资源简介

河南省2026届高三下学期考前冲刺模拟卷
化学试卷
注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Fe56 Ni59 Cu64
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国的文化资源丰富。下列文物的主要材质属于有机物的是( )
A秦始皇陵兵马俑 B错金杜虎符 C紫檀木瓶式香几 D天蓝釉刻花鹅颈瓶
A.A B.B C.C D.D
2．下列化学用语或图示表达，正确的是( )
A.基态氮原子的价电子轨道表示式为
B.的化学键类型为共价键
C.的空间结构模型为
D.甘油的系统命名为1，2，3-三羟基丙醇
3．下列实验操作或方法，正确的是( )
A干燥胆矾 B萃取过程中放气 C润洗滴定管 D提纯含有NaCl的
A.A B.B C.C D.D
4．左氧氟沙星是一种喹诺酮类药物，具有广谱抗菌作用，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是( )
A.1 mol该物质可以消耗5 mol
B.不能与酸性溶液反应
C.该物质的分子式为
D.该物质中有10个碳原子的杂化方式为
5．下列对物质性质的解释，错误的是( )
选项 物质性质 解释
A 的沸点高于 水分子间存在氢键
B α-石英具有光学活性 α-石英具有手性
C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是极性分子
D HClO的酸性大于HBrO Cl的电负性大于Br
A.A B.B C.C D.D
6．下列相关离子方程式的书写，正确的是( )
A.向稀硫酸中通入
B.向溶液中加入铅单质：
C.向中加入少量
D.电解饱和食盐水：
7．氯及其化合物的部分转化关系如图所示。已知硝酸氯（）是共价化合物，所有原子均满足8电子结构。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.反应①中生成1 mol还原产物，转移电子的数目为3
B.反应②中若1 mol 溶于水，则生成HClO的数目为
C.反应③中生成22.4L（标准状况下）的同时生成HCl的数目为
D.1 mol中含有σ键的数目为5
8．从奶粉中分离提纯酪蛋白和乳糖的流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.可利用析出酪蛋白
B.实验过程中应避免温度过高
C.加入是为了除去剩余的乙酸
D.若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却
9．存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为，晶胞参数为，该包合物晶体的部分结构（能真实反映其组成，H原子省略）如图所示。下列叙述错误的是( )
A. B.该包合物中存在配位键
C.该单元结构不是晶胞单元 D.晶胞密度为
10．丙烷（）在光照条件下与溴气发生取代反应，生成两种一溴代丙烷，部分反应进程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.是基元反应
B.反应一段时间后，产物中
C.适当提高HBr浓度一定会降低丙烷溴代反应的速率
D.的能量低于，可能是所连的给电子基团数量更多
11．根据下列实验事实所得出的结论，正确的是( )
实验事实 结论
A 用滴定溶液中的时，作为指示剂
B 没有同分异构体 不是平面形分子
C 铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO 稀硝酸的氧化性更强
D 果糖可以发生银镜反应 果糖中含有醛基
A.A B.B C.C D.D
12．化合物常用于检验。其中M、X、Y、Z属于前四周期元素，X、Y、Z为同周期原子序数依次增大的相邻主族元素，X和Y的质子数之和为M质子数的一半，配体中所有原子均为8电子结构。下列叙述错误的是( )
A.该化合物中存在共价键
B.化合物XZ的分子间作用力强于单质
C.M元素焰色试验的火焰呈砖红色
D.X和Z能形成非极性分子
13．电解合成可将废弃转化为乙酰胺，合成原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.电势：电极电极
