资源简介

(共21张PPT)
第47讲　溶液中粒子浓度的比较
第四部分 化学反应原理
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
目标导航·内容索引
复
习
目
标
内
容
索
引
1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
任务2　溶液中粒子浓度的关系及分析
任务1　熟悉:“两大理论”，贯通思维障碍
精炼高考真题·明确高考方向
讨论“溶液中微粒浓度关系”时，
总要先考虑电离理论与水解理论。
分析：Na2CO3(aq)中的电离与水解，存在哪些关系式？
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
H2O　 OH－＋H＋
电离:
水解:
CO32- +H2O HCO3- + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
(主)
(极弱)
(极弱)
(完全)
提醒：
溶液中“弱离子”的电离和水解问题要抓“关键离子”
譬如，分析Na2CO3(aq)时，CO32-是“关键离子”。
而HCO3-是CO32-衍生出来的离子，
千万不要去考虑HCO3-的电离问题。
任务1 熟悉:“两大理论”，贯通思维障碍
HCO3- CO32- + H+
请分析NaHCO3(aq)中的电离与水解，存在哪些关系式？
NaHCO3=Na+ + HCO3-
电离:
H2O　 OH－＋H＋
(极弱)
(完全)
HCO3-+H2O H2CO3 +OH-
水解:
(主)
(极弱)
在NaHCO3(aq)中千万不要去考虑CO32-的水解问题。
电离:
HCO3-:水解>电离
思考与讨论
任务1 熟悉:“两大理论”，贯通思维障碍
1.电荷守恒：
电解质溶液总是呈电中性的
∴溶液中,阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数
以Na2CO3(aq)为例
思路：
①找出溶液中存在的所有离子
Na+、H+
②正电荷总数=负电荷总数
n(Na+) + n(H+) = 2n(CO32-) + n(HCO3-) +n(OH-)
或c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
CO32-、HCO3-、OH-
阳离子:
阴离子:
一.基于“三大守恒”规律,明确溶液中微粒浓度的关系
即时应用：写出NH4Cl 、CH3COONa 、NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式。
c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl–)+ c(OH–)
c(Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)
c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
[与Na2CO3相同]
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
2.元素质量守恒：
电解质溶液中，尽管有些离子电离或水解等原因发生改变，
类比：
各小段材料+锯木屑=原来的木料
“大卸八块”后，
元素质量守恒
一段木头,
叫“元素质量守恒”或“原子守恒”
但某成分的起始浓度等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和。
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32–
c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3)]
c(Na+ )=
c(CO32–)未水解 + c(HCO3–) + c(H2CO3)
如：0.1mol/L 的Na2CO3 溶液中
①CO32– + H2O HCO3– + OH–
②HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
2 : 1
2c(CO32– )原始= 0.2mol / L
CO32–水解:
C元素多种形式的浓度之和
∴c(CO32– )原始=
①若CO32–不发生水解:
——溶质的元素质量守恒式
= 0.2mol / L
②但CO32–部分水解，C原子以三种微粒存在于溶液中，分别是: 。
CO32–、HCO3–、H2CO3
∴ 根据C原子守恒及Na+的关系：
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
3.质子守恒：
水电离出来的H+与OH-守恒
∴ 水电离出来的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒
根据 H2O H＋＋OH－，c(H＋)水≡c(OH－)水
(1)NH4Cl:
(2)CH3COONa:
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
c (H+)+c(CH3COOH) = c (OH－)
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
例如：
OH－、NH3·H2O
①c(H＋)水
= c (H+)溶液
∴质子守恒：
c(OH－)+ c(NH3·H2O)
c (H+)
=
②水电离出的OH－以两种微粒存在于溶液中,分别是: 。
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
(3)Na2CO3 ：
③ c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3 )
溶质元素质量守恒式
H+的总量
溶液电荷守恒式
把②代入①整理可得
①c(Na+ ) + c(H+) = 2 c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(OH-)
② c(Na+ ) = 2[ c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]
Na2CO3 = 2Na+ +CO32-
CO32- +H2O HCO3- + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
c(OH-) = c(H+) + c (HCO3-) + 2c(H2CO3 )
质子守恒式
H2O H+ + OH–
注：质子守恒可以利用电荷守恒与元素质量守恒综合推出。
电离:
水解:
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
Na2S溶液
Na3PO4溶液
c(OH-])= c(H+) + c(HPO42-)+ 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 )
H+守恒
c(Na+) = c(S2-)+ c(HS -) +c(H2S )
1
