资源简介

(共34张PPT)
第46讲　盐类的水解
第四部分 化学反应原理
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
目标导航·内容索引
复
习
目
标
内
容
索
引
1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
4.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
知识点2　盐类水解的影响因素及应用
知识点1　盐类的水解及规律
知识点3　盐类的水解常数及应用
精炼高考真题·明确高考方向
1.1盐类的水解
2.水解的实质：
1.定义：在水溶液中,盐所电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成
弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
酸、碱抑制水的电离
对比
破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。
要有“弱离子”
3.水解的条件：
即：有弱才水解，无弱不水解。
弱酸或弱碱
弱酸阴离子
弱碱阳离子
CH3COO－
CO32－
HCO3－
SO32－
HSO3－
S2－
HPO42－
HS－
H2PO4－
PO43－
F－
ClO－
NH4＋
Fe2＋
Al3＋
Fe3＋
Cu2＋
Mg2＋
Ag＋
知识点1 盐类的水解及规律
1.1盐类的水解
4.水解的特点：
⑵盐类水解是吸热反应：
⑶盐类水解一般很微弱
⑷ 存在着水解平衡（动态）
△H＞0
(1)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应:
酸+碱 盐+水
中和
水解
可逆、吸热、微弱、动态
酸碱中和反应进行程度很大，且是放热反应
知识点1 盐类的水解及规律
1. 盐的分类与盐溶液的酸碱性
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
是否水解 不水解 水解 水解 水解
溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸性碱性
代表物 NaCl、KNO3 NH4Cl、CuSO4 Na2S、Na2CO3 CH3COONH4（中性溶液）
注意 酸式盐不能通过简单分类来判断其溶液的酸碱性：NaHSO4不水解，但是其溶液显酸性；NaHSO3电离大于水解，其溶液显酸性；NaHCO3水解大于电离，其溶液显酸性。
知识点1 盐类的水解及规律
1.2盐类的水解规律
2. 盐类水解的规律
无弱不水解。
有弱才水解；
越弱越水解
谁强显谁性；
都强显中性；
弱弱具体定。
水解的对象—“弱离子”
—水解的程度
水解的结果
CH3COONH4
(NH4)2SO3
NH4CN
中性
酸性
碱性
溶液呈酸性: NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4 、KHC2O4
酸式盐:取决于酸式酸根离子的水解和电离程度
溶液呈碱性：NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4等
知识点1 盐类的水解及规律
1.2盐类的水解规律
基本形式：
弱酸阴离子 + H2O 弱酸 + OH-
弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+
阳离子水解生成H+ ，阴离子水解生成OH-。
谁弱写谁，都弱都写。
关 键: 找“弱”离子
Ⅰ.书写规则
Ⅱ.书写规则注意事项
⒉盐类水解是微弱的，水解产物很少，通常不标“↓”“↑”符号，也不把易分解的产物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成分解的形式。
1.盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接
知识点1 盐类的水解及规律
1.3盐类水解离子方程式的书写
Ⅱ.书写规则注意事项
3.多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主。
例：K2CO3的水解
CO32- + H2O HCO3- +OH-
HCO3- + H2O H2CO3 +OH-
第一步
第二步
主要
次要
4.多元弱碱阳离子的水解是分步进行的(过程复杂)，常写作一步水解。
5.难溶盐(如BaCO3)不考虑水解。
例：FeCl3的水解
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
以第一步为主，不可合并
注意: Fe3+在中性条件下已经完全水解
知识点1 盐类的水解及规律
1.3盐类水解离子方程式的书写
6.弱酸弱碱盐水解
(比较复杂)
①有些弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，且相互促进，但程度不大。
仍用“ ”连接
如: CH3COONH4、NH4F、(NH4)2CO3
CH3COONH4+ H2O NH3·H2O+ CH3COOH
CH3COO- + NH4+ + H2O NH3·H2O + CH3COOH
NH4+ + F- + H2O NH3 · H2O + HF
Ⅱ.书写规则注意事项
知识点1 盐类的水解及规律
1.3盐类水解离子方程式的书写
②有些弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，相互促进，且水解程度较大。
6.弱酸弱碱盐水解
(比较复杂)
Ⅱ.书写规则注意事项
称为“双水解”
注意：“双水解”要用“ =”、“↑”、“↓”。
如：书写Al2S3的水解方程式
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
所以，Al2S3在水溶液中不存在
知识点1 盐类的水解及规律
1.3盐类水解离子方程式的书写
①Al3+ :
常见 “双水解”的组合:
与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS– 、HSO3–、SO32–、ClO-等
②Fe3+ :
④NH4+与SiO32-、AlO2-
Fe3+与S2–、HS– 、HSO3–、SO32–发生氧化还原反应，则不考虑水解
③AlO2-与所有的弱碱阳离子
NH4＋
Fe2＋
Al3＋
Fe3＋
Cu2＋
Mg2＋
Ag＋
与AlO2-、 HCO3–、CO32–、ClO-等
2NH4+ + SiO32- = 2 NH3 ↑ + H2SiO3↓
当两种离子发生双水解时，往往不能大量共存
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
如：
知识点1 盐类的水解及规律
1.3盐类水解离子方程式的书写
知识点1 盐类的水解及规律
【例1】（2025·天津和平二模）下列叙述不正确的是( )
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中，升高温度，c(CH3COO-)减小
B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大
C．0.1 mol/L CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小
D．加水稀释0.1 mol/L CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，CH3COO-的水解反应正向移动
D
2.1影响盐类水解的因素
1、影响盐类水解的内因(盐本身的性质)：
即：越弱越水解。
盐所对应的酸越弱，其阴离子越易发生水解,盐的碱性越强
盐所对应的碱越弱，其阳离子越易发生水解,盐的酸性越强
[例]已知碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
则同浓度溶液酸性：NH4Cl MgCl2 AlCl3
