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2026年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟卷五
化学
本试卷共100分　考试时间75分钟。
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化源远流长,古人很早就善于利用身边的各种化学物质。下列说法错误的是
A.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中,“杓”所用材料的主要成分为Fe3O4
B.“陶尽门前土,屋上无片瓦”中,“瓦”的主要成分是硅酸盐
C.“用黄泥水淋下……溜内尽成白霜”中,用黄泥水给糖脱色,主要发生了氧化还原反应
D.“骨曰切,象曰磋,玉曰琢,石曰磨;切磋琢磨,乃成宝器”中,“骨”与“象”的主要成分相同
2．歼-35A首次亮相珠海航展表演训练飞行现场。隐形战机的制作材料以铝合金为主,复合材料(复合材料主要有陶瓷、石英纤维、聚乙烯纤维等)为辅。上述材料中属于有机高分子材料的是
A.铝合金 B.陶瓷 C.石英纤维 D.聚乙烯纤维
3．利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O可制备氮气。下列化学用语正确的是
A.某激发态H原子的轨道表示式:
B.NH4Cl的电子式:[H]+Cl-
C.N和N中N原子的杂化方式相同
D.N2分子中σ键形成的过程:
4．下列有关实验操作的说法正确的是
A.用50 mL规格的量筒量取6.8 mL盐酸
B.中和反应反应热测定时,每组实验中温度计至少使用3次
C.焰色试验时,先用稀硫酸洗涤铂丝,并在酒精灯火焰上灼烧,再进行实验
D.向干燥的pH试纸上滴一滴新制的氯水,测新制氯水的pH
5．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.MgO是离子化合物,熔点高,故可用作耐高温材料
B.F2和I2都是非极性分子,I2难溶于水,故F2也难溶于水,可用排水法收集
C.同分异构体CH3CH2CH2NH2和N(CH3)3中,前者的沸点比较高
D.环己烷C6H12的椅式比船式稳定
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.N2分子中含共价三键,N2的沸点比O2的沸点低
B.H2O2分子之间形成氢键,可与水以任意比例互溶
C.O2具有氧化性,可作燃料电池的氧化剂
D.O3在水中的溶解度比O2大,可用于饮用水杀菌消毒
7．下列过程发生的化学反应,对应的化学(离子)方程式书写错误的是
A.向氢氧化钠溶液中加入过量草酸:H2C2O4+OH-HC2+H2O
B.乙酰胺在盐酸中水解:CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH3
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加少量HI溶液:6I-+2N+8H+3I2+2NO↑+4H2O
D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
8．“洗尽铅华净洁贫”中的“铅华”多指含铅白的妆粉,铅白的化学式为2PbCO3·Pb(OH)2。铅白不溶于水,还可作壁画的白色颜料,但在含有H2S的空气中白色的壁画易发黑变暗,人们一般用过氧化氢溶液处理壁画使之复原。已知Ksp(PbS)=8.0×10-28,Ksp(PbSO4)=2.5×10-8。下列说法正确的是
A.铅白较稳定,加热也不分解
B.铅白与H2S的反应属于氧化还原反应
C.用过氧化氢溶液处理壁画时发生的反应为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O
D.向PbSO4固体中滴加一定量的Na2S溶液,反应达到平衡时,=3.2×10-20
9．下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是
A.真丝和涤纶:灼烧,闻气味 B.CO2和SO2:通入澄清石灰水中
C.水晶和玻璃:X射线衍射实验 D.苯和甲苯:加入酸性KMnO4溶液
10．水煤气制乙烯的反应原理为2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH。在压强为0.5 MPa的条件下,2 mol CO和4 mol H2反应,测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是
A.该反应的ΔH<0
B.X为C2H4的变化曲线,Y为H2O(g)的变化曲线
C.压强为1 MPa时,虚线可能为H2的体积分数变化曲线
D.Z点H2的转化率约为66.7%
11．含Z元素的化合物Q(ZY)2具有漂白性,主要用于造纸工业纸浆和纺织工业棉、麻、丝纤维织物的漂白,其漂白原理和涉及的主要反应为Q(ZY)2+XY2+W2YQXY3+2WZY,其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的1~20号主族元素,Q是地壳中含量排名第五的元素。下列说法正确的是
