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第48讲　水溶液中陌生图像的分析
第四部分 化学反应原理
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
目标导航·内容索引
复
习
目
标
内
容
索
引
1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。
2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
类型二 分布系数曲线
类型一 滴定过程pH变化曲
精炼高考真题·明确高考方向
类型三 对数图像中的粒子浓度关系
1.1一元弱电解质的滴定曲线
【典例1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
恰好反应点
反应
一半点
酸性:CH3COOH>HCN
类型一 滴定过程pH变化曲线
【典例1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)恰好反应点
反应
一半点
点①电荷守恒:c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)
点②电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
且c(OH-)＞c(H+)
且c(OH-)＜c(H+)
二者中c(Na+)相同
c(CN-)＜c(Na+)
c(CH3COO-)＞c(Na+)
c(CH3COO-)＞c(Na+)
＞c(CN-)
×
酸性:CH3COOH>HCN
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.1一元弱电解质的滴定曲线
【典例1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
恰好反应点
反应
一半点
点③溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)
×
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
点④恰好反应点
溶质是
CH3COONa
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
酸性:CH3COOH>HCN
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.1一元弱电解质的滴定曲线
【典例1】常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
恰好反应点
反应
一半点
酸性:CH3COOH>HCN
D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
点①元素质量守恒：
c(HCN)+c(CN-)＝2c(Na+)
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
点②元素质量守恒:
二者中c(Na+)相同
c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
√
C
点②和点③电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
×
找“三大守恒”哪个？
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.1一元弱电解质的滴定曲线
【深度归纳】
抓“五点“----突破酸碱滴定曲线
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 关键点分析 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱 溶质为HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，故HA为弱酸粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.1一元弱电解质的滴定曲线
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 关键点分析 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合 溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH<7粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA和少量的HA，pH=7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.1一元弱电解质的滴定曲线
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 关键点分析 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 溶质是NaA，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.1一元弱电解质的滴定曲线
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.1一元弱电解质的滴定曲线
【对点达标练】（2025·重庆一模）常温下，向0.1 mol/L的稀氨水中通入氯化氢气体（忽略溶液体积变化及溶液中NH3的存在），溶液中lg随pH的变化如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5，lg2=0.30。则下列说法错误的是( )
恰好中和
只有NH4Cl
盐酸过量
氨水过量
A
【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L
B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)
①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O
②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O
反应①
反应②
Ka1=
c(H+)=10-1.85mol/L
a点
c(HSO3-)
c(H+)
c(H2SO3)
a点
c(HSO3-)=c(H2SO3)
=10-1.85
c(HSO3-)=c(H2SO3)
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.2 二元弱电解质的滴定曲线
【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L
B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)
①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O
②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O
反应①
反应②
Ka2=
c(SO32-)
c(H+)
c(HSO3-)
a点
c(HSO3-)=c(H2SO3)
c点
c(H+)=10-7.19mol/L
c点
c(HSO3-)=c(SO32-)
=10-7.19
c(HSO3-)=c(SO32-)
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.2 二元弱电解质的滴定曲线
【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L
B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)
①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O
②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O
反应①
反应②
a点
c(HSO3-)=c(H2SO3)
c点
c(HSO3-)=c(SO32-)
a点
c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol/L
元素质量守恒：
√
c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
解析 起点: 20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液
2c(H2SO3)
溶液被冲稀
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.2 二元弱电解质的滴定曲线
【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L
B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)
