜的质量解答。
（1）方案一：，硫酸、硫酸铜的质量比为98：160=49：80，方案二：，硫酸、硫酸铜的质量比为，则消耗相同质量硫酸时，方案一制得的硫酸铜比方案二多一倍；且方案二制取过程中产生了污染大气的有毒气体二氧化硫，而方案一不产生污染物，综上可知，方案一更好，具有的优点是不产生污染物、硫酸利用率高；
（2）160g硫粉经过一系列反应生成（假设反应过程中S无损失），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的质量为，为产生最大量的硫酸铜，应选择方案一，设需要铜的质量为x，
故需要铜320g。
17．化学助力低碳经济。我国通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
（1）制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要　 　个氢分子参加反应。
（2）制氨的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为　 　，使氨气燃烧更充分的方法是　 　。
②若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用600 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少　 　kg二氧化碳排放。
【答案】（1）
（2）化合
（3）；提供充足的氧气；660
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）制氨的反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3；由方程式可知，生成2个氨分子需要3个氢分子，因此生成n个氨分子，需要个氢分子参加反应。
（2）制氨的反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。
（3）①氨气在氧气中点燃生成氮气和水，化学方程式为；使氨气燃烧更充分的方法是提供充足的氧气，或增大氨气与氧气的接触面积。
②2.5kg氨气相当于1kg甲烷释放的能量，600kg氨气相当于甲烷的质量为600kg÷2.5=240kg；
设240kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x
CH4+2O2CO2+2H2O
x=660kg
即理论上可减少660kg二氧化碳排放。
【分析】（1）根据制氨的化学方程式，利用分子个数比计算氢分子的个数解答；
（2）根据化合反应“多变一”的定义，判断制氨反应的类型解答；
（3）①根据氨气燃烧的反应原理书写化学方程式，根据促进燃烧的方法解答；
②根据氨气与甲烷的能量换算，结合化学方程式计算减少的二氧化碳排放质量解答。
（1） 由流程图可知，氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为，氢气、氨气的分子个数比为3：2，则制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要个氢分子参加反应；
（2）由流程图可知，氮气与氢气反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）①由流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为；使氨气燃烧更充分的方法是提供充足的氧气；
②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则600kg氨气能代替甲烷燃烧，设240kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x，
故理论上可减少660kg二氧化碳排放。
18．人类生活离不开氧气。
Ⅰ．探究人体呼吸作用：
下表为化学兴趣小组测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%）
78 75
21 16
0.039 4
（1）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积　 　吸入空气的总体积（选填“>”“=”或“<”）。
Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理：
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠粉末、二氧化锰（催化剂）和铝粉。
（2）氯酸钠制氧原理：。
①X的化学式为　 　。
②实验室模拟氯酸钠制氧气的发生装置选用　 　（选填字母，下同），收集较干燥氧气的入口是　 　。
③a的仪器名称是　 　。
（3）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供氯酸钠分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m（氯酸钠）（二氧化锰）为，进行实验，得到的质量如下。
实验编号 m（制氧药剂）/g m（氯酸钠+二氧化锰）/g m（铝粉）/g /g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究　 　对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是　 　。
③实验4中得到质量小于实验3的原因是　 　。
【答案】>；；A；d；酒精灯；制氧药剂中铝粉的质量分数；铝粉少，燃烧产生热量少，氯酸钠未完全分解；氯酸钠少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；吸入空气与呼出气体的比较；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）吸入空气中氧气占21%，呼出气体中氧气占16%，氮气体积几乎不变，二氧化碳体积增大，因此呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。
（2）① 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X，反应后有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则2个X中含有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则1个X中含有1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，得出X的化学式为NaClO3；
② 氯酸钠在210~260℃和二氧化锰的作用下分解生成氯化钠和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从d口通入，空气从c口排出；
③仪器a是实验室加热的仪器，其名称是酒精灯。
（3）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且制氧药剂中为22：1，而铝粉的质量各不相同，即固体混合物中铝粉的质量分数不同，由此测得制取氧气的质量不同，故该实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响；
② 由表中数据可知，实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，由于制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得氯酸钠不能充分分解，从而导致实验1（或实验2）得到氧气的质量明显小于实验3，故填：铝粉少，燃烧产生热量少，氯酸钠未完全分解 ；
