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2026年广东省普通高中学业水平选择性考试冲刺卷一
化学
本试卷共100分　考试时间75分钟。
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．南越王墓的发现,无异于打开了岭南地区历史文化的一座宝库。下列出土文物属于有机高分子的是
A.错金铭文铜虎节 B.陶五联罐 C.龙凤纹重环玉佩 D.南越国木简
2．民生与电子方面的突破均彰显了我国的科技成就。下列说法正确的是
A.我国自主研制出空气能高温热泵设备,空气液化过程中发生了化学变化
B.“天舟六号”货运飞船受控再入大气层,空气的主要成分为N2
C.300兆瓦级F级重型燃气轮机完成总装,燃烧时存在热能转化为化学能
D.某大学团队研制出国际首个全模拟光电智能计算芯片,芯片的主要材料为SiO2
3．深中大桥是一座连接广州市、深圳市与中山市的跨海大桥,为深中通道关键控制性工程之一。下列叙述错误的是
A.桥面中心位置隐藏着一堵抗强台风的玻璃墙,玻璃是非晶态固体
B.可采用外加电流法保护大桥
C.桥面铺装了耐高温的环氧沥青,沥青可通过石油裂化获得
D.用于密封沉管接头的可反复折叠的M形橡胶止水带的主要成分属于混合物
4．中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分,其形式多样,内容丰富,更是含有很多节日食物。下列说法错误的是
A.菊花酒含有乙醇,乙醇能形成分子间氢键
B.油炸食物需要使用花生油,花生油能水解为高级脂肪酸和甘油
C.制作艾糍需要使用艾草,艾草中的纤维素属于多糖
D.粽子可使用咸肉作馅料,咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性
5．港珠澳大桥设计寿命达120年,钢管桩的防腐显得尤为重要,综合考虑防护效果及材料成本,最终选用铝连接钢管桩并将铝放置于海水区,从而减缓钢管桩的腐蚀。下列说法错误的是
A.铝的作用是传递电流,防护过程中无须更换铝电极
B.钢管桩表面发生的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-
C.电子由铝通过导线流向钢管桩,使钢管桩表面的腐蚀电流接近零
D.若采用外加电流法保护钢管桩,钢管桩应连接电源负极
6．海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下:
下列说法正确的是
A.在工业生产中,过程Ⅱ中用到的石灰乳可以用NaOH溶液来代替
B.过程Ⅲ中MgCl2·6H2O脱水操作应在HCl气流下完成
C.过程Ⅳ只能在熔融条件下进行,涉及的反应是放热反应
D.该流程的另一种产物干燥后也不能用钢瓶贮存
7．图1所示化合物能用于支气管及肺部疾患治疗。关于该化合物,下列说法不正确的是
A.与盐酸、NaOH溶液均能反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中所有碳原子可能共平面
D.分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3
8．某兴趣小组利用以下装置模拟“侯氏制碱法”制碱,其中难以达到预期目的的是
A.制备实验中需要的NH3 B.分离NaHCO3 C.实验中先通入NH3,后通入CO2 D.加热分解NaHCO3
9．有机物X是具有除草活性的天然物质,在常温下存在图2转化。下列说法不正确的是
A.X和Y的分子式都为C10H14O4
B.X和Y经催化加氢可得相同产物
C.X可发生氧化反应、消去反应、聚合反应
D.Y存在对映异构体
10．氟离子与铁离子可以形成无色配离子,在分析化学中常用来掩蔽铁离子的颜色,涉及的化学反应为FeCl3+6NaFNa3(FeF6)+3NaCl。下列说法正确的是
A.0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目为0.5NA
B.含有NA个Na+的NaF和NaCl的混合物中阴离子的数目为NA
C.1 mol Na3(FeF6)中配体的数目为NA
D.1 mol基态Fe3+中未成对电子的数目为4NA
11．按图4装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中,待实验结束后向反应装置中加入浓氨水,与多余的氯气反应。下列说法不正确的是
