资源简介

2026年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟卷六
化学
本试卷共100分　考试时间75分钟。
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．我国新能源产业蓬勃发展。下列说法不正确的是
A.新能源汽车中使用的芯片的主要材料是高纯硅
B.甲烷燃料电池具有发电效率高、环境污染小等优点
C.锂离子电池充电时,锂离子从阴极移向阳极
D.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置
2．唐代诗人陆龟蒙的《秘色越器》中“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘色青瓷。陶瓷品的制作过程包括练泥、拉胚、成型、干燥和烧成等。下列说法正确的是
A.诗句里的“翠色”来自氧化铜
B.制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C.陶瓷烧制的过程仅发生了物理变化
D.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料,还可用作耐高温半导体材料
3．下列化学用语正确的是
A.基态V原子的价层电子轨道表示式为
B.Cl—Cl形成的p-p σ键模型:
C.基态As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3
D.N中的配位键可表示为
4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A.FeCl3溶液可用于蚀刻铜电路板,体现了FeCl3溶液的酸性
B.明矾可用于净水,体现了明矾的强氧化性
C.NaHCO3可用于制作泡沫灭火器,体现了NaHCO3的不稳定性
D.热的Na2CO3溶液可用于去除油污,体现了Na2CO3溶液的碱性
5．下列离子方程式书写正确的是
A.用石墨作电极电解饱和AlCl3溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中,产生白色沉淀:SO2+Ba2++H2OBaSO3↓+2H+
C.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+恰好沉淀
:2Al3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.将1 mol Cl2通入1 L 1 mol·L-1 FeI2溶液中:3Cl2+2Fe2++4I-6Cl-+2Fe3++2I2
6．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 沸点:H2O>H2S 水分子间有氢键
B 向双氧水中滴加少量FeCl3溶液后产生气泡 Fe3+有氧化性
C 苯乙烯为平面结构 所有碳原子均为sp2杂化
D 重结晶分离KNO3和NaCl KNO3溶解度较大
7．下列过程中,反应的化学(离子)方程式表示正确的是
A.向AgCl固体中滴加氨水:AgCl+NH3[Ag(NH3)]Cl
B.向新制的Cu(OH)2中滴加乙醛溶液:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O
C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
D.工业上用焙烧辰砂矿(HgS)的方法制取Hg:HgS+O2Hg+SO2
8．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制取H2S
B.用装置乙验证蔗糖水解产物具有还原性
C.用装置丙验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯
D.利用装置丁分离铁粉和I2
9．化合物YX4X2WZ4可用作木材、纸张、织物的防火剂,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Y、Z位于同周期相邻主族,Y、W位于同主族,Y的价电子排布式为nsnnpn+1,含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:W>Z>Y
C.W原子核外电子有5种空间运动状态
D.X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体
10．铜作为催化剂,有较强的表面吸附效应,它表面会吸附反应物或产物,从而改变分子的构型,使它们更易发生反应。单个二甲基甲酰胺在Cu表面的催化作用反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A.该历程中的最大能垒为2.16 eV
B.该历程涉及极性键的断裂与形成
C.发生历程Ⅰ后体系能量下降,其原因是断开H—H放出能量
D.若1 mol (CH3)2NCHO完全转化为三甲胺[N(CH3)3],则会释放出1.02 eV的能量
11．La、Pt、Bi可组成一种拓扑绝缘体,其晶胞结构如图所示,晶胞密度为ρ g·cm-3。下列说法正确的是
A.La、Pt、Bi均为过渡元素
B.该晶胞中La与Bi的个数比为13∶14
C.该晶胞中离Bi最近的Bi有12个
D.相邻的Bi和Pt的最短距离(L)为×1010 pm
12．尖晶石铁氧体有独特的电学、光学、磁学性能,大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性,但铁酸铜很特别,它同时具备立方对称性和四方对称性,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.铁酸铜的化学式为CuFeO2
B.基态铁原子的价电子数比基态铜原子多
C.晶胞中Fe3+和Cu2+均填充在由O2-形成的四面体空隙内
D.与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6
