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襄阳四中 2025 级高一卓越班 5 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Ba 137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．学好化学，更好生活。下列关于物质的性质与用途说法不正确的是
A．食醋可除去水瓶中的水垢
B．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸
C．用含有 的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁
D．烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松
2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．12 mol/L 的盐酸中： 、 、 、
B．透明酸性溶液中： 、 、 、
C．氯水中： 、 、 、
D．无色溶液中： 、 、 、
3．下列各组物质分类正确的是
选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体
B “84”消毒液 纯碱
C 液氯
D
4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 溶于水生成的 HClO 分子数为
B．7.8 g 与足量水反应转移电子数目为
C．标准状况下，2.24 L 含有的原子数为
D．常温下，2.8 g 由 和 组成的混合气体中含有的质子总数为
5．下列说法正确的有几项
①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来；
②足量 和质量相等的 在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③等质量的 与 分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时， 产生 的量更多；
④可用澄清石灰水鉴别 与 溶液；
⑤氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 到 之间。
A．1 B．2 C．3 D．4
6．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．制取少量 B． 和 燃烧反应 C．制取 胶体 D．铂丝的清洗与灼烧
7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成 和溶剂合电子 ，如图为钠投入液氨中的溶剂
化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡 ，随着反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是
A．微粒 代表的是
B．溶液的导电性增强
C．氨合电子 具有强的氧化性
D．反应生成 分子时， 失去 电子
8．标准状况下，有① 氨气分子；②约 个氯化氢分子；③ 气体。下列对这三
种物质的关系排列正确的是
A．氢原子数：③<①<② B．体积：①<③<②
C．密度：①<②<③ D．质量：③<②<①
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 溶液中加入等物质的量的 ：
B． 溶液与足量 反应：
C．向 溶液中投入少量 ：
D．将少量氯气通入 溶液中：
10．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．a、b 与足量 Fe 反应的产物都是
B．工业制备 b 主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备
C．物质 e 转化为 a，一定要加入还原剂
D．若发生 b 泄漏，可用蘸有 溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
11．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： 、 、 、 、 ，现取三份
100 mL
溶液进行如下实验：
第一份加入 溶液有沉淀产生；
第二份加入足量 溶液加热后，收集到 0.03 mol 气体；
第三份加入足量 溶液后，得到干燥沉淀 4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有： 、 、 、 ，不含
B．该混合液中一定含有： 、 、 ，可能含 、
C．该混合液中一定含有： 、 、 、 ，可能含
D．该混合液中：
12．下列实验操作、现象和结论均合理的是
操作 现象 结论
在 两 支 试 管 中 分 别 加 入 少 量 和
碳酸钠结块变成晶体，温 前者伴随吸热现象，
A． 度下降；碳酸氢钠溶解， 后者伴随放热现象
（各约 1 g），再分别滴入几滴水，振
温度升高
荡后将温度计分别插入其中
前者开始无气泡产生，一 向盐酸溶液中分别滴
加 和 溶 溶液与盐
B． 段时间后产生气泡；后者
液 酸反应更加剧烈
立即产生气泡
C． 将氯水滴入含有酚酞的 溶液 溶液褪色 氯水具有酸性
用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼 该溶液中一定含 Na
D． 火焰呈黄色
烧 +，可能含有 K+
13．某结晶水合物分子式为 ，其相对分子质量为 M，25℃时，a g 晶体溶于 b g 水中即饱和，形成
V mL 密度为 ρ g/cm3 的溶液，下列不正确的是（ ）
A．饱和溶液的质量分数为
B．25℃，R 的溶解度为
C．饱和溶液的质量分数为
D．饱和溶液物质的量浓度为
14．84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象（不考虑
，推断下列说法错误的是
实验现象
实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A．实验①中存在连续两步氧化还原反应
B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是 84 消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应
15．某固体粉末中可能有 、 和 中的一种或几种组分，某同学取 m g 固体
粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是
A．装置①、②、③、④中依次盛装无水 、无水 、碱石灰、碱石灰
B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