A.基态原子的未成对电子数:WB.酸性:W2XY3>WZY4
C.半径大小:Z-D.X、Y分别与W形成的化合物的沸点:X>Y
12．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化作用下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是
A.C2H6、CH3CHO中C原子的杂化方式均为sp3
B.Fe+能减小乙烷被氧化成乙醛反应的ΔH
C.根据图示机理,可推测X、Y分别为H2O、C2H5OH
D.每生成1 mol CH3CHO,消耗N2O的物质的量小于2 mol
13．某温度下,往某密闭容器中通入A、B气体,发生如下两个反应:
①A(g)+B(g)C(g)+E(g)　K1;②A(g)+B(g)D(g)+E(g)　K2。反应①的正反应速率v1(正)=k1·c(A)·c(B),反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(A)·c(B),其中k1、k2为速率常数。该温度下,体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.0~10 s内,A的平均反应速率为0.5 mol·L-1·s-1
B.速率常数:k1C.升高温度,反应①逆向移动
D.该温度下,平衡常数:K1∶K2=2∶5
14．开发太阳能是践行低碳生活的有效途径,一种新型的绿色环保KI-KI3电池的工作原理如图所示,在太阳光的照射条件下,通过敏化剂层后的TiO2会产生电子(e-)和空穴(h+),驱动Pt电极的电极反应,从而产生电流。
下列说法正确的是
A.该电池工作时,只涉及化学能转化为电能
B.该电池工作时,K+从Pt电极向TiO2电极方向移动
C.Pt电极的电极反应为+2e-3I-
D.光敏化剂结构中的化学键有共价键、氢键
15．某温度时,MnS、ZnS、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知:pM=-lgc(Mm+),pN=-lgc(Nn-),其中Mm+代表阳离子,Nn-代表阴离子,Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)。下列叙述正确的是
A.Ⅰ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲线
B.MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),K=1010
C.a点时,向MnS溶液中加入MnCl2固体,a点溶液的组成沿ab线移向b
D.向Ⅲ的悬浊液中通入过量氨气,溶液中存在2c(Cu2+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16．(13分)铼(Re)元素在元素周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)为原料制备单质Re的工艺流程如下:
已知:①R3N+H++ReR3N—HReO4;
②Re2O7是酸性氧化物,HReO4的性质与HClO4的性质相似;高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水,易溶于热水。
回答下列问题:
(1)Na、Mg、P、S元素的第一电离能大小关系为　　　　。
(2)已知“热解”时发生的主要反应为高铼酸铵晶体与O2共热反应生成N2、Re2O7,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
(3)“除磷”后,高铼酸铵溶液经“一系列操作”可得到NH4ReO4晶体,“一系列操作”包括　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)Re2O7与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(5)水相1中的阴离子主要是S和Mo,滤渣2的成分是　　　　。
(6)用氢气“还原”NH4ReO4制取金属铼(包括“热解”和“还原”两步),写出两步的总反应的化学方程式:　　　　　　　。
(7)Re有多种金属氧化物,其中ReO3晶胞如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为a pm。该晶体的密度为　　　　(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
17．(14分)度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐,H的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略):
回答下列问题:
(1)FH的反应类型为　　　　,H中含氧官能团的名称为　　　　。
(2)噻吩分子中含有,具有芳香性。该分子中S原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　。
(3)C的结构简式为　　　　。
(4)EF的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(5)上述流程说明,与CH3NH2反应时,E的活性应高于D,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)G的同分异构体中,符合下列条件的结构简式为　　　　　　(任写2种)。
①仅含一个环状结构,且为非苯环的六元环
②核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2
(7)依据以上流程信息,结合所学知识,设计以噻吩为主要原料合成2-乙烯基噻吩的主要路线。噻吩衍生物命名时,以S开始编号;其他试剂任选。
18．(13分)CS(NH2)2(硫脲,白色而有光泽的晶体,溶于水,20 ℃时溶解度为13.6 g)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组用NH3与CS2制备硫脲(实验装置如图所示)并测定产品纯度。
已知:①CS2+3NH3+NH4HS;
②150 ℃时硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵(NH4SCN)。
回答下列问题:
(1)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　。
(2)多孔球泡的作用是　　　　　　　　　　　　。
(3)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(4)装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是　　　　　　　　　　　　。
(5)B中反应完全的标志是　　　　　　　　　　。
(6)产品纯度的测定。称取10.0 g粗产品,配制成100 mL溶液,量取25.00 mL该溶液,用0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴至终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为V mL。已知:5CS(NH2)2+14Mn+32H+14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5S+26H2O。
①硫脲中硫元素的化合价为　　　　。
②该实验中盛装酸性KMnO4标准溶液应选　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
③该产品的纯度为　　　　　　　　　　(写出计算表达式即可)。
19．(14分)聚合物Q具有较高的玻璃化转变温度,是一些高温领域的理想材料,其高温稳定性源自硬链节和极性基团间的强相互作用,广泛应用于航空航天、能源、汽车等领域。Q的合成路线如下:
已知:。
回答下列问题:
(1)化合物P的名称是　　　　(用系统命名法命名)。化合物G的结构简式是　　　　　　　　。
(2)EF的反应类型为　　　　。要实现DE,所需的试剂和条件为　　　　　　　　。
(3)化合物M生成N的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)下列说法错误的是　　　　(填字母)。
A.化合物M的核磁共振氢谱中有2个吸收峰
B.化合物C中最多有6个原子同平面
C.1 mol化合物N最多可与2 mol NaOH反应
D.聚合物Q中含氧官能团只有1种
(5)同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构)。
①含苯环,能发生银镜反应　②能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(6)以乙烯和丙炔酸为原料,设计一条合成的路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)。
【参考答案】
1． C　
解析：Fe3O4为一种具有磁性的物质,受地磁影响,从而使司南杓柄指向南方,A项正确;烧制砖、瓦的原料为黏土,其主要成分为硅酸盐,B项正确;黄泥水使糖脱色,利用的是黄泥的吸附性,没有发生氧化还原反应,C项错误;“骨”与“象”分别指骨头和象牙,其主要成分相同,D项正确。
2． D　
解析：聚乙烯纤维属于有机高分子材料,D项符合题意。
3． D　
解析：K层只有s能级,没有p能级,A项错误;NH4Cl的电子式为[H]+]-,B项错误;N中N原子有2个成键电子对和1个孤电子对,N原子的杂化方式为sp2,N中N原子有4个成键电子对,不含孤电子对,N原子的杂化方式为sp3,杂化方式不相同,C项错误;N2分子中2p轨道采用“头碰头”形式重叠形成σ键,D项正确。
