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2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试模拟卷四
化学
本试卷共100分　考试时间75分钟。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．我国新能源产业蓬勃发展。下列说法不正确的是
A.新能源汽车中使用的芯片的主要材料是高纯硅
B.甲烷燃料电池具有发电效率高、环境污染小等优点
C.锂离子电池充电时,锂离子从阴极移向阳极
D.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置
2．利用反应SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl可监测SO2含量是否达到排放标准。下列化学用语正确的是
A.BaCl2的电子式:Ba2+]2- B.SO2的VSEPR模型:
C.HCl中的共价键类型:s-p σ键 D.S2-的结构示意图:
3．下列实验操作或事故的处理方法正确的是
A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火
B.氯气泄漏时,可用蘸有NaHCO3溶液的湿毛巾捂住口鼻并撤离
C.夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因
D.稀释浓硫酸时,边搅拌边将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A.苯的邻位二氯代物只有一种,说明苯不是单双键交替结构
B.由R3O+与B构成的离子液体常温下呈液态,与其离子的体积大小无关
C.质谱图中,COH的分子离子峰对应的最大质荷比为34
D.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增过程
5．科学工作者成功合成了一种新型分子Z(结构如图所示),该分子以其独特的性能和广阔的应用前景,成为一种备受关注的材料。合成反应如下:
+(R为)
下列叙述错误的是
A.Z含有3种官能团
B.Z显碱性,能与盐酸反应
C.Z能发生水解反应、加成反应和氧化反应
D.1 mol Z可由1 mol X和4 mol Y通过取代反应制得
6．下列过程发生的化学反应,对应的化学(离子)方程式书写错误的是
A.向氢氧化钠溶液中加入过量草酸:H2C2O4+OH-HC2+H2O
B.乙酰胺在盐酸中水解:CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH3
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加少量HI溶液:6I-+2N+8H+3I2+2NO↑+4H2O
D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7．连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶、生物键的修复剂,其与盐酸反应的离子方程式为2S4+4H+3S↓+5SO2↑+2H2O。按下图装置制备足量SO2并探究其性质。
下列说法错误的是
A.Ⅰ中为使盐酸顺利滴下,可用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶
B.Ⅱ中溶液由紫色变成红色,可以证明SO2是酸性氧化物
C.分析Ⅳ中现象,可说明Ⅳ中产生的白色沉淀是BaSO4
D.连四硫酸钠保存不当会变质,可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验其是否已变质
8．化合物K4[Q(YZ)6]·3X2W可用于生产颜料,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,X元素的单质是自然界中最轻的气体,Y原子核外有6种运动状态不同的电子,基态W原子的s轨道与p轨道的电子数相等且电子占据的轨道总数不同,基态Q3+价电子有5个未成对电子。下列说法正确的是
A.第一电离能:YB.Y和Z的最高价含氧酸根离子的空间结构不相同
C.键角:YW2>ZX3>X2W
D.Q的单质在高温下与气态X2W反应生成红棕色固体
9．某兴趣小组探究Cu与不同铁盐溶液的反应,进行了如下实验。
实验装置 序号 铁盐A 实验现象
Ⅰ 0.25 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后,Cu片有较大量剩余,溶液仍为蓝色
Ⅱ 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液 溶液逐渐变为蓝绿色,铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后,白色固体消失,Cu片无剩余,溶液中产生大量红褐色沉淀
下列说法错误的是
A.实验Ⅰ说明,相同条件下,Cu2+的氧化性弱于Fe3+
B.向实验Ⅰ烧杯中,加入2滴1 mol·L-1 KCl溶液,溶液无明显变化
C.实验Ⅰ、Ⅱ对比说明,Cl-可以催化Fe3+与Cu的反应
D.实验Ⅱ中生成红褐色沉淀的原因是4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,使得c(H+)减小,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀
10．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性:Cl>S
B 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化效率:Fe3+>Cu2+
C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力: [Al(OH)4]->C
D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏Fe(OH)3胶体的稳定性