图4
A.试管A中产生黄绿色气体,体现HCl的氧化性
B.b处无现象,c处先变红后褪色,说明干燥的Cl2无漂白性
C.d处溶液红色褪去,可能原因是酚酞被氧化
D.浓氨水吸收多余的氯气,体现了Cl2的氧化性
12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用甲基橙作醋酸与氢氧化钠中和滴定的指示剂 CH3COONa溶液呈碱性
B 油脂在碱性条件下水解可用于生产肥皂 高级脂肪酸和甘油均易溶于水
C 最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4 中心原子的电负性:Cl>S
D 电解熔融氯化铝制备铝单质 熔点:AlCl313．草甘膦是一种常见的农药,其结构如图3所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y位于同一周期且基态原子中未成对电子数相同,Z的基态原子元素的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A.该物质中W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构
B.简单氢化物的键角:Y>X>W
C.最高价氧化物的熔点:ZD.该物质能与HCl反应,所得产物中含有配位键
14．部分含S或Cl物质的类别与相应化合价的关系如图6。下列推断不合理的是
图6
A.物质f具有氧化性
B.存在反应d+ih+c+H2O
C.b与c均一定属于酸性氧化物
D.若c与g可生成a,则c的VSEPR模型名称为平面三角形
15．化合物Q常用作胶片显影、定影剂,结构如图5。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W与X位于不同周期,X和Z具有相同的价电子数。下列叙述正确的是
A.W和X形成的化合物中只含极性共价键
B.沸点:W2X>W2Z
C.Z和M的氧化物对应的水化物均为强酸
D.化合物Q中X、Z的杂化方式均为sp3
16．电渗析法在废水处理方面有较广泛的应用。一种在原料室中加入足量的NaB(OH)4溶液制备硼酸(H3BO3)的装置原理如图5所示。下列说法不正确的是
图5
A.石墨2为电解池的阴极
B.膜1和膜3均为阴离子交换膜
C.通电一段时间后,稀硫酸和NaOH溶液的浓度均会增大
D.电路中有1 mol电子通过时,电极上产生的气体在标准状况下的总体积为16.8 L
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17．(14分)某小组探究氯化铜和亚硫酸在水溶液中的反应。
(1)配制并测定溶液的浓度。
①在实验室配制0.2 mol·L-1的CuCl2溶液时应先将CuCl2固体溶解在　　　　中,抑制其水解。配制过程中,图中不需要用到的仪器是　　　(填字母)。
②由于Na2SO3溶液易被氧化,使用前需要进行标定。取25.00 mL Na2SO3溶液用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行标定,滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,滴定消耗的酸性KMnO4溶液体积为19.98 mL,则c(Na2SO3)=　　　　mol·L-1。
(2)实验发现:将2 mL 0.200 0 mol·L-1 CuCl2溶液和1 mL浓度约为0.200 0 mol·L-1的Na2SO3溶液直接混合,立即得到橙黄色沉淀并伴有少量白色沉淀产生,振荡试管1 min后再观察,橙黄色沉淀全部变成了白色沉淀。
结合已有知识,小组同学对橙黄色沉淀提出以下猜想:
①甲同学猜想该沉淀为CuSO3,理由是CuCl2和Na2SO3发生沉淀反应;
②乙同学猜想该沉淀为Cu(OH)2,理由是Cu2+属于弱碱阳离子,S属于弱酸阴离子,二者可能会发生双水解反应。
乙同学的猜想是否合理 　　　　(填“合理”或“不合理”)。
③丙同学猜想的沉淀中可能有Cu+,理由是　　　　　　　　　　　　　　。
【查阅资料】①Cu+在酸性溶液中发生歧化反应2Cu+Cu2++Cu;②Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)。
(3)小组同学设计下表实验。
操作 现象 结论
