资源简介

准考证号： __ 姓名： __ __
(在此卷上答题无效)
2025-2026学年下学期九年级练习卷
化 学(B卷)
(答题时间60分钟，共6页、满分100分)
注意事项：
1.答题前，学生务必在练习卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。
2.选出选择题答案后，用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；若需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用 0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写，在练习卷上答题无效。
可能用到相对原子质量: Ag-108 Li-7 H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
一、选择题(共10题，每题3分，共30分；在每题给出的四个选项中，仅一项符合题目要求)
化学知识广泛应用于日常饮食、劳动实践、健康安全与生态保护中。结合所学知识完成第1~4题。
1.厦门特色小吃花生汤除了美味，还能健脾养胃、润肺化痰，其下列配料中富含油脂的是
A.花生 B.蔗糖 C.鸡蛋 D.纯碱
2.劳动实践活动中，下列做法及解释均正确的是
A.给农作物施用草木灰，因为其含K CO ，属于复合肥料
B.燃气灶火焰发黄时调大进风口，因为燃料充分燃烧需充足氧气
C.用活性炭去除冰箱内异味，因为活性炭和异味发生化学反应
D. 用白醋擦洗铁锅上的锈渍，因为酸能与金属反应
3.合理用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列关于药品的说法正确的是
A.医用消毒酒精的浓度是100% B.生病时自行服用多种药物，总有一种有效
C.为了快速治病可超剂量服药 D.老年人适当服用补钙剂可以预防骨质疏松
4.厦门是国家级生态文明建设示范市、全国生活垃圾分类示范城市，下列做法中不利于生态环境保护与资源循环利用的是
A.推进筼筜湖水环境综合治理，防治水体污染 B.助力嘉庚创新实验室攻关氢能技术
C.推进生活垃圾分类，回收利用金属资源 D.随意填埋一次性不可降解塑料制品
2026年4月，我国科研团队发布“超级铜箔”最新研究成果，其研制的材料兼具高强度、高导电性及优良热稳定性，可广泛应用于新能源产业。请结合化学知识完成第5~6题。
5.铜元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是
A.铜的相对原子质量为29
B.铜原子的核电荷数为63.55
C.x为1
D.铜属于非金属元素
6.“超级铜箔”是动力电池的关键材料，结合铜的结构与应用，下列说法正确的是
A.铜箔能导电，是因为铜内部存在大量自由移动的离子
B.铜箔在常温下极易被氧化
C.铜箔可被压制成极薄的片状，会改变铜的原子种类
D.铜的金属活动性比铁弱，铜箔可延长电池使用寿命
7.很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是
8.2026年3月，我国科学家成功研制新型扫描隧道显微镜，并使用该仪器实现对单个银酞菁()的微观识别。银酞菁可作为高效、不易产生耐药性的广谱抗菌剂。有关银酞菁的说法正确的是
A.属于高分子材料
B.银元素的质量分数为38.9%
C.由32个碳元素、16个氢元素、1个银元素、8个氮元素组成
D.1个银酞菁分子由32个碳原子、16个氢原子、1个银原子、8个氮原子构成
9.一种纳米铝粉制备与应用的过程如图所示。下列叙述正确的是
A.常温下，纳米铝粉不能与O 反应生成
该反应属于复分解反应
C.将转化为,可以加入稀盐酸
