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模拟押题练 2026年内蒙古通辽市初中化学中考复习备考
一、单选题
1．利用紫甘蓝制作酸碱指示剂并测定土壤浸出液酸碱性的过程如下，发生化学变化的是
A．研钵捣碎叶片 B．酒精溶解色素
C．纱布过滤汁液 D．溶液变红
2．几种作物适宜生长的土壤pH范围如表。测得某地土壤浸出液的pH为5，此地适宜种植的是
作物 向日葵 茶树 棉花 黄瓜
适宜生长的范围 6.0～7.5 4.5～5.5 6.5～8.5 6.0～6.8
A．向日葵 B．茶树 C．棉花 D．黄瓜
3．实践活动过程中需注意安全，如果发生意外要冷静处理。下列意外事故的处理方法正确的是
A．被热的试管烫伤——立即用冷水冲洗
B．酒精灯打翻着火——立即用书扑打
C．浓硫酸沾在皮肤上——擦拭后涂氢氧化钠溶液
D．碱液溅入眼睛——立即用水边冲洗，边揉搓
4．《国家碳达峰试点（成都）实施方案》于2023年11月正式发布，其核心目标是落实碳达峰。为了如期达成碳达峰，下列做法不可取的是
A．工业园屋顶建设光伏电站 B．工业窑炉余热回收利用
C．高耗能单位强制断电停产 D．推广装配式、可循环建材
5．端午节有吃粽子、赛龙舟、挂艾草等习俗。下列事实能用分子在不停地运动解释的是
A．包粽子糯米粘结聚团 B．煮粽子时室内香味弥漫
C．龙舟在水面快速前行 D．艾叶、菖蒲熬水洗浴抑菌
6．人体由占体重60%～70%的水和其他物质组成，人体中元素的含量如图。有关这些元素说法正确的是
A．氢元素主要来自蛋白质和糖类 B．镁元素占人体体重的0.03%
C．人体中的微量元素共有四种 D．缺钙会导致青少年身体贫血
7．炼钢过程中加入微量的硼（得到硼钢）能显著提高钢的强度与硬度。硼原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．①表示5个电子 B．②表示该层有3个质子
C．③处应该填写P D．硼钢可用于汽车车身
8．探究铝和铜的金属活动性强弱的实验如图。下列说法正确的是
A．准备：打磨铝丝，增大其与溶液接触面
B．现象：铝丝上有红色固体生成，溶液变成蓝色
C．化学方程式：
D．实验结论：铝的金属活动性比铜强
9．书写和理解化学用语是学习化学的基础，下列化学用语的书写或意义正确的是
A．氯化锌： B．铵根离子：
C．：表示两个氢元素 D．：表示四个氧原子
10．电解水的实验装置如图所示。下列描述正确的是
A．管a与电源负极相连
B．通电过程中水不断减少，管中液面下降
C．管a与管b中产生气体的质量比为2:1
D．该实验证明水由氢、氧元素组成，化学式为
11．甲醇和乙醇都可以作为燃料。利用金/二氧化钼（）高效催化二氧化碳转化为甲醇的微观过程如图。下列说法正确的是
A．催化过程中二氧化碳与金原子接触
B．反应过程中分解为和
C．反应的化学方程式为
D．该反应有利于减缓温室效应增强和缓解能源危机
12．下列实验能达到实验目的的是
A．证明空气中含有氮气和氧气
B．证明是过氧化氢分解的催化剂
C．验证该反应是否遵守质量守恒定律
D．证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应
13．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中正确的是
温度/ 30 40 50
溶解度/g 36.3 36.6 37.0
A．时，饱和溶液中溶质的质量为36.3 g
B．时，饱和溶液中溶质的质量分数为36.6%
C．时，水中最多能溶解固体
D．NaCl的溶解度随温度降低而减小，常采用降温的方式结晶
14．甲～丁是初中常见的不同类别的物质，它们之间的转化与反应关系如图（“→”表示一步转化，“—”表示两种物质能发生反应）。甲可用于金属除锈，乙是单质。下列判断正确的是
A．物质甲一定是稀盐酸 B．物质乙一定是金属铁
C．丙中的金属比乙的金属活动性强 D．甲—丁、丁—丙都是复分解反应
二、填空题
15．化学在生产、生活中发挥重要作用。
Ⅰ．化学与传统文化
(1)墨是印刷术实现图文转印的必备介质，油烟墨多以动物油脂燃烧取烟制成，可见动物油脂具有的化学性质是________；收得的炭黑中还需要加入动物皮、筋制成的胶，以增强凝固性，动物皮的主要成分是________。（选填“糖类”“油脂”“蛋白质”“维生素”）
Ⅱ．化学与科技
(2)机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种________（选填“单质”或“化合物”）；钛合金常用于制造机器人的关键部件。钛（Ti）与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti>Cu>Ag金属活动性顺序的是________。
A．Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液