向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸 观察到①　　　　　　　　　　　　 沉淀中有Cu+
产生的气体通入品红溶液,观察到溶液褪色 沉淀中有②　　　　(填离子符号)
(4)根据检验得出实验开始时的白色沉淀为CuCl的结论,写出生成CuCl的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)综合以上结论,将氯化铜溶液换成　　　　可成功制得橙黄色沉淀。
(6)实验过程中,向Na2SO3中加入少量Na2CO3可避免污染性气体产生,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18．(14分)TiO2是性能很好的一种白色颜料,广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨、化纤、橡胶、化妆品等领域。以富钛矿渣(主要成分为FeTiO3、Fe2O3、SiO2等)为原料制备TiO2的流程如图所示。
已知:①氧化性强弱关系为Fe3+>TiO2+>H+。
②“酸浸”后,溶液中钛元素主要以TiO2+形式存在,TiO2+能水解。
回答下列问题:
(1)基态Ti3+第三能层的电子排布式为　　　　。
(2)提高“酸浸”速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　(任写一点);工序中FeTiO3参与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)向滤液1中加入适量铁粉的原因是　　　　　　　　　　　　。
图6
(4)FeSO4·7H2O的结构示意图如图6,晶体中H2O与Fe2+、H2O与S的作用力类型依次是　　　　。
(5)“加热水解”过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(6)科研人员利用TiO2制备了一种具有锂离子通道的导电化合物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+迁移过程示意图如图7。已知该化合物中Ti显+4价,La显+3价。
图7
①与体心最近且相等距离的O原子数为　　　　;导电时,Ti和La的价态　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若x=,则空位的数目为　　　　。
19．(14分)醋酸在生产、生活中有多种用途,某小组探究影响醋酸电离平衡的因素。
(1)醋酸在水中溶解度很大的原因是　　　　　　　　　　　　。
(2)已知:①NH3(aq)+HCl(g)N(aq)+Cl-(aq)　ΔH
②NH3(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)　ΔH1
③NH3·H2O(aq)N(aq)+OH-(aq)　ΔH2
④HCl(g)+H2O(l)H3O+(aq)+Cl-(aq)　ΔH3
⑤2H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)　ΔH4
则ΔH=　　　　(用ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。
(3)查阅资料发现,弱电解质在水中电离除了与分子中共价键的断裂有关外,还与微粒间的其他作用力有关。用pH传感器测定1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在不同温度下的pH和电离度并绘制成相应曲线,所得结果如图9。
图9
①醋酸溶液浓度对电离平衡的影响
通过图像发现保持温度不变时,1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH大于0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,猜测可能的原因是随着溶液的浓度增大,　　　　　　　　　　,从而形成二聚物,使电离变得困难。
②溶液温度对电离平衡的影响
甲同学分析0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的曲线后,认为主要原因是温度升高,溶液中粒子间的氢键被破坏,使电离容易发生。但是乙同学认为甲同学的猜测不够准确,结合图像说明原因:　　　　　　　　　　　。同时猜测不同温度下溶液pH的变化是醋酸电离和形成水合氢离子共同作用的结果,结合平衡移动知识进行解释:　　　　　　　　　　　　　　　　。
