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湖南省岳阳市岳阳楼区2025年中考二模化学试题
1．下列“火箭”制作和发射过程涉及化学反应的是
A．将铝箔卷成筒状，并将上端扭紧密封
B．在铝筒下端用胶水粘上尾翼
C．往铝筒“火箭”中装入一定的火柴头，并在尾部插入小竹竿
D．用蜡烛点燃火柴头发射“火箭”
2．下列制作火箭的材料中，属于金属材料的是
A．铝箔 B．胶水 C．竹签 D．蜡烛
3．铝的元素符号是
A．Al B．Ag C．al D．Mg
4．下列有关氧气的说法正确的是
A．在空气中氧气的体积分数最大
B．氧气常温下能与所有金属反应
C．氧气可用作食品包装袋中的保护气
D．植物的光合作用能生成氧气
5．在实验室用高锰酸钾分解制取并收集氧气的实验中，不需要使用的实验仪器是
A．酒精灯 B．长颈漏斗 C．试管 D．集气瓶
一、化学在新能源开发与环境保护中起到关键作用。请完成下面小题。
6．根据《2025年国民经济和社会发展计划》，2024年我国全年汽车销量达3143.6万辆、增长4.5%，其中，新能源汽车销量达1287万辆，增长35.5%。下列说法不合理的是
A．化学反应不能实现能源转化
B．氢气是理想的清洁能源
C．新能源汽车的大量使用，符合中国提出的“绿色发展”理念
D．开发和使用新能源可以解决化石燃料枯竭问题
7．氢能源汽车以氢气为燃料。将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是
A．氢分子的质量 B．氢分子的大小
C．氢分子间的间隔 D．氢分子的体积
8．下列实验操作安全规范的是
A．向蒸馏水中滴加石蕊溶液
B．点燃酒精灯
C．向试管中加入少量澄清石灰水
D．振荡试管
9．日常生活中的高钙牛奶中的“钙”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
10．物质的用途主要由其性质决定。下列性质和用途对应关系不正确的是
A．干冰升华吸热——作制冷剂
B．浓盐酸具有挥发性——用作除锈剂
C．金刚石硬度大——裁割玻璃
D．石墨有导电性——可用作电池电极
11．CaCO3是一种补钙剂的主要成分，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
12．玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．天气瓶中物质是纯净物
B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50%
13．木炭是烧烤常用的燃料，下列说法不正确的是
A．用扇子扇燃着的木炭，能降低木炭的着火点
B．木炭常温下能长久保存
C．木炭制成中空结构，增大了与空气接触的面积
D．烧烤结束后，可用沙土掩埋的方法熄灭炭火
14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是
A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量
B．科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
C．科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯
D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质
15．化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是
A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润
C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率
D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)
16．“端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“咸蛋黄肉粽”。
（1）制作“咸蛋黄肉粽”的原料糯米、咸蛋黄、猪瘦肉末中富含糖类的是　 　。
（2）腌制咸鸭蛋需要用到食盐，食盐的主要成分是　 　(填化学式)。
（3）粽叶飘香说明分子具有　 　的性质。
17．唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）钢铁常用于制作铁锅，主要利用了它们的　 　性。
（2）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验操作中的　 　(填操作名称)。
（3）“火能熟水”的原因是燃烧会放出　 　。
18．2025年3月我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧热态试验成功。如图是氨气(NH3)燃烧反应的微观示意图。回答相关问题。
（1）氨气(NH3)中氮、氢元素质量比为　 　。
（2）氨气(NH3)燃烧的化学方程式为　 　。
（3）与煤、柴油相比，从生成物的视角分析氨气作为燃料的优点是　 　。
19．阅读如下科普短文，回答问题。
新型材料——液态金属材料
清华大学、中国科学院理化技术研究所发明了一种全新的可实现超大尺度膨胀变形的液态金属材料，该材料其实是一种低沸点的，由液态金属和硅胶制成的材料。液态金属并不只是一种，而是种类繁多的大家族，通过不同的金属和配比，可以获得不同性能的液态金属材料。硅胶的主要成分是二氧化硅，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸(HF)外不与任何物质发生反应，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，具有开放的多孔结构，是一种非晶态物质，并且也不易燃烧。
研究人员称，这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等。
（1）硅胶具有开放的多孔结构，推测其具有　 　性。
（2）请将化学方程式补充完整：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+　 　。
（3）这种液态金属材料可用于　 　(填一种用途)。
20．赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用含铁废料(含Fe、FeO、Fe2O3等)制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
已知：废料中杂质不与稀硫酸反应
（1）步骤①中含铁废料要粉碎，目的是　 　。
（2）步骤②的化学反应类型为　 　。
