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浙江省台州市十校联盟2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列单位可以用来表示化学反应速率的是( )
A. B. C. D.
2．是主要的“温室气体”。据研究，近期中东地区爆发的军事冲突已造成数百万吨当量温室气体排放，将对中东乃至世界环境造成持续影响。下列关于的说法不正确的是
A.是纯净物 B.不是电解质 C.是有机化合物 D.是酸性氧化物
3．下列物质不属于有机高分子材料的是( )
A.塑料 B.碳纤维 C.纤维 D.橡胶
4．下列属于“甲烷的氯代反应”实验所需要的玻璃仪器的是( )
A试管 B酒精灯
C铁架台 D温度计
A.A B.B C.C D.D
5．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.酒精： B.冰醋酸：
C.乙酸甲酯： D.聚乙烯：
6．下列化学用语不正确的是( )
A.丙烯的结构简式： B.苯的最简式：CH
C.乙酸的分子式： D.甲烷的球棍模型：
7．下列说法不正确的是( )
A.和互为同位素
B.和互为同分异构体
C.分子式分别为和的物质不一定互为同系物
D.金刚石和互为同素异形体
8．在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.时刻，
B.时刻，反应达到平衡状态
C.时刻，正、逆反应速率均为零
D.时刻，反应处于平衡状态
9．下列装置能构成原电池的是( )
A. B.
C. D.
10．下列反应过程中的能量变化符合下图的是( )
A.晶体与晶体反应 B.氧化钙与水反应
C.氢氧化钠与盐酸反应 D.天然气燃烧
11．一定温度下的恒容密闭容器中，铁和发生反应：。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是( )
A.
B.单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等
C.容器中混合气体的压强不随时间变化而变化
D.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
12．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B.“84消毒液”可用于杀菌是由于蛋白质在强氧化剂作用下会发生变性
C.碘水可用于检验淀粉是否已完全水解
D.将葡萄糖与银氨溶液于试管中混合后水浴加热，试管内壁会生成光亮的银镜
13．下列措施不属于调控化学反应速率的是( )
A.合成氨工业中适当增大压强 B.炼铁时先对铁矿石进行粉碎
C.将食物储存在冰箱中 D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
14．聚苯乙烯是一种广泛用于家电、玩具、日用品的塑料材料，下列关于其单体苯乙烯的说法不正确的是( )
A.有两种官能团 B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可以使溴水褪色 D.易溶于
15．浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是( )
A.桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味
B.绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性氧化成乙醛
C.龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能
D.乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料
16．反应，在不同条件下反应，下列表达反应速率最大的是( )
A. B.
C. D.
17．某反应由两步反应完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应 B.A与B的能量差为
C.三种物质中C最稳定 D.的反应一定需要加热
18．下列方程式书写不正确的是( )
A.乙烯与溴加成反应的化学方程式：
B.乙醇催化氧化的化学方程式：
C.醋酸除水垢的离子方程式：
D.铅蓄电池放电的化学方程式：
19．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应开始时放出的速率最快的是( )
( ) 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积 反应起始 温度
A 0.1molFe 盐酸 10 50
B 0.1molFe 硫酸 10 50
C 0.1molFe 硫酸 10 50
D 0.1molFe 盐酸 10 30
A.A B.B C.C D.D
20．向溶液中滴加稍过量的KI溶液充分反应，取反应后的溶液分别完成下列实验，下列实验能说明反应“”存在一定限度的是( )
序号 实验操作 实验现象
① 滴入溶液 溶液变红色
② 滴入溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入溶液 有白色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A.① B.② C.③ D.④
21．某锂电池总反应为，下列说法不正确的是(已知易水解)( )
A.该电池在使用过程中会有轻微鼓胀现象
B.该电池负极反应式为：
C.该电池工作时每生成，转移0.2mol电子
D.该电池的生产组装必须在无水环境下进行
22．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14g甲烷和乙烯混合气体中的氢原子数为
B.标准状况下2.24L乙炔中含有C原子的数目为
C.常温常压下，和的混合气体中含有的分子总数为
D.中含有键的数目为
23．一定温度下在2L的容积不变的密闭容器中加入3molA，发生反应：，反应过程中的部分数据如下表，下列说法正确的是( )
时间
0
5 2.6 0.6
A.容器内压强不变，可表明该反应已达到平衡状态
B.内，用A表示的平均反应速率为
