资源简介

2026年江苏镇江市丹徒区中考二模
化学试题
说明：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。
1.在新能源材料的研发中，下列物质属于纯净物的是
A.锂电池 B.液态氢 C.粗硅 D.铝合金
2.下列制醋流程主要涉及化学变化的是
A.研磨粉碎 B.入瓮发酵 C.加水调配 D.转移装坛
3.《天工开物》中记载了多种古代工艺，下列工艺过程中，主要利用物质化学性质的是
A.用竹片编织竹篮 B.用玉石雕琢玉器
C.用粮食酿造食醋 D.用楠木制作家具
4.以比亚迪为代表的中国电动汽车享誉全球，碳酸锂()是其中主要材料之一，它属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
5.某新型陶瓷材料碳化硅(SiC)可由高纯硅与空气中某成分在高温下反应制得，该成分是
A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.水蒸气
6.钾肥能增强植物抗倒伏能力，下列物质能用作钾肥的是
A.NH NO B.Ca (PO ) C.K SO D.CO(NH )
7.实验室制取氢气并获得固体，其中正确的是
8.下列设计的实验方案不能达到目的的是
A.用灼热的铜网除去N 中的O B.用碘酒区分淀粉和葡萄糖
C.50ml量筒量取47.5ml的水 D.用稀盐酸除去NaNO 中混有的少量Na CO
9.下列化学方程式书写正确的是
A.镁条在氧气中燃烧：
B.铜与稀硫酸反应：
C.用石灰石浆处理二氧化硫：
D.电解饱和食盐水：
10.元素镁(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法正确的是
A.镁属于非金属元素 B.镁的相对原子质量为231.0g
C.镁的元素符号为pa D.镁原子的核外电子数为91
11.下列关于的说法正确的是
A.该反应可以有效缓解硝酸型酸雨 B.该反应涉及的物质中仅有两种氧化物
C.反应中每消耗92gN O 可生成72gH O D.该过程体现了无机物向有机物转化12.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，获得氢气。该反应的微观过程如下图：下列说法不正确的是
A.反应前后原子数目不变
B.转化①中有2种元素化合价发生改变
C.该反应中转化②产生了氢气
D.整个过程中产生氢气和氧气的分子个数比为2：1
13.用右图装置研究 受热分解的产物，下列说法不正确的是
A.实验时先加热 后加热氧化铜
B.装置②中无水硫酸铜变蓝，证明有H O生成
C.取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，溶液变成浅绿色，说明固体含 Fe
D.若将装置④调换至②③之间，即可证明分解产物中有 CO 生成
14.下列物质的转化，在给定条件下能实现的是
15.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 区分腈纶和羊毛 取样，分别灼烧，通过气味判断
B 检验SO 溶液中是否含有CO 通入高锰酸钾溶液，观察现象
C 除去NaOH 溶液中混有的Na CO 加入适量 CaCl 溶液，振荡静置过滤
D 测定空气中O 的含量 用镁条燃烧来测定
16.右图为的转化和利用，下列说法正确的是
A.转化①中加入紫色石蕊试液，溶液会变成红色
B.转化②中碳酸氢钠加热分解还会生成烧碱
C.转化③可用于治疗胃酸过多
D.转化④反应后溶质中只有
17. K CO 和KNO 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1，
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K CO 110 114 121 126 139
KNO 31.6 45.4 85.5 110 167
图1
30℃时，向两个分别盛有相同质量的K CO 和KNO 的烧杯中各加入50g水，充分溶解，恢复至30℃。结果如图2所示，下列说法正确的是
A.甲表示碳酸钾溶解度曲线
B.t 应介于50℃-60℃
C.30℃时将两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D.将图2中的烧杯①、②升温到t ℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
18.某溶液中可能含有中的一种或几种。下列说法不正确的是
A.取样,用pH试纸测出pH=11,则溶液中可能含有
B.取样，向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡，则原溶液中没有
C.取样，滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有
D.向C反应后的滤液中加CO ，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有
19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画
实验②：向装有铜片的试管中加入稀盐酸，无现象，再滴入H O 溶液，溶液变蓝
实验③：向变蓝的溶液中再次滴入 H O 溶液，快速产生气泡，
实验④：向实验②的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液质量关系如右图所示
下列说法不正确的是
A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B.实验②中反应的化学方程式为：
C.实验③中快速产生气泡原因可能是生成的催化了的分解
D.实验④图中M点对应的溶液中溶质一定有,可能含有
20.水体中氮元素(以NO 、NH 形式存在)含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的 H 可在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，高效地将液体中的硝态氮(NO )全部转化为 N 以降低含氮量，工作原理如图。下列说法不正确的是