③结合上述图像和分析,下列说法正确的是　　　　。
A.升高温度,CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)的Ka增大
B.测定0.1 mol·L-1的HCl溶液不同温度下的pH,溶液pH先减小后增大
C.稀释浓硫酸剧烈放热是因为硫酸分子中的O—H断裂放出大量热量
D.保持恒温,加水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液,增大
(4)进一步查阅资料发现,HF水溶液存在类似的情况,稀HF溶液酸性较弱,当浓度大于5 mol·L-1时,溶液酸性增强,原因是　　　　(写出离子方程式)。已知25 ℃时,稀HF溶液的Ka=6.4×10-4,往0.1 mol·L-1的HF溶液中加入KF固体调节c(F-),测得与-lgc(F-)的关系如图10所示,求5 mol·L-1的HF溶液的pH(已知lg4≈0.6,写出计算过程)。
图10
20．(14分)那可丁是一种支气管解痉性镇咳药,能解除支气管平滑肌痉挛,抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物Ⅵ是制备该药物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物Ⅱ的分子式为　　　　。化合物Ⅳ为二氯烷烃,其名称为　　　　。
(2)化合物Ⅰ中能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团的名称为　　　　。写出一种同时满足下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式:　　　　。
①可以与活泼金属反应生成氢气,但不与NaHCO3溶液反应　②分子中含有酯基且能发生银镜反应　③含有苯环,且有两个取代基
(3)写出ⅢⅤ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)分析预测化合物Ⅲ的化学性质,完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应现象或结构简式 反应类型
a 　　　 有无色气体产生 　　　
b 　　　 　　　 还原反应
(5)关于反应ⅤⅥ,下列说法不正确的是　　　　(填字母)。
a.化合物Ⅵ具有碱性
b.反应过程中有和的形成
c.反应过程中先发生加成反应后发生消去反应
d.反应过程中存在C和N原子杂化方式的改变
(6)已知。以和CH3CHClCH3为有机原料,无机试剂任选,合成化合物。基于你设计的合成路线,回答下列问题:
①写出第一步反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　(注明反应条件)。
②最后一步反应的反应物的结构简式为　　　　　　　　　　　　。
【参考答案】
1． D　
解析：错金铭文铜虎节由青铜铸成,属于金属材料,A项不符合题意;陶瓷属于硅酸盐材料,B项不符合题意;玉属于无机非金属材料,C项不符合题意;木简的主要成分为纤维素,纤维素属于有机高分子,D项符合题意。
2． B　
解析：空气液化过程中仅发生了物理变化,A项错误;空气的主要成分为N2,B项正确;燃烧时存在化学能转化为热能,C项错误;芯片的主要材料为Si,D项错误。
3． C　
解析：玻璃是没有固定熔、沸点的玻璃态物质,属于非晶态固体,A项正确;为保护大桥,可采用外加电流法将直流电源的负极与桥体相连,B项正确;沥青是通过石油分馏获得的,C项错误;橡胶属于有机高分子材料,是混合物,D项正确。
4． D　
解析：乙醇含有—OH,可以形成分子间氢键,A项正确;油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯,在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油,B项正确;纤维素属于多糖,C项正确;浓度较高的非重金属盐溶液可以使蛋白质发生盐析,重金属盐、强酸、强碱及部分有机物等能使蛋白质发生变性,咸肉中的NaCl不能使蛋白质发生变性,D项错误。
5． A　