2
c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-)+ c(HS -)
c(OH-) = c(H+) + c(HS -) + 2c(H2S )
H+守恒
c(Na+)=3[ c(PO43-)+c(HPO42-) + c(H2PO4-) +c(H3PO4 )]
c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
即时应用：写出下列溶液中微粒浓度关系的三个守恒式
n(Na)=2n(S)
n(Na)=3n(P)
电：
元：
质：
电：
元：
质：
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
Na2HPO4溶液
HPO42- + H2O H2PO4- + OH-
HPO42- PO43- + H+
Na2HPO4 2Na+ + HPO42-
H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-) +3c(PO43-)
c(Na+) =2[c(HPO42-) + c(H2PO4-) +c(H3PO4 ) +c(PO43-)]
c(H+)+ c(H2PO4-)+ 2c(H3PO4 ) = c(OH-) +c(PO43-)
把②代入①整理得
H2O　 OH－＋H＋
电离:
水解:
电离:
质子守恒
n(Na)= n(P)
①电荷守恒:
②元素质量守恒:
酸式盐溶液,可以通过元素质量守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
二、精研核心命题类型，明确高考考查方向
类型1 描述型溶液中微粒浓度的比较
【例1】某小组模拟成垢-除垢过程如图。
100 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2水溶液
D
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
二、精研核心命题类型，明确高考考查方向
类型1 描述型溶液中微粒浓度的比较
【例1】(2025·安徽蚌埠二模）常温下，某化学兴趣小组将mgNaOH粉末缓慢加入20ml0.1000mol·L-1醋酸溶液(HAc)中，HAc的电离常数ka=10-4.76，若加入NaOH的质量为m1g，溶液的PH=7(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( )
A
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
类型2 图像型溶液中微粒浓度的比较
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
【例2】（2025·湖南永州一模）25℃时， 向含有1mol甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH固体，体系中
三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。
已知：H2A中A2-的分布系数：
下列说法错误的是（ ）
A．曲线a代表
B．Ka1的数量级为10-3
C．n点溶液：
D．pH=7时溶液中
C
深度归纳解题总体思路
1.离子浓度大小的比较：无论是哪类型的题目，
③若出现等号，但既不是电荷守恒也不是元素质量守恒，则可考虑质子守恒或将两者进行合并处理
②分析这些微粒的水解和电离情况
①认真分析溶液中的微粒种类，
2. 相等关系用三大守恒分析
①若等号一端全是阴离子或阳离子，或题目提示溶液呈中性、PH=7等，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，首先考虑这种元素的质量守恒；
3.特定离子组合的大小关系: 往往通过电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒综合判断。
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
4.熟悉常见溶液中的三大守恒关系：电荷守恒、元素质量守恒、质子守恒。
5.熟悉常见溶液中的离子浓度大小关系，如：
③等物质的量 HCN + NaCN
②等物质的量 NH3·H2O + NH4Cl
①等物质的量 CH3COOH + CH3COONa
:电离 > 水解
c(HCN) >
:电离 > 水解
:水解 > 电离
c(CH3COO-)>c( Na+)
c(H+) >c(OH-)
>c(CH3COOH)
c(NH4+)＞ c(Cl-)
c(OH-)＞c(H+)
＞ c(NH3·H2O)
>>
>>
>>
c(OH-)>c(H+)
c( Na+) > c(CN-)
(溶液显酸性)
(溶液显碱性)
(溶液显碱性)
任务2 溶液中粒子浓度的关系及分析
精炼高考真题·明确高考方向
1．（2025·全国卷）HF总浓度c总(HF)为0.1000 mol/L的水溶液中存在平衡： 、 。溶液中c(HF)、c(HF2-)、c(F-)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
B
2.(2023·湖南高考)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随
η[η= ]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.点b:c(CH3COOH)D.水的电离程度:aD
精炼高考真题·明确高考方向
精炼高考真题·明确高考方向
3．（2024·广西高考）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol/L HCl和CH3COOH溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol/L HCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3· H2O)=1.8×10-5，下列说
法正确的是（ ）
D
A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B．a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8
C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3· H2O )>c(NH4+)
D．pH=7时，Ⅰ中c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3· H2O ) 、c(NH4+)之和
化 学
THANK YOU
模板说明
字体：为了在不同电脑上使用课件时不改变版式格式，建议使用通用字体：如“微软雅黑”“宋体”“黑体”“楷体”等。
字号：建议字号为24号字，原则上不小于20号字，不大于28号字。
行距：建议行距在1.3-1.5之间，可以根据页面内容多少适当调整行距。

展开更多......

收起↑