D.向溶液中加入Cu可以获得Al
10.学习小组以钢丝棉为研究对象，探究铁生锈原理。按下图组装仪器后，开启恒温加热杯垫，烧杯内的水加热至沸腾，随后维持水温在85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧。观察并记录四处钢丝棉生锈情况：①处92秒出现严重锈蚀；②处228秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。下列说法错误的是
A.分液漏斗可以控制液体流下的速度，得到平稳的氧气流
B.加热至水沸腾一段时间，目的是去除水中溶解的氧气
C.对比实验①④中钢丝棉锈蚀情况，说明食盐能加快铁生锈
D.实验现象可在短时间内观察到，原因是温度较高和氧气充足
二、非选择题(共6题，70分)
11.(8分)厦门湖里区殿前社区的清水宫是典型的闽南古宫庙。
(1)宫墙青砖、红砖颜色不同，主要是因为含铁的 (填“单质”或“氧化物”)不同。
(2)屋顶燕尾脊的剪瓷雕，用彩色碎瓷片拼贴造型。
①陶瓷烧制中发生复杂的化学变化，成品陶瓷属于 (填“金属”或“无机非金属”)材料；
②用石灰浆黏合碎瓷片，石灰浆硬化后还能形成坚硬保护层，该反应的化学方程式为 。
(3)宫内点燃祈福香烛时，将香烛远离纸质祭品、木构件等易燃物，可有效规避火情，该做法对应的灭火原理是 ；游客在宫门外能闻到香火气味，从微观角度解释原因 。
12.(9分)生活污水和工业废水的处理是保护水资源的重要环节。某环保小组利用臭氧处理废水，装置和实验结果如下。
(1)臭氧(O )中氧元素的化合价为 。
(2)O 和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经处理后从其他管口排出。为使 O 与流动的有机废水充分反应，进气口应为 (填“a”“b”或“c”)。
(3)化学需氧量(COD)是衡量有机废水污染程度的关键指标，数值越低，污染越轻。利用图1装置，控制其他条件不变，探究不同pH下臭氧对COD为 240mg·L 有机废水的处理效果，结果如图 2所示。
①实验测得不同pH条件下废水处理后的COD 值，据此可知，臭氧去除废水COD 效果最佳的 pH范围是 (填标号)。
A.5~7 B.7~9 C.9~11
②, pH=7时, 该有机废水COD 去除率是 。
(4)实验中需检测废水酸碱度，测定pH时，取用废液的仪器名称是 。
(5)工业废水中含酸性物质(如硫酸)，常用 Ca(OH) 调节废水pH,该反应的化学方程式为 。
13.(8分)MOFs是一类晶态多孔材料，具有超大比表面积。
(1)MOFs常以金属离子为节点，其中含有的是铅原子 (填“得到”或“失去”)电子形成的。
(2)某同学将MOFs加入含有重金属离子的污水中，一段时间后测得水中重金属离子浓度显著降低，这是利用了MOFs的 性。
(3)MOFs可去除空气中的多种污染物，写出一种大气污染物的化学式 。
(4)MOFs的不同尺寸孔道，仅允许粒径小于孔道的分子进入。在碳“捕捉”中，MOFs的孔道直径需设计为 (填“大于”“等于”或“小于”)CO 分子直径，才能有效“捕捉”该分子。
(5)图 1为-196℃下储氢性能曲线，通过两条曲线可得出的结论：比表面积越大的 MOFs材料，储氢性能越 (填“好”或“差”)。
(6)图2是CO 在MOFs催化下转化为乙烯(C H )的微观示意图。写出该反应的化学方程式 。
14.(12分)我国氢氨醇项目利用“绿电”电解水制氢，进而合成绿氨与绿色甲醇。这是推动能源转型的重要探索。“氢氨醇项目的流程与工艺成本对比”如下所示。
表1 不同制氢和合成氨工艺成本对比表
工艺技术名称 方式 生产成本(元/吨)
制氢技术 煤制氢 15000-20000
天然气重整制氢 16000-22000
电解水制氢 28000-32000