11．Suzuki-Miyaura偶联反应是合成双芳基化合物最有效的方法。该反应中,加入卤化亚铜能明显提高反应效率,其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2
B.反应Ⅲ中既有非极性键的断裂,又有非极性键的形成
C.A反应比D反应速率快,B反应比C反应速率快
D.该偶联反应的化学方程式可表示为
++
12．CO2与H2反应合成HCOOH,是实现“碳中和”的有效途径,主要反应为CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH。在恒容密闭容器中,投入等物质的量的CO2和H2发生上述反应,相同时间内CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.反应的ΔH<0
B.逆反应速率:aC.曲线上只有b点达到了该反应的平衡状态
D.平衡后,向容器中再次投入等物质的量的CO2和H2,CO2的转化率增大
13．某钴硫化物可用于制作锂离子电池的电极材料,在充、放电过程中,Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。结构1表示该化合物晶胞的部分结构,晶胞2、晶胞3均为立方晶胞,是该电池充电后形成的晶胞结构。
下列说法错误的是
A.结构1中钴硫化物的化学式为Co9S8
B.晶胞3中Li占据了由S形成的正四面体空隙,且占有率为50%
C.已知晶胞2的俯视图为,则晶体中Li与S之间的最短距离为a
D.位于晶胞2中体心位置的S相当于位于晶胞3的面心位置
14．常温下,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中,lg或lg与pH的关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列叙述错误的是
A.酸性:HX>HY
B.a点时,c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.等物质的量的NaX与NaY混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中=1
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15．(14分)水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响,是控制水质量的重要指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。
【配制溶液】
配制浓度为0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液。
【测定硬度】
Ⅰ.用Zn2+标准溶液标定上述EDTA溶液,标定后的EDTA标准溶液浓度为0.020 03 mol·L-1。
Ⅱ.取25 mL某饮用水于锥形瓶中,加入一定量NH3-NH4Cl缓冲溶液,再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂,摇匀,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色,平行测定三次,消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。
已知:①0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,铬黑T指示剂使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH≈10。
②滴定原理:滴定前,HIn2-(蓝色)+Mg2+MgIn-(紫红色)+H+;滴定时,Ca2++H2Y2-(无色)CaY2-(无色)+2H+　(先),Mg2++H2Y2-(无色)MgY2-(无色)+2H+　(后)。
回答下列问题:
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有　　　　　　　(填名称)。
(2)不能使用久置的NH3-NH4Cl缓冲溶液的原因是　　　　　　　　　　　。
(3)由于铬黑T与Ca2+的结合力较弱,所呈颜色不深,当水样中的Mg2+含量较低时,用铬黑T作指示剂往往在滴定终点时变色不灵敏,可在加铬黑T前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)该饮用水的总硬度为　　　　(以碳酸钙计,用含V的代数式表示)mg·L-1。
(5)已知滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,为了提升测定结果的准确性,经实验数据分析得到两组适宜的组合。
组合 水样体积/mL EDTA标准溶液的浓度/(mol·L-1) 消耗EDTA标准 溶液的体积/mL
Ⅰ 100 0.010 22.55
Ⅱ 50 0.005 23.42
结合表格信息,本实验选择最佳的组合为　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(6)原子吸收光谱法也可以测定水的硬度,具有高灵敏性,但只能在水中测量Ca2+和Mg2+,其相比于EDTA配位滴定法的优点是　　　　　　　　　　(写出两点)。
16．(14分)优氯净是高效、安全的消毒剂,其有效成分二氯异氰尿酸钠()可溶于水,难溶于冰水,常温下性质稳定,受热易分解。实验室可通过如图所示装置和原理来制取二氯异氰尿酸钠。
已知:(氰尿酸)+2NaClO(浓)+NaOH+H2O。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是　　　　。
(2)装置甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　,装置乙的作用是　　　　　　　　　　　　。
(3)丙中反应温度控制在40 ℃左右,采用的加热方式为　　　　。
