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2026年中考科学-常见的物质变质问题专练
一、选择题
1.许多化学试剂有一些特殊的性质，需要用不同的方法保存。下列化学物质的保存方法不恰当的是（）
A. 易吸水潮解的药品——密封、干燥保存
B. 见光易分解的药品——无色瓶、阴凉处
C. 在水或空气中都易变质的药品——浸在煤油中
D. 剧毒化学药品——柜子上锁并由专人保管
2.为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们提出如图所示四种方案，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是（）
A. B.
C. D.
3.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
4.图甲是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图乙是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
5.取久置氢氧化钠固体进行如图所示实验，可以探究出其变质程度。下列说法正确的是（）
A. 甲溶液可能是氢氧化钙溶液 B. 物质Ⅰ可能是二氧化碳
C. 溶液Ⅱ的溶质可能含甲物质 D. 滴加酚酞试液后，溶液Ⅲ可能不变色
6.忘记盖瓶盖的氢氧化钙固体可能会发生变质。下列有关说法错误的是（）
A. 氢氧化钙因为与空气中的二氧化碳发生反应而变质
B. 取样，滴加稀盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质
C. 取样，加足量水溶解，向上层清液中滴入无色酚酞试液，若溶液变红，说明氢氧化钙未完全变质
D. 加入足量水溶解，过滤、蒸发结晶，可以除去氢氧化钙中的变质产物
7.某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如图所示探究，分析如图信息，所得结论正确的是（）
A. 实验中每步操作均正确
B. ②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质
C. ③中溶液变红可证明干燥剂中含有氢氧化钙
D. ④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙
8.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）
A. ①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B. ②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C. ③中反应的实质是H+和OH-结合生成水
D. ⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
二、填空题
9.食品包装中除了常见的食品干燥剂外，还有另一种神秘的物质——“脱氧剂”。铁系脱氧剂是目前应用比较广泛的一种脱氧剂。其主要原料是铁粉，同时还会添加活性炭、氯化钙、盐（如氯化钠）、水等辅助成分，其除氧机理为：。
(1)食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有_____参加反应；
(2)铁生锈的条件是_____；
(3)在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是_____；
(4)如图为一种铁系脱氧剂（质量为5g），分别在下每隔 12h测量其脱氧效果图，对比图中的五条曲线，得出的结论是：_____；
(5)反思：铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是_____。
10.归纳总结是学习科学的一种方法。请结合如图所示的某同学对碱的化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）：
（1）碱溶液能使无色酚酞试液变 。
（2）氢氧化钠露置在空气中发生变质的反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。
（3）性质3箭头上方的物质是 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填离子符号）。
11.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质，如图所示，请你根据要求完成下列问题。
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是 。
A．稀盐酸 B．酚酞试液
C．CaCl2 D．Ca(OH)2
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 (填离子符号)。
(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2
C．CuSO4 D．Na2CO3
(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、亚硝酸钠(NaNO2)、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
(6)实验室有4瓶失去标签的白色固体，它们是碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾，为了给这4种物质重新贴上标签，某实验小组设计了如下方案并进行实验。
请回答下列问题。
A物质的化学式是 。B溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
三、实验探究题
12.某校九年级要进行实验操作考试，科学老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三名同学通过实验来探究。
探究一：该氢氧化钠固体是否变质了？
猜想与假设
猜想Ⅰ：氢氧化钠没有变质；
猜想Ⅱ：氢氧化钠已经变质。
交流与讨论
提出猜想Ⅱ的原因是 （用化学方程式表示）。
实验方案
设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三名同学按照自己的方案进行表中实验，请先填写空格，再回答下列各题：
同学 实验操作 实验现象 实验结论
小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立
小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 猜想Ⅱ成立
解释与结论 （1）小王和小陈认为小李的结论不正确，理由是 。
（2）有同学认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 。
（3）有同学认为小陈的方案也不是最优的，理由是 ；你认为可以将加入的氯化钙溶液换成 溶液，可以更好地证明猜想Ⅱ成立。
探究二：该氢氧化钠固体的变质程度如何？
猜想与假设猜想 Ⅰ：氢氧化钠部分变质；
猜想Ⅱ：氢氧化钠已经全部变质。
实验方案设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，三名同学按照讨论的方案进行以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液 猜想 正确