B.生成1 mol电极上转移
C.电解一段时间后，KOH的物质的量可能会增加
D.电极仅发生反应：
14．液氨是化学中常用的溶剂，许多电解质在液氨中的行为与在水溶液中类似。常温下，对苯二酚（）的液氨溶液中（一定压强下），分布系数δ与的变化关系如图所示，。下列叙述正确的是( )
已知：常温下，对苯二酚在水中电离的，。
A.曲线③表示随的变化
B.常温下对苯二酚在液氨中的第一步电离方程式为
C.时，溶液中
D.曲线①和②的交点、曲线②和③的交点均满足：
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（15分）工业上利用废酸（主要含）浸出冶炼铜时产生的烟尘（含等），可以实现砷的去除及铜的回收，达到以废治废的目的。部分工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是______________。
（2）该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价______________（填“变化”或“未变化”）。
（3）滤渣中的化合物有__________________（填化学式）。
（4）“深度氧化”时应加入过量溶液将完全氧化为，该化学方程式为__________。所加溶液需要过量的原因还有____________。
（5）“中和除砷、铁”时，若较小，则会降低含砷微粒沉降的效果，原因是__________。
（6）一定温度下，在有机溶液和水溶液的浓度之比称为分配系数[用表示，]。设100 mL待萃取水溶液中含铜0.055 mol，若用100mL有机萃取剂萃取1次（方法1）或将100 mL有机萃取剂均分成三份萃取3次（方法2），则方法1水溶液中剩余的物质的量：方法2水溶液中剩余的物质的量=_______。
（7）若采用惰性电极电解，则Cu在电解池________________（填“阳”或“阴”）极产生。
16．（15分）2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，最后去磺化生成，反应过程如图所示。
已知：①部分物质的相关性质如表所示。
名称 摩尔质量 性状 熔点 溶解性（常温）
间苯二酚 110 白色针状晶体，暴露在空气中逐渐变红 110.7 易溶于水
2-硝基-1，3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶于水
②水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的条件下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
回答下列问题：
（1）磺化。在搅拌下向装有5.5g间苯二酚的反应容器中慢慢加入适量浓硫酸，水浴加热至65℃，反应30 min，冷却至室温，再在冰水浴中冷却至15℃。
①磺化步骤中需要用到的仪器有______________（填标号）。
A.三颈烧瓶 B.恒压滴液漏斗 C.梨形分液漏斗 D.温度计
②磺化的目的是______________。
③磺化步骤中应避免温度过高，原因是____________。
（2）硝化。在搅拌下向反应容器中滴加冰的混酸，反应30 min，维持温度不超过30℃。再冰水浴冷却。
制备“混酸”的步骤是向干燥的锥形瓶中先加入适量______________（填“浓硫酸”或“浓硝酸”），然后缓慢滴加适量______________（填“浓硫酸”或“浓硝酸”）。
（3）去磺化。将上述反应液转移到圆底烧瓶B中，加入一定量的尿素，然后用如图所示装置进行水蒸气蒸馏。
①在蒸馏过程中，冷凝管的管壁和馏出液中立即有橘红色固体出现，为避免生成过多的橘红色固体堵塞冷凝管，针对冷凝管可以采取的措施是________________。
②粗产品进一步纯化的方法是____________________。
③下列方法中只用一种就可以确定2-硝基-1，3-苯二酚分子的空间结构的是______________（填标号）。
A.X射线衍射 B.质谱 C.红外线光谱 D.熔点测定
（4）若本实验最终获得1.0g橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______%（保留三位有效数字）。