C.5min时，
D.若该反应是吸热反应，5min时升高温度，则增大，减小
24．气态烃A和气态烃B分子中所含碳原子数相同，将1mol两种物质的混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成和2mol水蒸气，若A的相对分子质量大于B，则混合气体中A和B的物质的量之比为( )
A.3：1 B.4：1 C.2：3 D.1：1
25．酸性溶液与(乙二酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.内的反应速率为
B.20min时含Mn粒子的主要存在形式是Mn(Ⅲ)
C.从图中可知，酸性条件下的氧化性强于
D.内影响化学反应速率的主要因素是反应物浓度不断减小
二、填空题
26．按要求回答下列问题：
（1）乙烯的电子式______________；苯的凯库勒式______________。
（2）写出光照条件下甲烷与反应生成的化学方程式______________。
（3）某有机物由碳、氢、氧3种元素组成，其中含碳，氢(均为质量分数)，该有机物的相对分子质量为60，请通过计算写出该有机物的分子式______________。
27．以淀粉或纤维素为原料合成一种具有水果香味的物质C的合成路线如下：
（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_______(填字母，下同)
A二者都属于糖类，都有甜味 B二者都是高分子化合物
C二者的分子式都可用 表示，互为同分异构体 D二者水解的最终产物相同
（2）A可由乙醇经催化氧化反应得到，A分子中官能团的名称是______________；B的结构简式为______________。
（3）下图装置可用于实验室进行反应Ⅳ制备有机物C，回答下列问题：
①在试管甲中发生反应的化学方程式是______________。
②饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、______________、______________。
③该装置图中有一个明显的错误是______________。
28．可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和3mol，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）从0min到_______(结果保留两位小数)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是______________。
A.反应中与的物质的量浓度之比为1：1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗，同时生成
D.的体积分数在混合气体中保持不变
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
①银电极上发生的电极反应式为______________。
②电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液_______(填“增加”或“减少”)质量_______g。
29．I.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为：
（1）乳酸分子中含有的官能团名称是______________。
（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：______________。
II.有机玻璃(PMMA)被广泛用于飞机、车辆、医疗器械等方面。合成有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为
请回答下列问题：
（3）写出甲基丙烯酸甲酯在碱性条件下水解后产物的结构简式______________。
（4）常温下，甲基丙烯酸甲酯能与下列试剂反应且有明显的颜色变化的是______________。
A.烧碱溶液 B.酸性溶液 C.溴水 D.氢气、镍粉
（5）丙烯酸甲酯与甲基丙烯酸甲酯互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：C
解析：A.是由单一物质组成的化合物，属于纯净物，A正确；
B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸电离，自身不能电离，属于非电解质，B正确；
C.有机化合物通常指含碳且具有有机物共性的化合物，的性质与无机物相近，属于无机化合物，不是有机化合物，C错误；
D.能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；
故选C。
3．答案：B
解析：有机高分子材料的定义
有机高分子材料是指由有机化合物(含碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等)通过聚合反应形成的相对分子质量很大的材料，常见类别包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
A.塑料:塑料是典型的有机高分子材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等，其相对分子质量可达几万至几十万，属于有机高分子材料。
B.碳纤维:碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，其组成中不含有机化合物，因此不属于有机高分子材料。
C.纤维:纤维分为天然纤维(如棉花、羊毛，主要成分为纤维素、蛋白质，均为有机高分子化合物)和合成纤维(如涤纶、锦纶，通过有机小分子聚合而成)，均属于有机高分子材料。
D.橡胶:橡胶包括天然橡胶(主要成分为聚异戊二烯，有机高分子化合物)和合成橡胶(如丁苯橡胶，通过聚合反应制得)，均属于有机高分子材料。
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：A
解析：根据图示能量变化曲线，反应物总能量低于生成物总能量，表明该反应为吸热反应。
A.晶体与晶体反应是典型吸热反应，A选；