③ 实验4中氯酸钠的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3的原因是氯酸钠少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 。
【分析】（1）根据呼吸过程中气体体积变化，氧气减少、二氧化碳增加，判断体积大小解答；
（2）①根据质量守恒定律推断X的化学式；
②根据反应条件选择发生装置，根据排空气法收集干燥气体的方法解答；
③根据仪器名称解答；
（3）①根据实验变量，铝粉质量改变，判断实验目的解答；
②根据铝粉放热少，氯酸钠分解不完全解答；
③根据氯酸钠量少、铝粉燃烧消耗氧气解答。
19．化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。
（1）取三根相同火柴，标出检测点位置如图1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为　 　。火柴头朝上时，火柴梗不易燃烧、容易熄灭，请结合图2分析原因：　 　。
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是　 　，待火柴梗即将燃尽时为伸入集气瓶的适宜时机，原因是　 　。
（3）请结合实例，说明增大反应接触面积的利与弊：　 　。
【答案】（1）朝下；火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭
（2）引燃铁丝；火柴梗即将燃尽时，产生的热量已经足够引燃铁丝，同时避免火柴燃烧消耗过多氧气，从而确保铁丝在富氧环境中充分燃烧
（3）利：块状煤燃烧不如煤粉燃烧剧烈，说明增大反应接触面积可以加快反应速率；弊：面粉厂、煤矿等场所的粉尘爆炸，说明增大反应接触面积也可能导致反应过于剧烈，不易控制
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响化学反应速率的因素探究；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）由图2可知，火柴头朝下时检测点温度最高，燃烧更旺； 火柴头朝上时，火柴梗不易燃烧、容易熄灭，结合图2分析，是因为火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭 。
（2）铁丝末端系火柴梗的目的是引燃铁丝，利用火柴燃烧的热量使铁丝温度达到着火点；待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶，是为了避免火柴梗燃烧消耗过多氧气，保证铁丝在富氧环境中充分燃烧。
（3）增大反应接触面积的利：煤粉比块状煤燃烧更充分、速率更快，提高燃料利用率；增大反应接触面积的弊：面粉厂中面粉粉尘与空气接触面积大，遇明火易发生爆炸，存在安全隐患。
【分析】（1）根据温度越高燃烧越旺，火柴头朝上热量散失、温度达不到着火点解答；
（2）根据火柴梗的作用是引燃铁丝，避免火柴消耗氧气的实验注意事项解答；
（3）结合生活实例，说明增大接触面积的优点与缺点解答。
（1）由图2可知，火柴头朝下时温度上升更高，则火柴燃烧更旺的火柴头朝向为朝下；
火柴头朝上时，火柴梗不易燃烧、容易熄灭，结合图2分析，是因为火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭；
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，待火柴梗即将燃尽时为伸入集气瓶的适宜时机，原因是火柴梗即将燃尽时，产生的热量已经足够引燃铁丝，同时避免火柴燃烧消耗过多氧气，从而确保铁丝在富氧环境中充分燃烧；
（3）利：块状煤燃烧不如煤粉燃烧剧烈，说明增大反应接触面积可以加快反应速率；弊：面粉厂、煤矿等场所的粉尘爆炸，说明增大反应接触面积也可能导致反应过于剧烈，不易控制。
20．CCUS是一种用于减少二氧化碳排放的技术。
（1）探究一：碳捕集
自然界中绿色植物通过　 　减少大气中二氧化碳。
（2）探究二：碳封存
我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源。向储油层注入可以　 　（选填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。
酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。
【查阅资料】
稀硫酸不能代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的原因是：　 　，逐渐在石灰石表面沉积成膜，阻碍反应持续进行，膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。
【进行实验】
实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
实验1：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL 3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。分析可知，搅拌速率越快，膜越　 　（选填“难”或“易”）形成。
实验2：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3，分析可知　 　。
【得出结论】
在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。
（3）探究三：碳利用
i.我国的科学家正尝试利用二氧化碳人工合成淀粉，过程较为复杂，第一步为二氧化碳转化为甲醇，甲醇分子微观示意图如图。
①请你设计一个由二氧化碳在一定的条件下生成甲醇和一种常见氧化物的反应，写出化学方程式：　 　
②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中。生产81 t理论上能消耗　 　t二氧化碳。
ii.兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水进入后保持流速不变。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是　 　（选填字母）
A.处理后的废水从a口流出
B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C.若改变水流方向，废水处理的效果不变
【答案】（1）光合作用
（2）增大；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙；难；其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，膜越难形成
（3）；132；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）自然界中绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳、释放氧气，减少大气中二氧化碳的含量。
（2）向储油层注入二氧化碳，可以增大油层中的压强，利用压强差使石油顺利流出；稀硫酸不能代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行；实验1中搅拌速率越快，压强变化越大，说明硫酸钙膜越难形成；实验3中硫酸浓度越小，压强变化越大，说明其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，硫酸钙膜越难形成。
（3）①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生产81t理论上能消耗二氧化碳；
③A、含硫酸的废水从c口进入，能与石灰石滤料充分接触，使废水处理的效果更好，所以处理后的废水从a口流出，说法正确，不符合题意；
