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2026年科学精选化学填空45题
1．（2025·浙江）研究微塑料(粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称)在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。
（1）塑料属于　 　(填“有机”或“无机”)材料。
（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移(如图)。图中①是水循环的 　 　途径、
（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和　 　。
2．（2025·浙江）小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。
（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置　 　(填“A”或“B”)。
（2）用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的方法：　 　。
（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与　 　有关。
3．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
4．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
5．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形
态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。
6．（2026·新昌模拟）2026年4月，小科去杭州世界钱币博物馆研学，了解中国古代货币的演变历程。
（1）古代金属货币的材质有金、银、铜等。金、银、铜这三种元素之间最本质的区别是____(填字母)不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）展柜中的金币仍金光灿灿，而铜钱已锈迹斑斑。这说明金的金属活动性比铜　 　。
（3）铸铜钱时，先将铜熔化，再加入锌熔合，最后注入模子。铜钱属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)
7．（2026·上虞模拟）镤(Pa)是一种天然放射性元素，现已发现多种相对原子质量的锲原子。近日中国科研团队利用钙(Ca-40) 轰击镥(Lu-175) ， 成功合成了新核素镤-210，其部分过程的流程图如图所示。
（1）原子的核外电子数是　 　。
（2） 流程图中的X是____。
A．电子 B．质子 C．中子 D．原子核
（3） 镤-210与镤-231的关系与下列相同的是____。
A．白磷和红磷 B．碳-12 和碳-14
C．金刚石和石墨 D．水和冰
8．（2026·文成模拟）氢气是清洁能源，为解决氢气储存和释放难题，科学家设计了如下工艺流程：
（1）MoS2中S元素的化合价为-2价，则 Mo元素的化合价为　 　。
（2）请写出图中①储存氢气过程的化学方程式：　 　。
（3）图中②释放氢气的过程有两种方案，你认为哪种方案更合理 请说明你的理由。　 　。
9．（2026·文成模拟）胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段：
（1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈　 　色。
（2）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为 ，该反应属于　 　。(填基本反应类型)
（3）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是　 　。
10．（2026·文成模拟）2025年 7月台风“范斯高”登陆前，文成县的珊溪水库开闸放水，将水库水位降至汛限水位以下，确保库容安全应对强降雨。
（1）修建珊溪水库，主要影响水循环中的　 　(填“水汽输送”或“地表径流”)环节。
（2）下列有关台风防灾减灾措施正确的是____。
A．加强监测预报，了解台风移动路径
B．将高楼阳台上的花盆移至室内
C．将低洼地带的群众转移至安全区域
D．台风来临时，可躲在广告牌下避雨
11．（2026·余杭模拟） 杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着宫女的袖管不断进入中空的灯体(导烟气体腔)内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是　 　
（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)： 赤铜中铜元素的化合价为　 　，炉甘石主要成分X的化学式为　 　。
12．（2026·嘉兴模拟）葡萄是制作葡萄酒的原料。图甲是葡萄酒的酿制过程示意图，酿制过程中需添加，可有效抑制杂菌的滋生和减缓葡萄的腐烂，并除去酒中的氧气，使葡萄酒不被氧化，避免变质。
（1）图甲中，步骤4向葡萄汁中添加酵母菌使之发酵，该发酵的实质是酵母菌的　 　呼吸（选填“有氧”或“无氧”）。
（2）除氧时，先与水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为　 　
（3）结合图乙实验曲线分析：在环境下储藏至第 4 周时，选择哪一浓度的二氧化硫处理酿酒葡萄，防腐保鲜效果最好？　 　
13．（2026·钱塘模拟）用三块相同的铝(均已去除氧化膜)进行如下实验；
① 取第一块铝片，放入稀硫酸中，有气泡产生；
② 取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，有明显的现象：
③.取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
④ 将③中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象.
（1）①中反应生成的气体为　 　
（2）②中有明显的现象，该现象是指　 　.
（3）结合实验判断、下列说法正确的是____
A．由 可以得出金属钼比 活波
B． 浓硫酸不能发生化学反应
C．浓硫酸与 硫酸的化学性质有区别
14．（2026·天台模拟）如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，小明按如图乙所示的操作流程进行实验。
（1）操作①中玻璃棒的作用　 　.
（2）操作②后得到的滤液属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”).
（3）下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是____.
A． B．
C． D．
（4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是____。
A．蒸发过程中晶体飞溅
B．蒸发所得的精盐比较潮湿
C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
15．（2026·天台模拟）新型“人工树叶”装置能将二氧化碳转化为乙醇和氧气，其变化前后的微观模型图如下。
（1）请在图丁中画出分子模型　 　。
（2）从物质分类的角度分析，乙醇属于化合物中的　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
（3）结合下表，与植物光合作用相比，“人工树叶”的优势是　 　(写出一项即可)。
项目 植物光合作用 人工树叶
效率 1-2% ≥10%
产物 葡萄糖等碳水化合物 乙醇(可作燃料)
土地面积 需大面积土地 可垂直堆叠，空间利用率高
16．（2026·鹿城模拟）人类对水的组成认识经历了漫长的过程，下图为部分研究历程。
（1）卡文迪许燃烧氢气得到水的化学方程式是　 　。
（2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁，得到氢气和另一种产物。从元素守恒角度分析，该产物中一定含有的元素是　 　。
（3）结合材料分析，下列说法正确的有____。
A．卡文迪许与尼科尔森都采用了分解水的方法探究水的组成
B．人类对水的认识过程说明了科学知识具有相对性和发展性
C．显微镜与成像技术的进步对水分子结构的发现有促进作用
17．（2026·黄岩模拟）金属蚀刻画具有凹版画独特的艺术魅力。某同学利用废弃铁片，按打磨、防蚀、蚀刻、去膜、着色保护五步制作蚀刻画（蚀刻模型如图，胶膜不与蚀刻液反应）。
（1）打磨时用砂纸除去表面的铁锈，铁锈是铁与空气中的　 　发生反应形成的。
（2）利用铁片制作蚀刻画，下列可作为蚀刻液的是____。（可多选）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液
C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
（3）蚀刻前常用油墨进行局部防蚀。蚀刻结束后，需用的碳酸钠溶液清洗。现配制 100克的碳酸钠溶液，应取用的碳酸钠溶液　 　克加水稀释。
18．（2026·黄岩模拟）某同学利用如图实验装置开展氧气相关实验。
（1）若用装置甲制取氧气，可选用　 　作为反应物。
（2）若采用排空气法收集氧气，请在装置乙的虚线框内将装置补充完整　 　。
（3）图丙为铁丝在氧气中燃烧的实验。从燃烧条件分析，铁丝用火柴引燃的原因是　 　。
19．（2026·嘉兴模拟）二氧化碳的发现过程充满艰辛与曲折。
（1）1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧生成二氧化碳，微观模型如图，其中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子，画出“ ”对应的模型　 　。
（2） 1775 年，布拉克首次用定量方法研究二氧化碳。他发现石灰石加入足量酸中，放出的气体质量　 　(选填“>”、“<”或“=”)煅烧相同质量的石灰石放出气体的质量。据此推测这两种气体属于同一种物质，并将该气体命名为“固定空气”。
（3） 1797年，坦南特测得二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3：8。由此，可推算出二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为　 　。
20．（2026·乐清模拟）食用碘盐可预防“大脖子病”。如图为碘盐包装袋的信息。
（1）根据图中碘盐包装袋的信息，可知碘盐属于物质分类中的　 　。(填“混合物”或“纯净物”)
（2）碘酸钾(KIO3)中钾原子与氧原子的个数比为：　 　。
（3）碘盐勿长时间炖炒，可推测碘酸钾的化学性质为　 　。
21．（2026·乐清模拟） 科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。
滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10
温度/℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2
（1）分析图乙可知，装置中①溶液是　 　。
（2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是　 　。
（3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是　 　。
22．（2026·浙江模拟） 2025年6月，贵州榕江遭遇超50年一遇特大洪水，当地水源被严重污染，应急救援人员使用漂白粉对临时取水源进行杀菌消毒，保障受灾群众饮水安全。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，请回答下列问题：
（1）次氯酸钙中氯元素的化合价为　 　。
（2）次氯酸钙在水中可发生反应：，则X的化学式为　 　。
（3）若用溶质质量分数为的次氯酸钙浓溶液稀释配制的消毒液，需要浓溶液的质量为　 　千克。
23．（2026·嵊州模拟）实验小组对某品牌发热剂进行了探究（发热剂中含有铁粉和活性炭，活性炭不与酸发生反应）。取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸，实验测得相关数据如图甲所示。
（1）发热剂的发热原理是铁粉与空气中的　 　发生化学反应会放出热量。
（2）实验中生成氢气的质量为　 　克。
（3）小科取少量发热剂放在燃烧匙中进行图乙所示操作。实验中“烧杯内壁澄清石灰水变浑浊”这一现象　 　（选填“可以”或“不可以”）作为“发热剂中含有活性炭”的证据。
24．（2026·普陀模拟）在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到形态优美的“金属树”。小科同学进行了如下实验：
（1）实验B中有“铜树”生成，产生“铜树”的原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）若要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需补充一组实验：　 　。
（3）实验中能观察到金属树“生长”的微观本质是：金属活动性强的金属原子　 　（填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，溶液中的金属阳离子转化为金属原子。
25．（2026·普陀模拟）我国科研团队实现废旧保鲜膜的回收再利用，将保鲜膜充分焚烧后得到二氧化碳，再将二氧化碳转化成化工产品乙酸，其反应转化的微观过程如下图所示。
（1）乙酸属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）该反应过程中，保持不变的微粒是　 　（填“分子”或“原子”）。