①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O
②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O
反应①
反应②
a点
c(HSO3-)=c(H2SO3)
c点
c(HSO3-)=c(SO32-)
√
解析
b点
溶质为NaHSO3
质子守恒:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH－)
√
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.2 二元弱电解质的滴定曲线
【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L
B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)
①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O
②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O
反应①
反应②
a点
c(HSO3-)=c(H2SO3)
c点
c(HSO3-)=c(SO32-)
√
解析
元素质量守恒:
√
c点溶质为Na2SO3和NaHSO3
2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)
c(Na+)=3c(HSO3-)+1.5c(H2SO3)
且n(Na2SO3)>
n(NaHSO3)
假设n(Na2SO3)=n(NaHSO3)
√
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.2 二元弱电解质的滴定曲线
【典例2】已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L
B.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)
①NaOH＋H2SO3=NaHSO3＋H2O
②NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O
反应①
反应②
a点
c(HSO3-)=c(H2SO3)
c点
c(HSO3-)=c(SO32-)
√
解析
√
d点溶质为Na2SO3
√
离子浓度c(Na＋)>c(SO32-)>c(HSO3-)
D
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.2 二元弱电解质的滴定曲线
【对点达标练】（2025·山东临沂模拟）常温下向100 mL 0.1 mol/LNa2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH =-lg c(OH-)，Ka1(H2C2O4)=1×10-2，Ka2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是（ ）
A.m的值约为5
D.若q =10，则b点对应的溶液 >100
B.若V1=100，则n>7
C.a点：
c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+
c(Cl-)+c(OH-)
D
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.2 二元弱电解质的滴定曲线
【深度归纳】
抓两点突破二元弱电解质滴定曲线
若溶液中c(A2-)=c(HA-)，则Ka2=c(H+)
二元弱酸(H2A)与碱(NaOH)发生反应分两步进行：
第一滴定终点：H2A＋NaOH=NaHA＋H2O
此时，酸、碱的物质的量之比为1∶1，溶质是NaHA的溶液
其中Ka1=
若溶液中c(HA-)=c(H2A)，则Ka1=c(H＋)
第二滴定终点：NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O
此时，酸、碱的物质的量之比为1∶2
,溶质是Na2A的溶液
其中Ka2=
类型一 滴定过程pH变化曲线
1.2 二元弱电解质的滴定曲线
(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)
（1）分布系数
一元弱酸(以CH3COOH为例)
注：pKa为电离常数的负对数
δ0为CH3COOH的分布系数
δ1为CH3COO-的分布系数
CH3COOH
CH3COO-
交点:c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
交点
Ka=
c(CH3COO-)
c(H+)
c(CH3COOH)
=10-4.76
=c(H+)交点
类型二 分布系数曲线
2.1透析分布曲线　确定思维方向
（2）分布曲线（ 指以pH为横坐标、分布系数为纵坐标的关系曲线）
二元弱酸(以H2C2O4为例)
交点1:c(H2C2O4)=c(HC2O4-)
交点2
Ka1=
c(HC2O4-)
c(H+)
c(H2C2O4)
=
H2C2O4
HC2O4-
C2O42-
交点1
A
B
c(H+)A
交点2:c(HC2O4-)=c(C2O42-)
Ka2=
c(C2O42-)
c(H+)
c(HC2O4-)
=
c(H+)B
类型二 分布系数曲线
2.1透析分布曲线　确定思维方向
(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；
(2)读“浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；
(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；
(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。
类型二 分布系数曲线
2.2明确解题要领　快速准确作答
常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，
各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（ ）
溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+，
K1
K2
K3
A.Ⅲ代表HFeO4-的变化曲线
D.a点处:
c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+3c(HFeO4-)
C. ＜
B.a、b、c三点水的电离程度相等
c(OH-)不断减小
FeO42-
HFeO4-
H2FeO4
H3FeO4+
×
a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同
×
【典例3】
类型二 分布系数曲线
常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，
各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（ ）
溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+，
K1
K2
K3
【典例3】
C. ＜
c(OH-)不断减小
FeO42-
HFeO4-
H2FeO4
H3FeO4+
FeO42-+H2O HFeO4-+OH-
K1=
c(OH-)a
=
=10-1.6
同理
K2=
K3=
c(OH-)b
=10-5.2
c(OH-)c
=10-7.3
解析C:
=10-3.6
=10-2.1
＜
√
D. a点处:c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+3c(HFeO4-)
C
类型二 分布系数曲线
常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，
各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（ ）
溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42- HFeO4- H2FeO4 H3FeO4+，
K1
K2
K3
【典例3】
C
c(OH-)不断减小
FeO42-
HFeO4-
H2FeO4
H3FeO4+
D.a点处:
c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+3c(HFeO4-)
解析D:
从O 到a点反应：
2Na2FeO4+H2SO4=2NaHFeO4+Na2SO4
a点溶液中电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)
=c(OH-)+2c(FeO42-)+c(HFeO4-)+2c(SO42-)
HFeO4-存在电离和水解，a点溶液中c(SO42-)≠c(HFeO4-)
×
类型二 分布系数曲线
类型二 分布系数曲线
