资源简介

2025-2026学年四川省泸州市三校联盟高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是（　　）
A. “天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni位于元素周期表d区
B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质
C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰
D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为（　　）
A. B. HOCH2CH2COOH C. D. HCOOCH2CH2OH
3.下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）
A. 丁烷的分子结构模型：
B. 乙烯分子中的π键：
C. 一氯甲烷的结构简式为：CH3Cl
D. 2-甲基丁烷的键线式：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（　　）
A. C2H4分子中σ键和π键数目之比为5：1
B. 18g冰晶体内氢键的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数为5NA
D. 56g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA
5.碳酸镧La2（CO3）3是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。下列说法正确的是（　　）
A. 干冰升华时破坏了共价键
B. 键角：＞H2O
C. 的空间结构：四面体形
D. 和的中心原子的杂化方式相同
6.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（　　）
A.用（杯酚）分离C60和C70，操作①②为分液，操作③为蒸馏 B.光照下制取纯净的CHCl3
C.制备[Cu（NH3）4]SO4 H2O晶体 D.分离混有铁粉的粗碘
A. A B. B C. C D. D
7.氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
C. CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个
D. 石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1
8.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为nsnnpn；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：戊＞丁＞丙＞乙＞甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为3d94s2
C. 第一电离能：丙＞丁＞乙 D. 电负性：丙＞丁＞戊
9.一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（　　）
A. 该有机物中含有3种官能团
B. 该有机物属于脂环烃
C. 该有机物中含有2个手性碳原子
D. 该有机物的分子式为C10H12O7
10.（g）、（g）、（g）三者的相对能量如图所示：
已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，H2的相对能量为0。下列说法错误的是（　　）
A. 三种气体中最稳定的是
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol最多可与2molBr2发生加成反应
D. （g）生成（g）的热化学方程式：（g）=（g）+H2（g） ΔH=-110kJ mol-1
11.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（　　）
选项 宏观现象 微观解释
A 沸点：H2O＞HF 分子间氢键的数目：H2O＞HF
B 熔点：氧化镁＞氧化钙 离子半径：Mg2+＜Ca2+
C 碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 结合水电离出H+能力：
D 酸性：CF3COOH＞CH3COOH 第一电离能：F＞H
A. A B. B C. C D. D
12.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法错误的是（　　）
A. 电负性：O＞C＞H
B. 甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角
C. DHA分子间存在氢键
D. Zn溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2+的配位数为4
13.锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的K2SO4溶液。下列说法正确的是（　　）
A. 放电时，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
B. 充电时，阳极区溶液pH增大
C. a膜是阳膜，b膜是阴膜
D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g
14.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm,设阿伏加德罗常数值为NA。下列说法中不正确的是（　　）
A. 该晶体中Si—Mg—Si的键角为109°28′
B. 晶体中距Si原子周围最近的Si原子有12个
C. 该晶体中两个Mg原子之间的最短距离为
D. 晶体的密度为
15.常温下，向20mL0.10mol L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 水的电离程度：M＜N
B. 曲线L2代表表示HCOO-浓度变化
C. M点：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D. N点：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCOOH）
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如图。
已知：①常温下，，，；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+
开始沉淀时（c=0.01mol/L）的pH 2.7 7.5 7.6 4.7
完全沉淀时（c=10-5mol/L）的pH 3.7 9.0 9.1 6.2
③萃取Cu2+的反应原理；；
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
（1）Co位于元素周期表中第 ______周期第 ______族。
（2）“滤渣1”的主要成分为 ______。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为 ______（化学式），加入B试剂的目的是 ______。
（3）常温下，若“滤液2”中c（Mg2+）=0.02mol/L（忽略溶液中极少量的Ca2+），除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为 ______g（忽略溶液体积的变化）。
（4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”的名称为 ______。
（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 ______。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
17.
18.为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）一种利用CO2的反应为：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ 。（填字母）
A.及时分离出水蒸气
B.适当降低温度
C.增大CO2的浓度
D.缩小体积，增大压强
（2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
写出由CH3OH（g）合成CH3OCH3（g）热化学方程式______ 。
（3）CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2mol CO、4molH2与4mol CO、8molH2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。
①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______ （填字母）。
A.混合气体的密度不变
B.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
C.容器中的气体的压强不变
D.c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v（正）______ v（逆）。（填“＞”或“=”“＜”）。
③该反应的ΔH______ 0（填“＞”或“=”“＜”），判断的理由是______ 。
④A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是______ ，KC=______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.以电石（含少量CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）C的分子式是______ ，C→D的反应类型是______ 。
（2）A→B的反应方程式______ ，反应中使用饱和食盐水替代水的原因是______ 。
（3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：______ 。
（4）F的同分异构体的习惯命名法的名称是______ 。
（5）E的同分异构体X满足下列条件：
①能使溴的CCl4溶液褪色；
②核磁共振氢谱只有1组峰。
X的结构简式为______ 。
（6）B→C的化学方程式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】四；Ⅷ；
硫酸铅、硫酸钙；
5.46；
稀硫酸；

17.【答案】

18.【答案】CD 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-24.9kJ mol-1 C;＞;＜;相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热，ΔH＜0;KA＞KB=KC;12
19.【答案】C8H8;加成反应 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑;减小反应速率（或：获得平稳的乙炔气流） 异丁烷
第1页，共1页

展开更多......

收起↑