4． B　
解析：量筒的精确度为0.1 mL,根据“就近原则”,量取6.8 mL盐酸应选用10 mL规格的量筒,A项错误;中和反应反应热测定时,每组实验中温度计至少使用3次,分别是测量反应前酸的温度、碱的温度,反应后溶液的最高温度,B项正确;焰色试验时,先用稀盐酸洗涤铂丝,并在酒精灯火焰上灼烧至无色,再进行实验,硫酸是难挥发性酸,会影响实验结果,C项错误;新制的氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,不能用pH试纸测新制氯水的pH,D项错误。
5． B　
解析：MgO是离子化合物,离子键较强,熔点高,可用作耐高温材料,A项正确;F2极易与水发生反应2F2+2H2O4HF+O2,B项错误;CH3CH2CH2NH2存在分子间氢键,不存在分子间氢键,故前者的沸点比较高,C项正确;船式的位阻大,故环己烷C6H12的椅式比船式稳定,D项正确。
6． C　
解析：N2和O2均是由分子构成的物质,N2的相对分子质量小于O2,即N2间的范德华力小于O2间的,所以N2的沸点比O2的沸点低,与N2分子中含共价三键无关,A项错误;H2O2可与水以任意比例互溶,是因为H2O2与水分子间形成氢键,B项错误;O元素得电子能力强,O2具有氧化性,可作燃料电池的氧化剂,C项正确;O3可用于饮用水杀菌消毒是因为其具有氧化性,与其在水中的溶解度无关,D项错误。
7． B　
解析：氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠,离子方程式为H2C2O4+OH-HC2+H2O,A项正确;化学方程式为CH3CONH2+H2O+HClCH3COOH+NH4Cl,B项错误;向Fe(NO3)2溶液中滴加少量HI溶液,由于I-的还原性强于Fe2+,I-被氧化,离子方程式为6I-+2N+8H+3I2+2NO↑+4H2O,C项正确;向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大时,生成物为氢氧化铝和硫酸钡,D项正确。
8． C　
解析：铅白为不溶于水的碱式碳酸盐,加热易分解,A项错误;铅白与H2S的反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,B项错误;过氧化氢将PbS氧化为硫酸铅,反应为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O,C项正确;向PbSO4固体中滴加一定量Na2S溶液,反应达到平衡时,≈3.1×1019,D项错误。
9． B　
解析：真丝的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶是合成纤维,灼烧时有刺激性气味,可以鉴别,A项不符合题意;CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊,无法鉴别,B项符合题意;玻璃是非晶体,水晶是晶体,晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X射线衍射可以看到微观结构,可以鉴别,C项不符合题意;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以鉴别,D项不符合题意。
10． D　
解析：随温度的升高,氢气的体积分数减小,说明平衡正向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,反应的ΔH>0,A项错误;升高温度平衡正向移动,C2H4和H2O(g)的体积分数均增大,H2O(g)是C2H4体积分数的2倍,X为H2O(g)的变化曲线,Y为C2H4的变化曲线,B项错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,故压强为1 MPa时,相同温度下H2的体积分数更小,C项错误;
　　　　　　2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)
起始量/mol　 2　　　　4　　　　 　0　　　　　0
变化量/mol　 2a　　　4a　 　　　　a　　 　　2a
平衡量/mol 2-2a　　4-4a　　　 　a　 　　　2a
4-4a=2a,a≈0.667,所以H2的转化率约为66.7%,D项正确。
11． A　
解析：Q是地壳中含量排名第五的元素,形成的化合物Q(ZY)2具有漂白性,则Q(ZY)2为Ca(ClO)2,漂白原理为次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。可推知元素W、X、Y、Z、Q分别是H、C、O、Cl、Ca。H只有1个电子,O的2p轨道上有4个电子,有2个未成对电子,基态原子的未成对电子数大小关系为O>H,A项正确;H2CO3是弱酸,HClO4是强酸,酸性强弱关系为H2CO3Ca2+,C项错误;没有说明是否为最简单氢化物,不能判断O、C分别与H形成的化合物的沸点高低,D项错误。
12． C　
