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兴隆县第一中学2026届高三下学期考前押题卷化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物的主要成分属于金属材料的是( )
A.后母戊青铜方鼎 B.天然夜明珠
C.玉谷纹璧 D.青花云龙纹扁瓶
2．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.冰中的氢键示意图：
B.的VSEPR模型：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.的球棍模型：
3．下列说法不正确的是( )
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应尽快使用硫粉处理
B.氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
4．下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是( )
A.向明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全：
B.向溶液中通入足量：
C.向溶液中通入少量：
D.乙炔制丙烯腈：
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用
B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型
C 键角：(94°)小于(109.5°) 电负性差异
D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用
A.A B.B C.C D.D
6．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.溶液中，HCl分子的数目为
B.若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为
C.100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为
D.等物质的量的和所含的钠原子数均为
7．离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是( )
A.离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质
B.结构中所有碳原子均共面
C.该物质的化学式为
D.此物质不能溶于苯中
8．如图所示的化合物J是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、W同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.和的空间结构均为正四面体形
B.化合物J中含有离子键、配位键、氢键
C.具有强还原性，在过量中燃烧生成
D.Y的第一电离能均比同周期相邻的两种元素的第一电离能大
9．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携式二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是( )
A.放电时，M极的电极电势高于N极
B.充电时，从M极迁移到N极
C.放电时，正极的电极反应式为
D.充电时，若转移，M极电极将减少23xg
10．三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.装置甲中固体可以用二氧化锰
B.装置乙仅起到除杂的作用
C.装置丁可以采用水浴加热
D.将戊换成丙可以达到相同的效果
11．目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示：
已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、、CuTe、等；
②“烧结”产物易溶于水，Au、Ag、等难溶于水；
③酸性条件下，可以被还原成不定型红硒析出，不能被还原。
下列说法错误的是( )
A.“操作a”为过滤
B.“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1
C.“热还原”最好在无氧环境中进行
D.“还原”的化学方程式为
12．是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系(如图)，1号原子的坐标为，下列说法错误的是( )
A.晶胞的空间利用率为
B.晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个
C.1号原子与3号原子之间的距离为
D.若1号原子与2号原子的距离为cnm，则2号原子坐标为
13．分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化
B.与反应的能量变化对应图中曲线b
C.上述反应达到平衡时，升高温度，甲醇的产量增大
D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种
14．氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质。室温下，通过调节溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中[或]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.变质反应的化学方程式为
B.直线②对应的纵坐标中X为，m点对应溶液的pH=7.45
C.随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变
D.室温下，含有等物质的量的和NaHSe的溶液中：
二、实验题