②向①的试管中加入 溶液 产生蓝色沉淀
反思与交流
在讨论实验方案时，小李提出可以用氢氧化钡溶液替换氯化钡溶液，最后被小王否定，否定的理由是 。
拓展延伸
（1）氢氧化钠应 保存。
（2）若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应在溶液中滴加 ，充分反应后再过滤。
13.科学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让科学兴趣小组的同学对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
探究一：检验氢氧化钙是否变质
（1）第1步：明确变质原因。氢氧化钙变质反应的化学方程式： 。
（2）第2步：明确需要检验的物质。检验氢氧化钙是否变质的实质是检验样品中是否含有 。
（3）第3步：设计方案检验待检验物。加入足量 ，若观察到 ，则说明该氢氧化钙已变质，产生该现象的化学方程式： 。
探究二：检验氢氧化钙变质的程度
（4）第1步，根据化学方程式猜想变质后的成分。
猜想Ⅰ：已完全变质，该固体成分中只含生成物碳酸钙。
猜想Ⅱ：部分变质，该固体成分中含有生成物 和反应物 。
（5）第2步：确定需要检验的物质。
比较猜想Ⅰ和猜想Ⅱ的差异，确定需要检验的物质是 。
（6）第3步：设计方案检验待检验物。
检验离子 实验方案 实验现象 实验结论
Ca2+ 方案1：加足量水，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 无明显现象 ①
产生白色沉淀 ②
OH- 方案2：加足量水，溶解，过滤，向滤液中滴加③ 滤液变为红色 部分变质
滤液不变色 全部变质
④方案2中还可以滴加的试剂是 ，若部分变质，则滴加该试剂后的实验现象是 。
14.某兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】标签破损的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠之一；碳酸钠的水溶液能使酚酞试液变红。
【提出猜想】
猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液　猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液　猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液
【实验推断】
(1)取该样品滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液一定不是 (填化学式)溶液，该溶液的pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)小刚另取该样品于试管中，滴加稀盐酸有气体产生，小刚得出结论：该溶液一定是碳酸钠溶液。
(3)小军认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠在空气中变质后其产物与盐酸反应也能产生气泡。
【继续探究】另取该样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈无色。
【实验结论】所取样品中所含的溶质是 (填化学式)。
【思维拓展】若样品加入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。则样品中所含有的溶质是 (填化学式)。
15.小科和小宁对餐馆中常见的“固体酒精”产生了好奇，于是选取了市场上常见的一种固体酒精，对其成分进行探究。以下是他们的探究过程及查阅的资料：
资料1：固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的，燃烧后会生成二氧化碳和水。
资料2：劣质的固体酒精燃烧后会产生二氧化硫等有害气体。二氧化硫会使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不会。
【提出问题】1．该固体酒精是否劣质？ 2．该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图所示进行实验，发现烧杯内壁溶液___（填“褪色”或“不褪色”），可判断出该固体酒精并非劣质产品。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有___，由此说明氢氧化钠已变质。
16.19世纪中叶，法国微生物学家巴斯德设计了一个巧妙的实验，如图所示。A瓶、B瓶内都有肉汤，A瓶煮沸，B瓶不作处理（如图甲）。一段时间后，其中一瓶没有变质，另一瓶变质；接着，将没变质那瓶的瓶颈打断（如图乙），数日后，瓶中肉汤也变质。请分析回答下列问题。
（1）巴斯德探究的问题是导致肉汤变质的细菌从哪里来。实验中弯曲的瓶颈的作用是____________。
（2）图甲和图乙中控制变量的方法分别是：____________________________________。
（3）根据上述实验现象判断，以下说法正确的是________（多选）。
A．生物是由非生命物质自然产生的
B．此实验能证明“腐肉生蛆”的观点是错误的
C．空气中的微生物使肉汤腐败，而不是肉汤腐败产生了微生物
17.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某科学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】
该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：氢氧化钠；
猜想二： ；
猜想三：碳酸钠。
【设计实验】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中，加入 充分反应 有 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入溶液 有 产生
【反思拓展】
（3）某同学提出可用溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
（4）氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
18.小明的爸爸快要过生日了，这学期学习了人体营养与健康的知识之后，小明准备在妈妈的指导下，为全家人做一顿美食。
（1）小明和妈妈一起购买食材，在食品安全方面应考虑的问题包括 。
①食品是否有毒 ②食品的保质期 ③无机盐的含量 ④是否被农药等有害物质污染 ⑤维生素的种类 ⑥食品含能量高低 ⑦食品的营养价值 ⑧食品是否发霉变质
A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.①②④⑧ D.③⑤⑥⑦
（2）小明为全家人制作的菜肴有①糖醋里脊、②清炒虾仁、③拔丝红薯、④西兰花炒木耳。小明的爸爸因为 （填激素名称）分泌不足而患有糖尿病，请根据健康饮食的相关知识，从以上菜肴中为小明的爸爸选择恰当的菜品，进行合理搭配： （填序号）。
（3）小明和妈妈一起购买食材时，发现一种不认识的固体食物X，也不知其主要营养成分。于是他索取少量食物X并带到学校实验室，与同学一起研究其主要营养成分。根据他们的初步推测，制订了如下实验方案、步骤：
试管编号 食物小块 所加液体 振荡摇匀 37℃恒温
Ⅰ 0.1克 2毫升淀粉酶溶液 是 10分钟
Ⅱ 克 2毫升a液体 是 10分钟
①根据实验目的，请为小明和同学补充实验方案：其中为 ，a为 ，这体现了实验设计应遵循 的原则。