（3）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是　 　(写离子符号)。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．实验室可以用乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)制取一氧化碳并验证一氧化碳与氧化铜的反应(化学方程式为：CO+CuOCu+CO2)及产物，装置如图1所示。
（1）图2中仪器a的名称是　 　。
（2）乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，A处应选用的发生装置是　 　(选填图2中“甲”或“乙”)。
（3）装置D中出现　 　现象，说明反应生成了二氧化碳气体。
（4）E处燃着的酒精灯是为了除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气，此处将一氧化碳除去的化学方程式为　 　。
22．跨学科活动兴趣小组的同学在老师的指导下准备在劳动基地的一块空地上种植黄瓜。
【任务一】对劳动基地空地的土壤进行酸碱性检测，确定该块空地是否适合直接种植黄瓜。
查阅资料：农作物生长适宜的土壤pH范围表
农作物 萝卜 番茄 黄瓜 苦瓜 红薯
最适宜pH范围 7.0~7.5 6.0~7.0 5.5~7.6 5.5~6.5 5.0~7.0
（1）同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，配制土壤溶液。用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。
（2）同学们用pH计测得配制的土壤溶液的pH为4.93，你认为这块地________(填“适合”或“不适合”)直接种植黄瓜。
【任务二】调查土壤基本成酸性的原因。
（3）经测试及调查、访问得知本地区的土壤成酸性的原因是大量煤燃烧造成的硫酸酸雨引起。酸雨不仅能使土壤酸化，还能腐蚀金属材料，请写出此类酸雨腐蚀钢铁的化学方程式________。
【任务三】制定土壤改良方案。
（4）同学们经过讨论一致选用草木灰(主要成分为K2CO3)进行土壤改良，使用草木灰进行土壤改良的优点有________(任写一条)。
【任务四】调查黄瓜的产量与各环境因素的关系
同学们进行了分组测量光照、水分、肥料、温度等对黄瓜产量的影响。其中一组测量得到七组黄瓜产量与氮肥使用量的关系图如图：
（5）根据图你认为黄瓜产量与氮肥使用量间的关系为________。
【实验反思】
（6）学校购买的氮肥因包装袋破损无法辨别，查阅购买资料知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的一种。你设计的鉴别方案(不考虑其他成分参与反应)为________(请写出操作过程、现象与结论)。
四、计算题(本大题共1小题，共5分。)
23．某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。
请完成下列分析及计算：
（1）实验产生氧气的质量是　 　g。
（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、将铝箔卷成筒状并扭紧密封，没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
B、用胶水粘上尾翼过程没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
C、装入火柴头并插入小竹竿过程没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
D、用蜡烛点燃火柴头，火柴头中的化学物质（如硫、氧化剂）发生燃烧反应，生成新物质（如二氧化碳、水蒸气等），并释放热能和光能，属于化学反应，故正确。
故选D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、铝箔由金属铝制成，属于金属材料，符合题意；
B、胶水是一种合成有机高分子材料（如聚合物），不属于金属材料，不符合题意；
C、竹签属于天然材料，不符合题意；
D、蜡烛属于无机非金属材料，不符合题意；
故选A。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】 铝的元素符号是 Al。
故选A。
【分析】元素符号的书写规则是：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、空气中氮气占有的体积分数最大，故错误；
B、氧气化学性质比较活泼，能与许多金属发生反应，但常温下并不能与所有金属反应，故错误；
C、氧气具有氧化性，会加速食品腐败变质，不可用作食品包装袋中的保护气 ，故错误；
D、植物的光合作用是二氧化碳和水在光照条件下生成有机物和氧气，故正确。
故选D。
【分析】根据氧气的化学性质分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室用高锰酸钾分解制取氧气，需用酒精灯加热，用试管作反应容器，用集气瓶收集气体，但不需要用长颈漏斗添加试剂。
故选B。
【分析】根据高锰酸钾制氧气装置特点分析。
6．【答案】A
【知识点】资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、化学反应是可以实现能源转化的，比如燃烧化石燃料，是将化学能转化为热能和光能，符合题意；
B、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，原料来源广，是理想的清洁能源，不符合题意；
C、新能源汽车的大量使用，可以减少化石燃料的使用，降低污染物排放，不符合题意；
D、开发和使用新能源，能在一定程度上减少对化石燃料的依赖，缓解化石燃料面临枯竭的问题，不符合题意。
故选A。
【分析】根据化学反应中能量的变化，氢气作燃料的优点及新能源汽车使用的优点分析。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是分子间隔变小，分子的质量、大小、体积没有发生改变。
故选：C。
【分析】根据分子 间有间隔，且随压强的增加间隔变小分析。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃 ，符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、振荡试管时，应手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下振荡，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据酒精灯要用火柴点燃分析；
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据振荡试管左右振荡分析。
9．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质都是由元素组成的，所以日常生活中高钙牛奶中的“钙”指的是元素，故答案为：D.
