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2025-2026学年福建省福州市格致中学等校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.生活中的化学无处不在，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（　　）
A. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机物
B. 风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律
C. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体
2.下列化学用语或图示正确的是（　　）
A. 基态O原子的价层电子轨道表示式：
B. PH3分子的球棍模型：
C. N2的p-pσ键的形成：
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3.下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
A. 碘和干冰的升华 B. SiO2和Na2O的熔化
C. NaCl和HCl溶于水 D. 冰和铁的熔化
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 1mol甲基（-CH3）含有的电子数为10NA
B. 1mol苯分子中含有π键的数目为3NA
C. 12g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA
D. 1mol含手性碳原子数为2NA
5.根据元素周期律，下列说法不正确的是（　　）
A. 热稳定性：NH3＞PH3 B. 电负性：Be＜B＜C
C. 第二电离能：Cu＜Zn D. 半径：P3-＞S2-
6.科学家合成了平面芳香杂环分子P、Q，原子的连接方式如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. P、Q均为非极性分子
B. 第一电离能：S＞Se
C. 1mol P和1mol Q所含价电子总数相等
D. P分子中C、S的p轨道上均有1个电子参与形成大π键
7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（　　）
A. X2Y和X2Y2均为极性分子 B. 电负性：Y＜Z＜Q
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D. W与Y形成的化合物中只含离子键
8.我国科学家发现硝酸光分解机理（如图，其中部分物质未标出），对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是（　　）
A. NO2→[NO2]+ ΔH＜0
B. 硝酸分子中属于第二周期的元素都位于元素周期表的P区
C. 反应④生成物为HONO和 OH
D. OH与OH-具有相同的质子数
9.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是（　　）
选项 叙述 解释
A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S
B 稳定性：HF＞HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在
C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体
D S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 S8和CS2都是非极性分子
A. A B. B C. C D. D
10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（　　）
A. CF3COOH的pKa小于CCl3COOH的pKa
B. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
C. 化合物ClF3中Cl显+3价，F显-1价
D. 气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子
11.有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 在NaCl晶体中，距某个Na+最近的Cl-围成正八面体
B. CaF2晶体中，F-的配位数为8
C. 干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
D. 碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力，I2晶胞中分子存在两种不同空间取向
12.对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. 1mol该有机物中含有16molσ键 B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C. 键角∠1＞∠2 D. 键的极性大小：C-H＜N-H＜O-H
13.一种超导材料（仅由Cs、Ag、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知MP=QR，用NA表示阿伏加德罗常数的值）：
下列说法正确的是（　　）
A. 基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+
B. 若N点原子分数坐标为（），则P点原子分数坐标为（）
C. M、N之间的距离为
D. 晶体的密度为
14.向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu（NH3）4]SO4 H2O。下列说法错误的是（　　）
A. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体
B. 该实验说明配体与Cu2+的配位能力：NH3＞OH-＞H2O
C. ③中出现的沉淀与①中不同
D. [Cu（NH3）4]SO4 H2O晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键
15.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（　　）
A. 图1晶体密度为g cm-3
B. 图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-x
D. Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导
二、简答题：本大题共3小题，共42分。
16.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）①Fe元素在周期表中的位置为______ ，与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______ 种。
②逐级电离能：I3（Mn）＞I3（Fe），可能的原因是______ 。
（2）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O）5]2+生成。
①[Fe(SCN)(H2O）5]2+中Fe3+的配位数为______ 。
②SCN-的VSEPR模型为______ ，写出与SCN-互为等电子体的一种分子为______ 。
（3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。
①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为______ pm。
②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较低的是______ ，该截面单位面积含有的Fe原子为______ 个pm-2。
17.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
（1）Li2O是离子化合物，有如图能量变化：
由图可知，Li2O晶格能为______ kJ mol-1。
（2）作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi（阴离子bfsi结构见下图A）深受关注。
①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为______ 。
②B溶于某溶剂发生自耦电离（2B A+F），阳离子F的结构式为______ 。
③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B______ D（填“＞”或“＜”）；沸点大小关系：B（170℃）＞E（60.8℃），其原因是______ 。
（3）某理想的锂电池负极材料LiC6是将锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如图：
①证明其是晶体的最科学可靠的方法是______ 。
②已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,石墨烯层间距离为335pm,设Li与C原子半径分别为rLipm和rCpm,则Li原子与C原子的空间占有率为______ （用含rLi、rC的计算式表示即可，空间占用率=100%×球体积/晶胞体积）。
（4）Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其有一种晶型为立方体形晶胞如下图，图中氢原子皆已隐去。该晶胞所代表的晶体中部分锂离子( Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为______ 。
18.ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子价层电子排布式的通式为______ 。
（2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如图所示。黑磷的晶体类型为______ ，层与层之间的相互作用为______ 。
（3）①一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是______ （填元素名称）。
②SiCl4常温下是液体，遇水会迅速水解。请写出SiCl4溶于NaOH溶液的化学反应方程式：______ 。
③天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图（a），通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图（b）为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为______ 。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因：______ 。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 -34 29 143
（5）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。γ-X是立方晶系的晶体，铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。已知（a）型晶胞的边长为770pm,则该型晶体的密度为______ g cm-3（只列出计算式）；在（b）型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为______ 和八面体空隙的百分比为______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.现有Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______ 。
（2）1mol QWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为______ 。
（3）ZCl3在低温的时候以二聚体Z2Cl6形式存在，Z2Cl6中含有的化学键类型为______ 、______ 。
（4）实验室合成一种由W和X两种元素组成的新型材料，该化合物具有空间网状结构，其部分结构如图所示。
①该化合物的化学式为______ 。
②该晶体中键角X—W—X＞W—X—W，原因是：______ 。
（5）大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。化合物中的X采取sp2杂化，则该化合物中存在的大π键类型为______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】第四周期Ⅷ族;3;Fe2+的价电子排布为3d6，而Mn2+的价电子排布为3d5，为半充满稳定结构，更难失电子，因此I3（Mn）＞I3（Fe） 6;直线形;CO2（或COS、N2O、CS2合理答案均可） ;n;
17.【答案】2908 sp2;或或或等;＞;B分子间存在氢键 X射线衍射实验; 或33.3%
18.【答案】ns2np2 混合型晶体（或过渡型晶体）;范德华力（或分子间作用力） 碳;SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O或SiCl4+8NaOH=Na4SiO4+4NaCl+4H2O;（Si4O11）或者Si4 SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体；离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 或;50%;100%
19.【答案】N＞O＞Al 2：3 （极性）共价键;配位键 C3N4;C、N同为sp3杂化，N上的孤电子对多，排斥力大，键角小
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