【对点达标练】（2025·甘肃白银一模）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液，溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H2PO2-的分布系数：δ(H2PO2-)= ]。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表δ(H2PO2-)，曲线②代表δ(H2PO22-)
B．H3PO2溶液的浓度为0.100mol/L
C．H2PO2-水解常数Kh=1.0×10-10
D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性
B
如, lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；
(1)运算法则：lg ab =lg a＋lg b、lg =lg a－lg b、
lg 1=0
(2)运算突破点：
lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1。
类型三 对数图像中的粒子浓度关系
3.1破解对数图像的数据
在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。
(1)识图像：
观察横坐标、纵坐标的含义
看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，
计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点
如, lg ＝0的点
(2)找联系：
根据图像中的坐标含义和曲线的交点，
分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。
(3)想原理：
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，
类型三 对数图像中的粒子浓度关系
3.2破解对数图像的步骤
【典例4】丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol/L丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系曲线如
A.298 K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3
B.E点溶液中，a=2
C.G点对应的NaOH溶液的体积为20 mL
D.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E图所示。下列说法错误的是（ ）
类型三 对数图像中的粒子浓度关系
【典例4】丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol/L丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.298 K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3
c(CH3COCOOH)
F点:
=c(CH3COCOO-)
找“特殊点”计算
=0
Ka=
c(H+)F
=
=10-2.5
√
类型三 对数图像中的粒子浓度关系
【典例4】丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol/L丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
√
B.E点溶液中，a=2
Ka=
=10-2.5
=-0.5
E点:
=10-0.5
c(H+)=10－2 mol/L
代入
pH＝a＝2
类型三 对数图像中的粒子浓度关系
【典例4】丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298 K时，向20 mL 0.1 mol/L丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
√
C. G点对应的NaOH溶液的体积为20 mL
D. E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：EG点对应的NaOH溶液的体积如果为20 mL，
,溶液应呈碱性
但G点pH=4.5，呈酸性
×
随NaOH的加入，CH3COCOONa的浓度越来越大
,CH3COCOONa水解促进水的电离
则刚好完全反应,溶质为CH3COCOONa
类型三 对数图像中的粒子浓度关系
【对点达标练】(2025 河北唐山模拟)25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg 或lg ，下列叙述正确的是（ ）
c(HCO3-)
c(CO32-)
c(HCO3-)
c(H2CO3)
A.曲线m表示pH与lg 的变化关系
C.Ka1(H2CO3)的数量级为10-6
B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)
c(HCO3-)
c(H2CO3)
D.滴加过程中， 保持不变
D
类型三 对数图像中的粒子浓度关系
精炼高考真题·明确高考方向
1．（2025·湖北高考）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3 mol/L。下列描述正确的是( )
C
精炼高考真题·明确高考方向
2.（2025·云南高考）甲醛法测定NH4+的反应原理为
取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的1/10后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH
关系如图2[比如： ]。下列说法正确的是( )
D
。
精炼高考真题·明确高考方向
3．（2025·甘肃卷）氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：+NH3CH2COOH +NH3CH2COO- +NH2CH2COO-,在25℃时，
其分布分数δ[如δ（NH2CH2COO-）= ]与溶液pH关系如图1所示。在100mL 0.01mol/L +NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是（ ）
pK1=2.4
pK2=9.6
C
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4．（2024·广西高考）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol/L HCl和CH3COOH溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol/L HCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3· H2O)=1.8×10-5，下列
说法正确的是（ ）
D
A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B．a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8
C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3· H2O )>c(NH4+)
D．pH=7时，Ⅰ中c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3· H2O ) 、c(NH4+)之和
5.(2023 湖北高考)H2L为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建Fe(Ⅲ)- H2L溶液体系，其中 ，
。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。
下列说法正确的是( )
C
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A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-)
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-
C．L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常数的lgK约
为14
D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1
6．(2023 山东高考)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-HgI3-；HgI2(aq)+2I-HgI42-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．线L表示lgc(HgI42-)的变化情况
B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为2:1
B
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化 学
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