17．（14分）瑞司美替罗可用于治疗非酒精性脂肪性肝炎，其合成中间体F的两条合成路线如图所示。
已知：HN=CHOH和之间可以发生转化。
回答下列问题：
（1）A的分子式为____________。B中官能团的名称为__________。
（2）B→E的反应类型为____________。
（3）E→F的反应条件可能为______________（填标号）。
A. B.，Pd/C C.
（4）B→C的反应会产生（三乙胺）的作用是__________（从平衡移动原理的角度解释）。
（5）D→F反应的化学方程式为____________。
（6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______________（填一种）。
①遇溶液显紫色；②含苯环；③含4种不同化学环境的氢原子。
18．（14分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷,有利于碳循环利用,涉及反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
已知:为物质生成焓,反应焓变产物生成焓之和一反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如表所示。
物质 CO(g)
a b 0 c
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的_______(用含a、b、c的代数式表示),反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下自发进行。
(2)一定温度下,在固定容积的密闭容器中充入和CO引发上述三个反应,下列叙述正确的有__________(填标号)。
A.平衡时向容器中充入氩气,反应Ⅲ的平衡正向移动
B.混合气体的总压强保持不变时,说明反应体系已达到平衡
C.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
D.升高温度可加快反应速率
(3)时,在固定容积的容器中充入一定量的和1 mol CO,平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。
①平衡时的转化率用曲线______(填曲线字母)表示。
②d曲线下降的原因是______。
③当时,CH 的选择性________%,若初始压强为p,则时反应Ⅰ的____(以分压表示平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
参考答案及解析
1．答案：C
解析：秦始皇陵兵马俑由陶土烧制而成，天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成的，属于无机非金属材料，A错误，D错误；错金杜虎符的主要材质属于金属材料，属于无机物，B错误；紫檀木瓶式香几由木材制成，木材的主要成分是纤维素等有机物，C正确。
2．答案：B
解析：基态氮原子的价电子轨道表示式为，A错误；属于共价化合物，故其化学键类型为共价键，B正确；的中心原子N形成3个σ键，有1个孤电子对，为杂化，为三角锥形，空间结构模型为，C错误；甘油的系统命名法为1，2，3-丙三醇，D错误。
3．答案：D
解析：胆矾含有结晶水，在干燥器中干燥胆矾存在风化现象，通常干燥器托盘下应该放置固体干燥剂，A错误；萃取过程中放气，分液漏斗的下口应朝上，气体从下口放出，B错误；向滴定管中加入适量的待装液，倾斜并转动滴定管，使待装液润洗到滴定管各处，然后通过尖嘴管处排出，C错误；易升华，采用常压升华装置可以实现两者的分离，D正确。
4．答案：B
解析：1 mol左氧氟沙星中含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol羰基，故可以消耗5mol ，A正确；碳碳双键可以与酸性溶液反应，B错误；该物质的分子式为，C正确；苯环、碳碳双键、羰基、羧基中的碳均为杂化，该物质中有10个碳原子的杂化方式为，D正确。
5．答案：C
解析：的沸点高于的原因是水分子间存在氢键，A正确；α-石英存在左旋和右旋两种手性不同的结构，因此具有光学活性，B正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，碘易溶于四氯化碳，C错误；Cl的电负性大于Br，HClO中O—H键极性更大，更易解离，D正确。
6．答案：D
解析：稀硫酸与硫化氢不反应，A错误；与反应生成沉淀，B错误；与反应，不拆开，C错误；电解饱和食盐水的离子方程式正确，D正确。
7．答案：A
解析：反应①中的还原产物是，生成1 mol ，转移电子的数目为3，A正确；与水的反应是可逆反应，不能进行完全，因此1 mol 与水反应生成的HClO数目少于，B错误；反应③为，标准状况下是气体，22.4 L的物质的量为1 mol，氯气与甲烷之间的取代反应是连锁的链式反应，生成HCl的数目无法计算，C错误；硝酸氯满足8电子结构，可推测其骨架为，1mol中含有σ键的数目为，D错误。