26．（2026·仙居模拟）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从马鬃、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维）， 马鬃 灼烧后有烧焦羽毛气味，证明其成分为：　 　（选填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”）。
（2）制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料［化学式可表示为］。聚乳酸塑料属于____
A．无机合成材料 B．有机合成材料 C．新型金属材料
（3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。
27．（2026·龙湾模拟）科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。
（1）图甲是小龙利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是　 　
（2）在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有　 　。
（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由　 　
28．（2026·丽水模拟）为验证质量守恒定律，小科把鸡蛋壳和装有稀盐酸的试管置于烧杯中，待天平平衡后，将试管内稀盐酸倒入烧杯，观察到鸡蛋壳表面产生大量气泡，天平向右倾斜。请回答：
（1）烧杯中发生反应的化学方程式： 该反应属于　 　(填基本反应类型)，其中 CaCl2中钙元素的化合价是　 　；
（2）该反应仍然遵循质量守恒定律，请从微观角度进行解释　 　。
29．（2026·金华模拟）项目化学习小组利用常见材料自制的电解水实验装置，如图甲所示。
（1）请写出该改进装置的一个优点　 　。
（2）宏观组成分析：科学上常用“分解法”研究物质的组成，电解水实验是为了探究水的组成，证明水由氢元素与氧元素组成的宏观证据是　 　。
（3）建立微观模型：同学们根据探究结论，建立了水电解的微观示意图，如图乙所示，(“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。根据该模型分析可推知，化学反应的微观实质是　 　。
30．（2026·金华模拟）某研究团队利用合成的纳米催化剂，实现高选择性制氨，其反应原理如图甲所示。为优化反应条件，该研究团队测量了不同温度、压强下，反应后气体中的氨气含量，并绘制出图乙曲线。
（1）写出该合成氨反应的化学方程式　 　。
（2）制氨原料氮气通过分离液态空气法获得，液态空气蒸发时先分离出氮气，再分离出氧气，则液氮沸点　 　(填“高于”“低于”或“等于”)液氧沸点。
（3）综合考虑氨气产率及设备能耗，下列制氨的最优条件是____(填字母)。
A．20MPa、500℃ B．40MPa、300℃
C．40MPa、400℃ D．40MPa、500℃
31．（2026·温岭模拟）香椿是春季时令蔬菜，食用时需充分焯烫，以降低其中含有的亚硝酸钠(NaNO2)，防止中毒。
（1）在物质分类中， NaNO2属于无机化合物中的　 　；其中氮元素的化合价为　 　价。
（2）焯烫可使大部分 NaNO2溶解于水中，保证食用安全，这是利用了它的　 　(填“物理性质”或“化学性质”)。
32．（2026·浙江模拟） “铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应：
（1） Fe(Ac)2中铁元素的化合价为　 　。
（2）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核内中子数为　 　个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____(填字母编号)。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
33．（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
34．（2026·临平模拟）实验室里常用下列装置制取并收集气体。
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，则发生和收集装置应为　 　(填字母)，其化学反应方程式为　 　。
（2）若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于　 　(填“m”或“n”)。
（3）用F装置收集二氧化碳，验满方法是　 　。
35．（2026·定海模拟）实验室常用通过反应制取某些气体，如图1所示是制取气体的常用装置，请回答：
（1）仪器②的名称是　 　。收集干燥的二氧化碳气体可选用的装置是　 　·(填字母)。
（2）某同学用A加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾KMnO4不含　 　依据是　 　定律。
36．（2026·浙江模拟）尿素是农业生产中常用的高效氮肥，含氮量高、对土壤友好，广泛用于各类农作物。2026年我国多地推广绿色低碳合成尿素工艺，右图为利用天然气清洁制备尿素的主要流程。
（1）设备I中，将空气加压降温液化后再升温，先逸出氮气，剩余以氧气为主的气体。该分离方法利用的是空气中各成分　 　不同。
（2）设备Ⅲ中产生 CO2和H2两种物质，据流程图判断进入设备IV的物质应是　 　，理由为　 　。
37．（2026·浙江模拟）2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　，它是最简单的一种有机物。
（2）与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解　 　等环境问题。
（3）哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式：　 　。
38．（2026·拱墅模拟）小乐用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①②中铁丝无明显变化，③中铁丝锈蚀，④中铁丝剧烈燃烧。回答问题：
（1）装置④中，细沙的作用是　 　。
（2）对比　 　(填序号)中实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触。
（3）对比①④中实验现象，可得出铁丝燃烧的条件之一是　 　。
39．（2026·拱墅模拟）盐水选种是常用的选种方法，如将待选的冬小麦种子放入浓度适当的盐水中后，良种沉于底部，次种浮于液面，如图甲所示。
（1）若要配制20%的盐水进行选种，需要向60克25%的盐水中加入　 　克的水。
（2）若盐水的浓度太低，选种时可能出现的现象是____。
A．所有种子都浮于液面
B．大部分良种浮于液面，只有少量沉于底部
C．大部分次种沉于底部，只有少量浮于液面
D．良种浮于液面，次种沉于底部
（3）如图乙所示，二十四节气中，“白露”至“霜降”是冬小麦播种的适宜时节， “霜降”后播种会造成冬小麦种子的发芽率降低；由此推知，　 　是种子萌发的外界条件之一。
40．（2026·滨江模拟）2026年1月，我国科学家研发的“离场电催化技术”通过鉴定，该技术能彻底处理有毒的硫化氢(H2S)气体，转化为高纯度氢和硫磺，变成“双料资源”。以下是新旧两种方法的反应原理：
a.传统方法： b.新方法(离场电催化)：
根据上述资料回答下列问题：
（1）离场电催化技术中发生的化学反应基本类型是　 　。
（2）若该技术利用太阳能发电来驱动，反应后存储在氢气中的能量最初来源于　 　。
（3）相比传统方法，新方法在资源利用上的一个明显优势是　 　。
41．（2026·钱塘模拟）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和探索。
（1）图1中，挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图2所示(其中“●”“”“”“○”表示不同的离子)，则“●”表示　 　(填写离子符号)
（2）他们将图1装置的稀盐酸改为氯化铁溶液，再次验证质量守恒定律，除了能观察天平在反应前后始终平衡外，同时还能根据　 　现象说明发生了化学变化。
（3）利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。用红热的玻璃管引燃红磷，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是____.
A．装置漏气
B．红磷太少
C．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
42．（2026·杭州模拟）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
（1）杭州亚运火炬金属部分由铝合金制成，铝合金属于 　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）亚运会中中国5G基站大放异彩，氮化镓(GaN)是支撑5G的核心材料，镓与氨气在高温环境中制得氮化镓，反应化学方程式为 则 X的化学式为　 　。
（3）主火炬塔在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用氢气与二氧化碳合成绿色 (3H2+CO2CH3OH+H2O) ， 该反应　 　(填“属于”或“不属于”)四大基本反应类型。
43．（2026·舟山模拟）据古籍记载，生石灰(CaO)在医疗、建筑等领域都发挥了重要作用。
（1）在物质分类上，生石灰(CaO)属于化合物中的　 　。
（2）古人常通过在门口撒生石灰的方式对环境进行杀菌。从预防传染病流行的角度分析，这种措施属于　 　。
（3）古代工匠利用生石灰获得熟石灰[Ca(OH)2]，并将其用于制作城墙地基的三合土。三合土因其中的 Ca(OH)2与空气中的 CO2反应而硬化，写出该化学方程式：　 　。
44．（2026·杭州模拟）2022年7月，浙江省首家“海盐晒制非遗传承所”在象山花岙岛开馆，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）除了图中所给出的仪器，操作③中还必须用到的一种玻璃仪器是　 　。
（2）操作④过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是　 　。
（3）用提纯得到的精盐配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。
A．操作④得到的精盐不够干燥
B．称量精盐质量时所用的砝码生锈了
C．量取水时俯视读数
D．溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯
45．（2026·杭州模拟）2025年4月24日，以“海上生明月，九天揽星河”为主题的第十个“中国航天日”主场活动在上海举办。从“东方红”奏响太空到“嫦娥”揽月、“天问”探火，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮(N2O4)，N2O4中氮元素的化合价是　 　。
（2）我国新研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不具有的化学性质是____。
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与盐酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了乙酸钠(CH3COONa)溶液，可由乙酸溶液和碳酸钠溶液反应3制取(乙酸化学式为CH3COOH，性质与稀盐酸相似)，若100g乙酸溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，则所得乙酸钠溶液质量　 　200g(填“>”或“<”或“=”)。
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2026年科学精选化学填空45题
1．（2025·浙江）研究微塑料(粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称)在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。
（1）塑料属于　 　(填“有机”或“无机”)材料。
（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移(如图)。图中①是水循环的 　 　途径、
（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和　 　。
【答案】（1）有机
（2）地表径流
（3）H2O
【知识点】水循环；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸。
（2）根据图像可知，①属于地表径流，将陆地水转化为海洋水。
（3）根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）塑料是含碳化合物，属于有机物。
（2）由图可知，①属于地表径流。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知氢元素与氧元素结合成水，即H2O。
2．（2025·浙江）小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。
（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置　 　(填“A”或“B”)。
（2）用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的方法：　 　。
（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与　 　有关。