15．量子点是尺寸通常在1nm～10nm之间的纳米级半导体。当紫外光作用在量子点上时会发出明亮的荧光，量子点的尺寸不同，荧光颜色对应不同。一种在实验室制备CdSe量子点的方法如下：
I.气氛中，取1mmolSe粉于三颈烧瓶中，加入15mL的十分烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液。
Ⅱ.气氛中，将溶于4mL油酸(顺－9－十八碳烯酸)配体，加热至120℃，使完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
Ⅲ.如图所示，将步骤Ⅱ是制备好的油酸镉溶液注入至步骤I所得橙色透明溶液中，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅳ.待步骤Ⅲ所得反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液使CdSe析出，离心分离；加入正己烷分散后，再次加入乙醇溶液，离心分离。重复以上操作2～3次，用乙醇和丙酮洗涤，即可得到纯净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)元素Se在周期表中的位置为____________。CdSe量子点分散至水中可形成______(填分散系名称)。
(2)仪器A的名称为____________。
(3)步骤Ⅱ中的作用为____________，油酸配体中提供孤电子对的成键原子是____________。
(4)实验室中可用如下方法制备Se单质：向水溶液中加入，在得到Se单质的同时会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为____________。
(5)步骤Ⅲ中，可用紫外光照射以监测反应进程，当观察到______(填现象)时，说明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。
(6)步骤Ⅳ中加入20mL乙醇溶液的作用是____________。
三、填空题
16．钽(Ta)和铌(Nb)为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似。军用设备中的电容材料为金属钽，其熔点高，抗酸腐蚀性强。受益于“信息强军”、5G升级和云计算快速发展，中国钽电容器市场规模有望持续增长。一种以花岗伟晶岩型铌钽矿(主要成分为、、和少量的FeO、CaO、MgO等)为原料制取钽和铌的流程如图所示。
已知：
①MIBK为甲基异丁基酮；
②，，；
③“浸取”后的浸出液中含有、两种二元强酸。
(1)加快“浸取”速率可采取的措施是___________(任写一种即可)。
(2)“浸取”时得到的“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)，“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF外还可能有___________(填化学式)。与氢氟酸反应的离子方程式为______________________。
(3)“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，___________(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。
(4)用金属钠热还原制取金属铌的化学方程式为______________________。
(5)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图所示，则HF的最佳浓度为______________________，理由是______________________。
(6)钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率。TaAs的晶胞结构如图所示。
①写出As的配位数：______________________。
②晶体的密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
17．汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
(1)富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现,反应的化学方程式为
根据实验结果,有研究组提出了与的可能反应机理:
①根据盖斯定律,_______(写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是________。
A.增大的浓度,可提高的平衡脱除率
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.恒温恒压下充入,可提高原料的平衡转化率
D.加入催化剂,可降低反应活化能,提高脱除速率
③在常压、温度范围为15~60℃条件下,将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中,测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。
ⅰ)15℃,600~900s内的平均脱除反应速率为________
ⅱ)________0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除,污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除,但随着循环水量的增大,的去除率下降,其原因可能是________。
(2)溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡:
的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变),溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示,
