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四川省广安友谊中学（平安校区）初 2023 级九下模拟考试试卷
化 学
注意事项：
1.本试卷分为试题卷（1-6 页）和答题卡两部分。满分 100 分，考试时间理化共 120 分钟。
2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息准确填涂在答题卡上的指定位置。
3.请将选择题答案用 2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的
相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65
Ag-108 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2026 年 2 月，“韵古溢彩——故宫博物院藏宫廷珐琅器精品展”在广安市博物馆开展。
关于它的制作过程中属于化学变化的是( )
A． 用镊子将铜丝弯折成花纹 B．将珐琅釉料研磨成细粉
C. 高温烧制时釉料显色反应 D．用砂石打磨成品表面
2、今年植树节主题是“履行植树义务，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．乘公共交通工具至植树地点 B. 使用石灰乳粉刷树干防虫
C. 自带环保袋，减少塑料使用 D. 大量施用化肥加快树苗生长
3、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列相关操作错．误．的是（ ）
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C．水的量取 D．氯化钠的溶解
4、2026 年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油
涂刷而成。桐油的主要成分是桐油酸（化学式 C18H30O2），关于桐油酸的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 相对分子质量为 278
C. 由碳、氢、氧三个元素组成
D. 桐油酸中碳、氢、氧的质量比为 18:30:2
5、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
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A．活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂 B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
C．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 D．烧碱呈碱性，可用于改良酸性土壤
6、建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。下列说法正确的
是（ ）
①
A．图①表示一种金属元素 B．图②为碳原子的结构示意图，其电子数为 4
C． 图③中的 x 可能为 7，也可能为 8 D．图④中甲、乙元素的化学性质不相似
7、如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为 1：1 B. 参加反应的甲与丁的质量比为 1：1
C. 该反应符合质量守恒定律 D. 该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
8、如图 1所示，在 t2℃时，分别取XgNa2CO3和 X g NaCl固体进行实验，如图 2是Na2CO3
和 NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，Na2CO3和 NaCl的溶解度相等
B．加入甲烧杯中的是 NaCl，加入乙烧杯中的是Na2CO3
C．甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液
D．0-t2℃时，Na2CO3中混有少量 NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
9、如图进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，说法错误的是（ ）
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A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②
B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气
10、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
B. 金属是由原子构成的，所以由原子构成的物质一定是金属
C. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
11、利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的少量氮气 将气体通过灼热的足量的铜网
B 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾 先加适量水溶解，再降温结晶
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量样品，加入石蕊观察现象
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化
12、同学为了验证金属的活动性强弱，向打磨过的等质量的金属 X和 Y（X和 Y是生活中
常见的金属）上滴加不同的溶液（如图 1所示），在①②③④处金属 X和 Y的质量随时间
的变化如图 2所示，下列说法错误的是（ ）
A. 金属 X可能是镁 B. 金属的活动性强弱为：X>Fe>Y>Ag
C. 金属 Y可能是锌 D. Y若是铜，则④处观察到的现象有溶液由无色变为蓝色
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二、填空题(本题共 4 小题，每空 2 分，共 36 分)
13、阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
高端制造的“硬核钢材”
稀土钢是在普通钢中加入稀土元素制成的特种合金，凭借稀土的“赋能”，成为高
端制造领域的“硬核钢材”。稀土元素是指元素周期表中的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元
素。其氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们“稀土元素”。
稀土元素让钢材的强度、韧性、耐磨损和抗腐蚀性能大幅提升，突破了普通钢的性
能瓶颈。稀土钢完美契合合金硬度更高、抗腐蚀性更强的特性，应用遍布国计民生的核
心领域。工程机械铲斗、坦克履带板利用它的耐磨损优势，油气钻杆、锅炉管道则依托
它的抗腐蚀能力。稀土钢以优异的性能成为高端制造的关键材料，彰显着稀土元素作为
“工业维生素”的独特价值，为工业发展筑牢材料根基。
(1)稀土元素铈(Ce)的某种氧化物中铈的化合价为+3 价，其氧化物的化学式：___________。
(2)稀土钢应用于工程机械铲斗和坦克履带板，其原因是___________。