A.H 在 Pt 表面失去电子变成H
B.液体中的反应温度不宜太高，因为温度越高，H 的溶解度越小，不利于反应的发生
C.若导电基体上Pt颗粒增多，NO 会更多地转化为NH ，不利于降低水体中含氮量
D.若实验废水中含NO 的质量为6.2g，则完全反应生成N 2.8g
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
21.(4分)用化学符号表示：
(1)磷元素 ▲ ; (2)两个硫原子构成的分子 ▲ ；
(3)2个铁离子 ▲ ; (4)缺 ▲ 元素会导致儿童发育停滞。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.氮气 B.硫酸 C.活性炭 D.硝酸钾
E.乙醇 F.合金 G.氯化铁 H.聚乙烯
(1)用作粮食保护气的是 ▲ ； (2)属于合成材料的是 ▲ ；
(3)用作净水絮凝剂的是 ▲ ； (4)铅蓄电池中的酸是 ▲ ；
(5)可用于医疗消毒的是 ▲ ； (6)用作复合肥料的是 ▲ 。
23.(7分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)因为氢气燃烧热值高、 ▲ ，氢能被称为最理想的能源。
(2)上图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。
①电解器中是将电能变成 ▲ 能；检验电极b处气体的方法 ▲ 。(填操作和现象)
②合成器中参与反应的CO 与H 的质量比为 ▲ 。
③释氢时因为H 的沸点比CO▲(填“高”或“低”)，利用液氮的低温可将CO液化分离。理论上释放氢气的质量 ▲ (填“>、<或=”)储氢中氢气的质量。
(3)CO在钯(Pd)膜反应器中反应制备H 的工作原理如右图所示，请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因： ▲ 。
24.(6分)以废电池中的碳包(碳粉、和少量 等物质)为原料，回收、精制的工艺流程如图所示。(已知: 能溶于硝酸,不能)
(1)灼烧的目的是 ▲ 。
(2)溶解时反应的反应方程式为 ▲ ，H O 的实际消耗量远比理论值高的原因 ▲ 。
(3)沉锰后进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
判断沉锰后已洗净的方法是 ▲ 。
(4)已知炭包质量为 ag,其中 Mn元素质量分数b%,焙烧后 MnO 质量为cg,则Mn元素的回收率为 ▲ 。(用含a、b、c字母的式子表示)
25.(10分)结合如图回答问题。
(1)仪器名称: ① ▲ , ② ▲ 。
(2)用高锰酸钾制取O ，选用的发生装置是 ▲ (填序号)，反应的化学方程式为 ▲选用装置E收集O 的理由是 ▲ 。
(3)实验室制取CO 的化学方程式为 ▲ ，发生装置C中使反应停止的操作是 ▲ 。
(4)用右图装置进行实验。
①打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入到锥形瓶A中，发生的化学方程式为 ▲ 。
②关闭活塞，打开弹簧夹，观察到 A 中产生白色沉淀，解释A中产生白色沉淀的原因 ▲ 。
26.(7分)探究溶液的部分反应。
实验一：将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红，且有少量气泡产生。
(1)生成红色固体的化学方程式为 ▲ 。
(2)活动小组对气体的成分展开探究。
【提出猜想】
甲同学认为气体是H ，乙同学认为可能还含有。
【交流讨论】
①气体中含CO 的猜想不成立，理由是 ▲ 。
【实施实验】
为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH 和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。
【查阅资料】
1.“溶解氧”是指溶解在水中的；
2.装置中还发生的反应:
Ⅰ.与反应生成。
Ⅱ.溶液中的与反应生成。
②根据图2中M点的数据，可得出的结论是 ▲ 。
③结合图2图3分析，加入铁丝后，溶液 pH逐渐减小的原因是 ▲ 。
【实验结论】
甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。
实验二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜
碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(1)实验测得氯化钙增重0.72g，烧碱溶液增重0.88g，则碱式碳酸铜的化学式为 ▲ 。
(2)若烧碱溶液吸收了空气中的，则测得的中x的值▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”)
27.(6分)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小董在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ.探究原料
西瓜霜的原料是新鲜西瓜和一种“盐”，该盐，《本草纲目》中写道“此”物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该盐性质是 ▲ 。经检验该盐是硫酸钠。
Ⅱ.制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，流程如甲：
(1)根据图乙分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ▲ 。
(2)设计实验方案证明浓缩盐卤水中的溶质 ▲ 。(实验中可供选用的试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液)
