资源简介

2026届高考考前预测卷
化学卷一
分值：100分 时间：75分钟
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、V-51、Fe-56、Ga-70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是( )
A伏羲女娲绢画 B鎏金铜玄武 C青瓷蛇俑 D灰陶玄武瓦当
2.下列说法不正确的是( )
A.验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯
B.对于有机废液，一律用焚烧法处理
C.钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一：
D.不能向已经加热的液体中直接补加沸石
3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是( )
A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件
B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料
D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
4.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24 L三氧化硫中氧原子数为0.3
B.常温常压下，11.2 g乙烯中含有的价电子总数为4.8
C.与反应中，生成1.6 g 时转移电子数为0.2
D.16.8 g铁与水蒸气完全反应，生成分子的数目为0.3
5.下列化学用语表述正确的是( )
A.的VSEPR模型：
B.的电子式：
C.一氟乙烷的空间充填模型：
D.质量数为79的硒核素：
6.有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.M分子中含有两种官能团
B.除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C.分子最多能与发生还原反应
D.N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
7.用如图所示装置(除杂和尾气处理装置任选)和相应试剂能制备和收集少量气体的是( )
A.过氧化钠和水 B.电石和水 C.锌粉和稀硫酸 D.大理石和稀盐酸
8.下列性质或现象与微观解释相符的是( )
选项 性质或现象 微观解释
A 稀有气体为单原子分子 稀有气体原子最外层都是8电子的稳定结构
B 键角： 中心原子的杂化方式不同
C 乙醇在水中的溶解度比1 丁醇在水中的溶解度大 乙醇与水形成的分子间氢键弱于1 丁醇与水形成的分子间氢键
D NaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关
9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，X与W同主族，Y与X同周期且Y比X少一个未成对电子，Z的原子序数比Y小7。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>X
B.简单离子半径：Z>W
C.单质沸点：Y>Z
D.简单氢化物的还原性：W>X
10.大连理工大学研究团队采用电化学阴阳双极协同方法，以硝酸盐和正丙醇为反应物，在温和条件下高效合成丙酰胺，原理如图。下列说法错误的是( )
A.电极B的电极反应式为
B.反应过程中，阴极附近溶液pH增大
C.中的羟基是强吸电子基团，故的碱性强于
D.为了提高单位时间内合成丙酰胺的产量，应将尽可能多地转化为
11.某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿z轴的投影图如下，已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数：甲（0，0，0），乙。下列说法错误的是( )
A.该合金的化学式为
B.丙原子的坐标参数为
C.与V距离最近且相等的Ga有4个
D.该合金的密度为
12.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图.下列说法不正确的是( )
A.选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗
B.推测纳米碗中含5个五元环
C.
D.该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤
13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向盛有2 mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
14.工业上常用浓度约为的氨水浸出AgCl提银，与可形成和。向AgCl中加入氨水，溶液中与各银氨配离子所占的比例与氨浓度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.工业提银时，银主要生成
B.
C.时，
D.时，
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验步骤及装置如下。
I.的提纯
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________，连通管a的作用是__________________________________。
（2）装置C中，倒置漏斗的作用是_________、_____________________________________，析出NaCl晶体的原理是____________________________________________________。
（3）待晶体不再析出，停止通气，过滤，用95%乙醇淋洗产品2～3次，干燥得到NaCl晶体。用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是___________________________________________________________。
II．晶体纯度的测定
称取1.5610g干燥的产品溶于烧杯中，转入250mL容量瓶，定容、摇匀。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调节pH，滴加指示剂，用标准溶液在避光下滴定至终点，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为26.65mL（已知：为砖红色沉淀）：
（4）称量产品________（选填“能”或“不能”）使用托盘天平。