解析：依据题意可知钢管桩防护的方法为牺牲阳极法,被保护的金属与更活泼的金属组成原电池,活泼金属作为负极,被保护的金属作为正极。通过更活泼的金属铝作为负极耗材保护钢管桩,A项错误;在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀,因此钢管桩表面发生的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,B项正确;铝作为负极失电子,通过导线将电子传递至正极,使钢管桩表面的腐蚀电流接近零,C项正确;若采用外加电流法保护钢管桩,则由电源负极提供电子保护钢管桩,D项正确。
6． B　
解析：不能用氢氧化钠来代替石灰乳,因为生产成本太高,A项错误;MgCl2·6H2O晶体易水解,应在HCl气流下脱水,B项正确;过程Ⅳ中MgCl2应在熔融条件下进行电解,不能在溶液中电解,涉及的反应是分解反应,属于吸热反应,C项错误;干燥的氯气与铁不反应,可用钢瓶贮存,D项错误。
7． C　
解析：该物质中含亚氨基和酚羟基,亚氨基可与酸反应,酚羟基可与碱反应,A项正确;该物质中含有酚羟基和醇羟基,具有一定的还原性,可被酸性高锰酸钾溶液氧化,B项正确;结构中存在叔丁基,所有碳原子不可能共面,C项不正确;分子中C原子的杂化方式有sp2和sp3两种,D项正确。
8． D　
解析：浓氨水与氧化钙反应可以制取氨气,反应放热,有利于氨气的放出,可以达到实验目的,A项不符合题意;该装置是过滤装置,可以分离碳酸氢钠晶体和母液,可以达到实验目的,B项不符合题意;侯氏制碱法就是向饱和食盐水中先通入氨气,后通入二氧化碳,这样才能形成较多的晶体,可以达到实验目的,C项不符合题意;加热碳酸氢钠的试管口应该向下倾斜或使用坩埚来加热,达不到实验目的,D项符合题意。
9． D　
解析：由题干有机物的结构简式可知X、Y的分子式均为C10H14O4,A项正确;有机物X中碳碳双键、酮羰基可与氢气加成,有机物Y中酮羰基可与氢气加成,两者催化加氢得到的产物的结构简式均为,B项正确;有机物X分子可燃,可发生氧化反应,含有醇羟基,可发生消去反应,含有碳碳双键,可发生加聚反应,C项正确;有机物Y中不含手性碳原子,不存在对映异构体,D项不正确。
10． B　
解析：0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中,因为Fe3+会水解,Fe3+数目小于0.5NA,A项不正确;Na3(FeF6)的配位数为6,1 mol Na3(FeF6)中配体的数目为6NA,C项不正确;Fe3+的价电子排布式为3d5,1 mol基态Fe3+中未成对电子的数目为5NA,D项不正确。
11． A　
解析：漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2,加入稀盐酸,试管A中产生黄绿色气体Cl2,发生的反应为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,HCl体现了酸性和还原性,A项不正确;干燥的蓝色石蕊试纸无现象,湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,说明干燥的Cl2无漂白性,B项正确;含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去,原因可能是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性,使酚酞褪色,也可能是反应生成的HCl、HClO中和了氢氧化钠,C项正确;浓氨水吸收多余的氯气,发生氧化还原反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,体现了Cl2的氧化性,D项正确。
12． C　
解析：甲基橙的变色pH范围为3.1~4.4,醋酸与氢氧化钠的中和反应到达终点时,所得的CH3COONa溶液呈碱性,应选用酚酞作指示剂,A项不符合题意;高级脂肪酸在水中的溶解度较低,油脂在碱性条件下水解会生成高级脂肪酸盐,B项不符合题意;中心原子的电负性越大,越能降低含氧酸中—O—H的电子云密度,H+更容易解离,C项符合题意;工业中通过电解熔融氧化铝制备铝单质,D项不符合题意。
13． D　
