资源简介

2025-2026学年福建省长乐县华侨中学等校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共56分。
1.科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是（　　）
A. “东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的2H与3H互为同位素
B. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C. “神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼（C2H8N2）属于烃类化合物
D. “问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率
2.下列措施能减慢化学反应速率的是（）
A. 用Zn和2 mol·L-1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
3.石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是（　　）
A. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量
B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解
C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物
D. 石油的分馏属于化学变化
4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A. CO2的电子式： B. 和是同一种物质
C. 乙烯的结构式C2H4 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
5.下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
A. 锌粒与稀硫酸 B. 灼热的木炭与二氧化碳
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
6.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）
A. NH3生成N2的过程属于氮的固定
B. 铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成
C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性
D. NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
7.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A. 标况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B. 标况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为NA
C. 标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NA
D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
8.下列说法不正确的是（　　）
A. 图甲表示该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量
B. 图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变
C. 图丙表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图
D. 图丁可判断ΔH1＞ΔH2，石墨比金刚石稳定
9.下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的
C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
D. 碱液吸收工厂排放废气中的NO2：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（　　）
A. 侯氏制碱法：饱和
B. 工业制硝酸：
C. 工业制硫酸：黄铁矿
D. HCl制备：NaCl溶液H2和
11.一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe+2O2=Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. Fe极为电池正极
B. KOH溶液为电池的电解质溶液
C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D. 每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e-
12.下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　）
A. 图1探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
B. 图2观察甲烷取代反应的现象
C. 图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃
D. 图4除去SO2中的C2H4
13.在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①～④p-CP的浓度随时间变化的关系如图，下列说法错误的是（　　）
实验编号 T/K pH c/（10-3mol L-1）
H2O2 Fe3+
① 298 3 6.0 0.30
② 313 3 6.0 0.30
③ 298 10 6.0 0.30
④ 298 3 a 0.30
A. a＞6.0
B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响
C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液
D. 实验①在50 150s内的反应速率为v（p-CP）=8×10-6mol L-1 s-1
14.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（　　）
A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水
B. 0s～50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
二、实验题：本大题共2小题，共22分。
15.某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。
已知：本题中涉及的盐桥由KCl和琼脂组成，可以起到电荷中和（平衡电荷，维持溶液电中性）、电路闭合、电位稳定、物理隔离（防止溶液混合，直接接触）等作用。
回答下列问题：
（1）装置1中，负极反应式为______ 。
（2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为______ ，由此提出装置1原电池的缺点是______ 。
（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的Cl-向______ （填“左”或“右”）移动。
（4）装置2中，当电路中转移0.1mol电子，理论上石墨电极质量增加______ g。
（5）在H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴加适量的Na2S溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。
①装置3中，Pt电极为原电池的______ （填“正”或“负”）极。
②实验结束后，设计实验证明氧化产物为：______ 。
16.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。回答下列问题：
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：______ 。
（2）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N2O。写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：______ 。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是______ （写化学式）。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是______ 。
（3）尾气处理：
①已知8.5gNH3与NO完全反应生成N2和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______ 。
②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随溶液pH的变化如图2所示（用盐酸调节pH）；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。
ⅰ.25℃时，随着pH降低，NO去除率增大的原因是______ 。
ⅱ.pH=4时，60～80℃间NO去除率下降的原因是______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共11分。
17.合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。
Ⅰ.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
（1）已知该反应的体系能量变化如图所示。
则该反应过程中化学键断裂吸收的能量______ （填“大于”或“小于”）化学键形成释放的能量。
（2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是______ 。
a.容器内气体密度保持不变
b.混合气体的压强不随时间的变化而变化
c.混合气体中平均相对分子质量保持不变
d.CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1
（3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图：
①9min末，混合气体中CH3OH（g）的物质的量分数为______ 。
②第12min时，v正（CH3OH）______ （填“≠”或“=”）v逆（CH3OH）。
Ⅱ.催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH（g）。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。
（4）催化剂的最佳活性温度是______ ；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共11分。
18.A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示：
（1）写出D的结构简式______ 。
（2）A、B、C、D互为同系物的有______ 。（填字母）
（3）等质量的A、B、C充分燃烧，消耗O2最多的是______ （填分子式）。
（4）有机物B与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】Zn-2e-=Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu;能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流 左 3.2 负;取少量Pt电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有
16.【答案】 ;NH4NO3;NH3在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu（NO3）2 ;pH降低，溶液中c（HClO）增大，氧化性增强;HClO受热分解，溶液中c（HClO）减小
17.【答案】小于 bc 30%;= 250℃;温度
18.【答案】（CH3）3CH A、C、D CH4 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
第1页，共1页

展开更多......

收起↑