制氨技术 煤制合成氨 2100-2600
绿氨工艺 4000-4500
资料：
I.氢氨醇是绿氢、绿氨、绿甲醇的统称，核心目标是实现全流程零碳排放。
Ⅱ.绿电来自风电、光伏，属于间歇性可再生能源。
Ⅲ.海水中的氯离子会加速电极材料的腐蚀，降低电解效率。
(1)图1①中，利用绿电将水转化为绿氢，核心反应的化学方程式为 。
(2)工业电解前会先对海水进行淡化，结合资料分析淡化的目的 。
(3)图1②中，绿氢与单质X合成绿氨，X的化学式为 。
(4)图1③中，用捕获工业烟气CO 与绿氢合成绿甲醇，化学方程式为。若图1中，44gCO 全部转化为绿甲醇，将这些绿甲醇完全燃烧，理论上生成 CO 的质量为 g。
(5)对比表1数据，分析“绿氨工艺”还未取代“煤制合成氨”的原因 。
(6)结合资料分析“氢氨醇项目”在实际运行中面临的主要技术挑战 。
15.(18分)盐卤提纯工艺的发展，见证了从古至今人们用化学原理提升资源利用效率的智慧。
任务1 古法智慧——晒盐、淋盐
(1)引海水入盐田，经日晒风吹析出粗盐晶体的过程是 结晶(填“蒸发”或“降温”)。
(2)获得的海盐中常混有少量MgCl ，古人用“花水”(即饱和氯化钠溶液)冲洗海盐，这样做的目的是 。
任务2 现代工艺——盐硝联产与节能技术优化
资料：“盐硝联产”工艺为加热某盐矿卤水浓缩溶液(NaCl含量20%，含量5%)，析出NaCl晶体后，再将滤液升温至50℃左右继续浓缩，然后降温析出晶体。
(3)结合图1，分析该工艺实现NaCl和Na SO 两种物质分离的依据是 。
(4)工业普遍采用真空制盐技术替代传统常压煮盐，分析该工艺实现节能减耗的原因是 。
任务3 母液综合利用
资料：碳酸锂()是锂电池生产的核心原料，可利用制盐后的母液(含有 为原料进行制备。制备实验流程如图2。
(5)“沉镁”时生成的化学方程式为 。
(6)滤液2含有溶质 (写一种)。
(7)(6分)测定样品(杂质为NaCl)中的质量分数。称取样品8g加入烧杯，再加入73g溶质质量分数10%稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式计算：该样品中的质量分数(写出计算过程)。
16.(15分)学习小组在某项目学习中，需要制备不含氯元素的二氧化碳气体，为此前期开展了以下探究。
任务1 分析气体成分
(1)写出课本中实验室制取CO 的化学方程式 。
(2)利用CO 传感器，学习小组测得采用排空气法收集的CO 中，氯元素含量较高，可能的原因是盐酸具有 性。
任务2 优化CO 收集方法
资料：I.一定条件下，采用排水法收集CO 的损耗率约21%。II.采用排空气法收集的气体中二氧化碳的纯度约65%。
学习小组探究采用排水法收集CO ，实验记录见表1。
表1 排水法收集CO 实验的相关信息
反应时间 CO 浓度变化范围 气泡特征
1~5s 2.33%~7.88% 不连续、不均匀
5~25s 7.88%~88.6% 连续、均匀、快速
25~40s 88.6%~94.4%
40~135s 94.4%~96.5% 不连续、不均匀
(3)结合资料与表1，采用排水法收集二氧化碳 (填“可行”或“不可行”)。
(4)学习小组发现收集的CO 浓度可能与收集时机有关。结合表 1分析，若要收集高纯度 CO ，当气泡连续、均匀冒出时并不是最佳的时机，证据是 。
(5)在其他条件相同下，缩短达到最佳时机的时间应选择装置 (填“A”或“B”)。
(6)采用排水法收集易导致CO 损失的原因 (写一条)。
(7)要减少CO 损耗，C装置中，应以乳胶管将伸入集气瓶的导管延伸至集气瓶a处的理由 。
任务3 探究反应原理