C．若实验结束测得②、③中分别增重 a g 和 b g，则 的质量分数为
D．若将装置①换为盛放 溶液的洗气瓶，则测得 NaCl 的质量分数偏高
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）
化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：
I．现有下列 10 种物质：
①冰水混合物 ②有色玻璃 ③ ④
⑤熔融 ⑥ 溶液 ⑦ ⑧硫酸溶液
⑨ ⑩固体 。
（1）属于分散系的是________________________，属于强电解质且能导电的是________________________，
属于非电解质的是________________________。
（2）③与⑦反应的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ．完成下列问题
（3）“84 消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了一瓶“84 消毒液”，其说明中有如下信息： 质量
分数为 25%、密度为 ，请稀释后使用。该“84 消毒液”中 的物质的量浓度为
_______________ 。（保留至小数点后一位）
（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 。该反应中氧
化产物与还原产物的质量比为________________；若氧化产物比还原产物多 ，则反应生成的 在标
准状况下的体积为_____________ 。
17．（14 分）
亚氯酸钠（ ）是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成 NaCl 并放出 ， 有类似 的性质。
饱和 溶液在温度低于 38℃时析出晶体 ，在温度高于 38℃时析出晶体 。高
于 60℃时，晶体 分解成 和 NaCl。某兴趣小组探究 的制备与性质。
Ⅰ．制备 。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ，充分反应。
（1）仪器 a 的名称为_______________，仪器 b 的作用是______________________。
（2）装置 A 中生成 的离子方程式为____________________________________。
（3）若从装置 A 反应后的溶液中获得较纯净且干燥的 晶体，主要操作为：蒸发浓缩、_________、
过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．探究 的性质。
停止通入 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向 A 中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行，且催化剂对反应速率的影响程度
比浓度、温度大得多。开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：
_______________________________________。
（5）实验过程中，B 中酸化的 KI 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______________。
（6） 也是一种高效消毒剂，与传统消毒剂 相比， 消毒效率是 的_______________
倍（产物视为 ，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到 0.1）。
18．（14 分）
工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（ ）的工艺流程如下：
（1）反应 1 的离子方程式为____________；在进行反应时，向 溶液中先通入__________（填“ ”
或“ ”）；
（2）已知“灼烧时会生成 ，则其化学方程式为_________________________________________________；
（3）已知 与稀硫酸反应会生成 ，则其离子方程式为_________________________________；
（4）副产品 X 化学式为___________________；该生产中可循环利用的物质为_________________（化学式）。
（5）为了减少产品 中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为
__________________。
19．（14 分）
水合肼（ ）是一种重要的化工原料，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。工业上用尿素
[ ，N 元素为-3 价]、 和 溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣
小组设计了下列实验制备 。
制备 溶液的装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置 B 的作用为储存多余的 ，B 中盛放的试剂为____________。
（3）步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中 与 的物质的量之比为 5∶1，则参
与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。为避免温度过高，可采取的措施是____________。
（4）步骤Ⅱ制备水合肼时，应将____________滴到____________中（填“ 溶液”或“尿素溶液”）。
（5）已知步骤Ⅱ中加入 12 g 尿素，最终得到 8 g 水合肼，则该流程的产率为____________。（不考虑损失）
（尿素的相对分子质量为 60，水合肼的相对分子质量为 50）。（ ）
襄阳四中 2025 级高一卓越班 5 月月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B C D B A C B A D D D B C C
16．（14 分，每空 2 分）
（1）②⑥⑧ ⑤ ④⑦⑨
（2）
（3）4.0
（4）15∶1 17.92
17．（13 分，除标注外每空 2 分）
（1）圆底烧瓶 防止倒吸（1 分）
（2）
（3）降至不低于 的温度下结晶
（4） 与 反应生成的 对反应起催化作用
（5）
（6）1.6
18．（14 分，每空 2 分）
（1）
（2）
（3）
（4） （5）
19．（14 分，每空 2 分）
（1） ； （2）饱和氯化钠溶液；
（3） 冷水浴或减缓氯气的通入速率
（4） 溶液 尿素溶液
（5）80%

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