②向Ⅰ、Ⅱ号试管内各滴2滴碘液，Ⅱ号试管内食物小块变成蓝色，Ⅰ号试管内无变化。可以初步判断，所研究的固体食物X中的主要营养成分是 。
③如果用下图中的A～F表示人体消化道的各部位，则C是 ，食物X的起始消化部位是[ ] ，可反映其消化过程的曲线是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
19.民间流传着“清明蔗，毒过蛇"的说法。在清明前后，有市民因食用“红心”甘蔗而发生中毒事件。常见的“红心”甘蔗就是发霉变色的甘蔗，因甘蔗富含糖分和水分，易被节菱孢霉菌、镰刀菌、假丝酵母、枝孢霉、刺黑乌霉等霉菌侵蚀。科学兴趣小组的同学们为确定引起食用“红心”甘蔗中毒的霉菌种类，进行了如下实验：
[实验准备]
①正常甘蔗，榨汁后灭菌，均分6组，每组500毫升。
②将从“红心”甘蔗中分离得到的上述5种霉菌，分别接种于其中的5组甘蔗汁中。
③将上述5组霉菌培养液和1组未接种的甘蔗汁在相同且适宜的条件下培养15天，备用。
④选同种健康、断乳小鼠750只备用。
[实验步骤]
实验步骤 实验操作
①喂养实验 将备用的5组霉菌培养液和1组未接种的甘蔗汁各喂养20组小鼠（每组3只），每次给每只小鼠喂养0.5毫升，未出现中毒症状的隔2小时加喂1次，最多4次。
②统计小鼠中毒组数 若每组3只小鼠中有2只或3只小鼠出现中毒症状，再用备用小鼠重复实验，结果仍有2只或3只小鼠出现中毒症状，确定为中毒组。
③症状对比 将小鼠中毒症状与人食用“红心”甘蔗的中毒症状对比。
[实验数据]
毒性试验结果统计表
接种霉菌种类 节菱孢霉菌 镰刀菌 假丝酵母 枝孢霉 刺黑乌霉 无
小鼠中毒组数 12 0 3 0 0 0
与人中毒症状对比 相同 - 不同 - - -
[实验分析及结论]
（1）实验步骤②用备用小鼠重复实验，目的是________________。
（2）根据实验结果可以判断：食用“红心”甘蔗导致人中毒的霉菌是_________。
（3）[联系生活实际]下列做法正确的是______（选填字母）。
A．不食用发霉变质的水果
B．自己挑选甘蔗后，让商家当面榨汁
C．削掉“红心”甘蔗的红心部位后也是能吃的
D．去皮甘蔗可用保鲜膜包裹放入冰箱冷藏长期存放
20.同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放入盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【提出问题】加热时镁条与水发生了反应吗？生成的物质是什么呢？
【猜想与假设】
(1)甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是 。
(2)甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是 (填“H2”或“N2”)，不选择另一种的理由是 。
【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞试液，溶液显红色。
【实验结论】镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了 性物质。请根据分析写出两者发生反应的化学方程式： 。
【交流与讨论】乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失，出现白色浑浊。在确定酚酞试液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是 。
21.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有 NaOH 和Na CO 。
【查阅资料】①碱性的Na CO 溶液可以与中性的 CaCl 溶液发生复分解反应。
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g·L 。
【实验探究1】
(1)为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（a）取少量样品溶于水，加入__________； 有白色沉淀产生 该样品中含有碳酸钠
（b）静置，向__________。 __________ 证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入 X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到X溶液 220mL。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________。
(3)B中集气瓶盛装的X溶液应为__________溶液。
(4)试管中原有的空气对实验结果__________（选填“有”或“没有”）明显影响。
(5)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（精确至 1%）__________
22.小明的爸爸快要过生日了，这学期学习了人体营养与健康的知识之后，小明准备在妈妈的指导下，为全家人做一顿美食。
（1）小明和妈妈一起购买食材，在食品安全方面应考虑的问题包括_________。
①食品是否有毒 ②食品的保质期 ③无机盐的含量 ④是否被农药等有害物质污染 ⑤维生素的种类 ⑥食品含能量高低 ⑦食品的营养价值 ⑧食品是否发霉变质
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．①②④⑧ D．③⑤⑥⑦
（2）小明为全家人制作的菜肴有①糖醋里脊、②清炒虾仁、③拔丝红薯、④西兰花炒木耳。小明的爸爸因为___________（填激素名称）分泌不足患有糖尿病，请根据健康饮食的相关知识，从以上菜肴中为小明的爸爸选择恰当的菜品，进行合理搭配：_________（填序号）。
（3）小明和妈妈一起购买食材时，发现一种不认识的固体食物X，也不知其主要营养成分。于是他索取少量食材X并带到学校实验室，与同学一起研究其主要营养成分。根据他们的初步推测，制定了如下实验方案、步骤：
试管编号 食物小块 所加液体 振荡摇匀 37℃恒温
Ⅰ 0.1克 2毫升淀粉酶溶液 是 10分钟
Ⅱ a克 2毫升b液体 是 10分钟
①根据实验目的，请为小明和同学补充实验方案：其中a为________，b为________，这体现了实验设计应遵循_____________的原则。
②向Ⅰ、Ⅱ号试管内各滴2滴碘液，Ⅱ号试管内食物小块变成蓝色，Ⅰ号试管内无变化。可以初步判断，所研究的固体食物X中的主要营养成分是________。
③如果用图中A～E表示人体消化道各部位，则C是________，食材X起始消化的部位是[____]________，可反映其消化过程的曲线是________（填“甲”“乙”或“丙”）。
四、分析计算题
23.小宁在科学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据与图像（下图）如下。请回答：
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入盐酸质量/g 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质质量/g 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a的数值为___________。