为得到不含氯元素、更纯净的CO ，学习小组拟以硫酸溶液和碳酸钙制取CO 。但硫酸溶液和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，该物质覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应进行。某同学提出，选用起始pH较高、低浓度的硫酸溶液可能有助于解决上述问题。为此，学习小组探究不同起始pH下，硫酸溶液和碳酸钙反应过程中pH的变化，及该变化与课本中以盐酸溶液和碳酸钙制取CO 的不同。实验数据见图1、2。
(8)实验表明，选用起始pH较高、低浓度的硫酸溶液不能解决反应受阻问题。解释 pH较高，则硫酸溶液浓度变低原因是 。
任务4 改进操作方法
(9)为制备不含氯元素、更纯净的 CO 和解决反应受阻问题，除了提高硫酸溶液浓度外，还可采取的操作方法为 。
2 / 2准考证号： __ 姓名： __ __
(在此卷上答题无效)
2025-2026 学年下学期九年级练习卷
化 学(B 卷)
(答题时间 60 分钟，共 6页、满分 100 分)
注意事项：
1.答题前，学生务必在练习卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对
答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。
2.选出选择题答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；若需改动，用橡
皮擦净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置
书写，在练习卷上答题无效。
可能用到相对原子质量: Ag-108 Li-7 H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
一、选择题(共 10 题，每题 3 分，共 30 分；在每题给出的四个选项中，仅一项符合题目要
求)
化学知识广泛应用于日常饮食、劳动实践、健康安全与生态保护中。结合所学知识完成
第 1~4 题。
1.厦门特色小吃花生汤除了美味，还能健脾养胃、润肺化痰，其下列配料中富含油脂的是
A.花生 B.蔗糖 C.鸡蛋 D.纯碱
2.劳动实践活动中，下列做法及解释均正确的是
A.给农作物施用草木灰，因为其含 K CO ，属于复合肥料
B.燃气灶火焰发黄时调大进风口，因为燃料充分燃烧需充足氧气
C.用活性炭去除冰箱内异味，因为活性炭和异味发生化学反应
D. 用白醋擦洗铁锅上的锈渍，因为酸能与金属反应
3.合理用药必须遵循安全、有效、适当等原则，下列关于药品的说法正确的是
A.医用消毒酒精的浓度是 100% B.生病时自行服用多种药物，总有一种有效
C.为了快速治病可超剂量服药 D.老年人适当服用补钙剂可以预防骨质疏松
4.厦门是国家级生态文明建设示范市、全国生活垃圾分类示范城市，下列做法中不利于生态
1 / 9
环境保护与资源循环利用的是
A.推进筼筜湖水环境综合治理，防治水体污染 B.助力嘉庚创新实验室攻关氢能技术
C.推进生活垃圾分类，回收利用金属资源 D.随意填埋一次性不可降解塑料制品
2026年4月，我国科研团队发布“超级铜箔”最新研究成果，其研制的材料兼具高强度、
高导电性及优良热稳定性，可广泛应用于新能源产业。请结合化学知识完成第 5~6 题。
5.铜元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是
A.铜的相对原子质量为 29
B.铜原子的核电荷数为 63.55
C.x 为 1
D.铜属于非金属元素
6.“超级铜箔”是动力电池的关键材料，结合铜的结构与应用，下列说法正确的是
A.铜箔能导电，是因为铜内部存在大量自由移动的离子
B.铜箔在常温下极易被氧化
C.铜箔可被压制成极薄的片状，会改变铜的原子种类
D.铜的金属活动性比铁弱，铜箔可延长电池使用寿命
