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唐山市第十一中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷（理班）
一、单选题
1．下列过程属于吸热反应的是( )
A.
B.的反应
C.工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO
D.向污染的河水中投入生石灰
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强时反应速率减慢
3．是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8g(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4．下列关于如图所示装置的叙述错误的是( )
A.电子由铜经导线向锌移动
B.铜表面有气泡产生
C.锌表面发生氧化反应
D.稀硫酸中的向铜所在的区域移动
5．关于放热反应的说法不正确的是( )
A.该反应能量变化如图所示
B.反应一段时间后，
C.反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
D.该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化
6．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是( )
A. B.
C. D.
7．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可以直接生成
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A.①③④ B.②③ C.④ D.无
8．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( )
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成
C.与反应放出气体，生成
D.与硫单质共热时生成和
9．某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态( )
①混合气体的密度②混合气体的压强③A的质量④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A.①②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
10．向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是( )
A.Cl- B. C. D.
11．下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是( )
A.上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应
B.NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在
C.反应①是人工固氮的过程
D.反应④中每生成，转移1mol电子
12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中与无关的是( )
A.臭氧空洞 B.光化学烟雾 C.温室效应 D.酸雨
13．下列关于的说法错误的是( )
A.是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分
B.甲烷不能使酸性溶液褪色
C.能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是甲烷的二氯代物只有一种
D.甲烷和氯水光照时发生取代反应
14．一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是( )
A.反应的化学方程式为：3Y=2X
B.t1min时，物质Y的转化率为40%
C.t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率
D.t3min时，反应停止
15．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为( )
A.氮气比空气轻 B.氮气难溶于水
C.氮气是无色无味的气体 D.氮气很不活泼
16．有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为、，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为( )
A.a>b>c>d B.a>b>d>c C.d>c>a>b D.d>a>b>c
17．如图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是( )
A.HCl气体和水 B.和饱和食盐水
C.和NaOH溶液 D.和稀盐酸
18．某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是( )
选项 A B C D
正极 锌棒 铁棒 石墨棒 铁棒
负极 铁棒 石墨棒 铁棒 铜棒
电解质溶液 溶液 溶液 溶液 溶液
A.A B.B C.C D.D
19．对下列事实的解释错误的是( )
A.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
B.具有还原性，可用作制冷剂
C.氮气可代替稀有气体作白炽灯钨丝保护气，说明氮气常温下很稳定
D.硝态氮肥不宜在高温天气施用是因为易被反硝化脱氮；不易在多雨的水田区施用是因为不容易被土壤胶粒吸附
20．探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是( )
选项 选择的试剂 实验目的
A 表面积相同的镁条、铁片，盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响
B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响
C ， 催化剂对反应速率的影响
D ， 浓度对反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
21．Ⅰ.在容积为2L的恒温密闭容器中通入和，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
(1)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。
A.增加的浓度 B.选择高效催化剂 C.充入氦气 D.适当降低温度
(2)2min时，______________________(填“>”、“<”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率______________________。
(3)若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母)
A.的质量保持不变
B.物质的量之比为2：1：2
C.速率之比为2：1：2
D.单位时间内消耗同时生成
E.容器中气体的密度不变
Ⅱ.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。
(4)某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时：
电池的负极为___________(填a或b)，在该电极上发生______________________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液中向______________________电极移动(填a或b)，电子从______________________电极沿外电路流向另一电极(填a或b)。
(5)锌-银-稀硫酸原电池的负极反应方式______________________。
三、实验题
22．Ⅰ.实验室制取并探究其性质，某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出A中发生反应的化学方程式：______________________。
(2)B中装的试剂是______________________，若B用球形干燥管，则连接顺序a→___________→___________→d。
(3)写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________，这个反应说明氨具有______________________。
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是______________________，但也可能存在的安全隐患是______________________。
(5)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是______________________。
A.排空气法 B.排水法 C.用气囊收集
Ⅱ.氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
(6)硬质玻璃管中反应的化学方程式：______________________。