（5）终点时的现象为________________________________________________，产品中的质量分数为________________________________________________________（列出计算式即可）。
（6）滴定完成后，收集滴定管中剩余溶液，先用蒸馏水冲洗滴定管回收洗涤液，再用自来水冲洗。不先使用自来水冲洗的原因是______________________________________________。
16.（14分）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为、、和）综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如图所示。
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________；已知中Fe为+2价，则V的化合价为_________。
（2）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为____________________________________。
（3）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为_________（填化学式）。
（4）已知常温下，“沉钛”时，为使沉淀完全（），需要调节溶液的pH不低于_________；该过程中，加入适量铁粉的目的为_________________________________。
（5）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为____________________________________。
（6）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为_______________________________________________________________________________。
（7）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为_________________________________________。
17.（15分）天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为），需要回收处理并加以利用。
（1）天然气采用过渡金属硫化物（）催化重整反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。其反应机理如图1所示。
经测定每产生吸收热量29.25 kJ，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。
（2）热重整制过程中除发生上述（1）中反应外，经检测产物中还含有(g)，推测还可能发生反应：__________________________________。
常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管，的转化率与温度的关系如图2所示。
结合图像，低于1000 ℃时，保持通入的体积分数不变，甲、乙中转化率相同，高于1000 ℃时，乙中转化率明显升高，解释原因：____________________________________________________________________________________________________________________。
（3）一种天然气电解法脱的工作原理如图3所示。
①阴极电极反应式为______________________________。
②电解过程中，N极区域不断通入的目的为_____________________________________________________________________________________________。
（4）一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
在恒压条件下，向密闭容器中充入模拟工业尾气的处理过程。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布系数δ[如]随时间变化关系如图4所示。
①________0（填“<”“>”或“=”）。
②图像中表示分布系数的曲线为________（填“A”“B”或“C”）。时转化率为____________（保留4位有效数字）。
18.（15分）酒石酸唑吡坦（G）是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示：
已知：。
（1）B的结构简式为_________________。
（2）C中官能团的名称为____________________。
（3）A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为______________________（写出其中一种）。
（4）C→D的化学方程式为________________________________________________________。
（5）F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为__________（填标号）。
（6）F的另一种合成路线如图所示：
①结合以上合成路线，推测X的结构简式为___________________。
②的核磁共振氢谱图与的异同之处为________________________________________________________________________________________________________________。
2026届高考考前预测卷
化学参考答案卷一
1.答案：B
解析：伏羲女娲绢画的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A错误；鎏金铜玄武的主要成分是金和铜，属于金属材料，B正确；青瓷蛇俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，C错误；灰陶玄武瓦当属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D错误。
2.答案：B
解析：由于少量，不会发生爆炸，所以直接点燃不会有安全隐患，A正确；有机废液需要集中处理，能回收的要尽量回收，焚烧造成资源浪费和环境污染，B错误；取用金属K时需要用小刀切下一小块，需要避免划伤，C正确；向已经加热的液体中直接补加沸石，会造成暴沸，需冷却后再补加，D正确。
3.答案：B
