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2026年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、硝普钠的制备
硝普钠()为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。
已知：
①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；
②氧化步骤的反应方程式为：
1. 已知中配体为、，则该配合物的中心离子和配位数分别为___________。
A. 、5 B. 、6 C. 、5 D. 、6
2. 在第3步中，通常需要将缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是___________。
A. 量筒 B. 烧杯 C. 恒压滴液漏斗 D. 长颈漏斗
3. 连续操作包含的过程有___________。
4. 步骤③中加入的作用是___________。
5. 制备过程中应选用的检验方法是___________。
A．甲基橙 B．甲基红 C．pH计
6. 步骤④中除去的物质a是___________。
A. 硝酸钠 B. 氨 C. 硝酸钾 D. 硝酸
7. 物质b的主要成分是___________。
8. 已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知：
二、阿法诺啡中间体的合成
阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：
已知：(1)
(2)
9. 可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是___________。
A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法
10. 反应①中需要的试剂和反应条件通常是___________。
11. 关于化合物D的叙述正确的是___________(不定项)
A. 有手性碳原子 B. 能与碳酸氢钠溶液反应
C. 能与茚三酮反应 D. 能与氢氧化钠溶液反应
12. 简述检验F物质中含有溴元素的实验法___________。
13. G→H反应分两步进行：
(1)反应(i)和(ii)的反应类型分别是___________；
A．取代反应、氧化反应 B．加成反应、消去反应 C．加成反应、取代反应 D．取代反应、消去反应
(2)过程(i)中可能会生成副产物，经过过程(ii)副产物为最终产物H，其结构简式为___________。
14. 写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。
i．属于芳香族化合物，且与溶液可发生显色反应；
ii．能与反应生成；
iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为
15. 结合以下合成信息，在括号中补全合成路线___________。
已知：
三、液体储氢材料
氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。
反应I：
反应II：
(反应I中可以近似认为)
16. 使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。下图使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂，并说明理由。___________
17. 在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(不定项)。
A. BDO不再生成 B.
C. 气体压强不再变化 D. 气体密度不再变化
18. 下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是___________(不定项)。
A. 体积减少 B. 温度升高 C. 加入GBL D. 使用催化剂
19. 恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，的浓度___________。
A．增大 B．减小 C．不变
原因是___________。
20. 在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应t min达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。
A. 3/5t B. 5t/3 C. 3/5 D. 5/3
21. 储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收，则其理论储氢密度为___________(用百分数表示，保留2位小数)(；)
22. 在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。
23. 氨分解制氢是通过催化将液氨分解为和的工业过程。请从贮存运输、生成物分离、反应条件的角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为___________。
四、黄铜矿的浸出
黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分，含有少量杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图：
24. 化合物作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是___________。
A. C、S B. C. H C．N、S D. N、H
25. 离子液体[]可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有___________(不定项)。
A. 配位键 B. 离子间静电作用 C. 氢键 D. 金属键
26. 已知：的歧化反应
(1)根据上述信息，计算反应热___________
(2)在298 K时，反应的则在该条件下，在溶液中___________(填“能”或“不能”)大量存在。理由是___________。
27. 写出黄铜矿焙烧生成冰铜的主要反应方程式：___________
_________________________________
28. 用硫酸浸出黄铜矿时，生成、、。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。
铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。
29. 写出正极的电极反应式___________。
30. 反应中可以用___________替代。
A. 葡萄糖 B. C. D.
31. 下图为晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。
A．体心 B．面心 C．顶点 D．棱心
距离Cu原子最近的S原子有___________个。
32. 、、三种微粒的键角从大到小的顺序是___________。并说明和键角不同的原因是___________。
五、硫化镉量子点
CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下：
已知：
①常温下，，，。
②、完全沉淀的，开始沉淀的；
33. 根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。
A. 第四周期第2族 B. 第五周期第Ⅷ族 C. 第四周期第12族 D. 第五周期第ⅡB族
34. 写出用过量和溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。
35. 量子点的直径一般为2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。
A. 该分散系为溶液 B. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象
C. CdS量子点不稳定，易分解 D. 过滤能得到CdS晶体
36. 当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于___________。
A. 2 nm B. 10 nm C. 50 nm D. 100 nm
37. 室温下，往含溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为___________。
38. 国家环保规定排污时的含量需要≤，现有室温下1000 L含的废水需要排放，废水中浓度为，需要加入___________。
参考答案
一、硝普钠的制备
1.B
2.C
3.
蒸发结晶、趁热过滤
4.
将 H2[Fe(CN)5(NO)] 转化为目标产物 Na2[Fe(CN)5(NO)]，同时将 转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去
5.C
6.B
7.
KNO3、NaNO3
8.
2
二、阿法诺啡中间体的合成
9.A
10.
CH3OH、浓H2SO4、加热（或Δ）
11.AD
12.
取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热；冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性；再滴加AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。
13. ①.
D ②.
14.
15. ①.
O2、Cu（或Ag）、Δ ②.
BrCH2CH(CH3)CHO ③.
HOCH2CH2OH、H+（或浓H2SO4、Δ） ④.
三、液体储氢材料
16.
17.BCD
18.B
19. ①. C ②. 温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变
20.A
21.4.65%
22.或2.78
23.液体储氢材料常温下为液态，便于贮存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气；反应条件温和，能耗低
四、黄铜矿的浸出
24.D
25.ABC
26. ①. 875 ②. 不能 ③. 该温度下反应的，歧化反应正向自发，会转化为和
27.17
28.氧化剂
29.
30.A
31. ①. A ②. 4
32. ①. ②. 中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小
五、硫化镉量子点
33.D
34.
Cd2+ + 4H2S +2= CdS↓ + 2NO+3S↓+4H2O
35.B
36.A
37.
0.36
38.
1.58

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