【分析】根据物质都是由元素组成的进行分析。
10．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰升华时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，所以可作制冷剂，不符合题意；
B、浓盐酸用作除锈剂是因为浓盐酸能与铁锈主要成分氧化铁发生化学反应，与挥发性无关，符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可以用来裁割玻璃，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，不符合题意。
故选B。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 CaCO3 中 钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2， 根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设碳元素的化合价为x，则，故x=+4；
故选C。
【分析】根据化合物中元素正负化合价的代数和为0分析。
12．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、天气瓶中的物质由多种物质组成，属于混合物，错误；
B、在樟脑的酒精溶液中，固体樟脑是溶质，液态的酒精是溶剂，正确；
C、溶解度与温度有关，没有温度条件无法比较KNO3和NH4Cl溶解度的大小，错误；
D、T2℃时，NH4Cl的溶解度是50g，则T2℃时，饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为，错误。
故选B。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂分析；
C、根据比较物质溶解度时要有温度条件分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数公式分析。
13．【答案】A
【知识点】碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，用扇子扇燃着的木炭，空气流动带走热量，使温度降低到木炭的着火点以下，使火熄灭， 错误；
B、木炭的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，所以木炭常温下能长久保存，正确；
C、木炭制成中空结构，增大了与空气接触的面积，能使木炭燃烧更充分，正确；
D、烧烤结束后，用沙土掩埋炭火可隔绝氧气达到灭火的目的，正确。
故选A。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
14．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的组成及特点；二氧化碳对环境的影响；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、 催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。也可能是水等纯净物，错误；
C、 在做氢气燃烧实验之前一定要验纯 ，以防止点燃氢气与空气的混合气体发生爆炸，正确；
D、“碳达峰、碳中和”的理念是控制二氧化碳排放，推动可持续发展，而不是杜绝使用含碳物质，错误。
故选C。
【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据氢气不纯燃烧易发生爆炸分析；
D、根据碳达峰、碳中和理念是控制二氧化碳排放分析。
15．【答案】D
【知识点】气体制取装置的探究；万用瓶的使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，不符合题意；
B、 加湿过滤仓能使通入水中的氧气保持湿润，不符合题意；
C、氧气通入水中，根据水中产生气泡的速度，可观察氧气的供给速率，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，且氧气密度比空气小，则将氧气从a管通入，b管与病人的氧气罩相连，符合题意。
故选D。
【分析】根据气体反应装置和收集装置的选择、气体通过水中可观测速率及湿润气体分析。
16．【答案】（1）糯米
（2）NaCl
（3）不断运动
【知识点】常用盐的用途；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，猪瘦肉末中富含蛋白质，故富含糖类的是糯米；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；
（3）粽叶飘香是香味分子扩散的结果，说明分子在不断运动。
【分析】（1）根据米面中富含糖类分析；
（2）根据食盐的主要成分是氯化钠分析；
（3）根据分子的不断运动分析。
（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，猪瘦肉末中富含蛋白质，故富含糖类的是糯米；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；
（3）粽叶飘香是香味分子扩散的结果，说明分子在不断运动。
17．【答案】（1）导热
（2）过滤
（3）热量（或能量）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解析】（1）钢铁常用于制作铁锅，是因为它们具有良好的导热性，能够将热量均匀传递，从而实现烹饪食物的功能。
（2）“漉水囊” 将茶叶与茶水分离，是把不溶性的固体（茶叶）和液体（茶水）分开，这与化学实验操作中的过滤原理相似，过滤就是用于分离不溶性固体和液体的操作。
（3）“火能熟水” 是因为燃烧过程会发生化学反应，释放出热量（或能量），这些热量能使水的温度升高，达到加热水的目的。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据燃烧放热分析。
（1）钢铁常用于制作铁锅，是因为它们具有良好的导热性，能够将热量均匀传递，从而实现烹饪食物的功能。
（2）“漉水囊” 将茶叶与茶水分离，是把不溶性的固体（茶叶）和液体（茶水）分开，这与化学实验操作中的过滤原理相似，过滤就是用于分离不溶性固体和液体的操作。
（3）“火能熟水” 是因为燃烧过程会发生化学反应，释放出热量（或能量），这些热量能使水的温度升高，达到加热水的目的。
18．【答案】（1）14：3
（2）4NH3+3O22N2+6H2O
（3）产物无污染
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，NH3中氮、氢元素质量比为(14×1)：(1×3)=14：3；
（2）由微观示意图可知，氨气燃烧生成氮气和水；化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
（3）煤、柴油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物；氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不产生二氧化硫等污染性气体，即产物无污染(产物不影响环境)。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据氨气燃烧生成氮气和水分析；
（3）根据氨气燃烧无污染分析。
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，NH3中氮、氢元素质量比为(14×1)：(1×3)=14：3；
