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石家庄市第一中学2026届高三下学期高考考前第三次预测化学试卷
一、单选题
1．文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是( )
A“父乙”带盖铜角 B“千秋万岁”画像砖
C庙底沟彩陶盆 D贾湖骨笛
A.A B.B C.C D.D
2．下列化学用语正确的是( )
A.基态镓原子的电子排布式为
B.气态二聚氟化氢分子的结构：
C.顺-2-丁烯的分子结构球棍模型：
D.C和O形成的过程可表示为
3．化学在新能源汽车的发展中具有基础地位。下列有关汽车制造材料的说法错误的是( )
A.保险杠所用聚丙乙烯是有机高分子材料
B.车身所用铝合金具有硬度大密度小特点
C.普通玻璃是用黏土和碳酸钠等原料制备
D.高温涂层材料属于无机非金属材料
4．叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有的离子数为
B.溶液中含有的氧原子数为
C.常温下，的NaOH溶液中的数目为
D.标准状况下，生成转移的电子数为
5．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.X的核磁共振氢谱有2组峰
B.1molY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2molNaOH
C.天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子
D.天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸
6．为达到下列实验目的，实验操作方法合理且现象正确的是( )
选项 实验目的 实验操作方法
A 检验NaOH样品中是否含有杂质 取样品溶解后滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 验证晶体的各向异性 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体
C 比较和的酸性强弱 用pH试纸测量等物质的量浓度的溶液与溶液的pH
D 检验溶液中的 用一根洁净的玻璃棒蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色
A.A B.B C.C D.D
7．能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是( )
A.Y的基态原子有3个单电子 B.简单离子半径：
C.元素的电负性： D.与中的化学键类型相同
8．茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是( )
A.Al与O形成配位键时，O提供孤电子对
B.配合物X所含的元素中属于s区的只有H
C.配合物X中的配位数为6
D.茜素分子间存在范德华力、氢键
9．下列实验操作、现象与结论不相匹配的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 产生了胶体
B 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性：
C 向NaOH溶液中滴加足量的溶液 无白色沉淀生成 氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液
D 向含有酚酞的溶液中，逐滴加入HCl溶液 溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状 生成硅酸凝胶
A.A B.B C.C D.D
10．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲：检查装置的气密性 B.装置乙：演示喷泉实验
C.装置丙：用明矾晶体制备 D.装置丁：制备并测量其体积
11．化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的：
已知：①
②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。
下列说法不正确的是( )
A.化合物A中碳原子只有一种杂化方式
B.反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆
C.四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化
D.使用进行反应，只得到了，说明上述机理是错误的
12．理论计算预测，由汞、锗、锑形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成(图b为X的晶胞结构)。下列说法错误的是( )
A.图a晶胞中含有8个Ge原子
B.X晶胞的化学式为
C.X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4
D.X晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
13．M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是( )
A.放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极
B.电池比电池的理论比能量高
C.吸入时发生：
D.充电时，玻碳电极接电源正极
14．为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[已知：]
A.常温下，的
B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度
C.c点溶液中，
D.b点的溶液中，
二、填空题
15．一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如图所示：
已知：
①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的如下表：

开始沉淀的 1.9 3.3 - 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为______________。
(2)还原的化学方程式为______________。
(3)“沉铁”时：
①转化为的离子方程式为______________。
②加热至的主要原因是______________。
(4)“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过______________。
(5)“第一次萃取”中使用的萃取剂可用HR来表示：
①萃取的反应为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向“萃取液1”中加入的试剂为_______(填化学式)可得溶液。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向含的溶液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，水层中______________。
16．作为化石燃料的燃烧产物，直接排放易导致温室效应，因此大力开发的资源化利用具有十分重要的意义和广阔的前景。如用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)为物质的标准摩尔生成焓(kJ/mol)，是在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
物质 (g) (g) (g) (g)
(kJ/mol) -393.5 0 -235.1 -241.8
则_______kJ/mol。
(2)下列关于反应②的()随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填序号)。
(3)绝热恒容条件下，下列能说明反应①达到平衡的是_______(填序号)。
A.
