资源简介

辽宁省2026届高三下学期考前冲刺模拟卷
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 Al27 S32 K39 Ni59
一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是( )
A.废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳
B.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料
C.钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点
D.稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系
2．已知反应：，下列说法正确的是( )
A.试管壁上的S可用酒精清洗 B.中心原子杂化类型为：
C.的空间结构为：直线形 D.分子中的σ键类型为：键
3．下列方程式书写正确的是( )
A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B.向溶液中通入少量的
C.向溶液中滴加过量的氨水：
D.和共热去除结晶水：
4．DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol DMO分子中，杂化的碳原子数目为4
B.每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4
C.1 mol乙二醇和足量钠反应产生H 的数目为
D.每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2
5．关于抗炎药物中间体的叙述错误的是( )
A.分子式为
B.分子中所有碳原子可能共平面
C.一个分子中有2个手性碳原子
D.该物质可由与异戊二烯加成得到
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中通入无明显现象，再通入某气体X，产生白色沉淀 白色沉淀可能是或
B 向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
C 向丙烯醛（）中滴加溴水，充分振荡，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
A.A B.B C.C D.D
7．某离子液体由X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是( )
A.“”可能有四种结构
B.第一电离能：W>Z>R
C.R的最高价氧化物对应水化物是中强酸
D.该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低
8．某有机物R能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。反应为：。某研究小组用体积相同浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时，在0~1 min内，的平均消耗速率为
B.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
C.平衡转化率：
D.平衡后加水稀释，达到新平衡后增大
9．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“沉铜”步骤用，说明CuS的溶解度很小
B.“沉淀”步骤滤渣的成分为
C.“沉锰”步骤中，若生成1 mol，则产生2 mol
D.“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为
10．枸橼酸芬太尼（Ⅰ）是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间的反应如下：
已知Ph—表示苯基（）。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中含有的官能团为酮羰基和胺基
B.Ⅲ存在顺反异构体
C.等物质的量的Ⅰ、Ⅲ最多消耗的比为2:3
D.该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应
11．实验室用以下装置（夹持和加热装置略）制备水杨酸异戊酯（，沸点282 ℃）。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155 ℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯（沸点83 ℃），环己烯可与水形成沸点为70 ℃的共沸物。下列说法错误的是( )
A.浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂
B.环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行
C.可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成
D.停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品
12．气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a。的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是( )