B、“翻滚摩擦”可以让石灰石表面生成的微溶硫酸钙脱落，有利于反应的持续进行，说法正确，不符合题意；
C、若改变水流方向，可能导致废水与石灰石滤料接触不充分，使废水处理的效果变差，说法错误，符合题意。
故选：C。
【分析】（1）根据光合作用吸收二氧化碳的知识点解答；
（2）根据注入二氧化碳增大压强驱油，硫酸钙微溶阻碍反应，结合实验图像判断膜的形成难易解答；
（3）①根据二氧化碳合成甲醇的反应原理书写化学方程式；
②根据碳元素守恒计算二氧化碳质量；ⅱ根据装置原理，判断水流方向、反应影响因素解答。
（1）自然界中绿色植物通过光合作用减少大气中二氧化碳；
（2）向储油层注入可以增大油层中的压强，使石油顺利流出；
稀硫酸不能代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的原因是：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，逐渐在石灰石表面沉积成膜，阻碍反应持续进行；
由图2可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，搅拌速率越快，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，搅拌速率越快，生成的气体越多，则其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越难形成；
由图3可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，生成的气体越多，由此可知：其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，膜越难形成；
（3）①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生产81t理论上能消耗二氧化碳；
③A、含硫酸的废水从c口进入，能与石灰石滤料充分接触，使废水处理的效果更好，所以处理后的废水从a口流出，说法正确，不符合题意；
B、“翻滚摩擦”可以让石灰石表面生成的微溶硫酸钙脱落，有利于反应的持续进行，说法正确，不符合题意；
C、若改变水流方向，可能导致废水与石灰石滤料接触不充分，使废水处理的效果变差，说法错误，符合题意。
故选：C。
1 / 1广东省广州市白云区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列做法符合绿色化学理念的是
A．尽量乘坐公共交通工具 B．废旧电池深埋地下
C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放
2．分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类不正确的是
A．易拉罐属于可回收垃圾 B．冰水混合物属于化合物
C．液氧属于混合物 D．农家肥的腐熟属于缓慢氧化
3．下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．煤燃烧时，产生氮的氧化物是空气污染物
B．氧气能支持燃烧，可用作燃料
C．空气是混合物
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，是物理变化
4．如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．电解水的变化过程中没有能量转化
B．水是由氢气和氧气组成
C．水分子是该化学变化中的最小粒子
D．管b中的气体能使带火星的木条复燃
5．如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铟原子变成铟离子后质量几乎不变，化学性质也不变
B．铟的原子序数为49
C．铟原子的核外电子数为66
D．铟的相对原子质量为114.8 g
6．下列有关物质燃烧的实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．硫在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
7．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子在化学反应中容易失去电子，形成阴离子
B．氟原子在化学反应中容易得到电子，形成阳离子
C．氢氧化铍的化学式是BeOH
D．镁原子的化学性质和铍原子相似
8．靛蓝用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是
A．易溶于水 B．分子中含氮气分子
C．氢元素的质量分数最小 D．C、H两种元素的质量比为
9．对下列家务劳动，正确的解释是
选项 家务劳动 解释
A 用明矾净水 明矾能杀菌消毒
B 天然气泄漏报警器安装在燃气炉上方 天然气密度比空气小
C 用热水使压瘪的乒乓球复原 分子的体积随温度升高而变大
D 炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷蔬菜 降低油的着火点
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是
选项 用途 性质
A 石墨可作为高铁列车的受电弓滑板 石墨具有优良的导电性
B 食品包装中充入氮气可以防腐 氮气化学性质稳定
C 生石灰可作为干燥剂 生石灰能和水反应
D 木炭能使氧化铜还原成铜 木炭具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和二氧化锰粉末 加入适量双氧水，充分反应，过滤
B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭
C 证明蜡烛中含有氢元素 在蜡烛的火焰上罩一个干而冷的烧杯，有水珠产生
D 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。下列说法错误的是
A．该反应使用催化剂增加了生成物的质量
B．如图中物质均由分子构成
C．若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成22 g丙和1 g丁
D．该反应前后分子个数没有变化
13．下图是直饮水机的净水原理。以下说法正确的是
A．步骤①活性炭的主要作用是过滤
B．步骤②超滤膜的作用是吸附水中的色素和异味
C．步骤③的作用是杀菌消毒
D．步骤①②③均为物理变化
14．下列实验方案能达到目的的是
方案
目的 A.验证质量守恒定律 B.探究空气中氧气的含量 C.探究燃烧的条件之一是温度达到着火点 D.只能验证二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．阅读短文并回答问题。
（1）我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若涉水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。
①短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　 　（写名称）。
②“白霜”的出现说明微观粒子具有　 　的特征。
（2）碳化硅（SiC）是一种无机非金属材料，硬度极大且具有优异的耐高温性和高耐磨性，是第三代半导体材料。由于天然含量甚少，碳化硅多为人工制造。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种有毒气体。碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制作火箭喷管、燃气轮机叶片等。
①推测碳化硅的微观结构与　 　（选填字母）相似，构成碳化硅和以上所选物质的微观粒子种类相同，它们都是由　 　构成的物质。（选填“原子”、“分子”或“离子”）。
A.氯化钠 B.金刚石 C.石墨 D.