(4)向三颈烧瓶中通入气体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)将所得产品充分析出并分离的操作为　　　　、过滤、冷水洗涤、低温干燥。
(6)某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将10.0 g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5 min。加入指示剂,用0.5 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗35.0 mL Na2S2O3标准溶液。已知:杂质不与KI反应,涉及的反应为+3H++4I-+2I2+2Cl-、I2+2S22I-+S4。
①加入的指示剂是　　　　。
②二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为　　　　。
17．(15分)I是合成治疗低钠血症药物托伐普坦磷酸钠的重要中间体,其合成路线如图所示。回答相关问题:
I
已知:①;②+;③Ts为对甲苯磺酰基()。
(1)A的分子式是　　　　,G中含氧官能团的名称是　　　　。
(2)H中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。
(3)BC、CD的反应类型分别是　　　　、　　　　。
(4)I的结构简式为　　　　。
(5)写出DE的化学方程式:　　　　　　　　　　　。
(6)C的同分异构体中满足下列条件的有　　　　种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物且分子中含有氨基　②苯环上含有两个取代基　③能与NaHCO3溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为　　　　(任写一种)。
(7)参照上述合成路线,以和为原料(其他试剂任选),设计合成的路线。
18．(15分)含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。
(1)利用Na2CO3溶液可吸收烟气中的SO2。已知下列反应:
ⅰ.SO2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O(l)　ΔH1=-164.3 kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+2OH-(aq)C(aq)+H2O(l)　ΔH2=-109.4 kJ·mol-1
ⅲ.2HS(aq)S(aq)+SO2(g)+H2O(l)　ΔH3=+34.0 kJ·mol-1
Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方程式是　　　　　　　　。
(2)在400 ℃时,将一定比例的SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂,Al2O3为载体)的反应器可消除SO2的污染,生成单质S。研究表明,该过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,催化过程中检测到有H2S。FeS2催化的过程可描述如下:　　　　　　　　　　　　　　,最后S再与FeS反应转化为FeS2。
(3)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3。某温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=x kJ·mol-1,平衡常数K的大小与温度(T)的关系如图1所示,则x　　　(填“>”“=”或“<”)0。
(4)560 K时,在恒容密闭容器中,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率方程为v=k·cm(SO2)·cn(O2),k是该反应在560 K时的速率常数。SO2和O2的初始浓度为c(SO2)和c(O2),反应的初始速率v如下表所示。
编号 c(SO2)/(mol·L-1) c(O2)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1)
Ⅰ 0.10 0.10 0.3
Ⅱ 0.10 0.20 0.6
Ⅲ 0.20 0.20 2.40
①m=　　　　,k=　　　　(只写数值,不写单位)。
②第Ⅰ组初始压强为p0,达到平衡时,n(SO2)+n(O2)=n(SO3),则压强平衡常数Kp=　　　　(用含p0的代数式表示)。
③一定温度下,向恒容容器中充入SO2和O2,O2初始的体积分数[φ(O2)]与平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]的关系如图2所示。φ(O2)=时,φ(SO3)可能对应　　　　(填“C”“D”或“E”)点。
(5)按图3所示装置,利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。阴极的电极反应为　　　　　　　　　　　　。每处理含19.2 g SO2的烟气,理论上回收H2SO4的物质的量为　　　　。
【参考答案】
1． C　
解析：高纯硅是制造芯片的半导体材料,A项正确;甲烷燃料电池利用原电池原理将化学能转化为电能,对甲烷与氧气反应的能量进行利用,减少了直接燃烧的热量散失,产物无污染,故具有发电转化率高、清洁等优点,B项正确;充电时,锂离子从阳极移向阴极,C项不正确;太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置,D项正确。
2． C　
解析：BaCl2的电子式为]-Ba2+]-,A项错误;SO2的中心原子S上的孤电子对数为×(6-2×2)=1,价层电子对数为3,VSEPR模型名称为平面三角形,B项错误;S2-的结构示意图为,D项错误。
3． B　