B．Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、TiCl3溶液
Ⅲ．化学与生活
(3)汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和处理，其工作原理如图所示。若NO2未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是 _______。储存时，NO2和BaO、O2反应生成Ba(NO3)2的化学方程式为_______。
16．氢能是最理想的清洁能源，制氢技术一直是研究热点。甲烷化学链制氢：以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，主要工艺如图1所示。
(1)“燃料反应器”中反应温度为高温，生产时严禁混入空气的原因________。
(2)“蒸气反应器”中，高温条件下制取H 的化学方程式为_________。如图2是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是 ________（填字母）。
a．Fe2O3-Ni
b．Fe2O3-Ce
c．Fe2O3-Zn
d．Fe2O3-Cu
(3)“空气反应器”中，发生的反应属于_______（填基本反应类型）。
17．碳酸锂是制锂电池的重要原料。“盐湖提锂”是用盐湖水（、、、、、等浓度较高）制备碳酸锂，主要工序如题图1。
(1)除杂：i．先加入熟石灰除去盐湖水中的MgCl2，反应的化学方程式________。
ii．再加入Na2CO3除去_______（填离子符号）。
iii．沉淀池中通过_______操作将沉淀和液体分离。
(2)碳化：通入CO2发生的反应Li CO3+CO2+X =2LiHCO3，写出X的化学式________。LiHCO3受热分解成Li2CO3、CO2和H2O，其中______可循环利用。
(3)精制：洗涤可以精制Li2CO3，其中洗涤的次数与纯度的关系如题图2，最佳洗涤次数选“4”的理由________。
(4)锂电池：常见的含锂物质有Li2MnO4、LiFePO4等，其中锂元素的化合价为+1价，则Li2MnO4中锰元素的化合价为_________。
三、实验题
18．结合下列实验回答有关问题。
Ⅰ.的制取与性质探究
(1)图1中仪器a名称是______。
(2)若使用装置A制取，反应的化学方程式为______；若用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是______；若用装置C收集氧气，验满时带火星的木条应放在______（填“b”或“c”）端。
(3)探究氧气的性质
如图2将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将氧气缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中氧气浓度与时间的关系如图3所示。结合图3分析，______s；观察发现时蜡烛火焰比时更加明亮，原因是______。
Ⅱ.微型空气质量“监测站”的组装和使用
实践小组组装了。微型空气质量监测仪，检测空气质量并记录数据如下表：
空气质量指数 臭氧
108 20 60 70 120 50 6
(4)据表格分析造成该市空气污染的首要污染物是______（填化学式），该污染物可能导致的环境问题为______。
(5)为防治空气污染保护大气环境提出你的建议：______。
19．如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。
(1)A试管中的现象是_________。
(2)写出B试管反应的化学方程式：_________。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【作出猜想】
(3)猜想1： 猜想2：、 猜想3：_________（填化学式）
(4)【实验探究】
操作 现象 结论
①取少量B试管反应后的溶液，滴加 _________ 溶液猜想2不成立
②另取少量B试管反应后的溶液，滴加_________溶液 产生蓝色沉淀 猜想1不成立，猜想3成立
(5)为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是_________。
(6)NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是_________；（用化学方程式解释）
四、计算题
20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)有抗过敏作用，临床上常用于治疗皮肤瘙痒，荨麻疹等。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取16g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成3.2g硫。计算：