13．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示,此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是
+
A.中σ键与π键的数目之比为6∶2
B.Z分子中,C、N原子的杂化轨道类型相同
C.基态Cu+的价层电子轨道表示式为3d10
D.X、Y、Z三种物质均可发生加成反应
14．我国在处理柴油车尾气中氮氧化物(NOx)的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈(CeO2)晶体中,铈元素能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz],变化过程如图所示。下列说法错误的是
A.CeO2晶胞中,O2-位于Ce4+构成的四面体空隙中
B.Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶5
C.当1 mol CeO2发生变化时,可吸收标准状况下NO的体积为5.6 L
D.若CeO2晶胞边长为a pm,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为a pm
15．某温度下,将含Cl-的溶液逐滴加入含Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgCl+、HgCl2、HgC、HgC。滴加过程中,五种含汞微粒分布分数δ(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与lgc(Cl-)之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅲ表示HgC的分布分数随Cl-浓度的变化
B.反应HgCl+Hg2++Cl-的平衡常数K=10-6.48
C.M点溶液中,c(HgCl2)∶c(Hg2+)=100.3
D.当c(Cl-)=1 mol·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgCl2+Cl-HgC
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16．(14分)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe3O4、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下:
已知:①Sb2O3的性质与Al2O3类似;②Sb2S3可溶于Na2S溶液;③NaSbO3·3H2O晶体不溶于冷水,在热水中易发生水解。
回答下列问题:
(1)基态Sb原子的价电子排布式为　　　　　　　　。
(2)经“转化”得到NaSbO3·3H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液,经“系列操作”得到NaSbF6晶体,“系列操作”包括　　　　、　　　　、过滤、洗涤、干燥。
(3)“转化”时适当加热可提高反应速率,若只加H2O2溶液,将导致　　　　　　　　　　　　。
(4)“氟化”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,此过程不选用玻璃仪器的原因是　　　　　　　　　　　　。
(5)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀时,立即停止加入CuSO4溶液,测得溶液的pH=12,则溶液中残留的c(S2-)=　　　　。{结果保留两位有效数字,已知
Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20}
(6)锑可用于制备超亮光电极材料CsxKySbz,其晶胞结构如图所示,晶体A的化学式为　　　　,晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为　　　　。
17．(14分)丙烯腈()是一种无色有刺激性气味的有机液体,作为一种重要的化工原料,在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题:
Ⅰ.以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下:
反应1　(g)(g)+H2O(g)　ΔH1
反应2　(g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+CH3CH2OH(g)
ΔH2
(1)根据下表数据计算ΔH1=　　　　。
化学键 C—O C—C C—H O—H
键能/(kJ·mol-1) 351 348 615 413 463 745
Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈,以丙烯、氨气和氧气为原料,在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下:
反应1　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)+3H2O(g)　ΔH1=-515 kJ·mol-1
反应2　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g)　ΔH2=-353 kJ·mol-1
(2)首先需合成原料氨气,在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0中,v正=k正c(N2)·c3(H2),v逆=k逆c2(NH3),k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为　　　　(填“L1”或“L2”),T0 ℃时,=　　　　。
(3)反应1在　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行;恒温恒容条件下,若容器内只发生反应1,下列能表明反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.断裂1 mol N—H的同时断裂3 mol O—H