解析：钠着火时,钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠可以与二氧化碳、水反应生成氧气,加剧火势,故金属钠着火时,绝不可用泡沫灭火器灭火,A项错误;因NaHCO3溶液呈碱性,可以吸收氯气,可以减少氯气对口鼻的刺激,B项正确;夜间厨房发生煤气泄漏,不能立即开灯,因为电火花可能会引发爆炸,C项错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断搅拌,D项错误。
4． B　
解析：苯的邻位二氯代物只有一种,说明苯分子中碳碳之间的化学键相同,则凯库勒单双键交替式结构不正确,A项正确;离子液体的离子体积较大,导致熔点较低,B项错误;质谱图中,COH的分子离子峰对应的最大质荷比为34,C项正确;由ΔH-TΔS<0,可知该反应是熵增过程,D项正确。
5． D　
解析：Z分子中的官能团有羟基、酯基、氨基,A项正确;Z中含有氨基,具有碱性,能和盐酸反应,B项正确;Z分子中的酯基能发生水解反应,苯环能发生加成反应,醇羟基能发生氧化反应,C项正确;1 mol Z可由1 mol X和4 mol Y通过加成反应制得,D项错误。
6． B　
解析：氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠,离子方程式为H2C2O4+OH-HC2+H2O,A项正确;化学方程式为CH3CONH2+H2O+HClCH3COOH+NH4Cl,B项错误;向Fe(NO3)2溶液中滴加少量HI溶液,由于I-的还原性强于Fe2+,I-被氧化,离子方程式为6I-+2N+8H+3I2+2NO↑+4H2O,C项正确;向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大时,生成物为氢氧化铝和硫酸钡,D项正确。
7． B　
解析：用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶,可平衡装置中的压强,使盐酸顺利滴下,A项正确;盐酸具有挥发性,SO2中混有HCl,HCl也能使紫色石蕊溶液变红,则Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物,B项错误;二氧化硫被硝酸根离子和氢离子氧化为硫酸根离子,硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,C项正确;连四硫酸钠保存不当会变质,会被空气中的氧气氧化,故检验硫酸根离子是否存在,即可检验连四硫酸钠是否变质,取少量连四硫酸钠溶于水,加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明连四硫酸钠已变质,D项正确。
8． C　
解析：X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、O、Fe。第一电离能大小关系为C9． B　
解析：实验 Ⅰ 说明,相同条件下,Cu2+的氧化性弱于Fe3+,A项正确;向实验Ⅰ烧杯加入2滴1 mol·L-1KCl溶液,会发生反应Fe3++Cu+Cl-Fe2++CuCl,B项错误;实验Ⅱ中,产生白色固体的反应为Cu+Fe3++Cl-CuCl↓+Fe2+,白色固体消失的反应为CuCl+Fe3+Fe2++Cu2++Cl-,总反应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,实验Ⅱ反应更快,Cl-可以催化Fe3+与Cu的反应,C项正确;实验Ⅱ中生成红褐色沉淀的原因是4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,使得c(H+)减小,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,D项正确。
10． A　
解析：依据实验现象可得出HCl的酸性比H2S的强,但得不出非金属性Cl>S的结论,A项错误;实验操作中控制了唯一变量,现象说明了Fe3+的催化效率更高,B项正确;反应的离子方程式为HC+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+C+H2O,C项正确;长时间加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性,D项正确。
11． D　
解析：基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,A项错误;反应Ⅲ中有C—Pd断裂,有C—C形成,B项错误;该反应中,加入卤化亚铜能明显提高反应速率,说明CuX有催化作用,而A与D,B与C为竞争反应,则D反应比A反应速率快,C反应比B反应速率快,C项错误;该偶联反应的化学方程式可表示为++,D项正确。
12． C　
解析：由图可知,最高点之前,随温度的升高,化学反应速率加快,在相同时间内,转化的CO2增多,CO2的转化率增大;最高点时,CO2的转化率达到最大,即达到了化学平衡状态;继续升高温度,CO2的转化率减小,说明化学平衡向逆反应方向移动,该反应为放热反应,ΔH<0,A项正确。a→b的过程中,升高温度,反应速率加快,B项正确。b点及b点之后,反应均达到平衡状态,C项错误。平衡后,向容器中再次投入等物质的量的CO2和H2,相当于增大了压强,CO2的转化率增大,D项正确。
13． B　
解析：由均摊法可得,结构1中含有的Co个数为4+4×=4.5,含有的S个数为1+12×=4,Co与S的个数比为9∶8,结构1中钴硫化物的化学式为Co9S8,A项正确;晶胞3中Li占据了由S形成的正四面体空隙,晶胞中8个正四面体空隙均填充了Li,占有率为100%,B项错误;晶胞2中Li与S之间的最短距离为体对角线的,立方晶胞边长为a,则面对角线长度为a,体对角线长度为a,故晶体中Li与S之间的最短距离为a,C项正确;当2个晶胞2放在一起时,截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3,故晶胞2和晶胞3表示同一晶体,位于晶胞2中体心位置的S相当于位于晶胞3的面心位置,D项正确。
14． C　