A.的熔点低于
B.分子中有配位键
C.中的配位数为2
D.晶体的密度可表示为：
13．一种基于四氯苯醌（TCBQ）和四氨基苯醌（TABQ）的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。
电池放电反应式为：。下列说法正确的是( )
A.充电时，电极a的电势更高
B.充电时，阳极反应为
C.放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ
D.放电时，和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率
14．一种以为催化剂载体，为催化剂，催化还原制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是( )
A.图a中总反应可表示为
B.图b中X的电子式为
C.反应过程中可能有生成
D.还原1 mol 至少需要2 mol
15．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是( )
A.向纯水中加入固体制成悬浊液，的溶解度对应点a
B.向含有等物质的量浓度的和的溶液中滴加溶液，先沉淀
C.b点坐标为（2.21，5.09）
D.和的饱和溶液中，则
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（13分）硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂（主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量等）为原料，获得硫酸镍晶体（），工艺流程如下：
已知：①几种物质的溶度积常数：
物质
（25 ℃）
②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全；
③是两性氢氧化物，pH>8.5完全溶解，生成；
④lg 2=0.3。
回答下列问题：
（1）废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是________________。
（2）浸渣的主要成分是____________（填化学式）。
（3）“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr +发生反应的离子方程式为______________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于______________（保留一位小数）。
（4）“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为________________。
（5）“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为______________。
（6）煅烧晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为______________。
17．（14分）明矾是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下：
Ⅰ.氢氧化铝的制备
向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH为8～9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。
Ⅱ.硫酸铝的制备
将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ.明矾的制备及大晶体的培养
分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获得大晶体。
回答下列问题：
（1）与本实验无关的图标是____________（填标号）。
（2）在步骤Ⅰ中：
①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________________；
②需分批加铝粉的原因是____________________；
③继续煮沸数分钟的目的是________________；
（3）步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在______________（填仪器名称）中浓缩至____________________时停止加热。
（4）可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是________________。
（5）下列做法不利于获得明矾大晶体的是______________（填标号）。
A.选取首先析出的规整小颗粒作为晶种
B.晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发
C.将溶液快速降温
D.将晶种系在细线上，悬在滤液中
（6）若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能有__________；已知取1.00g铝粉（纯度为94.5%）进行该实验得到明矾晶体14.22g，则产率为______________（保留三位有效数字）。
