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2025-2026学年辽宁省营口高级中学等校高一（下）学情调研化学试卷（5月份）
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产、生活、材料密切相关。下列说法错误的是（　　）
A. 可用SO2漂白纸浆、毛、丝等物质
B. 熟石膏的成分是2CaSO4 H2O，可用来制作各种模型和医用的石膏绷带
C. 超导陶瓷的电阻始终为零，具有超导性，可应用于电力领域
D. 在动力电池中使用石墨烯材料可降低动力电池的电阻率
2.氮是生命必需元素，其化合物在工农业生产中具有重要应用。下列化学用语或说法表述正确的是（　　）
A. NH3的电子式为
B. NH4Cl中氮元素的化合价为-3
C. NH4Cl中只含有离子键，属于离子化合物
D. 实验室常用加热NH4Cl固体的方法制取NH3
3.下列气体除杂（括号内物质为杂质）操作所选用的试剂不合理的是（　　）
A. CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液 B. Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
C. NO（NO2）：水 D. NH3（H2O）：浓硫酸
4.下列实验操作或处理方法错误的是（　　）
A. 用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残余的硫
B. 实验室电器起火时，可用泡沫灭火器灭火
C. 稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌
D. H2点燃前需要检验其纯度
5.实验室可通过反应制备N2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 11.2L（标准状况）N2中含有原子的数目为NA
B. 该反应中每消耗6.9gNaNO2理论上转移电子的数目为0.6NA
C. 18gD2O中含有中子的数目为10NA
D. 0.1mol/LNaCl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA
6.一种以锌和铜为电极材料的原电池装置如图所示，放电过程中，Zn电极逐渐溶解，Cu电极表面有气泡产生。下列说法错误的是（　　）
A. 放电时，溶液中的H+向Cu电极迁移
B. 该电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑
C. Zn电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D. 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电池的电极反应不变
7.有下列常见的化学反应：
①Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应；
②CaCO3CO2↑+CaO；
③4Na+O2=2Na2O；
④；
⑤C和CO2的反应；
⑥中和反应；
⑦；
⑧Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
其中属于放热反应的是（　　）
A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①④⑤⑥⑦ D. ②④③⑤⑥
8.在一定条件下，向密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应N2+3H2 2NH3。下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A. 反应达到平衡时，正、逆反应速率相等
B. 反应达到平衡时，容器内气体总物质的量不可能为4mol
C. 反应达到平衡时，该反应中N2和H2的转化率不一定相等
D. 反应达到平衡时，反应并没有停止
9.微粒邂逅时的变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列关于物质颜色变化的解释错误的是（　　）
选项 颜色变化 解释
A 将SO2通入溴水中，溶液黄色褪去 SO2具有漂白性
B 将NH3通入AlCl3溶液，生成白色沉淀，继续通入NH3，白色沉淀不溶解 过量NH3 H2O与Al3+生成Al（OH）3沉淀
C 向Na2S溶液中滴加氯水，溶液中出现淡黄色浑浊
D 将充满NO2的试管倒置于水中，红棕色气体逐渐消失，试管内液面上升 3NO2+H2O=2HNO3+NO
A. A B. B C. C D. D
10.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A. 粗硅的制备：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
C. 浓硝酸受热分解：4HNO3（浓）4NO↑+3O2↑+2H2O
D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是（　　）
A. 含氧酸的酸性：Z＞Y B. X的单质不与任何酸反应
C. 原子半径：X＞Y＞Z＞W D. WO、WO2两种氧化物无法实现相互转化
12.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转换均可以实现的是（　　）
A. 高纯Si制备：
B. 工业制硝酸：
C. 工业制硫酸：
D. 侯氏制碱法制纯碱：
13.铅酸蓄电池是生活中一种常见的化学电源，其结构如图所示。下列关于铅酸蓄电池的说法错误的是（　　）
A. 可以实现放电与充电循环，属于二次电池
B. 放电时Pb做负极，PbO2做正极
C. 放电过程中会向Pb方向移动
D. 电池总反应为
14.某学习小组用如图所示的装置和相应试剂进行性质验证实验（加热装置略），下列试剂选择不能达到相应实验目的的是（　　）
目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d
A 比较Cl2和I2氧化性强弱 浓盐酸 MnO2 淀粉-碘化钾溶液 NaOH溶液
B 检验浓硫酸与木炭反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 澄清石灰水 酸性KMnO4溶液
C 证明SO2具有还原性 70%硫酸 Na2SO3固体 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液
D 证明SO2具有漂白性 浓硫酸 铜丝 品红溶液 NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
15.粗盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，现在实验室通过下列工艺进行粗盐提纯，下列说法错误的是（　　）
A. 过程ⅰ除去Mg2+的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B. 过程Ⅲ的X溶液为Na2CO3溶液
C. 沉淀3的主要成分仅为CaCO3
