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靖边县靖边中学2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试临门一卷（一）化学试卷
一、单选题
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )
A.研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能
B.利用合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变
C.神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料
D.“奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，硬度比纯钛大
2．中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是( )
A.基态铜原子的价层电子排布式为
B.的电子式为：
C.乙烯中键和键数目之比为
D.乙醇的球棍模型为
3．化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固 B.使用含氟牙膏预防龋齿
C.将植物油氢化以便于运输和储存 D.利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向苯酚钠溶液中通入少量：
B.溶液与稀硫酸反应：
C.将少量通入溶液中：
D.实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：
5．物质性质决定用途，下列对应关系正确的是( )
A.可用于生产光导纤维，是由于其熔点高
B.可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性
C.可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低
D.可用于去除水体中的，是由于其具有还原性
6．用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是( )
A.①中应向溶液先通入，再通入
B.②中可使用蒸发结晶的方法获得固体
C.电解的溶液可以制得和
D.理论上①中消耗的与③中生成的不相等
7．环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯是实验室中常见的三种有机物，部分性质如下表，现实验室分离三种混合物的实验流程如图所示。
物质 性质
环己烷 与乙醚、水的共沸物的沸点为
苯甲酸 微溶于冷水，溶于热水、苯
苯甲酸乙酯 沸点为
下列说法正确的是( )
A.产品③为苯甲酸乙酯 B.操作b为过滤
C.试剂X为 D.使用水提纯产品③中的有机物
8．X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是( )
A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B.为非极性分子
C.与X形成的简单化合物沸点：
D.有2个未成对电子
9．重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是( )
A.Z为纯净物，有固定熔沸点 B.Y中所有氧原子一定共平面
C.在酸性条件下Z可水解为X、Y D.反应生成的的量为
二、多选题
10．Pd促进多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.形成碳氢键的原子轨道的重叠方式：
B.第一电离能大小顺序：
C.中C比O更容易提供孤电子对形成配位键
D.晶体中碳元素的杂化方式为
三、单选题
11．与反应作为一种潜在的碳捕捉和利用技术，是实现“碳中和”目标的途径。催化加氢制的反应为。催化剂上反应过程示意图如图1所示；恒容反应进行20h时，的平衡转化率和的选择性()随温度变化如图2所示。
下列说法错误的是( )
A.时，该反应基本没有副反应发生
B.反应过程中，催化剂改变了中C原子的杂化方式
C.反应达平衡后，继续通入可将平衡转化率提高到
D.加入催化剂，降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数
12．目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是( )
A.电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接
B.放电时由B极经离子交换膜向A极移动
C.充电时A极的电极反应式为
D.电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
13．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，●代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法错误的是( )
A.该晶胞参数为 B.与之间能形成离子键
C.N、I、均属于p区元素 D.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
14．常温下，将溶液分别滴入等浓度的三氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示与的变化关系
B.曲线Ⅰ表示该酸的
C.中和等体积等的两种酸时，一氯乙酸消耗溶液的体积更大
D.加水稀释一氯乙酸溶液时减小
四、实验题
15．某学生实验小组为提升醋酸铬(Ⅱ)水合物的制备效率与产物纯度，设计了如下实验。
已知：醋酸铬(Ⅱ)水合物的化学式为，摩尔质量为，是呈淡红棕色结晶性物质，不溶于水但易溶于浓盐酸，且容易被空气中的氧气氧化。
实验步骤：
ⅰ.准备工作
①将400mL蒸馏水加热煮沸10min，冷却至室温后备用，记为“煮沸水”。
②组装装置并检查气密性。
③用电子天平称量5.00g无水醋酸钠置于锥形瓶中，加入12mL煮沸水，搅拌至完全溶解，配成醋酸钠溶液。
ⅱ.制备醋酸铬(Ⅱ)水合物
①向吸滤瓶中依次加入8.00g锌粒、4.76g固体和6mL煮沸水，轻轻振荡吸滤瓶使固体初步分散。
②用注射器抽取10mL的浓盐酸，缓慢注入吸滤瓶中，立即观察到吸滤瓶内产生气泡，溶液颜色变化。
③当吸滤瓶内气体持续、均匀放出时，调整开关状态，使吸滤瓶内生成的溶液通过导管进入盛有醋酸钠溶液的锥形瓶中，观察到锥形瓶内产生淡红棕色沉淀。
④待溶液完全转移后，停止反应，将锥形瓶中的混合物进行抽滤，用煮沸水洗涤沉淀3~4次。