②写出工业上制备碳化硅反应的化学方程式　 　，其中硅元素的化合价为，碳元素的化合价在该反应中　 　（选填字母，单选）。
A.升高 B.降低 C.既有升高，也有降低 D.不变
③可选用碳化硅作火箭喷管，利用了碳化硅　 　的性质（答一点）。
16．制备硫酸铜
（1）方案一：；
方案二：。
方案　 　更好，具有的优点是　 　（写两点）。
（2）160 g硫粉经过一系列反应生成（假设反应过程中S无损失），为产生最大量的硫酸铜需要铜　 　g。
17．化学助力低碳经济。我国通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
（1）制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要　 　个氢分子参加反应。
（2）制氨的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为　 　，使氨气燃烧更充分的方法是　 　。
②若每2.5 kg氨气充分燃烧与1 kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用600 kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少　 　kg二氧化碳排放。
18．人类生活离不开氧气。
Ⅰ．探究人体呼吸作用：
下表为化学兴趣小组测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%）
78 75
21 16
0.039 4
（1）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积　 　吸入空气的总体积（选填“>”“=”或“<”）。
Ⅱ．探究呼吸自救器的工作原理：
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠粉末、二氧化锰（催化剂）和铝粉。
（2）氯酸钠制氧原理：。
①X的化学式为　 　。
②实验室模拟氯酸钠制氧气的发生装置选用　 　（选填字母，下同），收集较干燥氧气的入口是　 　。
③a的仪器名称是　 　。
（3）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供氯酸钠分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m（氯酸钠）（二氧化锰）为，进行实验，得到的质量如下。
实验编号 m（制氧药剂）/g m（氯酸钠+二氧化锰）/g m（铝粉）/g /g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究　 　对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是　 　。
③实验4中得到质量小于实验3的原因是　 　。
19．化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。
（1）取三根相同火柴，标出检测点位置如图1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为　 　。火柴头朝上时，火柴梗不易燃烧、容易熄灭，请结合图2分析原因：　 　。
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是　 　，待火柴梗即将燃尽时为伸入集气瓶的适宜时机，原因是　 　。
（3）请结合实例，说明增大反应接触面积的利与弊：　 　。
20．CCUS是一种用于减少二氧化碳排放的技术。
（1）探究一：碳捕集
自然界中绿色植物通过　 　减少大气中二氧化碳。
（2）探究二：碳封存
我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源。向储油层注入可以　 　（选填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。
酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。
【查阅资料】
稀硫酸不能代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的原因是：　 　，逐渐在石灰石表面沉积成膜，阻碍反应持续进行，膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。
【进行实验】
实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。
实验1：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL 3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。分析可知，搅拌速率越快，膜越　 　（选填“难”或“易”）形成。
实验2：锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3，分析可知　 　。
【得出结论】
在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。
（3）探究三：碳利用
i.我国的科学家正尝试利用二氧化碳人工合成淀粉，过程较为复杂，第一步为二氧化碳转化为甲醇，甲醇分子微观示意图如图。
①请你设计一个由二氧化碳在一定的条件下生成甲醇和一种常见氧化物的反应，写出化学方程式：　 　
②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中。生产81 t理论上能消耗　 　t二氧化碳。
ii.兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水进入后保持流速不变。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是　 　（选填字母）
A.处理后的废水从a口流出
B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C.若改变水流方向，废水处理的效果不变
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、尽量乘坐公共交通工具，可以减少私家车的使用，降低汽油、柴油等化石燃料的燃烧，减少二氧化碳与污染物的排放，符合绿色化学减少污染、节约资源的核心理念，选项A符合题意；
B、废旧电池深埋地下，电池中的重金属会渗透到土壤和地下水中，造成土壤污染与水污染，危害生态环境与人体健康，不符合绿色化学理念，选项B不符合题意；
C、大力推广使用火力发电，火力发电需要燃烧大量煤炭，会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大量空气污染物，同时排放大量二氧化碳，不符合绿色化学理念，选项C不符合题意；
D、工业烟尘高空排放，只是将污染物排放到高空，并没有减少污染物的总量，依然会造成大气污染，不符合绿色化学理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色化学理念，减少化石燃料使用、降低污染物排放的行为符合要求解答；
B、根据废旧电池含重金属，深埋会造成土壤与地下水污染的知识点解答；
C、根据火力发电燃烧煤炭产生大量污染物，污染环境的知识点解答；
D、根据工业烟尘高空排放不能消除污染，依然破坏大气环境的知识点解答。
2．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、易拉罐的材质是金属合金，金属属于可回收利用的资源，因此易拉罐属于可回收垃圾，分类正确，选项A不符合题意；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，分类正确，选项B不符合题意；