（2）小宁通过实验，得出该试剂已___________（填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为___________。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
24.烧碱有部分变质，测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品，分四次加入到一定浓度的稀盐酸中，数据如表所示：
实验次数 1 2 3 4
每次加入样品的质量/g 5 5 5 5
反应后剩余物质的总质量/g 40.4 44.3 54.3
生成质量 /g 1.1 1.1 0 0
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格数据显示，盐酸在第________次反应中耗尽。
（2）表格中的数值为________。
（3）请计算烧碱样品中NaOH的质量分数。
25.有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量的金属粉末，在坩埚内加强热使其完全反应，冷却后再称重，重复实验，获得如表所示数据。请回答下列问题（已知金属元素与氧元素结合形成的化合物称为金属氧化物）。
实验次数 金属质量/g 金属氧化物质量/g
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝__________。
（2）求该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比。
（3）已知R元素的化合价为+3，求R的相对原子质量。
五、解答题
26.归纳总结是学习科学的一种方法。请结合如图所示的某同学对碱的化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）：
(1) 碱溶液能使无色酚酞试液变__________。
(2) 氢氧化钠露置在空气中发生变质的反应的化学方程式为____________________，所以氢氧化钠必须__________保存。
(3) 性质3箭头上方的物质是__________（填“酸”“碱”或“盐”）。
(4) 碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__________（填离子符号）。
27.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质的水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“—”表示两端物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。请据图回答下列问题：
(1)敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠应 保存。
(2)写出物质E的一种用途： 。
(3)该“反应和转化关系”图中，属于复分解反应的共有 个。
(4)写出C与D反应的化学方程式： 。
(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是 (填序号)。
28.我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
（1）通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质，的化学式为 。
（2）从物质分类的角度看，醋酸属于化合物中的 。
（3）该过程的总反应化学方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为 （填最简整数比）。
第16页，共16页答案及部分解析
一、选择题
1.许多化学试剂有一些特殊的性质，需要用不同的方法保存。下列化学物质的保存方法不恰当的是（）
A. 易吸水潮解的药品——密封、干燥保存
B. 见光易分解的药品——无色瓶、阴凉处
C. 在水或空气中都易变质的药品——浸在煤油中
D. 剧毒化学药品——柜子上锁并由专人保管
【答案】B
2.为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们提出如图所示四种方案，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
3.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
4.图甲是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图乙是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
5.取久置氢氧化钠固体进行如图所示实验，可以探究出其变质程度。下列说法正确的是（）
A. 甲溶液可能是氢氧化钙溶液 B. 物质Ⅰ可能是二氧化碳
C. 溶液Ⅱ的溶质可能含甲物质 D. 滴加酚酞试液后，溶液Ⅲ可能不变色
【答案】D
6.忘记盖瓶盖的氢氧化钙固体可能会发生变质。下列有关说法错误的是（）
A. 氢氧化钙因为与空气中的二氧化碳发生反应而变质
B. 取样，滴加稀盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质
C. 取样，加足量水溶解，向上层清液中滴入无色酚酞试液，若溶液变红，说明氢氧化钙未完全变质
D. 加入足量水溶解，过滤、蒸发结晶，可以除去氢氧化钙中的变质产物
【答案】C
7.某小组同学对食品袋内生石灰干燥剂进行如图所示探究，分析如图信息，所得结论正确的是（）
A. 实验中每步操作均正确
B. ②中温度计示数不变可证明干燥剂没有变质
C. ③中溶液变红可证明干燥剂中含有氢氧化钙
D. ④中有气泡产生可证明干燥剂中含有碳酸钙
【答案】D
8.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）
A. ①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B. ②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C. ③中反应的实质是H+和OH-结合生成水
D. ⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】C
二、填空题
9.食品包装中除了常见的食品干燥剂外，还有另一种神秘的物质——“脱氧剂”。铁系脱氧剂是目前应用比较广泛的一种脱氧剂。其主要原料是铁粉，同时还会添加活性炭、氯化钙、盐（如氯化钠）、水等辅助成分，其除氧机理为：。
(1)食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有_____参加反应；
(2)铁生锈的条件是_____；
(3)在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是_____；
(4)如图为一种铁系脱氧剂（质量为5g），分别在下每隔 12h测量其脱氧效果图，对比图中的五条曲线，得出的结论是：_____；
(5)反思：铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是_____。
【答案】(1)氧气/O2
(2)铁与氧气和水同时接触
(3)加快铁的锈蚀，更快消耗氧气
(4)相同的时间内，温度越高，脱氧效果越好；
