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2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真卷三
化学
本试卷共100分　考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16C1~35.5。
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化属于物理变化的是
A．冬天水结冰 B．木炭的燃烧 C．食物的腐败 D．和混合光照爆炸
2．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O B．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
C．C＋H2OCO＋H2 D．2CO＋O22CO2
3．下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是
A． B． C． D．
4．1965年我国科学家在世界第一次用化学方法合成了具有生物活性的物质是
A．指南针 B．活字印刷 C．结晶牛胰岛素 D．黑火药
5．下列物质属于电解质的是
A．铝 B．氢氧化钾 C．乙醇 D．二氧化碳
6．实验室中下列做法正确的是
A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥气体
C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D．用酒精灯直接加热圆底烧瓶
7．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．在我们的日常生活中，食物是必不可少的。我们从食物中获取基本营养物质来维持生命，下列关于基本营养物质的叙述不正确的是
A．油脂不能发生水解反应
B．蛋白质是有机高分子化合物
C．糖类是人类最重要的能量来源
D．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
9．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。
CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g）
一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等
10．在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是
A．OH- B．Cl- C． D．
11．下列离子能与大量共存于溶液中的是
A． B． C． D．
12．煤气化的主要反应为，下列有关叙述错误的是
A．将块状固体粉碎，可加快反应速率
B．增大压强，可加快反应速率
C．平衡时，正、逆反应速率都等于零
D．平衡时，、、的浓度均不再改变
13．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．碳棒为正极 B．能将电能转换成化学能
C．溶液中阳离子向铜棒移动 D．电子从碳棒经外电路流向铜棒
14．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为是指时某物质的浓度为
C．升高温度能使化学反应速率增大
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
15．化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法不正确的
A．读取溶液体积 B．实验室制氨气
C．向容量瓶中转移液体 D．观察钾元素的焰色
16．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取：
B．铁和稀硝酸反应：
C．向溶液中加入适量的NaOH溶液：
D．溶液与溶液反应：
17．下列物质中，酸性最强的是（ ）
A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO3
18．在一个恒温密闭容器中有和两种气体，它们的起始浓度分别是和，在一定条件下反应生成，10min后测得的浓度为，则在这10min内的平均反应速率是
A． B．
C． D．
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共36分。
19．金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中______(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。
(2)丹霞地貌的岩层因含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。
(3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：______。
20．非金属及其化合物在生产生活中应用广泛，根据题意回答：
(1)SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“强氧化性”或“漂白性”)。
(2)太阳能电池板的使用，极大促进了人们对太阳能的开发利用，太阳能电池板的主要成分是___________(填“硅”或“二氧化硅”)。
(3)为了延长食品的保存时间，熟食包装袋中通常都要充入气体对食品进行抗氧化保护。适宜作为食品保护气的是___________(填“N2”或“NH3”)。
21．乙醇和乙酸是常见的有机物。请根据题意填空：
(1)医疗上常用体积分数为___________(填“75％”或“95％”)的乙醇溶液作消毒剂。
(2)食醋是生活中常见的调味品，其中含有3％～5％的乙酸。乙酸的官能团是___________(填“羟基”或“羧基”)。
(3)人们常说“酒是陈的香”，其原因是发生了反应：，该反应属于___________(填“酯化”或“加成”)反应。
22．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题：
(1)⑧的原子结构示意图是_______
(2)⑥⑦两种元素的原子半径大小关系是⑥_______(填“>”或“<”)⑦。
(3)元素②的气态氢化物的稳定性比元素⑥的气态氢化物的稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(4)④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______。
23．海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的工艺流程：
请回答下列问题：
(1)从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是______(填“过滤”或“蒸发”)。
(2)Na是非常活泼的金属，工业上常用______(填“电解法”或“加热分解法”)冶炼。
(3)目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。纯碱是Na2CO3的俗名，其溶液显______(填“酸”或“碱”)性。
(4)侯德榜确定了将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来的新工艺流程，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。合成氨的主要反应是：。一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中，加入2 mol N2和6 mol H2，在10 min末测得NH3的物质的量是1 mol。
①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为______mol/(L·min)；
②在合成氨的反应中，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率______(填“增大”或“减小”)。
三、实验题：本题每空2分，共10分。
24．在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式：
(1)该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法；
(2)上图装置中仪器a的名称为___________；
(3)实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)；
(4)为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；
(5)实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A A B C B A C A B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D C A C A C C A
19． (1)钠
(2)Fe2O3
(3)Fe
20． (1)漂白性
(2)硅
(3)N2
21． (1)75％
(2)羧基
(3)酯化
22． (1)
(2)>
(3)强
(4)A
23． (1)蒸发
(2)电解法
(3)碱
(4) 0.1 增大
24． (1)向下
(2)试管
(3)蓝
(4)稀硫酸
(5)10.7

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