【答案】（1）A
（2）将带火星的木条伸入集气瓶，观察是否复燃
（3）氧气浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）A中的漏斗是分液漏斗，有活塞，可以控制流速，B中的漏斗是长颈漏斗。
（2）根据氧气具有助燃性检验氧气。
（3）图中的变量是氧气的浓度，实验现象不同，说明硫燃烧点的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【解答】（1）A中使用的是分液漏斗，可知控制双氧水添加的速度。
（2）氧气具有助燃性，验证氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶，观察是否复燃。
（3）硫在氧气中燃烧得更剧烈，可知硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
3．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
4．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
【答案】（1）氧（或O）
（2）+4
（3）催化
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据”化合物中各元素化合价代数和为零“进行分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素。
（2）MnO2中，氧元素化合价为-2价，设Mn的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（-2）×2=0，解得：x=+4。
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。
5．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形
态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。
【答案】（1）化合
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据多变一的反应为化合反应分析；（2）根据反应前后离子种类分析。
【解答】（1）所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2） 酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中离子为氢离子、氯离子、亚铁离子， 则 为亚铁离子，符号为 。
故答案为：（1）化合；（2） 。
6．（2026·新昌模拟）2026年4月，小科去杭州世界钱币博物馆研学，了解中国古代货币的演变历程。
（1）古代金属货币的材质有金、银、铜等。金、银、铜这三种元素之间最本质的区别是____(填字母)不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）展柜中的金币仍金光灿灿，而铜钱已锈迹斑斑。这说明金的金属活动性比铜　 　。
（3）铸铜钱时，先将铜熔化，再加入锌熔合，最后注入模子。铜钱属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)
【答案】（1）B
（2）弱
（3）混合物
【知识点】元素的概念；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据质子数决定元素种类进行分析。
（2）根据金属活动性越强，越容易和空气中的氧气等物质发生反应，更容易被锈蚀；金属活动性越弱，化学性质越稳定，越不容易发生反应进行分析。
（3）根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上不同物质组成进行分析。
【解答】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素之间最本质的区别就是质子数不同，可知金、银、铜这三种元素之间最本质的区别是原子中质子数不同。而相对原子质量、中子数都不是区分不同元素的本质依据。
（2）金币长期存放仍保持金光灿灿，不被锈蚀，而铜钱已经锈迹斑斑，说明金更不容易发生反应，因此金的金属活动性比铜弱。
（3）铸铜钱时是将铜和锌熔合，得到的铜锌合金中含有铜和锌两种不同物质，因此属于混合物。
7．（2026·上虞模拟）镤(Pa)是一种天然放射性元素，现已发现多种相对原子质量的锲原子。近日中国科研团队利用钙(Ca-40) 轰击镥(Lu-175) ， 成功合成了新核素镤-210，其部分过程的流程图如图所示。
（1）原子的核外电子数是　 　。
（2） 流程图中的X是____。
A．电子 B．质子 C．中子 D．原子核
（3） 镤-210与镤-231的关系与下列相同的是____。
A．白磷和红磷 B．碳-12 和碳-14
C．金刚石和石墨 D．水和冰
【答案】（1）20
（2）C
（3）B
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）原子呈电中性，质子数等于电子数，据此进行分析。
（2）左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数与中子数之和，据此进行分析。
（3）同位素指的是质子数相同而中子数不同的原子，据此进行分析。
【解答】（1）由可知，钙原子中有20个质子，原子中质子数等于电子数，可知电子数也为20。
（2）由图可知，钙原子中有20个质子，40-20=20个中子，镥原子中含有71个质子，175-71=104个中子， 镤原子中含有91个质子，210-91=119个中子，可知质子数不变，中子数变化量为20+104-119=5，可知X表示的是中子。
故答案为：C。
（3）镤-210与镤-231质子数相同，中子数不同，属于同位素原子。
A、白磷和红磷属于物质，不是原子，不是同位素，故A错误；
B、碳-12 和碳-14， 质子数相同，中子数不同，属于同位素原子，故B正确；
C、金刚石和石墨 属于物质，不是原子，不是同位素，故C错误；
D、冰和水属于不同状态的物质，不是原子，不是同位素，故D错误。
故答案为：B。
8．（2026·文成模拟）氢气是清洁能源，为解决氢气储存和释放难题，科学家设计了如下工艺流程：
（1）MoS2中S元素的化合价为-2价，则 Mo元素的化合价为　 　。
（2）请写出图中①储存氢气过程的化学方程式：　 　。
（3）图中②释放氢气的过程有两种方案，你认为哪种方案更合理 请说明你的理由。　 　。
【答案】（1）+4
（2）
（3）选择方案1，因为方案Ⅱ释氢后会释放出CO有毒气体，污染环境，且方案1释氢后释放的CO 可以循环利用，不产生碳排放。选择方案Ⅱ，因为方案Ⅱ比方案Ⅰ释氢更加便捷。
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素化合价之和为零进行分析。
（2）根据题中信息进行分析，结合质量守恒定律配平方程式。
（3）根据题中信息进行分析，方案2更便捷，方案1无污染。
【解答】（1）S元素的化合价为-2价，Mo元素的化合价，解得x=+4。
（2）由图可知，储氢时在MoS2的催化下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，方程式为。
（3）两种方案各有利弊，若选择方案Ⅱ，理由为：方案Ⅱ比方案Ⅰ释氢更加便捷。
若选择方案1，理由为：方案Ⅱ释氢后会释放出CO有毒气体，污染环境，且方案1释氢后释放的CO 可以循环利用，不产生碳排放。
9．（2026·文成模拟）胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段：
（1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈　 　色。
（2）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为 ，该反应属于　 　。(填基本反应类型)
（3）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是　 　。
【答案】（1）红
（2）复分解反应
（3）将该气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）复分解反应：化合物之间交换成分。
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下变红，碳酸钾溶液呈碱性，可知加入酚酞后，溶液将变红。
（2）由方程式可知，反应物之间交换成分，属于复分解反应。
（3）二氧化碳的特征检验性质是能使澄清石灰水变浑浊，因此具体检验方法为：将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
10．（2026·文成模拟）2025年 7月台风“范斯高”登陆前，文成县的珊溪水库开闸放水，将水库水位降至汛限水位以下，确保库容安全应对强降雨。
（1）修建珊溪水库，主要影响水循环中的　 　(填“水汽输送”或“地表径流”)环节。
（2）下列有关台风防灾减灾措施正确的是____。
A．加强监测预报，了解台风移动路径
B．将高楼阳台上的花盆移至室内
C．将低洼地带的群众转移至安全区域
D．台风来临时，可躲在广告牌下避雨
【答案】（1）地表径流
（2）A；B；C
【知识点】水循环
【解析】【分析】（1）水循环的主要环节包括蒸发、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流等，修建水库影响的是地表径流。
（2）加强台风的监测预报，有利于提前做好准备，减少损失；将易掉落的物体移至室内，防止其掉落砸伤路人；不能都在广告牌、大树下，防止倾倒而被砸伤；应从低洼地带转移到安全区域，防止被淹。
【解答】（1）修建水库可以拦蓄河流、调节河流的水量，主要改变了水循环的地表径流环节的时间分配。
（2）A、加强台风的监测和预报，提前掌握台风的移动路径和强度，是提前做好防灾准备的基础，故A正确；
B、台风会带来强风，强风容易吹落高楼阳台的花盆，将花盆移至室内可以避免坠物伤人，故B正确；
C台风伴随强降雨，低洼地带容易积水被淹，将低洼区域群众转移到安全区域，可以保障群众生命安全，故C正确；
D、台风带来的强风容易吹倒广告牌，躲在广告牌下避雨会有被砸伤的风险，故D错误。
故答案为：ABC。
11．（2026·余杭模拟） 杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着宫女的袖管不断进入中空的灯体(导烟气体腔)内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是　 　
（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)： 赤铜中铜元素的化合价为　 　，炉甘石主要成分X的化学式为　 　。
【答案】（1）缺少氧气
（2）+1；
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析-- 可燃物、温度达到可燃物的着火点、与助燃物（一般为氧气）接触。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零进行分析。
根据质量守恒定律--反应前后原子种类和个数不变确定X的化学式。
【解答】（1）若灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，燃烧持续进行会不断消耗灯内的氧气，无法及时补充氧气，当氧气含量不足时，火焰就容易熄灭。
（2） Cu2O 中氧元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为，解得x=+1。
由方程式可知，反应物中含有两个铜原子，一个碳原子和一个氧原子，生成物中含有一个锌原子、两个铜原子、两个碳原子和四个氧原子，反应前后原子种类和个数不变，可知左侧还需一个锌原子、一个碳原子和三个氧原子，则X的化学式为。
12．（2026·嘉兴模拟）葡萄是制作葡萄酒的原料。图甲是葡萄酒的酿制过程示意图，酿制过程中需添加，可有效抑制杂菌的滋生和减缓葡萄的腐烂，并除去酒中的氧气，使葡萄酒不被氧化，避免变质。
（1）图甲中，步骤4向葡萄汁中添加酵母菌使之发酵，该发酵的实质是酵母菌的　 　呼吸（选填“有氧”或“无氧”）。
（2）除氧时，先与水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为　 　
（3）结合图乙实验曲线分析：在环境下储藏至第 4 周时，选择哪一浓度的二氧化硫处理酿酒葡萄，防腐保鲜效果最好？　 　
【答案】（1）无氧
（2）SO2 + H2O = H2SO3
（3）低浓度
【知识点】细胞呼吸；真菌的主要特点；书写化学方程式、文字表达式；真菌与人的关系
【解析】【分析】（1）酵母菌有氧呼吸的文字表达式；无氧呼吸的文字表达式。
（2）根据题中信息除氧时，先与水反应生成亚硫酸 ”进行分析。
（3）根据图乙进行分析，选择腐烂率最低的浓度。
【解答】（1）葡萄酒酿制的原理是酵母菌在无氧条件下分解葡萄糖产生酒精和二氧化碳，酵母菌发酵产生酒精的过程实质是无氧呼吸。有氧呼吸酵母菌的产物是二氧化碳和水，不会生成酒精。
（2）由“除氧时，先与水反应生成亚硫酸 ”可知，方程式为SO2 + H2O = H2SO3。
（3）由图可知，4℃条件下，低浓度二氧化硫组葡萄腐烂率最低，可知使用低浓度二氧化硫处理酿酒葡萄，保鲜效果更好。
13．（2026·钱塘模拟）用三块相同的铝(均已去除氧化膜)进行如下实验；
① 取第一块铝片，放入稀硫酸中，有气泡产生；
② 取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，有明显的现象：
③.取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
④ 将③中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象.