(5)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【解析】【详解】（1）根据“其除氧机理为：”可知，食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有氧气（或 O2）参加反应；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）酸溶液和盐溶液存在时会加速铁的锈蚀；在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是加快铁的锈蚀，更快消耗氧气；
（4）对比图中的五条曲线，得出的结论是：相同的时间内，温度越高，脱氧效果越好；
（5）铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
10.归纳总结是学习科学的一种方法。请结合如图所示的某同学对碱的化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）：
（1）碱溶液能使无色酚酞试液变 。
（2）氢氧化钠露置在空气中发生变质的反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。
（3）性质3箭头上方的物质是 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填离子符号）。
【答案】红
密封
酸
11.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质，如图所示，请你根据要求完成下列问题。
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是 。
A．稀盐酸 B．酚酞试液
C．CaCl2 D．Ca(OH)2
(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 (填离子符号)。
(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2
C．CuSO4 D．Na2CO3
(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、亚硝酸钠(NaNO2)、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
(6)实验室有4瓶失去标签的白色固体，它们是碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾，为了给这4种物质重新贴上标签，某实验小组设计了如下方案并进行实验。
请回答下列问题。
A物质的化学式是 。B溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）B
（3）OH-
（4）C
（5）硝酸钾（KNO3）
（6）CaCO3；AgNO3＋NaCl═══NaNO3＋AgCl↓
三、实验探究题
12.某校九年级要进行实验操作考试，科学老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三名同学通过实验来探究。
探究一：该氢氧化钠固体是否变质了？
猜想与假设
猜想Ⅰ：氢氧化钠没有变质；
猜想Ⅱ：氢氧化钠已经变质。
交流与讨论
提出猜想Ⅱ的原因是 （用化学方程式表示）。
实验方案
设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三名同学按照自己的方案进行表中实验，请先填写空格，再回答下列各题：
同学 实验操作 实验现象 实验结论
小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立
小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 猜想Ⅱ成立
解释与结论 （1）小王和小陈认为小李的结论不正确，理由是 。
（2）有同学认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 。
（3）有同学认为小陈的方案也不是最优的，理由是 ；你认为可以将加入的氯化钙溶液换成 溶液，可以更好地证明猜想Ⅱ成立。
探究二：该氢氧化钠固体的变质程度如何？
猜想与假设猜想 Ⅰ：氢氧化钠部分变质；
猜想Ⅱ：氢氧化钠已经全部变质。
实验方案设计并进行实验，取一定量的固体溶于水配制成溶液，三名同学按照讨论的方案进行以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液 猜想 正确
②向①的试管中加入 溶液 产生蓝色沉淀
反思与交流
在讨论实验方案时，小李提出可以用氢氧化钡溶液替换氯化钡溶液，最后被小王否定，否定的理由是 。
拓展延伸
（1）氢氧化钠应 保存。
（2）若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应在溶液中滴加 ，充分反应后再过滤。
【答案】2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3
产生白色沉淀
碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红
当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，也无明显现象
因为CaCl2与NaOH共存时，生成的Ca(OH)2微溶于水，会对检验产生干扰
氯化钡/（合理即可）
产生白色沉淀
氯化铜
/（合理即可）
Ⅰ
引入氢氧根离子，干扰原溶液中氢氧化钠的检验
/（合理即可）
密封
适量氢氧化钙溶液
/（合理即可）
13.科学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让科学兴趣小组的同学对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
探究一：检验氢氧化钙是否变质
（1）第1步：明确变质原因。氢氧化钙变质反应的化学方程式： 。
（2）第2步：明确需要检验的物质。检验氢氧化钙是否变质的实质是检验样品中是否含有 。
（3）第3步：设计方案检验待检验物。加入足量 ，若观察到 ，则说明该氢氧化钙已变质，产生该现象的化学方程式： 。
探究二：检验氢氧化钙变质的程度
（4）第1步，根据化学方程式猜想变质后的成分。
猜想Ⅰ：已完全变质，该固体成分中只含生成物碳酸钙。
猜想Ⅱ：部分变质，该固体成分中含有生成物 和反应物 。
（5）第2步：确定需要检验的物质。
比较猜想Ⅰ和猜想Ⅱ的差异，确定需要检验的物质是 。
（6）第3步：设计方案检验待检验物。
检验离子 实验方案 实验现象 实验结论
Ca2+ 方案1：加足量水，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 无明显现象 ①
产生白色沉淀 ②
OH- 方案2：加足量水，溶解，过滤，向滤液中滴加③ 滤液变为红色 部分变质
滤液不变色 全部变质
④方案2中还可以滴加的试剂是 ，若部分变质，则滴加该试剂后的实验现象是 。
【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3
稀盐酸
有气泡产生
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3
Ca(OH)2
Ca(OH)2
全部变质
部分变质
酚酞试液
氯化铁溶液
/氯化铜溶液/（合理即可）
产生红褐色沉淀/产生蓝色絮状沉淀/（合理即可）
14.某兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】标签破损的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠之一；碳酸钠的水溶液能使酚酞试液变红。