8．答案：A
解析：实验要求分离提纯酪蛋白，会使蛋白质变性，不能实现目的，A错误；高温可能会导致乙酸挥发，高温也会使蛋白质变性，实验过程中应避免温度过高，B正确；可与乙酸反应，除去多余乙酸，便于后续重结晶，C正确；若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却，降温速度越慢，越有利于形成较大颗粒的晶体，D正确。
9．答案：D
解析：由图可知，位于顶点，位于棱上，苯在体内，由均摊法可知，A正确；中的C与Ni形成配位键，B正确；图示结构的8个顶点的所处环境不完全一样，无法通过平移进行重合，因此不是晶胞单元，C正确；该单元结构不是晶胞单元，且未对它的对称性进行说明，所以不能计算晶胞密度，D错误。
10．答案：D
解析：由图可知，存在两个过渡态，故不是基元反应，A错误；由丙烷结构可知，若和——上的H无区别，则生成，但结合图示可知，生成两种溴代烷的能量和活化能均不同，可知其H存在差异，不能保证产物中，B错误；从图示可知，HBr是中间产物，反应速率与HBr浓度无关，因此提高HBr浓度对反应速率基本无影响，C错误；和带有单电子的C周围仅有7个电子，属于缺电子结构，因此更多的给电子基团可能会提高其稳定性，D正确。
11．答案：B
解析：AgCl和的组成形式不同，因此不能利用溶解度判断K的大小，A错误；没有同分异构体，说明不是平面形分子，B正确；与稀硝酸相比，浓硝酸中和浓度更大，氧化性更强（氧化性强弱与还原产物得电子的数目无关），C错误；果糖属于还原糖，但其结构中含羰基、不含醛基，D错误。
12．答案：C
解析：结合信息X和Y的质子数之和为M质子数的一半可知，X，Y、Z是第二周期元素，M是第四周期元素，由于X和Y相邻，则两者的质子数之和为奇数，则M可能的元素为Ti、Fe、Zn，考虑到配体中原子均满足8电子结构，因此X、Y、Z分别为C、N、O，M为Fe。该化合物中存在共价键，如NO的结构中存在共价键，A正确；CO的分子极性强于，故其分子间作用力强，B正确；铁的焰色不在可见光区，C错误；碳和氧形成的非极性分子有，D正确。
13．答案：D
解析：由电极反应可知，Ru/电极为阴极，阴极的电势低，电极电极，A正确；由图可知，得变为与发生氧化还原反应生成（此反应是溶液中的反应，转移的电子数不计入电极上转移的电子数），得变，生成1 mol电路中转移，B正确；阴极反应为和，而阳极反应有剩余，KOH的物质的量可能会增加，C正确；1 mol 转化为在电极上得，此时生成1 mol，而在阳极仅失去，因此电极还有其他反应发生，D错误。
14．答案：C
解析：根据横坐标变化，逐渐增大，逐渐减小，由题意可知，对苯二酚在液氨中的电离方式与水中类似，故其在液氨中的电离方程式为，，，结合电离平衡常数可知，当极小时，最大，则曲线③表示随的变化，曲线①表示随的变化，曲线②表示随的变化，A错误；由对苯二酚的、，及可知，对苯二酚在液氨中的、同理可得，B错误；当时，，，同理，故，C正确；该图是通过外加酸碱绘制的，因此两处交点可能是外加酸碱导致的，外加酸碱的离子未知，两处交点可能不满足，D错误。
15．答案：（1）增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分（合理即可）
（2）变化
（3）
（4）；生成的、反应放热等会促使分解消耗（合理即可）
（5）若较小，生成的胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效去除含砷微粒，不易聚沉（合理即可）
（6）2:1
（7）阴
解析：（1）“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分。
（2）该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价发生了变化，空气中氧气作氧化剂，将金属硫化物中的硫氧化，以促进硫化物的浸出。
（3）烟尘通入空气，用废酸（主要含）浸取，滤液主要为与硫酸反应生成，加入的与硫酸反应生成，得到滤渣中的化合物有。
（4）该过程中全部被氧化为，化学方程式为。溶液过量的原因还有生成的、反应放热等会促使分解消耗，溶液需要过量。
（5）“中和除砷、铁”时，若较小，生成的胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效去除含砷微粒，不易聚沉。
（6）若一次性使用有机萃取剂，由可知，设水溶液中剩余的量为，则进入有机相中的为，。若把有机萃取剂均分成三份萃取3次，计算第一次：设水溶液中剩余的量为x mol，则进入有机相中的为，；计算第二次：设水溶液中剩余的量为ymol），则进入有机相中的为，；计算第三次：设水溶液中剩余的量为zmol,则进入有机相中的为，，则比值为。
（7）若采用惰性电极电解，则Cu在电解池阴极产生。
16．答案：（1）①ABD；
②使硝基能在指定位置生成（或磺酸基占位效应）（合理即可）；
③浓硫酸具有较强的氧化性，温度过高会氧化酚羟基，副反应增加，产率降低（合理即可）。
（2）浓硝酸；浓硫酸。
（3）①适当调小冷凝水的进水速度；