B.断裂3molH-H键的同时形成3molH-O键
C.平衡常数保持不变
D.气体的总物质的量保持不变
(4)与反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂下反应相同的时间，的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是______________；制备乙醇最适宜的条件是______________。
(5)按投料比发生反应②，起始压强为8MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的量分数与温度的关系如图所示，曲线d表示的物质是_______(填化学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成的电极反应为______________。
17．某有机物是作为治疗严重急性呼吸系统综合征冠状病毒2型感染的临床候选药物，其主要核心结构化合物巴比妥的一种合成路线如图所示。
已知：Et为。回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称为________________。
(2)的反应类型为________________。
(3)C中碳原子的杂化轨道类型有________________种。
(4)D的结构简式为________________。
(5)ArOH的化学名称为________________。
(6)尿素衍生物F的合成路线如图：
请写出中间体的结构简式：________________。
(7)X与A互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1。写出三种符合上述条件的X的结构简式：________________。
三、实验题
18．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为______________，装置B的作用为______________。
(2)铜与过量反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为______________；产生的气体为______________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是______________。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为______________。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是______________，粗品中X的相对含量为______________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.该文物是青铜礼器，青铜是铜锡合金，属于合金材料，故A正确；
B.画像砖的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故B错误；
C.彩陶盆属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误；
D.贾湖骨笛由动物骨骼制成，主要成分为钙质和有机质，不属于合金，D错误；
故答案选A。
2．答案：C
解析：A.基态镓原子的电子排布式为，A错误；
B.HF中键为180°直线形，气态二聚氟化氢分子结构应为，B错误；
C.顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键同侧，C正确；
D.的电子式应为，的过程可表示为，D错误；
故选C。
3．答案：C
解析：A.聚丙乙烯为，属于有机高分子，A正确；
B.铝合金具有硬度大密度小特点，用于车身制造，B正确；
C.玻璃的原料有石英砂、碳酸钠和碳酸钙，C错误；
D.高温涂层材料AlN属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：A.的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A错误；
B.溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B错误；
C.题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C错误；
D.标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D正确；
故答案选D。
5．答案：B
解析：A.X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A正确；
B.1molY含有2mol羧基和1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2molNaOH，1mol碳溴键能消耗1molNaOH，因此1molY最多可消耗3molNaOH，B错误；
C.天冬氨酸含有羧基、氨基，属于两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。Y中溴原子所在的碳、天冬氨酸分子中氨基所在的碳均为手性碳原子，C正确；
D.天冬氨酸含有羧基和氨基，通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D正确；
答案选B。
6．答案：C
解析：A.少量稀盐酸与反应生成，无明显现象，A错误；