C、液氧是液态的氧气，只由氧分子一种微粒构成，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，选项C符合题意；
D、农家肥的腐熟是农家肥中的有机物与空气中的氧气发生缓慢的氧化反应，过程缓慢、不易察觉，属于缓慢氧化，分类正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属材料属于可回收垃圾，易拉罐为金属材质解答；
B、根据化合物的定义，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物解答；
C、根据纯净物由一种物质组成，液氧只含氧气一种物质解答；
D、根据缓慢氧化的定义，反应缓慢、不易察觉的氧化反应解答。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、煤中含有氮元素，燃烧时会生成氮的氧化物，氮的氧化物属于空气污染物，会污染大气，选项A说法正确，不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但氧气本身没有可燃性，不能燃烧，因此不能用作燃料，选项B说法错误，符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，选项C说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据煤燃烧生成氮氧化物，属于空气污染物的知识点解答；
B、根据氧气的性质，具有助燃性、无可燃性，不能作燃料解答；
C、根据混合物由多种物质组成，空气含多种气体解答；
D、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化为物理变化解答。
4．【答案】D
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、电解水的过程需要消耗电能，电能转化为化学能储存在氢气和氧气中，存在明显的能量转化，选项A说法错误，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成的，氢气和氧气是水分解后的生成物，选项B说法错误，不符合题意；
C、化学变化中的最小粒子是原子，水分子在电解过程中会分裂为氢原子和氧原子，因此水分子不是该化学变化中的最小粒子，选项C说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，管b连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的能量转化，电能转化为化学能的知识点解答；
B、根据水的宏观组成，水由氢元素和氧元素组成解答；
C、根据原子是化学变化中的最小粒子的知识点解答；
D、根据电解水“正氧负氢”的规律，氧气能使带火星木条复燃解答。
5．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟原子变成铟离子，只是核外电子数发生改变，电子的质量极小，几乎不影响原子的质量，因此质量几乎不变；但原子的化学性质由最外层电子数决定，电子数改变，化学性质也会改变，选项A说法错误，不符合题意；
B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，铟的原子序数为49，选项B说法正确，符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铟的原子序数为49，因此铟原子的核外电子数为49，不是66，选项C说法错误，不符合题意；
D、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是克，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子得失电子形成离子，质量几乎不变、化学性质改变的知识点解答；
B、根据元素周期表信息，左上角数字为原子序数解答；
C、根据原子中原子序数=核外电子数的等量关系解答；
D、根据相对原子质量的单位，单位为1、不写克的知识点解答。
6．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，实验现象描述正确，选项A符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，选项B描述错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，生成白色的五氧化二磷固体，会产生大量白烟，雾是小液滴，烟是固体小颗粒，不能描述为白雾，选项C描述错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项D描述错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的实验现象，发出耀眼白光解答；
B、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰的知识点解答；
C、根据红磷燃烧产生白烟，区分烟与雾的概念解答；
D、根据实验现象与实验结论的区别，现象为感官可观察的内容解答。
7．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、锂原子的最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成带正电荷的阳离子，不是阴离子，选项A说法错误，不符合题意；
B、氟原子的最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成带负电荷的阴离子，不是阳离子，选项B说法错误，不符合题意；
C、铍元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氢氧化铍的化学式为Be(OH)2，不是BeOH，选项C说法错误，不符合题意；
D、镁原子和铍原子的最外层电子数均为2，元素的化学性质由最外层电子数决定，因此镁原子的化学性质和铍原子相似，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属原子最外层电子数少于4，易失电子形成阳离子解答；
B、根据非金属原子最外层电子数多于4，易得电子形成阴离子解答；
C、根据化合价规则书写化学式，铍为+2价、氢氧根为-1价解答；
D、根据最外层电子数相同，元素化学性质相似的知识点解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、靛蓝用于染布，洗涤不易掉色，说明靛蓝难溶于水，若易溶于水则会被水洗掉，选项A说法错误，不符合题意；
B、靛蓝的化学式为C16H10N2O2，分子是由原子构成的，该分子中含有氮原子，不含氮气分子，选项B说法错误，不符合题意；
C、靛蓝中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=192：10：28：32，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项C说法正确，符合题意；
D、靛蓝中碳、氢两种元素的质量比为(12×16)：(1×10)=192：10=96：5，不是8：5，8：5是原子个数比，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据靛蓝洗涤不易掉色，判断其难溶于水的知识点解答；
B、根据分子由原子构成，纯净物的分子中不含其他物质的分子解答；
C、根据元素质量比计算，判断质量分数最小的元素解答；
D、根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，区分原子个数比解答。
9．【答案】B