②重结晶；
③A。
（4）12.9。
解析：（1）①反应装置需要控温、滴加液体，所以选择三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、温度计。②因为酚羟基是强的致活基团，如果直接硝化，反应会非常剧烈，甚至产生爆炸。此外，由于空间效应，2位没有4、6位活泼，反应优先发生在4、6位。故应先引入磺酸基把4、6位保护起来，才能在2位引入硝基。磺酸基的强吸电子效应和磺化反应的可逆性，先磺化，磺酸基进入容易发生反应的4，6位，降低了芳环的活性，同时占据活性位置，再硝化时硝基只能进入2位。③浓硫酸具有较强的氧化性，温度过高会氧化酚羟基，副反应增加，产率降低。
（2）硝化步骤中制备“混酸”的步骤是向干燥的锥形瓶中先加入适量浓硝酸，然后缓慢滴加适量浓硫酸。不可将浓硝酸加到浓硫酸中。
（3）①为避免生成过多的橘红色固体堵塞冷凝管，针对冷凝管可以采取的措施是适当调小冷凝水的进水速度，降低冷凝效果。②粗产品进一步纯化的方法是重结晶。③X射线衍射可以通过晶体结构分析确定分子的空间结构，其他选项的方法需要组合多种方法共同表征。题目需要指定一种分析方法，故选A。
（4）间苯二酚的质量为5.5g，其物质的量为，理论上2硝基1，3苯二酚的产量为，产率为。
17．答案：（1）；碳碳双键、酰胺基
（2）取代反应
（3）B
（4）三乙胺可以中和生成的酸，促进反应正移（合理即可）
（5）
解析：（1）A的分子式为。B中官能团的名称为碳碳双键和酰胺基。
（2）结合E的分子式和F的结构式可知，B→E的反应类型为取代反应。
（3）由B→E的反应物和F的结构式可知，E→F反应是还原硝基，故选B。
（4）由B和C的结构式可知，发生了取代反应，羟基被取代为氯，则会转化为，三乙胺是有机碱，中和生成的酸，促进反应正移。
（5）由F和D的结构式可知，D→F的化学方程式为
（6）符合题意的结构简式为。
18．答案：(1);低温
(2)BD
(3)①b;
②其他条件不变,当氢气通入量增多,反应Ⅱ平衡逆向移动,反应Ⅲ平衡正向移动,所以平衡时二氧化碳物质的量降低(合理即可);
③75;(或)
解析：(1)根据反应焓变公式,可以计算,由盖斯定律可知,,由于,则,而反应Ⅰ属于熵值减小的反应,根据反应自发性判断,该反应在低温条件下自发。
(2)恒温恒容体系充入惰性气体,对平衡无影响,A错误;反应Ⅰ和反应Ⅲ前后气体的化学计量数不相等,所以混合气体的总压强不变可以作为平衡依据,B正确;混合气体的质量、体积不变,密度不变不能说明反应体系已达到平衡,C错误;升高温度,反应速率加快,D正确。
(3)①结合三个反应,越大,CO转化率越大,直到接近100%,而本身的转化率将下降,故b表示转化率,随着增大,CO接近完全转化,物质的量逐渐增大,直到接近1 mol,但由于CO还能转化为,故物质的量会低于CO物质的量,a表示CO转化率变化的曲线,b表示转化率变化的曲线,c表示物质的量变化的曲线,d表示物质的量变化的曲线。
②其他条件不变,当氢气通入量增多,反应Ⅱ平衡逆向移动,反应Ⅲ平衡正向移动,所以平衡时二氧化碳物质的量降低。
③反应Ⅰ减反应Ⅱ得反应Ⅲ,可以只考虑反应Ⅰ、Ⅱ,当时,图中CO转化率为80%,投料2 mol 、1 mol CO,反应了,生成0.2 mol,结合碳守恒可知,生成0.6 mol ,的选择性。列“三段式”:
则平衡时一氧化碳、氢气、甲烷、水、二氧化碳分别为0.2 mol、0.4 mol、0.6 mol、0.4 mol、0.2 mol,总的物质的量为1.8 mol,若起始压强为p,则平衡压强为,反应Ⅰ的。河南省2026届高三
16.(15分)
18.(14分)
化学试卷
姓名：
班级：
考号：
考场/座位号：
准考证号
条形码粘贴处
C01C0[0][0]
Co
C0[o][o][01
C10C1[1]C1
[10
C1]
[2
2
[3
3
[3
[3
注意：1.答题前将个人信息，填写清楚：2.客观题答题修改时用
3
[3
31
3
橡皮擦干净：3主观遐必须使用黑色签字笔书写：4请在对应
[4
[4
[4]
[4
[4
[4
[4]
答愿区作答，超出书写无效，
[5
5
51
[5
[
[57
5
[6
[6]
[6
6]
填涂样例
正确填涂■
C71
67
6T8
错误填涂
缺考标记
e
[8]
回
[9[9
[9]
[9
[9
[9
[9]
9j
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1 CA]CB]CC-CD]
6 CA]CB]CC CD]
11 CA]CB]CC CD]
2 CA]CB]CC CD]
7 CA]CB]CC CD]
12 CA][B]CC CD]
3「A7「B1「C「DT
8「A7「BT「CTD7
13「A7「BT「C「D7
4「A7「B7「C「D7
9「A7 TBTTC TDT
14「A7「B7「C「D
5[A][B][CD]
10[A][B][C[D]
二、非选择题
17.(14分)
15.(15分)
■
■

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