C.容器内压强不再变化
D.3v正(NH3)=2v逆(O2)
(4)在温度为T1 ℃和压强为28 MPa条件下,向恒压密闭容器中充入1 mol 、1 mol NH3和4.8 mol O2发生上述两个反应,容器内H2O(g)、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。反应2的压强平衡常数Kp=　　　　(Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ.利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图3所示。
(5)通电过程中,石墨电极2上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)转化为NC(CH2)4CN过程中,C原子的杂化轨道类型是否发生变化 　　　(填“是”或“否”)。
18．(14分)优氯净是高效、安全的消毒剂,其有效成分二氯异氰尿酸钠()可溶于水,难溶于冰水,常温下性质稳定,受热易分解。实验室可通过如图所示装置和原理来制取二氯异氰尿酸钠。
已知:(氰尿酸)+2NaClO(浓)+NaOH+H2O。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是　　　　。
(2)装置甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　,装置乙的作用是　　　　　　　　　　　　。
(3)丙中反应温度控制在40 ℃左右,采用的加热方式为　　　　。
(4)向三颈烧瓶中通入气体的作用是　　　　　　　　　　　　。
(5)将所得产品充分析出并分离的操作为　　　　、过滤、冷水洗涤、低温干燥。
(6)某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将10.0 g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5 min。加入指示剂,用0.5 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗35.0 mL Na2S2O3标准溶液。已知:杂质不与KI反应,涉及的反应为+3H++4I-+2I2+2Cl-、I2+2S22I-+S4。
①加入的指示剂是　　　　。
②二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为　　　　。
19．(14分)有机物A是一种重要的化工原料,在常温下为无色透明液体,也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物A为原料合成高分子化合物PC塑料和化合物F的路线如下:
已知:①有机物A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰;
②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为　　　　。
(2)B分子中所有原子能否在同一平面内 　　　　(填“能”或“否”)。
(3)已知C+DE的反应类型为加成反应,则D的化学名称为　　　　。
(4)F分子内含有六元环,F中官能团的名称是　　　　。
(5)H和I合成PC的反应类型为　　　　。
(6)A和苯酚反应还可能生成分子式为C9H12O2的M,则同时满足以下条件的M的同分异构体有　　　　种;M的同分异构体中,核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶1∶6的结构简式为　　　　(写1种)。
①1 mol该物质能消耗2 mol NaOH　②苯环上有3个取代基
(7)以有机物A和苯甲醇为原料,设计一条合成的路线,其他试剂任选。
【参考答案】
1． C　
解析：高纯硅是制造芯片的半导体材料,A项正确;甲烷燃料电池利用原电池原理将化学能转化为电能,对甲烷与氧气反应的能量进行利用,减少了直接燃烧的热量散失,产物无污染,故具有发电转化率高、清洁等优点,B项正确;充电时,锂离子从阳极移向阴极,C项不正确;太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置,D项正确。
2． D　
解析：诗句中的“翠色”与氧化铜的颜色不相符,氧化铜是黑色的,A项错误;陶瓷是以黏土以及各种天然矿物为原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的,B项错误;陶瓷烧制的过程涉及化学变化,C项错误;新型陶瓷碳化硅具有耐高温的特点,可用作耐高温结构材料和耐高温半导体材料,D项正确。
3． B　
解析：基态V原子的价层电子排布式为3d34s2,其价层电子轨道表示式为,A项错误;Cl—Cl形成的p-p σ键模型为,B项正确;As为33号元素,基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3,C项错误;N中的配位键由N提供孤电子对,表示为,D项错误。
4． D　
解析：FeCl3能与Cu发生氧化还原反应,A项错误;明矾可用于净水,因生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,B项错误;HC与Al3+发生双水解反应,C项错误。
5． C　
解析：电解饱和AlCl3溶液会生成Al(OH)3沉淀,A项错误;二氧化硫通入硝酸钡溶液中会产生BaSO4沉淀,B项错误;向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+恰好沉淀,发生反应2Al3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,C项正确;正确的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,D项错误。
6． A　