18．（14分）合成气（主要成分为CO和）制备高附加值醇（碳数的醇类）是实现煤炭清洁高效利用的重要途径之一。
（1）合成气制备醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。
①判断CO加氢合成乙醇的__________正丙醇的（填“=”“>”或“<”），合成乙醇的反应在400K时______________（填“能”或“不能”）自发进行。
②下列叙述正确的是____________。
A.提高醇平衡产率的条件是高温高压
B.合成气制备正戊醇的大于制备正壬醇的
C.增大压强可能提高产物中高级醇的选择性
D.较低时，平衡转化率相对较低
（2）合成气制备醇主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①各产物平衡组分（摩尔分数）随总压（2~9 MPa）变化如图2和图3所示，曲线______________（填图中编号）表示的摩尔分数变化。
②一定温度下向体系中加入2 mol 和1 mol CO，达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇的选择性为75%，的物质的量为0.1 mol，则反应Ⅲ的平衡常数K=______；产物中______________。
（3）以____________________为催化剂时（填“Rh”或“”）更有利于提高CO的活化效率（图4），判断的依据是________________________。
19．（14分）天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂（化合物H）的合成路线（略去部分反应试剂及条件）：
已知：路线中及NaH的作用类似。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________________。
（2）如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为____________________。
（3）F→G的反应类型为________________。
（4）G→H过程中含氧官能团的变化是______________变为______________。
（5）符合下列条件的A的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。
①含苯环；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应。
（6）参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为________________和________________。
参考答案及解析
1．答案：C
解析：废电池集中处理的主要目的是防止重金属污染，普通电池以锌、铁等为外壳，也并非贵金属，A项错误；合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶，B项错误；具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金，C项正确；在金属元素中，有一类性质相似，并在自然界共生在一起的稀土元素，它们是元素周期表中原子序数从57～71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素，D项错误。
2．答案：B
解析：硫微溶于酒精，易溶于，不宜用酒精清洗试管内壁上的S，A项错误；可看作中1个O被S替代，中心原子S的价层电子对数为4，杂化类型为杂化，B项正确；中心原子S的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，S有1个孤电子对，的空间构型为V形，C项错误；分子中的σ键类型为：键，D项错误。
3．答案：D
解析：石灰乳含水量很少，应以化学方程式表达此反应，各物质不应拆分成对应的离子，A项错误；已知酸性：，HClO不能与反应生成，应为，B项错误；AgOH可与过量的氨水反应生成，C项错误；在题给和共热去除结晶水的情境下，可分析和发生水解反应，产物为和HCl，且HCl有利于抑制的水解，D项正确。
4．答案：C
解析：1 mol DMO分子中，杂化的碳原子数目为2，A项错误；未指明温度和压强，B项错误；乙二醇中羟基和钠发生置换反应产生，1 mol乙二醇与足量钠反应时，生成1 mol ，C项正确；每生成1 mol乙醇需要1 mol乙二醇，因MG生成乙二醇的反应为可逆反应，则整个过程中生成甲醇的数目大于2，D项错误。
5．答案：B
解析：分子式为，A项正确；该分子中碳环上有杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，B项错误；有两个手性碳原子，C项正确；共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder reaction），得到环加成产物，构建了环状碳骨架，D项正确。
6．答案：A
解析：通入溶液中，和反应生成，因为弱电解质，电离出的浓度低，不能与产生沉淀。通入某气体X，若X有氧化性，可得到沉淀，若气体X为可得到沉淀，A项正确。溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，即，B项错误。醛基也可与溴水发生氧化反应而使溴水褪色，C项错误。恒压密闭容器中通入无关气体，体系压强减小，根据勒夏特列原理，化学平衡应向气体分子数增大方向移动，即向增多的方向移动，D项错误。
7．答案：D