Ⅲ.自制西瓜霜(如图)
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 ▲ 。
(2)将瓦罐放在通风处有利于西瓜霜形成的原因是 ▲ 。
28.(14)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的有关知识
《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。”
(1)从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是 ▲ 。
(2)炼铁炉中木炭的作用产生CO和 ▲ 。以磁铁矿为原料炼铁反应的方程式为 ▲ 。
(3)用柳木棍不断翻炒液态生铁，主要目的是将 ▲ 元素除去，从而得到熟铁(钢)。
(4)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮NO ，其原理如图所示。
纳米铁粉在酸性条件下对NO 去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是 ▲ 。
二、制备碳酸亚铁
利用铁的氧化物矿渣(主要含有 Fe O 、FeO及Al O ) 制备 FeCO 的流程如下:
已知：沉铁时还会生成硫酸铵。
(1)碱浸的目的是溶解矿渣中的 ▲ 固体。
(2)①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是 ▲ 。
②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有、 ▲ 。(填离子符号)
(3)还原时，发生的反应为，还发生的反应是 ▲ 。
(4)沉铁时参加反应的个数比
(5)室温下，10%的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的pH分别约为7.8和11.6。沉铁时若将碳酸氢铵换成碳酸钠溶液，产率下降，但铁元素质量分数仍在上升的原因▲ 。
三、测定碳酸亚铁的纯度
制得的FeCO 样品中含有少量Fe(OH) ,将:样品溶于水形成悬浊液，滴加乳酸控温约70℃，待反应恰好结束时共消耗乳酸的质量为171g。浓缩结晶过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。
资料：①乳酸的部分性质和盐酸相似
②
(1)判断反应结束的标志是 ▲ 。
(2)的纯度是 ▲ %(精确到0.1%)
2 / 22026 年江苏镇江市丹徒区中考二模
化学试题
说明：
1.本试卷共 6页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卡
上。
2.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
选择题：本题包括 20 小题，每小题 2分，共 40 分，每题只有一个选项最符合题
意。
1.在新能源材料的研发中，下列物质属于纯净物的是
A.锂电池 B.液态氢 C.粗硅 D.铝合金
2.下列制醋流程主要涉及化学变化的是
A.研磨粉碎 B.入瓮发酵 C.加水调配 D.转移装坛
3.《天工开物》中记载了多种古代工艺，下列工艺过程中，主要利用物质化学性质
的是
A.用竹片编织竹篮 B.用玉石雕琢玉器
C.用粮食酿造食醋 D.用楠木制作家具
4.以比亚迪为代表的中国电动汽车享誉全球，碳酸锂( )是其中主要材料之
一，它属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
5.某新型陶瓷材料碳化硅(SiC)可由高纯硅与空气中某成分在高温下反应制得，该成
分是
A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.水蒸气
6.钾肥能增强植物抗倒伏能力，下列物质能用作钾肥的是
A.NH NO B.Ca (PO ) C.K SO D.CO(NH )
7.实验室制取氢气并获得 · 7 固体，其中正确的是
1 / 9
8.下列设计的实验方案不能达到目的的是
A.用灼热的铜网除去 N 中的 O B.用碘酒区分淀粉和葡萄糖
C.50ml 量筒量取 47.5ml 的水 D.用稀盐酸除去 NaNO 中混有的少量 Na CO
9.下列化学方程式书写正确的是
A.镁条在氧气中燃烧： + 2 2
B.铜与稀硫酸反应： + 2 4 = 4 + 2 ↑
C.用石灰石浆处理二氧化硫：2 2 + 2 3 + 2 = 2 4 + 2
D.电解饱和食盐水： + 2 + 2 ↑ + 2 ↑
10.元素镁(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如
右图所示。下列说法正确的是
A.镁属于非金属元素 B.镁的相对原子质量为 231.0g
C.镁的元素符号为 pa D.镁原子的核外电子数为 91
11.下列关于 2 8 2 + 2 2 4 = 3 2 ↑ +2 2 ↑ +4 2 的说法正确的是
A.该反应可以有效缓解硝酸型酸雨 B.该反应涉及的物质中仅有两种氧化物
C.反应中每消耗 92gN O 可生成 72gH O D.该过程体现了无机物向有机物转化
12.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，获得
氢气。该反应的微观过程如下图：下列说法不正确的是
A.反应前后原子数目不变
B.转化①中有 2种元素化合价发生改变
C.该反应中转化②产生了氢气
D.整个过程中产生氢气和氧气的分子个数比为 2：1
2 / 9
13.用右图装置研究 2 4 2 2 受热分解的产物，下列说法不正确的是
A.实验时先加热 2 4 2 2 ,后加热氧化铜
B.装置②中无水硫酸铜变蓝，证明有 H O 生成
C.取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，溶液变
成浅绿色，说明固体含 Fe
D.若将装置④调换至②③之间，即可证明分解产物中有 CO 生成
14.下列物质的转化，在给定条件下能实现的是