解析：水分子间有氢键,故沸点较高,A项符合题意;向双氧水中滴加少量FeCl3溶液后产生气泡,FeCl3作催化剂,B项不符合题意;苯乙烯不一定为平面结构,C项不符合题意;重结晶分离KNO3和NaCl,是因为KNO3的溶解度随温度的变化较大,D项不符合题意。
7． D　
解析：向AgCl固体中滴加氨水,发生反应AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl,A项错误;向新制的Cu(OH)2中滴加乙醛溶液,发生反应CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,B项错误;向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2,发生反应2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C,C项错误。
8． B　
解析：H2S具有还原性,浓硫酸具有氧化性,不能用浓硫酸干燥H2S,A项错误;向蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入银氨溶液并水浴加热,生成Ag,则说明葡萄糖具有还原性,B项正确;挥发的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;加热时铁粉和I2会发生反应生成FeI2,不能利用装置丁分离铁粉和I2,D项错误。
9． D　
解析：由题意可知,X为H,Y为N,Z为O,W为P,Q为Cu。第一电离能大小关系为O10． B　
解析：该历程中,N(CH3+OH*+H*N(CH3)3(g)+H2O(g)的能垒最大,为1.19 eV,A项错误;反应涉及碳氢键的形成以及碳氧键的断裂,B项正确;该反应体系能量下降,是因为反应物的总能量高于生成物的总能量,断开H—H需要吸收能量,C项错误;由反应物和生成物的相对能量可知,反应放出的能量为0 eV-(-1.02 eV)=1.02 eV,则1 mol (CH3)2NCHO完全转化为三甲胺时放出的能量为1.02NA eV,D项错误。
11． C　
解析：Bi为主族元素,A项错误;该晶胞含有4个La、4个Bi,La与Bi的个数比为1∶1,B项错误;该晶胞中离Bi最近的Bi有12个,C项正确;该晶胞含有4个La、4个Bi、4个Pt,设晶胞边长为a pm,则该晶胞的ρ=,a=×1010,Bi和Pt的最短距离(L)= ×1010 pm,D项错误。
12． D　
解析：依据均摊法,晶胞中Cu原子个数为8×+6×+1×4=8,Fe原子个数为4×4=16,O原子个数为4×4+4×4=32,故铁酸铜的化学式为CuFe2O4,A项错误;基态铁原子的价电子数为8,基态铜原子的价电子数为11,B项错误;晶胞中Cu2+填充在由O2-形成的四面体空隙内,而Fe3+填充在由O2-形成的八面体空隙内,C项错误;与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6,D项正确。
13． D　
解析：中有8个σ键和2个π键,则σ键与π键的数目之比为4∶1,A项错误;Z分子中,C原子的杂化轨道类型为sp3、sp2,含氮五元环为平面结构,N原子的杂化轨道类型为sp2,B项错误;铜的原子序数为29,基态Cu+的价层电子排布式为3d10,价层电子轨道表示式为,C项错误。
14． B　
解析：CeO2晶胞中,灰球数目为8×+6×=4,黑球数目为8,则黑球为O2-,灰球为Ce4+,O2-位于Ce4+构成的四面体空隙中,A项正确;铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]晶胞中,O2-个数为7,Ce(Ⅲ)和Ce(Ⅳ)个数之和为4,设Ce(Ⅲ)个数为m,Ce(Ⅳ)个数为n,则m+n=4,且3m+4n=2×7,则m=n=2,所以铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]中x∶y∶z的最简整数比为2∶2∶7,B项错误;当1 mol CeO2发生题图所示变化时,有0.5 mol Ce由+4价降低为+3价,NO中N由+2价升高为+4价,根据化合价升降守恒可得2CeO2~NO,可吸收NO的物质的量为=0.25 mol,在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L,C项正确;CeO2晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为体对角线的,则该晶胞中Ce4+与O2-的最短距离为a pm,D项正确。
15． C　
解析：随着氯离子浓度的增大,Hg2+浓度降低,曲线Ⅰ表示Hg2+的分布分数随Cl-浓度的变化,同理分析,曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示HgCl+、HgC、HgC的分布分数随Cl-浓度的变化。根据分析可知,曲线Ⅳ表示HgC的分布分数随Cl-浓度的变化,A项错误;由图可知,溶液中HgCl+与Hg2+浓度相等时,Cl-浓度为10-6.78 mol·L-1,则反应的平衡常数K==c(Cl-)=10-6.78,B项错误;由图可知,M点溶液中,HgCl2与HgCl+浓度相等,Cl-浓度为10-6.48 mol·L-1,=====100.3,C项正确;由图可知,当c(Cl-)=1 mol·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgC+Cl-HgC,D项错误。
16． (1)5s25p3(2分)
(2)蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分)
(3)“转化”生成的NaSbO3在热水中发生水解(2分)
(4)NaSbO3·3H2O+6HFNaSbF6+6H2O(2分);玻璃中的SiO2会与HF反应而腐蚀玻璃(1分)
(5)3.0×10-20 mol·L-1(2分)
(6)Cs2KSb(1分);8(2分)