< <
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
2.1影响盐类水解的因素
2.1影响盐类水解的因素
③加入酸、碱等物质：
①温度：升高温度， 盐类的水解
促进
②浓度：
(1)增大C(盐):
(2)加水稀释:
平衡朝水解方向移动，但盐的水解程度减小。
平衡朝水解方向移动，且盐的水解程度增大。
可能促进，也可能抑制盐的水解。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
加盐酸:
加NaOH：
促进
抑制
结论：
越弱越水解；越热越水解；越稀越水解；
加酸、碱可抑制或促进水解！
2.影响盐类水解的外因
符合勒夏特烈原理
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
2.1影响盐类水解的因素
①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：____________________________________________________________。
(1)水解产物性质的应用
HCO3－+ OH－
CO32- + H2O
水解使溶液显碱性,会与玻璃中成分SiO2反应
保存NH4F溶液 ：
存放在铅容器或塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中！
问题
为什么？
②明矾净水的原理：__________________________________________。
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用
FeCl3、Fe2(SO4)3也常用作净水剂，原理类似
注 意: Na2FeO4既可对水进行消毒又可净化
Zn2+水解使溶液显酸性,能溶解铁锈
③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：___________________________________。
Zn2+ +2H2O Zn(OH)2+2H+
NH4Cl溶液也常作焊接中的除锈剂，原理类似
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
2.2盐类水解在生产和生活中的应用
(2)促进盐类水解的应用举例
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：_______________________________。
①热的纯碱溶液去油污效果好,原因是_______________________________。
HCO3－+OH－
CO32-+H2O
碳酸钠溶液水解呈碱性,升温,水解平衡向右移动,溶液的碱性增强,去污效果增强
混合使用,水解互相促进而使氨气逸出降低肥效
NH4+ +H2O NH3·H2O+H+
CO32-+H2O HCO3- +OH-
同理：Ca(H2PO4)2和草木灰不能混合施用。
生成Ca3 (PO4)2难溶物，降低肥效
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
2.2盐类水解在生产和生活中的应用
(2)促进盐类水解的应用举例
③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：________________________。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
MgO+2H+=Mg2++H2O 使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质。
还可以加Mg(OH)2、MgCO3等除Fe3＋
④泡沫灭火器反应原理：___________________________________________。
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液
Al 3+ +3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
Al 3++3H2O Al(OH)3 + 3H +
HCO3–+ H2O H2CO3+ OH –
混合前
混合后
混合发生双水解
能否换成Na2CO3？
速度快,耗盐少
不能
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
2.2盐类水解在生产和生活中的应用
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解,常先将盐溶于少量 中，
浓盐酸
(3)抑制盐类水解的应用举例
再加蒸馏水稀释到所需浓度。
配制 CuSO4溶液：加少量 ；
稀硫酸
配制 AgNO3溶液：加少量 ；
稀硝酸
问题1：配制Na2CO3、Na2S溶液呢？
加适量NaOH抑制水解
配制 FeSO4溶液：
加少量 ；
稀硫酸和Fe粉
问题2: 怎样配制FeCl2溶液？
b.在配好的溶液中加少量Fe粉。
a.先将FeCl2(s)溶于少量浓HCl(aq)中,加水稀释。
防止Fe2+水解
防止Fe2+被氧化
也要加少量Sn粉,防止被氧化
②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是_____________。
操作方法:在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O
理由: HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
2.2盐类水解在生产和生活中的应用
(4)盐溶液蒸干或灼烧时所得产物的判断
①盐类水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
②盐类水解生成易挥发性酸时,蒸干并灼烧一般得到对应氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
③盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原物质
HCl、HNO3
H2SO4、H3PO4
FeC13 Fe(NO3)3 CuC12 Cu(NO3)2
如：加热蒸干Na2CO3溶液？
Na2CO3·10 H2O晶体
存在水解平衡：
加热，虽然促进水解，随着温度升高，水份跑走了，水解平衡逆移，最终还是得到原溶质。
灼烧

Na2CO3粉末
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
2.2盐类水解在生产和生活中的应用
(4)盐溶液蒸干或灼烧时所得产物的判断
④考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干、灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl无固体物质存在
⑤还原性盐（Fe2+、SO32-）在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
⑥弱酸的铵盐蒸干并灼烧后发生分解,无固体剩余,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
2.2盐类水解在生产和生活中的应用
【例2】（2025·北京模拟）利用下图装置进行“反应条件对FeCl3水解平衡的影响实验”下列说法不正确的是（ ）
装置 操作与现象
①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用pH试纸检验b中溶液，试纸显中性
②持续加热一段时间，取b中溶液，用pH试纸检验，试纸变红；用KSCN溶液检验，溶液变浅红
C
A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了Fe3+的水解