15.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 区分腈纶和羊毛 取样，分别灼烧，通过气味判断
B 检验 SO 溶液中是否含有 CO 通入高锰酸钾溶液，观察现象
C 除去 NaOH 溶液中混有的 Na CO 加入适量 CaCl 溶液，振荡静置过滤
D 测定空气中 O 的含量 用镁条燃烧来测定
16.右图为 的转化和利用，下列说法正确的是
A.转化①中加入紫色石蕊试液，溶液会变成红色
B.转化②中碳酸氢钠加热分解还会生成烧碱
C.转化③可用于治疗胃酸过多
D.转化④反应后溶质中只有
17. K CO 和 KNO 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图 1，
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度 K CO 110 114 121 126 139
/g KNO 31.6 45.4 85.5 110 167
图 1
30℃时，向两个分别盛有相同质量的 K CO 和 KNO 的烧杯中各加入 50g 水，充分溶
解，恢复至 30℃。结果如图 2所示，下列说法正确的是
A.甲表示碳酸钾溶解度曲线
B.t 应介于 50℃-60℃
3 / 9
C.30℃时将两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D.将图 2中的烧杯①、②升温到 t ℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相
等
18.某溶液中可能含有 、 、 中的一种或几种。下列说法不正确的
是
A.取样,用 pH 试纸测出 pH=11,则溶液中可能含有
B.取样，向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡，则原溶液中没有 2 3
C.取样，滴加过量的 ( ) 溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有 2 4
D.向 C 反应后的滤液中加 CO ，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有
19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画
实验②：向装有铜片的试管中加入稀盐酸，无现象，再滴入 H O 溶液，溶液变
蓝
实验③：向变蓝的溶液中再次滴入 H O 溶液，快速产生气泡，
实验④：向实验②的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液质
量关系如右图所示
下列说法不正确的是
A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B.实验②中反应的化学方程式为： + 2 + 2 2 = 2 + 2 2
C.实验③中快速产生气泡原因可能是生成的 催化了 的分解
D.实验④图中 M点对应的溶液中溶质一定有 、 ,可能含有
20.水体中氮元素(以 NO 、NH 形式存在)含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容
器中的 H 可在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，高
效地将液体中的硝态氮(NO )全部转化为 N 以降低含氮
量，工作原理如图。下列说法不正确的是
A.H 在 Pt 表面失去电子变成 H
B.液体中的反应温度不宜太高，因为温度越高，H 的溶解度越小，不利于反应的
发生
C.若导电基体上 Pt 颗粒增多，NO 会更多地转化为 NH ，不利于降低水体中含氮
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量
D.若实验废水中含 NO 的质量为 6.2g，则完全反应生成 N 2.8g
第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分)
21.(4 分)用化学符号表示：
(1)磷元素 ▲ ; (2)两个硫原子构成的分子 ▲ ；
(3)2 个铁离子 ▲ ; (4)缺 ▲ 元素会导致儿童发育停滞。
22.(6 分)选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.氮气 B.硫酸 C.活性炭 D.硝酸钾
E.乙醇 F.合金 G.氯化铁 H.聚乙烯
(1)用作粮食保护气的是 ▲ ； (2)属于合成材料的是 ▲ ；
(3)用作净水絮凝剂的是 ▲ ； (4)铅蓄电池中的酸是 ▲ ；
(5)可用于医疗消毒的是 ▲ ； (6)用作复合肥料的是 ▲ 。
23.(7 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)因为氢气燃烧热值高、 ▲ ，氢能被称为最理想的能源。
(2)上图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。
①电解器中是将电能变成 ▲ 能；检验电极 b处气体的方法 ▲ 。(填操作和现
象)
②合成器中参与反应的 CO 与 H 的质
量比为 ▲ 。
③释氢时因为 H 的沸点比 CO▲(填
“高”或“低”)，利用液氮的低温可将
CO 液化分离。理论上释放氢气的质量 ▲ (填“>、<或=”)储氢中氢气的质量。
(3)CO 在钯(Pd)膜反应器中反应制备 H 的工作原理如右图所示，请从微观角度描
述 Pd 膜能选择性透过氢气的原因： ▲ 。
24.(6 分)以废电池中的碳包(碳粉、 和少量 、 等物质)为原料，回收、精
5 / 9
制 的工艺流程如图所示。(已知: 、 能溶于硝酸, 、 不能)
(1)灼烧的目的是 ▲ 。
(2)溶解时反应的反应方程式为 ▲ ，H O 的实际消耗量远比理论值高的原因
▲ 。
(3)沉锰后进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