(1)该样品中硫代硫酸钠的质量。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
五、综合应用题
21．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。
Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。
(1)对应A点，黑色固体对应_________点。A→B的反应属于_________反应（填基本反应类型）。
(2)黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为_________。
Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。
(3)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_________。
(4)“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的_________（填“强”或“弱”）。
(5)依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充_________。
(6)青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以_________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是_________。
22．是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上利用大理石制备的流程如图1：
(1)反应②属于_________反应（选填“吸热”或“放热”）。
(2)的供氧原理为计算与足量的水反应，理论上可以产生氧气的质量。（写出计算过程）
(3)下列含钙物质中钙元素含量最高的是_________（填序号）。
a.CaO
b.
c.
(4)反应①在不同温度下进行时，大理石中转化率的变化如图2。时，若用含的大理石制备，理论上可制得_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C B B D D A D
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
1．D
【详解】研钵捣碎叶片仅改变叶片的外形；酒精溶解色素是色素在酒精中扩散的溶解过程；纱布过滤汁液是分离固体残渣和液体汁液的操作，均没有新物质生成，均属于物理变化；紫甘蓝汁作为酸碱指示剂，遇土壤浸出液变红，是指示剂和酸性物质发生化学反应生成了新的有色物质，属于化学变化。
2．B
【详解】A.向日葵适宜生长范围为6.0~7.5，5不在该区间，不适宜种植；
B.茶树适宜生长范围为4.5~5.5，5属于该区间，适宜种植；
C.棉花适宜生长范围为6.5~8.5，5不在该区间，不适宜种植；
D.黄瓜适宜生长范围为6.0~6.8，5不在该区间，不适宜种植。
3．A
【详解】A. 被热的试管烫伤后立即用冷水冲洗可快速降低局部温度，减轻烫伤程度，处理方法正确；
B. 酒精灯打翻着火需用湿抹布盖灭，用书扑打，会加速空气流通，反而加剧火势，处理方法错误；
C. 浓硫酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠本身具有强腐蚀性，会加重皮肤损伤，处理方法错误；
D. 碱液溅入眼睛需立即用大量水冲洗，但绝对不能揉搓，否则会加重眼球黏膜的损伤，处理方法错误。
4．C
【详解】A.光伏发电属于可再生清洁能源，可替代部分化石能源发电，降低碳排放，做法可取；
B.工业窑炉余热回收可提升能源利用率，减少额外化石能源消耗带来的碳排放，做法可取；
C.碳达峰的核心是在保障正常发展的前提下合理降低碳排放，强制高耗能单位断电停产属于极端不合理的措施，违背了在发展中实现减排的原则，做法不可取；
D.推广装配式、可循环建材可降低建材生产、建筑施工环节的能耗和碳排放，做法可取。
5．B
【详解】A. 糯米是宏观物质，粘结聚团是宏观颗粒间的相互作用，与分子运动无关，错误；
B. 分子在不断运动，煮粽子时，引起香味的分子不断扩散，故室内香味弥漫，可用分子在不停地运动解释，正确；
C. 龙舟在水面前行是宏观物体的机械运动，不属于分子运动，错误；
D. 艾叶、菖蒲的抑菌性属于物质的化学性质，与分子运动无关，错误。
6．B
【详解】A. 人体中60%~70%是水，水的化学式为，氢元素主要来自水，不是蛋白质和糖类，错误；
B. 正确；
C. 图中标注的微量元素仅有“Fe、Zn、F、I”四种，但是微量元素不止这四种，错误；
D. 青少年缺钙会导致佝偻病、发育不良，缺铁才会引发贫血，错误。