解析：ABS高韧性工程塑料的韧性强，可用于制造汽车零配件，A正确；聚氯乙烯微孔薄膜中会加入增塑剂来提高产品性能，部分增塑剂有毒，故不能用于制造饮用水分离膜，B错误；聚苯乙烯泡沫具有隔热的作用，可有效阻止热量传递，故可用于制造建筑工程保温材料，C正确；热固性酚醛树脂具有耐热、阻燃、电绝缘性能好的特点，故可用于制造集成电路的底板，D正确。
4.答案：B
解析：A（×）标准状况下，不是气体，2.24 L的物质的量不是0.1 mol。B（√）11.2 g乙烯（）的物质的量为0.4 mol，1个C含有4个价电子，1个H含有1个价电子，则0.4 mol乙烯含有的价电子总数为4.8。C（×）与反应的化学方程式为，每生成1.6 g（0.05 mol）转移的电子数为0.1。D（×）铁与水蒸气在高温条件下发生的反应为，故16.8 g（0.3 mol）铁与水蒸气完全反应生成分子的数目为0.4。
5.答案：A
解析：A（√）中S与O形成3个σ键，且不含孤电子对，中心原子S的价层电子对数为3，故的VSEPR模型为平面三角形。B（×）的电子式为，题中电子式中未画出Cl的未成键电子。C（×）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：C>F。D（×）Se为34号元素，故质量数为79的硒核素的符号为。
6.答案：C
解析：M中含酰胺基和醚键两种官能团，A正确；苯环、酰胺基为平面结构，两个平面之间通过单键相连，除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面，B正确；N分子中苯环可与氢气发生加成反应即还原反应，1 mol苯环消耗，硝基在一定条件下能与氢气发生还原反应生成氨基，1 mol硝基消耗，则分子最多能与发生还原反应，C错误；N分子中饱和碳原子为杂化，苯环上的碳原子为杂化，形成单键的N原子为杂化，硝基中的氮原子为杂化，D正确。
7.答案：D
解析：A.过氧化钠与水反应生成氧气，反应的化学方程式为；过氧化钠为粉末状固体，会透过多孔隔板下落，无法实现固液分离以控制反应的停止，且该反应剧烈放热，存在安全隐患，A不符合题意；
B.电石与水反应生成乙炔，反应的化学方程式为；该反应剧烈且放热，生成的悬浊液易堵塞多孔隔板，同时电石遇水会迅速粉化，无法通过隔板控制反应，B不符合题意；
C.锌粉和稀硫酸反应生成氢气，反应的化学方程式为；锌粉为粉末状，会透过多孔隔板漏下，不能实现固液分离，无法控制反应的发生与停止，C不符合题意；
D.大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为；大理石为块状固体，可放置在多孔隔板上，能通过长颈漏斗添加稀盐酸控制反应，可用排饱和碳酸氢钠溶液收集气体，D符合题意。
8.答案：D
解析：稀有气体原子最外层是2电子或8电子的稳定结构，故稀有气体为单原子分子，A错误；的中心原子N的孤电子对数为，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为，的中心原子C的价层电子对数为，孤电子对数为0，中心原子的杂化方式为，二者中心原子的杂化方式相同，的键角小于的键角是因为中N原子上含有孤电子对，而的中心原子C上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，B错误；1 丁醇溶解度小于乙醇，是因为1 丁醇中的烃基更长，疏水性更强，C错误；离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关，半径大于半径，故与8个配位，与6个配位，D正确。
9.答案：C
解析：W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，则W的核外电子排布式为或，W为H或N，X与W同主族，若W为H，则X为金属元素，不符合题意，故W为N，X为P。Y与X同周期且Y比X少一个未成对电子，则Y的未成对电子数为2，Y的核外电子排布式为或，Y为Si或S，Z的原子序数比Y小7，若Y为Si，则Z为N，不符合题意，故Y为S，Z为F。
A（×）同周期主族元素从左往右，第一电离能整体呈增大趋势，由于P的3p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：P>S。B（×）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：。C（√）由于常温常压下，S的单质为固态，F的单质为气态，故单质沸点：。D（×）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：N>P，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：。
10.答案：D
解析：
电极B上转化为，发生氧化反应，电极B为阳极，电极反应式为，A正确；阴极反应式为，，不断消耗，生成，则阴极附近溶液的pH增大，B正确；中的羟基是强吸电子基团，与相比，中氮原子的电子云密度降低，与结合的能力降低，碱性减弱，故的碱性强于，C正确；是部分还原的中间产物，而是深度还原的最终产物，如果阴极反应直接深度还原生成大量，生成相同量丙酰胺时消耗更多的电子，而相同时间内电路中通过的电子数相同，则不能提高丙酰胺的产量，D错误。
11.答案：B
解析：A（√）Ga位于晶胞的顶点和体心，V位于面上，结合均摊法计算知该晶胞中含2个Ga、6个V，所以该合金的化学式为。B（×）由信息可知，丙原子的坐标参数为。C（√）晶胞中距离Ga最近且相等的V有12个，故距离V最近且相等的Ga有4个。D（√）晶胞中含2个Ga、6个V，晶胞质量为，晶胞体积为，故该合金的密度为。
12.答案：B
解析：由题干反应历程图可推知，最终分解为的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，且反应速率增大，故选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗，A正确；中含有1个五元环、10个六元环，每脱两个H形成一个五元环，则共含有6个五元环，B错误；结合反应历程图可知，该反应为 ，C正确；该反应包含3个过渡态，故含有3步基元反应，结合能量变化可知第3步反应的活化能最大，反应速率最小，是该反应的决速步骤，D正确。
13.答案：C
解析：恒压密闭容器中通入，、浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向增加的方向移动，A错误；AgCl和类型不同，与的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；溶液中加入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液无明显变化，说明此时所得溶液中Fe元素以形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明被氧化为，体现还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。