7.很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是
8.2026年 3月，我国科学家成功研制新型扫描隧道显微镜，并使用该仪器实现对单个银酞菁
( )的微观识别。银酞菁可作为高效、不易产生耐药性的广谱抗菌剂。有关银酞
菁的说法正确的是
A.属于高分子材料
B.银元素的质量分数为 38.9%
C.由 32 个碳元素、16 个氢元素、1个银元素、8个氮元素组成
2 / 9
D.1 个银酞菁分子由 32 个碳原子、16 个氢原子、1个银原子、8 个氮原子构成
9.一种纳米铝粉制备与应用的过程如图所示。下列叙述正确的是
A.常温下，纳米铝粉不能与 O 反应生成
. 2 + 3 2 2 3 + 3 2,该反应属于复分解反应
C.将 转化为 ,可以加入稀盐酸
D.向 溶液中加入 Cu 可以获得 Al
10.学习小组以钢丝棉为研究对象，探究铁生锈原理。按下图组装仪器后，开启恒温加热杯
垫，烧杯内的水加热至沸腾，随后维持水温在85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧。观察
并记录四处钢丝棉生锈情况：①处 92 秒出现严重锈蚀；②处 228 秒出现锈蚀；③处无明显
锈蚀；④处无明显锈蚀。下列说法错误的是
A.分液漏斗可以控制液体流下的速度，得到平稳的氧气流
B.加热至水沸腾一段时间，目的是去除水中溶解的氧气
C.对比实验①④中钢丝棉锈蚀情况，说明食盐能加快铁生锈
D.实验现象可在短时间内观察到，原因是温度较高和氧气充足
二、非选择题(共 6题，70 分)
11.(8 分)厦门湖里区殿前社区的清水宫是典型的闽南古宫庙。
(1)宫墙青砖、红砖颜色不同，主要是因为含铁的 (填“单质”或“氧化物”)不同。
(2)屋顶燕尾脊的剪瓷雕，用彩色碎瓷片拼贴造型。
①陶瓷烧制中发生复杂的化学变化，成品陶瓷属于 (填“金属”或“无机非金属”)
3 / 9
材料；
②用石灰浆黏合碎瓷片，石灰浆硬化后还能形成坚硬保护层，该反应的化学方程式为
。
(3)宫内点燃祈福香烛时，将香烛远离纸质祭品、木构件等易燃物，可有效规避火情，该
做法对应的灭火原理是 ；游客在宫门外能闻到香火气味，从微观角度解释原因 。
12.(9 分)生活污水和工业废水的处理是保护水资源的重要环节。某环保小组利用臭氧处理废
水，装置和实验结果如下。
(1)臭氧(O )中氧元素的化合价为 。
(2)O 和有机废水从不同管口持续通入 C 装置，有机废水经处理后从其他管口排出。为使
O 与流动的有机废水充分反应，进气口应为 (填“a”“b”或“c”)。
(3)化学需氧量(COD)是衡量有机废水污染程度的关键指标，数值越低，污染越轻。利用
图 1 装置，控制其他条件不变，探究不同 pH 下臭氧对 COD 为 240mg·L 有机废水的处理效
果，结果如图 2 所示。
①实验测得不同 pH 条件下废水处理后的 COD 值，据此可知，臭氧去除废水 COD 效果最
佳的 pH 范围是 (填标号)。
A.5~7 B.7~9 C.9~11
②COD 去除率=COD(处理前)COD 处理后)×100%, pH=7 时, 该有机废水 COD 去除率是
。
(4)实验中需检测废水酸碱度，测定 pH 时，取用废液的仪器名称是 。
(5)工业废水中含酸性物质(如硫酸)，常用 Ca(OH) 调节废水 pH,该反应的化学方程式为
。
13.(8 分)MOFs 是一类晶态多孔材料，具有超大比表面积。
4 / 9
(1)MOFs 常以金属离子为节点，其中含有的 是铅原子 (填“得到”或“失去”)
电子形成的。
(2)某同学将 MOFs 加入含有重金属离子的污水中，一段时间后测得水中重金属离子浓度
显著降低，这是利用了 MOFs 的 性。