（2）由微观示意图可知，氨气燃烧生成氮气和水；化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
（3）煤、柴油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物；氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不产生二氧化硫等污染性气体，即产物无污染(产物不影响环境)。
19．【答案】（1）吸附
（2）H2O
（3）制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复)
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硅胶具有开放的多孔结构，表面积大，可推测其具有吸附性。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Si、O、Na、H的原子个数分别为1、4、2、2，反应后Si、O、Na、H的原子个数分别为1、3、2、0，故还差1个氧原子、2个氢原子，即1个水分子，故填：H2O。
（3）根据“这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等”可知：这种液态金属材料可用于制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复等)。
【分析】（1）根据多孔结构的物质具有吸附性分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（3）根据文中所给信息分析。
（1）硅胶具有开放的多孔结构，表面积大，可推测其具有吸附性。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Si、O、Na、H的原子个数分别为1、4、2、2，反应后Si、O、Na、H的原子个数分别为1、3、2、0，故还差1个氧原子、2个氢原子，即1个水分子，故填：H2O。
（3）根据“这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等”可知：这种液态金属材料可用于制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复等)。
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）复分解反应
（3）
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；元素的符号及其意义；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将含铁废料粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，从而使反应更充分，加快反应速率。
（2）步骤②中是Fe2(SO4)3与碱液（如NaOH）反应，生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）步骤①中含铁废料与稀硫酸反应，生成的盐中含硫酸根离子；步骤②中Fe2(SO4)3与碱液反应生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，所以两次获得的滤液中含有的同种阴离子是硫酸根离子，符号为。
【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应分析；
（3）根据反应过程中溶液中含硫酸根离子分析。
（1）将含铁废料粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，从而使反应更充分，加快反应速率。
（2）步骤②中是Fe2(SO4)3与碱液（如NaOH）反应，生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）步骤①中含铁废料与稀硫酸反应，生成的盐中含硫酸根离子；步骤②中Fe2(SO4)3与碱液反应生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，所以两次获得的滤液中含有的同种阴离子是硫酸根离子，符号为。
21．【答案】（1）铁架台
（2）甲
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）2CO+O22CO2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）图 2 中仪器 a 是铁架台；
（2）乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，A处应选用的发生装置是甲；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；装置D中出现澄清石灰水变浑浊现象，说明反应生成了二氧化碳气体；
（4）一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据乙二酸晶体在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水的反应中反应物状态及反应条件分析；
（3）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（4）根据一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳分析。
（1）图 2 中仪器 a 是铁架台；
（2）乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，A处应选用的发生装置是甲；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；装置D中出现澄清石灰水变浑浊现象，说明反应生成了二氧化碳气体；
（4）一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2。
22．【答案】(1)
(2) 不合适
(3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) 为植物提供所需的养分(疏松土壤)
(5) 黄瓜产量随氮肥使用量的增加先增加后减少
(6) 取少量此氮肥于烧杯(或试管)中，加入少量稀盐酸，如有气泡产生则是(NH4)2CO3否则是NH4Cl（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）取样测定土壤酸碱度时，为了使测定结果比较准确，要在地块的5个分布均匀的位置进行取样，如：。
（2）由题中信息：黄瓜适宜生长的土壤pH范围是5.5~7.6，所以测得配制的土壤溶液的pH为4.93，不适合直接种植黄瓜。
（3）由土壤成酸性的原因是大量煤燃烧造成的硫酸酸雨引起的可知，此类酸雨腐蚀钢铁的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（4）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是一种钾肥，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素等。
（5）由图中数据可知，黄瓜产量随氮肥使用量的增加先增加后减少。