（1）①中反应生成的气体为　 　
（2）②中有明显的现象，该现象是指　 　.
（3）结合实验判断、下列说法正确的是____
A．由 可以得出金属钼比 活波
B． 浓硫酸不能发生化学反应
C．浓硫酸与 硫酸的化学性质有区别
【答案】（1）氢气
（2）铝片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅
（3）C
【知识点】酸的物理性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸（如稀硫酸、稀盐酸）发生置换反应，生成盐和氢气。铝的金属活动性排在氢前面，因此铝与稀硫酸反应会生成硫酸铝和氢气。
（2）金属与盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铝的金属活动性比铜强，因此铝与硫酸铜溶液会发生置换反应，生成硫酸铝和铜，铜是红色固体，附着在铝片表面，溶液中的铜离子减少，蓝色逐渐变浅。
（3）浓硫酸的特性：浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铝发生钝化反应，在铝的表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止反应继续进行，因此铝在浓硫酸中无明显现象；而稀硫酸不具有强氧化性，能与铝持续反应，说明浓硫酸与稀硫酸的化学性质有区别。
【解答】（1）铝与稀硫酸发生置换反应：2Al + 3H2SO4 = A2（SO4)3+ 3H2↑，生成的气体是氢气H2；
（2）铝的金属活动性比铜强，会与硫酸铜溶液发生置换反应：2Al + 3CuSO4= A2（SO4)3 + 3Cu，现象为铝片表面析出红色固体，溶液的蓝色逐渐变浅；
（3）A、实验②中铝能置换出硫酸铜中的铜，可得出金属铝比铜活泼，该选项表述不完整，且题目选项描述存在笔误；
B、浓硫酸能与铝发生钝化反应，属于化学反应，该选项错误；
C、铝与稀硫酸能持续反应，而铝在浓硫酸中发生钝化，说明浓硫酸与稀硫酸的化学性质有区别，该选项正确；
综上，正确的是 C；
故答案为：（1）氢气；
（2）铝片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅；
（3）C。
14．（2026·天台模拟）如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，小明按如图乙所示的操作流程进行实验。
（1）操作①中玻璃棒的作用　 　.
（2）操作②后得到的滤液属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”).
（3）下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是____.
A． B．
C． D．
（4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是____。
A．蒸发过程中晶体飞溅
B．蒸发所得的精盐比较潮湿
C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
【答案】（1）搅拌，加快溶解
（2）混合物
（3）C
（4）B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯实验中，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，通过加快水分子运动和固体颗粒扩散，加速粗盐的溶解速率。
（2）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。过滤操作只能除去粗盐中的不溶性泥沙，滤液中仍含有氯化钠、可溶性杂质和水，因此属于混合物。
（3）蒸发氯化钠溶液时，随着水分不断减少，溶剂质量减小，溶质氯化钠的质量不变，因此溶质质量分数会逐渐增大；当溶液达到饱和后，继续蒸发水分会析出晶体，溶液始终处于饱和状态，溶质质量分数不再变化。
（4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，若测得的精盐质量偏大，会导致最终计算结果偏大。蒸发所得精盐潮湿时，精盐中含有水分，称量的质量会大于实际氯化钠的质量，从而使测量结果偏大；而晶体飞溅、精盐未全部转移会导致测得的氯化钠质量偏小，结果偏低。
【解答】（1）操作①为粗盐溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；
（2）操作②过滤除去泥沙后，滤液中含有氯化钠、可溶性杂质和水，属于混合物；
（3）蒸发过程中，溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，溶液饱和后不再变化，因此图像应先上升后保持水平，对应选项 C；
（4）A 选项晶体飞溅会导致精盐损失，测得质量偏小，结果偏低；
B 选项精盐潮湿会使称量质量偏大，结果偏大；
C 选项精盐未全部转移会导致测得质量偏小，结果偏低。
因此选 B。
故答案为：（1）搅拌，加快溶解；
（2）混合物；
（3）C；
（4）B。
15．（2026·天台模拟）新型“人工树叶”装置能将二氧化碳转化为乙醇和氧气，其变化前后的微观模型图如下。
（1）请在图丁中画出分子模型　 　。
（2）从物质分类的角度分析，乙醇属于化合物中的　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
（3）结合下表，与植物光合作用相比，“人工树叶”的优势是　 　(写出一项即可)。
项目 植物光合作用 人工树叶
效率 1-2% ≥10%
产物 葡萄糖等碳水化合物 乙醇(可作燃料)
土地面积 需大面积土地 可垂直堆叠，空间利用率高
【答案】（1）
（2）有机物
（3）效率高：空间利用率高
【知识点】简单的有机物；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不发生改变。通过对比反应前后各原子的数量，可推断出未知生成物的分子构成。
（2）有机物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数物质外），乙醇的化学式为 C2H5OH，含有碳元素，属于有机物。
（3）通过对比表格中 “人工树叶” 与植物光合作用的效率、产物、土地面积等数据，可得出其在转化效率、产物用途、空间利用率等方面的优势。
【解答】（1）根据微观模型图，反应前碳原子有 2 个、氧原子有 6 个、氢原子有 6 个；反应后丙（乙醇 C2H6O）中碳原子有 2 个、氢原子有 6 个、氧原子有 1 个。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此丁中应含有 5 个氧原子，即构成 2 个 O2分子（含 4 个氧原子）和 1 个 O 原子？不对，重新核对：反应前甲是 2 个 CO2分子（2C、4O），乙是 3 个 H2O 分子（6H、3O），共 2C、6H、7O；反应后丙是 1 个 C2H6O 分子（2C、6H、1O），因此丁中应含有 6 个 O 原子，即 3 个 O2分子，对应分子模型为 3 个由两个黑球（氧原子）构成的分子。
（2）乙醇的化学式为 C2H5OH，含有碳元素，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等无机物，因此属于有机物。
（3）对比表格数据，“人工树叶” 的转化效率≥10%，远高于植物光合作用的 1-2%；产物乙醇可直接作为燃料，用途更广泛；且可垂直堆叠，空间利用率高，无需大面积土地。因此优势可填写 “转化效率高” 或 “空间利用率高” 或 “产物可直接作燃料” 等。
故答案为：（1）画出由 3 个双原子氧分子构成的模型（即 3 组 “两个黑球相连” 的图形）；
（2）有机物；
（3）转化效率高（或空间利用率高、产物可作燃料等，合理即可）。
故答案为：（1）；
（2）有机物；
（3）转化效率高（或空间利用率高，合理即可）。
16．（2026·鹿城模拟）人类对水的组成认识经历了漫长的过程，下图为部分研究历程。
（1）卡文迪许燃烧氢气得到水的化学方程式是　 　。
（2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁，得到氢气和另一种产物。从元素守恒角度分析，该产物中一定含有的元素是　 　。
（3）结合材料分析，下列说法正确的有____。
A．卡文迪许与尼科尔森都采用了分解水的方法探究水的组成
B．人类对水的认识过程说明了科学知识具有相对性和发展性
C．显微镜与成像技术的进步对水分子结构的发现有促进作用
【答案】（1）
（2）Fe和O（铁和氧）
（3）B；C
【知识点】水的组成和主要性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学方程式书写：氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件为点燃。书写化学方程式时，需根据反应事实写出反应物和生成物的化学式，并配平、注明反应条件。
（2）质量守恒定律（元素守恒）：化学反应前后，元素的种类保持不变。反应物为水蒸气（含 H、O 元素）和红热的铁（含 Fe 元素），生成物之一为氢气（含 H 元素），则另一种产物中一定含有反应物中存在但氢气中未包含的元素，即铁元素和氧元素。
（3）科学探究方法与科学史：卡文迪许是通过氢气燃烧（化合反应）探究水的组成，尼科尔森和卡莱尔是通过电解水（分解反应）探究水的组成，因此 A 错误；人类对水的组成的认识从宏观元素到微观分子，经历了漫长的发展过程，说明科学知识具有相对性和发展性，B 正确；北京大学利用显微镜拍摄到水分子，体现了显微镜与成像技术的进步对科学发现的促进作用，C 正确。
【解答】（1）氢气燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，反应条件为点燃，生成物为水，配平后化学方程式为 。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。反应物水蒸气含 H、O 元素，铁含 Fe 元素，生成物氢气含 H 元素，因此另一种产物中一定含有 Fe 和 O（铁和氧）元素。
（3）A 选项中，卡文迪许采用的是化合反应（氢气燃烧）的方法，而非分解水的方法，故 A 错误；B 选项中，人类对水的组成的认识随时间不断深化，体现了科学知识的相对性和发展性，故 B 正确；C 选项中，显微镜与成像技术的进步让人类能够直接观察到水分子，对水分子结构的发现有促进作用，故 C 正确。因此正确选项为 BC。
故答案为：（1）；
（2）Fe 和 O（或铁和氧）；
（3）BC。
17．（2026·黄岩模拟）金属蚀刻画具有凹版画独特的艺术魅力。某同学利用废弃铁片，按打磨、防蚀、蚀刻、去膜、着色保护五步制作蚀刻画（蚀刻模型如图，胶膜不与蚀刻液反应）。
（1）打磨时用砂纸除去表面的铁锈，铁锈是铁与空气中的　 　发生反应形成的。
（2）利用铁片制作蚀刻画，下列可作为蚀刻液的是____。（可多选）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液
C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
（3）蚀刻前常用油墨进行局部防蚀。蚀刻结束后，需用的碳酸钠溶液清洗。现配制 100克的碳酸钠溶液，应取用的碳酸钠溶液　 　克加水稀释。
【答案】（1）水（水蒸气）、氧气
（2）B；D
（3）25
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件：铁与空气中的 氧气（O2）和水（水蒸气，H2O）同时接触，发生复杂的化学反应生成铁锈（主要成分是 Fe2O3 xH2O），因此打磨铁片需要除去表面因与氧气、水反应生成的铁锈。
（2）金属的化学性质：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。因此能与铁发生反应的溶液可作为蚀刻液。
（3）溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变。计算公式为：稀释前溶液质量 × 稀释前溶质质量分数 = 稀释后溶液质量 × 稀释后溶质质量分数。
【解答】（1）铁生锈的本质是铁与空气中的 氧气和水（水蒸气） 发生缓慢氧化反应，生成铁锈。因此打磨时需要用砂纸除去表面的铁锈，该空应填：水（水蒸气）、氧气。
（2）判断可作为蚀刻液的试剂：
A：氢氧化钠溶液：铁与氢氧化钠溶液不发生反应，无法蚀刻铁片，不符合题意；
B：硫酸铜溶液：在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应（Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu），可以蚀刻铁片，符合题意；
C：氯化镁溶液：在金属活动性顺序中，铁排在镁后面，铁不能与氯化镁溶液发生反应，无法蚀刻铁片，不符合题意；
D：稀盐酸：铁能与稀盐酸发生反应（Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑），可以蚀刻铁片，符合题意；
因此可作为蚀刻液的是 B、D。
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算：设需要 20% 的碳酸钠溶液的质量为x，
则100 g×5%=x×20%，
解得
x=25 g，因此应取用 20% 的碳酸钠溶液 25 克加水稀释。
故答案为：（1）水（水蒸气）、氧气；
（2）BD；
（3）25。
18．（2026·黄岩模拟）某同学利用如图实验装置开展氧气相关实验。
（1）若用装置甲制取氧气，可选用　 　作为反应物。
（2）若采用排空气法收集氧气，请在装置乙的虚线框内将装置补充完整　 　。
（3）图丙为铁丝在氧气中燃烧的实验。从燃烧条件分析，铁丝用火柴引燃的原因是　 　。
【答案】（1）高锰酸钾
（2）
（3）使铁丝的温度达到着火点