(3)MOFs 可去除空气中的多种污染物，写出一种大气污染物的化学式 。
(4)MOFs 的不同尺寸孔道，仅允许粒径小于孔道的分子进入。在碳“捕捉”中，MOFs 的
孔道直径需设计为 (填“大于”“等于”或“小于”)CO 分子直径，才能有效“捕捉”
该分子。
(5)图 1 为-196℃下储氢性能曲线，通过两条曲线可得出的结论：比表面积越大的 MOFs
材料，储氢性能越 (填“好”或“差”)。
(6)图 2 是 CO 在 MOFs 催化下转化为乙烯(C H )的微观示意图。写出该反应的化学方程式
。
14.(12 分)我国氢氨醇项目利用“绿电”电解水制氢，进而合成绿氨与绿色甲醇。这是推动
能源转型的重要探索。“氢氨醇项目的流程与工艺成本对比”如下所示。
表 1 不同制氢和合成氨工艺成本对比表
5 / 9
工艺技术名称 方式 生产成本(元/吨)
煤制氢 15000-20000
制氢技术 天然气重整制氢 16000-22000
电解水制氢 28000-32000
煤制合成氨 2100-2600
制氨技术
绿氨工艺 4000-4500
资料：
I.氢氨醇是绿氢、绿氨、绿甲醇的统称，核心目标是实现全流程零碳排放。
Ⅱ.绿电来自风电、光伏，属于间歇性可再生能源。
Ⅲ.海水中的氯离子会加速电极材料的腐蚀，降低电解效率。
(1)图 1①中，利用绿电将水转化为绿氢，核心反应的化学方程式为 。
(2)工业电解前会先对海水进行淡化，结合资料分析淡化的目的 。
(3)图 1②中，绿氢与单质 X合成绿氨，X 的化学式为 。
(4)图 1③中，用捕获工业烟气 CO 与绿氢合成绿甲醇，化学方程式为3 +
+ 。若图 1中，44gCO 全部转化为绿甲醇，将这些绿甲醇完全燃烧，
理论上生成 CO 的质量为 g。
(5)对比表 1数据，分析“绿氨工艺”还未取代“煤制合成氨”的原因 。
(6)结合资料分析“氢氨醇项目”在实际运行中面临的主要技术挑战 。
15.(18 分)盐卤提纯工艺的发展，见证了从古至今人们用化学原理提升资源利用效率的智慧。
任务 1 古法智慧——晒盐、淋盐
(1)引海水入盐田，经日晒风吹析出粗盐晶体的过程是 结晶(填“蒸发”或“降
温”)。
(2)获得的海盐中常混有少量 MgCl ，古人用“花水”(即饱和氯化钠溶液)冲洗海盐，这
样做的目的是 。
任务 2 现代工艺——盐硝联产与节能技术优化
资料：“盐硝联产”工艺为加热某盐矿卤水浓缩溶液(NaCl 含量 20%， 含量 5%)，
析出 NaCl 晶体后，再将滤液升温至 50℃左右继续浓缩，然后降温析出 晶体。
6 / 9
(3)结合图 1，分析该工艺实现 NaCl 和 Na SO 两种物质分离的依据是 。
(4)工业普遍采用真空制盐技术替代传统常压煮盐，分析该工艺实现节能减耗的原因是
。
任务 3 母液综合利用
资料：碳酸锂( )是锂电池生产的核心原料，可利用制盐后的母液(含有
、 、 2)为原料进行制备。制备 实验流程如图 2。
(5)“沉镁”时生成 ( )2的化学方程式为 。
(6)滤液 2 含有溶质 (写一种)。
(7)(6 分)测定样品(杂质为 NaCl)中 2 3的质量分数。称取 2 3样品 8g 加入烧杯，
再加入 73g 溶质质量分数 10%稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式 2 3 + 2 =
2 + 2 + 2 ↑ 。计算：该样品中 2 3的质量分数(写出计算过程)。
16.(15 分)学习小组在某项目学习中，需要制备不含氯元素的二氧化碳气体，为此前期开展
了以下探究。
任务 1 分析气体成分
(1)写出课本中实验室制取 CO 的化学方程式 。
7 / 9
(2)利用 CO 传感器，学习小组测得采用排空气法收集的 CO 中，氯元素含量较高，可能
的原因是盐酸具有 性。
任务 2 优化 CO 收集方法