（6）NH4Cl不与盐酸反应，(NH4)2CO3可与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体，故要知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的哪一种，可取少量此氮肥于烧杯(或试管)中，加入少量稀盐酸，如有气泡产生则是(NH4)2CO3，否则是NH4Cl（合理即可）。
【分析】（1）根据测定土壤酸碱度取样要均匀分析；
（2）根据题中所给信息分析；
（3）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（4）根据碳酸钾是钾肥分析；
（5）根据图中数据分析；
（6）根据NH4Cl不与盐酸反应，(NH4)2CO3可与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体分析。
23．【答案】（1）1.6
（2）设过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
x=3.4g
溶质质量分数=×100%=3.4%
答：过氧化氢溶质质量分数为3.4%。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量为400.0g-398.4g=1.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶质质量分数分析。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量为400.0g-398.4g=1.6g；
（2）见答案。
1 / 1湖南省岳阳市岳阳楼区2025年中考二模化学试题
1．下列“火箭”制作和发射过程涉及化学反应的是
A．将铝箔卷成筒状，并将上端扭紧密封
B．在铝筒下端用胶水粘上尾翼
C．往铝筒“火箭”中装入一定的火柴头，并在尾部插入小竹竿
D．用蜡烛点燃火柴头发射“火箭”
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、将铝箔卷成筒状并扭紧密封，没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
B、用胶水粘上尾翼过程没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
C、装入火柴头并插入小竹竿过程没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
D、用蜡烛点燃火柴头，火柴头中的化学物质（如硫、氧化剂）发生燃烧反应，生成新物质（如二氧化碳、水蒸气等），并释放热能和光能，属于化学反应，故正确。
故选D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．下列制作火箭的材料中，属于金属材料的是
A．铝箔 B．胶水 C．竹签 D．蜡烛
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、铝箔由金属铝制成，属于金属材料，符合题意；
B、胶水是一种合成有机高分子材料（如聚合物），不属于金属材料，不符合题意；
C、竹签属于天然材料，不符合题意；
D、蜡烛属于无机非金属材料，不符合题意；
故选A。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
3．铝的元素符号是
A．Al B．Ag C．al D．Mg
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】 铝的元素符号是 Al。
故选A。
【分析】元素符号的书写规则是：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
4．下列有关氧气的说法正确的是
A．在空气中氧气的体积分数最大
B．氧气常温下能与所有金属反应
C．氧气可用作食品包装袋中的保护气
D．植物的光合作用能生成氧气
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、空气中氮气占有的体积分数最大，故错误；
B、氧气化学性质比较活泼，能与许多金属发生反应，但常温下并不能与所有金属反应，故错误；
C、氧气具有氧化性，会加速食品腐败变质，不可用作食品包装袋中的保护气 ，故错误；
D、植物的光合作用是二氧化碳和水在光照条件下生成有机物和氧气，故正确。
故选D。
【分析】根据氧气的化学性质分析。
5．在实验室用高锰酸钾分解制取并收集氧气的实验中，不需要使用的实验仪器是
A．酒精灯 B．长颈漏斗 C．试管 D．集气瓶
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室用高锰酸钾分解制取氧气，需用酒精灯加热，用试管作反应容器，用集气瓶收集气体，但不需要用长颈漏斗添加试剂。
故选B。
【分析】根据高锰酸钾制氧气装置特点分析。
一、化学在新能源开发与环境保护中起到关键作用。请完成下面小题。
6．根据《2025年国民经济和社会发展计划》，2024年我国全年汽车销量达3143.6万辆、增长4.5%，其中，新能源汽车销量达1287万辆，增长35.5%。下列说法不合理的是
A．化学反应不能实现能源转化
B．氢气是理想的清洁能源
C．新能源汽车的大量使用，符合中国提出的“绿色发展”理念
D．开发和使用新能源可以解决化石燃料枯竭问题
【答案】A
【知识点】资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、化学反应是可以实现能源转化的，比如燃烧化石燃料，是将化学能转化为热能和光能，符合题意；
B、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，原料来源广，是理想的清洁能源，不符合题意；
C、新能源汽车的大量使用，可以减少化石燃料的使用，降低污染物排放，不符合题意；
D、开发和使用新能源，能在一定程度上减少对化石燃料的依赖，缓解化石燃料面临枯竭的问题，不符合题意。
故选A。
【分析】根据化学反应中能量的变化，氢气作燃料的优点及新能源汽车使用的优点分析。
7．氢能源汽车以氢气为燃料。将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是
A．氢分子的质量 B．氢分子的大小
C．氢分子间的间隔 D．氢分子的体积
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是分子间隔变小，分子的质量、大小、体积没有发生改变。
故选：C。
【分析】根据分子 间有间隔，且随压强的增加间隔变小分析。
8．下列实验操作安全规范的是
A．向蒸馏水中滴加石蕊溶液
B．点燃酒精灯
C．向试管中加入少量澄清石灰水
D．振荡试管
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃 ，符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、振荡试管时，应手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下振荡，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据酒精灯要用火柴点燃分析；
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据振荡试管左右振荡分析。
9．日常生活中的高钙牛奶中的“钙”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质都是由元素组成的，所以日常生活中高钙牛奶中的“钙”指的是元素，故答案为：D.