解析：由“Y元素形成的化合物种类最多”推断Y为C元素，由离子液体的结构及“原子序数依次增大的短周期元素”和结构中价键情况可知X为H元素，Z为N元素，W为F元素，R为P元素。丁基有四种结构，A项正确；同周期元素由左向右元素原子的第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：F>N>P，B项正确；R最高价氧化物对应的水化物为，是中强酸，C项正确；离子液体常温下是液体，主要是因为离子的体积较大，结构不对称等因素导致离子间作用力较弱，熔点低，D项错误。
8．答案：D
解析：浓度越大，反应速率越大，曲线越陡，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应硝酸的浓度分别是、。由图可知，在时，在0~1min内减少，A项错误；观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增大，后期速率减小，B项错误；浓度增加，剩余的越小，转化率越大，故，C项错误；对于反应，加水稀释，离子浓度都减小，但平衡往粒子数增加的方向移动，即逆向移动，含量增加，含量减小，增大，D项正确。
9．答案：C
解析：炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素，根据流程，锌离子应该在溶液中；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到，从“沉钴”后的滤液中回收锌。是弱电解质，小，与反应生成CuS沉淀，说明CuS溶解度小，A项正确；“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣是，B项正确；“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，离子方程式为：，生成1 mol 产生4 mol ，C项错误；方程式正确，D项正确。
10．答案：D
解析：Ⅰ中官能团为酮羰基和氨基（或取代氨基），A项错误；Ⅲ结构中的双键氮原子下方是对称的相同结构，所以不存在顺反异构，B项错误；苯基和酮羰基及碳氮双键可以与氢气加成，1 mol Ⅰ最多消耗4mol ，1molⅢ最多消耗7mol ，C项错误；Ⅰ和Ph先发生加成反应生成Ⅱ（），Ⅱ发生消去反应生成Ⅲ，第二步反应方程式为：，D项正确。
11．答案：C
解析：制备水杨酸异戊酯的化学方程式为，浓硫酸作用是催化剂和吸水剂，加快反应速率，吸收生成的水，促使反应正向进行提高产率，A项正确；题干已知环己烯（沸点83℃）可与水形成沸点为70 ℃的共沸物，可知加入环己烯的目的是形成共沸物带出水，促进酯化反应平衡正向移动，提高水杨酸异戊酯的产率，B项正确；不再有水生成时即分水器中水面高度不再变化或油水界层位置保持不变，说明反应已结束，C项错误；烧瓶内液体冷却后依次用水、溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层，干燥后经减压蒸馏可获得产品，减压蒸馏降低水杨酸异戊酯的沸点，避免常压蒸馏时水杨酸异戊酯发生分解或发生副反应，D项正确。
12．答案：D
解析：是分子晶体，靠分子间作用力结合；是离子晶体，靠离子键结合。分子晶体的熔点远低于离子晶体，A项正确。的结构中，每个Al原子与4个Cl原子成键，该结构中2个Cl原子提供孤电子对与Al原子的空轨道形成配位键（如图），所以分子中存在配位键，B项正确。从的晶胞结构（图b）可以看出，位于晶胞的棱上，每个周围距离最近的有2个，因此配位数为2，C项正确。1个晶胞里含有1个，，故密度计算式应为，D项错误。
13．答案：D
解析：放电时，正极表面有少量气泡产生，所以b为正极，a为负极。充电时a极电势低，A项错误；充电时阳极反应为，B项错误；放电时，正极存在生成的副反应，所以每转移4 mol电子，正极消耗的TCBQ小于2 mol，C项错误；在有机电解液中的溶解性较差，所以和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率，D项正确。
14．答案：C
解析：反应式不守恒，正确的应为，A项错误；由图b可知X为不带电荷的电中性粒子，B项错误；X是HS·，可以与·H结合生成，C项正确；为催化剂，可循环使用，所以可以少于2 mol，D项错误。
15．答案：C
解析：向纯水中加入固体制成悬浊液，纯水中溶解时，因此，对应图中虚线（）与沉淀溶解平衡曲线的交点，而不是点a，A项错误；根据图像可知，向含有等物质的量浓度的和溶液中滴加溶液，b点横坐标以左先沉淀，b点横坐标以右先沉淀，B项错误；b点是两条沉淀溶解平衡曲线的交点，因此该点同时满足两个溶度积，
且，解得b点坐标（2.21，5.09），C项正确；饱和溶液中，存在，题目给出，代入数值可得，D项错误。
16．答案：（1）除去吸附的有机物
（2）
（3）；9.2
（4）
（5）
（6）
解析：（1）废镍催化剂表面吸附了有机物，用无水乙醇或石油醚洗涤，目的是除去废镍催化剂表面吸附的有机物，避免其影响后续“酸浸”等工艺步骤。
（2）废镍催化剂的成分：Ni、NiO、，加硫酸酸浸时，Ni、NiO、均与硫酸反应生成对应硫酸盐（可溶）；不与硫酸反应，因此浸渣的主要成分为。
（3）“一次碱析”过程中加入NaOH富集镍和除去铬，根据流程和信息，与过量的NaOH转变成可溶性离子除去。从充分利用原料角度考虑，应使滤液中离子浓度降至以下，根据，解得，pOH=4.85，则pH=9.15，保留一位小数，所以pH最低应调节至9.2。
（4）正八面体结构说明配位数为6，因此配离子为。其中为中心离子，6个为配体，形成正八面体构型。