判断沉锰后 已洗净的方法是 ▲ 。
(4)已知炭包质量为 ag,其中 Mn 元素质量分数 b%,焙烧后 MnO 质量为 cg,则 Mn
元素的回收率为 ▲ 。(用含 a、b、c字母的式子表示)
25.(10 分)结合如图回答问题。
(1)仪器名称: ① ▲ , ② ▲ 。
(2)用高锰酸钾制取 O ，选用的发生装置是 ▲ (填序号)，反应的化学方程式为
▲选用装置 E收集 O 的理由是 ▲ 。
(3)实验室制取 CO 的化学方程式为 ▲ ，发生装置 C中使反应停止的操作是
▲ 。
(4)用右图装置进行实验。
①打开分液漏斗的活塞，将 NaOH 浓溶液加入到锥形
瓶 A中，发生的化学方程式为 ▲ 。
②关闭活塞，打开弹簧夹，观察到 A 中产生白色沉淀，解释 A中产生白色沉淀
的原因 ▲ 。
26.(7 分)探究 溶液的部分反应。
实验一：将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红，且有少量气泡产生。
(1)生成红色固体的化学方程式为 ▲ 。
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(2)活动小组对气体的成分展开探究。
【提出猜想】
甲同学认为气体是 H ，乙同学认为可能还含有 、 。
【交流讨论】
①气体中含 CO 的猜想不成立，理由是 ▲ 。
【实施实验】
为了确定气体的成分，活动小组按图 1装置进行实验。加入铁丝后，溶液 pH 和
溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图 2、图 3。
【查阅资料】
1.“溶解氧”是指溶解在水中的 ；
2.装置中还发生的反应:
Ⅰ. 与 反应生成 。
Ⅱ.溶液中的 与 、 反应生成 。
②根据图 2中 M点的数据，可得出的结论是 ▲ 。
③结合图 2图 3分析，加入铁丝后，溶液 pH 逐渐减小的原因是 ▲ 。
【实验结论】
甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。
实验二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜 [ ( ) ( 3) ]。
碱式碳酸铜加热到 220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加
热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(1)实验测得氯化钙增重 0.72g，烧碱溶液增重 0.88g，则碱式碳酸铜的化学式
为 ▲ 。
(2)若烧碱溶液吸收了空气中的 ，则测得的 ( ) ( 3)2中 x的值▲ (填
“偏大”“偏小”或“不变”)
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27.(6 分)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小
董在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ.探究原料
西瓜霜的原料是新鲜西瓜和一种“盐”，该盐，《本草纲目》中写道“此”物见
水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该盐性质是 ▲ 。经检验该盐是硫酸钠。
Ⅱ.制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，流程
如甲：
(1)根据图乙分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ▲ 。
(2)设计实验方案证明浓缩盐卤水中的溶质 ▲ 。(实验中可供选用的试剂：氯
化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液)
Ⅲ.自制西瓜霜(如图)
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是
▲ 。
(2)将瓦罐放在通风处有利于西瓜霜形成的原
因是 ▲ 。
28.(14)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的有关知识
《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或
用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手
持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。”
(1)从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是 ▲ 。
(2)炼铁炉中木炭的作用产生 CO 和 ▲ 。以磁铁矿为原料炼铁反应的方程式为
▲ 。
(3)用柳木棍不断翻炒液态生铁，主要目的是将 ▲ 元素除去，从而得到熟铁
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(钢)。
(4)纳米铁粉能处理废水中的硝态氮 NO ，其原理如图所示。
纳米铁粉在酸性条件下对 NO 去除效果更好，试分析在碱性条件
下去除效果较差的可能原因是 ▲ 。
二、制备碳酸亚铁
利用铁的氧化物矿渣(主要含有 Fe O 、FeO 及 Al O ) 制备 FeCO 的流程如下:
已知：沉铁时还会生成硫酸铵。
(1)碱浸的目的是溶解矿渣中的 ▲ 固体。
(2)①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是 ▲ 。
②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有 、 ▲ 。(填离子符号)
(3)还原时，发生的反应为 + 2 4 = 4 + 2 ↑，还发生的反应是 ▲ 。
(4)沉铁时参加反应的个数比 ( 2+): ( 3 ) = _______.