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）氧气的制取装置：装置甲为固体加热型发生装置，且试管口放有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（2）氧气的收集方法：氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集时，气体应从长导管通入集气瓶底部，空气从短导管排出，因此装置乙中进气管需长，出气管需短。
（3）燃烧的条件：物质燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。铁丝是可燃物，且与氧气接触，火柴的作用是燃烧放热，使铁丝的温度达到其着火点，从而引发铁丝燃烧。
【解答】(1) 装置甲为固体加热型发生装置，且试管口放有棉花，因此可选用高锰酸钾作为反应物制取氧气；
(2) 氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集时，装置乙中进气管应插入集气瓶底部（长管进），出气管稍露出橡皮塞（短管出），补充后的装置为：
（注：文字描述为：长导管伸入瓶底，短导管仅露出橡皮塞，气体从长管进、短管出）
(3) 从燃烧条件分析，铁丝用火柴引燃的原因是火柴燃烧放热，使铁丝的温度达到其着火点，从而使铁丝在氧气中燃烧。
故答案为：(1) 高锰酸钾；
(2) 长导管伸入瓶底，短导管稍露出橡皮塞（气体长进短出）；
(3) 使铁丝的温度达到着火点。
19．（2026·嘉兴模拟）二氧化碳的发现过程充满艰辛与曲折。
（1）1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧生成二氧化碳，微观模型如图，其中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子，画出“ ”对应的模型　 　。
（2） 1775 年，布拉克首次用定量方法研究二氧化碳。他发现石灰石加入足量酸中，放出的气体质量　 　(选填“>”、“<”或“=”)煅烧相同质量的石灰石放出气体的质量。据此推测这两种气体属于同一种物质，并将该气体命名为“固定空气”。
（3） 1797年，坦南特测得二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3：8。由此，可推算出二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为　 　。
【答案】（1）∞
（2）=
（3）1：2
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应的方程式确定“ ”处的分子种类，进而确定对应的模型。
（2）根据反应的方程式确定生成二氧化碳和碳酸钙的质量关系，进而确定生成二氧化碳的质量大小；
（3）原子的个数之比等于实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】（1） 木炭的主要成分是碳（C），燃烧时与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）。反应的方程式为： C + O2 = CO2 。而氧气分子由两个氧原子构成，则“ ”对应的模型为：∞。
故填：∞。
（2） 石灰石与酸（如盐酸HCl）反应会放出二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 煅烧石灰石也会产生二氧化碳，化学方程式为：CaCO3= CaO + CO2↑。
根据二者反应的方程式可知，碳酸钙和二氧化碳的质量之比相同，即两种方法放出的气体质量相等 。
故填：=。
（3） 坦南特测得二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3：8，则 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为。
20．（2026·乐清模拟）食用碘盐可预防“大脖子病”。如图为碘盐包装袋的信息。
（1）根据图中碘盐包装袋的信息，可知碘盐属于物质分类中的　 　。(填“混合物”或“纯净物”)
（2）碘酸钾(KIO3)中钾原子与氧原子的个数比为：　 　。
（3）碘盐勿长时间炖炒，可推测碘酸钾的化学性质为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）1： 3
（3）不稳定，受热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；常见物质的分类；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）纯净物是指由一种物质组成，混合物是指由2种或2种以上物质组成；
（2）根据化合物分子的原子构成，分析化合物中各原子的原子个数比；
（3）根据包装袋提供的信息，勿长时间炖炒、避光、避热、密封防潮等信息分析其性质。
【解答】（1）根据包装信息可知，该碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种不同物质，因此属于混合物，故答案为：混合物；
（2）根据碘酸钾的化学式可知，一个分子中含有1个钾原子和3个氧原子，化学式中原子的个数比对应元素符号右下角数字的比，因此钾原子与氧原子的个数比为1：3，故答案为：1：3；
（3）题中说明碘盐“勿长时间炖炒”，炖炒过程中温度较高，说明碘酸钾在受热条件下容易发生反应分解，因此可以推测碘酸钾的化学性质为受热易分解，故答案为：不稳定，受热易分解。
21．（2026·乐清模拟） 科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。
滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10
温度/℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2
（1）分析图乙可知，装置中①溶液是　 　。
（2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是　 　。
（3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是　 　。
【答案】（1）稀盐酸(或稀HCl)
（2）氯化钠(NaCl)
（3）表格中溶液温度先升高后降低。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；化学能与内能的转化
【解析】【分析】（1）根据图乙的pH变化趋势判断溶液酸碱性，进而推断滴加的试剂；
（2）分析b点的pH值，判断反应进行的程度，确定溶质的成分；
（3）结合表格温度变化规律，结合放热反应的特点分析判断依据。
【解答】（1）图乙中，反应初始时溶液的pH值大于7，说明烧杯中原本是碱性的氢氧化钠溶液，随着①的不断滴入，溶液的pH逐渐减小到7以下，说明滴入的①是酸性的稀盐酸，故答案为：稀盐酸(或稀HCl)；
（2）根据图乙可知，b点的pH值是7，显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此此时溶液中溶质只有反应生成的氯化钠，故答案为：氯化钠(NaCl)；
（3）随着稀盐酸和氢氧化钠反应进行，反应过程中溶液温度先升高，在恰好完全反应时温度达到最高，之后过量加入稀盐酸，温度逐渐下降，说明反应过程放出热量，使溶液温度升高，因此可以证明该反应是放热反应，故答案为：表格中溶液温度先升高后降低。
22．（2026·浙江模拟） 2025年6月，贵州榕江遭遇超50年一遇特大洪水，当地水源被严重污染，应急救援人员使用漂白粉对临时取水源进行杀菌消毒，保障受灾群众饮水安全。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，请回答下列问题：
（1）次氯酸钙中氯元素的化合价为　 　。
（2）次氯酸钙在水中可发生反应：，则X的化学式为　 　。
（3）若用溶质质量分数为的次氯酸钙浓溶液稀释配制的消毒液，需要浓溶液的质量为　 　千克。
【答案】（1）+1
（2）CO2
（3）解：设需要20%的浓次氯酸钙溶液的质量为x。解得x=2.5kg答：需要浓溶液的质量为 2.5kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为零；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质种类、分子种类发生改变，分子个数可能改变；
（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【解答】（1）次氯酸钙中，钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，即，解得x=+1，故答案为：+1；
（2）生成物中有1个，1个，2个，5个，2个，反应物中有1个，2个，3个，2个，根据质量守恒定律，还少2个，1个，因此x为，故答案为：；
23．（2026·嵊州模拟）实验小组对某品牌发热剂进行了探究（发热剂中含有铁粉和活性炭，活性炭不与酸发生反应）。取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸，实验测得相关数据如图甲所示。
（1）发热剂的发热原理是铁粉与空气中的　 　发生化学反应会放出热量。
（2）实验中生成氢气的质量为　 　克。
（3）小科取少量发热剂放在燃烧匙中进行图乙所示操作。实验中“烧杯内壁澄清石灰水变浑浊”这一现象　 　（选填“可以”或“不可以”）作为“发热剂中含有活性炭”的证据。
【答案】（1）氧气和水
（2）0.4
（3）不可以
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）铁在空气中能跟空气中的氧气和水发生缓慢反应生成铁锈；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变；
（3）酒精燃烧生成生成二氧化碳和水。
【解答】（1）铁生锈发生缓慢氧化是发热剂的发热原理，该过程需要铁粉同时与空气中的氧气和水接触反应，反应过程放出热量，故答案为：氧气和水；
（2）反应前反应物有发热剂20g和加入的稀硫酸100g，反应后烧杯内剩余物质的总质量为119.6g，其中减少的0.4g即为产生氢气的质量，故答案为：0.4g；
（3）该实验中，酒精燃烧也会生成二氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，因此无法证明使石灰水变浑浊的二氧化碳来自活性炭的燃烧，所以该现象不可以作为发热剂中含有活性炭的证据，故答案为：不可以。
24．（2026·普陀模拟）在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到形态优美的“金属树”。小科同学进行了如下实验：
（1）实验B中有“铜树”生成，产生“铜树”的原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）若要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需补充一组实验：　 　。
（3）实验中能观察到金属树“生长”的微观本质是：金属活动性强的金属原子　 　（填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，溶液中的金属阳离子转化为金属原子。
【答案】（1）Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
（2）将铁片浸入硝酸铜溶液中（合理即可）
（3）失去
【知识点】离子的书写与意义；书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）根据金属活动性更强的金属，可以将比它活动性弱的金属，从其盐溶液中置换出来进行分析。
（3）原子呈电中性，质子数等于电子数，失去电子，质子数多于电子数，转化为带正电的阳离子。
【解答】（1）锌的活动性比铜强，可以与硝酸铜反应生成铜单质，方程式为Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2。
（2）A锌可以置换出铁，说明锌的活动性比铁强，B中锌可以置换出铜，说明锌的活动性比铜强，还需要比较铁和铜的活动性强弱，可以将铁片浸入硝酸铜溶液中，若有红色固体析出，说明铁的活动性更强。
（3）由方程式Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2可知，反应过程中，金属原子转化为金属阳离子，该过程中金属原子失去电子。
25．（2026·普陀模拟）我国科研团队实现废旧保鲜膜的回收再利用，将保鲜膜充分焚烧后得到二氧化碳，再将二氧化碳转化成化工产品乙酸，其反应转化的微观过程如下图所示。
（1）乙酸属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）该反应过程中，保持不变的微粒是　 　（填“分子”或“原子”）。
【答案】（1）有机化合物
（2）原子
【知识点】有机物与无机物的区别；化学反应的实质
【解析】【分析】（1） 有机化合物的定义是含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳无机物外） 。
（2） 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学反应中，原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类、数目都不发生改变，分子种类一定会发生改变，因此该反应过程中保持不变的微粒是原子。
【解答】（1）由乙酸的化学式可知，其属于含碳化合物，属于有机化合物。
（2）由图可知，甲烷分子和二氧化碳分子在催化剂表面反应，转化为乙酸分子，该过程中分子种类发生改变，原子进行了重新组合，没有发生改变。
26．（2026·仙居模拟）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从马鬃、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维）， 马鬃 灼烧后有烧焦羽毛气味，证明其成分为：　 　（选填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”）。