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用明矾净水，是因为明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，明矾不能杀菌消毒，选项A解释错误，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此天然气泄漏报警器安装在燃气炉上方，选项B解释正确，符合题意；
C、用热水使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不是分子的体积变大，分子的体积不会随温度改变，选项C解释错误，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，倒入大量冷蔬菜，是利用蔬菜吸收热量，降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项D解释错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据明矾的净水原理，吸附沉降杂质，不能杀菌消毒解答；
B、根据甲烷密度比空气小，报警器安装在上方的知识点解答；
C、根据温度升高，分子间间隔变大的微观性质解答；
D、根据灭火原理，降低温度至着火点以下，着火点不能改变解答。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、石墨具有优良的导电性，因此可作为高铁列车的受电弓滑板，用途与性质对应正确，选项A不符合题意；
B、氮气的化学性质稳定，无毒，因此食品包装中充入氮气可以隔绝氧气，防止食品变质，用途与性质对应正确，选项B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙，能与水发生反应生成氢氧化钙，因此可作为干燥剂吸收水分，用途与性质对应正确，选项C不符合题意；
D、木炭能使氧化铜还原成铜，是因为木炭具有还原性，不是可燃性，用途与性质对应错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的导电性，决定其可作导电材料的用途解答；
B、根据氮气化学性质稳定，决定其可作保护气防腐的用途解答；
C、根据生石灰能与水反应，决定其可作干燥剂的用途解答；
D、根据木炭的还原性，可用于冶炼金属，与可燃性无关解答。
11．【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、木炭粉和二氧化锰粉末中加入双氧水，二氧化锰会催化过氧化氢分解，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，过滤后只能得到木炭粉，无法分离出二氧化锰，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，不能证明是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，选项B不符合题意；
C、在蜡烛火焰上罩干而冷的烧杯，有水珠产生，说明蜡烛燃烧生成水，水由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，选项C符合题意；
D、将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，除去了一氧化碳，但引入了新杂质二氧化碳，同时一氧化碳与氧气混合加热可能发生爆炸，不能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，无法通过该方法分离解答；
B、根据能使燃着木条熄灭的气体不止二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水解答；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明蜡烛含氢元素解答；
D、根据除杂原则，不能引入新杂质，且一氧化碳与氧气混合加热易爆炸解答。
12．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。
A、催化剂的作用是改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，不能增加生成物的质量，选项A说法错误，符合题意；
B、图中甲是一氧化碳、乙是水、丙是二氧化碳、丁是氢气，四种物质均由分子构成，选项B说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式，参加反应的甲（CO）和乙（H2O）的质量比为28：18=14：9，因此消耗14g甲和9g乙时，生成22g丙和2g丁，不是1g丁，选项C说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前分子总数为2，反应后分子总数为2，反应前后分子个数没有变化，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂的特征，不能改变生成物的质量解答；
B、根据物质的构成，四种物质均由分子构成解答；
C、根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比解答；
D、根据化学方程式中化学计量数，判断分子个数变化解答。
13．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、步骤①炭罐中的活性炭，主要作用是吸附水中的色素和异味，过滤是超滤膜的作用，选项A说法错误，不符合题意；
B、步骤②超滤膜的作用是过滤水中的不溶性杂质，吸附色素和异味是活性炭的作用，选项B说法错误，不符合题意；
C、步骤③紫外灯照射，紫外线能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，起到杀菌消毒的作用，选项C说法正确，符合题意；
D、步骤①活性炭吸附、步骤②超滤膜过滤，均为物理变化；步骤③紫外灯杀菌消毒，有新物质生成，属于化学变化，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性，吸附色素和异味解答；
B、根据超滤膜的过滤作用，除去不溶性杂质解答；
C、根据紫外线的杀菌消毒作用解答；
D、根据物理变化与化学变化的区别，杀菌消毒属于化学变化解答。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，验证有气体生成的反应需在密闭容器中进行，选项A不符合题意；
B、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入水的体积就是氧气体积，能探究空气中氧气的含量，选项B符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，变量是氧气，探究的是燃烧需要氧气，不是温度达到着火点，选项C不符合题意；
D、该实验中蜡烛由下至上熄灭，既能验证二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，还能验证二氧化碳密度比空气大，不是只能验证前者，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据有气体生成的反应验证质量守恒定律需密闭容器解答；
B、根据红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验原理解答；
C、根据实验变量，探究燃烧需要氧气的条件解答；
D、根据实验现象，验证二氧化碳的密度、可燃性与助燃性解答。
15．【答案】（1）氧化亚铁；不断运动
（2）B；原子；；C；耐高温（合理即可）
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，短文中FeO是氧化亚铁，属于氧化物；