(5)室温下，10%的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的 pH 分别约为 7.8 和 11.6。沉铁时若
将碳酸氢铵换成碳酸钠溶液， 产率下降，但铁元素质量分数仍在上升的原因
▲ 。
三、测定碳酸亚铁的纯度
制得的 FeCO 样品中含有少量 Fe(OH) ,将:108.9 3样品溶于水形成悬浊
液，滴加乳酸( 3 6 3),控温约 70℃，待反应恰好结束时共消耗乳酸的质量为 171g。
浓缩结晶过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。
资料：①乳酸的部分性质和盐酸相似
② 3 + 2 3 6 3 = ( 3 5 3)2 + 2 ↑ + 2
(1)判断反应结束的标志是 ▲ 。
(2) 的纯度是 ▲ %(精确到 0.1%)
9 / 92026年江苏镇江丹徒二模
化学答案
Ⅰ卷 选择题（1-20）
1.B 2.B 3.C 4.D 5.A
6.C 7.B 8.D 9.C 10.D
11.C 12.D 13.D 14.A 15.A
16.C 17.C 18.B 19.D 20.D
Ⅱ卷 非选择题
21
(1)
(2)
(3)
(4)
22
(1)A (2)H (3)G (4)B (5)E (6)D
23
(1)产物无污染（燃烧生成水）
(2)①化学；将燃着木条放在导管口，气体能被点燃，产生淡蓝色火焰
②
③低；=
(3)氢分子体积小，能透过钯原子间隙，CO分子体积大无法透过
24
(1)除去固体中的碳单质
(2)；二氧化锰催化过氧化氢自身分解
(3)漏斗；取最后一次洗涤滤液，加稀盐酸无气泡（或加碳酸钠无沉淀），洗涤干净
(4)
25
(1)①酒精灯 ②长颈漏斗
(2)A；；氧气不易溶于水且不与水反应
(3)；关闭止水夹
(4)①；②B装置中饱和石灰水被压入A，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀
26
实验一
(1)
(2)①反应物不含碳元素，根据质量守恒无法生成
②气体只有氢气，无氧气
③溶液中氧气不断消耗生成H+，氢离子浓度升高，pH减小
实验二
(1)
(2)偏小
27
Ⅰ：易溶于水
Ⅱ(1)升温浓缩、降温结晶
(2)取样，先加硝酸钡产生白色沉淀证明硫酸钠，过滤后滤液加硝酸银产生白色沉淀证明氯化钠
Ⅲ(1)增大硫酸钠与西瓜汁接触面积，加速溶解析出晶体
(2)通风加速水分蒸发，利于西瓜霜结晶析出
28
一、铁基础
(1)使木炭充分燃烧，提高炉温
(2)燃烧放热提供高温；
(3)碳(C)
(4)碱性环境生成氢氧化铁沉淀，包裹铁粉阻碍反应
二、制备碳酸亚铁
(1)
(2)①升温、矿石粉碎 ②
(3)
(4)
(5)碳酸钠碱性强，生成氢氧化铁杂质，固体含铁量升高
三、纯度计算
(1)悬浊液恰好全部溶解，无气泡产生
(2)

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