7．D
【详解】A. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则①表示硼的质子数（或核电荷数）为5，不是电子数，错误；
B. ②是原子核外最外层电子层上的数值，代表该层有3个电子，错误；
C. 元素周期表右上角的符号表示元素符号，故③处应该填写硼的元素符号B，P是磷的元素符号，错误；
D. 题干明确硼钢强度、硬度更高，而汽车车身需要强度高的材料，故符合汽车车身的材料性能要求，正确。
8．D
【详解】A.铝常温下易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，打磨铝丝的目的是除去该氧化膜，保证铝能直接与硫酸铜溶液接触，不是为了增大接触面，A错误。
B.铝和硫酸铜反应生成红色的铜和无色的硫酸铝，现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，B错误。
C.铝在化合物中显+3价，硫酸铝的正确化学式为，正确的化学方程式为，选项中产物化学式错误、方程式未配平，C错误。
D.金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，该反应可发生，说明铝的金属活动性比铜强，D正确。
9．A
【详解】A.氯化锌中Zn显+2价，Cl显-1价，化合物正负化合价代数和为0，故化学式为，书写正确；
B.铵根离子的正确符号为，书写错误；
C.元素只论种类、不论个数，表示2个氢原子，不能表示2个氢元素，表述错误；
D.表示2个氧分子，4个氧原子应表示为，表述错误。
10．D
【分析】电解水反应遵循正氧负氢，氢二氧一的规律：与电源正极相连的电极产生，与负极相连的电极产生，生成和的体积比为。
【详解】A.由图可知管b中气体体积更大，为，对应电源负极；管a中气体体积小，为，对应电源正极，说法错误；
B.通电时a、b管内产生气体，管内压强增大，将液态水压入管c中，c液面上升，说法错误；
C.管a的和管b的的体积比，则其质量比为，说法错误；
D.水电解只生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成；结合生成气体的体积比为，同温同压下气体体积比等于分子个数比，可推导出水分子中氢、氧原子个数比为，最终得出水的化学式为，说法正确。
11．D
【详解】A. 由微观示意图可知，催化过程中未与金原子接触，在金表面发生解离，错误；
B. 由图可知，反应中分解为碳原子和氧原子，不是分解为CO和O原子，错误；
C. 由图可知，该反应的反应物为二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件是作催化剂，化学方程式为：，错误；
D. 该反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，可以减缓温室效应，生成了甲醇，甲醇可作燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机，正确。
12．C
【详解】A.该实验为红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验，仅能证明空气中存在氧气、氧气约占空气体积的，无法验证剩余气体是氮气，不能达到实验目的。
B.催化剂需满足“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变”三个条件。该实验仅能证明可加快的分解速率，未验证反应前后的质量和化学性质是否改变，不能达到实验目的。
C.硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参与或逸出，体系与外界无物质交换，可通过反应前后天平始终平衡验证质量守恒定律，能达到实验目的。
D.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，虽然会发生中和反应，但无明显实验现象，无法证明二者发生了反应，通常需要借助酸碱指示剂来证明反应的发生，不能达到实验目的。
13．C
【详解】A.30℃时，NaCl溶解度为36.3g，指100g水溶解36.3g NaCl得到136.3g饱和溶液，因此100g饱和溶液中溶质质量小于36.3g，说法错误；
B.40℃时，NaCl溶解度为36.6g，NaCl饱和溶液溶质质量分数为，说法错误；
C.50℃时，NaCl溶解度为37.0g，即该温度下100g水最多能溶解37.0g NaCl固体，说法正确；
D.NaCl溶解度随温度变化幅度极小，降温几乎不会析出晶体，通常采用蒸发溶剂的方法结晶，说法错误。
14．D
【分析】甲可用于金属除锈，属于酸（稀盐酸、稀硫酸都可除锈）；乙是能与酸反应的单质，为氢前活泼金属，不一定是铁（锌、铝等均符合）；活泼金属能甲、丙反应，甲能生成丙，所以丙属于盐，故丁属于碱。