解析：Ka(HX)==10-3.5,Ka(HY)==10-5.5,A项正确;a点时,c(X-)=c(HX),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(X-)>c(Na+),B项正确;酸性HX>HY,水解程度Y->X-,则等物质的量的NaX与NaY混合溶液中c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;Ka(HY)=,pH=-lgc(H+),=1,D项正确。
15． (1)胶头滴管、酸式滴定管(2分)
(2)氨水易挥发,储存不当或存放时间较长均会导致氨水质量分数下降(2分)
(3)滴定前加入的MgY2-先转化为CaY2-和Mg2+,最后又转化成MgY2-(2分)
(4)80.12V(2分)
(5)Ⅱ(2分);Ⅰ的取样量过大,不便于摇匀和观察颜色(2分)
(6)选择性强、灵敏度高、测定快速简便等(答案合理、答出两点即可)(2分)
解析：(1)配制EDTA标准溶液时需要用到烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等,0.020 mol·L-1的EDTA标准溶液的pH≈5,溶液呈酸性,需用酸式滴定管盛装,故本实验中必须用到的仪器有胶头滴管和酸式滴定管。
(2)NH3-NH4Cl缓冲溶液储存不当或存放时间较长时,氨气挥发,导致氨水的质量分数下降,使溶液的pH降低。
(3)铬黑T与Mg2+结合显色灵敏,与Ca2+结合所呈颜色不深。向滴定液中加入适量MgY2-溶液,发生的反应为MgY2-+Ca2+CaY2-+Mg2+,Mg2+与铬黑T结合生成紫红色的MgIn-,显色灵敏。滴定时EDTA先与Ca2+配位,当达到滴定终点时,EDTA夺取MgIn-中的Mg2+形成MgY2-,溶液显蓝色,颜色变化明显,滴定终点溶液显蓝色,生成的MgY2-的物质的量与滴定前加入的MgY2-的物质的量是相等的,故不影响滴定结果。
(4)由题干信息可知,水的总硬度为=×103 mg·L-1=80.12V mg·L-1。
(5)滴定分析中常用250 mL锥形瓶盛装待测液,取样量太大时不便于摇匀,且不易观察滴定分析过程中的颜色变化,故本实验选择最佳的组合为Ⅱ。
(6)由题干信息可知,原子吸收光谱法具有选择性强、灵敏度高、测定快速简便等优点。
16． (1)分液漏斗(1分)
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2分);除去Cl2中的HCl(1分)
(3)水浴加热(1分)
(4)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,使NaClO保持较高浓度(3分)
(5)冰水冷却(2分)
(6)①淀粉溶液(1分)
②96.25%(3分)
解析：(6)①淀粉遇碘会变蓝,当滴定结束时碘反应完全,溶液蓝色褪去,故滴定时应选择淀粉溶液作指示剂。
②根据涉及的反应的化学方程式可得转化关系式~2I2~4S2,n()=(0.5×35.0×10-3××10) mol,w()=×100%=96.25%。
17． (1)C7H4NO4Cl(1分);酮羰基(1分)
(2)sp2、sp3(1分)
(3)还原反应(1分);取代反应(1分)
(4)(1分)
(5)++HBr↑(2分)
(6)9(2分);(或其他合理答案)(2分)
(7)
(3分)
解析：合成路线如下:
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体,则分子中含有羧基,满足条件的有(邻、间、对,共3种),(邻、间、对,共3种),(邻、间、对,共3种)。
18． (1)2SO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)2NaHSO3(aq)+CO2(g)　ΔH=-88.9 kJ·mol-1(用离子形式表示也给分)(2分)
(2)FeS2和H2反应生成FeS和H2S,H2S再与SO2反应生成S和H2O(2分)
(3)<(1分)
(4)①2(1分);300(2分)
②(2分)
③E(2分)
(5)SO2+4H++4e-S↓+2H2O(2分);0.2 mol(1分)
解析：(1)利用盖斯定律,由ⅰ-ⅱ-ⅲ可得Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方程式为2SO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)2NaHSO3(aq)+CO2(g)　ΔH=-88.9 kJ·mol-1。
(3)根据图像,升高温度,K减小,则升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,x<0。
(4)①v=k·cm(SO2)·cn(O2),把Ⅱ、Ⅲ中的数据代入,两式相除,=,解得m=2。同理把Ⅰ、Ⅱ中的数据代入,两式相除得n=1,把m=2,n=1和Ⅰ中的数据代入,解得k=300。
②反应在恒温、恒容条件下进行,体积不变,则:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
初始/(mol·L-1)　　　　　　0.1　　　　0.1
反应/(mol·L-1) 2x x　　　 　2x
平衡/(mol·L-1) 0.1-2x 0.1-x 　2x
已知n(SO2)+n(O2)=n(SO3),则0.1-2x+0.1-x=2x,解得x=0.04,此时气体总浓度为(0.02+0.06+0.08) mol·L-1=0.16 mol·L-1。设平衡时压强为p,则=,p=0.8p0,Kp===。
③已知初始投料比n(SO2)∶n(O2)=2∶1时,两物质的转化率最大,φ(SO3)最大,即φ(O2)=,则B点时φ(SO3)最大,故φ(O2)=时,SO2的转化率降低,φ(SO3)减小,可能对应E点。
(5)根据图3装置可知,阴极上SO2发生还原反应,SO2得到电子生成S,电极反应为SO2+4H++4e-S↓+2H2O。利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4,总反应为3SO2+2H2OS↓+2H2SO4。19.2 g SO2的物质的量为0.3 mol,得到0.1 mol硫、0.2 mol H2SO4。

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