解析：根据草甘膦中原子的成键规律,结合R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,可知R为H元素,W和Y位于同一周期且基态原子中未成对电子数相同,则W为C元素,Y为O元素,则可推出X为N元素,结合Z能形成5个价键且基态原子的第一电离能大于同周期相邻元素,可知Z为P元素。草甘膦中P形成5个共价键,形成10e-结构,A项错误;CH4、NH3、H2O中心原子的杂化方式均为sp3,孤电子对数分别为0、1、2,键角的大小关系为CH4>NH3>H2O,B项错误;Z、W、R的最高价氧化物分别为P2O5、CO2、H2O,熔点的大小关系为P2O5>H2O>CO2,C项错误;该物质中的中心原子N存在孤电子对,可以与H+形成配位键,D项正确。
14． C　
解析：物质f为HCl,其中H元素显+1价,具有氧化性,A项不符合题意;当硫酸浓度足够高时,存在反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O,B项不符合题意;c可能为ClO2,ClO2不属于酸性氧化物,C项符合题意;若c与g可生成a,则c为SO2,其中心原子的价层电子对数为3,VSEPR模型名称为平面三角形,D项不符合题意。
15． B　
解析：根据题干信息可以推断出W为H、X为O、Y为Na、Z为S、M为Cl。H和O形成的化合物H2O2既含极性共价键又含非极性共价键,A项不正确;氢化物的沸点大小关系为H2O>H2S,B项正确;S和Cl的氧化物对应的水化物H2SO3、HClO为弱酸,C项不正确;化合物Q中O的杂化方式为sp2和sp3,D项不正确。
16． B　
解析：依据图示可判断,石墨1的电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑,石墨2的电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2↑,故石墨2为电解池的阴极,A项正确;H+通过膜1从左向右移动至产品室,原料室中Na+通过膜3从左向右移动,即膜1和膜3均为阳离子交换膜,B项不正确;通电一段时间后,阳极室消耗水,稀硫酸的浓度增大,阴极室生成OH-并消耗了水,NaOH溶液的浓度增大,C项正确;电路中有1 mol电子通过时,阴极上产生0.5 mol H2,阳极上产生0.25 mol O2,产生的气体在标准状况下的总体积为16.8 L,D项正确。
17． (1)①盐酸(1分);A(1分)
②锥形瓶内溶液出现浅红色,且半分钟内不恢复原色(1分);0.199 8(1分)
(2)不合理(1分);Cu2+有氧化性,S有还原性,Cu2+被S还原(2分)
(3)①沉淀溶解并得到蓝色溶液,同时有紫红色固体析出(2分)
②S(1分)
(4)2Cu2++S+2Cl-+H2O2CuCl↓+S+2H+(2分)
(5)硫酸铜溶液(1分)
(6)Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3),C结合H+的能力强于S,反应过程中较难生成SO2(1分)
解析：(1)①CuCl2为强酸弱碱盐,Cu2+易水解,故配制时需加盐酸抑制Cu2+水解。
②根据关系式2Mn~5S,可求出c(S)=0.199 8 mol·L-1。
(2)Cu(OH)2为蓝色沉淀,故不合理。
(3)从表格信息可知,向橙黄色沉淀中加入稀硫酸,产生的气体使品红溶液褪色说明有SO2生成,即沉淀中有S,此外沉淀中有Cu+,说明沉淀中含有CuCl,Cu+遇酸发生歧化反应生成紫红色的铜单质。
(5)S不与Cu+反应,不发生沉淀转化。
18． (1)3s23p63d1(1分)
(2)搅拌(或粉碎,或适当提高硫酸的浓度)(1分);FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O(2分)
(3)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+(2分)
(4)配位键、氢键(2分)
(5)TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+(2分)
(6)①12(1分);不变(1分)
②(2分)
解析：由题给流程可知,向富钛矿渣中加入硫酸酸浸,将FeTiO3转化为TiO2+和Fe2+,氧化铁转化为铁离子,二氧化硅不反应,过滤得到滤液和含有二氧化硅的滤渣;向滤液中加入适量铁粉,将溶液中的铁离子转化为亚铁离子,反应得到的溶液经结晶、过滤得到七水硫酸亚铁和滤液;加热滤液使溶液中的TiO2+发生水解反应生成TiO2·xH2O,TiO2·xH2O经酸洗、水洗、煅烧得到二氧化钛。
(6)由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点的钛原子的个数为8×=1,位于棱上的氧原子的个数为12×=3,位于体心的锂原子或镧原子或空位的个数为1。