【详解】A.由分析可知，甲可以是稀盐酸、稀硫酸，说法错误；
B.由分析可知，乙为氢前活泼金属，不一定是铁，说法错误；
C.乙为氢前活泼金属，能和丙反应，所以丙中的金属比乙的金属活动性弱，说法错误；
D.甲—丁是酸和碱反应生成盐和水，丁—丙是碱和盐反应生成新碱和新盐，以上反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确。
15．(1)
可燃性
蛋白质
(2)
单质 B
(3)
酸雨
【详解】（1）动物油脂可燃烧生成炭黑，说明具有可燃性。
动物皮的主要营养成分为蛋白质。
（2）石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质。
金属活动性验证逻辑：
A.选项中Ag与两种盐溶液均不反应，无法比较Ti和Cu的活动性；
B.选项中Cu不能与TiCl3反应说明Ti>Cu，Cu能与AgNO3反应说明Cu>Ag，可验证顺序；
C.选项中Cu、Ag均不与TiCl3反应，无法比较Cu和Ag的活动性。
（3）氮氧化物是形成酸雨的主要污染物之一。
反应物为NO2、BaO、O2，生成物为Ba(NO3)2，配平后得到方程式。
16．(1)
防止甲烷与空气混合，高温下发生爆炸
(2)
d
(3)
化合反应
【详解】（1）甲烷是可燃性气体，与空气混合后在高温条件下达到爆炸极限会发生爆炸，因此严禁混入空气。
（2）根据流程图可知，蒸气反应器中反应物是和水蒸气，生成物是和，配平即可得到化学方程式；
对比图2中不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是Fe2O3﹣Cu，故选d。
（3）空气反应器中和空气中的反应生成，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
17．(1) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 过滤
(2) H2O CO2
(3)洗涤4次时，Li2CO3纯度已达到99.0%，继续增加洗涤次数，纯度提升不明显
(4)+6
【详解】（1）i．熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰与MgCl2溶液发生反应生成氯化钙溶液、氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
ii．与发生反应生成碳酸钙沉淀，然后通过过滤可除去碳酸钙沉淀，所以再加入Na2CO3是除去。
iii．通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，沉淀池中通过过滤操作将沉淀和液体分离。
（2）碳化：通入CO2发生的反应Li CO3+CO2+X =2LiHCO3，反应前（X除外）各种原子个数Li：2个，C：2个，O：5个，反应后各种原子个数Li：2个，C：2个，H：2个，O：6个，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为H2O。
LiHCO3受热分解成Li2CO3、CO2和H2O，其中CO2在该过程中既是反应物，又是生成物，可循环利用。
（3）略。
（4）Li2MnO4中锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，锰元素的化合价为+6。
18．(1)锥形瓶
(2) 未在试管口塞一团棉花 c
(3) 25 50s时蜡烛氧气浓度比10s时高
(4) 酸雨
(5)积极植树造林、开发利用新能源（合理即可）
【详解】（1）略；
（2）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气；
略；
若用装置C收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从b端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满；
（3）提起隔板后，氧分子会扩散到燃烧室中，会导致倾倒室中氧气浓度下降，故提起隔板时，倾倒室中氧气浓度最大，由图3可知，t=25s时氧气浓度最大，正是提起隔板的时间；
10s时隔板未提起，蜡烛在燃烧室的原有空气中燃烧。t=25s时提起隔板，氧气从倾倒室扩散到燃烧室，至50s时蜡烛周围的氧气浓度已高于10s时的浓度，因此火焰更明亮。
（4）首要污染物是指污染最重的污染物，根据表格中的数据，二氧化硫的浓度相对其他污染物高，所以造成该市空气污染的首要污染物是；
二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
（5）略。
19．(1)溶液变红色
(2)
(3)、
(4) 无明显现象 CuSO4（合理即可）
(5) II 溶液变红色
(6)