(7)一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________(写化学式)。
(8)再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是______________________。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：D
解析：A.常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98\％的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误；
B.的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误；
C.的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误；
D.汽车尾气中的NO和CO反应生成和，减小压强反应速率减小，D正确；
故答案选D。
3．答案：A
解析：
4．答案：A
解析：A.该装置中，锌可与稀硫酸发生反应，化合价升高，作负极，电子由负极经导线流向正极，A错误；
B.铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成，有气泡产生，B正确；
C.锌作负极，发生氧化反应，C正确；
D.铜作正极，在原电池中，阳离子移向正极，D正确；
故选A。
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：①放电条件下氮气与氧气反应只能生成NO，不能直接生成，①错误；
②铵盐受热不稳定，但不是所有铵盐受热分解都生成氨气，如受热分解不产生，②错误；
③向溶液中滴加稀盐酸时，酸性环境下具有强氧化性，会将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色，同时生成无色NO气体，有明显现象，③错误；
④加热氯化铵分解生成的和HCl遇冷会重新化合为氯化铵，无法制得氨气，④错误；
①②③④都错误，故答案选D。
8．答案：B
解析：A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；
B.与铜反应放出NO气体，生成，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；
C.与反应放出气体，生成只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；
D.与硫单质共热时生成和，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；
答案选B。
明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：向某盐溶液中加氢氧化钾溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，说明该气体为碱性气体氨气，的产生源于盐中与氢氧化钾加热发生反应：，其他选项的离子与溶液加热不会生成，则该盐溶液中一定含有的离子是铵根离子，故选：D。
11．答案：B
解析：A.上述过程中每一步N元素化合价均发生变化，则所有反应均为氧化还原反应，故A正确；
B.均能形成酸雨，是污染性气体，NO容易被空气中氧气氧化生成不能稳定存在，故B错误；
C.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，转化为是合成氨的反应，属于人工固氮的过程，故C正确；
D.反应④的化学方程式为：，反应中每生成转化为1molNO，转移2mol电子，则，转移1mol电子，故D正确；
故选B。
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：A.沼气、天然气、煤矿坑道气的主要成分均为，A正确；
B.甲烷性质稳定，不能被酸性溶液氧化，无法使溶液褪色，B正确；
C.若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物存在两种同分异构体，实际甲烷的二氯代物只有一种，可证明甲烷分子为正四面体结构，C正确；
D.甲烷光照条件下仅能与气态卤素单质发生取代反应，与氯水不反应，D错误；
故选D。
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，故选D。
16．答案：D
解析：
17．答案：B
解析：A.气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象，A不符合题意;
B.氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，B符合题意;
C.二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象，C不符合题意;
D.氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化铵，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，D不符合题意;
故选B。
18．答案：C
解析：若将反应设计为原电池，则Fe为负极，活动性比Fe弱的电极为正极，电解质溶液为硫酸，结合原电池反应中，活动性强的为负极，活动性弱的为正极，据此分析解答。
A.由于金属活动性：为负极，Fe为正极，A不符合题意；
B.由于电极活动性：石墨，则Fe为负极，石墨为正极，B不符合题意；
C.由于电极活动性：石墨，则Fe为负极，石墨为正极，为电解质溶液，能够发生原电池反应，C符合题意；
D.由于电极活动性：，则Fe为负极，Cu为正极，D不符合题意；
故合理选项是C。
19．答案：B
解析：A.浓硝酸久置显黄色，是因为浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮（），二氧化氮溶于浓硝酸使溶液显黄色。该解释正确。
B.氨气（）具有还原性，是因为氨气中氮元素为-3价，处于最低价态，易失去电子被氧化（如）。而氨气可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低，与氨气的还原性无关。该解释错误。
C.氮气可代替稀有气体作白炽灯钨丝保护气，是因为氮气常温下化学性质稳定，不易与钨丝发生反应。该解释正确。
D.硝态氮肥（含）不宜在高温天气施用，是因为高温下易被反硝化细菌脱氮（
），且硝酸根离子易被土壤胶粒吸附，导致肥效降低。该解释正确。
20．答案：C
解析：A.镁和铁与同浓度盐酸反应，变量为金属种类，其他条件相同，可探究反应物本身的性质对反应速率的影响，A能达到实验目的；
B.块状与粉末碳酸钙接触面积不同，其他条件相同，可探究反应物接触面积对反应速率的影响，B能达到实验目的；
C.与对比时，浓度和催化剂同时改变，变量不唯一，无法单独验证催化剂对反应速率的影响，C不能达到实验目的；
D.3%和浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对速率的影响，D能达到实验目的；
故选C。
21．答案：(1)AB
(2)>；0.8
(3)AD
(4)a；氧化；b；a
(5)
解析：
22．答案：(1)
(2)碱石灰或生石灰等；c；b
(3)；B
(4)吸收未反应的氨气、干燥氮气和外界的水蒸气；被迅速吸收，产生倒吸，使灼热的硬质玻璃管遇冷炸裂
(5)C
(6)
(7)
(8)与反应生成，又与Cu反应使溶液变蓝
解析：（1）实验室常采用加热和固体混合物的方法制取，二者反应生成和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氨气为碱性气体，需选用不与氨气反应的碱性干燥剂干燥，碱石灰（或生石灰）为常用碱性干燥剂；球形干燥管使用遵循＂大进、小出＂的原则，保证气体与干燥剂充分接触，因此连接顺序为a→c→b→d;
（3）加热条件与CuO发生氧化还原反应，Cu元素化合价从+2降低到0，被还原，反生还原反应；N元素化合价从－3升高到0，被氧化，发生氧化反应，故作还原剂，体现还原性；
（4）浓硫酸为酸性物质，可与未反应的碱性气体反应，同时可干燥生成的，还可阻挡外界水蒸气进入F装置，避免干扰反应生成水的检验；故洗气瓶中浓硫酸的主要作用是吸收未反应的，干燥生成的氮气，并防止外界水蒸气进入；极易被浓硫酸吸收，会使装置内气压骤降，引发倒吸，热的硬质玻璃管遇冷的浓硫酸会发生炸裂，故可能存在的安全隐患是被迅速吸收，产生倒吸，使灼热的硬质玻璃管遇冷炸裂；
（5）的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量（29）接近，排空气法无法收集到纯净的；排水法收集的会混有水蒸气，不符合干燥要求；用气囊收集可得到干燥、纯净的，故选C；
（6）该反应为氨的催化氧化反应，在催化剂、加热条件下被氧化为NO，同时生成水，根据得失电子守恒，配平该反应，可得该反应的化学方程式为：；
（7）氨催化氧化生成的NO与过量发生反应生成与水反应生成），挥发出的在M中遇到未反应的，发生反应，生成的硝酸铵为固体小颗粒，形成白烟，故白烟的成分为；
（8）生成的通入Nq与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应，生成可溶性的硝酸铜，在水溶液中呈蓝色，因此溶液变蓝，故出现该现象的原因是：与反应生成又与Cu反应使溶液变蓝。

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