①由晶胞结构可知,晶胞中12个氧原子位于棱心,与体心距离相等,所以与体心最近且相等距离的氧原子数为12。由图可知,导电时,锂离子发生迁移,不涉及得失电子,元素的化合价不变,由氧元素的化合价不变可知,钛元素和镧元素的化合价也不变。
②设晶胞中含有的空位个数为z,由分析可知,位于体心的锂原子或镧原子或空位的个数为1,则x+y+z=1,由化合价代数和为0,可得x+3y+4+(-2)×3=0,若x=,可求得y=、z=。
19． (1)醋酸能与水形成分子间氢键(1分)
(2)ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4(1分)
(3)①醋酸分子与醋酸分子形成分子间氢键(2分)
②温度高于25 ℃后,溶液pH反而增大,说明H3O+浓度减小(2分);H++H2OH3O+为放热过程,温度升高,以该过程为主,CH3COOH电离平衡逆向移动(2分)
③AD(2分)
(4)2HFH+H+(1分);已知稀HF溶液中存在HFH++F-,Ka=6.4×10-4,即Ka==6.4×10-4;
存在HF+F-H的反应,由图像可知K'==5;
5 mol·L-1的HF溶液中存在2HFH+H+,K==Ka·K'=32×10-4;设生成的H+浓度为x mol·L-1,平衡时H的浓度也为x mol·L-1,HF的浓度近似为5 mol·L-1,解得x=×10-1,即pH=0.55(3分)
解析：(1)醋酸分子中含有—COOH,能与H2O形成分子间氢键,增大CH3COOH的溶解度。
(3)①已知弱电解质在水中电离除了与分子中共价键的断裂有关外,还与微粒间的其他作用力有关,醋酸除了与水形成分子间氢键外,醋酸分子间也能形成氢键,从而形成二聚物。
②温度升高会破坏氢键,使电离容易发生,但结合图像可知温度低于25 ℃电离度会增大,但是25 ℃以后电离度减小,因此还要考虑H+在溶液中的实际存在形式(H3O+),H++H2OH3O+为放热过程,温度升高,以该过程为主,CH2COOH电离平衡逆向移动。
③CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)过程为断键过程,温度升高有利于平衡向右移动,Ka增大,A项正确;HCl属于强电解质,在水溶液中完全电离,B项错误;硫酸分子中的O—H断裂需要吸收热量,稀释浓硫酸时放出大量热量的原因是形成H3O+,C项错误;==,温度不变,则Ka不变,稀释过程中c(CH3COO-)减小,则增大,D项正确。
(4)稀HF溶液酸性较弱,当浓度大于5 mol·L-1时,溶液酸性增强是因为HF也会形成二聚物,但与CH3COOH略有不同,发生的反应为2HFH+H+,产生更多的H+导致酸性增强。
20． (1)C8H7O3Br(1分);二氯甲烷(1分)
(2)酚羟基(1分);(写间位或对位也可)(1分)
(3)+CH2Cl2+2HCl(2分)
(4)a.金属钠(1分);置换反应(1分)
b.H2,催化剂,加热(1分);(1分)
(5)bd(1分)
(6)①CH3CHClCH3+NaOH+NaCl+H2O(2分)
②和CH2ClCHClCH2Cl(1分)
解析：(1)由合成路线可知,Ⅳ为二氯甲烷,化合物Ⅳ的结构简式为CH2Cl2。
(2)化合物Ⅰ中能与氯化铁溶液发生显色反应的官能团的名称为酚羟基。Ⅰ的同分异构体能与活泼金属反应生成氢气,但不与碳酸氢钠溶液反应,说明同分异构体分子中含有酚羟基或羟基,不含羧基;分子中含有酯基且能发生银镜反应,说明含有HCOO—;含有苯环,且有两个取代基,则其中一个取代基为HCOO—,另一个取代基为—CH2OH,取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系。
(3)由分析可知,ⅢⅤ反应的化学方程式为+CH2Cl2+2HCl。
(4)化合物Ⅲ为,能与金属钠反应产生气体,该反应为置换反应;其苯环能与氢气在催化剂、加热条件下,发生加氢还原反应。
(5)Ⅵ含有氨基,故具有碱性,a正确;与CH3NH2先发生加成反应,再发生消去反应生成,反应过程中有和的断裂,无和的形成,b错误,c正确;反应过程中存在C原子杂化方式的改变,N原子的杂化方式未改变,d错误。
(6)以和CH3CHClCH3为原料合成化合物的路线为

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