②“白霜”是物质溶解后扩散到表面析出，说明微观粒子具有不断运动的特征。
（2）①碳化硅硬度极大，结构与金刚石、石墨相似，金刚石、石墨均由原子构成，因此选B、C；碳化硅、金刚石、石墨都是由原子构成的物质。
②工业上二氧化硅与石墨在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑；反应前碳元素化合价为0，生成物SiC中碳为-4价，CO中碳为+2价，因此碳元素化合价既有升高也有降低，选C。
③碳化硅可作火箭喷管，利用了其耐高温、硬度大、耐磨的性质。
【分析】（1）①根据氧化物的定义，判断短文中的氧化物名称解答；
②根据微观粒子不断运动的性质解答；
（2）①根据碳化硅的结构与金刚石、石墨相似，均由原子构成解答；
②根据反应原理书写化学方程式，根据化合价变化判断碳元素的化合价变化解答；
③根据碳化硅的性质，耐高温、硬度大适合制作火箭喷管解答。
（1）①两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫叫做氧化物，短文中的FeO属于氧化物，FeO中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素显+2价，故名称为：氧化亚铁；
②短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。
（2）①碳化硅具有硬度极大且具有优异的耐高温性和高耐磨性，与金刚石的物理性质相似，故结构与金刚石相似，故选B；
金刚石是由原子构成的物质，碳化硅的结构与金刚石类似，所以构成碳化硅的微观粒子是原子；
②工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种有毒气体。根据反应前后元素种类不变，可知，该有毒气体为一氧化碳，故方程式为：；
石墨属于碳单质，碳元素化合价为0，碳化硅(SiC)中硅的化合价为+4，设碳的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+4）+x=0，解得x=-4。同理CO中氧元素化合价为-2，则碳元素化合价为+2，则碳元素化合价既有升高，也有降低，故选C；
③可选用碳化硅作火箭喷管，利用了碳化硅硬度大、耐高温等性质（一点即可）。
16．【答案】（1）一；不产生污染物、硫酸利用率高
（2）320
【知识点】空气的污染与防治；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）方案一更好；方案一的优点是：反应过程中不生成二氧化硫等有毒污染物，环保无污染；反应中硫酸全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率更高；反应条件为常温，不需要加热，节约能源。
（2）160g硫粉经过一系列反应生成（假设反应过程中S无损失），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的质量为，为产生最大量的硫酸铜，应选择方案一，设需要铜的质量为x，
故需要铜320g。
【分析】（1）根据两个方案的生成物、反应条件、原料利用率对比，判断方案优劣解答；
（2）根据元素守恒，硫元素全部转化到硫酸铜中，计算所需铜的质量解答。
（1）方案一：，硫酸、硫酸铜的质量比为98：160=49：80，方案二：，硫酸、硫酸铜的质量比为，则消耗相同质量硫酸时，方案一制得的硫酸铜比方案二多一倍；且方案二制取过程中产生了污染大气的有毒气体二氧化硫，而方案一不产生污染物，综上可知，方案一更好，具有的优点是不产生污染物、硫酸利用率高；
（2）160g硫粉经过一系列反应生成（假设反应过程中S无损失），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的质量为，为产生最大量的硫酸铜，应选择方案一，设需要铜的质量为x，
故需要铜320g。
17．【答案】（1）
（2）化合
（3）；提供充足的氧气；660
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）制氨的反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3；由方程式可知，生成2个氨分子需要3个氢分子，因此生成n个氨分子，需要个氢分子参加反应。
（2）制氨的反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。
（3）①氨气在氧气中点燃生成氮气和水，化学方程式为；使氨气燃烧更充分的方法是提供充足的氧气，或增大氨气与氧气的接触面积。
②2.5kg氨气相当于1kg甲烷释放的能量，600kg氨气相当于甲烷的质量为600kg÷2.5=240kg；
设240kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x
CH4+2O2CO2+2H2O
x=660kg
即理论上可减少660kg二氧化碳排放。
【分析】（1）根据制氨的化学方程式，利用分子个数比计算氢分子的个数解答；
（2）根据化合反应“多变一”的定义，判断制氨反应的类型解答；
（3）①根据氨气燃烧的反应原理书写化学方程式，根据促进燃烧的方法解答；
②根据氨气与甲烷的能量换算，结合化学方程式计算减少的二氧化碳排放质量解答。
（1） 由流程图可知，氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为，氢气、氨气的分子个数比为3：2，则制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要个氢分子参加反应；
（2）由流程图可知，氮气与氢气反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）①由流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为；使氨气燃烧更充分的方法是提供充足的氧气；
②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则600kg氨气能代替甲烷燃烧，设240kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x，
故理论上可减少660kg二氧化碳排放。
18．【答案】>；；A；d；酒精灯；制氧药剂中铝粉的质量分数；铝粉少，燃烧产生热量少，氯酸钠未完全分解；氯酸钠少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；吸入空气与呼出气体的比较；气体制取装置的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）吸入空气中氧气占21%，呼出气体中氧气占16%，氮气体积几乎不变，二氧化碳体积增大，因此呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。
（2）① 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X，反应后有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则2个X中含有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，则1个X中含有1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，得出X的化学式为NaClO3；
② 氯酸钠在210~260℃和二氧化锰的作用下分解生成氯化钠和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从d口通入，空气从c口排出；
③仪器a是实验室加热的仪器，其名称是酒精灯。