资料：I.一定条件下，采用排水法收集 CO 的损耗率约 21%。II.采用排空气法收集的气
体中二氧化碳的纯度约 65%。
学习小组探究采用排水法收集 CO ，实验记录见表 1。
表 1 排水法收集 CO 实验的相关信息
反应时间 CO 浓度变化范围 气泡特征
1~5s 2.33%~7.88% 不连续、不均匀
5~25s 7.88%~88.6%
连续、均匀、快速
25~40s 88.6%~94.4%
40~135s 94.4%~96.5% 不连续、不均匀
(3)结合资料与表 1，采用排水法收集二氧化碳 (填“可行”或“不可行”)。
(4)学习小组发现收集的 CO 浓度可能与收集时机有关。结合表 1 分析，若要收集高纯度
CO ，当气泡连续、均匀冒出时并不是最佳的时机，证据是 。
(5)在其他条件相同下，缩短达到最佳时机的时间应选择装置 (填“A”或“B”)。
(6)采用排水法收集易导致 CO 损失的原因 (写一条)。
(7)要减少 CO 损耗，C 装置中，应以乳胶管将伸入集气瓶的导管延伸至集气瓶 a 处的理
由 。
任务 3 探究反应原理
为得到不含氯元素、更纯净的 CO ，学习小组拟以硫酸溶液和碳酸钙制取 CO 。但硫酸溶
液和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，该物质覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应进行。某同学
提出，选用起始 pH 较高、低浓度的硫酸溶液可能有助于解决上述问题。为此，学习小组探究
8 / 9
不同起始 pH 下，硫酸溶液和碳酸钙反应过程中 pH 的变化，及该变化与课本中以盐酸溶液和
碳酸钙制取 CO 的不同。实验数据见图 1、2。
(8)实验表明，选用起始pH较高、低浓度的硫酸溶液不能解决反应受阻问题。解释 pH较
高，则硫酸溶液浓度变低原因是 。
任务 4 改进操作方法
(9)为制备不含氯元素、更纯净的 CO 和解决反应受阻问题，除了提高硫酸溶液浓度外，
还可采取的操作方法为 。
9 / 92025-2026学年下学期九年级化学(B卷)
参考答案
一、选择题（每题3分，共30分）
1.A 2.B 3.D 4.D 5.C
6.D 7.D 8.D 9.C 10.C
二、非选择题（共70分）
11.(8分)
(1)氧化物
(2)①无机非金属
②
(3)清除可燃物；分子在不断运动
12.(9分)
(1)0
(2)b
(3)①C
②60%
(4)胶头滴管
(5)
13.(8分)
(1)失去
(2)吸附
(3)(或合理即可)
(4)大于
(5)好
(6)
14.(12分)
(1)
(2)除去氯离子，防止氯离子腐蚀电极，提高电解效率
(3)
(4)44
(5)绿氨工艺生产成本远高于煤制合成氨
(6)绿电依靠风电、光伏，能源间歇性不稳定（合理即可）
15.(18分)
任务1
(1)蒸发
(2)溶解氯化镁杂质，减少氯化钠溶解损耗
任务2
(3)氯化钠与硫酸钠溶解度随温度变化趋势不同，高温时氯化钠溶解度受温度影响小先析出，硫酸钠低温溶解度小降温析出
(4)低压环境下水沸点降低，低温蒸发，节约能源
任务3
(5)
(6)（或任选其一）
(7)解：
HCl溶质质量：
设碳酸锂质量为
解得：
质量分数：
答：样品中碳酸锂质量分数
16.(15分)
任务1
(1)
(2)挥发
任务2
(3)可行
(4)5~25s气泡连续均匀，但二氧化碳浓度仅7.88%~88.6%，40s后浓度更高
(5)A
(6)二氧化碳能溶于水且与水发生反应
(7)集气瓶底部，便于尽可能排尽瓶内空气，收集满气体
任务3
(8)pH数值越大，溶液中氢离子浓度越小，硫酸溶质质量分数越低
任务4
(9)将碳酸钙固体粉碎（或不断振荡反应容器，合理即可）

展开更多......

收起↑