【分析】根据物质都是由元素组成的进行分析。
10．物质的用途主要由其性质决定。下列性质和用途对应关系不正确的是
A．干冰升华吸热——作制冷剂
B．浓盐酸具有挥发性——用作除锈剂
C．金刚石硬度大——裁割玻璃
D．石墨有导电性——可用作电池电极
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰升华时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，所以可作制冷剂，不符合题意；
B、浓盐酸用作除锈剂是因为浓盐酸能与铁锈主要成分氧化铁发生化学反应，与挥发性无关，符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可以用来裁割玻璃，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，不符合题意。
故选B。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．CaCO3是一种补钙剂的主要成分，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 CaCO3 中 钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2， 根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设碳元素的化合价为x，则，故x=+4；
故选C。
【分析】根据化合物中元素正负化合价的代数和为0分析。
12．玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．天气瓶中物质是纯净物
B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50%
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、天气瓶中的物质由多种物质组成，属于混合物，错误；
B、在樟脑的酒精溶液中，固体樟脑是溶质，液态的酒精是溶剂，正确；
C、溶解度与温度有关，没有温度条件无法比较KNO3和NH4Cl溶解度的大小，错误；
D、T2℃时，NH4Cl的溶解度是50g，则T2℃时，饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为，错误。
故选B。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂分析；
C、根据比较物质溶解度时要有温度条件分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数公式分析。
13．木炭是烧烤常用的燃料，下列说法不正确的是
A．用扇子扇燃着的木炭，能降低木炭的着火点
B．木炭常温下能长久保存
C．木炭制成中空结构，增大了与空气接触的面积
D．烧烤结束后，可用沙土掩埋的方法熄灭炭火
【答案】A
【知识点】碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，用扇子扇燃着的木炭，空气流动带走热量，使温度降低到木炭的着火点以下，使火熄灭， 错误；
B、木炭的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，所以木炭常温下能长久保存，正确；
C、木炭制成中空结构，增大了与空气接触的面积，能使木炭燃烧更充分，正确；
D、烧烤结束后，用沙土掩埋炭火可隔绝氧气达到灭火的目的，正确。
故选A。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是
A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量
B．科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
C．科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯
D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的组成及特点；二氧化碳对环境的影响；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、 催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。也可能是水等纯净物，错误；
C、 在做氢气燃烧实验之前一定要验纯 ，以防止点燃氢气与空气的混合气体发生爆炸，正确；
D、“碳达峰、碳中和”的理念是控制二氧化碳排放，推动可持续发展，而不是杜绝使用含碳物质，错误。
故选C。
【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据氢气不纯燃烧易发生爆炸分析；
D、根据碳达峰、碳中和理念是控制二氧化碳排放分析。
15．化学兴趣小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。图1为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是
A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
B．加湿过滤仓可使输出的氧气保持湿润
C．可通过加湿过滤仓观察氧气的供给速率
D．图2的作用相当于过滤仓，则a管与病人的氧气罩相连
【答案】D
【知识点】气体制取装置的探究；万用瓶的使用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，不符合题意；
B、 加湿过滤仓能使通入水中的氧气保持湿润，不符合题意；
C、氧气通入水中，根据水中产生气泡的速度，可观察氧气的供给速率，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，且氧气密度比空气小，则将氧气从a管通入，b管与病人的氧气罩相连，符合题意。
故选D。
【分析】根据气体反应装置和收集装置的选择、气体通过水中可观测速率及湿润气体分析。
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)
16．“端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“咸蛋黄肉粽”。
（1）制作“咸蛋黄肉粽”的原料糯米、咸蛋黄、猪瘦肉末中富含糖类的是　 　。
（2）腌制咸鸭蛋需要用到食盐，食盐的主要成分是　 　(填化学式)。
（3）粽叶飘香说明分子具有　 　的性质。
【答案】（1）糯米
（2）NaCl
（3）不断运动
【知识点】常用盐的用途；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，猪瘦肉末中富含蛋白质，故富含糖类的是糯米；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；
（3）粽叶飘香是香味分子扩散的结果，说明分子在不断运动。
【分析】（1）根据米面中富含糖类分析；
（2）根据食盐的主要成分是氯化钠分析；
（3）根据分子的不断运动分析。
（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，猪瘦肉末中富含蛋白质，故富含糖类的是糯米；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl；
（3）粽叶飘香是香味分子扩散的结果，说明分子在不断运动。
17．唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）钢铁常用于制作铁锅，主要利用了它们的　 　性。
（2）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验操作中的　 　(填操作名称)。
（3）“火能熟水”的原因是燃烧会放出　 　。
【答案】（1）导热
（2）过滤
（3）热量（或能量）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解析】（1）钢铁常用于制作铁锅，是因为它们具有良好的导热性，能够将热量均匀传递，从而实现烹饪食物的功能。