[已知]。
①熔融状态的不能导电,是_________(填“共价”或“离子”)化合物。
②A点溶液中_________。
③A点溶液中的转化率为_________(列出计算式)。
18．美拉德反应是食品工业中糖类与氨基酸、蛋白质间发生的一种反应，生成的吡嗪类风味化合物可以增加食物的色、香、味。某种常见糖类与天门冬氨酸()发生美拉德反应的流程如图所示：
已知：
①天门冬氨酸中；
②；
③；
④。
请回答下列问题：
(1)化合物A中官能团的名称是______________________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
A.天门冬氨酸可以形成两种链状二肽分子
B.化合物C的物质类别既属于醇，又属于酰胺
C.化合物B的分子式为
D.化合物F转化为G的过程中KOH作催化剂，起催化作用
(3)写出化合物D的结构简式______________________。
(4)化合物G与水反应生成H和另一种有机物X，X可发生银镜反应，写出G→H的化学方程式______________________。
(5)设计以为原料合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式______________________。
①分子中有一个含氮六元环，且环上至少含2个非碳原子，环上只有一种化学环境的H原子；
②分子中含有结构，不含N-O、O-O、结构；
③1mol分子在加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成。
参考答案
1．答案：A
解析：A.后母戊青铜方鼎的主要成分是青铜，属于金属材料，A符合题意；
B.天然夜明珠的主要成分是氟化钙，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C.玉谷纹璧的主要成分都是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；
D.青花云龙纹扁瓶的主要成分都是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选A。
2．答案：D
解析：A.水分子中存在键，同时含有电负性大的O，二者之间可形成氢键，水分子中氢键表示为，A正确；
B.中S价层电子对数，采取杂化，有两对孤电子对，故的VSEPR模型为，B正确；
C.是离子化合物，由和通过离子键结合形成，用电子式表示的形成过程为，C正确；
D.中B的价层电子对数，采取杂化，O的价层电子对数为4，有两对孤电子对，采取杂化，故球棍模型为，D错误；
故答案为D。
3．答案：C
解析：A.硫粉与汞反应生成稳定的HgS，可以防止汞蒸气扩散，A正确；
B.氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理转化为无毒物质，B正确；
C.难溶于水和酸，不被吸收而无毒，其他含钡的化合物（如）能溶于胃酸等有毒，C错误；
D.硝酸的挥发性和腐蚀性需通过防护措施（如手套、通风橱）避免危害，D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：A.向明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全时，与的物质的量之比为1:2，此时消耗的与的物质的量之比为4:1，故生成物应为。正确的离子方程式为：，A错误；
B.为弱酸，不能拆为，离子方程式为，B错误；
C.少量与反应时，生成的会与结合为HClO，正确产物应含和HClO而非，离子方程式为，C错误；
D.乙炔与HCN在催化剂下发生加成反应生成丙烯腈，方程式正确，D正确；
故答案为D。
5．答案：D
解析：A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A不合题意；
B.是离子晶体，是分子晶体，作用力：离子键>范德华力，导致的熔点远高于，则的熔点远高于与晶体类型有关，B不合题意；
C.电负性：F>Cl，故中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：FD.热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr>HI，是由于非金属性Br>I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意；
故答案为：D。
6．答案：B
解析：A.HCl是强酸，在水溶液中完全离解为和，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误；
B.19.7gAu的物质的量为0.1mol，反应中每个被还原为Au需获得3mol电子，故0.1molAu对应0.3mol电子转移，即，B正确；
C.溶液中H原子包括溶质（含0.01molH）和溶剂（含约10.732molH），总H原子数远大于，C错误；
D.等物质的量的和中钠原子数均为（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1mol，因此均为的表述不严谨，D错误；
故选B。
7．答案：B
解析：A.离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，可用作原电池的电解质，A正确；
B.分子中存在4个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共面，B错误；
C.由结构，该物质的化学式为，C正确；
D.离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，D正确；
故选B。
8．答案：B
解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、W同族，根据的结构示意图得到Z只用2个键，即最外层有6个电子，得到Z为O元素，则W为S元素；基态Y原子的核外有3个未成对电子，Y的原子序数比O元素小，则基态Y原子的价电子轨道排布式为，则Y为N元素，X原子序数最小且只用1个键，则X为H元素，据此分析解答。