（2）制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料［化学式可表示为］。聚乳酸塑料属于____
A．无机合成材料 B．有机合成材料 C．新型金属材料
（3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。
【答案】（1）蛋白质
（2）B
（3）大于
【知识点】食物与营养；合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味进行分析。
（2）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等。无机非金属材料指的是以无机非金属为主体的材料，金属材料包括金属及其合金。
（3）根据合金的硬度大于纯金属和题中铜含量增大，合金硬度变大进行分析。
【解答】（1）蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，马鬃灼烧后有烧焦羽毛气味，符合蛋白质的燃烧特性，因此马鬃的主要成分为蛋白质。
（2）由聚乳酸塑料的化学式可知，其为含碳化合物，属于有机物，属于有机合成材料。
故答案为：B。
（3）合金的硬度一般随合金中其它元素含量增加而增大。从题图可知，铝合金的硬度随铜元素含量升高而增大，实际生产中罐盖硬度应大于罐体硬度，因此罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。
27．（2026·龙湾模拟）科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。
（1）图甲是小龙利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是　 　
（2）在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有　 　。
（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由　 　
【答案】（1）a
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）不能，若盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也为无色，因此不能说明恰好完全反应
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1） 一定温度下，饱和溶液的定义是不能继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液。
（2）反应放热，温度最高时说明反应恰好完全，据此进行分析。
（3）酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均为无色，据此进行分析。
【解答】（1）由图可知，向a中加入氢氧化钠固体，可以继续溶解，可知a为氢氧化钠溶液的不饱和溶液。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点之后温度仍在上升，说明反应没有接触，氢氧化钠过量，可知a点溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠。
（3）当滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色时，说明溶液已经不显碱性，可能是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，也可能盐酸过量，溶液也为无色，因此不能说明二者恰好完全反应。
28．（2026·丽水模拟）为验证质量守恒定律，小科把鸡蛋壳和装有稀盐酸的试管置于烧杯中，待天平平衡后，将试管内稀盐酸倒入烧杯，观察到鸡蛋壳表面产生大量气泡，天平向右倾斜。请回答：
（1）烧杯中发生反应的化学方程式： 该反应属于　 　(填基本反应类型)，其中 CaCl2中钙元素的化合价是　 　；
（2）该反应仍然遵循质量守恒定律，请从微观角度进行解释　 　。
【答案】（1）复分解反应；+2
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量均未改变。
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
②根据化合物中正负化合价代数和为零列式计算即可。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和种数保持不变。
【解答】 （1）①根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，该反应的反应物和生成物都由两种化合物组成，因此属于复分解反应。
②在CaCl2中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0：x+2×（-1）=0，解得：x=+2。
故填：复分解反应；+2。
（2）天平倾斜是因为生成的CO2气体逸散到空气中，使烧杯内总质量减小， 即仍然遵循质量守恒定律， 从微观角度解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
故填：化学反应前后原子的种类、数目和质量均未改变。
29．（2026·金华模拟）项目化学习小组利用常见材料自制的电解水实验装置，如图甲所示。
（1）请写出该改进装置的一个优点　 　。
（2）宏观组成分析：科学上常用“分解法”研究物质的组成，电解水实验是为了探究水的组成，证明水由氢元素与氧元素组成的宏观证据是　 　。
（3）建立微观模型：同学们根据探究结论，建立了水电解的微观示意图，如图乙所示，(“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。根据该模型分析可推知，化学反应的微观实质是　 　。
【答案】（1）废旧原料利用
（2）水电解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明水由氢元素与氧元素组成；
（3）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
【知识点】水的组成和主要性质；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）电解水实验装置的改进优点：该装置利用废旧塑料瓶、注射器头等材料制作，实现了废旧原料的回收利用，既环保又降低成本；同时尖嘴管和改进的移液管便于气体的收集与检验，操作更便捷安全。
（2）水的宏观组成探究：电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可证明水由氢元素和氧元素组成。
（3）化学反应的微观实质：从微观示意图可以看出，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，说明化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
【解答】（1）该改进装置利用废旧塑料瓶、注射器头等材料制作，优点是可实现废旧原料的回收利用，环保且成本低，同时尖嘴管便于气体的收集与检验，操作更安全便捷；
（2）水电解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此可证明水由氢元素与氧元素组成；
（3）从微观模型可以看出，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
故答案为：（1）废旧原料利用（或装置制作材料易得、成本低，或便于气体的收集与检验，操作安全等，合理即可）；
（2）水电解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明水由氢元素与氧元素组成；
（3）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
30．（2026·金华模拟）某研究团队利用合成的纳米催化剂，实现高选择性制氨，其反应原理如图甲所示。为优化反应条件，该研究团队测量了不同温度、压强下，反应后气体中的氨气含量，并绘制出图乙曲线。
（1）写出该合成氨反应的化学方程式　 　。
（2）制氨原料氮气通过分离液态空气法获得，液态空气蒸发时先分离出氮气，再分离出氧气，则液氮沸点　 　(填“高于”“低于”或“等于”)液氧沸点。
（3）综合考虑氨气产率及设备能耗，下列制氨的最优条件是____(填字母)。
A．20MPa、500℃ B．40MPa、300℃
C．40MPa、400℃ D．40MPa、500℃
【答案】（1）
（2）低于
（3）B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学方程式书写：根据反应原理图，反应物是氮气N2和氢气H2，生成物是氨气（NH3)，反应条件为催化剂，配平后得到化学方程式。
（2）工业制氧的原理：分离液态空气法利用氮气和氧气的沸点不同进行分离。液态空气蒸发时，沸点低的物质会先汽化逸出，氮气先被分离出来，说明液氮的沸点低于液氧的沸点。
（3）图表数据分析：由图乙曲线可知，在相同压强下，温度越低，氨气含量越高；在相同温度下，压强越大，氨气含量越高。但压强越高，设备能耗越大，因此需要综合氨气产率和能耗选择最优条件：40MPa、300℃时，氨气含量高，且温度较低，能耗相对较小，为最优条件。
【解答】（1）根据反应原理图，氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，
化学方程式为：。
（2）液态空气蒸发时，氮气先汽化逸出，说明液氮沸点低于液氧沸点。
（3）综合氨气产率和设备能耗，40MPa、300℃时氨气含量较高，且能耗相对较低，故选 B。
故答案为：（1）；
（2）低于；
（3）B。
31．（2026·温岭模拟）香椿是春季时令蔬菜，食用时需充分焯烫，以降低其中含有的亚硝酸钠(NaNO2)，防止中毒。
（1）在物质分类中， NaNO2属于无机化合物中的　 　；其中氮元素的化合价为　 　价。
（2）焯烫可使大部分 NaNO2溶解于水中，保证食用安全，这是利用了它的　 　(填“物理性质”或“化学性质”)。
【答案】（1）盐；+3
（2）物理性质
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途；不同物质的物理性质
【解析】【分析】（1）物质的分类与化合价计算：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，亚硝酸钠（NaNO2）由钠离子和亚硝酸根离子构成，属于盐；在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（2）物理性质与化学性质的区分：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如溶解性、颜色、状态等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
【解答】（1）亚硝酸钠（NaNO2）是由金属钠离子和亚硝酸根离子构成的化合物，在物质分类中属于无机化合物中的盐；根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设氮元素的化合价为x，钠元素显 + 1 价，氧元素显 - 2 价，则(+1) + x + 2×(-2) = 0，解得x=+3，因此氮元素的化合价为 +3价；
（2）焯烫可使大部分 NaNO2溶解于水中，该过程没有新物质生成，利用的是亚硝酸钠的溶解性，溶解性属于物理性质 ；
故答案为：（1）盐；+3；
（2）物理性质。
32．（2026·浙江模拟） “铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应：
（1） Fe(Ac)2中铁元素的化合价为　 　。
（2）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核内中子数为　 　个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____(填字母编号)。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
【答案】（1）+2
（2）30
（3）D
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】（1）Fe(Ac)2中醋酸根的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+2。
（2）铁元素的相关信息如图所示，铁的原子序数为26，相对原子质量=质子数+中子数，铁的相对原子质量约为56，则铁原子的核内中子数 为56-26=30个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，是水蒸气冷凝为水，此过程发生的是物理变化，是分子间隔变小，故选D。
33．（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（2）Na2SO4 和 Na2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，利用这些知识分析解答即可。
【解答】 步骤①：加入水溶解后，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3），因为两者水溶液均显碱性。
步骤②：加入氯化钡（BaCl2）生成白色沉淀，可能是硫酸钡（BaSO4）或碳酸钡（BaCO3），说明原混合物中可能含有硫酸钠（Na2SO4）或碳酸钠（Na2CO3）。
步骤③：白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解，说明沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物（BaSO4不溶于稀硝酸，BaCO3溶于稀硝酸并生成CO2气体）。因此，原混合物中一定同时含有Na2SO4和Na2CO3。