（2）“漉水囊” 将茶叶与茶水分离，是把不溶性的固体（茶叶）和液体（茶水）分开，这与化学实验操作中的过滤原理相似，过滤就是用于分离不溶性固体和液体的操作。
（3）“火能熟水” 是因为燃烧过程会发生化学反应，释放出热量（或能量），这些热量能使水的温度升高，达到加热水的目的。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据燃烧放热分析。
（1）钢铁常用于制作铁锅，是因为它们具有良好的导热性，能够将热量均匀传递，从而实现烹饪食物的功能。
（2）“漉水囊” 将茶叶与茶水分离，是把不溶性的固体（茶叶）和液体（茶水）分开，这与化学实验操作中的过滤原理相似，过滤就是用于分离不溶性固体和液体的操作。
（3）“火能熟水” 是因为燃烧过程会发生化学反应，释放出热量（或能量），这些热量能使水的温度升高，达到加热水的目的。
18．2025年3月我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧热态试验成功。如图是氨气(NH3)燃烧反应的微观示意图。回答相关问题。
（1）氨气(NH3)中氮、氢元素质量比为　 　。
（2）氨气(NH3)燃烧的化学方程式为　 　。
（3）与煤、柴油相比，从生成物的视角分析氨气作为燃料的优点是　 　。
【答案】（1）14：3
（2）4NH3+3O22N2+6H2O
（3）产物无污染
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，NH3中氮、氢元素质量比为(14×1)：(1×3)=14：3；
（2）由微观示意图可知，氨气燃烧生成氮气和水；化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
（3）煤、柴油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物；氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不产生二氧化硫等污染性气体，即产物无污染(产物不影响环境)。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据氨气燃烧生成氮气和水分析；
（3）根据氨气燃烧无污染分析。
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，NH3中氮、氢元素质量比为(14×1)：(1×3)=14：3；
（2）由微观示意图可知，氨气燃烧生成氮气和水；化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
（3）煤、柴油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物；氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不产生二氧化硫等污染性气体，即产物无污染(产物不影响环境)。
19．阅读如下科普短文，回答问题。
新型材料——液态金属材料
清华大学、中国科学院理化技术研究所发明了一种全新的可实现超大尺度膨胀变形的液态金属材料，该材料其实是一种低沸点的，由液态金属和硅胶制成的材料。液态金属并不只是一种，而是种类繁多的大家族，通过不同的金属和配比，可以获得不同性能的液态金属材料。硅胶的主要成分是二氧化硅，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸(HF)外不与任何物质发生反应，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，具有开放的多孔结构，是一种非晶态物质，并且也不易燃烧。
研究人员称，这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等。
（1）硅胶具有开放的多孔结构，推测其具有　 　性。
（2）请将化学方程式补充完整：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+　 　。
（3）这种液态金属材料可用于　 　(填一种用途)。
【答案】（1）吸附
（2）H2O
（3）制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复)
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硅胶具有开放的多孔结构，表面积大，可推测其具有吸附性。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Si、O、Na、H的原子个数分别为1、4、2、2，反应后Si、O、Na、H的原子个数分别为1、3、2、0，故还差1个氧原子、2个氢原子，即1个水分子，故填：H2O。
（3）根据“这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等”可知：这种液态金属材料可用于制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复等)。
【分析】（1）根据多孔结构的物质具有吸附性分析；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析；
（3）根据文中所给信息分析。
（1）硅胶具有开放的多孔结构，表面积大，可推测其具有吸附性。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Si、O、Na、H的原子个数分别为1、4、2、2，反应后Si、O、Na、H的原子个数分别为1、3、2、0，故还差1个氧原子、2个氢原子，即1个水分子，故填：H2O。
（3）根据“这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等”可知：这种液态金属材料可用于制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复等)。
20．赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用含铁废料(含Fe、FeO、Fe2O3等)制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
已知：废料中杂质不与稀硫酸反应
（1）步骤①中含铁废料要粉碎，目的是　 　。
（2）步骤②的化学反应类型为　 　。
（3）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是　 　(写离子符号)。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）复分解反应
（3）
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；元素的符号及其意义；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将含铁废料粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，从而使反应更充分，加快反应速率。
（2）步骤②中是Fe2(SO4)3与碱液（如NaOH）反应，生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）步骤①中含铁废料与稀硫酸反应，生成的盐中含硫酸根离子；步骤②中Fe2(SO4)3与碱液反应生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，所以两次获得的滤液中含有的同种阴离子是硫酸根离子，符号为。
【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应分析；
（3）根据反应过程中溶液中含硫酸根离子分析。
（1）将含铁废料粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，从而使反应更充分，加快反应速率。