A.和即和的空间结构均为正四面体形，中心原子采取杂化，A正确；
B.化合物J中没有氢键，B错误；
C.为，可燃，有还原性，在过量的燃烧的产物为，C正确；
D.Y为氮元素，位于第族，2p能级为半充满状态，所以第一电离比同周期相邻的两种元素的第一电离能大，D正确；
故答案为：B。
9．答案：C
解析：纤维钠离子电池放电的总反应为，由图可知：放电时Mn元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极，充电时，M极为阴极，N极为阳极，据此作答。
A.根据电池放电总反应：，可知Mn元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极。放电时，电子由低电势流向高电势，则M电极的电势比正极N极的电势低，A错误；
B.充电时，M极为阴极，N极为阳极，阳离子从阳极N电极流向阴极M极，B错误；
C.放电时，M电极为负极，N电极为正极，M极电极反应式为，N极电极反应式为，C正确；
D.充电时，M电极为阴极，阴极的电极反应式为，若转移，M极电极将增加23xg，D错误；
故合理选项是C。
10．答案：C
解析：装置甲制备氯气，通过装置乙除去中HCl，再经过装置丁进行干燥，通入丁中与反应生成，因易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的，防止污染空气，以此分析解答。
A.装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备，故A采取；
B.装置乙的作用是除去氯气中的，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误；
C.装置丁碘和氯气反应生成，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确；
D.易与水发生反应，同时可能还有未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的，故D错误；
故答案为：C。
11．答案：B
解析：阳极泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、、CuTe、等，加入苏打烧结得到、Au、Ag、等，加入80℃水热浸，经过滤分离出Au、Ag、等，滤液中含有，向滤液中加入盐酸沉碲得到，酸性条件下，加入硫酸亚铁将还原为，然后通入还原得到红硒。
A.“热浸”后，经过过滤可得Au、Ag等固体，滤液进一步加盐酸沉碲，A项正确；
B.“热还原”中，被还原为，反应的离子方程式为，，B项错误；
C.易被氧气氧化而失去还原能力，C项正确；
D.和反应生成红硒，反应的化学方程式为，D项正确；
故选B。
12．答案：A
解析：A.根据均摊法可知，该晶胞中含K原子个数为，含Fe原子个数为，含Se原子个数为，晶胞中K原子的总体积为，Fe原子的总体积为，Se原子的总体积为，则晶胞的空间利用率为，A错误；
B.由晶胞结构图可知，K原子位于体心和顶点，Se位于体内和棱上，以中心K原子来看，晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个，B正确；
C.1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，根据空间中两点间的距离公式可得1号原子与3号原子之间的距离为，C正确；
D.若1号原子与2号原子的距离为cnm，1号原子的坐标为，2号原子在z轴上，结合晶胞结构和坐标轴方向，可知2号原子坐标为，D正确；
故选A。
13．答案：D
解析：A.步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ涉及碳氧键的形成，不涉及非极性键的变化，A错误；
B.由题给信息可知，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，活化能变大，则与反应的能量变化应为题图中曲线a，B错误；
C.由题图可知，生成物的能量低于反应物的能量，则该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产量减小，C错误；
D.根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为或，共2种，D正确；
故选D。
14．答案：D
解析：A.在空气中容易被氧化变质，因此变质反应的化学方程式为，A正确；
B.，，随着pH的增大，减小，即直线①代表与pH的关系，m点为两直线的交点，则，则此时溶液中，将代入，得，将代入得，则m点时，，即pH为7.45，B正确；
C.改变溶液的pH，可能是通过加入酸或碱来实现，故导电能力会改变，C正确；
D.室温下，的水解常数，水解常数，电离常数，水解生成的的量大于水解和电离消耗的量，因此溶液中，D错误；
故选D。
15．答案：(1)第四周期第VIA族；胶体
(2)球形冷凝管
(3)防止油酸被氧化；O(或氧原子)
(4)
(5)荧光颜色不再变化
(6)降低CdSe的溶解度，促进其析出
解析：在三颈烧瓶中加入Cd和十分烯配制成溶液后，通入作保护气；再加入溶于4mL油酸形成的油酸镉澄清液体，保持反应温度为260℃，反应45min，油酸将Cd还原为-2价，并生成CdSe，再加入乙醇使CdSe的溶解度降低，进行分离提纯，离心分离再洗涤，得到纯净的CdSe量子点，据此答题，
（1）Se是34号元素，位于周期表中第四周期第VIA族；量子点是尺寸通常在1nm～10nm之间，溶于水后形成的分散系的粒子直径在1nm-100nm之间，属于胶体，故答案为：第四周期第VIA族；胶体；
（2）仪器A的名称为球形冷凝管；
（3）步骤Ⅱ中通入N2排除装置内的空气，防止油酸被氧化，其作用为防止油酸被氧化；油酸配体中只有氧原子存在孤独对电子，所以提供孤电子对的成键原子是氧原子，答案为：防止油酸被氧化O；