步骤④：滤液加入硝酸银（AgNO3）生成白色沉淀，可能是氯化银（AgCl），说明滤液中含有氯离子（Cl-）。但步骤②中加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法确定原混合物中是否含有NaCl。
步骤①的碱性：由于Na2CO3的存在已能解释碱性，因此NaOH不一定存在。
（1）综上所述，反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（2）综上所述，根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
故填：Na2SO4、Na2CO3。
34．（2026·临平模拟）实验室里常用下列装置制取并收集气体。
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，则发生和收集装置应为　 　(填字母)，其化学反应方程式为　 　。
（2）若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于　 　(填“m”或“n”)。
（3）用F装置收集二氧化碳，验满方法是　 　。
【答案】（1）AD；
（2）m
（3）将燃烧的小木条放在管口的B处，若小木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满。
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件选择合适的反应装置，根据生成气体的性质选择合适的收集方法；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（2）使用长颈漏斗滴加液体时，漏斗下面要进行液封；
（3）根据二氧化碳气体的验满方法解答。
【解答】（1） ① 若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气， 反应物为固态且需要加热，因此选择“固态加热型”。氧气的密度大于空气，则使用向上排空气法，故选AD。故填：AD。
②氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）催化下加热分解，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2） ，则反应的方程式为：。
故填：。
（2） 用B装置制取氢气时， 为了防止氢气从漏斗中逸出，需要液封，即液面必须覆盖漏斗下端 ，即 反应时液面应不低于m。故填：m。
（3）根据二氧化碳的验满方法可知， 用F装置收集二氧化碳，验满方法是：将燃烧的小木条放在管口的B处，若小木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满。
故填：将燃烧的小木条放在管口的B处，若小木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满。
35．（2026·定海模拟）实验室常用通过反应制取某些气体，如图1所示是制取气体的常用装置，请回答：
（1）仪器②的名称是　 　。收集干燥的二氧化碳气体可选用的装置是　 　·(填字母)。
（2）某同学用A加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾KMnO4不含　 　依据是　 　定律。
【答案】（1）分液漏斗；C
（2）氢元素；质量守恒
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）密度比空气大且不与空气反应的气体，采用向上排空气法收集。
（2）根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）由图可知，该漏斗有活塞，可知为分液漏斗。
二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即C。
（2）水由氢元素和氧元素组成，由高锰酸钾的化学式 KMnO4 可知，高锰酸钾中不含氢元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以水不是高锰酸钾发生分解反应的生成物。
36．（2026·浙江模拟）尿素是农业生产中常用的高效氮肥，含氮量高、对土壤友好，广泛用于各类农作物。2026年我国多地推广绿色低碳合成尿素工艺，右图为利用天然气清洁制备尿素的主要流程。
（1）设备I中，将空气加压降温液化后再升温，先逸出氮气，剩余以氧气为主的气体。该分离方法利用的是空气中各成分　 　不同。
（2）设备Ⅲ中产生 CO2和H2两种物质，据流程图判断进入设备IV的物质应是　 　，理由为　 　。
【答案】（1）沸点
（2）氢气；根据质量守恒定律氨气中含有氢元素
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）液体温度升高至沸点后开始沸腾，由液态转化为气态。
（2）根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）空气的主要成分是氮气（沸点-196℃）和氧气（沸点-183℃）。通过加压降温液化空气后，再逐步升温，沸点较低的氮气会先汽化逸出，剩余的以氧气为主。这种分离方法是利用氮气和氧气的沸点差异实现的，属于工业上常用的“分馏法”。
（2）IV中合成氨，含有氮元素和氢元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知从Ⅲ中进入的是由氢元素组成的氢气。
37．（2026·浙江模拟）2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　，它是最简单的一种有机物。
（2）与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解　 　等环境问题。
（3）哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CH4
（2）酸雨
（3）
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）有机物书写化学式时，碳写在左侧，氢写在右侧。
（2）根据硫的氧化物会导致酸雨进行分析。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，确定甲醇的化学式，进而书写方程式。
【解答】（1）一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH4。
（2）二氧化硫会导致硫酸型酸雨，与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解酸雨等环境物体。
（3）由图像和质量守恒定律可知，一个甲醇分子中含有一个碳原子、三个氢原子和一个氧原子，方程式为。
38．（2026·拱墅模拟）小乐用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①②中铁丝无明显变化，③中铁丝锈蚀，④中铁丝剧烈燃烧。回答问题：
（1）装置④中，细沙的作用是　 　。
（2）对比　 　(填序号)中实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触。
（3）对比①④中实验现象，可得出铁丝燃烧的条件之一是　 　。
【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）②③
（3）温度达到可燃物的着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁丝燃烧实验的安全操作：铁丝在氧气中剧烈燃烧，会生成高温熔融物四氧化三铁，直接掉落可能导致瓶底受热不均而炸裂，因此需要在瓶底铺细沙或水。
（2）铁锈蚀的条件：铁生锈需要同时与氧气（或空气）和水接触，实验中需通过控制变量法设计对照实验，排除水或氧气的影响来验证单一条件。
（3）燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件 —— 可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，本题中通过对比①④的变量差异，得出燃烧需要温度达到着火点的结论。
【解答】（1）装置④中，铁丝在氧气中剧烈燃烧会产生高温熔融物，细沙的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）要说明铁的锈蚀需要与氧气接触，需控制变量为氧气，其他条件（湿润的铁丝）相同。对比装置②（湿润铁丝 + 氮气，无氧气，无明显变化）和装置③（湿润铁丝 + 氧气，有锈蚀现象），可说明铁的锈蚀需要与氧气接触；
（3）装置①中干燥铁丝在氧气中无明显变化，装置④中干燥铁丝在氧气中经加热后剧烈燃烧，二者变量为温度，对比现象可得出铁丝燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）②③；
（3）温度达到可燃物的着火点。
39．（2026·拱墅模拟）盐水选种是常用的选种方法，如将待选的冬小麦种子放入浓度适当的盐水中后，良种沉于底部，次种浮于液面，如图甲所示。
（1）若要配制20%的盐水进行选种，需要向60克25%的盐水中加入　 　克的水。
（2）若盐水的浓度太低，选种时可能出现的现象是____。
A．所有种子都浮于液面
B．大部分良种浮于液面，只有少量沉于底部
C．大部分次种沉于底部，只有少量浮于液面
D．良种浮于液面，次种沉于底部
（3）如图乙所示，二十四节气中，“白露”至“霜降”是冬小麦播种的适宜时节， “霜降”后播种会造成冬小麦种子的发芽率降低；由此推知，　 　是种子萌发的外界条件之一。
【答案】（1）15
（2）C
（3）适宜的温度
【知识点】种子萌发的过程与必要条件；物体的浮沉条件及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶液稀释计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量，据此可计算需要加入水的质量。（2）物体的浮沉条件：当物体密度大于液体密度时，物体下沉；当物体密度小于液体密度时，物体上浮。盐水选种时，良种密度大，次种密度小，盐水浓度过低时，液体密度变小，次种也可能下沉。
（3）种子萌发的外界条件：种子萌发需要适宜的温度、一定的水分、充足的空气。“霜降” 后气温降低，冬小麦种子发芽率降低，说明适宜的温度是种子萌发的必要条件之一。
【解答】（1）稀释前溶质的质量为 60g×25% = 15g，
设稀释后溶液的质量为 x，
根据稀释前后溶质质量不变，
可得 20%×x=15g，
解得 x=75g，
因此需要加入水的质量为 75g - 60g = 15g。
（2）盐水选种利用了物体的浮沉条件，良种密度大，次种密度小。若盐水浓度太低，盐水的密度会变小，部分密度较大的次种也会因为密度大于盐水密度而下沉，出现大部分次种沉于底部，只有少量浮于液面的现象，故选 C。
（3）“霜降” 后气温明显降低，冬小麦种子的发芽率降低，说明温度会影响种子的萌发，因此适宜的温度是种子萌发的外界条件之一。
故答案为：（1）15；
（2）C；
（3）适宜的温度。
40．（2026·滨江模拟）2026年1月，我国科学家研发的“离场电催化技术”通过鉴定，该技术能彻底处理有毒的硫化氢(H2S)气体，转化为高纯度氢和硫磺，变成“双料资源”。以下是新旧两种方法的反应原理：
a.传统方法： b.新方法(离场电催化)：
根据上述资料回答下列问题：
（1）离场电催化技术中发生的化学反应基本类型是　 　。
（2）若该技术利用太阳能发电来驱动，反应后存储在氢气中的能量最初来源于　 　。
（3）相比传统方法，新方法在资源利用上的一个明显优势是　 　。
【答案】（1）分解反应
（2）太阳能
（3）能将硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特征是 “一变多”。
（2）能量可以在不同形式之间转化和转移，利用太阳能发电驱动反应，太阳能先转化为电能，再转化为化学能储存在氢气中，因此氢气中的能量最初来源于太阳能。
（3）对比传统方法和新方法的产物可知，传统方法的产物是水和硫，新方法的产物是氢气和硫，氢气是一种清洁能源，可作为能源资源利用，因此新方法能将硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用。
【解答】（1）新方法的反应为 ，该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
（2）该技术利用太阳能发电驱动反应，太阳能先转化为电能，再转化为化学能储存在氢气中，因此反应后存储在氢气中的能量最初来源于太阳能；
（3）传统方法仅得到硫和水，而新方法可将硫化氢转化为高纯度的氢气和硫磺，氢气可作为能源资源利用，实现了硫化氢的资源化利用，因此新方法在资源利用上的明显优势是可将有毒的硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用（或生成的氢气可作为清洁能源使用）。
故答案为：（1）分解反应；
（2）太阳能；
（3）能将硫化氢转化为氢气和硫磺两种资源，实现资源的高效利用（或可得到氢气这种清洁能源，合理即可）。
41．（2026·钱塘模拟）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和探索。
（1）图1中，挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图2所示(其中“●”“”“”“○”表示不同的离子)，则“●”表示　 　(填写离子符号)
（2）他们将图1装置的稀盐酸改为氯化铁溶液，再次验证质量守恒定律，除了能观察天平在反应前后始终平衡外，同时还能根据　 　现象说明发生了化学变化。
（3）利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。用红热的玻璃管引燃红磷，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是____.