【提出猜想】
猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液　猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液　猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液
【实验推断】
(1)取该样品滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液一定不是 (填化学式)溶液，该溶液的pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)小刚另取该样品于试管中，滴加稀盐酸有气体产生，小刚得出结论：该溶液一定是碳酸钠溶液。
(3)小军认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠在空气中变质后其产物与盐酸反应也能产生气泡。
【继续探究】另取该样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈无色。
【实验结论】所取样品中所含的溶质是 (填化学式)。
【思维拓展】若样品加入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。则样品中所含有的溶质是 (填化学式)。
【答案】(1)NaCl；＞
(3)白色沉淀；除去溶液中的Na2CO3；
Na2CO3；
NaOH、Na2CO3
15.小科和小宁对餐馆中常见的“固体酒精”产生了好奇，于是选取了市场上常见的一种固体酒精，对其成分进行探究。以下是他们的探究过程及查阅的资料：
资料1：固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的，燃烧后会生成二氧化碳和水。
资料2：劣质的固体酒精燃烧后会产生二氧化硫等有害气体。二氧化硫会使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不会。
【提出问题】1．该固体酒精是否劣质？ 2．该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图所示进行实验，发现烧杯内壁溶液___（填“褪色”或“不褪色”），可判断出该固体酒精并非劣质产品。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有___，由此说明氢氧化钠已变质。
【答案】不褪色 白色沉淀
【解析】【详解】（1）由结论可知，该固体酒精并非劣质产品，则其燃烧后生成二氧化碳，按如图所示进行实验，发现烧杯内壁溶液不褪色，故填不褪色。
（2）氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀，故填白色沉淀。

16.19世纪中叶，法国微生物学家巴斯德设计了一个巧妙的实验，如图所示。A瓶、B瓶内都有肉汤，A瓶煮沸，B瓶不作处理（如图甲）。一段时间后，其中一瓶没有变质，另一瓶变质；接着，将没变质那瓶的瓶颈打断（如图乙），数日后，瓶中肉汤也变质。请分析回答下列问题。
（1）巴斯德探究的问题是导致肉汤变质的细菌从哪里来。实验中弯曲的瓶颈的作用是____________。
（2）图甲和图乙中控制变量的方法分别是：____________________________________。
（3）根据上述实验现象判断，以下说法正确的是________（多选）。
A．生物是由非生命物质自然产生的
B．此实验能证明“腐肉生蛆”的观点是错误的
C．空气中的微生物使肉汤腐败，而不是肉汤腐败产生了微生物
【答案】（1）空气能进入瓶中，细菌不能进入瓶中（或阻止细菌进入鹅颈瓶）
（2）煮沸处理，打断瓶颈
（3）BC
17.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某科学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】
该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：氢氧化钠；
猜想二： ；
猜想三：碳酸钠。
【设计实验】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中，加入 充分反应 有 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入溶液 有 产生
【反思拓展】
（3）某同学提出可用溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
（4）氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
【答案】氢氧化钠和碳酸钠
过量的氯化钙溶液
白色沉淀
蓝色沉淀
溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验

密封
氯化钠和氯化钡
18.小明的爸爸快要过生日了，这学期学习了人体营养与健康的知识之后，小明准备在妈妈的指导下，为全家人做一顿美食。
（1）小明和妈妈一起购买食材，在食品安全方面应考虑的问题包括 。
①食品是否有毒 ②食品的保质期 ③无机盐的含量 ④是否被农药等有害物质污染 ⑤维生素的种类 ⑥食品含能量高低 ⑦食品的营养价值 ⑧食品是否发霉变质
A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.①②④⑧ D.③⑤⑥⑦
（2）小明为全家人制作的菜肴有①糖醋里脊、②清炒虾仁、③拔丝红薯、④西兰花炒木耳。小明的爸爸因为 （填激素名称）分泌不足而患有糖尿病，请根据健康饮食的相关知识，从以上菜肴中为小明的爸爸选择恰当的菜品，进行合理搭配： （填序号）。
（3）小明和妈妈一起购买食材时，发现一种不认识的固体食物X，也不知其主要营养成分。于是他索取少量食物X并带到学校实验室，与同学一起研究其主要营养成分。根据他们的初步推测，制订了如下实验方案、步骤：
试管编号 食物小块 所加液体 振荡摇匀 37℃恒温
Ⅰ 0.1克 2毫升淀粉酶溶液 是 10分钟
Ⅱ 克 2毫升a液体 是 10分钟
①根据实验目的，请为小明和同学补充实验方案：其中为 ，a为 ，这体现了实验设计应遵循 的原则。
②向Ⅰ、Ⅱ号试管内各滴2滴碘液，Ⅱ号试管内食物小块变成蓝色，Ⅰ号试管内无变化。可以初步判断，所研究的固体食物X中的主要营养成分是 。
③如果用下图中的A～F表示人体消化道的各部位，则C是 ，食物X的起始消化部位是[ ] ，可反映其消化过程的曲线是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
【答案】C
胰岛素
②④
0.1
清水
单一变量
淀粉
胃
A
口腔
乙
19.民间流传着“清明蔗，毒过蛇"的说法。在清明前后，有市民因食用“红心”甘蔗而发生中毒事件。常见的“红心”甘蔗就是发霉变色的甘蔗，因甘蔗富含糖分和水分，易被节菱孢霉菌、镰刀菌、假丝酵母、枝孢霉、刺黑乌霉等霉菌侵蚀。科学兴趣小组的同学们为确定引起食用“红心”甘蔗中毒的霉菌种类，进行了如下实验：
[实验准备]
①正常甘蔗，榨汁后灭菌，均分6组，每组500毫升。
②将从“红心”甘蔗中分离得到的上述5种霉菌，分别接种于其中的5组甘蔗汁中。
③将上述5组霉菌培养液和1组未接种的甘蔗汁在相同且适宜的条件下培养15天，备用。
④选同种健康、断乳小鼠750只备用。