解析：CH3CHO中碳原子存在sp2杂化,A项错误;催化剂不影响反应的ΔH,B项错误;由题干反应历程图可知反应[(C2H5)Fe(OH)]+[(C2H4)Fe]++X、[(C2H5)Fe(OH)]+Fe++Y,根据原子守恒可知,X、Y分别为H2O、C2H5OH,C项正确;由题干反应历程图可知,若无副反应,则每生成1 mol CH3CHO,消耗N2O的物质的量为2 mol,但过程中存在副反应,故消耗N2O的物质的量大于2 mol,D项错误。
13． D　
解析：反应①②中A、E的化学计量系数均为1,则0~10 s内,A的平均反应速率v(A)=v(E)==0.7 mol·L-1·s-1,A项错误;由图可知,初始生成C的速率大于生成D的,则k1>k2,B项错误;4 s后,C的浓度减小,可能为E的浓度增大导致反应①逆向移动,不能确定两个反应的吸热、放热情况,则不能确定升高温度,反应①平衡移动方向,C项错误;K1=,K2=,=,由图可知,平衡时C、D的浓度分别为2 mol·L-1、5 mol·L-1,则K1∶K2=2∶5,D项正确。
14． C　
解析：太阳光照射在TiO2电极上,TiO2失去电子,TiO2电极为负极,Pt电极为正极。该装置是光伏电池装置,在太阳光照射下通过敏化剂层后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+),驱动电流产生和离子移动,故该电池工作时还涉及光能转化为电能,A项错误;Pt电极为正极,K+从TiO2电极向Pt电极方向移动,B项错误;Pt电极为正极,电极反应为+2e-3I-,C项正确;氢键不是化学键,D项错误。
15． B　
解析：由化学式可知,溶液中pMn和pZn随pS的变化趋势相似,则Ⅲ代表pCu和pOH的变化关系;由Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)可知,溶液中pS相同时,pZn大于pMn,则Ⅰ表示pMn和pS的变化关系,Ⅱ代表pZn和pS的变化关系;由曲线与坐标的交点可知,MnS、ZnS、Cu(OH)2的溶度积分别为10-15、10-25、10-20。Ⅰ表示pMn和pS的变化关系,A项错误;MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq),K===1010,B项正确;a点对应的溶液是MnS的不饱和溶液,加入MnCl2固体,c(Mn2+)增大,c(S2-)不变,a点溶液的组成沿垂直线向下移动,C项错误;向Cu(OH)2的悬浊液中通入过量氨气,根据电荷守恒,溶液中存在2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(N)+c(H+)=c(OH-),D项错误。
16． (1)Na(2)3∶4(2分)
(3)加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶、过滤(2分)
(4)Re2O7+H2O2Re+2H+(2分)
(5)Al(OH)3、H2SiO3(2分)
(6)2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O(2分)
(7)×1030(2分)
解析：钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)在“浸出”时,MoS2、ReS2生成Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4,FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别生成Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4,过滤,滤渣1为Fe2O3;向滤液1中加入硫酸“调pH”,可以除去Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,同时为后续“萃取”提供氢离子,滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3;向滤液2中加入R3N进行“萃取”得到R3N—HReO4,分液后,向有机相1中加入NH3·H2O进行“反萃取”得到NH4ReO4,分液后,NH4ReO4在水相2中;“除磷”时,硫酸镁与Na3PO4反应生成Mg3(PO4)2沉淀,再经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到NH4ReO4纯品;NH4ReO4经“热解”后得到Re2O7,并进一步被氢气还原为Re。
(2)“热解”时发生的主要反应为4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7,氮元素的化合价升高,NH4ReO4作还原剂,氧元素的化合价降低,O2作氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4。
(5)水相1中的阴离子主要是S和Mo,则滤渣2的成分是Al(OH)3、H2SiO3。