B.将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，验证了晶体的自范性而非各向异性，B错误；
C.弱酸的酸性越强，对应酸根离子的水解能力越弱，用pH试纸测量等物质的量浓度的溶液与溶液的pH可以比较与的水解能力强弱，进而比较和的酸性强弱，C正确；
D.进行焰色试验应使用洁净的铁丝或铂丝，玻璃中含有钠元素会干扰焰色试验，故不能使用玻璃棒进行焰色试验，D错误；
故选C。
7．答案：A
解析：根据题中信息和图中各元素成键个数可知：Q为H，X为C，Y为N，Z为O，M为Na。
A.Y为N，Y的基态电子排布式为，有3个单电子，A正确；
B.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，B错误；
C.同周期从左向右，元素的电负性依次增强，电负性：，即，C错误；
D.为，化学键为共价键，为，化学键为离子键和共价键，化学键不完全相同，D错误；
故选A。
8．答案：B
解析：A.Al与O形成配位键时，O提供孤电子对，Al提供空轨道，故A正确；
B.属于s区的元素有H和Ca，故B错误；
C.由配合物X的结构式可知，的配位数为6，故C正确；
D.茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素含有-OH，存在分子间氢键，故D正确；
故选B。
9．答案：C
解析：A.向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，制得的是氢氧化铁胶体，并用激光笔照射，出现丁达尔效应，选项A正确；
B.向溶液中滴加少量KI溶液，氧化性：，氯化铁将碘化钾氧化生成碘单质，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，选项B正确；
C.向NaOH溶液中滴加足量的溶液发生反应，产生白色沉淀，选项C错误；
D.向滴有酚酞的溶液中，逐滴加入HCl溶液，与HCl反应生成硅酸凝胶，使得的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，选项D正确；
答案选C。
10．答案：C
解析：A.装置中长颈漏斗处没有封闭，所以用手捂锥形瓶的方法不能达到检验装置气密性的目的，A错误；
B.不溶于水也不与氢氧化钠反应，无法演示喷泉实验，B错误；
C.明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到，C正确；
D.氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，D错误；
故选C。
11．答案：B
解析：A.化合物A中碳原子均在双键上，则杂化方式均为杂化，A项正确；
B.根据B→C转化原理，可知同时还会生成氮气，所以反应在非密闭容器中进行，B项错误；
C.四元环不稳定，能量较高，会朝向能量更低的物质转化，即有利于C→D的转化，C项正确；
D.根据已知①，若机理正确，使用进行反应，中的还可能在氨基上，D项正确；
答案选B。
12．答案：D
解析：A.根据“均摊法”，a晶胞中含有=8个Ge原子，A正确；
B.根据“均摊法”，X晶胞中含Hg的个数为，Ge的个数为，Sb的个数为8，则晶体的化学式为，B正确；
C.根据图示，每个Hg原子与4个Sb原子相连，则与Hg距离最近的Sb的数目为4，C正确；
D.结合B分析可知，晶体密度为，D错误；
故选D。
13．答案：B
解析：根据电池放电的反应方程式可知，金属M为负极，M在负极上失去电子，通入的玻碳电极为正极，在正极上得到电子。
A.由分析可知，碱金属片为负极，玻碳电极为正极，放电时电子从负极经外电路流向正极，所以电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极，故A正确；
B.“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，钠和锂都是碱金属元素，1mol金属都失去1mol电子，即23gNa失去1mol电子，而7gLi就可以失去1mol电子，所以当Na和Li质量相等时，电池比电池释放出的电能少，所以电池比电池的理论比能量低，故B错误；
C.电池工作时，在正极得到电子生成单质C，根据电荷守恒和质量守恒，可写出吸入时发生的电极反应式：，故C正确；
D.放电时，玻碳电极为正极，得到电子发生还原反应，则充电时，玻碳电极接电源正极做阳极，失去电子发生氧化反应，故D正确；
故选B。
14．答案：C
解析：用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应，不断减少，不断生成，故曲线Ⅱ为的分布系数曲线，曲线Ⅰ为的分布系数曲线，以此解答。
A.由分析可知，曲线Ⅱ为的分布系数曲线，曲线Ⅰ为的分布系数曲线，，在时，，即。此时：，A正确；
B.a点：，。此时溶液中主要存在和少量，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b点：，，得到等浓度的NaHX和溶液，的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c点：，此时与完全反应生成，水解使溶液呈碱性，促进水的电离；a点更低（酸性更强），说明a点对水的电离抑制程度大于b点。因此，水的电离程度应为，B正确；
C.c点时，，与恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：，C错误；
D.b点时，，得到等浓度的NaHX和溶液，根据电荷守恒：，b点，，因此：，D正确；
故选C。
15．答案：(1)
(2)
(3)；防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降