（3）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且制氧药剂中为22：1，而铝粉的质量各不相同，即固体混合物中铝粉的质量分数不同，由此测得制取氧气的质量不同，故该实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响；
② 由表中数据可知，实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，由于制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得氯酸钠不能充分分解，从而导致实验1（或实验2）得到氧气的质量明显小于实验3，故填：铝粉少，燃烧产生热量少，氯酸钠未完全分解 ；
③ 实验4中氯酸钠的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3的原因是氯酸钠少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 。
【分析】（1）根据呼吸过程中气体体积变化，氧气减少、二氧化碳增加，判断体积大小解答；
（2）①根据质量守恒定律推断X的化学式；
②根据反应条件选择发生装置，根据排空气法收集干燥气体的方法解答；
③根据仪器名称解答；
（3）①根据实验变量，铝粉质量改变，判断实验目的解答；
②根据铝粉放热少，氯酸钠分解不完全解答；
③根据氯酸钠量少、铝粉燃烧消耗氧气解答。
19．【答案】（1）朝下；火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭
（2）引燃铁丝；火柴梗即将燃尽时，产生的热量已经足够引燃铁丝，同时避免火柴燃烧消耗过多氧气，从而确保铁丝在富氧环境中充分燃烧
（3）利：块状煤燃烧不如煤粉燃烧剧烈，说明增大反应接触面积可以加快反应速率；弊：面粉厂、煤矿等场所的粉尘爆炸，说明增大反应接触面积也可能导致反应过于剧烈，不易控制
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响化学反应速率的因素探究；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）由图2可知，火柴头朝下时检测点温度最高，燃烧更旺； 火柴头朝上时，火柴梗不易燃烧、容易熄灭，结合图2分析，是因为火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭 。
（2）铁丝末端系火柴梗的目的是引燃铁丝，利用火柴燃烧的热量使铁丝温度达到着火点；待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶，是为了避免火柴梗燃烧消耗过多氧气，保证铁丝在富氧环境中充分燃烧。
（3）增大反应接触面积的利：煤粉比块状煤燃烧更充分、速率更快，提高燃料利用率；增大反应接触面积的弊：面粉厂中面粉粉尘与空气接触面积大，遇明火易发生爆炸，存在安全隐患。
【分析】（1）根据温度越高燃烧越旺，火柴头朝上热量散失、温度达不到着火点解答；
（2）根据火柴梗的作用是引燃铁丝，避免火柴消耗氧气的实验注意事项解答；
（3）结合生活实例，说明增大接触面积的优点与缺点解答。
（1）由图2可知，火柴头朝下时温度上升更高，则火柴燃烧更旺的火柴头朝向为朝下；
火柴头朝上时，火柴梗不易燃烧、容易熄灭，结合图2分析，是因为火柴头朝上时，燃烧产生的热量向上散失，空气对流使得火柴梗的温度难以升高到着火点以上，导致火柴梗不易燃烧并容易熄灭；
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，待火柴梗即将燃尽时为伸入集气瓶的适宜时机，原因是火柴梗即将燃尽时，产生的热量已经足够引燃铁丝，同时避免火柴燃烧消耗过多氧气，从而确保铁丝在富氧环境中充分燃烧；
（3）利：块状煤燃烧不如煤粉燃烧剧烈，说明增大反应接触面积可以加快反应速率；弊：面粉厂、煤矿等场所的粉尘爆炸，说明增大反应接触面积也可能导致反应过于剧烈，不易控制。
20．【答案】（1）光合作用
（2）增大；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙；难；其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，膜越难形成
（3）；132；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）自然界中绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳、释放氧气，减少大气中二氧化碳的含量。
（2）向储油层注入二氧化碳，可以增大油层中的压强，利用压强差使石油顺利流出；稀硫酸不能代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行；实验1中搅拌速率越快，压强变化越大，说明硫酸钙膜越难形成；实验3中硫酸浓度越小，压强变化越大，说明其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，硫酸钙膜越难形成。
（3）①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生产81t理论上能消耗二氧化碳；
③A、含硫酸的废水从c口进入，能与石灰石滤料充分接触，使废水处理的效果更好，所以处理后的废水从a口流出，说法正确，不符合题意；
B、“翻滚摩擦”可以让石灰石表面生成的微溶硫酸钙脱落，有利于反应的持续进行，说法正确，不符合题意；
C、若改变水流方向，可能导致废水与石灰石滤料接触不充分，使废水处理的效果变差，说法错误，符合题意。
故选：C。
【分析】（1）根据光合作用吸收二氧化碳的知识点解答；
（2）根据注入二氧化碳增大压强驱油，硫酸钙微溶阻碍反应，结合实验图像判断膜的形成难易解答；
（3）①根据二氧化碳合成甲醇的反应原理书写化学方程式；
②根据碳元素守恒计算二氧化碳质量；ⅱ根据装置原理，判断水流方向、反应影响因素解答。
（1）自然界中绿色植物通过光合作用减少大气中二氧化碳；
（2）向储油层注入可以增大油层中的压强，使石油顺利流出；
稀硫酸不能代替稀盐酸用于酸化压裂驱油的原因是：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，逐渐在石灰石表面沉积成膜，阻碍反应持续进行；
由图2可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，搅拌速率越快，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，搅拌速率越快，生成的气体越多，则其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越难形成；
由图3可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，生成的气体越多，由此可知：其他条件相同时，硫酸溶液的浓度越小，膜越难形成；
（3）①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
②经过一系列反应，假设过程中碳元素无损失完全转化到淀粉中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生产81t理论上能消耗二氧化碳；
③A、含硫酸的废水从c口进入，能与石灰石滤料充分接触，使废水处理的效果更好，所以处理后的废水从a口流出，说法正确，不符合题意；
B、“翻滚摩擦”可以让石灰石表面生成的微溶硫酸钙脱落，有利于反应的持续进行，说法正确，不符合题意；
C、若改变水流方向，可能导致废水与石灰石滤料接触不充分，使废水处理的效果变差，说法错误，符合题意。
故选：C。
1 / 1

展开更多......

收起↑