A．装置漏气
B．红磷太少
C．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
【答案】（1）Cl-
（2）产生红褐色沉淀
（3）A；C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用；化学变化现象
【解析】【分析】（1）中和反应的离子本质：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应。反应的微观本质是H+与OH-结合生成水分子，而Na+和Cl-不参与反应，反应前后离子种类和数量不变。结合图 2 中反应前后的离子变化，可判断各离子种类。
（2）化学变化的判断依据：化学变化的本质特征是有新物质生成，常伴随产生沉淀、颜色改变、放出气体等现象。氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应，会生成氢氧化铁红褐色沉淀，该现象可作为化学变化发生的直接证据。
（3）红磷燃烧验证质量守恒的误差分析：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭装置中进行。装置漏气、塞紧瓶塞过慢会导致瓶内气体逸出，使反应后总质量减小；红磷量不足只会影响氧气消耗程度，装置密闭时总质量不变，天平仍平衡。
【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应时，Na+来自氢氧化钠，Cl-来自盐酸，二者在反应前后均不参与变化，数量不变；H+与OH-结合生成水，数量减少。图 2 中 “●” 在反应前后数量均未改变，且为盐酸提供的离子，因此表示Cl-；
（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，该现象是化学变化的直观体现，因此可根据产生红褐色沉淀的现象判断反应发生；
（3）A. 装置漏气时，红磷燃烧放热使瓶内气体受热逸出，反应后瓶内总质量减小，天平不平衡，该选项正确；
B. 红磷太少时，无法将瓶内氧气完全消耗，但装置始终密闭，总质量不变，天平仍平衡，该选项错误；
C. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢时，瓶内气体受热膨胀逸出，导致反应后总质量减小，天平不平衡，该选项正确；
综上，原因可能是 A、C；
故答案为：（1）Cl-；
（2）产生红褐色沉淀；
（3）AC。
42．（2026·杭州模拟）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
（1）杭州亚运火炬金属部分由铝合金制成，铝合金属于 　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）亚运会中中国5G基站大放异彩，氮化镓(GaN)是支撑5G的核心材料，镓与氨气在高温环境中制得氮化镓，反应化学方程式为 则 X的化学式为　 　。
（3）主火炬塔在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用氢气与二氧化碳合成绿色 (3H2+CO2CH3OH+H2O) ， 该反应　 　(填“属于”或“不属于”)四大基本反应类型。
【答案】（1）混合物
（2）H2
（3）不属于
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和种数保持不变，据此推算X的化学式；
（3）四种基本反应为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，根据反应物和生成物的种类和种数确定即可。
【解答】（1） 铝合金是由铝和其他金属（如铜、镁、锌等）组成的，属于混合物。故填：混合物。
（2）根据反应的方程式 得到： 2Ga+2N+6H=2Ga+2N+3X，解得：X=2H=H2，故填： H2 。
（3）根据反应的方程式 3H2+CO2CH3OH+H2O 可知， 反应物为两种（H2和CO2），生成物也为两种（CH3OH和H2O），不符合化合反应（生成物为一种）或分解反应（反应物为一种）的定义。
单质与化合物反应生成另一种单质和化合物 ，则该反应不是置换反应。
两种化合物交换成分生成两种新化合物，则该反应不是复分解反应。
那么该反应不属于 四大基本反应类型 。
故填： 不属于 。
43．（2026·舟山模拟）据古籍记载，生石灰(CaO)在医疗、建筑等领域都发挥了重要作用。
（1）在物质分类上，生石灰(CaO)属于化合物中的　 　。
（2）古人常通过在门口撒生石灰的方式对环境进行杀菌。从预防传染病流行的角度分析，这种措施属于　 　。
（3）古代工匠利用生石灰获得熟石灰[Ca(OH)2]，并将其用于制作城墙地基的三合土。三合土因其中的 Ca(OH)2与空气中的 CO2反应而硬化，写出该化学方程式：　 　。
【答案】（1）氧化物
（2）切断传播途径
（3）
【知识点】传染病的预防措施；书写化学方程式、文字表达式；氧化物
【解析】【分析】（1）只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
（2） 预防传染病的措施分为三类：控制传染源（如隔离患者）；切断传播途径（如消毒、杀菌）；保护易感人群（如接种疫苗）。
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 生石灰的化学式为CaO，由钙（Ca）和氧（O）两种元素组成，属于氧化物。故填：氧化物。
（2） 撒生石灰杀菌是通过破坏病原体的生存环境来阻断传播，属于切断传播途径。故填：切断传播途径。
（3） 三合土因其中的 Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应而硬化， 即 熟石灰[Ca(OH)2]与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）， 那么反应的方程式为：。
故填：。
44．（2026·杭州模拟）2022年7月，浙江省首家“海盐晒制非遗传承所”在象山花岙岛开馆，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）除了图中所给出的仪器，操作③中还必须用到的一种玻璃仪器是　 　。
（2）操作④过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是　 　。
（3）用提纯得到的精盐配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。
A．操作④得到的精盐不够干燥
B．称量精盐质量时所用的砝码生锈了
C．量取水时俯视读数
D．溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯
【答案】（1）漏斗
（2）防止局部过热，造成液滴飞溅
（3）A；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）操作③是过滤操作，过滤所需的仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台；
（2）操作④是蒸发结晶，这一操作中玻璃棒搅拌的目的是为了避免局部过热；
（3）根据溶质质量分数的计算公式，利用溶剂和溶质质量的偏大偏小来判断；
【解答】（1）过滤需要的仪器中属于玻璃仪器的有烧杯和玻璃棒，但是烧杯题中已给出，因此只剩下玻璃棒；
（2）用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高导致液体飞溅，同时也能加快蒸发速度，使结晶更均匀；
（3）A. 操作④得到的精盐不够干燥：如果精盐含有水分，实际氯化钠质量会偏小，导致溶质质量分数偏小，故A正确；
B. 称量精盐质量时所用的砝码生锈：砝码生锈会导致实际称量的氯化钠质量偏大，溶质质量分数会偏大，故B错误；
C. 量取水时俯视读数：俯视读数会导致量取的水体积偏小，溶质质量分数会偏大，故C错误；
D. 溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯：润洗烧杯会引入额外的水，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故D正确；
故答案为：（1）漏斗；（2）防止局部过热，造成液滴飞溅；（3）AD；
45．（2026·杭州模拟）2025年4月24日，以“海上生明月，九天揽星河”为主题的第十个“中国航天日”主场活动在上海举办。从“东方红”奏响太空到“嫦娥”揽月、“天问”探火，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮(N2O4)，N2O4中氮元素的化合价是　 　。
（2）我国新研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不具有的化学性质是____。
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与盐酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了乙酸钠(CH3COONa)溶液，可由乙酸溶液和碳酸钠溶液反应3制取(乙酸化学式为CH3COOH，性质与稀盐酸相似)，若100g乙酸溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，则所得乙酸钠溶液质量　 　200g(填“>”或“<”或“=”)。
【答案】（1）+4
（2）B
（3）<
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2） 氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，可以用碱的通性去对比选项；
（3）乙酸与稀盐酸性质相似，那么可以用稀盐酸与碳酸钠的反应进行类比；
【解答】（1）设氮元素化合价为x，则有，解得x=+4，所以氮元素为+4价；
（2）A.CO2是非金属氧化物，碱会与非金属氧化物反应，故A正确；
B.氧化铁是金属氧化物，碱不与金属氧化物反应，故B错误；
C.盐酸是酸，碱与酸会发生反应，故C正确；
D.硫酸铜是盐，铜离子和氢氧根离子反应可以产生沉淀，可以反应，故D正确；
故答案为：B；
（3）稀盐酸与碳酸钠的反应为，同理乙酸与碳酸钠反应也会有类似的产物，由于CO2气体产生，最终的溶液质量会小于反应物溶液的总质量200g；
故答案为：（1）+4；（2）B；（3）＜；
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