(4)
(5)；0.018
解析：深海多金属结核经酸浸、还原后，滤液在高压、条件下通空气“沉铁”得到；调节“沉铝”得到；余液经两次萃取分离，第一次萃取获得溶液，第二次萃取后余液电解得到，最终获得电池级镍钴锰混合溶液，整个流程通过酸浸还原、分步沉淀、萃取分离、电解实现金属资源的分离与回收。
（1）的原子序数为27，核外电子排布为，失去2个4s电子形成，故价层电子排布式为。
（2）为还原剂，将还原为，自身被氧化为，结合酸性环境，反应为：。
（3）①在高压、、酸性条件下，被氧化为并脱水生成，配平得：。
②已知金属氢氧化物胶体能吸附金属阳离子，加热至高温可防止形成胶体，避免其吸附其他金属阳离子，造成目标产物产率下降。
（4）“沉铝”时，则。由表格知，完全沉淀的，此时，，时，未产生沉淀，则：。
（5）①萃取剂萃取的反应为：。要使平衡逆向移动，析出得到溶液，需加入酸增大，且不引入杂质，故试剂为。
②由题，分配比。设平衡后水层中，则有机层中。根据铜元素守恒，初始，平衡时，解得。
16．答案：(1)-173.5
(2)D
(3)CD
(4)反应相同时间，370℃时反应达到平衡，平衡前反应正向进行，升高温度，反应速率加快，的转化率增大，平衡后，由于反应①②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低；370℃、作催化剂
(5)(或)；
(6)
解析：（1）根据反应热和生成关系，代入数据计算得。
（2）反应②为气体分子数减少的反应，则，根据可知，斜率为正数，截距为负数，故选D。
（3）反应是否达平衡，一看正逆反应速率是否相等，二看变量是否再变。A.用速率判断平衡要体现正向、逆向速率相等，则，故A错误；B.无论是否平衡，断裂3molH-H键的同时都会形成3molH-O键，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C.该反应在绝热恒容条件下发生，随着反应进行体系温度会发生变化，平衡常数随温度变化而变化，故平衡常数不变，即温度不再变化，则反应已达到平衡，故C正确；D.反应前后气体分子数不同，随着反应的进行，气体的总物质的量会发生变化，当气体总物质的量不再变化，则反应达到平衡，故D正确。
（4）由图1可知，反应相同的时间，以为催化剂，370℃时反应达到平衡，平衡前反应正向进行，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应相同时间的转化率越大，平衡后，由于反应①②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低；由图2可知，340℃时，以为催化剂，乙醇的选择性就达到最高值，后续几乎没有变化，综合的转化率，制备乙醇最适宜的条件是370℃、作催化剂。
（5）为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应物的物质的量分数增大，产物的物质的量分数减小，结合图3、化学方程式计量系数和投料比可知a、b分别为、，c、d分别为、；M点所示温度时，假设、投料量分别为3mol、1mol，平衡时的物质的量为amol，则：
M点、的含量相同，则，，则反应达到平衡时，各组分物质的量为：，，，，气体的总物质的量为，一定温度恒容条件下，压强与物质的量成正比，设平衡时压强为，则，结合反应与图象可确定、、、的分压分别为、、、，则该反应的压强平衡常数。
（6）由图4可知，电极P上转化为，电解质为NaOH溶液，故电极反应为。
17．答案：(1)酯基
(2)取代反应
(3)2
(4)
(5)2,4,6-三氯苯酚
(6)
(7)、、、（写出三种即可）
解析：A与乙醇发生酯化反应生成B（），B与乙酸酐在NaH、THF作用下发生取代反应生成C，C在碱性条件下水解生成D（），D与ArOH反应生成E，E与F取代成环生成G；据此作答。
（1）B（）中含氧官能团的名称为：酯基；
（2）B→C的反应类型为取代反应；
（3）C中碳原子的杂化轨道类型有2种，苯环上的碳原子和酯基中的碳原子为杂化，其余饱和碳原子为杂化；
（4）D的结构简式为；
（5）ArOH的化学名称为：2,4,6-三氯苯酚；
（6）与发生取代反应生成和HCl，则中间产物为；
（7）X与A（）互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2:2:1:1；则符合上述条件的X的结构简式为、、、（写出三种即可）。
18．答案：(1)具支试管；防倒吸
(2)；；既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强的氧化性
(3)
(4)滴入最后半滴标准液,溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；96%
解析：（1）由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；
（2）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但反应现象明显，故从氧化还原角度说明的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强氧化性；
（3）在该反应中铜的质量，因为，则，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：，则X为；
（4）滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在中铜为+2价，氧为-1价，根据，可以得到关系式：，则，粗品中X的相对含量为。

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