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2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真卷二
化学
本试卷共100分　考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16C1~35.5。
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程属于化学变化的是
A．火药爆炸 B．水蒸气液化 C．食盐溶解 D．纸张撕碎
2．下列化合物中，属于酸的是
A．KOH B． C． D．
3．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式： B．的原子结构示意图为
C．甲烷的空间填充模型： D．官能团的名称为酸基
4．下列物质中，属于合金的是
A．不锈钢 B．铜 C．铁 D．金
5．的质子数是
A．14 B．27 C．13 D．40
6．氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是
A． B．
C．CaO+CO2=CaCO3 D．
7．下列物质中，属于电解质的是
A．盐酸 B．金属钠 C． D．
8．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是
A．AlN中Al元素的化合价为-3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．N2发生还原反应
D．上述反应的本质是化合价的变化
9．目前世界上用量最大，用途最广的合金是
A．钛合金 B．铁合金 C．镁合金 D．铜合金
10．下列关于氯气的说法错误的是
A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全
11．下列溶液中滴入FeCl3溶液，呈红色的是
A．KSCN B．NaCl C．Na2SO4 D．KNO3
12．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B．可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体
C．将金属钠投入水中可生成可燃性气体
D．与中的阴、阳离子之比相同
13．某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．该反应为放热反应
C．该反应一定需要加热才能发生
D．该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图
14．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法正确的是
A．该装置的能量转化形式主要为电能化学能
B．铜为正极，发生还原反应
C．锌是负极，质量不断增加
D．锌片上发生的电极反应为
15．对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 餐后将铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈
B 烧鱼时同时加入白酒和红醋 乙醇和乙酸反应生成有香味的酯
C 用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)清洗马桶 稀盐酸具有强氧化性
D 用温热的碱性溶液清洗餐具油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
16．短期元素、、在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A．、、中的单质最稳定
B．的氢化物为
C．能发生反应：
D．有含氧酸为
17．下列离子方程式正确的是
A．盐酸与CaCO3反应：
B．稀HNO3与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
C．FeO与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
D．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．CuO和稀硫酸反应：
B．与NaOH溶液反应制取漂白剂：
C．向氨水中加入溶液：
D．碳酸钙与盐酸反应：
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共36分。
19．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)游泳池中的水经常散发出消毒水的气味，是因为使用了___________(填“Ca(ClO)2”或“CaCl2”)
(2)常用于印刷电路板的“腐蚀液”是___________(填“FeCl3”或“FeCl2”)溶液。
(3)NaHCO3的水溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔。
20．新型结构陶瓷材料氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。
请回答下列问题：
(1)从物质分类看，和CO都属于___________(填“金属”或“非金属”)氧化物。
(2)氮分子中含有共价三键()，断开该键需要较多能量，故常温下的化学性质___________(填“很稳定”或“较活泼”)。
(3)该反应中的还原产物为___________(填“”或“CO”)。
21．乙 烯 (CH2=CH2) 是石油化学工业重要的基本原料，乙烯在一定条件下能发 生下图所示的转化关系：
CH2=CH2 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为_______ (填“取代”或“加聚”)反应。
(2)CH2=CH2能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，是由于其分子中含有_______ (填“碳碳双键”或“碳碳三键”)。
(3)为清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)， 可选用_______(填“乙酸” 或“乙醛”)溶液。
22．如图为元素周期表的一部分，据此回答：
(1)元素③的名称是___________。
(2)①和②形成的常见化合物是___________(填“CO2”或“NO”)。
(3)元素④的原子，电子式可以表示为___________。
(4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是___________(填“共价键”或“离子键”)。
23．实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(1)加入后，溶液中发生的离子方程式为______。
(2)操作Ⅰ中，实验室可用如图所示仪器将富集到有机溶液X中，该步骤操作的名称为______；如图中所用的仪器名称为______，所选用的有机溶剂可以是______（填“四氯化碳”或“苯”），有机层的颜色为______。
三、实验题：本题每空2分，共10分。
24．某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。
已知：装置A中发生反应为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O
请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)；
(2)为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是___________(填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)；
(3)当Cl2进入装置C中后，KI淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________；
(5)如果浓盐酸足量时，欲在标准状况下制取2.24LCl2气体，则至少需要固体MnO2的质量为___________g。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A B C A C C C C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A B D B C C B B
19． (1)Ca(ClO)2
(2)FeCl3
(3)碱
20． (1)非金属
(2)很稳定
(3)
21． (1)加聚
(2)碳碳双键
(3)乙酸
22． (1)铝
(2)CO2
(3)
(4)离子键
23． (1)
(2) 萃取 分液漏斗 四氯化碳 紫红色
24． (1)分液漏斗
(2)饱和食盐水
(3)氧化性
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)8.7

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