[实验步骤]
实验步骤 实验操作
①喂养实验 将备用的5组霉菌培养液和1组未接种的甘蔗汁各喂养20组小鼠（每组3只），每次给每只小鼠喂养0.5毫升，未出现中毒症状的隔2小时加喂1次，最多4次。
②统计小鼠中毒组数 若每组3只小鼠中有2只或3只小鼠出现中毒症状，再用备用小鼠重复实验，结果仍有2只或3只小鼠出现中毒症状，确定为中毒组。
③症状对比 将小鼠中毒症状与人食用“红心”甘蔗的中毒症状对比。
[实验数据]
毒性试验结果统计表
接种霉菌种类 节菱孢霉菌 镰刀菌 假丝酵母 枝孢霉 刺黑乌霉 无
小鼠中毒组数 12 0 3 0 0 0
与人中毒症状对比 相同 - 不同 - - -
[实验分析及结论]
（1）实验步骤②用备用小鼠重复实验，目的是________________。
（2）根据实验结果可以判断：食用“红心”甘蔗导致人中毒的霉菌是_________。
（3）[联系生活实际]下列做法正确的是______（选填字母）。
A．不食用发霉变质的水果
B．自己挑选甘蔗后，让商家当面榨汁
C．削掉“红心”甘蔗的红心部位后也是能吃的
D．去皮甘蔗可用保鲜膜包裹放入冰箱冷藏长期存放
【答案】减小误差，避免偶然性，使实验结果更准确 节菱孢霉菌 A
【解析】【分析】科学探究是指为了能积极主动地获取生物科学知识，领悟科学研究方法而进行的各种活动。通俗地说，就是让我们自己去发现问题。主动去寻找答案，而不是被动地接受知识。科学探究重在探索的过程，而不是只注重答案本身。
【详解】（1）为了减少误差，使实验结果更准确，因此实验步骤②用备用小鼠重复实验。
（2）根据“毒性试验结果统计表”与人中毒症状对比，小鼠中毒组数最多，可以判断：食用“红心”甘蔗导致人中毒的霉菌是节菱孢霉菌。
（3）A．发霉变质的水果中含有黄曲霉素，不能食用，A正确。
B．自己挑选的甘蔗也不能保证是没有变质的，B错误。
C．“红心”甘蔗被霉菌污染后，会产生一种毒素（3-硝基丙酸），该毒素与黄曲霉素一样，高温下不易分解，所以不能榨汁后饮用，C错误。
D．低温可以抑制细菌和真菌的繁殖，但是长时间把去皮甘蔗用保鲜膜包裹放入冰箱冷藏存放也会变质，D错误。
故选A。
20.同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放入盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【提出问题】加热时镁条与水发生了反应吗？生成的物质是什么呢？
【猜想与假设】
(1)甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是 。
(2)甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是 (填“H2”或“N2”)，不选择另一种的理由是 。
【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞试液，溶液显红色。
【实验结论】镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了 性物质。请根据分析写出两者发生反应的化学方程式： 。
【交流与讨论】乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失，出现白色浑浊。在确定酚酞试液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是 。
【答案】排出溶于水的气体
H2
反应物中不含有氮元素，不能生成氮气
碱
Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
冷却后氢氧化镁的溶解度减小，从液体中析出
21.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有 NaOH 和Na CO 。
【查阅资料】①碱性的Na CO 溶液可以与中性的 CaCl 溶液发生复分解反应。
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g·L 。
【实验探究1】
(1)为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（a）取少量样品溶于水，加入__________； 有白色沉淀产生 该样品中含有碳酸钠
（b）静置，向__________。 __________ 证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入 X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到X溶液 220mL。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________。
(3)B中集气瓶盛装的X溶液应为__________溶液。
(4)试管中原有的空气对实验结果__________（选填“有”或“没有”）明显影响。
(5)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（精确至 1%）__________
【答案】(1)取少量样品溶于水，加入过量溶液 [或或或 ]； 静置，向a中上层清液加入1-2滴酚酞试液。 溶液变红
(2)检查装置气密性
(3)饱和碳酸氢钠溶液
(4)没有
(5)生成二氧化碳的质量为：；
设样品中含碳酸钠的质量为x。
x=0.954g
变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数=。
答：变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【解析】【详解】（1）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；
a、该实验结论是在该固体中含有碳酸钠，实验现象是有白色沉淀产生，氯化钙溶液[、、 ]溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙(或碳酸钡)，则实验操作：取少量样品溶于水，加入过量溶液 [或溶液或溶液或溶液 ]；
b、该实验结论是证明猜想Ⅱ成立，说明样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，实验a已确定碳酸钠存在且完全除去碳酸钠，因该实验只需验证氢氧化钠存在即可，氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色，因此该实验步骤和实验现象分别是静置，向a中上层清液加入1-2滴酚酞试液，溶液变红；
（2）做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验。故答案为：检查装置的气密性；
（3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，B中X溶液不能溶解二氧化碳且不能二氧化碳反应，二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液；
（4）通入B装置气体体积等于排出水的体积，空气中含有的二氧化碳量很少，约占空气气体的0.03%，不会对结果产生明显的影响；
（5）见答案。

22.小明的爸爸快要过生日了，这学期学习了人体营养与健康的知识之后，小明准备在妈妈的指导下，为全家人做一顿美食。
（1）小明和妈妈一起购买食材，在食品安全方面应考虑的问题包括_________。