14.答案：C
解析：
由图可知，时，Ag主要以的形式存在，工业上用浓度约为的氨水浸出AgCl中的Ag，故Ag主要生成，A项正确；由分析知，反应的，B项正确；由图可知，时，，C项错误；由图可知，时，，则，根据电荷守恒：，可得，D项正确。
15.答案：（1）（1分）（或（浓））；平衡压强，便于浓顺利滴下（1分）
（2）防倒吸（1分）；增大HCl气体与饱和NaCl溶液的接触面积，使HCl吸收得更充分；（1分）HCl溶于饱和NaCl溶液中，电离出，溶液中增大，与结合成NaCl固体而析出（2分）
（3）用乙醇淋洗NaCl晶体，可减少NaCl晶体的溶解，同时可除去晶体表面的水分（2分）
（4）不能（1分）
（5）当最后半滴溶液滴入锥形瓶中时，瓶内有砖红色沉淀生成（2分）；（2分）
（6）自来水中含有，与生成沉淀（1分）
解析：（1）装置A为HCl的发生装置，发生反应的化学方程式为或。连通管a连通烧瓶和滴液漂斗，作用是平衡压强，便于浓顺利滴下。
（2）装置C中通入HCl，析出NaCl晶体，倒置漏斗能够防倒吸并增大HCl气体与饱和NaCl溶液的接触面积，使HCl吸收得更充分。装置C中利用同离子效应促使NaCl晶体析出。
（3）NaCl易溶于水，用的乙 淋洗，可减少NaCl晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，可带走晶体表面的水分，便于晶体干燥。
（4）托盘天平只能精确到0.1g，称取1.5610g干燥的NaCl产品不能选用托盘天平。
（5）由题给条件知，滴定达到终点时，溶液中与形成砖红色的沉淀。根据滴定原理，滴定完成时，则产品中NaCl的质量分数为。
（6）自来水中含有，会与滴定管内壁上残留的生成AgCl沉淀。
16.答案：（1）（1分）；+3（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）
（4）2.0（2分）；调节溶液pH使沉淀完全（2分）
（5）产生的催化的分解（1分）
（6）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离（2分）
（7）（2分）
解析：（1）钛（Ti）是22号元素，基态钛原子的价电子排布式为。中O为-2价，Fe为+2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得Ⅴ的化合价为+3。
（2）根据已知①可知，参与“二次氯化”，经“二次氯化”转化为和，根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式：。
（3）原料中的不与盐酸反应，“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为，沉淀完全时，则，，所以需要调节溶液的pH不低于2.0；加入的适量铁粉可以与溶液中的氢离子反应，调节pH，所以该过程中，加入适量铁粉的目的是调节溶液pH使沉淀完全。
（5）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能是因为氧化后生成的铁离子催化发生分解反应（关键点）。
（6）由题可知“萃取”的过程是一个可逆反应，“反萃取”进行逆反应，“反萃取”过程中加入溶液，会与反应，减小，萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离。
（7）“沉铁”时，加入，水相中的、、和水反应生成黄铵铁矾，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。
17.答案：（1）（2分）
（2）（2分）；低于1000 ℃时，只发生反应；高于1000 ℃时，随着温度升高，乙中还发生反应（2分）
（3）①（2分）；
②吹走阳极表面生成的硫蒸气，防止（g）冷却为固态覆盖在阳极表面，降低电池放电效率（2分）
（4）①<（2分）；②B（1分）；85.71%（2分）
解析：（1）根据反应机理图可知反应物是（g）和（g），生成物是（g）和（g），反应的方程式为，再根据每生成吸收热量29.25 kJ，可得该反应吸收的热量为，进而写出热化学方程式。
（2）产物中含有（g），结合反应机理图，步骤2中分解为和S原子，S与S结合生成（g），则还可能发生的反应为。的混合气甲，的混合气乙，甲、乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，低于1000 ℃时，增大的转化率不变，说明低于1000 ℃时，甲、乙中均只发生反应；当温度高于1000 ℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大程度较甲中的大，乙中加了甲烷，说明乙中还发生反应。
（3）①根据图3可知M极消耗生成，N极产生，根据电解原理，M极为阴极，电极反应式为；N极为阳极，电极反应式为。②N极通入氮气，氮气不参与反应，可以及时将（g）吹出，防止（g）冷却为固态覆盖在电极上，降低电池电解效率。
（4）①反应Ⅰ相当于气体燃烧，燃烧反应均属于放热反应，故。②恒压条件下，向密闭容器中充入，反应Ⅰ生成的与发生反应Ⅱ，故不断减少，不断增加，先增加后减少的是，则曲线A表示的分布系数随时间变化关系，曲线B表示的分布系数随时间变化关系，曲线C表示的分布系数随时间变化关系。根据题图4可知，设时，含硫物质的总物质的量为x，则，再根据硫元素守恒知，可得；的物质的量为，则时的转化率。
18.答案：（1）（2分）
（2）（酮）羰基、羧基（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）Ⅰ（2分）
（6）①（2分）；
②同：都有两组峰且面积之比为6：1；异：峰的位置（或化学位移）不同（2分）
解析：（1）对比A、C的结构特点及B的分子式可知，B为。
（2）由C的结构简式可知，其中官能团名称是（酮）羰基、羧基。
（3）由A的结构简式可知，其分子式为，不饱和度为3，其同分异构体能与溶液反应，说明该同分异构体中含有羧基，则剩余2个不饱和度、3个C原子、1个O原子，故该同分异构体中含1个碳碳三键，或者含1个碳碳双键和1个环状结构，或者含1个羰基和1个环状结构等，又因为该同分异构体中含有手性碳原子，故符合条件的同分异构体有等。
（4）结合已知信息、D的分子式，及D→E的另外一种反应物，由生成物E逆推可知，D为，故C生成D的化学方程式是。
（5）的虚线圈内所有原子共平面，则圈内的两个N原子均为杂化，其中1号N的2个杂化轨道参与形成两个σ键，另外1个杂化轨道容纳一个孤电子对，而2号N无孤电子对，因1号N的孤电子对可以结合而表现出碱性，故具有碱性的N原子为1号N。
（6）①Y与发生加成反应生成Z，则Y的结构简式为，比较E和Y的结构，结合X→Y及题干
合成路线中D→E的反应条件，由Y逆推可知X为。②和相比，二者均含两个等效的甲基和另外一个“独自”的H原子，故二者的核磁共振氢谱图中都有两组峰且峰面积之比为6：1，但峰的位置（或化学位移）不同。

展开更多......

收起↑