(6)铵盐热稳定性较差,一般分解为氧化物、氨气和水,氢气“还原”金属氧化物得到Re,总反应为2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O。
(7)根据晶胞结构以及物质组成的化学式可知,1个晶胞含1个ReO3,晶体密度ρ= g·cm-3=×1030 g·cm-3。
17． (1)取代反应(1分);醚键(1分)
(2)sp2(1分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)I原子半径较大,C—I键的键能较小,易断裂(或I的电子云体积较大,易变形,使得C—I键较易断裂,或其他合理答案)(2分)
(6)、、(任写2种)(2分)
(7)(答案合理即可)(3分)
解析：噻吩具有芳香性,类似苯。AB发生取代反应,BC发生还原反应,则C的结构简式为,CD发生手性异构重整反应,DEFH均发生取代反应。
(2)“噻吩分子中含有,具有芳香性”,说明分子中S原子的1个孤电子对参与形成大π键,则其价层电子对数为2+1=3,杂化轨道类型为sp2;另一思路为噻吩分子中含有,根据“形成大π键,成键原子必共面”的特点,可知噻吩为平面分子,分子中S原子的杂化轨道类型为sp2。
(6)G的同分异构体中,“核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2”,说明该有机物具有对称性;“仅含一个环状结构,且为非苯环的六元环”,说明必须将1个苯环打开,再根据不饱和度不变,可写出下列结构:、、。
(7)噻吩衍生物命名时,以S开始编号,则2-乙烯基噻吩的结构简式为,碳碳双键可由醇羟基或卤原子引入,结合题干流程第一、二步即可得出答案。
18． (1)吸收未反应的NH3并防止溶液倒吸(2分)
(2)增大气体与液体的接触面积,提高吸收效率(2分)
(3)硫脲为极性分子,水也为极性分子,依据相似相溶原理,硫脲易溶于水,且硫脲分子与水分子间可形成氢键(2分)
(4)温度过高,硫脲会部分发生异构化反应生成硫氰化铵,温度过低,反应速率慢(2分)
(5)分层现象消失(1分)
(6)①-2(1分)
②酸式(1分)
③×100%(2分)
解析：合成硫脲的原理为CS2+3NH3+NH4HS。装置A中,NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取NH3;将NH3通入装置B中,与CS2发生反应,生成易溶于水的和NH4HS,反应完成后,用萃取剂萃取出,再分离并用稀硫酸吸收未反应的NH3。
(2)多孔球泡能使气体与液体的接触面积增大,故其作用是增大气体与液体的接触面积,提高吸收效率。
(3)硫脲的结构简式为,从结构角度分析,可溶于水的原因是硫脲为极性分子,水也为极性分子,依据相似相溶原理,硫脲易溶于水,且硫脲分子与水分子间可形成氢键。
(5)反应前,装置B中液体分层,通入NH3后,NH3与CS2反应生成的产物和NH4HS都易溶于水,则B中反应完全的标志是分层现象消失。
(6)③10.0 g粗产品消耗高锰酸钾的物质的量为V×10-3 L×0.1 mol·L-1×4=4V×10-4 mol,该产品的纯度为×100%=×100%。
19． (1)1,4-二甲苯(1分);HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH(1分)
(2)氧化反应(1分);氢氧化钠的醇溶液、加热(2分)
(3)+2BrCH2CH2OH+2H2O(2分)
(4)BC(2分)
(5)16(2分)
(6)H2CCH2(3分)
解析：由合成路线图可知,A为CH3CHCH2,B为ClCH2CHCH2,C为HOCH2CHCH2,D为,G为HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH,P为,M为,N为。
(4)化合物M为,分子中存在2种不同化学环境的氢原子,故核磁共振氢谱中有2个吸收峰,A项正确;化合物C为HOCH2CHCH2,最多有8个原子同平面,B项错误;N为,其中酯基、碳溴键均可以与氢氧化钠溶液反应,故1 mol N最多可与4 mol NaOH反应,C项错误;聚合物Q中的含氧官能团为酯基,只有1种,D项正确。
(5)能发生银镜反应,说明含有醛基,能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,说明含有羧基,符合条件的M的同分异构体可能含有羟基或醚键。若含有羟基,则苯环上分别有1个羟基、1个醛基、1个羧基,当羟基在羧基邻位时,,有4种结构,当羟基在羧基间位时,,有4种结构,当羟基在羧基对位时,,有2种结构;若含有醚键,当醚键连接醛基时,,有3种结构,当醚键连接羧基时,,有3种结构。综上所述,符合条件的M的同分异构体共有16种。
(6)由逆向合成法分析可知,丙炔酸与通过酯化反应得到目标化合物,而中的羟基要通过水解得到,乙烯与Br2加成可得,故合成路线为H2CCH2。

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