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第50讲　沉淀溶解平衡图像分析
第四部分 化学反应原理
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
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复
习
目
标
内
容
索
引
1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。
任务2 有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
任务1 有关Ksp曲线图的分析
精炼高考真题·明确高考方向
任务3 沉淀滴定曲线的分析
任务4 模型构建
以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例
①曲线上的点
Qc=Ksp
饱和溶液
a→c
曲线上变化,c(SO42-)↑,c(Ba2+)↓
且Ksp=10-5×10-5=10-10
曲线上方的点
② b
有沉淀生成
Qc Ksp
>
b→c
c(SO42-)不变,c(Ba2+)↓
加入10-5mol/LNa2SO4溶液(加水不行)
曲线下方的点
③d
表示不饱和溶液
Qc Ksp
<
d→c
c(SO42-)不变,c(Ba2+)↑
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
任务1 有关Ksp曲线图的分析
1.有关Ksp曲线图的分析
注意：曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
1.有关Ksp曲线图的分析
【对点达标练】（2025·安徽马鞍山二模）25℃时，将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，测得溶液中pL[L为 、 或 ]
随 的变化关系如图所示。
已知pL=-lgL，下列说法错误的是（ ）
B
任务1 有关Ksp曲线图的分析
为 溶液
②曲线上的点Qc Ksp
越小
越小
饱和
越小
pM=-lgc(M)，
p(CO32-)=-lgc(CO32-)
c(CO32-)↓
(M:阳离子)
c(M)↓
x
y
c(M)=c(CO32-)
④y
③x
a点: 相对 均为不饱和溶液
曲线上方的点Qc Ksp
曲线下方的点Qc Ksp，表示 生成
CaCO3、MgCO3
c点: 相对 均为过饱和溶液
CaCO3、MnCO3
曲线上任意一点,坐标数值越大,其对应的离子浓度______
有沉淀
①横坐标数值越大，c(CO32-)_____
纵坐标数值越大，c(M)______
图像解读:
不饱和
为 溶液
=
<
>
任务2 有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
任务2 有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
2.有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
【对点达标练】（2025·陕西西安二模）某科研小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br 水样。25℃下，AgCl、AgBr、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
B
.
3.沉淀滴定曲线的分析
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为____。
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100mol/L
AgNO3溶液滴定50.0mL 0.0500mol/L含Cl－溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：
10-10
找 “特殊点”计算
当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8 mol/L
故Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)
此时混合溶液中c(Ag+)≈
=2.5×10-2 mol/L
≈2.5×10-2×10-8=2.5×10-10
c(Ag+)↑
c(Cl-)↓
任务3 沉淀滴定曲线的分析
.
c(Ag+)↑
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+)__ c(Cl－)
(填“＞”“＜”或“=”) 。
＝
恰好完全反应
(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol/L Cl－，反应终点c向 方向移动。
a
根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为
Ag++Cl-=AgCl↓
=20.0 mL
，反应终点c向a方向移动
c(Cl-)↓
3.沉淀滴定曲线的分析
任务3 沉淀滴定曲线的分析
c(Ag+)↑
c(Cl-)↓
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol/LBr－，反应终点c向 方向移动。
沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同
由于Ksp(AgBr)b
任务3 沉淀滴定曲线的分析
3.沉淀滴定曲线
【对点达标练】辽宁一模)常温下，向、NaCl、的混合溶液中
滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如
图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是（ ）
C
A.直线②代表与关系
B.d点对应的溶液是过饱和溶液
C.当同时生成和沉淀时，
溶液中
D.向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀
任务3 沉淀滴定曲线的分析
3.沉淀滴定曲线
任务4 模型构建：分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路
.
1.明确图像中横、纵坐标的含义。
2.分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，
若Q＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；
若Q＜Ksp，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。
3.分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。
溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
ⅰ.原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；
ⅱ.原溶液饱和时，离子浓度都不变。
4.溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关，
在同一曲线上的点,溶度积常数相同。
对于同一难溶物的饱和溶液，在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点
.
精炼高考真题·明确高考方向
1.重庆高考)是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液
时，某溶液中与的总和为随的变化关系如图
所示(忽略体积变化)。已知：
下列叙述正确的是( )
A
A.由M点可以计算
B.恰好沉淀完全时为6.7
C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量
D.随增大先减小后增大
.
精炼高考真题·明确高考方向
2.安徽高考)是二元弱酸，不发生水解。 时，向足量的难溶盐
MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 与pH的关系如下图所示。已知时，。
下列说法正确的是( )
A.时，MA的溶度积常数
B.时，溶液中
C.时，溶液中
D.时，溶液中
A
.
精炼高考真题·明确高考方向
3.四川高考)是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
的溶液中，各物种的与pH的关系；
含的溶液中， 与pH的关系。
下列说法正确的是( )
B
A.曲线④表示 与pH的关系
B.中时，
C.
D.中增加，平衡后溶液中 浓度之和增大
.
精炼高考真题·明确高考方向
4.陕晋青宁卷高考)常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与 的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，
X可忽略不计。下列说法错误的是( )
B
A.L为与的关系曲线
B.的平衡常数为
C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离和
D.调节溶液pH为，可将浓度均为的和完全分离
.
精炼高考真题·明确高考方向
5.(2024·全国甲卷)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液。lg [cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl-)
B.=10-2.21
C.V≤2.0 mL时，不变
D.y1=-7.82，y2=-lg 34
D
.
精炼高考真题·明确高考方向
6.(2023·山东高考)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2++2I-；HgI2(aq) HgI++I-；HgI2(aq)+I- ；HgI2(aq)+2I- ，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg c(Hg2+)、lg c(HgI+)、lg c()、lg c()随lg c(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.线L表示lg c(Hg)的变化情况
B.随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减少
C.a=lg
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
BD
化 学
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