(3)稀土元素被称为“工业维生素”的主要原因是（ ）
A. 自然界中含量丰富 B. 能显著提升材料的综合性能 C. 氧化物易溶于水
14、我国“神舟”系列飞船的发射彰显了大国实力。
(1)飞船外壳常使用钛合金，它属于__________（填“金属”或“合成”）材料。舱内的空
气循环使用了分子筛，能将氮气和氧气分离，属于______填（“物理”或“化学”）变化。
(2)宇航员呼出的二氧化碳可用 LiOH 固体吸收，原理与 NaOH 类似，写出该反应的化学方程
式：__________________________________________。
(3) 为保障宇航员身体健康，营养师建议多食用富含维生素的食物。下列食物中富含维生素
的是______(填字母)。 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 植物油
(4) 液氢作为火箭燃料的优点有__________________(写出一条即可)。
15、某兴趣小组以“碳”为主题开展了项目式学习活动。
【任务一】认识碳单质：C60属于________（填“单质”或“化合物”）。石墨、金刚石、
C60的物理性质相差很大是因为______________________________。
【任务二】探究 CO2的封存：地质封存是将 CO2压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释 CO2
能够被压缩的原因____________________。
【任务三】探究 CO2的资源化利用：我国科学家在世界上首次实现从 CO2到淀粉的人工合成。
淀粉在人体内最终转化为葡萄糖，请写出葡萄糖（C6H12O6）在体内酶的作用下，经缓慢氧
化最终转化为 CO2和 H2O 的化学方程式_____________________________________。
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【感悟】请你从日常生活、农业生产等角度，为实现“碳中和”提一条建议_____________。
16、NiSO4 6H2O主要用于化学镀镍(Ni)、生产电池等，可由电镀废渣(除含 Ni 外，还含有
Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：
已知：室温时，pH=3.2时 Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时 NiSO4开始生成Ni(OH)2
沉淀。
(1)“酸浸”时 Ni 转化为 NiSO4，写出该反应的化学方程式：________________________。
(2)“氧化”时发生的反应为 H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O，反应后铁元素的化合价
_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。
(3)“除铁”时，需控制溶液 pH 的范围为_____(填字母序号)。
A．pH＜3.2 B．3.2≤pH＜6.9 C．pH＞6.9
(4)“沉镍”时生成 NiCO3沉淀的方程式为_________，属于______反应。（填基本反应类型）
三、计算题(本题共 1 小题，共 8 分)
17、炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为ZnCO3。从某炉甘石洗剂中取
出 100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成 4.4g二氧化碳(反应方程式为：
ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑)。请回答：
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为ZnSO4和 (写化学式)
(2)该洗剂中ZnCO3的质量分数。(结果保留到 0.1%)
四、实验探究题(本题共 2 小题，每空 2 分，共 20 分)
18、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
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(1)写出图中标有标号③的仪器名称：③ 。
(2)若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则要选择的装置是 ，该反应的化学方程式
为 。若用 G装置来收集，则氧气从 （填“m”或“n”）进入。
(3) 装置 F是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置，药品加入完毕后塞上塞子，挤压软塑料
管即可产生二氧化碳。该装置的优点是 。
19、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣
小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
【知识回顾】纯碱属于______(选填“酸”“碱”“盐”之一)。
任务 1：探究纯碱的性质— 2 3溶液为什么呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 。
② 2 3在水中全部解离出 +和 2 3 。
③ 2+2溶液呈中性， 、 对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一： 2 单独起作用。猜想二： +与 2 作用。猜想三：________________。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入蒸馏水，滴入酚酞试液 溶液无明显变化 猜想一不成立
(2)向试管中加入 溶液，滴入酚酞试液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(3)①向试管中加入 2 3溶液，滴入酚酞试液； ①溶液由无色变为红色
猜想三成立
②往①所得溶液中逐滴加入 2溶液至过量 ②___________________
【解释与结论】同学们和老师交流，得知 2 3 和 2 作用，产生较多的 和另一种阴离子。
任务 2：探究纯碱的用途—用于生产洗涤剂
【查阅资料】 2 3可用于生产洗涤剂。 2 3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，
去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响 2 3溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数为 2%的 2 3溶液，并测定不同温度下溶液 ，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③
溶质质量分数 2% 2% 2%
溶液温度(℃) 20 40 60
溶液 10.90 11.18 11.26
【解释与结论】实验①②③对比，可得出的结论是____________________________________。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是________(填字母序号)。
A. . C. 2 3 . 3
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