D. 蒸发结晶时，当有大量固体析出时即可停止加热，用余热将水蒸干
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.医用钡餐的核心成分是高纯硫酸钡（BaSO4），工业上通常采用重晶石（主要成分为BaSO4）和工业硫酸钠（含有Na2SO3杂质）为原料生产制备，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）为加快工业硫酸钠溶解，可采取的措施有：______ （任写一点）。
（2）“气体A”的主要成分为______ ；重晶石“高温焙烧”的化学方程式为______ 。
（3）“滤液C”的主要溶质为______ 。
（4）“氧化”时加入H2O2作用是______ ；“除杂过滤”时加入H2O2作用是______ 。
（5）H2S用SO2进行吸收，生成沉淀B的化学方程式为______ 。
（6）“洗涤”是为了确保产物上无Cl 残留，检验Cl 无残留的操作与现象是______ 。
（7）现有重晶石1吨，通过上述工艺制出医用钡餐共559.2kg,已知重晶石原料中BaSO4的利用率为80%，则原料重晶石中BaSO4质量分数为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.氮氧化物的治理是生态环境改善的重要课题，其反应的速率与限度调控对环境保护有重要意义。某科研小组在恒容密闭容器中研究NH3还原NO的反应：xNH3（g）+yNO（g） zN2（g）+wH2O（g），实验测得不同条件下各物质浓度变化数据如表所示：
实验组号 温度T/℃ 催化剂 NH3初始浓度/（mol/L） NO初始浓度/（mol/L） NH3平衡浓度/（mol/L） 达到平衡所需时间t/min
1 350 无 0.50 0.75 0.30 100
2 350 有 0.50 0.75 0.30 25
3 400 有 0.50 0.75 0.40 10
回答下列问题：
（1）补全NH3还原NO的化学方程式：______ 。
（2）根据实验组1和2的数据，可以得出的结论是______ （写两点）。
（3）如果将实验组3的温度更改为450℃，则达到平衡所需的时间______ （填“＞”“＜”或“=”）10min。
（4）实验组3达到平衡时，氮气的浓度为______ ；0～10min内，NO的平均反应速率为______ mol/（L min）。
（5）下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是______ （填选项字母）。
A.容器内各物质的浓度不再改变
B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器内混合气体的压强不再变化
D.容器内混合气体的密度不再变化
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
18.已知相关反应的热化学方程式如表所示（反应条件略）：
反应编号 热化学反应式
① CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206.2kJ/mol
② CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.2kJ/mol
③ CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH3
④ ΔH4=-241.8kJ/mol
⑤ HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
回答下列问题：
（1）利用盖斯定律，表中ΔH3=______ kJ/mol。
（2）已知反应①中，相关共价键的键能（键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据如表所示：
共价键 C-H键 O-H键 C≡O键（CO中的三键） H-H键
键能（kJ/mol） 414 463 1075 436
通过表中数据计算，反应①的ΔH=______ kJ/mol（计算结果保留整数），与表中数据（+206.2）相比，数值存在差异，可能的原因是______ （任写一点）。
（3）若将1molH2（g）与足量O2（g）混合后充分燃烧，恢复至25℃，放出的热量______ （填“＞”、“＜”或“=”）241.8kJ。
（4）在实验室测定中和反应的反应热时，常用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应。
①实验中NaOH溶液稍过量的目的是______ 。
②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的ΔH______ （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是______ 。
③若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的ΔH______ （填“大于”“小于”或“等于”）-57.3kJ/mol。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示（部分反应物和产物、反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______ ；C______ ；D______ ；E______ ；F______ 。
（2）反应②的化学方程式为______ 。
（3）反应⑥的离子方程式为______ 。
（4）反应④中，为使D完全转化为E，所需O2与D的体积比（相同条件下）为______ 。
（5）将标准状况下4.48L的C与4.48L的O2混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为______ mol；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要0.2mol/LNaOH溶液的体积为______ mL。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】适当升高温度、粉碎工业硫酸钠固体、搅拌等 CO或一氧化碳; NaCl或氯化钠 将Na2SO3氧化为Na2SO4，除去溶液中的Na2SO3杂质;除去溶液中残留的S2- 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白色沉淀则说明无Cl-残留 69.9%
17.【答案】4NH3+6NO 5N2+6H2O 其他条件相同时，催化剂不影响NH3平衡时的浓度，可以加快NH3还原NO的反应速率 ＜ 0.125mol/L;0.015 ABC
18.【答案】-165.0 +199;键能为气态基态分子的平均值，反应体系中物质状态、分子间作用力等有影响 ＞ 确保盐酸被完全中和;偏高;铜丝导热性好，热量散失多，使测得温度差偏小，ΔH偏大;大于
19.【答案】NH3;NO;NO2;HNO3;NH4NO3 1：4 0.2;1000
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