【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（2）B试管中是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸；
（4）①猜想2不成立，则溶液中不存在硫酸，碳酸钠与硫酸钠、氢氧化钠都不反应，所以取少量B试管反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，无明显现象；
②该实验结论是猜想1不成立，猜想3成立，则溶液中存在氢氧化钠，实验现象是产生蓝色沉淀，硫酸铜（或其它可溶性铜盐）能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（5）①不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应（即pH=7时）时消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
②M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
20．(1)解：设该样品中硫代硫酸钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，参加反应的硫酸的质量为m
x=15.8g
y=14.2g
z=6.4g
m=9.8g
答：该样品中硫代硫酸钠的质量为15.8g
(2)完全反应后，所得溶液中硫酸钠溶质的质量为：16g-15.8g+14.2g=14.4g，则所得硫酸钠不饱和溶液的质量为：14.4g÷10%=144g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀硫酸的质量为：144g+3.2g+6.4g-16g=137.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为7.1%
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
21．(1) B 分解
(2)
(3)
(4)强
(5)H2SO4
(6) 降低 锡片、硫酸铜溶液（或铜片、硫酸锡溶液；或稀盐酸、锡片、铜片等合理组合均可）
【详解】（1）如图所示，B点是+2价的氧化物，氧化铜中铜元素为+2价且氧化铜是黑色固体，因此黑色固体位于B点；
A→B是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应特点为“一变多”，符合分解反应的定义，因此该反应属于分解反应；
（2）B为+2价铜的氧化物CuO，D为铜单质Cu，反应是木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。配平即可得到化学方程式。
（3）焙烧”时Cu2S与O2反应，生成氧化铜（黑色固体）和二氧化硫SO2，配平即可得化学方程式；
（4）“铁浸”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，该反应能够发生，说明铁的金属活动性比铜强；
（5）从流程可知，SO2转化为 H2SO4需要O2和H2O，而CuO转化为CuSO4需要硫酸，后续铁浸也需要硫酸参与反应。已知提供H2O、O2和Fe，因此还需要补充硫酸；从流程可知，“酸溶”步骤将转化为需要消耗硫酸。根据铜元素守恒，～ 分子个数比为1:2，Cu2S～分子个数比为1:1，从而 得出～SO2分子完全个数比为2:1，故需要额外补充硫酸。
（6）合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，因此青铜（铜锡合金）的熔点比纯铜低，加入锡可以降低熔铸时所需的温度；
验证锡和铜的金属活动性，可选择的试剂组合有：将锡片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色物质析出；或将铜片放入硫酸锡（或氯化锡）溶液中，观察是否发生反应；也可选择稀盐酸（或稀硫酸）分别与锡、铜反应，观察是否有气泡产生。合理即可。
22．(1)放热
(2)解：设理论上可以产生氧气的质量为x。
x＝6.4t
答：理论上可以产生氧气的质量为6.4 t。
(3)a
(4)54
【详解】（1）反应②为氧化钙与水反应，此反应放出大量热，可以做加热包；
（2）见答案；
（3）氧化钙中钙元素质量分数：，氢氧化钙中钙元素质量分数：，过氧化钙中钙元素质量分数：，比较可得钙元素含量最高的是氧化钙；
（4）根据钙元素守恒可得关系式 CaCO3 ～ CaO2，因此参加反应的 CaCO3与生成的 CaO2的质量比为100:72，又因为碳酸钙转化率为75%，则参加反应碳酸钙质量为100t×75%=75t，设理论上可制得过氧化钙质量为x，则：，解得x=54t。
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