B．常温下，FeCl3水解产生的HCl在溶液中以H3O+、Cl-形式存在
C．以上现象说明HCl挥发促进了FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl正向移动
D．根据上述现象，说明不宜用蒸干FeCl3溶液的方法制备FeCl3固体
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
知识点2 盐类水解的影响因素及应用
【例3】（2025·海南海口一模）下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A．实验室利用TiCl4制取TiO2·xH2O
B．用FeS固体除去工业废水中的Hg2+
C．SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热制无水AlCl3
D．配制Na2S溶液时常滴入几滴浓NaOH溶液
B
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
①Kh越大，表示相应盐的水解程度_____；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh _____。
越大
增大
(2)表达式：
①对于 A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝______________；
②对于B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝_____________。
(3)意义和影响因素
知识点3 盐类的水解常数及应用
3.1水解常数的概念
A- + H2O HA + OH-
∴
HA表示酸，MOH表示碱，MA表示盐
若MA为强碱弱酸盐，则：
HA A- + H+
又：
Ka=
c(H+)
c(HA)
c(A- )
两式相乘
Ka
Kh
·
= Kw
同理：
得到：
知识点3 盐类的水解常数及应用
3.2水解常数(Kh)与电离常数(Ka、Kb)的定量关系
即.弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其所生成的盐水解程度越大
1.水解常数Kh与弱酸(弱碱)的电离常数Ka、Kb关系
—越弱越水解。
总结：
2.对于二元弱酸及其盐，Ka与 Kh的关系
例如：
知识点3 盐类的水解常数及应用
3.2水解常数(Kh)与电离常数(Ka、Kb)的定量关系
【例4】已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5，则CH3COONa的水解常数为多少？0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH值是多少？
=
10-14
10-5
=
10-9
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
0.1
x
x
Kh=
c(CH3COOH)
c(CH3COO- )
c(OH- )
≈
x2
0.1-x
=
x2
0.1
=
10-9
x
=
10-5
即c(OH- )=10-5 ，PH为9
解：
解得：
知识点3 盐类的水解常数及应用
【例5】 已知常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，通过计算判断0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性？
电离:HCO3 – CO32- + H+
水解:HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
Ka2＝5.6×10－11
Kh=
Kw
Ka1
≈2.38×10－8
因Kh＞Ka2，HCO3–的水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液呈碱性。
答案：
知识点3 盐类的水解常数及应用
知识点3 盐类的水解常数及应用
【例6】（2025·甘肃白银一模）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液，溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H2PO2-的分布系数：δ(H2PO2-)= ]。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表δ(H2PO2-)，曲线②代表δ(H2PO22-)
B．H3PO2溶液的浓度为0.100mol/L
C．H2PO2-水解常数Kh=1.0×10-10
D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性
B
精炼高考真题·明确高考方向
1．（2023·北京高考）下列过程与水解反应无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B
精炼高考真题·明确高考方向
2.(2024·江苏高考)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是（ ）
A.实验1所得溶液中：c()+c()>c(H+)
B.实验2所得溶液中：c()>c()
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体
D.实验3所得溶液中：c()>c(Mn2+)
D
精炼高考真题·明确高考方向
3.(2024·贵州高考)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2O　　H3O++　　　　　Ka=5.8×10-10，②lg≈0.38。下列说法正确的是（ ）
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性
B
精炼高考真题·明确高考方向
4．(2024·天津高考）甲胺（CH3NH2）水溶液中存在以下平衡：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- 已知：25℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-1，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是（ ）
C
A.CH3NH2的Kb=
B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N)=c(OH-)
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，
　NH4Cl溶液中的c(H+)小
D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N)=0.01 mol·L-1
精炼高考真题·明确高考方向
5.(1)[2019·天津高考]氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_________________________
　　　　　 　　 　，因此，配制SbCl3溶液应注意
　　　　　　　　　。
(2)已知室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HC)∶
c(C)=2∶1时，溶液的pH=　　。
(3)25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中离子浓度大小关系为
　　　 　。
SbCl3+H2O　　SbOCl↓+
2HCl(“　　”写成“===”亦可)
加盐酸，抑制水解
10
c(CH3COO-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)
化 学
THANK YOU

展开更多......

收起↑