B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，剧烈放热，是放热反应，B不选；
C.氢氧化钠与盐酸反应释放热量，属放热反应，C不选；
D.天然气燃烧是放热反应，D不选；
故选A。
11．答案：D
解析：
12．答案：A
解析：选项A
天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯(高分子化合物)，而异戊二烯是合成聚异戊二烯的单体(小分子化合物)。该选项混淆了单体与聚合物的概念，描述错误。
选项B
“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，具有强氧化性。蛋白质在强氧化剂作用下会发生变性，失去生理活性，从而达到杀菌消毒的目的，描述正确。
选项C
淀粉遇碘单质变蓝色，若淀粉完全水解，溶液中不再含有淀粉，加入碘水后不会变蓝;若部分水解，溶液中仍有淀粉，加入碘水会变蓝。因此碘水可用于检验淀粉是否已完全水解，描述正确。
选项D
葡萄糖分子中含有醛基(CHO)，具有还原性，能与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，生成光亮的银镜，描述正确。
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：B
解析：选项A
桑蚕丝的主要成分为动物蛋白，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，该描述正确。
选项B
绍兴黄酒的主要成分为乙醇，乙醇具有还原性，可被酸性氧化。但乙醇被酸性氧化时，直接产物为乙酸（而非乙醛），乙醛需在特定条件（如作催化剂、加热）下由乙醇氧化生成，该描述错误。
选项C
龙泉青瓷以黏土为主要原料，黏土的主要成分为硅酸盐，硅酸盐化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化的性能，该描述正确。
选项D
乐清细纹刻纸的主要成分为纤维素，纤维素是由葡萄糖单元组成的天然高分子化合物，属于天然高分子材料，该描述正确。
16．答案：C
解析：
17．答案：C
解析：
18．答案：B
解析：A.乙烯与溴发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别结合在两个不饱和碳原子上生成1，2－二溴乙烷，方程式书写正确，A正确；
B.乙醇催化氧化的产物乙醛结构简式应为，选项中产物写为，结构简式错误，该方程式书写不正确，B错误；
C.醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物，离子方程式中均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确；
D.铅蓄电池放电时，负极Pb、正极与硫酸共同反应生成硫酸铅和水，化学方程式书写正确，D正确；
故答案选B。
19．答案：B
解析：
20．答案：A
解析：
21．答案：C
解析：
22．答案：B
解析：
23．答案：A
解析：
24．答案：D
解析：
25．答案：C
解析：
26．答案：（1）；
（2）
（3）
解析：（1）乙烯的结构简式为，电子式为，苯的凯库勒式为；
（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷，化学方程式为：。
（3）O的质量分数为，已知该有机物的相对分子质量为60，假设该有机物的质量为60g，碳原子数，氢原子数，氧原子数，该有机物的分子式为。
27．答案：（1）AC
（2）醛基；
（3）；中和乙酸；
降低乙酸乙酯的溶解度；④.试管乙中导管伸入到液面以下
解析：淀粉和纤维素均是多糖，完全水解生成葡萄糖M，M在酶作用下转化为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛A，A氧化为乙酸B，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯C，据此分析:
（1）A.淀粉和纤维素都属于糖类，但都没有甜味，A错误；
B.二者都是多糖，相对分子质量达几万到几十万，都属于高分子化合物，B正确；
C.二者分子式都为，但n的数值不同，分子式不同，不是同分异构体，C错误；
D.二者水解的最终产物都是葡萄糖，产物相同，D正确；
故为AC；
（2）乙醇催化氧化得到A乙醛，官能团为醛基，乙醛继续氧化得到B乙酸，结构简式为；
（3）①反应IV为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下生成乙酸乙酯，因此试管甲中反应化学方程式为；
②乙醇和乙酸均有良好的挥发性，因此进入试管乙中的物质为乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性能与碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层析出;
③试管乙中导管伸入溶液中可能会导致倒吸，因此该装置图中有一个明显的错误是导管的出口伸入到了液面以下。
28．答案：（1）或
（2）D
（3）；增加；0.5
解析：（1）根据图像信息，从0min到的浓度变化为，根据；
（2）A.反应中与的物质的量浓度之比为1：1（交叉点）仅表示某一时刻浓度相等，不能说明浓度不再变化，不能作为平衡标志，A不符合题意；
B.混合气体密度，反应前后气体总质量不变（质量守恒），容器体积固定，故密度始终不变，不能作为平衡标志，B不符合题意；
C.消耗，同时生成均为正反应方向，未体现正逆反应速率相等，不能说明平衡，C不符合题意；
D.的体积分数在混合气体中保持不变，表明各物质浓度不再变化，符合平衡状态特征，D符合题意；故选D；
（3）①银比锌更不活泼，为正极，电解质溶液中的在正极得电子发生还原反应，电极反应式为
②负极Zn失电子生成，每转移2mol电子，消耗65gZn（进入溶液）；正极得电子生成Cu（析出64g），溶液质量变化为（转移2mol电子），则转移1mol电子时，溶液质量增加0.5g。
29．答案：（1）羧基、羟基
（2）
（3）
（4）BC
（5）同系物
解析：

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