⑤将洗涤后的沉淀平铺于表面皿上，在通风橱内室温下自然晾干(避免接触空气过久)，称量所得醋酸铬(Ⅱ)水合物固体质量，计算产率并密封保存产物。
回答下列问题：
(1)准备工作中，将蒸馏水加热煮沸的目的是______________。
(2)检查装置气密性时，某同学在烧杯和锥形瓶中加入适量的蒸馏水，使导管口末端浸没在蒸馏水中，向外缓慢拉动注射器活塞，若观察到______________，则证明装置气密性良好。
(3)向吸滤瓶中加入浓盐酸时，发生两个主要反应，离子方程式分别为______________、______________。
(4)为确保生成的溶液顺利进入锥形瓶且不被氧化，在用注射器缓慢加入浓盐酸前，应关闭、打开；当气体放出较快且均匀时，应关闭、打开，此时溶液进入锥形瓶的动力是______________。
(5)改进装置后，再次实验，称量所得醋酸铬(Ⅱ)水合物固体质量为2.82g，计算本次实验中醋酸铬(Ⅱ)水合物的产率为_______(结果保留2位有效数字)。
(6)下列操作可能导致醋酸铬(Ⅱ)水合物产率偏低的是_______(填标号)。
a.反应容器中盐酸浓度过低，反应速率缓慢
b.溶液未被完全压入锥形瓶中
c.锥形瓶洗涤后未干燥，残留少量蒸馏水
五、填空题
16．以重晶石()和钒渣(主要含)为原料制备高纯钒酸钡()，流程如下：
已知：①“高温煅烧”时，有生成，易溶于水；②“溶解2”的溶液中存在；③，。
(1)“高温煅烧”的化学方程式为______________；“焙烧”的化学方程式为______________。
(2)溶于水显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______；“酸浸、过滤”应在通风橱内进行的原因是______________。
(3)“溶解1”得到氯化钡溶液，若要由此溶液得到的方法是______________。
(4)生成的离子方程式为______________。
(5)将重晶石转化成可溶性钡盐，可先将其转化为，方法是：用饱和碳酸钠溶液浸泡重晶石过滤滤渣再用饱和碳酸钠溶液浸泡至完全转化。
①反应的平衡常数______________；证明重晶石已完全转化的方法是______________。
②若有需要转化，则至少需的体积为______________。
17．苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
(1)以和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：
则(g)的平衡常数=___________(用含的代数式表达)。
(2)向刚性容器中充入和10mol乙苯，发生反应+(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2.可知___________0.相同温度下转化率低于乙苯，推知发生了副反应，由图象知该反应___________0。
(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：
(g)
工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：10；不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①A，B两点对应的正反应速率较大的是______________________。
②掺入能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______________________。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数___________(保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
④控制反应温度为600℃的理由是______________________。
(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表随的变化关系，则能代表随的变化关系的是___________(填序号)。
18．丁氧普鲁卡因(Ⅷ)的盐酸盐是一种麻醉药的成分，丁氧普鲁卡因的一种合成过程如下：
已知：①；②。回答下列问题：
(1)化合物Ⅲ官能团的名称为______________。
(2)反应Ⅳ到Ⅴ的反应类型为______________。
(3)写出Ⅵ到Ⅷ反应的化学方程式：______________。
(4)化合物Ⅳ的结构简式为______________。
(5)化合物Ⅱ的同分异构体中能同时满足下列条件的有______________种。
(ⅰ)遇溶液显紫色；(ⅱ)苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱中显示氢峰组数最少的化合物，其峰面积之比为______________。
(6)结合题给信息，以苯为原料合成间氨基苯甲酸()：_______(无机试剂任选)。(苯环上取代基定位规则：是间位定位基，是邻、对位定位基)
参考答案
1．答案：B
2．答案：D
3．答案：C
4．答案：B
5．答案：B
6．答案：D
7．答案：D
8．答案：D
9．答案：B
10．答案：BC
11．答案：C
12．答案：A
13．答案：A
14．答案：C
15．答案：(1)去除水中溶解的氧气，防止生成的及醋酸铬(Ⅱ)水合物被氧化
(2)烧杯和锥形瓶中的导管内均形成一段水柱，且停止拉动活塞后水柱高度保持不变
(3)；
(4)锌与盐酸反应持续生成，使吸滤瓶内气体压强增大
(5)50%
(6)b
16．答案：(1)；
(2)；酸浸时产生有毒的气体，需防止中毒
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(4)
(5)0.04；取最后一次浸泡后的滤液少许于试管中，加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明已完全转化，若有白色沉淀则未完全转化；0.13L
17．答案：(1)
(2)>；>
(3)B；正反应方向气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于起减压的效果；0.019MPa；600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大
(4)④
18．答案：(1)醚键、碳溴键
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)12；9:2:2:1
(6)

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