（4）具有一定的氧化性，具有强还原性，二者反应生成Se和，离子方程式为：；
（5）当紫外光作用在量子点上时会发出明亮的荧光，量子点的尺寸不同，荧光颜色对应不同，当荧光颜色不再变化，说明CdSe量子点生长基本停止，故答案为：荧光颜色不再变化；
（6）加入乙醇可以使CdSe的溶解度降低，促进其析出。
16．答案：(1)将铌钽矿粉碎(或搅拌、升高温度、适当增大HF和的浓度)
(2)、；；
(3)少量多次萃取
(4)
(5)10；浓度低于10g/L时浸出率太低，浓度高于10g/L时浸出率变化不大
(6)6；[或]
解析：花岗伟晶岩型铌钽矿的主要成分为、、，含少量的FeO、CaO、MgO等，加入HF、硫酸浸取，得到浸渣，主要成分为、，可与HF反应生成(g)逸出，向浸出液中加入MIBK萃取，分为水相和有机相；向有机相中加入纯水进行反萃取，再向反萃取后的水相中通入氨气沉钽得到，加热分解得到，再电解制得Ta；向含铌液相中加HF、KF沉铌，得到，用Na还原得到铌粉；
（1）加快“浸取”速率可采取的措施是将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度、适当增大HF和的浓度等；
（2）由和的可知，“浸取”时得到的“浸渣”的主要成分为、；“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有与HF反应生成的；与氢氟酸反应生成(属于强酸)的离子方程式为；
（3）“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，则少量多次萃取可以更加充分接触，萃取效率更高；
（4）用金属钠热还原制取金属铌，根据得失电子守恒和元素守恒，可得到其化学方程式为；
（5）根据题图2信息可知，“浸取”时，HF的最佳浓度为10，因为浓度低于10时浸出率太低，浓度高于10时浸出率变化不大；
（6）①由题图3可知，As的配位数为6；
②由均摊法可知，含As的个数是，Ta的个数是，即一个晶胞中含有4个TaAs，晶体密度为。
17．答案：(1);AD;;<;随着循环水量的增大,二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率,则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子,使得平衡逆向进行
(2)共价;;
解析：(1)①已知:a:;b:;c:
由盖斯定律可知,a+b-c得:,则:;
②A.增大的浓度,促使反应正向进行,可提高Hg的平衡脱除率,正确;
B.升高温度,正逆反应速率都增大,错误;
C.反应为气体分子数减小的反应,恒温恒压下充入,相当于增大体积,平衡逆向移动,原料的平衡转化率降低,错误;
D.加入催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率,能提高脱除速率,正确;
故选AD;
③ⅰ)由图可知,15℃,600~900s内Hg的平均脱除反应速率为;
ⅱ)由图可知,升高温度,平衡时汞的含量增大,则反应逆向移动,反应为放热反应,;
④由图可知,随着循环水量的增大,二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率,则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子,使得平衡逆向进行,导致Hg的去除率下降;
(2)①熔融状态的不能导电,说明不存在自由移动的离子,则是共价化合物;
②由图可知,A点溶液中。
③的溶液中加入固体,A点溶液中、浓度相等,设反应的浓度为amol/L,则:
则,,则A点溶液中的转化率为。
18．答案：(1)羟基、醛基
(2)AC
(3)
(4)
(5)
(6)、
解析：由A()能与在一定条件下发生类似已知②的反应生成B可知，A为葡萄糖，结构简式为。D能与发生类似已知②的反应生成E，结合D的分子式可知，D为。E发生双键移位生成F，F在KOH、加热的条件下生成G，通过已知③和分子式可知，G的结构简式为。由题(4)化合物G能与水反应生成H和另一种有机物X，X可发生银镜反应，再结合分子式可知，X为乙醛，该反应的化学方程式为，则H为。H在一定条件下发生类似已知②的反应生成I，I即可生成吡嗪类风味化合物，详细流程如下：。
（1）A为葡萄糖，结构简式为，含有的官能团为羟基、醛基；
（2）A.天门冬氨酸中含有两种羧基，可以形成两种链状二肽分子，A正确；
B.化合物C为，化合物C中不含有酰胺基，故不属于酰胺，B错误；
C.化合物B的结构简式为，，分子式为，C正确；
D.化合物F转化为G的过程中，羧基减少了，KOH与反应，促进反应正向进行，D错误
故选AC。
（3）由分析可知，D的结构简式为。
（4）化合物G与水，反应生成H和另一种有机物X，X可发生银镜反应，再结合分子式可知，X为乙醛，G→H的化学方程式为。
（5）结合反应流程，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，在铜作催化剂的条件下与氧气发生氧化反应生成，在Fe/HCl条件下发生还原反应生成，在一定条件下发生类似已知②的反应生成，则以为原料合成的路线为。
（6）E的分子式为，不饱和度为3，根据条件①(分子中有一个含氮六元环，且环上至少含2个非碳原子，环上只有一种化学环境的H原子)，则六元环上除N外，至少还有1个氧原子，在六元环上的N原子还可以结合1个H，因此为保证六元环上只有一种化学环境的H原子，六元环上的C、O需饱和或利用其他原子团取代N上的H并保持结构的对称；根据条件②(分子中含有结构，不含N-O、O-O、结构)和条件③(1mol分子在加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成2mol)可知，同分异构体中含有两个且处于六元环的对称位置，此时不饱和度为3，其他均为饱和键，为保证符合条件①的推断，直接连在六元环上才会剩余足够多的碳占据环上C上H的位点，因此化合物E的同分异构体的结构简式为、。

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