解析：向锑矿中加入NaOH浓溶液和Na2S2O3溶液进行碱浸、还原,Sb2O3、Sb2S3直接与碱反应,Sb2O5被硫代硫酸钠还原,Sb2O5中Sb元素转化为NaSbO2,Sb2S3中S元素转化为Na2S,CuO和Fe3O4不反应,通过过滤除去;向含NaSbO2、Na2S的溶液中加入硫酸铜溶液,S2-转化为CuS,过量的氢氧根离子转化为氢氧化铜,向NaSbO2溶液中加入过氧化氢溶液和NaOH浓溶液,可得到NaSbO3·3H2O,再用HF溶液进行“氟化”得到NaSbF6溶液。
(3)NaSbO3不溶于冷水,在热水中易发生水解,需加入NaOH溶液抑制其水解。
(4)“氟化”中NaSbO3·3H2O和氢氟酸反应生成NaSbF6,化学方程式为NaSbO3·3H2O+6HFNaSbF6+6H2O。玻璃中的SiO2会与HF反应而腐蚀玻璃,所以此过程不能选择玻璃仪器。
(5)当溶液的pH=12时,溶液中c(Cu2+)== mol·L-1=2.1×10-16 mol·L-1,则残留的c(S2-)== mol·L-1=3.0×10-20 mol·L-1。
(6)根据均摊法,一个晶体A中Cs有2个,K有1个,Sb有8×=1个,晶体A的化学式为Cs2KSb。由题图可知,晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为8。
17． (1)+34 kJ·mol-1(2分)
(2)L2(1分);1(1分)
(3)任意温度(1分);CD(2分)
(4)Ⅰ(1分);0.175(2分)
(5)+2e-+2H+NC(CH2)4CN(2分)
(6)是(2分)
解析：(1)ΔH1=(463+413×9+351×3+348×3+745) kJ·mol-1-(413×8+615+745+351×2+348×2+463×2) kJ·mol-1=+34 kJ·mol-1。
(2)该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,逆反应的平衡常数增大,则L2表示逆反应的平衡常数与温度变化关系。平衡时v正=v逆,即k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3),==K正,T0 ℃时,K逆=K正,又因K逆·K正=1,可得K逆=K正=1。
(3)反应1的ΔH1<0,ΔS>0,属于熵增的放热反应,在任意温度下都能自发进行。若容器内只发生反应1 C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g),反应物和生成物均为气体,混合气体质量不变,体积不变,则混合气体的密度是个定值,密度不变不能表明已达到平衡状态,A项不符合题意;当有1 mol N—H断裂的同时有2 mol O—H断裂,才能表明反应已达到平衡状态,B项不符合题意。
(4)图中三种物质中,是反应物、和H2O(g)均是生成物,则表示、、H2O(g)的曲线分别是Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ。设平衡时生成、的物质的量分别为a mol、b mol,列三段式如下:
　　　　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)+3H2O(g)
起始/mol　　1　　　　1　　　4.8　　　　　　0　　　　　　0
变化/mol　　a　　　　a　　　1.5a　　　　　a　　　　　　3a
平衡/mol　1-a　　　1-a　4.8-1.5a　 　　a　　　　　　3a
　　　　　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g)
起始/mol 　1-a　　4.8-1.5a　　　　　0　　　　　　3a
变化/mol　　b　　　　b　　　　　　　　b　　　　　　b
平衡/mol　1-a-b　4.8-1.5a-b　　 　b　　　　　3a+b
由图可知,H2O(g)的物质的量为1.4 mol,和的物质的量相等,则①3a+b=1.4,②1-a-b=a,联立①②,解得a=0.4、b=0.2,总的物质的量为7 mol。平衡时,丙烯、氧气、丙烯醛和水蒸气的平衡分压分别为×28 MPa=1.6 MPa、×28 MPa=16 MPa、×28 MPa=0.8 MPa、×28 MPa=5.6 MPa,反应2的压强平衡常数Kp==0.175。
18． (1)分液漏斗(1分)
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2分);除去Cl2中的HCl(1分)
(3)水浴加热(1分)
(4)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,使NaClO保持较高浓度(3分)
(5)冰水冷却(2分)
(6)①淀粉溶液(1分)
②96.25%(3分)
解析：(6)①淀粉遇碘会变蓝,当滴定结束时碘反应完全,溶液蓝色褪去,故滴定时应选择淀粉溶液作指示剂。
②根据涉及的反应的化学方程式可得转化关系式~2I2~4S2,n()=(0.5×35.0×10-3××10) mol,w()=×100%=96.25%。
19． (1)(2分)
(2)能(1分)
(3)乙酸乙酯(2分)
(4)酯基、羟基(1分)
(5)缩聚反应(2分)
(6)12(2分);(或)(1分)
(7)(3分)
解析：根据合成路线和已知信息,A为丙酮(),B为甲醛,D为乙酸乙酯,F为,G为苯酚()。
(5)H和I发生反应合成PC的化学方程式是+nCH3OCOOCH3,该反应为缩聚反应。
(6)A(丙酮,C3H6O)和苯酚(C6H6O)反应生成分子式为C9H12O2的M,则M为加成产物,除苯环外,其取代基为饱和结构;1 mol该物质能消耗2 mol NaOH,则该物质含有2个酚羟基;苯环上有3个取代基,则除了2个酚羟基外,苯环还连接1个丙基;其中,3个取代基的排列方式有6种,丙基的结构有2种,同时符合条件的M的同分异构体有12种。M的同分异构体中,核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶1∶6的结构简式为、。
(7)苯甲醇被氧化得到苯甲醛,2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应得到,然后在浓硫酸和加热条件下发生消去反应得到,再与氢气发生加成反应得到。

展开更多......

收起↑