（5）“沉镍”过程中，转化为不溶于水的NiS，加稀硝酸氧化，生成不溶于水的黄色物质（S单质），被还原为NO，所以离子方程式为。
（6）设初始物质的量为1 mol，则质量为263g。100 ℃时残留固体质量为，损失了90g，失去了5 mol结晶水，即此时物质为。280 ℃时残留固体质量为，又损失了18g，即失去了1 mol结晶水。所以化学方程式为。
17．答案：（1）D
（2）①
②防止反应过于剧烈导致液体溅出
③破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率
（3）蒸发皿；有晶膜出现（或有少量晶体析出）
（4）该条件下明矾溶解度相对最小
（5）C
（6）Fe；85.7%
解析：（1）本实验没有用到锋利物品，所以D所示图标与本实验无关。
（2）①铝与氢氧化钠反应的离子方程式为。
②粉末状固体与液体反应，且有气体产生，当反应剧烈时可能会有液体溅出，所以要分批加入铝粉，防止反应过于剧烈。
③向滤液中滴加稀硫酸至pH为8～9，是与反应生成氢氧化铝，加热是为了使氢氧化铝生成更大颗粒的沉淀，避免氢氧化铝胶体粒子透过滤纸，使产率降低，沉淀颗粒大有利于过滤。
（3）蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，浓缩完成的标志是有晶膜出现。
（4）由硫酸铝和硫酸钾饱和溶液混合而析出明矾，原因是明矾的溶解度比硫酸铝和硫酸钾的小。
（5）溶液快速降温析出晶体细小不会得到大晶体，所以选C项。
（6）这个金属杂质应该与硫酸反应而不与氢氧化钠反应，再结合最后晶体发黄，推测这个金属可能为铁。由，列式：，产率。
18．答案：（1）①>；能
②BC
（2）①Ⅱ
②（或1.75）；1:3
（3）；反应使用催化剂的活化能更低
解析：（1）①判断与反应自发性，吉布斯自由能，从图1看，斜率，相同温度下，正丙醇的线更陡，因此CO加氢合成乙醇的>正丙醇的。在400 K时，乙醇的，所以反应能自发进行。
②CO加氢合成醇是放热、气体分子数减小的反应，提高平衡产率应低温高压，A项错误；根据，从图1截距即可判断合成气制备正戊醇的大于制备正壬醇的，B项正确；增大压强有利于反应向气体分子数减小的方向进行，生成高级醇的反应气体分子数减少更多，故可能提高其选择性，C项正确；较低时，不足，平衡转化率相对较高，D项错误。
（2）①反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，的摩尔分数降低；反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，压强对其平衡无影响。图2中，曲线ⅱ随压强增大摩尔分数下降，符合的变化规律，所以曲线ⅱ表示的摩尔分数变化。
②根据题给条件可知，平衡时各物质的物质的量为CO 0.2 mol，0.7 mol，0.2 mol，0.1 mol，0.1 mol，0.3 mol。代入反应Ⅲ的平衡常数表达式（或1.75），产物中。
（3）由图4可知，以为催化剂时活化能更低，更有利于提高CO的活化效率。
19．答案：（1）
（2）
（3）取代反应
（4）酯基；醚键
（5）14
（6）；
解析：（1）A、B的不饱和度相同，A的碳原子数比B少一个；对比A、C结构可知B的结构为。
（2），对比D、E结构可知4-烯丁基取代了羰基α-H，反应还生成了异丁烷，说明中的异丁基和H原子结合，所以还生成LiI。故答案为。
（3）F→G反应中，F的酯基羰基一侧的α-H被甲基取代，故F→G的反应类型为取代反应。
（4）G→H过程中含氧官能团的变化是酯基变为醚键。
（5）A为，A的同分异构体很多，其中①含有苯环；②能水解，在该条件下说明分子中含有酯基（—COO—）；③能发生银镜反应，结合条件②说明分子中有甲酸酯结构（—OOCH）；满足以上条件后还有两个饱和碳原子。可能是苯环三取代：一个—OOCH和两个—，共6种；还可以是苯环二取代：一个—和一个—共邻间对3种，还可以是一个—OOCH和一个—共邻间对3种；还可以是苯环一取代：—或—，共2种。故答案为14种。
（6）根据题干可知X为；已知及NaH的作用类似，根据题干。可知Y的结构为。辽宁省2026届高三下学期
17.(14分)
19.(14分)
化学试卷
姓名：
班级：
考号：
考场/座位号：
准考证号
条形码粘贴处
[01C0[0][0]
Co
C0[o][o][01
[11[1]
[10
1]
[2
2
[3
3
[3
[3
注意：1.答题前将个人信息，填写清楚：2.客观题答题修改时用
3
[3
[
3
橡皮擦干净：3主观遐必须使用黑色签字笔书写：4请在对应
[4
[4
[4]
[4
[4
[4
[4]
答题区作答，超出书写无效，
5
[5
[5
[
[57
5
[6
[6]
[6
[6
6]
填涂样例
正确填涂■
[7
门
678
6T8
错误填涂
缺考标记
[8]
回
[9[9[9]
[9
[9
[9
[9]
[9
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1 CA]CB]CC-CD]
6 CA]CB]CC CD]
11 CA]CB]CC CD]
2 CA]CB]CC CD]
7 CA]CB]CC-CD]
12 CA][B]CC CD]
3「A7「B1「C「DT
8「A7「BT「CTD7
13「A7「BT「C「D
4「A7「B7「C「DT
9「A7 TBTTC TDT
14「A7「B7rC「D
5[A][B][CD]
10[A][B][C[D]15[A][B7[C[D
二、非选择题
18.(14分)
16.(13分)
■
■

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