①食品是否有毒 ②食品的保质期 ③无机盐的含量 ④是否被农药等有害物质污染 ⑤维生素的种类 ⑥食品含能量高低 ⑦食品的营养价值 ⑧食品是否发霉变质
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．①②④⑧ D．③⑤⑥⑦
（2）小明为全家人制作的菜肴有①糖醋里脊、②清炒虾仁、③拔丝红薯、④西兰花炒木耳。小明的爸爸因为___________（填激素名称）分泌不足患有糖尿病，请根据健康饮食的相关知识，从以上菜肴中为小明的爸爸选择恰当的菜品，进行合理搭配：_________（填序号）。
（3）小明和妈妈一起购买食材时，发现一种不认识的固体食物X，也不知其主要营养成分。于是他索取少量食材X并带到学校实验室，与同学一起研究其主要营养成分。根据他们的初步推测，制定了如下实验方案、步骤：
试管编号 食物小块 所加液体 振荡摇匀 37℃恒温
Ⅰ 0.1克 2毫升淀粉酶溶液 是 10分钟
Ⅱ a克 2毫升b液体 是 10分钟
①根据实验目的，请为小明和同学补充实验方案：其中a为________，b为________，这体现了实验设计应遵循_____________的原则。
②向Ⅰ、Ⅱ号试管内各滴2滴碘液，Ⅱ号试管内食物小块变成蓝色，Ⅰ号试管内无变化。可以初步判断，所研究的固体食物X中的主要营养成分是________。
③如果用图中A～E表示人体消化道各部位，则C是________，食材X起始消化的部位是[____]________，可反映其消化过程的曲线是________（填“甲”“乙”或“丙”）。
【答案】（1）C （2）胰岛素 ②④ （3）①0.1 清水 单一变量 ②淀粉 ③胃 A 口腔 乙
四、分析计算题
23.小宁在科学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据与图像（下图）如下。请回答：
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入盐酸质量/g 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质质量/g 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a的数值为___________。
（2）小宁通过实验，得出该试剂已___________（填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为___________。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）125 （2）部分（ 3）2.2
（4）解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为：
。
答：该试剂中氢氧化钙的质量分数是74.7%。
24.烧碱有部分变质，测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品，分四次加入到一定浓度的稀盐酸中，数据如表所示：
实验次数 1 2 3 4
每次加入样品的质量/g 5 5 5 5
反应后剩余物质的总质量/g 40.4 44.3 54.3
生成质量 /g 1.1 1.1 0 0
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格数据显示，盐酸在第________次反应中耗尽。
（2）表格中的数值为________。
（3）请计算烧碱样品中NaOH的质量分数。
【答案】（1）2 （2）49.3
（3）加入样品产生的质量
设样品中变质产生碳酸钠的质量为。
解得，烧碱样品中 NaOH的质量分数：
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为47％。
25.有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量的金属粉末，在坩埚内加强热使其完全反应，冷却后再称重，重复实验，获得如表所示数据。请回答下列问题（已知金属元素与氧元素结合形成的化合物称为金属氧化物）。
实验次数 金属质量/g 金属氧化物质量/g
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝__________。
（2）求该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比。
（3）已知R元素的化合价为+3，求R的相对原子质量。
【答案】（1）85.0 （2）9:8 （3）27
【解析】（3）已知R元素的化合价为+3，其氧化物的化学式为R2O3，2M(R):(3×16)＝9:8，则R的相对原子质量为27。
五、解答题
26.归纳总结是学习科学的一种方法。请结合如图所示的某同学对碱的化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）：
(1) 碱溶液能使无色酚酞试液变__________。
(2) 氢氧化钠露置在空气中发生变质的反应的化学方程式为____________________，所以氢氧化钠必须__________保存。
(3) 性质3箭头上方的物质是__________（填“酸”“碱”或“盐”）。
(4) 碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__________（填离子符号）。
【答案】【小题1】
红
【小题2】
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封
【小题3】
酸
【小题4】
OH-
【解析】1. 略
2. 略
3. 略
4. 略
27.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质的水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“—”表示两端物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。请据图回答下列问题：
(1)敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠应 保存。
(2)写出物质E的一种用途： 。
(3)该“反应和转化关系”图中，属于复分解反应的共有 个。
(4)写出C与D反应的化学方程式： 。
(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是 (填序号)。
【答案】密封
除去金属表面的铁锈
3
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
④
【解析】C物质溶于水呈蓝色，故C是硫酸铜；因为C(硫酸铜)可与B、D反应，所以B、D分别为Mg和NaOH中的一种，又因为B可以通过一步反应转化为A，所以B为Mg，则D为NaOH，A为MgO，从而E为HCl。
28.我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
（1）通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质，的化学式为 。
（2）从物质分类的角度看，醋酸属于化合物中的 。
（3）该过程的总反应化学方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】
有机化合物
22:9
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