（2）步骤②中是Fe2(SO4)3与碱液（如NaOH）反应，生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）步骤①中含铁废料与稀硫酸反应，生成的盐中含硫酸根离子；步骤②中Fe2(SO4)3与碱液反应生成Fe(OH)3沉淀和硫酸盐，所以两次获得的滤液中含有的同种阴离子是硫酸根离子，符号为。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．实验室可以用乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)制取一氧化碳并验证一氧化碳与氧化铜的反应(化学方程式为：CO+CuOCu+CO2)及产物，装置如图1所示。
（1）图2中仪器a的名称是　 　。
（2）乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，A处应选用的发生装置是　 　(选填图2中“甲”或“乙”)。
（3）装置D中出现　 　现象，说明反应生成了二氧化碳气体。
（4）E处燃着的酒精灯是为了除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气，此处将一氧化碳除去的化学方程式为　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）甲
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）2CO+O22CO2
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）图 2 中仪器 a 是铁架台；
（2）乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，A处应选用的发生装置是甲；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；装置D中出现澄清石灰水变浑浊现象，说明反应生成了二氧化碳气体；
（4）一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据乙二酸晶体在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水的反应中反应物状态及反应条件分析；
（3）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（4）根据一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳分析。
（1）图 2 中仪器 a 是铁架台；
（2）乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，A处应选用的发生装置是甲；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；装置D中出现澄清石灰水变浑浊现象，说明反应生成了二氧化碳气体；
（4）一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2。
22．跨学科活动兴趣小组的同学在老师的指导下准备在劳动基地的一块空地上种植黄瓜。
【任务一】对劳动基地空地的土壤进行酸碱性检测，确定该块空地是否适合直接种植黄瓜。
查阅资料：农作物生长适宜的土壤pH范围表
农作物 萝卜 番茄 黄瓜 苦瓜 红薯
最适宜pH范围 7.0~7.5 6.0~7.0 5.5~7.6 5.5~6.5 5.0~7.0
（1）同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，配制土壤溶液。用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。
（2）同学们用pH计测得配制的土壤溶液的pH为4.93，你认为这块地________(填“适合”或“不适合”)直接种植黄瓜。
【任务二】调查土壤基本成酸性的原因。
（3）经测试及调查、访问得知本地区的土壤成酸性的原因是大量煤燃烧造成的硫酸酸雨引起。酸雨不仅能使土壤酸化，还能腐蚀金属材料，请写出此类酸雨腐蚀钢铁的化学方程式________。
【任务三】制定土壤改良方案。
（4）同学们经过讨论一致选用草木灰(主要成分为K2CO3)进行土壤改良，使用草木灰进行土壤改良的优点有________(任写一条)。
【任务四】调查黄瓜的产量与各环境因素的关系
同学们进行了分组测量光照、水分、肥料、温度等对黄瓜产量的影响。其中一组测量得到七组黄瓜产量与氮肥使用量的关系图如图：
（5）根据图你认为黄瓜产量与氮肥使用量间的关系为________。
【实验反思】
（6）学校购买的氮肥因包装袋破损无法辨别，查阅购买资料知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的一种。你设计的鉴别方案(不考虑其他成分参与反应)为________(请写出操作过程、现象与结论)。
【答案】(1)
(2) 不合适
(3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) 为植物提供所需的养分(疏松土壤)
(5) 黄瓜产量随氮肥使用量的增加先增加后减少
(6) 取少量此氮肥于烧杯(或试管)中，加入少量稀盐酸，如有气泡产生则是(NH4)2CO3否则是NH4Cl（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）取样测定土壤酸碱度时，为了使测定结果比较准确，要在地块的5个分布均匀的位置进行取样，如：。
（2）由题中信息：黄瓜适宜生长的土壤pH范围是5.5~7.6，所以测得配制的土壤溶液的pH为4.93，不适合直接种植黄瓜。
（3）由土壤成酸性的原因是大量煤燃烧造成的硫酸酸雨引起的可知，此类酸雨腐蚀钢铁的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（4）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是一种钾肥，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素等。
（5）由图中数据可知，黄瓜产量随氮肥使用量的增加先增加后减少。
（6）NH4Cl不与盐酸反应，(NH4)2CO3可与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体，故要知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的哪一种，可取少量此氮肥于烧杯(或试管)中，加入少量稀盐酸，如有气泡产生则是(NH4)2CO3，否则是NH4Cl（合理即可）。
【分析】（1）根据测定土壤酸碱度取样要均匀分析；
（2）根据题中所给信息分析；
（3）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（4）根据碳酸钾是钾肥分析；
（5）根据图中数据分析；
（6）根据NH4Cl不与盐酸反应，(NH4)2CO3可与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体分析。
四、计算题(本大题共1小题，共5分。)
23．某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。
请完成下列分析及计算：
（1）实验产生氧气的质量是　 　g。
（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）1.6
（2）设过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
x=3.4g
溶质质量分数=×100%=3.4%
答：过氧化氢溶质质量分数为3.4%。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量为400.0g-398.4g=1.6g；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量，再由溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶质质量分数分析。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量为400.0g-398.4g=1.6g；
（2）见答案。
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